Кадмий и разделение

Для отделения кадмия от цинка и большинства других металлов удобно адсорбировать кадмий и цинк из 0,1 М раствора НС1 анионообменной смолой дауэкс-1 и затем элюировать их 0,01 М НС1. Цинк элюируется первым, за ним выходит кадмий. Разделение улучшается при добавлении 10—25% метанола [12]. По окончании элюирования цинка элюирование кадмия можно ускорить, уменьшив концентрацию НС в элюенте до 0,001 М. [c.363]

Рис. 1Х-3. Упрощенная схема разделения кадмия, меди и цинка.

Разделение проводят на полоске бумаги для хроматографии шириной 1 см и длиной 13,5 см. На расстоянии 1 см от одного из концов бумаги наносят капилляром 1 каплю исследуемого раствора. Полученное на бумаге пятно осторожно подсушивают теплым воздухом над пламенем горелки или над электрической плиткой. Наливают в пробирку 0,5—1 мл смеси, состоящей из 80 % (по объему) бутилового спирта и 20 % соляной кислоты. Закрывают пробирку пробкой с крючком, к которому предварительно прикрепляют полоску бумаги пятном вниз. Можно также пользоваться пробками без крючков, как показано на рис. 6.5. Конец полоски, на который нанесена испытуемая проба, должен быть погружен в жидкость примерно на 3—5 мм. Через 2 ч, когда фронт растворителя поднимется кверху, подсушивают бумагу и проявляют хроматограмму. Проявлять хроматограмму можно, опрыскивая полоску из пульверизатора раствором сульфида аммония, тогда внизу появится черная зона меди, вверху — желтая зона кадмия. [c.339]

Смесь ионов Си +, d2+, Bi + и Hg + лучше всего разделяется в 0,5 соляной кислоте, при этом медь находится в виде катиона и передвигается на значительное расстояние к катоду, кадмий — в виде незаряженного комплекса и остается в изоэлектрической точке (или едва заметно перемещается к аноду), висмут — в виде однозарядного апиона, а ртуть — двухзарядного аниона, причем оба перемещаются к аноду. Повышение или понижение концентрации соляной кислоты (до 1 М или 0,1 М) ухудшает разделение. [c.350]

Для разделения меди и кадмия применяют в качестве комплексообра-зователя тиомочевину S(NHj)j или цианистый калий. Эти комплексообра-зователи связывают (маскируют) ионы меди настолько прочно, что сероводород не осаждает сернистой меди. Кадмий образует значительно менее прочные комплексы и поэтому осаждается сероводородом в виде dS. [c.43]

Разделение цинка и кадмия в растворе. Для разделения солей цинка и кадмия в растворе можно применить различную растворимость их сульфидов в разбавленной соляной кислоте. [c.258]

Таким образом, для разделения сульфидов кадмия и цинка необходимо поддерживать концентрацию 8 -ионов в пределах 2,5-10 [8 ] > 1,6Х X 10 моль/л. Практически это осуществляют путем поддержания соответствующей кислотности раствора при насыщении Нг8, которая может быть рассчитана следующим образом. Если 05"--доля 8 -ионов в растворе, равная по уравнению (3,41) [c.159]

Разделение катионов меди и кадмия методом тонкослойной хроматографии [c.304]

Предложите способы обнаружения и разделения катионов цинка (И) и кадмия (II) при их одновременном присутствии в водном растворе. Ответ сопроводите уравнениями реакций. [c.260]

На рис. 161 приведены полярограммы разделения индия и кадмия при различных соотношениях концентраций на фоне 6М НС (рис. 161, а) и полярограмма многокомпонентного раствора на фоне 1 М КС1 (рис. 161, б). Из кривых, приведенных на рис. 161, а, видно, что даже при соотношении концентраций [1п] (Сс1]=20 1 возможно раздельное определение 1п и Сс1. Также возможен и анализ многокомпонентного раствора со значительно различающимися потенциалами полуволн. [c.227]

Для отделения кадмия от цинка полученную смесь разделяют дробной дистилляцией, так как кадмий более летуч, его температура кипения ниже, чем у цинка (см. табл. 41). Известны и другие методы разделения. Например, кадмий можно выделить из растворов его солей более активным цинком [c.166]

