Потенциал ионизации электрический

Энтальпия (теплота) гидратации иона зависит от его заряда и радиуса. Тенденция металлов переходить в раствор выражена тем сильнее, чем меньше потенциал ионизации и чем больше теплота гидратации. Так, наибольшим стандартным потенциалом характеризуется литий — металл с малым потенциалом ионизации. Кроме того, ввиду незначительности радиуса иона лития он имеет сильное электрическое поле и поэтому энергично притягивает дипольные молекулы воды, что сопровождается значительным выделением тепла (гидратации). Литий, таким образом, наименее благородный металл. Наиболее благородные металлы располагаются в конце ряда напряжений. [c.238]

Кремний. Особенности химии кремния. Второй типический элемент IV группы — кремний — является типовым аналогом углерода. Как и у углерода, у атома кремния в невозбужденном состоянии на 5-орбита/[и находят ся два спаренных электрона, а р-орбитали имеют два неспаренных электрона. Разница в том, что атом углерода располагает валентными электронами при главном квантовом числе 2, а атом кремния характеризуется тем же числом валентных электронов (4) при я = 3. В связи с увеличением числа электронных слоев по сравнению с углеродом у кремния наблюдаются рост атомного радиуса, понижение потенциала ионизации, уменьшение сродства к электрону и ОЭО. Возрастание радиуса ведет к увеличению длины и уменьшению прочности межатомных связей, особенно в гомоатомных соединениях, вследствие чего растет электрическая проводимость и сужается ширина запрещенной зоны. Поэтому углерод в виде алмаза представляет собой изолятор, а кремний — полупроводник. В целом переход от первого типического элемента ко второму свидетельствует о нарастании металличности и ослаблении неметаллических свойств. Однако вследствие наличия большого числа валентных электронов этот переход более плавный, чем в III группе от бора к алюминию. [c.369]

Уменьшение потенциала ионизации оказывает главное влияние на уменьшение электроотрицательности в рассматриваемой группе элементов. В связи с этим интересно отметить, что сера и селен сходны во многих отношениях, тогда как теллур обладает значительно меньшей электроотрицательностью. Отметим, что легкость восстановления свободного элемента до Н Х существенно изменяется в пределах группы. Кислород очень легко восстанавливается до состояния окисления — 2, тогда как восстановительный потенциал теллура оказывается довольно сильно отрицательным. Эти факты указывают на усиление металлических свойств у элементов группы 6А с возрастанием атомного номера. Их физические свойства обнаруживают соответствующие закономерности. Группа 6А начинается с кислорода, образующего двухатомные молекулы, и серы-желтого, непроводящего электрический ток твердого вещества, которое плавится при 114" С. Ближе к концу группы находится теллур с металлическим блеском и низкой электропроводностью, который плавится при 452°С. [c.301]

Образовавшиеся ионы ускоряются при прохождении через отрицательно заряженные щелевые диафрагмы 6 по направлению к масс-анализатору. Неионизированные молекулы, как и незаряженные осколки, при помощи диффузионного насоса 8 выводятся из масс-спектрометра. Наряду с ионизацией электронным ударом иногда используют также другие методы получения ионов. При осуществлении фотоионизации необходимая энергия поставляется ультрафиолетовым излучением. Для этого требуется излучение с длиной волны 150—80 нм (вакуумная ультрафиолетовая область), соответствующее ионизационному потенциалу 8—15 эВ. При ионизации полем используют сильное электрическое поле, способное оторвать электроны от молекул вещества пробы. В обоих методах ионизации происходит мягкая ионизация, так как подводимая энергия лишь немного превышает потенциал ионизации и, таким образом, едва разрывает связи в молекулярном ионе . Поэтому спектры, получаемые при фотоионизации и ионизации по- [c.286]

