Металлы перекисные соединения

Разложение перекисных соединений происходит в присутствии некоторых металлов (железа, меди, марганца, кобальта, хрома) и их солей, являющихся катализаторами. Поэтому концентрированная перекись водорода, надуксусная кислота, а также ряд других перекисей способны взрываться в отсутствие органических веществ. [c.107]

Рубидий и цезий — самые реакционноспособные металлы их нормальные потенциалы имеют весьма высокое отрицательное значение (—2,93). Соединяются с кислородом мгновенно, воспламеняясь взаимодействие начинается при весьма низком давлении основные продукты реакции — перекисные соединения. С водой реагируют чрезвычайно бурно, образуя гидроокиси МеОН и вытесняя водород, который моментально вспыхивает. Эта реакция с заметной скоростью протекает даже ниже —100° [6]. Таким образом, они вытесняют водород не только из жидкой воды, но и изо льда. [c.84]

Кислородсодержащие соединения в отличие от водорастворимых кислот и щелочей всегда содержатся в бензинах в том или ином количестве. Они могут попасть в бензин из нефти или дистиллятов в процессах переработки в виде нафтеновых кислот. Кроме того, они образуются нри окислении наиболее нестабильных углеводородов бензина при его хранений и транспортировке. Среди продуктов окисления углеводородов наибольшими корродирующими свойствами обладают перекисные соединения и кислоты. Коррозия металлов перекисными соединениями изучена мало. [c.400]

Наиболее интересны жидкие тиоколы, которые при вулканизации (окислами металлов, полиаминами, перекисными соединениями) затвердевают. Это позволяет использовать их для герметизации швов (самолеты, корабли, емкости для хранения нефтепродуктов, кабели), изготовления защитных покрытий. Механическая прочность тиоколов ниже, чем у других видов синтетического каучука. [c.326]

Характерными особенностями органических перекисей являются их нестабильность и высокая реакционная способность, которые и обусловливают повышенную опасность работы с ними. Разложение перекисных соединений при нагревании, а также под воздействием ионов металлов переменной валентности, аминов, сернистых и других соединений может происходить как при синтезе, так и при применении. [c.133]

К началу 1941 г. мощность электростанций в СССР возросла в И раз, а выработка электрической энергии — в 25 раз. Это-и явилось основной предпосылкой для создания в СССР мощной электрохимической промышленности. За эти годы возник ряд новых крупных электрохимических производств алюминия, магния, натрия и некоторых других легких и редких металлов, цинка, кадмия марганца, а также водорода, кислорода, перекисных соединений и т. д., получили развитие процессы рафинирования свинца, никеля, серебра и других металлов, были значительно усовершенствованы существовавшие в дореволюционной России процессы рафинирования меди, получения хлора, производство свинцовых аккумуляторов. [c.10]

Электрохимические методы имеют существенные преимущества перед химическими. В некоторых случаях использование электрической энергии для осуществления химических реакций чрезвычайно упростило технологию получения того или иного продукта, а вм-есте с тем во много раз удешевило его производство и расширило возможности применения, В настоящее время электрохимические способы полностью вытеснили химические способы получения алюминия, магния, натрия, хлора, перекисных соединений и многих других продуктов. Иногда электрохимические способы являются единственно возможными для осуществления процесса, например при покрытии изделий некоторыми металлами и их сплавами, при изготовлении и размножении металлических копий с неметаллических и металлических предметов и др. [c.11]

К анодным ингибиторам относится, например, класс окислителей типа МОу (хроматы, ванадаты, вольфраматы, молибдаты, нитриты, перекисные соединения), воздействие которых оказывает непосредственное влияние на анодный процесс не только за счет изменения потенциала электрода, но и через поверхностную концентрацию анодно-активных частиц, образующихся при восстановлении окислителя. Установлено [2], что функционировать в качестве эффективных ингибиторов могут окислители, потенциал восстановления которых больше потенциала коррозии защищаемого металла. Отношение числа и образующихся при катодном акте анодно-активных частиц к числу т реализованных электронов для окислителей ингибиторного типа, исходя из уравнения, описывающего суммарный процесс установившегося режима коррозии, [c.141]

Окись лития может быть получена непосредственным окислением лития при нагревании выше 200° С. [21]. Этим литий существенно отличается от других щелочных металлов, которые в анало- гичных условиях дают перекисные соединения . [c.25]