Цеолиты могут быть использованы для разделения ионов цинка от кадмия, кобальта от никеля, лития от натрия, серебра от золота и т. д. [23]. [c.48]

Полученные результаты показывают, что элюирование для разделения кадмия и цинка значительно эффективнее раствором тиосульфата, чем цианида, так как соотношение концентрации кадмия и цинка в элюате для цианида будет более чем в тысячу раз больше, чем для тиосульфата. Оптимальную концентрацию тиосульфата, обеспечивающую элюирование практически только кадмия, находят экспериментально. Рассчитать ее нельзя, поскольку неизвестна эффективная концентрация осадителя в фазе сорбента. [c.241]

Работа 13. Разделение катионов меди и кадмия методом тонкослойной хроматографии [118] [c.135]

Работа 5. Разделение катионов меди и кадмия на катионите, основанное на использовании комплексообразования [76, 90] [c.219]

Цель работы разделение и определение катионов меди и кадмия в растворе. [c.219]

Для разделения меди и кадмия применяют катиониты в Н-форме, используя различное отношение меди и кадмия к щелочному раствору глицерина. Катионы меди в щелочной среде образуют с глицерином комплекс гли-церата меди катионы кадмия не взаимодействуют с глицерином, а с едким натром они образуют гидроокись, [c.219]

Разделение ионов цинка и кадмия [c.137]

Пользуясь данными опыта 14.5, составить план разделения цинка и кадмия с помощью сероводорода и провести это разделение. Сероводород пропускать небольшой струей (тяга). Проверить полноту осаждения (как ). Отцентрифугировать желтый осадок и отделить от фильтрата. Что содержится в фильтрате Каковы условия образования сульфида цинка [c.137]

Разделение ионов кадмия и цинка [c.156]

Таким образом, казалось бы, что чем больше концентрация осадителя, тем полнее осаждение. Однако иногда большой избыток одноименных ионов приводит к нежелательным результатам, что объясняется посторонними процессами. Так, чтобы более полно отделить ионы бария от ионов кальция с помощью сульфата аммония, желательно прибавить большой избыток осадителя. В то же время при большом избытке осадителя, кроме сульфата бария в осадок частично переходит и сульфат кальция. Другой пример кадмий можно отделить от цинка в виде сульфида, действуя сероводородом. Для более полного осаждения dS желательно увеличить концентрацию ионов сульфида. Этого можно достичь уменьшением концентрации водородных ионов в растворе, однако тогда начнет выпадать и сульфид цинка. Таких примеров известно много. В этих случаях, особенно когда разница в растворимости соединений не очень велика, слишком большой избыток реагента особенно отрицательно влияет на процесс разделения. [c.171]

В зависимости от кислотности раствора можно разделить катионы всех металлов на две большие группы. Еще большее дифференцирующее действие проявляют органические реактивы, которые являются слабыми кислотами и в то же время образуют очень прочные комплексы с ионами металлов. В качестве примера на рис. 26.3 приведен дитизоновый спектр , т. е. зависимость экстракции дитизонатов некоторых металлов от pH раствора. Из рисунка видно, что ртуть и серебро экстрагируются тетрахлоридом углерода в виде дитизонатов металлов в очень кислой среде ионы висмута и меди экстрагируются в менее кислой среде с повышением pH экстрагируются ионы цинка, кадмия, индия и других металлов. Таким образом, регулируя только pH раствора, можно в значительной мере провести разделение металлов. Подобным образом можно разделить ионы металлов в виде гидр-оксихинолинатов и других комплексных соединений с органическими реактивами. [c.536]

Разделение ионов в виде сульфидов. Сульфиды очень многих металлов труднорастворимы в воде. Эти свойства были использованы для разработки схемы систематического хода анализа катионов, которая была предложена более 100 лет назад известным русским химиком К. К- Клаусом, открывшим рутений. Эту схему называют сероводородный метод разделения и анализа ионов , она сохранилась с некоторыми изменениями и до настоящего времени. В табл. 26.8 представлены продукты взаимодействия катионов с сероводородом в кислой среде и с сульфидом аммония в аммиачной среде. Из этой таблицы видно, что в среде хлороводородной кислоты сероводород осаждает черные сульфиды серебра, ртути, свинца, меди, висмута, желтые сульфиды кадмия, мышьяка(И1) и (V), олова(1У), оранжево-красные сульфиды сурьмы(III) и (V) и коричневый сульфид олова (II). [c.557]

