Германий концентрирование

Как взаимодействуют германий, олово и свинец с хлороводородной, серной и азотной кислотами а) разбавленными, б) концентрированными Написать уравнения протекающих реакций. В каком случае растворение свинца практически полное [c.163]

Один из примеров электросинтеза — производство концентрированного пероксида водорода, разработанное впервые в Германии в 30-х гг. XX в. Оно состоит из двух стадий. На первой стадии окислением сульфата аммония, на аноде получают персульфат аммония [c.252]

Основные направления аналитического и технологического использования ионообменной хроматографии следующие 1) разделение близких по свойствам элементов с применением комплексообразующих реагентов (например, редкоземельных и трансурановых элементов) 2) удаление мешающих ионов 3)концентрирование ценных микроэлементов из природных и промышленных вод 4) количественное определение суммарного содержания солей в растворах 5) деминерализация воды 6) получение кислот, оснований, солей извлечение редких и рассеянных элементов (урана, золота, серебра, германия и др.). [c.225]

Элементарный германий химически довольно сильно отличается от металлов, со всеми галогенами германий взаимодействует с образованием тетрагалидов ковалентной природы. На воздухе при обычной температуре германий вполне устойчив, с кислородом реагирует лишь выше 700°С. Германий легко взаимодействует с серой, но с азотом непосредственно не соединяется. Вода и разбавленные кислоты при обычной температуре не действуют на германий. Концентрированные азотная и серная кислоты окисляют германий, сами восстанавливаясь при этом до диоксидов азота и серы. Германий не взаимодействует с растворами чистых щелочей, но легко реагирует с щелочными растворами пероксида водорода. Получение германия в чистейшем виде имеет крайне важное значение, но представляет большие трудности, так как германий является очень редким и сильно рассеянным элементом. Содержание его в земной коре составляет 7- 10 7о- [c.161]

Написать уравнение реакции между германием и концентрированной азотной кислотой. [c.198]

С концентрированной серной кислотой германий и олово взаимодействуют с образованием солей [c.288]

Этим металлографическим методом можно определять не только число дислокаций, но и ориентировку поверхностей пластинок, вырезанных из кристалла, а также степень неоднородности кристаллов. Чтобы выявить дислокации на пластине германия, сначала ее шлифуют, затем тщательно очищают, подвергают химической полировке, например смесью концентрированной азотной кислоты (7,5 мл), 48%-НОЙ плавиковой кислоты (5 мл), ледяной уксусной кислоты (10 мл) и дистиллированной воды (1,2 мл). Полируют и травят под тягой с соблюдением правил безопасной работы. После полирования пластину отмывают дистиллированной водой и травят для выявления дислокаций, например, в травителе 00 млН О, 12 г КОН и 8 г КзРе(СК)в. [c.140]

При действии концентрированной азотной кислоты на германий и олово образуются соответственно германиевая и оловянная кислоты [c.288]

Экстракция германия. Полученный тем или иным способом раствор (объем 25 мл) охлаждают до комнатной температуры, прибавляют 75 мл концентрированной хлористоводородной кислоты (на возможное помутнение не обращают внимания), охлаждают, переносят в делительную воронку емкостью 200 мл., вводят 20 мл четыреххлористого углерода и экстрагируют 2 раза по 2 мин. Экстракт промывают 3 раза 2%-ным раствором солянокислого гидроксиламина в 9 н. хлористоводородной кислоте (каждый раз по 10 мл), взбалтывая в течение 1 мин. Реэкстрагируют германий 6 мл воды, повторяя операцию 2 раза, взбалтывая каждый раз в течение 1 мин. [c.382]

Только в сравнительно редких случаях общий вес анализируемой пробы меньше, чем можно ввести в источник света. Тогда необходимо учитывать абсолютную чувствительность анализа, т. е. абсолютное количество данного элемента в пробе, необходимое для его открытия. Пусть, например, чувствительность открытия германия при испарении пробы из отверстия угольного электрода в дуге постоянного тока 5-10" % при наибольшем количестве сжигаемого вещества 20 мг. Это соответствует абсолютной чувствительности 2х X 10 г - 5 10" 10" = 10" г = 0,1 гм. (1 гм (гамма, 7) = 1 мкг (микрограмм) = 10 г). Даже если количество анализируемого вещества достаточно велико, чувствительность увеличить нельзя, так как она ограничена количеством вещества, которое можно ввести в источник света. Применив концентрирование примесей из навески в 2 г, можно повысить чувствительность в 100 раз, до 5 10" %, если сжигание концентрата примесей по-прежнему проводить из отверстия в угольном электроде. Абсолютная чувствительность останется при этом неизменной, 0,1 гм. Если количество вещества ограничено (меньше 20 мг в первом случае или меньше 2 г во втором), то чувствительность будет зависеть от имеющегося количества вещества. [c.217]

Смесь порошкообразного германия и натрия сожгли в атмосфере кислорода, затем прокалили до окончания выделения газа и внесли в концентрированный раствор гидроксида натрия, Составьте уравнения протекающих реакций. Укажите геометрические формы германийсодержащих частиц, участвующих в этих реакциях, [c.83]

Концентрированная азотная кислота окисляет все три металла. Концентрированная серная кислота при нагревании окисляет германий и олово, сама восстанавливаясь до двуокиси серы [c.202]

Стандартный электродный потенциал германия равен нулю, поэтому металлический германий не взаимодействует с водой и разбавленными кислотами. Плавиковая и концентрированная серная кислоты действуют на германий ири нагревании, концентрированная азотная кислота — при обычных температурах [c.186]

Германий и олово, реагируя с концентрированной НЫОз, образуют германиевую и оловянную кислоты, а свинец — соль. При взаимодействии с разбавленной НЫОз олово переходит в катионную форму [c.276]

Химические свойства простых веществ также подтверждают неуклонное нарастание металлических свойств в ряду Ge—Sn—РЬ. При обычных условиях все три вещества устойчивы по отношению к воде и воздуху. Однако свинец на воздухе быстро покрывается матовой оксидной пленкой, предохраняющей его от дальнейшего окисления. Очень тонкие пассивирующие пленки оксидов всегда присутствуют и на поверхности германия и олова. При нагревании все эти вещества соединяются с кислородом воздуха, образуя оксиды Ge (+4), Sn (+4), но РЬ (+2), что опять-таки указывает на большую близость олова к германию, чем к свинцу. В ряду напряжений германий стоит после водорода, между медью и серебром Поэтому с разбавленными и концентрированными растворами кис лот, не являющихся одновременно окислителями, он не реагирует Олово и свинец стоят непосредственно перед водородом. Олово мед ленно растворяется в разбавленной НС1 и легко в концентрирован ной с выделением водорода. При этом в концентрированной НС1 образуется анионный комплекс [c.219]

При этом используется разбавленная НМОд, поскольку в концентрированной кислоте РЬ(ЫОз)г растворим плохо, хотя в воде эта соль растворяется хорошо. Однако при сильном разбавлении вследствие гидролиза образуются основные соли различного состава Pb(OH)NOз, РЬз(ОН)4(ЫОз)2 и т. п. Нитрат РЬ(МОз)4 неизвестен. Трехзамещенный ортофосфат РЬз(Р04). образует лишь РЬ(+2). Для олова они менее характерны, а для германия неизвестны. [c.229]

Углерод и кремний (а также германий) не взаимодействуют с разбавленными соляной и серной кислотами, свинец не растворяется в этих кислотах из-за образования малорастворимых солей, а олово растворяется хорошо. Концентрированная азотная кислота при кипячении окисляет все простые вещества этой подгруппы. [c.318]

Своеобразно отношение простых веществ IVA-группы к кислотам. В ряду стандартных электродных потенциалов германий располагается между медью и серебром (после водорода), а олово и свинец непосредственно перед водородом. Поэтому германий растворяется в растворах концентрированных кислот-окислителей [c.218]

Окислы германия. Германий нмеет два окисла — СеОг и GeO. Ge02 (АЯ°298 = —128,1 ккал/моль) образуется при сжигании в кислороде как металлического германия, так и его дисульфида СеЗг, при гидролизе галогенидов германия и гермаиатоБ, а также при окислении германия концентрированной азотной кислотой. [c.187]

Хлористый германий (IV) получен с выходом 97% обработкой стеклообразной двуокиси германия концентрированиой соляной кислотой при насыщении реакциоиной маосы газообразным хлористым водородом. Содержание основйого вещества 99,8%. Библ. 9 иазв. [c.109]

Определение примесей в германии облегчается летучестью его тет-рахлорида и это широко используется в анализе, как было показано выше. Однако при определении примесей, хлориды которых также легко испаряются, удобнее пользоваться экстракцией их из тетрахлорида германия концентрированной соляной кислотой. Распределение мышьяка (V), сурьмы, бора и других между СеСЦ и НС1 [55] очень благоприятно для такого отделения. [c.114]

Значительное число работ было посвящено влиянию хе-, мосорбированного кислорода на электрические свойства поверхности германиевого электрода. Эллипсометрические измерения [30, 31] и метод потенциодинамических кривых заряжения показывают, что в растворах электролитов, хорошо растворяющих окислы германия (концентрированная фтористоводородная кислота или щелочь), в стационарных условиях германиевый электрод покрыт приблизительно монослоем кислорода. При анодном окислении (даже в условиях быстрого анодного растворения материала электрода) это количество существенно не увеличивается. При катодном восстановлении большая часть хемосорбированного кислорода восстанавливается и удаляется с поверхности далее электрод покрывается монослоем хемосорбированного водорода. [c.13]

Насыщение соляной кислоты хлором улучшает экстракционную очистку от мышьяка благодаря уменьшению концентрации As lg в водной фазе по реакции (8) [82]. Еще лучше добавить к кислоте перекись водорода. По данным [83], однократная экстракция тетрахлорида германия концентрированной соляной кислотой с добавлением пергидроля уменьшает содержание мышьяка в Ge Ii с 0,6 до 6 10 %. Экстракция соляной кислотой очень эффективна [c.376]

Несколько противоречивы данные о действии на германий концентрированной H2SO4. Например, Винклер [61] считает, что концентрированная H2SO4 при нагревании растворяет германий с выделением H2S. Деннис же с сотрудниками указывают [62], что при комнатной температуре концентрированная кислота совсем недействует на германий, а при 90 °С растворяет лишь незначительное количество его. Возможно, это противоречие объясняется различным содержанием примесей в исследованных образцах. [c.22]

Развитие в Европе во второй половине XIX в. промышленности синтетических органических препаратов потребовало производства концентрированной серной кислоты, которая является сульфирующим агентом. Был разработан контактный метод производства серной кислоты с использованием платиновых катализаторов. К сожалению, платиновые катализаторы оказались чувствительными к отравлению небольшими количествами примесей. Для преодоления этой трудности и из-за высокой стоимости платины фирма БАСФ в Германии в 1914 г. разработала новый катализатор на основе ванадия. Б 20-х гг. ванадиевые катализаторы такого же типа были разработаны несколькими компаниями в США и вскоре вытеснили платину. До настоящего времени серную кислоту производят с использованием ванадиевых катализаторов, хотя способы их приготовления и свойства за эти годы были в значительной мере изменены и усовершенствованы. [c.238]

Высшие олефины растворяются в органических растворителях лучше, чем этилен, однако последний более растворим в растворах солей одновалентной меди. Применение таких растворов подвергалось многими исследователями тщательному изучению в качестве средства избирательного поглощения одного этилена. Для этой цели было предложено применять аммиачный раствор формиата меди [14], этаноламиновый раствор полухло-ристой меди [15] и пиридиновый раствор ацетата меди [16]. В Германии во время второй мировой войны для концентрирования этилена, находящегося в газах высокотемпературного дегидрирования этана, применяли этанол-аминовый раствор нитрата одновалентной меди [17] сейчас этот способ не используется. [c.115]

В Германии этиленхлоргидрин получали непрерывным методом, пропуская в воду одновременно хлор и избыток этилена [34]. Процесс проводили в колоннах, выложенных внутри керамиковыми плитами и затем гуммированных. Не вступивший в реакцию этилен возвращали обратно в процесс, предварительно отмыв от него хлористый водород раствором едкого натра и удалив пары хлорированных углеводородов адсорбцией активированным углем. Выделяющегося при реакции тепла оказалось достаточно, чтобы нагревать до 45° продукты реакции, вытекающие из колонны. Был подобран такой режим процесса, чтобы получить 4—5%-ный раствор хлоргидрина, который без предварительных концентрирования и очистки перерабатывали непосредственно в окись этилена (стр. 188). По сравнению с периодическим методом при проведении непрерывного процесса приходится работать с меньшей степенью превращения, чтобы выдержать на том же уровне количество побочно образуюи1,егося дихлорэтана. [c.185]

Получение гексацианоферрата (II) германила. В пробирке смешайте равные объемы (по 3—4 капли) насыщенного раствора оксида германия (IV), концентрированной соляной кислоты (р = 1,1) и добавьте к нему несколько капель насыщенного раствора К4[Ре(СЫ)б]. Раствор перемешайте стеклянной палочкой и оставьте пробирку в штативе. Через несколько минут наблюдайте образование хлопьевидного осадка сиреневатого оттенка состава (GeO)2[FeX X( N)6] Х2НгО. Уравнения наблюдаемых реакций запишите в рабочий журнал. [c.215]

В компактном состоянии германий имеет серебристый цвет и по внешнему виду похож на металл. При комнатной температуре он устойчив к действию воздуха, кислорода, воды, соляной и разбавленной серной кислот. Азотная и концентрированная серная кислоты окисляют его до диоксида Се02, особенно при нагревании [c.420]

Диоксид германия СеОг — белые кристаллы плотностью 4,703 г/см , заметно растворимые в воде, причем раствор проводит электрический ток. Получают GeOj различными способами в частности, он может быть получен нагреванием германия в кислороде или окислением его концентрированной азотной кислотой. [c.421]

В ряду напряжений металлов германий находится после водорода, а олово и свинец — непосредственно перед водородом. На германий разбавленные кислоты не действуют. Олово реагирует с ними медленно, активнее процесс протекает с соляной кислотой. Свинец способен взаимодействовать с разбавленными кислотами, но их действие ослабляется вследствие образования на его поверхности нерастворимых пленок — сульфатной, хлоридной и др. С концентрированной соляной кислотой олово и свинец реагируют с образованием соединений типа Н21ЭС14] [c.288]

Разбавленные серная и соляная кислоты не действуют на германий. Олово же и свинец хотя и медленно, но реагируют с разбавленными кислотами. При этом свинец очень быстро покрывается пленкой PbSOj, предохраняющей металл от дальнейшего разрушения. С концентрированной НС1 олово реагирует при нагревании, вытесняя водород. [c.209]

Лучшими растворителями для германия являются концентрированные растворы сильных щелочей. При реакции с последними выделяется водород и образуются гидроксогерманаты [c.493]

Отношение элементов подгруппы германия к отдельным кислотам существенно различно. Соляная кислота не действует на германий. Олово лишь очень медленно растворяется в разбавленной H I, тогда как с концентрированной легко (особенно при нагревании) идет реакция по схеме Sn -f 2НС1 = Sn b + На. Свинец при взаимодействии с НС1 покрывается слоем труд- [c.629]

При комнатной температуре германий не окисляется на воздухе, выше 700° начинается окисление. Выше температуры плавления испаряется и сгорает, образуя белую двуокись. Если нагревать порошкообразный германий в токе азота или аргона, содержащего менее 1% кислорода, то при 800—850° он интенсивно возгоняется сублимат — окись GeO с примесью азотистых соединений [4]. Вода совершенно не действует на германий. Он вполне устойчив по отношению к соляной и разбавленной серной кислотам. Концентрированная серная, а также плавиковая кислоты взаимодействуют с германием при нагревании. Азотная кислота окисляет его с поверхности. Растворяется в царской водке, в солянокислых растворах ЕеС1з, в щелочных или аммиачных растворах HjOj. Под действием 10%-ного раствора NaOH тускнеет, тогда как концентрированные растворы щелочей на него не действуют. Расплавленные щелочи, напротив, быстро его растворяют [1, 2]. [c.155]

При нагревании этн металлы реагируют с кислородом, образуя 0е0.2, ЗпОг, РЬО, с галогенами (ОеС1,, 5пС14, РЬС .,), серой (Се8, Ое3.2, 5п5, ЗпЗг, РЬ5), а также реагирует с концентрированными соляной и серной кислотами. Лучше всего германий и олово раство ряются в царской водке , свинец— в разбавленной азотной кислоте. [c.187]

При растворении свинца в концентрированной НС1 также образуется комплексная кислота HsfPb Ul. В концентрированной HNO3 германий и олово образуют германиевые и оловянные кислоты аЭО. -г/НаО. Напротив, в разбавленной HNO3 олово проявляет металлические свойства, выступая в качестве катионообразователя [c.219]

Свинец же подобным образом взаимодействует с азотной кислотой любой концентрации, образуя Pb(N03)2- Таким образом, олово здесь также занимает промежуточное положение, реагируя с концентрированной HNO3 подобно германию, а с разбавленной — подобно свинцу. [c.219]

Германий и олово растворяются в концентрированной азотной кислоте, образуя германиевую НгСеОз и оловянную НгЗпОз кислоты. Олово к тому же реагирует и-с разбавленной азотной кислотой [c.218]