Селенат восстановление

К числу реакций, проводимых описанным выше способом, относятся, например, реакции с водным аммиаком, хлористым, бромистым и иодистым Водородом при высоких температурах, так как из открытых сосудов газы улетучиваются и их концентрация в реакционной среде оказывается недостаточной для протекания реакции. Кроме того, под давлением проводят некоторые реакции дегидрирования (дегидрирование палладием, серой, селеном), Которые требуют нагревания до температур, превышающих температуры Кипения реагирующих веществ. Примером работы в запаянных трубках является также восстановление по Кижнеру — Вольфу. При работе с небольшими [c.109]

Отделение сурьмы. Если сурьму предполагают определить титрованием перманганатом, как описано в гл. Сурьма (стр. 296), а олово-титрованием иодом, как описано в гл. Олово (стр. 308), то нет необходимости отделять эти элементы один от другого. Мышьяк, однако, должен быть удален, лучше всего перегонкой, как описано в гл. Мышьяк (стр. 276). Сурьму можно также полностью удалить в виде летучего хлорида пропусканием сухого или влажного хлористого водорода через раствор соли сурьмы (III) в серной кислоте, нагретый приблизительно до 200°. Если хотят выделить сурьму для ее идентификации, то сначала удаляют германий и мышьяк перегонкой из ссЗлянокнслого раствора, а потом теллур и селен—восстановлением сернистым ангидридом в разбавленном солянокислом растворе, содержащем винную кислоту. Сурьма может быть затем отделена от олова осаждением сероводородом в растворе, содержащем щавелевую или фтористоводородную кислоты, а от молиб- [c.92]

Уменьшение потенциала ионизации оказывает главное влияние на уменьшение электроотрицательности в рассматриваемой группе элементов. В связи с этим интересно отметить, что сера и селен сходны во многих отношениях, тогда как теллур обладает значительно меньшей электроотрицательностью. Отметим, что легкость восстановления свободного элемента до Н Х существенно изменяется в пределах группы. Кислород очень легко восстанавливается до состояния окисления — 2, тогда как восстановительный потенциал теллура оказывается довольно сильно отрицательным. Эти факты указывают на усиление металлических свойств у элементов группы 6А с возрастанием атомного номера. Их физические свойства обнаруживают соответствующие закономерности. Группа 6А начинается с кислорода, образующего двухатомные молекулы, и серы-желтого, непроводящего электрический ток твердого вещества, которое плавится при 114" С. Ближе к концу группы находится теллур с металлическим блеском и низкой электропроводностью, который плавится при 452°С. [c.301]

Сернистая кислота и другие восстановители (за исключением гидразина, который при нагревании осаждает весь селен) не восстанавливают селеновой кислоты лишь при кипячении с соляной кислотой происходит восстановление. [c.550]

Извлечение Se и Те из производственных отходов металлургической (или сернокислотной) промышленности основано на переводе обоих элементов в четырехвалентное состояние с последующим их восстановлением сернистым газом. Восстановление первоначально ведется в крепкой (10—12 н.) соляной кислоту, причем выделяется только селен. Затем, после сильного разбавления жидкости водой, выделяется теллур. [c.355]

Медь получают пирометаллургическим восстановлением окисленных сульфидных концентратов. Выделяющийся при обжиге сульфидов диоксид серы SO2 идет на производство серной кислоты. Восстановленную черновую медь очищают электрохимическим рафинированием. Из анодного шлама извлекают благородные металлы, селен, теллур и др. В целом в производстве меди намечаются контуры безотходной технологии. Серебро получают при переработке полиметаллических (серебряно-свинцово-цинковых) сульфидных руд. После окислительного обжига концентрата плавку ведут так, что серебром обогащается расплав цинка. [c.310]

При очистке двуокиси серы селен и теллур вьщеляются (из-за восстановления ЗОз преимущественно в элементарном виде) в основном в мокрых электрофильтрах и в отстойниках промывных башен. Содержание селена в сернокислотных шламах колеблется в очень широких пределах — от 2 до 50% и даже выше. Шламы сернокислотного и целлюлозно-бумажного производства — один из основных источников селена (теллур в них содержится в подчиненном количестве). [c.121]

Аморфный селей [1]. Аморфный селен получают восстановлением соеди-нений селена в условиях умеренно высокой -Гемпературы. Его можно получить окрашенным в зависимости от агрегатного состояния либо в Краснова-тый, либо в темный или черный цвет. [c.449]

К электрохимическим методам выделения и отделения ртути можно отнести методы, основанные на восстановлении ртути металлами и амальгамами — методы выделения ртути из раствора. Отделить ртуть от селена и теллура можно обработкой раствора амальгамой натрия [361]. При этом ртуть переходит в амальгамную фазу, а селен и теллур в виде селенида и теллурида остаются в растворе. Аналогично ртуть может быть выделена из сульфидно-щелочных растворов и отделена от серы. [c.74]