В Японии на металлургических заводах практикуется выделение меди, цинка, свинца, кадмия возгонкой при высоких температурах [44]. Одним из основных условий утилизации является возможность извлечения чистых металлов или их солей, поэтому необходимо, чтобы состав шламов был как можно проще. Это обеспечивают соответствующей обработкой сточных вод или выделенных осадков (дробное разделение, дробное осаждение или др.). Например, в хромовых рудах не должно быть других металлов, поэтому для применения хромсодержащих осадков в металлургии требуется переосаждением выделять хром. Качество выплавляемого из шламов металла невысоко, но тем не менее этот способ утилизации довольно выгоден. [c.73]

Ионы меди, серебра и кадмия переводят в аммикаты [Си(ЫНз) ] - , [Ад(ЫНз)2] . [ d(NHз)4] +. Полученные комплексные катионы разделяют электрохроматографическн, применяя в качестве электролита смесь 1 М раствора хлорида аммония и 0,5 М раствора аммиака. Все три иона перемещаются к катоду [Ае(ЫНз)2]+—на растояние от 2 до 4 см [С(1(ЫНз)4Р — от 4 до 6 см [Си(ЫНз)4] — от 6 до 9 см. Если в анализируемом растворе присутствуют РЬ + и В1 +, то они с электролитом образуют осадки РЬ(ОН) и В1(ОН)(ЫОз)2, которые в силу значительной сорбционной способности искажают хроматограмму, и поэтому четкого разделения ионов не происходит. Б присутствии Hg(N0a)2 часть ионов Hg + образует осадок в виде Hg [c.352]

Групповые или селективные реагенты можно использовать как специфические при условии предварительного разделения ионов. Например, кадмий мо жно специфично обнаружить в виде 1сульфида кадмия при взаимодействии с сероводородом. [c.9]

Разделение катионов кадмия, меди и ртути (II). В середину иолоски фильтровальной бумаги, соответствующей размеру камеры для получения хроматограммы, на расстоянии 4—5 мот верхнего края мик-ропипеткой наносят каплю раствора хлоридов меди, кадмня и ртути (II) в концентрации 10—15 мг-ион/мл каждого нона. Тот же край бумаги погружают на глубину 2—2,5 см в растворитель — н-бутанол, насыщенный 1 н. раствором H I. [c.299]

Методика определения. На стеклянную пластинку размером 20 X 20 или 20 X 25 см помещают предварительно просеянную безводную окись алюминия (размер частиц не должен превышать 350 меш). Окись алюминия или носитель распределяют на пластинке металлическим валиком до толщины слоя не более 500 мк. В качестве подвижного растворителя применяют смесь, состоящую из 18 мл н-бутанола, 12 мл ацетона и 0,6 мл азотной кислоты (р = 1,36 ej M ). В качестве свидетелей используют 0,5 и. растворы Си (N63)2 и d (N03)2. В правый угол приготовленной пластинки, на расстоянии 2 см от края ее, нэносят капилляром каплю исследуемого раствора смеси u + и d++, содержащего каждый ион в концентрации 0,5 г-экв/л. Через 1,5 см по ширине пластинки наносят еще каплю исследуемого раствора для параллельного опыта и дальше через каждые 1,5 см — по капле раствора свидетелей (солей кадмия и меди). Таким образом, наносят четыре пятна. Диаметр наносимого пятна не должен быть более 2 мм., иначе разделение нонов будет неполное. Пластинку помещают в камеру, на дно которой наливают растворитель. Пластинку ставят в наклонном положении так, чтобы слой носителя не осыпался с нее,.нижний край пластинки осторожно погружают в растворитель на 1 см. [c.304]

Ионы таллия (I) обратимо Восстанавливаются на капельном ртутном электроде при потенциале около —0,50 в относительно насыщенного каломельного электрода. Потенциал полуволны не зависит от состава основного электролита. Как на фоне NH4OH, так и на фоне НС1 высота волны пропорциональна концентрации Т1+-ионов в растворе, В аммиачной среде в отсутствие ионов меди хорошо определяется в металлическом кадмии и его солях. На фоне хлористоводородной кислоты потенциалы полуволн Sn и РЬ одинаковы. Для разделения волн Sn и Т1 вводят тартрат, подавляющий волну олова, а для разделения волн РЬ и Т1 вводят комплексон 1П, смещающий в слабокислой среде потенциал полуволны РЬ в сторону более отрицательных значений (—1,1 в), что может быть использовано также при определении Т1 в свинце. В этих условиях медь восстанавливается при потенциале [c.371]