При окислительно-восстановительных реакциях в системе возникают свободные радикалы, которые могут инициировать полимеризацию. Чаще всего в качестве окислительных агентов используют органические или неорганические перекисные соединения, а в качестве восстановительных агентов ионы металлов, находящихся в низшем валентном состоянии, либо неметаллические, легко окисляемые соединения (например, некоторые серосодержащие соединения). Можно использовать также системы из трех компонентов, а именно перекисного соединения, иона металла (например, Ре +) и другого восстановителя типа кислого сульфита. В последнем случае ионы трехвалентного железа, получаемые в результате окислительно-восстановительной реакции между Ре и перекисным соединением, вновь восстанавливаются кислым сульфитом до Ре2+, поэтому для реакции достаточно очень малого количества ионов Ре в системе. [c.133]

Степень окисления атома в соединении. можно вычислить, если известны степени окисления всех других атомов в этом соединении. Прн вычислении степени окисления придерживаются следующих правил 1) алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в формуле соединения равна нулю (что соответствует электронейтрально.му веществу) 2) степень окисления кислорода равна — 2, за исключением перекисных соединений и соединения со фтором 3) степень окисления водорода (за исключением гидридов металлов) равна +1 4) степень окисления. металлов в соединениях всегда положительна. [c.26]

Особенно склонны фенолы окисляться до бисфенолов в присутствии соединений металлов переменной валентности (в качестве катализаторов). Образование бисфенолов возможно и при действии на фенолы перекисных соединений. [c.40]

Широко используются в эмульсионных системах окислительновосстановительные инициирующие системы, состоящие по крайней мере из двух компонентов — окислителя (перекисного соединения) и восстановителя (ионов металлов переменной валентности, аминов, хинонов и др.) [8, с. 212 43 44, с. 61]. Преимущество этих систем заключается в том, что они способны инициировать полимеризацию в широком температурном интервале, в том числе и при минусовых температурах (—5°С). При производстве синтетического каучука это позволяет значительно улучшить физико-механические характеристики полимера. [c.48]

В связи с промышленным внедрением процессов жидкофазного окисления углеводородов управление ими и, прежде всего, выбор способов стимулирования представляет задачу большого практического значения. В настоящее время для интенсификации процессов жидкофазного окисления углеводородов применяются различные катализирующие (например, соли металлов переменной валентности) и инициирующие (перекисные соединения, газовые инициаторы — азот, хлор и другие) добавки [5]. Введение в реакционную систему различных стимулирующих добавок может приводить, наряду с ускорением реакции, к изменению состава ее продуктов. С этой точки зрения заслуживает внимания проведение реакции жидкофазного окисления алкилароматических углеводородов в присутствии щелочной водной фазы, т. е. в слабощелочной эмульсии, так как в этом случае возможно получение более чистых гидроперекисей [8]. [c.49]

О к и с л ы кислотные (ангидриды), основные (окислы металлов) и амфотерные, обладающие свойствами как ангидридов кислот, так и основных окислов. Перекисными соединениями называют окислы, в которых атомы кислорода связаны не только с другим элементом, но и между собой. Если элемент образует несколько окислов, то их называют закись , окись , двуокись , трехокись и т. д. Например, МпО — закись, МпгОз — окись, МпОг — двуокись, МпОз — трехокись, МпгО — марганцевый ангидрид. [c.25]

Перекисные соединения используются в самых различных областях народного хозяйства в процессах отбеливания и крашения естественных и искусственных волокон, для отбеливания древесной массы, целлюлозы, мыла, жиров, масел, в качестве составных частей стиральных порошков и синтетических моющих средств, в неорганическом и органическом синтезе, в пищевой промышленности, для производства пено-пластов, как инициаторы процессов полимеризации, в медицине и косметической промышленности, для регенерации воздуха, в пиротехнике, для извлечения некоторых металлов из рудных концентратов, для получения полупроводниковых материалов, для обработки и травления металлических поверхностей, в качестве добавок в дизельное топливо, в жидкостных реактивных двигателях. [c.3]

IV группа. Вещества, самовозгорающиеся при контакте с воздухом или водо11 например, пирофорные металл[11 (алюминиевая пудра, цинковая пыль и т. п.), карбид кальция, перекисные соединения, металлические натрий и калий. [c.51]

Смесь металлокомплексных соединений дает своеобразный эффек "замораживания" (кривая 3), что может быть объяснено своеобразием каталитических свойств фталоцианинов металлов, которые способны не только активировать молекулы кислорода и инициировать образование перекисных соединений в системе [2], но и являются катализаторами разлохения перекисных соединений. Это свойство прежде всего зависит от природы металла. [c.110]

Существуют два пути ингибирования полимеризации (рис. 50, б) изоляция системы для подавления источника новых свободных радикалов (ингибирование инициирования) и разрыв цикла передачи некоторым агентом, который может конкурировать с молекулами мономера в реакции с макрорадикалами (ингибирование передачи). Ингибирование инициирования основано главным образом на принципе исключения исключение применения мономера при повышенных температурах или при облучении УФ-светом исключение контакта с перекисными соединениями, а также с воздухом и кислородсодержащим газом, способными привести к образованию гидроперекисей и перекисей — сильных источников свободных радикалов исключение некоторых соединений переходных металлов и других окислительно-восстановительных агентов, обычно катализирующих радикально-цепной распад перекисей или образующих чрезвычайно лабильные металлорганнческие перекиси типа РеООН или РеООРе. [c.172]

Ддя лития характерны почти все важнейшие реакции щелочных металлов, но протекают они менее энергично [10, 14, 181. Реакция лития с воздухом зависит от чистоты и состояния поверхности металла, температуры и влажности воздуха. С сухим воздухом он реагирует медленно и окисляется в нем только при нагревании, тогда как натрий и калий окисляются легко, а при нагревании загораются [8]. При влажности <80% продукты коррозии состоят в основном из нитрида ЫзМ при более высокой влажности нитридообразование уступает место образованию гидроокиси ЫОН, которая частично карбони-зуется [19]. Температура вспышки рафинированного лития 640°, технического 200° [19]. С сухим кислородом при низкой температуре не реагирует, при нагревании горит голубым пламенем, образуя окись ЫгО. Образование перекисных соединений при окислении не характерно для лития, что объясняется высокой поляризующей способностью его ионов [8]., [c.8]

При обращении с металлическим калием следует помнить, что при соприкосновении металла с водой может произойти воспламенение и даже взрыв, а ири попадании металла на кожные покровы и слизистые оболочки — ожоги последних. Металлический калий может иметь вкрапления, представляющие по своему составу перекисные соединения, гидриды и др., которые при соприкосновении с режущим ппструментом могут давать вспышки и взрывы. При работах с калием должны быть обеспечены все меры предосторожности, указанные в настоящей инструкции. [c.208]

Согласно этому определению окислителями могут служить следующие сильноэлектрофильные реагенты азотная кислота, кислород и перекисные соединения (перекись водорода, перекиси металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, двуокись селена, хлор, бром, кислородные кислохы галогенов — гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота, соединения металлов в высших степенях окисления [например, соединения железа (III), двуокись марганца, перманганат калия, хромовая кислота и ее ангидрид, двуокись свинца, тетраацетат свинца]. [c.7]

Лит Вольнов И И, Перекисиые соединения щелочных металлов, М, 1980, его же. Перекисные соединения щелочноземельных металлов. М, 1983 [c.492]

Оксиэтилидеидифосфоновая кислота является эффективным комплексообразователем и применяется для устранения жесткости воды 1—3], стабилизации перекисных соединений и поверхностно-активных веществ 11—8], травления алюминия и его сплавов [9], В аналитической химии это соединение используется прн определении тария [10] и переходных металлов для маскирования бериллия и титана при определении некоторых элементов, в частности, алюминия в технологии разделения редкоземельных элементов [И], для разделения нептуния и плутония [12]. [c.150]

Н2О. Свойства их аналогичны пероксовольфраматам щелочных металлов. Предполагается, что они содержат кристаллизационную перекись водорода аналогично кристаллизационной воде. Перекисные соединения вольфрама могут образоваться и в аморфном состоянии, но несколько иного состава. [c.228]

Наиболее часто аутоокисление протекает при умеренных и, особенно, повышенных температурах. Этот процесс промотируется светом и следами многих катализаторов, в основном, солями и оксидами металлов переменной валентности, а также различными перекисньтми соединениями. Обычно он протекает через образование перекисных соединений. [c.356]

Диффракционными методами удалось доказать существование надперекисных соединений благородных металлов, в том числе платины, палладия, золота и серебра" . Причину возникновения перекисей на поверхности благородных металлов усматривают в действии поверхностных примесей. Менее прочно связанные друг с другом поверхностные атомы металла еще более разрыхляются некоторыми примесями. При этом энергия атомизации благородного металла снижается до величины, близкой к теплоте атомизации кислорода, и образуются перекисные соединения. [c.270]

Термическая стойкость перекисных соединений типа Ме О, уменьшается с увеличением электроотрицательностн металлов. Наиболее устойчивы перекиси щелочных металлов, менее устойчивы перекиси щелочноземельных металлов, цинка и кадмия, мало устойчивы перекиси меди и ртути. Термическая стойкость супероксидов типа MeO. также зависит от номера атома, строения электронной оболочки, электроотрицательности металла. Прочность связи кислорода с металлом в супероксидах значительно меньше, чем в перекисях металлов, тогда как связь кислород — кислород, наоборот, более прочна в супероксидах и менее нрочна в перекисях металлов. [c.270]

Образование супероксида серебра AgO, не является исключением, поскольку были обнаружены супероксиды и таких благородных металлов, как плагина, золото и палладий Все они образуются при температурах около 200 °С, имеют кубическую граиецентрированную решетку с одинаковой константой а = 5,55 i 0,05 А. Анализ этих соединений приводит к признанию дефектности их структуры, обусловленной существованием значительного числа вакансий в тех местах, где могут рас.гюлагаться катионы. Это подтверждает предложенный ранее механизм образования поверхностных перекисных соединений, по которому сначала проис.коднг адсорбция молекул кислорода, связанная с переходом электронов металла к молекулам кислорода, а затем образуется двойной электрический слой, под действием которого металл начинает постепенно проникать в кислородный слой, а кислород — в слой металла. В зависимости от степени проникания и происходит некоторая перестройка решетки супероксида, сказывающаяся па ориентировке кристаллов, но не влияющая заметным образом на величину константы а. [c.278]

В то же время при образовании весьма стабильного комплекс возможно резкое уменьшение активности катализатора, вывод ка тализатора из зоны реакции. По мнению К. А. Червинского сотр. [52, 53], именно комплекс продуктов окисления с металло является активной формой катализатора, а скорость инициировг ПИЯ зависит от состава этого комплекса. Превращения собствеь но перекисных соединений могут проходить не только по раД кальному, но и по так называемому молекулярному механизм] при котором превращения гидроперекиси происходят непосре ственно внутри комплекса (внутри клетки ) без выхода радикг лов во внешнюю сферу [54] [c.151]

Применение. В.— в химической промышленности для производства аммиака, метилового и других спиртов, а также различных продуктов, синтезируемых из В. и СО. В. применяется для гидрогенизации твердого и жидкого топлив, для гидроочистки нефтепродуктов, жиров, углей и смол, в процессах сварки и резки металлов, в биотехнических процессах микробиологического синтеза. В атомной промышленности нашли широкое применение изотопы В.— дейтерий и тритий тяжелая вода служит замедлителем нейтронов и теплоносителем в атомных реакторах. В. применяется в специальных термометрах, в электродах. Пероксид В. употребляют в процессах дезинфекции и стерилизации (обладает широким спектром антимикробного действия, спороцидностью, морозостойкостью, отсутствием запаха), в медицине, в консервной, пивоваренной промышленности, в качестве ракетного топлива, в химической промышленности для окисления кубовых красителей и производства перекисных соединений, в качестве отбеливателя. Оксид дейтерия применяют в ядерных реакторах как замедлитель нейтронов, как источник дейтронов (0+) для проведения ядерных и термоядерных реакций в научно-исследовательских целях. [c.16]

Развитие химии неорганических перекисных соединений можно разделить на четыре периода первый — от открытия Л. Тенаром перекиси водорода (1818) до открытия Д. И. Менделеевым периодического закона (1868). Этот период характеризуется широкими исследованиями, проведенными Л. Тенаром и его последователями, по взаимодействию окисленной воды с различными веществами, что привело к синтезу целого ряда ее производных. Кроме того, проводились другие исследования по взаимодействию газообразного кислорода с металлами, что привело к открытию А. Гаркуром первого представителя нового типа перекисных соединений, не производных перекиси водорода, — падперекиси калия, названного тогда тетраокисью, и к промышленному осуществлению Т. Кастнером способа получения перекиси натрия. [c.7]

Наличие пероксо-группы, так называемого кислородного мостика , считалось до недавнего времени достаточным для определения понятия неорганическое перекисное соединение . Подробное изучение строения и свойств ряда представителей этого обширного класса соединений, начатое в 30-х годах настоящего столетия при деятельном участии советских ученых, показало, что это понятие объединяет, по крайней мере, девять групп соединений, отличающихся по характеру связи между атомами кислорода в мостике и по характеру связи между кислородным мостиком и элементом, образующим перекисное соединение. Некоторые авторы, в том числе Ф. Гейн [1], склонны рассматривать все неорганические перекиси как комплексные соединения, разделяя их на три группы — полиоксиды, пероксокислоты и пергидраты. Однако в группу полиоксидов включены такие перекисные соединения, кристаллические решетки которых состоят из ионов металлов (преимущественно 1а и Па подгрупп периодической системы элементов Д. И. Менделеева) и из молекулярных анионов со строением [Ю [2, 3], 0 со строением 1 0—0 ] [3, 4] и ОГ со строением [c.11]

Особый интерес представляет новый класс перекисей—метал-лопероксорганические, в состав которых входят один или несколько атомов металла, перекисные группы и органические радикалы [31]. Учитывая, что для некоторых элементов, как, например, для кремния, единственными известными перекисями, в которых связь между атомами металла осуществляется через. кислородный мостик , являются как раз представители этого класса, можно было бы отнести их к неорганическим перекисным соединениям. [c.16]