Катодную медь промывают и переплавляют. В электролите концентрируются железо, никель и другие элементы, не разряжающиеся при потенциале восстановления меди. На анодах образуется рыхлый осадок, периодически сползающий с электрода и образующий электролитный шлам — ценное вторичное сырье, содержащее благородные металлы платиновой подгруппы, селен, теллур и другие ценные элементы. [c.35]

Для выделения малых количеств мышьяка из сталей восстановлением его до элементного мышьяка с помош,ью хлорида оло-ва(П) в качестве носителя использован селен [1171]. При этом ЗЬ и Те не соосаждаются с мышьяком и селеном. [c.120]

В металлической сурьме, содержаш ей селен и теллур, предложено определять мышьяк визуальным колориметрированием золя элементного мышьяка после предварительного отделения селена и теллура в элементном виде восстановлением хлоридом олова(И) [172]. [c.174]

Для отделения мышьяка от селена предло5кено [468] предварительно отделять селен восстановлением его гидразином в солянокислом растворе. [c.118]

Метод с применением 3,3 -диаминобензидина [I, 2, 4]. К анализируемому раствору, содержащему до 50 мкг селена, приливают 3 мл 0,1 М раствора ЭДТА, 2 жл 2,5 М муравьиной кислоты, 10 мл 40%-ного раствора лимонной кислоты и раствором аммиака устанавливают рН=2,5 -4-3,0 вводят 2 мл 0,5%-ного раствора 3,3 -диаминобензидина, доводят раствор до кипения, оставляют стоять при комнатной температуре в течение 10 мин, а затем охлаждают. Раствором аммиака устанавливают рН=7,0-4-8,0, добавляют И жл толуола (илибензола) и экстрагируют 5е в течение 1 мин. Экстракт фильтруют через бумажный фильтр и измеряют оптическую плотность при X = 415 -4- 420 нм. В присутствии больших количеств индия необходимо предварительно выделить селен восстановлением смесью 8пС12 и гипофосфита в солянокислом растворе (1 7) в присутствии коллектора (мышьяка). [c.370]

Один из распространенных вариантов производства селена и теллура заключается в переводе Se и Те в состояние Э и последующем восстановлении с помощью S02- Процесс ведут в концентрированном растворе 1I I при восстановлении вьцеляется сначала элементный селен, затем, после сильного разбаяления раствора, теллур. [c.446]

При нагревании селен темнеет и переходит в крупнозернистый осадок. Красная модификация получается также при восстановлении растпора селенистой кислоты (под-кисленргого соляной кислотой) газообразным оксидом серы (IV), который пропускают через раствор. При хранении селен темнеет [c.222]

Соединения с металлами. Селениды и теллуриды получают синтезом из простых веществ в вакууме пли в инертной атмосфере, взаимодействием селено- и теллуроводорода с металлами, восстановлением производных селена и теллура (+4) и (+6), взаимодействием компонентов в паровой фазе и т. д. По свойствам селениды — более близкие аналоги сульфидов. Щелочные металлы, медь и серебро образуют селениды и теллуриды нормальной стехиометрии, которые можно рассматривать как соли селено- и теллуроводород-пых кислот. Они солеобразны, хорошо растворяются в воде и легко гидролизуются. С щелочно-земельными металлами и металлами подгруппы цинка селен и теллур образуют монохалькогениды. Селениды и теллуриды щелочно-земельных металлов легко окисляются и разлагаются водой. Монохалькогениды металлов подгруппы цинка отличаются большей устойчивостью. [c.333]

М е т а л л и ч е с к и й Se. а) Чистый селен можно получить восстановлением селеэистой кислоты сернистым ангидридом [c.326]

Дальнейшие операции напрашивались сами собой. Последовательным гидрированием, омылением и действием хлористого тионила был получен хлорангидрид (УП1). Циклизация по Фриделю — Крафтсу, восстановление по Клеменсену цинком и соляной кислотой, дегидрирование с селеном и деметилирование привели к диметилфенантролу (И), который оказался во всех отношениях идентичным с диметилфенантро-лом, полученным из эстриола. [c.307]

Можно привести еш,е одно доказательство. Если эстрон метилировать, то получается метиловый эфир эстрона (IX). При восстановлении его получается так называемый дезоксиэстрон (X). При дегидриро1вании его с селеном был получен метоксициклопентанофенантрен (XI). [c.307]

Относительно метаболизма селена известно сравнительно немного . Используя Se в качестве изотопной метки, удалось показать, что печень крысы в норме содержит Se , SeOj и селен в более окисленном состоянии . Существует предположение, что восстановление селенита в селенид происходит с участием глутатиона. Неферментативное восстановление селенита глутатионом приводит к образованию се-ленотрисульфида [c.332]

Аморфный (красный) селен получается восстановлением селенистой кислоты H2SeOa на холоду (например, действием SO2), быстрым охлаждением паров селена, разбавлением водой растворов се-лена в концентрированной H2SO4. Получающийся тонкий порошок [c.93]

Свойства. Селен подобно сере существует в нескольких аллотропных формах. Стекловидная форма а-селен растворяется медленно, но полностью в сернистом углероде. Красный -селен получается путе.м. восстановления холодного раствора селенистой кислоты сернистой кислотой. Эта модификация несколько менее растварима в сернистом углероде. При действии металлической ртутн иа раствор селена в сернистом углероде осаждается черный селенид ртути. При нагревании красного селена в течение некоторого времени щ воде он переходит в черный /-селен, не раствори.мый в сернистом углероде. Это самая устойчивая модификация, в которую переходят все остальные. [c.547]

При высокотемпературном обжиге ( 600°) очень важно полностью уловить возгон ЗеОг и 5е. По-видимому, для этой цели лучше всего подходит поглощение разбавленными кислыми ( 5% Н2304) или содовыми растворами в скрубберах и мокрых электрофильтрах. При улавливании содовыми растворами образуются селенит (теллурит) натрия, сернокислотными — большая часть селена и теллура переходит в шлам (в элементарном состоянии). Было предложено поглощать возгоны горячей (500—600°) гранулированной содой [1 ]. Однако в промышленности способ не нашел применения, в частности, из-за большого выделения тепла при поглощении ЗеО 2 (что приводит к спеканию содового слоя) и из-за плохого поглощения паров Зе [67]. Предложен также способ поглощения двуокиси селена окисью цинка с образованием селенита цинка [65]. Но применения он пока тоже не нашел. Одним из осложняющих обстоятельств в этом процессе является значительное восстановление селена [68 ] по реакции [c.123]

Селенидный и теллуридный методы. Они связаны с восстановлением, поэтому пригодны для переработки материалов, где селен и теллур присутствуют либо в элементарном виде, либо в виде кислородных соединений. По термическому варианту метода содовые шлаки и т. п. восстанавливают древесным углем [c.128]

Восстановление селенита углем с получением селена начинается с 500 " селенид натрия получается при 600—620" [70]. Для восстановления соединений теллура рекомендуемая температура 730—750". Элементарные селен и теллур восстанавливются по реакциям типа [c.128]

Если В растворе есть соединения 5е(У1), Те(У1), то они должны быть предварительно восстановлены, например, сульфатом железа (II). Селен полностью восстанавливается даже из сильнокислых растворов (до 60% Н2504), причем скорость восстановления увеличивается с понижением кислотности и повышением температуры. Теллур восстанавливается медленнее селена из сильнокислых растворов (более 25 % НС1) восстановления вообще не происходит. Это дает возможность сначала выделить селен, а затем при меньшей кислотности осадить теллур. Для полного осаждения теллура требуется кислотность порядка 1 %. [c.129]

Темный аморфный оелен получают, обрабатывая красный селен кипящей водой. Он образуется также при восстановлении селенистой кислоты гидроксидом гидразония при нагревании (см. выше разд. Селен. наивысшей чистоты ). Серо-черный порошок хорошо промывают теплой водой и сушат в вакууме над дихлоридом кальция. [c.449]

Коллоидный селен [5]. Устойчивые и в значительной степени монодисперс-ные золи селена получают восстановлением селенистой кислоты гидроксидом гидразония. [c.449]

Небольшие количества селенидов щелочноземельных металлов получают го методике Берцелиуса восстановлением соответствующих селенатов в потоке водорода. Поскольку выделяющаяся вода вызывает разложение селенида с -образованием НгЗе, который в свою очередь термически разлагается на Нг и Se (препараты окрашиваются селеном в красный цвет), то рекомендуется работать с небольшими навесками при высокой скорости потока водорода. [c.1001]

Для получения чистого SrSe лучше всего подходит восстановление селенита аммиаком при высокой температуре. SrSeOs образуется при растворении многократно возогнанного SeOs в воде и добавлении рассчитанного количества горячего раствора нитрата стронция (особые методы очистки соли см. в работе [3]). После нейтрализации раствора аммиаком селенит стронция отфильтровывают, промывают шестью порциями воды (контроль на содержание нитрата в осадке) и сушат при 200 °С. Восстановление соли в сильном потоке аммиака при 860 °С заканчивается за —2—3 ч. [c.1001]

Легкая электровосстанавливаемость селенит-ионов на ртутном капельном электроде использована многими исследователями для полярографического определения селена в сере. Определение проводят в аммонийно-аммиачном буферном растворе при pH 8,0— 8,2, потенциал восстановления селена — 1,2 в [20]. Описано непрямое амперометрическое определение селена [260]. Применение спектральных методов ограничено его летучестью. [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология