Теллура соединения, восстановление

Полоний в микроколичествах обычно получают из старых ампул, содержащих радон, в которых после практически полного распада радона остается радиоактивный осадок, состоящий из RaD, RaE и RaF. Из смеси этих изотопов полоний можно выделить соосаждением с соединениями теллура после восстановления Sn . При восстановлении SO2 полоний восстанавливается лишь до двухвалентного состояния и не соосаждается с соединениями теллура. [c.360]

Как и для соединений других элементов, находящихся в состоянии окисления, промежуточном между высшим и низшим (см. также кислородные соединения галогенов), для соединений селена(1У) и теллура(1У) можно ожидать протекания реакций диспропорционирования. Такая реакция для сульфит-иона сопровождается окислением до устойчивого оксокомплекса— сульфат-иона и восстановлением до сульфид-иона с законченной октетной электронной конфигурацией атома серы. Диспропорционирование катализируется платиновой чернью. [c.522]

Соединения с металлами. Селениды и теллуриды получают синтезом из простых веществ в вакууме или инертной атмосфере, взаимодействием селено- и теллуроводорода с металлами, восстановлением производных селена и теллура (.+4) и (+6), взаимодействием компонентов в паровой фазе и т.д. По [c.447]

Часто золото концентрируют восстановлением до металла в присутствии соединений теллура, также восстанавливающегося до элементного состояния. 10 г Аи в 50 мл раствора коли- [c.81]

Те Ag Неорганические материалы (в основном металлы). Осадок теллура образуется при восстановлении 1 мг соединения теллура с хлоридом олова в 2М НС1. Увеличение концентрации хлорид-ионов приводит к неполному осаждению. Мешают большие количества меди. В этом случае проводят переосаждение [c.148]

Другой метод основан на восстановлении селенит-иона иодидом калия . Это титрование можно проводить по току иода, выделяющегося при реакции (в этом случае кривая будет иметь форму е), или по току анодного окисления избыточных ионов иодида после конечной точки (форма кривой обычная — б). Второй метод предпочтительнее, так как при потенциале платинового электрода около f 1,0 в (МИЭ) исключается электродное восстановление теллура (IV), который, как известно, является постоянным спутником селена в минеральном сырье. Селен же на платиновом электроде на солянокислом фоне вообще не восстанавливается. Кислотность раствора имеет большое значение при недостаточной кислотности реакция между селеном (IV) и иодидом не протекает до конца, ток после каждого добавления реактива устанавливается медленно. Поэтому титровать селен иодидом следует в 6—7 н. растворе соляной кислоты. Рассчитывать количество селена по результатам титрования следует по калибровочной кривой, построенной в тех же условиях, в которых проводится титрование пробы. При всех работах с селенсодержащими соединениями необходимо всегда помнить, что селен может быть легко потерян при сильном нагревании, например при выпаривании растворов досуха и, в частности, при растворении элементарного селена для приготовления стандартных растворов. [c.293]

Элементарные селен и теллур легко окисляются до четырехвалентного состояния азотной кислотой. Для окисления можно применять также и бром, однако при этом всегда образуются значительные количества соединений элементов в шестивалентном состоянии, если только в растворе не присутствуют одновременно большие количества бромистоводородной кислоты [40]. Для восстановления четырехвалентных селена и теллура до элементарного состояния применяют ряд агентов. При восстановлении можно получить золи, на основе которых разработаны важные фотометрические методы. Селеновая и теллуровая кислоты количественно образуются только при действии очень сильных окислителей соединения шестивалентных элементов образуются при щелочном сплавлении. Шестивалентные селен и теллур могут быть снова переведены в четырехвалентное состояние кипячением с бромистоводородной кислотой. В общем, соедине- [c.363]

Если соединения с электроположительным теллуром восстанавливать в присутствии ионов золота, серебра, меди, платиновых металлов, то происходит восстановление до малорастворимых теллуридов с одновременным соосаждением соответствующих металлов [c.364]

Образование связей углерод—элемент неоднократно наблюдалось при восстановлении карбонильных, ненасыщенных и гало идо замещенных соединений на катодах из ртути, свинца, кадмия, олова и некоторых других металлов, а также при восстановлении ненасыщенных и галоидозамещенных соединений на графитовых катодах в присутствии суспензий серы, фосфора, селена или теллура. Выходы продуктов низкие или умеренные и изредка составляют 60—70%. Тем не менее эти процессы представляют несомненный интерес, позволяя осуществлять синтез элементоорганических соединений наиболее прямым путем, минуя промежуточные стадии. [c.54]