Успешная попытка систематизировать многочисленные аналитические реакции с участием соединений металлов по определенной логической схеме была осуществлена немецким химиком Генрихом Розе (1795—1864) и описана в 1829 г. в его книге Руководство по аналитической химии . Разработанная им общая схема систематического качественного анализа металлов (катионов металлов — на современном языке) основана на определенной последовательности действия химических реагентов (хлороводородная кислота, сероводород, азотная кислота, раствор аммиака и др.) на анализируемый раствор и про укты реакций компонентов этого раствора с прибавляемыми реагентами. При этом исходный анализируемый раствор в схеме Г. Розе содержал соединения многих известных к тому времени металлов серебро, рт>ть, свинец золото, сурьма, олово, мышьяк кадмий, висмут медь, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, алюминий барий, стронций, кальций, магний. Здесь химические элементы перечислены в последовательности их разделения или открытия по схеме Г. Розе. [c.35]

Разделение ионов путем дробного осаждения или дробного растворения. Ионы кадмия d и цинка Zn обладающие близкими свойствами, можно разделить дробным осаждением с последующим их определением. Для этого в раствор, содержащий смесь катионов кадмия и цинка, вводят тиокарбамид S (NH2)2 и затем комплекс хрома(1П) [ r(N S)4]. Образующийся раство])имый тиокарбамидный комплекс кадмия [c.206]

Пользуясь данными опыта 53, составить план разделения цинка и кадмия с помошью сероводорода и провести это разделение. Сероводород пропускать небольшой струей (тяга). Проверить полноту осаждения (как ). [c.156]

При промывании осадки, полученные по ходу качественного анализа, частично проходят через фильтр. Это объясняется тем, что ионы электролита, захваченные при осаждении, растворяясь в воде, пепти-зируют осадок. Для предупреждения пептизации в промывную воду добавляют заметное количество H2S, НС1 или KNO3 (ионы К" и N0 не мешают исследованию осадка). Осадки гидроокисей металлов промывают водой, содержащей гидроокись и хлорид аммония. Образование золей нежелательно, так как оно препятствует полному разделению катионов. Однако иногда специально получают золи с яркой окраской, чтобы обнаружить следы некоторых ионов. Например, малое количество железа можно обнаружить по ярко-голубой окраске коллоидных растворов берлинской лазури (чувствительность г мл), меди — по яркой красно-коричневой окраске железистосинеродистой меди, кадмия — по желтой окраске сульфида кадмия, алюминия — по интенсивной красной окраске золя с алюминоном (лака) (чувствительность 10 г мл). [c.88]

Групповыми называют реакции, когда с реагентом в данных условиях взаимодействует целая группа компонентов (ионов). Применяемый в таких условиях реагент в свою очеред[> называется групповым. Например, сульфид-иоиы при pH 0,5 осаждают ионы серебра (I), свинца (И), зисмута (И1), кадмия (И), олова (И, IV) и др. Следовательно, сульфид-ионы представляют собой групповой реагент, а осаждение сульфидов в данных условиях — групповую реакцию. Групповые реакции используют главным образом для разделения целых групп ионов. [c.16]

Гидроокиси меди и кадмия и окись серебра растворяются в избытке раствора аммиака с образованием аммиакатов [Си(ЫНз)4] — интенсивного синего цвета, остальные — бесцветны. Реакции катионов IV аналитической группы с N1 40 широко используют в систематическом ходе анализа катионов. Например а) для открытия ионов меди по характерному синему окрашиванию комплексных ионов [ u(NHз)4) б) для открытия ионов висмута (по образованию белого осадка основной соли висмута) в присутствии кадмия и меди, гидроокиси которых растворимы в избытке NH40H в) для разделения хлоридов серебра и закисной ртути, осаждаемых совместно соляной кислотой, с последующим растворением хлорида серебра в NH40H. [c.312]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология