Нейтрализации метод рабочие растворы

Первая лабораторная работа по анализу методом нейтрализации — приготовление рабочего раствора соляной кислоты и установление его титра. [c.162]

Техника определений методом нейтрализации 14. Рабочие растворы метода нейтрализации [c.287]

Если определение производится методом нейтрализации, концентрацию рабочего раствора необходимо устанавливать с тем же индикатором, с которым будет выполняться анализ. [c.146]

Для количественного определения кислот методом нейтрализации применяют рабочий раствор щелочи, чаще всего титрованный раствор едкого натра. [c.67]

Какие вещества определяют методом нейтрализации Какие рабочие растворы применяют в этом методе [c.70]

Необходимо помнить, что если мы производим определение какого-либо вещества по методу нейтрализации, титр рабочего раствора должен быть установлен с тем индикатором, с каким будет производиться определение. [c.145]

Таблица состоит из четырех частей в соответствии с основными методами объемного анализа нейтрализации, осаждения, комплексообразования. окисления-восстановления. В каждой части рабочие растворы расположены в алфавитном порядке. [c.304]

Этот метод имеет еще более важное значение для определения концентрации растворов различных методов объемного анализа. Так, например, в методе нейтрализации наиболее важным рабочим раствором является соляная кислота, в окислительно-восстановительных методах — серноватистокислый натрий и марганцевокислый калий. Эти растворы обычно устанавливают по различным исходным веществам (соответственно — по буре, по двухромовокислому калию и по щавелевой кислоте). Кроме того, можно установить (или проверить) нормальность этих растворов следующим образом. Берут смесь растворов йодистого и йодноватокислого калия и приливают к ней определенный объем рабочего титрованного раствора соляной кислоты. При этом выделяется йод в количестве, эквивалентном содержанию соляной кислоты [c.289]

Метод йодометрического определения кислот позволяет установить связь между рабочими растворами дзу.х методов объемного анализа методом нейтрализации и методом йодометрии. [c.416]

Что такое рабочий (стандартный, титрованный) раствор Какие концентрации рабочих растворов обычно используют в методе нейтрализации [c.81]

Кислотно-основные реакции используют главным образом для прямого количественного определения сильных и слабых кислот и оснований или их солей. На таких реакциях основан метод кислотно-основного титрования (метод нейтрализации). В этом методе применяют в качестве реагентов растворы сильных кислот или сильных оснований — так называемые рабочие растворы. Возможны, например, такие определения [c.22]

Рабочими растворами в методе нейтрализации обычно являются растворы сильных кислот и щелочей. [c.209]

Рабочие растворы метода нейтрализации 287 [c.287]

Для приготовления рабочих растворов концентрированные продажные растворы кислот сначала разбавляют приблизительно до требуемой концентрации, а затем устанавливают их точную концентрацию по исходным веществам. Следовательно, рабочие растворы в методе нейтрализации являются установленными. [c.287]

Рабочие растворы метода нейтрализации 289 [c.289]

Для того чтобы можно было титровать не только сильные, но и слабые кислоты или основания, в качестве рабочих растворов метода нейтрализации употребляются обязательно растворы сильных оснований и кислот. [c.289]

Рассмотрим наиболее часто встречающиеся случаи титрования. Обычно прп титровании методом нейтрализации в качестве рабочих растворов применяют растворы сильных кислот и сильных щелочей. [c.244]

Так как аммиак летуч и при непосредственном титровании воз-мо кны потери, рекомендуется проводить определение методом обратного титрования. Для этого к определенному объему рабочего раствора кислоты, взятому в избытке, прибавляют пипеткой определенный объем исследуемого раствора и в присутствии метилового оранжевого оттитровывают избыток кислоты рабочим раствором щелочи. Отдельно оттитровывают тем же раствором щелочи в присутствии метилового оранжевого столько же кислоты, сколько было взято при определении аммиака. По разности объема раствора щелочи, израсходованного на титрование взятого количества кислоты, и объема, затраченного для титрования избытка кислоты, оставшейся после нейтрализации аммиака, вычисляют количество аммиака, находящегося в анализируемой пробе. [c.260]

Поскольку рабочие растворы в методе нейтрализации наиболее часто бывают 0,1 н. концентрации, необходимо навеску исследуемо- [c.110]

Какие рабочие растворы и индикаторы применяют при титровании методом нейтрализации [c.116]

Как пра вило, при титровании следует готовить раствор определяемого вещества приблизительно такой же концентрации, как и раствор, которым предполагают титровать. Так как в методе, нейтрализации рабочие растворы обьгано готовят приблизительно 0,1 н. концентрации, то и количество кислоты надо взять с таким расчетом, чтобы приготовленный из нее раствор был также приблизительно 0,1 н. Для этого надо предварительно хотя бы приблизительно знать концентрацию анализируемой кислоты. С этой цепью определяют с помощью ареометра удельный вес кислоты и по таблицам (см. приложения VIH—X) находят приблизительное процентное содержание ее. [c.135]

Рабочие растворы каких кисдот и оснований применяют в методе нейтрализации [c.265]

В качестве рабочих растворов в методах нейтрализации главным образом используются растворы сильных кислот и оснований. Наиболее часто применяют 0,1 н. растворы соляной кислоты и едкого натра. Обычно рабочие растворы кислот и основа- [c.137]

Ионный обмен широко используется в методе нейтрализации. С помощью ионообменных смол можно производить приготовление рабочих растворов кислот и оснований, а также определять общее содержание солей в водном растворе. [c.140]

В методе нейтрализации для определения щелочей, а также солей, гидролизующихся с образованием щелочной среды, в качестве рабочего раствора применяют соляную кислоту. [c.60]

Основными рабочими растворами в анализе методом нейтрализации служат 0,1 н. растворы соляной кислоты и гидроксида натрия. Приблизительно 0,1 н. раствор соляной кислоты готовят разбавлением концентрированной соляной кислоты плотностью 1,19 г/см . По справочным таблицам находят, что такая кислота содержит около 38% НС1. Для приготовления 1 л 0,1 н. раствора соляной кислоты нужно около 3,6 г НС1. В 100 г технической со- [c.125]

Какая реакция лежит в основе метода нейтрализации 2. Какие вещества используют в качестве рабочих растворов 3. Какие индикаторы применяют при кислотно-основном титровании 4. Как изменяется при титровании окраска метилового оранжевого Фенолфталеина 5. Что такое скачок титрования 6. Какие установочные вещества используют при установлении титра рабочих растворов соляной и серной кислот Гидроксида натрия 7. Что такое фиксанал Как готовят титрованный раствор из фиксанала 8. Какие соли обусловливают временную и постоянную жесткость воды 9. Как выполняют определение временной жесткости воды ацидиметрическим титрованием 10. Какие титранты используют для неводного титрования кислот Оснований [c.132]

При рассмотрении условий титрования углекислого натрия было показано, что при нейтрализации по фенолфталеину Na O, реагирует с кислотой не полностью. Таким образом, если нормальность рабочего раствора целочи устанавливают, как обычно (по НС1 или по H OJ, с метилоранжевым, а затем этот раствор щелочи применяют для определения слабой кислоты с фенолфталеином, результаты получаются неправильньши. Для избежания этой ошибки применяют различные методы. Проще всего непосредственно перед определением слабой кислоты отобрать пипеткой 25 мл 0,1 н. соляной кислоты и оттитровать ее данным рабочим раствором едкой щелочи в присутствии фенолфталеина. На основании результатов этого титрования вычисляют нормальность раствора едкой щелочи (по фенолфталеину) для вычисления содержания слабой кислоты пользуются этим коэффициентом нормальности. [c.340]

Основные методы получения и очистки иодидов рубидия и цезия (нейтрализация карбонатов иодистоводородной кислотой, использование аннонгалогенаатов [184]) аналогичны методам получения и очистки соответствующих хлоридов и бромидов. Для синтеза иодидов рубидия и цезия могут быть также использованы хорошо известные реакции взаимодействия либо гидроокиси и галогена (в данном случае иода) при нагревании (см. раздел Бромиды рубидия и цезия ), либо карбоната (гидрокарбоната) с иодом в присутствии восстановителя (порошок карбонильного железа, перекись водорода и др.). В обоих случаях сухой остаток после выпаривания раствора прокаливают и выщелачивают водой. Рабочие растворы перед кристаллизацией иодидов можно очищать и экстракционным методом, особенно эффективным, когда требуется удалить примеси переходных элементов. В частности [185], для очистки иодидов от примесей железа, марганца, меди, кобальта и никеля (до 5-10 вес.% каждой примеси) водные растворы иодидов последовательно обрабатывают растворами дити-зона (при pH = 7,0—7,5) и о-оксихинолина (при pH = 5—6) в четыреххлористом углероде, а затем после удаления органического растворителя пропускают (для поглощения воднорастворимой части комплексообразователей и ССЦ) через хроматографическую колонку, наполненную послойно AI2O3 и канальной сажей. [c.104]

В качестве рабочих растворов щелочи в методе нейтрализации обычно употребляют 0,1 н. раствор NaOH или КОН. [c.218]

Основными рабочими растворами метода нейтрализации являются раствор кислоты (обычно НС1 или HjSOJ и раствор щелочи (обычно NaOH или КОН). [c.249]

Чтобы иметь возможность определить содержание различных кислот в растворах, приготовим другой основной рабочий раствор метода нейтрализации, а именно—титрованный раствор щелочи, например NaOH. [c.331]

В качестве рабочих титрованных растворов в методе нейтрализации обычнб применяют растворы сильных кислот (например, НС1 или H2SO4) и растворы щелочей (NaOH или КОН). [c.87]

В методе нейтрализации для большинства определений рабочими растворами служат 0,1 н. растворы сильных кислот (НС1, H2SO4) и едких щелочей (NaOH, КОН). Из приведенных кислот чаще всего пользуются рабочим раствором соляной кислоты, так как ее соли почти все растворимы в воде, в связи с чем титруемый раствор остается прозрачным до момента конца титрования, что способствует наиболее точному определению момента эквивалентности реакции.. Раствор серной кислоты применяют только тогда, когда титруемый раствор в процессе анализа надо нагревать с рабочим раствором. В этом случае соляная кислота не может быть использована из-за ее летучести. [c.241]

Непрерывное электрополнрование ленты и проволоки из углеродистой стали производят по бесконтактному методу в конвейерной установке, в которой процессы электрообезжиривания и нейтрализации в содовом растворе происходят с катодным подключением изделий, а электрополирование выполняется на аноде. При этом проволока или лента, проходя через ванны с указанными электролитами, замыкает электрическую цепь, как это показано на рис. 23. Принят следующий состав электролита для полирования 800 мл/л ортофосфорной кислоты 200 мл/л серной кислоты 150 г/л хромового ангидрида. Рабочая температура 60—80 С, плотность тока 100 а/дм . При прохождении проволоки или ленты со скоростью около 4 м/мин продолжительность полирования составляет 15—20 сек со съемом металла около 0,03 мм и получением чистоты поверхности до 9-го класса. [c.76]

С помощью рабочих растворов сильной кислоты и сильного основания можно производить определения концентраций различных кислот, оснований и гидролизующихся солей. Примеры типичных кривых титрования были рассмотрены в 3 настоящей главы. Метод нейтрализации позволяет также производить определение в одном растворе двух кислот, если константы диссоциации их отличаются на несколько порядков. Во всех случаях определения необходимо иметь приблизительное представление -о содержании титруемых веществ и их свойствах. В соответствии с этими данными выбираются индикатор и объем раствора для титрования. Надо, чтобы на титрование того или иного компонента раствора расходовалось примерно 15—20 мл рабочего раствора. Следует подчеркнуть, что метод титрования кислот и оснований с использованием индикатора неприменим, если раствор имеет мешающую окраску или цветной осадок и если в растворе имеется сильный окислитель, разрушающий индикаторы. В этих случаях для установления точки эквивалентности прибегают к другим методам пндикации (рН-метрия). [c.140]

Обычно в исследуемый раствор, находящийся в стакане с мешалкой, погружают водородный электрод и одно плечо электролитического мостика друг е плечо мостика соединяют с каломельным (или хннгидронным) электродом. Определяют потенциал раствора и приступают к титрованию, выпуская из бюретки каждый раз определенный объем рабочего раствора реактива (0,5—2.0 мл), перемешивая и делая отсчет разности потенциалов. Результаты опыта изображают графически на горизонтальной оси откладывают объем рабочего раствора реактива в мл, а на вертикальной—величины pH или потенциала. При этом точка перегиба на полученной кривой совпадает с эквивалентной точкой титрования. Особенно резко этот перегиб кривой бывает выражен при титровании сильной кислоты сильным основанием. Он и соответствует концу титрования. Кривые потенциометрического титрования аналогичны кривым титрования по методу нейтрализации в объемном анализе (см. рис. 71—73, 75). [c.198]

Рабочими растворами в этом методе являются растворы сильных кислот или сильных щелочей. Для определения щелочей чаще всего применяются 0,1 н. НС1 или H2SO4, для определения кислот — 0,1 н. NaOH илиКОН. Приготовить титрованные растворы указанных кислот и щелочей по навеске невозможно, так как эти вещества не отвечают требованиям, предъявляемым к исходным веществам. Поэтому титр рабочих растворов при методе нейтрализации чаще всего бывает установленным. [c.52]

Компенсационный метод заключается в периодическом добавлении -в ванну концентратов лакокрасочного материала различной степени нейтрализации в зависимости от значения pH в ванне. При этом одновременно корректируется содержание сухого остатка. Лакокрасочный материал с исходной концентрацией 70— 80% дозами подается в емкость для нейтрализации, в которой тщательно перемешивается пропеллерными мешалками с расчетным количеством нейтрализатора и рабочим раствором лакокрасочного материала из ванны, а затем поступает в ванну осаждения. Такой способ корректи- [c.198]