Серебра координационные соединения

Напишите уравнения реакций образования обоих комплексных соединений серебра (координационное число иона Ag равно 2) д уравнения их электролитической диссоциации. Объясните образование осадка иодида серебра, пользуясь уравнением диссоциации соответствующего комплексного иона и правилом произведения растворимости. Какое из полученных комплексных соединений более прочно Напишите выражения для констант нестойкости обоих комплексов и решите по результатам опыта, какая константа имеет меньшее значение Проверьте свой вывод, пользуясь приложением ХП1. [c.84]

Примером может служить образование комплексного аммиаката меди, в котором каждая молекула аммиака дает иону меди пару электронов, образуя комплекс Си(ЫНз)4" . Подобное расширение применения теории можно считать ее слабым местом. Однако это будет зависеть от собственного мнения исследователя о сущности кислотно-основных свойств. Если желательно иметь сравнительные данные, то следует признать, что теория Льюиса имеет определенную ценность при изучении координационных соединений. На рис. 9-1 показано соотношение между основностью координированных аминов и константой устойчивости соответствующих аминатов серебра. Теория Льюиса гораздо шире, чем все предшествующие теории и дает более глубокое понимание механизма кислотно-основных реакций, но вместе с тем всеобщность этой теории является отрицательной стороной. Это показалось некоторым исследователям достаточно серьезным, и у теории Льюиса нашлись противники Наиболее слабое место этой теории — трактовка протонных кислот. [c.321]

Напишите уравнение получения комплексного соединения серебра (координационное число иона серебра равно 2), его электролитической диссоциации и диссоциации комплексного иона. [c.84]

Широко применяется хроматография на пластинках с силикагелем, импрегнированным азотнокислым серебром. Такие пластинки используют для разделения веществ по степени ненасыщен-ности. Ненасыщенные соединения связываются с ионами серебра координационными связями, благодаря чему адсорбируются прочнее, чем насыщенные вещества. Приготовленные пластинки следует хранить в темноте, а элюировать быстро и не на прямом солнечном свету. Для импрегнирования обычно используют 12,5%-ный раствор азотнокислого серебра [136]. Еще лучше использовать аммиачное азотнокислое серебро [c.107]

Без сомнения, студент уже встречался с координационными соединениями. Их широко используют в качественном анализе для разделения некоторых ионов металлов и для идентификации неизвестных ионов. В качестве примера ожно привести опыт по обнаружению серебра. Если [c.9]

При составлении уравнений учесть, что в обоих случаях получаются комплексные соединения серебра, координационное число которого равно двум. Написать уравнения электролитической диссоциации полученных комплексных соединений. [c.130]

Комплекс (от лат. omplexus — сочетание, обхват) — см. Комплексные соединения. Комплексные соединения (координационные соединения) — соединения, или ионы, которые образуются в результате присоединения к данному иону (или атому), называемому комплексообразователем, нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами (аддендами). К. с. мало диссоциируют в растворе (в отличие от двойных солей). К. с. могут содержать комплексный малодиссоциирую-щий анион [Fe( N)oP , комплексный катион [Ag(NH.i)a]+ либо вообще не диссоциировать на ионы (соединения типа неэлектролитов). К. с. разнообразны и многочисленны. Они применяются в химическом анализе, в технологии при получении ряда металлов (золота, серебра, металлов платиновой группы и др.), для разделения смесей элементов, напр, лантаноидов. К. с. играют большую роль в жизнедеятельности организмов напр., гемоглобин, хлорофилл являются комплексными соединениями. См. также Координационная теория, Внутрикомплексные соединения. [c.69]

Известны многочисленные координационные соединения серебра (I), в которых координационное число серебра равно 2, 3 и 4. [c.734]

Тиосульфат серебра представляет собой неустойчивый белый порошок, плохо растворимый в воде и растворимый в аммиаке и в растворах тиосульфатов щелочных металлов с образованием координационных соединений [c.743]

Цианид серебра представляет собой бесцветные ромбоэдрические кристаллы с плотностью 3,95 г см и т. пл. 320—350° оп плохо растворим в воде, растворяется в аммиаке или растворах солей аммония, цианидов и тиосульфатов щелочных металлов с образованием координационных соединений. [c.748]

Большое значение релятивистские эффекты имеют для элементов побочных подгрупп. Давно известно, что химические и физические свойства золота сильно отличаются от свойств меди и серебра. Часто такие отличия носят название аномалии Аи . Например, большинство координационных соединений Аи (I) имеет координационное число 2, в то время как Ag (I) и Си (I) имеют тенденцию к большим значениям. Золото имеет значение 1 значительно большее, чем серебро, и связано это с релятивистским сжатием бв-подоболочки. Это объясняет низкз ю восстановительную активность золота, а также существование аурид-иона Аи в таких соединениях, как СзАи или КЬАи. Серебро такие соединения уже не образует. Сжатие валентной 6в-А0 золота также увеличивает прочность и уменьшает длину его связей в соединениях. Вторая энергия ионизации золота Е 2 меньше, чем у серебра, что связано с релятивистским расширением 5 -подоболочки. Поэтому проявление в соединениях золота более высоких степеней окисления, чем у меди и серебра, связано с меньшими энергетическими затратами для участия в этом 5й-электронов. Желтый цвет золота связан с релятивизмом. Вследствие небольшого энергетического различия между сжатым [c.86]

Большинство простых соединений одновалентного серебра с неорганическими и органическими реагентами образуют координационные соединения. Благодаря образованию координационных соединений многие плохо растворимые в воде соединения [c.748]

Трифторид бора не образует координационных соединений при пропускании его в виде газа при давлении 1 атм над твердыми цианидами одновалентной меди, одновалентного серебра и натрия, твердыми хлоридами одновалентной меди, одновалентного серебра и натрия или над твердым фторидом одновалентного серебра при температурах —75 0 30 60 90 и 530° [73]. [c.185]

Имеется относительно небольшое число вполне доказанных случаев существования координационных соединений на основе координационного числа 3 [229]. Неожиданно такая структура была найдена для K u( N)2 [71]. Хотя соответствующие соединения золота и серебра содержат мономерные анионы возле линейно координированных атомов металла, соединение меди содержит полимерную спиральную цепь аниона, в котором медь (I) имеет координационное число 3 (рис. 73, а). В этой цени имеется мостиковая связь [c.352]

Образование я-комплексов. л-Комплексы — это координационные соединения, в которг. Х донором электронов является соединение (алкен или арен), имеющее легко поляризуемые я-электроны, а акцептором электронов — галогены, галогеново-дороды, сильные минеральные кислоты, кислоты Льюиса (например, галогениды алюминия), ионы меди(1), серебра, палладия (И), платины (И), комплексные соли гексахлороплатино-вой(1У) кислоты и даже такие обедненные электронной плотностью соединения, как тетранитрометан, тетрацианоэтилен, тринитробензол и пикриновая кислота. [c.316]

Нитрит-ион как анион слабой кислоты в водных растворах гидролизуется редокс-амфотерен обладает как окислительными, так и восстановительными свойствами. Нитриты хорошо растворяются в воде (нитрит серебра AgNU3 — при нафевании). Нитрит-ион обр<1зует комплексы со многими металлами. Некоторые из этих координационных соединений, в отличие от простых нитритов, малорастворимы в воде, например, гек- [c.464]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций 1) взаи-1у одействия хлорида серебра с аммиаком 2) взаимодействия хлорида серебра с тиосульфатом натрия. При составлении уравнений учесть, что в обоих случаях получаются комплексные соединения серебра, координационное число которого равно двум. Написать уравнения электролитической диссоциации полученных комплексных соединений. [c.111]

При обработке иодидов алкилсульфония влажной окисью серебра получают гидроокиси алкилсульфония — соединения, которые по их химическому поведению следует рассматривать как истинные основания, из которых при подкислении кислотами можно получить соли (соли сульфония). Содержащийся в соединениях сульфония радикал КзЗ переходит в раствор как положительно заряженный ион [КзЗ] . Строение соединений сульфония соответствует, по всей вероятности, строению оксониевых соединений. Поэтому их следует рассматривать как координационные соединения с координационно трехвалентной серой, т. е. как соединения, в которых сера, кроме двух нормальных связей, образует одну донорную связь [c.794]

Эффективным приемом, используемым на стадии пробоотбора загрязнений воздуха, является образование в процессе абсорбции примесей неустойчивых комплексных соединений. После концентрирования в ловушке контролируемых компонентов комплексы разрушаются, а вьщеляющиеся при этом целевые компоненты (часто после повторного концентрирования) определяют на уровне 0,0001 мг/м Полнота извлечения может колебаться в пределах 81-100% [126]. Показана возможность применения координационных соединений для отделения и предварительного концентрирования загрязняющих веществ. Для этой цели, в частности, применяют пенополиуретаны с нанесенными на них гидрофобными хелатообразую-щими реагентами [130[. Такие ловушки хорошо зарекомендовали себя при улавливании из воздуха токсичных аэрозолей металлов. За счет образования амальгамы серебра со ртутью можно осуществить эффективный пробоотбор паров металлической ртути в ловушке с хромосорбом Р, покрытым серебром [129]. [c.134]

Кислотные красители. Щелочные и щелочноземельные со.1и сульфированных красителей не всегда образуют кристаллы, пригодные для микроскопического исследования. В этом случае следует приготовить чистую кислоту и прибавить избыток летучей щелочи, например аммиака или морфолина. Часто можно получить характерные кристаллы с помощью обменной реакции с солями, у которых катионы велики но размеру, как, например, с [Соепз]С1д, [Со(КНз)б]С1з, [гпеи2]804, [Сие 2]С12, где ей обозначает этилен-диамин. Для осаждения комплекса красителя нужен избыток координационного соединения металла осадок затем отделяется и пере-кристаллизовывается из воды. Серебряно-тиомочевинные комплексы кислотных красителей легко получаются при прибавлении к раствору красителя избытка 1-процентного водного раствора тиомоче-вины, предварительно насыщенного хлористым серебром [69]. [c.316]

Ионообменная хроматография органических соединений разработана довольно хорошо. Если судить о степени ее использования по числу выполняемых за день анализов, то, по-видимому, она находит наибольшее применение в анализах смесей аминокислот с помощью катионного обмена. Методом ионообменной хроматографии можно разделять органические кислоты и основания, а также многие вещества неионного характера путем предварительного получения продуктов конденсации или координации их с простыми ионами. Примером таких соединений могут служить альдегиды, образующие с бисульфитными ионами продукты присоединения, и сопряженные диолефины, которые образуют координационные соединения с ионами серебра. Кроме того, многие вещества сорбируются ионообменными смолами без увеличения ионных зарядов. Примером такого рода сорбции являются моносахариды, которые можно разделить хроматографически на анионообменных смолах, содержащих четвертичные основания (гл. 9). [c.217]

Рассмотреть возможность восстановления серебра, образования его гидроксида (точнее, Ag20, так как AgOH быстро распадается) и координационных соединений в растворе (ион Ag+ — хороший комплексообразователь). [c.305]

Координационные соединения широко используются при электролитическом осаждении металлов. Покрытия, полученные из растворов на основе координационных соединений, часто получаются более мелкокристаллическими, гладкими, менее пористыми и поэтому прочно скрепленными с основой. Такие покрытия обладают лучшими защитными и декоративными свойствами, чем полученные из растворов простых солей. Например, золочение изделий традиционно проводят из цианидных растворов, в которых золото находится в комплексном ионе [Аи(СМ)а]". Осаждение серебра также проводят из цианидных растворов. При этом получаются мелкокристаллические и плотные осадки. Его осаждение из растворов А МОз приводит к грубокристал-лическим дендритным осадкам. При приготовлении цианидных электролитов для серебрения взамен опасного цианида калия широко используется желтая кровяная соль. С этой целью раствор К4[Ре(СМ)е], поташа К2СО3 и свежеосажденного хлорида серебра кипятят в течение 1,5—2 ч. Протекают следующие реакции [c.430]

Растворимые соединения меди, серебра и золота токсичны. Галогениды и псевдогалогениды меди, серебра и золота, соответствующие степени окисления I, растворяются в разбавленном ал1миаке и концентрированных растворах галогеноводородов пли их солей с образованием координационных соединений. [c.677]

Иодид серебра диамагнитен, плавится с разложением при 555 , плохо растворим в воде и растворяется в концентрированных растворах HI, подидах щелочных металлов и в Hglg с образованием координационных соединений [c.739]

Известны многочисленные координационные соединения, у которых вокруг центрального иона серебра координированы нейтральные молекулы аммиака или аминов (моно- и диметиламин, дюно-и диэтиламин, пиридин, этилендиамин, анилин, толуи-дин, тиомочевина и др.) и различные кислотные радикалы, например, С1 , Вг , 1 , GN , S N", N0", NOg, и др. [c.749]

При растворении галогенидов серебра (Ag I, AgBr, Agi) в растворах галогенидов, псевдогалогенидов или тиосульфатов щелочных металлов образуются растворимые в воде координационные соединения, содержащие комплексные анионы, напри- [c.749]

Качественные предсказания растворимости с большей вероятностью могут быть сделаны на основании представлений о химическом подобии компонентов, нежели по величинам в pa TBopnie-лей. Соли, как правило, плохо растворимы в углеводородах и их галогенпроизводных (одно из исключений — перхлорат серебра в бензоле и толуоле), лучше — в спиртах, амидах, сульфоКсидах, кетонах, нитропроизводных и пр. Соли щелочных и щелочноземельных металлов обычно растворимы хуже в органических растворителях, нежели аналогичные соли элементов, склонных к образованию координационных соединений с растворителем. В последнее время нашли применение некоторые апротонные растворители, обеспечивающие довольно высокую растворимость многих неорганических солей пропиленкарбонат, N-метилацетамид, N-метилпир-ролидон, гексаметилфосфортриамид и др. [c.82]

Б группу /-элементов составляют медь, серебро и золото. Все три элемента участвуют в образовании координационных соединений (координационные числа от 2 до 6) и имеют высокое сродство к серо- и азотсодержащим лигандам. Медь является компонентом ряда функциональных белков, участвующих в окислительно-восстановительных биопроцессах. Серебро образует нерастворимые комплексы с белками и аминокислотами. Соединения золота неустойчивы и распадаются в тканях. Медь выполняет специфические функции в составе ферментов, тогда как серебро и золото не являются необходимыми для живых организмов. [c.191]