При поляризации на катоде кроме основного процесса — выделения водорода или восстановления субстрата — идет разряд катионов электролита фона, если потенциал достиг необходимого значения. Атом металла внедряется в кристаллическую решетку металла катода, образуя твердые растворы или интерметаллические соединения [80]. В настоящее время известно, что кроме щелочных и щелочноземельных металлов, ионы которых чаще всего присутствуют в электролите, внедряться могут бор, кадмий, теллур, кремний, свинец, олово, марганец. Цинк, кадмий, ртуть, олово, свинец, серебро, платина, никель, железо, часто используемые в качестве катодов, входят в ряд металлов, в которые внедряются те или иные элементы. [c.45]

Катодное восстановление тех или ины ионов происходит при определенном значении катодного потенциала, обусловливаемого величиной нормальных окислительно-восстановительных потенциалов и условиями проведения электроанализа. Поэтому ионы металлов, стоящих в ряду напряжений ниже меди (ионы золота, серебра, ртути и др.), а также роданистоводородная и соляная кислоты, соединения мышьяка, сурьмы, олова, молибдена, селена, теллура и окислители мешают этому определению. [c.427]

Отгонку можно проводить в присутствии концентрированной бромистоводородной кислоты. Если проба содержала селен (IV) и теллур (IVb то они отгоняются непосредственно в виде указанных летучих соединений. Если в пробе были селен (IV) в теллур (VI), то сначала нагревание с концентрированной бромистоводородной кислотой приводит к восстановлению их до селена [c.978]

Если в растворе есть соединения 5е(У1), Те(У1), то они должны быть предварительно восстановлены, например, сульфатом железа (II). Селен полностью восстанавливается даже из сильнокислых растворов (до 60% И 2804), причем скорость восстановления увеличивается с понижением кислотности и повышением температуры. Теллур восстанавливается медленнее селена из сильнокислых растворов (более 25% НС1) восстановления вообще не происходит. Это дает возможность сначала выделить селен, а затем при меньшей кислотности осадить теллур. Для полного осаждения теллура требуется кислотность порядка I %. [c.129]

Кроме галлия, в указанных условиях флуоресцирующие соединения образуют ионы золота (3), сурьмы (5) и таллия (3) [63], более слабое течение наблюдается в присутствии теллура (4) и молибдена (6) [44, 56] комплекс железа (3) не флуоресцирует, но мешает определению, так как окрашивает экстракт в ярко-красный цвет. Помехи от этих элементов устраняют путем восстановления их раствором трихлорида титана [39, 56, 63, 64] для полного восстановления таллия (3) рекомендуется проводить этот процесс при нагревании [33]. [c.219]

Днампнонафталин образует с селеном при рН 2 соединение красного цвета t0H6N2Se, пригодное для гравиметрического определения миллиграммовых количеств селена [11]. В смеси d—Hg—Те или теллуридов сурьмы и висмута предложено определять теллур в повой весовой форме — Те02. В отличие от элементарного теллура, это соединение можно нагревать до 120—140° С без окисления [12, 13]. Описано гравиметрическое определение селена и теллура после восстановления их до элементарного раствором сульфата ванадия (II) [14]. [c.34]

Соединения с металлами. Селениды и теллуриды получают синтезом из простых веществ в вакууме пли в инертной атмосфере, взаимодействием селено- и теллуроводорода с металлами, восстановлением производных селена и теллура (+4) и (+6), взаимодействием компонентов в паровой фазе и т. д. По свойствам селениды — более близкие аналоги сульфидов. Щелочные металлы, медь и серебро образуют селениды и теллуриды нормальной стехиометрии, которые можно рассматривать как соли селено- и теллуроводород-пых кислот. Они солеобразны, хорошо растворяются в воде и легко гидролизуются. С щелочно-земельными металлами и металлами подгруппы цинка селен и теллур образуют монохалькогениды. Селениды и теллуриды щелочно-земельных металлов легко окисляются и разлагаются водой. Монохалькогениды металлов подгруппы цинка отличаются большей устойчивостью. [c.333]

Селениды и теллуриды металлов. Соединения селена и теллура со всеми металлами могут быть получены как синтезом из элементов, так и косвенными методами — действием селеноводорода (теллуроводорода) на металлы, окислы, безводные соли или водные растворы солей, обменными реакциями в растворах, восстановлением селенитов (теллуритов) металлов водородом или окисью углерода, взаимодействием сульфидов с селенистой кислотой и ЗеОг (ТеОг), электрохимическими методами. Получение, физические и химические свойства селенидов и тел-луридов детально разобраны в [3, 4, б]. [c.113]

Селенидный и теллуридный методы. Они связаны с восстановлением, поэтому пригодны для переработки материалов, где селен и теллур присутствуют либо в элементарном виде, либо в виде кислородных соединений. По термическому варианту метода содовые шлаки и т. п. восстанавливают древесным углем [c.128]

Восстановление селенита углем с получением селена начинается с 500 " селенид натрия получается при 600—620" [70]. Для восстановления соединений теллура рекомендуемая температура 730—750". Элементарные селен и теллур восстанавливются по реакциям типа [c.128]

Рипан и Макаровики [1100] отделяли теллур от висмута восстановлением сернистой кислотой при следующих условиях. Слабокислый или щелочной раствор соединения четырехвалентного теллура, содержащего [c.290]

Большой теоретический интерес представляет каталитическая волна выделения водорода, наблюдаемая при полярографирова-пии соединений теллура(1У) [121—125] в виде острого максимума на волне восстановления ТеОГ- Механизм возникновения этого каталитического тока еще не выяснен. Предполагается, что он обусловлен разрядом ионов водорода на элементарном теллуре. [c.26]

При фотоколориметрическом определении индия по реакции бромидного комплекса индия с родамином С с последуюп],ей экстракцией этого соединения смесью бензола и ацетона мешают железо (III), селен, теллур, медь и ряд других элементов. Мешающее действие большинства элементов устраняют обработкой железом, восстановленным водородом. Перед этой операцией требуется предварительная проверка активности применяемого железа. [c.310]

Окись хрома, соединенная со стабилизующими агентами, например трудно поддающимися восстановлению окисями алюминия, циркония, титана, кремния, тория, бора или магния, в количестве около 5% и 0,5—5,0% легковосстанавливаю-щихся окислов теллура, бериллия, свинца или ртути смешанный ката-лизатор приготовляют путем растворения соли хрома и одной или нескольких солей вышеуказанных металлов в воде гидроокиси осаждают аммиаком, едким натром или едким кали, отфильтровывают, промывают водой и высушивают на воздухе до стекловидной, гелеподобной консистенции [c.343]

Восстановление ртути (II) фосфористой кислотой в солянокислом р1астворе, как указано на стр. 251, является хорошим способом отделения ртути от кадмия, меди, цинка и, с некоторыми видоизменениями, от висмута, сурьмы, селена и теллура. Отделение это не является совершенным вследствие некоторой растворимости хлорида ртути (I). При отделении висмута для предупреждения гидролиза необходимо прибавление достаточного количества соляной кислоты. Для предупреждения гидролиза соединений сурьмы рекомендуется прибавить 3—5 г винной кислоты. В присутствии же селена и теллура лучше всего осадить всё сульфиды, растворить их при слабом нагревании в царской водке, затем прибавить хлорную воду, разбавить до 1000 мл и добавить фосфористую кислоту после этого следует дать постоять по меньшей мере 24 ч и отфильтровать хлорид ртути (I). [c.247]

При сплавлении минералов, содержащих селен и теллур, тигель подбирают в зависимости от характера минерала и компонентов, которые Д9ЛЖНЫ быть определеныА Для сплавления селенидов, действующих на платину, -можно пользоваться фарфоровыми тиглями, если требуется определить только селен и теллур. В большинстве случаев сплавление с перекисью натрия или со смесью карбоната натрия и селитры можно проводить в никелевых тиглях. Холодный плав выщелачивают водой, фильтруют, раствор подкисляют соляной кис лотой и нагревают при температуре ниже 100° С до удаления хлора и полного восстановления соединений селена и теллура до/селенитов и теллуритов. [c.384]

Основные методы отделения селена й теллура сводятся к выделению их из кислых растворов в элементарном состоянии раЬ1ичными восстановителями. Большей частью восстановление проводят сернистым ангидридом 2 в солянокислой среде, причем селен и теллур должны находиться в четырехвалентном состоянии. Азотная кислота должна отсутствовать. Селен (VI) и теллур (VI) можно легко восстановить до четырехвале ного состояния нагреванием соединений этих элементов с разбавленной (<<6 н.) соляной кислотой при температуре ниже 100 С до удаления хлора. Азотную кислоту можно разложить выпариванием с разбавленной (< 6 н.) соляной кислотой при температуре ниже 100° С или кипячением с обратным холодильником. [c.385]

Для качественного открытия 5е и Те чаще всего применяют реакции, в результате которых оба элемента выделяются в элементарной форме. В качестве восстановителей используют ЗОг, ЫагЗОз, НаНЗОз, ЗпСЬ, NaH2P02 (гипофосфит натрия), К , гидразин, гидроксиламин, тиомочевину, аскорбиновую кислоту и др. йодистый калий и тиомочевина образуют с теллуром окрашенные комплексные соединения. В табл. 80 приведены некоторые подробности проведения реакций. Восстановление селенистой кислоты проводят в сильнокислой среде, а теллуристой — в слабокислой или щелочной. При комнатной температуре осадки элементарных селена и теллура окрашивают растворы соответственно в красный и черный цвет. Они образуют коллоидные растворы, при нагревании происходит коагуляция, причем образуются коричнево-красные хлопья селена и черные — теллура. [c.518]

Прн нагревании водород взаимодействует с селеном и теллуром, но менее энергично, чем с серой С оксидом углерода СО в зависимости от температуры, давления, катализатора водород образует различные органические соединения (метанол, формальдегид и др). Ненасыщенные углеводороды реагируют с водородом (катализатор Ni, Pt, Pd, Ре и др.), образуя насыщенные соединения (реакция гидрогенизации). При нагревании водород сравнительно легко воссганавливает оксиды некоторых металлов до свободных металлов восстановление СиО происходит при 250 °С, А гО при 100 °С, PdO восстанавливается на холоду с саморас-каливаннем. Оксиды активных металлов (MgO, AI2O3) восстановить водородом нельзя. [c.419]

Астат получается облучением висмута или тория а-частицами высокой энергии. Следовательно, для получения астата необходимо его отделение от большого количества облученного висмута и сопутствующих радиоактивных изотопов полония и свинца или тория и продуктов отщепления. Для этой цели могут быть использованы методы соосаждения, экстракции, хроматографии и дистилляции. Элементарный астат за счет адсорбции соосаждается с XII из сильнокислых растворов астат не адсорбируется. При восстановлении растворов соединений теллура Sn la в кислой среде до элементарного теллура происходит адсорбционное соосаждение с ним астата, который очищается от иода, таллия, сурьмы и осмия. В щелочной среде соосаждения не происходит. [c.292]

При облучении висмута нейтронами образуется радиоактивный изотоп висмута 2i Bi, из которого при р -распаде образуется 2 Ро. Сечение этой реакции составляет 0,0 5 барн. Отделение от висмута проводят соосаждением с теллуром, который образуется при восстановлении его соединений раствором S11 I2. [c.371]

В условиях определения галлия с родамином С экстрагируются родаминаты Fe(III), Sb(V), T1(III и I), Аи(1П) [8] и Те [61]. Первые два почти не обладают способностью к флуоресценции при абсорб-циометрическом определении они мешают по механизму (б) (завышение результатов), при флуориметрическом — по механизму (B4) (занижение). Таллий, золото и теллур в обоих вариантах завышают результаты анализа. Для восстановления перечисленных элементов до нереакционноспособных или менее реакционноспособных форм перед экстракцией в раствор добавляют трехвалентный титан. По данным некоторых авторов [8], в этих условиях можно обнаружить 0,5 мкг галлия в присутствии 20 мг железа, 10 мг сурьмы, 1 мг таллия и 0,1 жг золота. Однако добавление Ti(III) приводит к восстановлению меди до Си (I), образующей экстрагируемое слабофлуоресци-рующее соединение с реагентом. При содержании 0,5 мг меди в 5 мл водной фазы свечение экстракта 1 лкг галлия уменьшается на 20 о, при 2 мг меди — на 50% (механизм в ). Большие количества алюминия и цинка влияют на значение галлия (механизм Вд) при содержании 10 мг одного из этих элементов в 5 мл водного раствора Кд уменьшается приблизительно на 10% [44] [c.128]