Например, если направить поток электронов, ускоренных электрическим полем при напряжении 4,9 в или несколько больше, на пары ртути, то при соударениях с электронами произойдет возбуждение атомов, которые имеют первый потенциал возбуждения 4,9 эв. Наиболее эффективно происходит возбуждение при энергии электронов, равной точно 4,9 эв. Пары ртути начнут излучать линию X = 2536,5 А- При увеличении напряжения, ускоряющего электроны, появляются линии с более высокими потенциалами возбуждения. При напряжении 10,4 в (потенциал ионизации ртути 10,4 эв) появляются все дуговые линии ртутного спектра, а также становится возможной ионизация атомов при соударениях с электронами. [c.49]

При рассмотрении физических свойств и характера их изменения в периодической системе следует различать атомные свойства (свойства элементов) и свойства простых веществ (гомоатомных соединений). Кроме того, физические свойства простых веществ могут характеризовать обе формы химической организации вещества (молекула и кристалл) или только одну из них. Очевидно, такие свойства, как температура плавления и кипения, твердость и вязкость, электрическая проводимость и т. п., относятся только к конденсированному состоянию вещества. С другой стороны, например, магнитные свойства (диа- или парамагнетизм) характерны как для кристаллов, так и для молекул. Элементы (изолированные атомы) характеризуются сравнительно небольшим набором ([)пзи-ческих свойств заряд ядра, атомная масса, орбитальный радиус, потенциал ионизации, сродство к электрону. [c.32]

Электростатические силы, возникающие между диполями, постоянными и индуцированными, характеризуются двумя основными параметрами — постоянным дипольным моментом ц и поляризуемостью а (способность электронных оболочек к деформации при воздействии электрического поля). Характерным параметром дисперсионных сил является основная (характеристическая) частота дисперсионного спектра колебаний атома vo. /ivo /, где h — постоянная Планка I — потенциал ионизации. [c.145]

Аргонно-ионизационный. Детектор основан на измерении тока вторичных электронов, возникающих при столкновении анализируемых веществ с возбужденными атомами аргона (газ-носитель). Возбуждение аргона в детекторе обычно происходит под влиянием -частиц и сильного электрического поля. В результате получается высокая концентрация частиц аргона с энергией 11,6 эв. Большинство органических соединений имеет потенциал ионизации меньше 11 эв и поэтому они могут анализироваться с помощью аргонно-ионизационного детектора. [c.146]

Потенциал ионизации представляет собой напряжение, соответст-вующее энергии, необходимой для полного удаления электрона из атома или молекулы в газовой фазе без передачи свободному электрону кинетической энергии. Ионизационный потенциал можно определить путем облучения газа электронами, ускоренными разностью электрических потенциалов между сеткой и горячим катодом, который испускает электроны. Если ускоренные электроны обладают недостаточной [c.400]

Однако вычисления потенциалов ионизации с помощью этого модифицированного метода не имеют большого значения, поскольку исходный метод Хюккеля обладает тем недостатком, что он непригоден для расчетов систем, в которых имеются электрические заряды. Очевидно, что положительно заряженный ион должен иметь более высокий потенциал ионизации, чем атом, из которого этот ион получается. Поэтому кулоновские интегралы атомов углерода должны зависеть от формального заряда на этих атомах. Этот эффект не особенно существен в нейтральных молекулах или радикалах, где на отдельных атомах имеются лишь небольшие остаточные заряды, обусловленные неравномерным распределением электронов. Но в ионах такие эффекты могут оказаться очень существенными. Вычисление разности энергий нейтральной молекулы и иона, образующегося из нее с потерей электрона, не имеет смысла без учета изменений значений а для атомов углерода, несущих значительные доли формального положительного заряда иона. [c.111]

Среднее время пребывания элементов в дуге переменного тока больше, чем в дуге постоянного тока. Оно растет с увеличением атомного веса элемента и мало зависит от его потенциала ионизации. Очевидно, в дуге переменного тока определяющим является диффузионный механизм выноса частиц из разряда. Роль осевого электрического поля в этом смысле ослаблена вследствие периодического изменения направления поля В свою очередь, диффузионный вынос также несколько замедлен из-за возможного охлаждения плазмы во время пауз тока [501]. Большая продолжительность жизни частиц элементов в плазме дуги переменного тока при достаточной скорости их поступления из электродов в разряд и благоприятных-условиях возбуждения спектральных линий позволяет успешно использовать этот источник для определения очень малых абсолютных содержаний элементов. Примером может служить широкое применение метода анализа в дуге переменного тока сухих остатков растворов, закрепленных на торцевых поверхностях угольных электродов [270, 279, 846, 1390, 967]. [c.119]

Нулевой ток имеет величину порядка 10 а. Для вывода прибора на нуль использована электрическая компенсация. В сравнительно узком интервале величин проб сигнал детектора является линейной функцией концентрации компонента, если использовано достаточно высокое входное сопротивление. Детектор не чувствителен к неорганическим и органическим соединениям, потенциал ионизации которых выше 11,6 эв — энергии мета-стабильного аргона. Отмечается небольшое падение нулевого тока при работе ячейки на высоком напряжении, если в детектор попадают указанные соединения. Это связано, по-видимому, с падением количества ионизированных атомов аргона, вызывающих нормальный нулевой ток. Чувствительность с ростом подаваемого напряжения увеличивается, так как большее число электронов достигает скоростей, достаточных для перевода атомов аргона в метастабильное состояние. Величина нулевого тока зависит от фактического числа радиоактивных распадов в минуту. [c.145]

Энергию ионизации можно определять, бомбардируя атомы электронами, ускоренными в электрическом поле. Наименьшую разность потенциалов, при которой скорость электрона становится достаточной для ионизации атомов, называют потенциалом ионизации атомов данного элемента. Потенциал ионизации (/), выраженный в вольтах (В), численно равен энергии ионизации ( ), выраженной в электронвольтах. [c.43]

Отрыв электрона от электрически нейтрального атома приводит к образованию положительно заряженного иона (К- К -Ь + е — ионизация-атома калия). Чем большее значение -имеет потенциал ионизации, тем сильнее связь атома с электроном. [c.153]

При этом предполагается, что энергия фотонов выше, чем потенциал ионизации определяемых соединений. Источником УФ-излучения служит газоразрядная трубка низкого давления с окном из М р2, заполненная водородом и излучающая -линию серии Лаймана длиной 1215,7А (121,57 нм), что соответствует энергии фотона 10,2 эВ. Таким образом, энергия фотонов в детекторах данного типа составляет 9,5, 10,0, 10,9 и 11,7 эВ. Непосредственно к источнику излучения присоединяется ионизационная камера, через которую пропускают поток газа-носителя (в ионизационной камере поддерживается нормальное давление). Наложение электрического поля обеспечивает регистрацию носителей заряда, образовавшихся в результате фото-ионизации. Газ-носитель, гелий или аргон, должен быть высокой степени чистоты, чтобы уровень шумов был достаточно низким. Если газом-носителем служит азот, то на хроматограмме появляется также сигнал ионизирующих соединений, хотя предполагается, что процесс ионизации протекает по следующему механизму [c.469]

Схема спектрографической установки показана на рис. 56, б. Регистрирующим прибором служит спектрограф J2, а в качестве спектроскопического источника света используется спектроскопическая импульсная лампа /, свет от которой, пройдя реакционный сосуд и спектрограф, попадает на фотопластинку 13. Спектроскопическая лампа зажигается через определенный промежуток времени после вспышки фотолитической лампы при помощи блока временной задержки 14. Таким образом по.лучается полный спектр поглощения фотолизуемого раствора. Меняя время задержки, можно получить набор спектров, изменяющихся во времени. В качестве импульсных фотолитических ламп обычно используются трубчатые импульсные ксеноновые лампы. Такие лампы имеют электрическую мощность до нескольких килоджоулей. Световая отдача таких ламп составляет 5- 20% от электрической мощности. Время вспышки ламп колеблется от 10 до 10 с (по уровню 1/е). Иногда для увеличения излучения в УФ-области к ксенону добавляют другие газы, например Нг, или ртуть. Используют им-пульсные лампы и с другим наполнением (Ог, N2, Аг). Ксенон обладает рядом преимуществ перед другими газами он имеет хорошие спектральные характеристики (сплошной спектр излучения), химическую инертность (нет взаимодействия с электродами), низкий потенциал ионизации. С увеличением энергии разряда максимум излучения смещается в ультрафиолетовую область. Разрешающее время импульсной установки определяется временем затухания светового импульса фотолитической вспышки. А время вспышки импульсной лампы в свою очередь зависит от нескольких факторов от типа лампы, электрической энергии и от емкости и индуктивности контура питания. Электрический контур составляют конденсатор, импульсная лампа и соединительные провода. Электрический разряд в контуре носит колебательный или затухающий характер в зависимости от соотнонюния между сопротивлением R, индуктивностью L и емкостью С элементов контура. Наиболее выгодным с точки зрения длительности импульса является соотпошепие Lj . Уменьшение времени затухания т достигается снижением индуктивности соединительных проводов, а также снижением емкости и индуктивности конденсатора (r yZ, ). При этом уменьшение энергии вспышки E = Wj2 компенсируется за счет увеличения напряжения на конденсаторе U. Увеличение [c.157]

В качестве импульсных фотолитических ламп обычно используются трубчатые импульсные ксеноновые лампы. Такие лампы имеют электрическую мощность до нескольких килоджоулей. Световая отдача этих ламп составляет 5- 20% от электрической мощности. Время вспышки ламп колеблется от 10 до 10 с (по уровню 1/е). Иногда для увеличения излучения в ультрафиолетовой области к ксенону добавляют другие газы, например водород или пары ртути. Используют импульсные лампы и с другим наполнением кислородом, азотом, аргоном. Ксенон обладает рядом преимуществ перед другими газами он имеет хорошие спектральные характеристики (сплошной спектр излучения), химическую инертность (нет взаимодействия с электродами), низкий потенциал ионизации. С увеличением энергии разряда максимум излучения смещается в ультрафиолетовую область. Разрешающее время импульсной установки определяется временем затухания светового импульса фотолитической лампы. Время светового импульса фотолитической лампы в свою очередь зависит от нескольких факторов от типа лампы, электрической энергии, от емкости и индуктивности контура питания. Электрический контур составляют конденсатор, импульсная лампа и соединительные провода. Электрический разряд в контуре носит колебательный или затухающий характер в зависимости от соотношения сопротивления R, индуктивности L и емкости С элементов контура. Наиболее выгодным с точки зрения длительности импульса является соотношение i = 2 /"L/ . Уменьшение времени затухания х достигается снижением индуктивности соединительных проводов, а также сниже1 м емкости и индуктивности конденсатора (t ]/L ). При этом уменьшение [c.280]

Из табл. 24 видны сопряженность роста радиуса атомов и уменьшение потенциала ионизации с увеличением порядкового номера элемента. В том же направлении уменьшается энергия связи атомов в кристаллической решетке, ширина запрещенной зоны и энтальпия образования твердых оксидов у 51, Се, 5п и РЬ, что обусловлено уменьшением электроотрицательностн атомов с ростом порядкового номера. В том же направлении происходит металлизация химической связи атомов в кристаллах простых веществ и сильный рост их электрической проводимости. [c.360]

В зависимости от тока самостоятельного разряда изменяется и его характер. Если плотность тока менее 10- а/см , разряд называют темным (рис. 1-1, участок 2—5) здесь электрическое поле определяется в основном потенциалом электродов, а влияние объемных зарядов мало. При увеличении плотности тока до 10 —10 2 а/см наступает тлеющий разряд (рис. 1-1, участок 5), который характеризуется наличием областей с разной степенью свечения. В тлеюпд,ем разряде электрическое поле искажено наличием объемных зарядов положительные ионы, бомбардирующие катод, освобождают электроны, ионизирующие при своем движении частицы газа. Так как скорости ионов много меньше скоростей 31лектронов, у катода образуется положительпый объемный заряд, обусловливающий катодное падение потенциала, существенно превосходящее потенциал ионизации газа. [c.19]

НО более высоком уровне. Так как необходимый потенциал ионизации может быть обеспечен за счет использования любого вида энергии, то подготовка топлива к воспламенению лринципи-ально может быть осуществлена не только путем подвода тепла, но также путем подвода электрической или лучистой энергии. [c.176]

С другой стороны, важно установить поведение орбиталей на больших расстояниях от ядра или системы ядер молекулы. При этом потенциал в фокиане будет складь(ваться из кулоновского потенциала взаимодействия данного электрона с ядрами и из потенциала взаимодействия с остальными N- 1 электронами, локализованными где-то вблизи ядер в том пространстве, которое хоть и часто, но условно принято называть объемом молекулы. Следовательно, при г оо для данного электрона его поведение будет определяться прежде всего суммарным зарядом оставшейся части молекулы (так называемого молекулярного остова), а также в меньшей степени - дипольным моментом и более высокими электрическими моментами остова при выборе начала системы координат, например, в центре заряда остова. Поэтому поведение одноэлектронной волновой функции при г —>00 должно также быть похожим на поведение водородоподобной функции, т.е. представлять собой некоторый полином (из которого при г- 00 существен только старший член), умноженный на экспоненту где параметр должен стремиться к Z/и, причем Z - заряд остова, а я - целое число, имеющее смысл главного квантового числа. Для водородоподобного атома величина 1 = представляет собой (с точностью до множителя, связанного с приведенной массой и примерно равного единице) потенциал ионизации с уровня, отвечаю- [c.292]

Могут использоваться и другие методы ионизации — химцче-ская ионизация при столкновениях молекул анализируемого вещества с ионами или метастабильными возбужденными атомами газа-реактанта СН4, NH3 и др.) полевая ионизация в сильном неоднородном электрическом поле, создаваемом специальным электродом лазерная десорбция и т. д. Однако-классические методы ионизации электронным ударом при высоких (70 эВ) и низких (10—13 эВ) энергиях электронов остаются наиболее распространенными. Энергия электронов превышает потенциал ионизации углеводородов, составляющий для алканов 10—13, алкенов 9—10, алкилбензольных углеводородов 8,5—9,5, и полициклических аренов—менее 8 эВ. Поэтому при столкновении с электронами молекулы углеводородов ионизируются, т. е. происходит отрыв вaлeнtныx электронов и образование молекулярных ионов М. [c.136]

Галогенные счетчики обычно работают на смеси неона (потенциал ионизации равен 21,5 В, потенциал возбуждения метастабильного состояния 16,6 В) и паров брома (потенциал ионизации 12,8 В). Разность потен-щ1алов межд> катодом и анодом выбирают таким образом, чтобы вблизи нити напряженность электрического поля оказывалась достаточной для возбуждения атомов неона, но недостаточной для его ионизации. Возбужденные атомы неона испытывают большое число соударений, в том числе и с молекулами брома, ионизируя последние. Образовавшийся свободный электрон в свою очередь на пути к нити возбуждает атомы неона с последующей ионизацией молекул брома. [c.84]

При рассмотрении химических реакций, протекающих в электрических разрядах, а также под действием ионизирзтощих излучений мы сталкиваемся с ионизованным газом. Химическая роль ионизации, однако, в этих двух случаях весьма различна. В области электрического разряда средняя энергия электронов обычно заметно ниже потенциала ионизации молекул. Поэтому ионизация электронным ударом в. разряде, будучи необходимой для поддержания разряда, для введения электрической энергии в газ, обычно дает малый вклад в совокупность химических превращений. [c.339]

С температурный коэфф. линейного расщирения (т-ра 25— 100° С) 10,3-13,1. 10- град коэфф. теплопроводности (т-ра 50° С) 0,45 кал1см сек град, теплоемкость 0,43 кал г град электрическое сопротивление (температура 20° С) 3,6 мком. см. Температурный коэфф. электрического сопротивления (т-ра 20° С) 62,8 10- град К Т-ра перехода в сверхпроводящее состояние 0,064 К. Б.— диамагне-тик, его удельная магнитная восприимчивость (т-ра 20° С) порядка 10 . Работа выхода электронов 3,920 эв. Потенциал ионизации 9,320 и 18,210 вв. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 0,0090 барн на атом. Эти св-ва зависят от чистоты и структуры металла. Мех. св-ва Б. обусловливаются чистотой металла, размерами зерен, степенью анизотропности (см. Анизотропия), скоростью испытания. Модуль продольной упругости Б. 3 10 кгс1мм , предел прочности на растяжение 20—55 кгсЫм , удлинение 0,2—2%. Обработка давлением улучшает св-ва металла. Предел прочности Б. в направлении вытяжки до 40—80 кгс/мм . [c.133]

Может возникнуть вопрос, почему не происходит электрического пробоя газа (даже при наиболее подходящих значениях р и й), как тодько разность потенциалов между электродами становится большей потенциала ионизации. Ответ заключается в том, что после появления первого электрона электрическое поле должно не только поддерживать ионизацию в газе и удалять заряды на электроды, но и обеспечивать такую скорость размножения зарядов, чтобы через газ мог протекать большой ток без содействия постороннего ионизатора. Если к электродам будет приложено напряжение, равное потенциалу ионизации, то каждый случайный электрон сможет образовать одну пару ионов, но при этом процесс размножения не может начаться, [c.207]

Другим важным параметром является температура. При температурах ниже 2 500° К газ нельзя считать плазмой. Между 2 500 и 6 000° К характерные для плазмы эффекты наблюдаются лишь в газах с легко-ионизирующимися присадками, в качестве которых используются щелочные металлы натрий, калий, цезий и др. Низкий потенциал ионизации щелочных металлов позволяет уже при таких температурах получить концентрацию электронов, достаточную для того, чтобы на движение газа заметное влияние оказывали электрические и магнитные поля. [c.69]

Большую роль в этом случае играет электрическое поле между электродами, сильно влияющее на скорость движения ионов к катоду, что согласуется с вычислениями Боуманса. В присутствии носителей излучающие частицы распределены по всему объему плазмы. Однако для элементов с низким потенциалом ионизации большая концентрация частиц наблюдается у катода, с увеличением потенциала ионизации заметна тенденция смещения максимума излучения к аноду. Такое распределение можно объяснить тем, что присутствие, например, галлия изменяет условия в плазме, уменьшая температуру дуги с 6500 до 5800 К, увеличивая электронное давление с 2,1-10 Па до 3--10 Па и уменьшая степень ионизации атомов. В связи с этим электрическое поле по-другому влияет на движение и распределение частиц. Следовательно, носители способствуют равномерному распределению излучающих атомов и ионов по всему объему плазмы. Это приводит к уменьшению атомной и ионной плотностей в каждой точке объема плазмы, что, в свою очередь, должно приводить к уменьшению столкновений. Это вызывает увеличение почернения линий микроэлементов в присутствии галлия. Причем наибольшее почернение линий наблюдается для 2п и А1 — элементов с высоким потенциалом возбуждения и [c.74]

К первому типу относятся способы, в которых ионизация реализуется при остаточном давлении —10 Па электронный удар, фотоионизация, диссоциативный захват электронов, ионизация в сильном электрическом поле и полевая десорбция. Они различаются энергией электронов, напряженностью электрического поля, но, как правило, для всех этих способов, диссоциативную ионизацию можно рассматривать как мономолекулярный распад. В перечисленных выше способах ионизации, за исключением электронного удара, молекула получает энергию, не на много превышающую потенциал ионизации происходит так называемая мягкая ионизация, приводящая к образованию малолинейчатых масс-спектров. Здесь нет полной аналогии с ионизацией электронами низких энергий, поскольку зависимость выхода ионов от энергии фотонов и напряженности электрического поля существенно отличается от количественных характеристик процесса взаимодействия с ионизирующими электронами. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология