Метод рабочие растворы

Установленным содержанием пользуются во всех случаях применения данного стандартного образца на практике, например при проверке новых методов аналнза, при контроле тщательности работы лаборантов, при установке титра (т. е. точной концентрации) употребляемых при титровании рабочих растворов> каких-либо реактивов и т, д. [c.57]

В 56 было показано, что точка эквивалентности может находиться в нейтральной, кислой или щелочной средах в зависимости от природы титруемых веществ. Для того чтобы правильно выбрать индикатор, нужно знать, как изменяется pH в процессе титрования, вблизи точки эквивалентности, какое значение pH имеет раствор в точке эквивалентности. Чтобы ответить на все эти вопросы прибегают к расчету и построению кривых титрования./Кривые титрования в методе кислотно-основного титрования являются графическим изображением изменения pH раствора при постепенном прибавлении рабочего раствора к определенному количеству исследуемого раствора., Для упрощения вычислений (что не приводит к заметным ошибкам) обычно не учитывают [c.256]

Разработаны многочисленные методы титриметрического определения различных катионов титрованием растворов их солен рабочим раствором комплексона III. Один из этих методов — определение общей жесткости воды. [c.315]

Уравнение (1) может, конечно, служить и для вычисления результатов анализов по рассматриваемому методу, с той лишь разницей, что неизвестной величиной в этом случае является р, тогда как титр рабочего раствора по марганцу известен. Следовательно, [c.391]

Объемный метод контроля рабочего раствора сернокислого алюминия является весьма затруднительным из-за отсутствия резкого перехода окраски в эквивалентной точке. Титрование является чрезвычайно субъективным методом и требует большого навыка. Наиболее затруднительно вести титрование при искусственном освещении, чего нельзя избежать при круглосуточном контроле в производственных условиях. [c.155]

Раздел СОСТОИТ из двух таблиц Рабочие (титрованные) растворы и Методы определения неорганических веществ . Таблицы охватывают важнейшие неорганические вещества (иопы), определяемые методами объемного анализа, и рабочие растворы, имеющие наибольшее применение. [c.303]

VI - объем первого рабочего раствора, приливаемого в избытке, при методе обратного [c.303]

Таблица состоит из четырех частей в соответствии с основными методами объемного анализа нейтрализации, осаждения, комплексообразования. окисления-восстановления. В каждой части рабочие растворы расположены в алфавитном порядке. [c.304]

Определение адсорбционной способности адсорбента основано на избирательном поглощении пористым телом хорошо адсорбирующихся ароматических углеводородов из раствора их с парафиновыми или нафтеновыми углеводородами. Количество адсорбированных углеводородов определяют по уменьшению их концентрации в растворе. Так как непосредственное определение копцентрации затруднено, то используют косвенные методы, например определение показателя преломления рабочих растворов. Между этим показателем для раствора и его концентрацией имеется прямая зависимость при уменьшении концентрации раствора на 1 % его показатель преломления изменяется на постоянную величину. [c.237]

Для получения точных результатов по методу ограничивающих растворов необходимо использовать рабочую область концентраций, в пределах которой выполняется линейная зависимость между величиной фототока и концентрацией элемента в растворе. Поэтому предварительно с помощью эталонов должна быть проверена эта зависимость и выбрана рабочая область концентраций. [c.19]

В качестве примера влияния побочных процессов можно рассмотреть определение марганца, никеля пли кобальта титрованием их солей рабочим раствором окислителя в щелочной среде. При обработке растворов солей марганца, никеля или кобальта едкой щелочью и окислителем выпадают черные осадки высших окислов. Эти окислы не имеют обычно оире/гелен-ного состава например, при осаждении никеля обычно получается смесь КМ(0Н)2 и N1 (0Н)з. Кроме того, в щелочной среде марганец окисляется частично кислородом воздуха и т. д. Поэтому количество окислителя, затраченного на осаждение названных элементов в щелочной среде, не находится в точном стехиометрическом отношении к количеству никеля или марганца. В подобных случаях объемный метод, очевидно, неприменим. [c.267]

Методы осаждения. Реакции осаждения в объемном анализе используют сравнительно редко. Образование осадка несколько затрудняет наблюдение за окраской индикатора. Наиболее широко методы осаждения применяются для определения анионов галоидов. В качестве рабочего раствора применяют титрованный раствор азотнокислого серебра. Такие же реакции и индикаторы применяют для определения серебра в рудах и сплавах. [c.272]

Выше рассмотрена классификация методов анализа в зависимости от типа реакции, на которой основано определение. Кроме того, различают методы объемного анализа по способу титрования. Наиболее прост метод прямого титрования, когда определяемый ион непосредственно реагирует с рабочим раствором. К таким методам прямого титрования относится, например, титрование едкой щелочи или углекислого натрия раствором соляной кислоты, титрование щавелевой кислоты или соли закисного железа раствором перманганата и т. п. Наряду с этим большое значение имеют непрямые методы определения из этих непрямых методов наиболее важны метод замещения и метод остатков. [c.280]

Метод замещения. Часто необходимо определить содержание такого иона, который непосредственно не реагирует с обычными рабочими титрованными растворами, или реагирует не в стехиометрических отношениях, или, наконец, не взаимодействует с индикатором. В этих случаях определяемый ион переводят сначала в какое-либо химическое соединение которое можно непосредственно титровать рабочим раствором. [c.280]

Ионы свинца также нельзя или неудобно в обычных условиях непосредственно титровать рабочими растворами, применяемыми в кислотно-основных методах или методах окисления-восстановления. В объемно-аналитическом определении свинца его осаждают в виде хромовокислой соли, а затем промытый осадок растворяют в кислоте и определяют связанный со свинцом ион СгОг - Для этого определения можно, например, титровать хромат-ион раствором железного купороса или обработать раствором йодистого калия, причем выделяется йод, который затем титру юг раствором серноватистокислого натрия. Определение свинца, таким образом, основано на следующих реакциях [c.280]

Метод остатков. В ряде случаев вещество, которое необходимо определить, может реагировать с одним из обычных рабочих растворов, однако реакция при этом не сопровождается резким изменением концентрации в точке эквивалентности. Иногда это обусловлено тем, что реакция протекает медленно. В некоторых реакциях не удается подобрать индикатор для прямого титрования. В подобных случаях часто пользуются методом остатков. Исследуемое вещество обрабатывают избытком одного из рабочих титрованных растворов данного метода, а затем остаток первого рабочего раствора титруют другим рабочим раствором. [c.282]

Одним из главных преимуществ объемного анализа перед другими методами анализа является быстрота определения. Однако это преимущество иногда совершенно не используется, если для вычисления результатов применяют нерациональный способ. Некоторые из применявшихся в прежнее время способов расчета (особенно расчеты через титр рабочего раствора —см. стр. 287) не требуют усвоения новых понятий и способов работы. Однако это обстоятельство имеет значение только при самом элементарном и кратком знакомстве с объемным анализом. Если же химику приходится довольно часто пользоваться методами объемного анализа, то совершенно необходимо усвоить рациональный метод вычислений. Кроме преимуществ в смысле быстроты, меньшее число операций с цифрами также уменьшает возможность ошибок. [c.282]

Этот метод имеет еще более важное значение для определения концентрации растворов различных методов объемного анализа. Так, например, в методе нейтрализации наиболее важным рабочим раствором является соляная кислота, в окислительно-восстановительных методах — серноватистокислый натрий и марганцевокислый калий. Эти растворы обычно устанавливают по различным исходным веществам (соответственно — по буре, по двухромовокислому калию и по щавелевой кислоте). Кроме того, можно установить (или проверить) нормальность этих растворов следующим образом. Берут смесь растворов йодистого и йодноватокислого калия и приливают к ней определенный объем рабочего титрованного раствора соляной кислоты. При этом выделяется йод в количестве, эквивалентном содержанию соляной кислоты [c.289]

Выделенный йод титруют раствором серноватистокислого натрия. Таким образом можно установить связь и проверить нормальность основных рабочих растворов трех методов. [c.289]

С другой стороны при наиболее распространенных методах — перманганатометрии, йодометрии — имеются хорошо разработанные и проверенные прописи для определения многих веш,еств. При этом в первом случае индикаторы не применяются, так как сам рабочий раствор (перманганат) интенсивно окрашен во втором случае хорошо известно применение чувствительного специального индикатора — крахмала. В связи с перечисленными обстоятельствами в методах, основанных на изменении валентности, применяют несколько различных типов индикаторов. [c.362]

Специфические реактивы в качестве индикаторов. В некоторых методах в качестве индикаторов применяют вещества, которые являются специфическими реактивами. Таким образом, в конце титрования наблюдается исчезновение или появление окраски, характерное для данного рабочего раствора или для данного определяемого вещества. [c.362]

В данном методе рабочим раствором является перманганат калия КМпО . Ион перманганата (МпО ) окисляется как в кислой, щелочной, так и в нейтральной средах. В объемном анализе наибольшее применение имеет окисление в кислой среде, когда пермав-ганаг-ион восстанавливается до иона Мп по уравнению [c.2]

Концентрацию рабочих растворов не всегда устанавливают по исходным веществам. Например, установить концентрацию раствора NaOH можно также путем титрования его раствором НС1, концентрация которого установлена по соответствующему исходному веществу. Такой метод удобен в том отношении, что при нем уменьшается число исходных веществ и, следовательно, экономится время, затрачиваемое на их очистку. Однако он менее точен, так как погрешности, допускаемые при установке отдельных концентраций, при этом суммируются. [c.217]

Р 1ссм0трим ход вычисления результатов определений в титриметрическом анализе при различных способах выражения концентраций рабочих растворов. Начнем с наиболее употребительного метода, основанного на применении растворов определенной нормальности. [c.223]

Такнм образом, при вычислении результатов анализов по методу отдельных наиесок можно находить количество определяемого элемента, либо подсчитав сначала количество затраченных на титрование грамм-эквивалентов рабочего рас-твира и умножив его на грамм-эквивалент определяемого вещества, либо пере-сч 1тав нормальность рабочего раствора на титр его по определяемому веществу и МНОЖИВ этот титр на затраченный объем рабочего раствора. Оба способа едина ОБО удобны и приводят к одному и тому же выражению для нахождения Q. [c.228]

Основными рабочими растворами в этом методе являются рас-тиор кислоты (обычно H I или H2SO4) и раствор щелочи (обычно NaOH или КОН). [c.232]

По методу кислотно-основного титрования чаще всего работают с растворами соляной кислоты, которые можно приготовить по точной навеске, т. е. получить растворы этой кислоты с приготовленным титром. Однако методики получения растворов в этом случае довольно сложны, поэтому, как правило, пользуются рабочими растворами НС1, титр которых устанавливают по растворам стандартных веществ (исходных). В качестве стандартных веществ для определения титра кислот пользуются тетраборатом натрия ЫагВ407-IOH2O (бура), безводным карбонатом натрия ЫагСО (сода), окисью ртути, иодатом калия КЮз и др. [c.294]

Во всех рассмотренных выше примерах перманганатометриче-С1<их определений рабочим раствором являлся раствор КМПО4, которым и титровали те или иные восстановители. При описываемом ниже методе определения марганца в стали, чугуне и других иеш,ествах приходится после растворения навески в кислотах Мп -ион окислять до Мп04-иона, после чего полученный мали-ново-фиолетовый раствор титровать раствором восстановителя до обесцвечивания. [c.390]

Для улучшения кристаллической структуры рабочих растворов полезно добавлять присадки-денрессаторы не только к дистил-лятному сырью, но и к остаточному. На результатах депарафинизации рассматриваемым методом положительно сказывается рекомендованная Н. И. Черножуковым добавка к сырью окисленного петролатума. [c.176]

В производстве катализаторов д,чя оперативного контроля необходимо быстро и точно определять концентрации рабочих растворов. На практике алюминпн определяют весовым методом, что отнимает много временн и задерживает анализы. [c.155]

Метод пропитки с упариваниец pa msopa [3, 155—157] отличается тем, что при пропитке дают небольшой избыток рабочего раствора, который затем упаривается. [c.132]

Гиперфильтрация и у л ь т р а ф и л ь т р а ц и я — методы разделения растворов фильтрованием через пористые мембраны. При гиперфильтрации мембраны имеют поры размером около С,i нм и пропускают молекулы воды, но непроницаемы (или полупроницаемы) для гидратированных ионов солей или недиссоцинро-ваиных молекул. Ультрафильтрация — разделение растворов, содержащих высокомолекулярные соединения, мембранами, поры которых имеют диаметр около 5—200 нм. Для гиперфильтрации применяются ацетатцеллюлозные, полиамидные и другие полимерные мембраны. При фильтровании давление фильтрации должно превышать осмотическое при гиперфильтрации солевых растворов рабочее давление составляет 5—10 МПа при концентрации солей 20—30 г/дм1 [c.247]

Методы пру1готовления рабочих (титрованных) растворов приведены на стр. 17. Рабочие растворы могут быть также приготовлены из фиксаналов. В этом случае не требуется определения концентрации рабочего раствора. [c.304]

Ка8СК - 50 - 60 г/л, КагСОз - 18 г/л, АзгОз - 15 г/л) и подкисляется серной кислотой. Выделяющиеся сульфиды мышьяка используются для приготовления рабочего раствора их растворением в КаОН или КззСОз. Раствор балластных солей упаривается досуха и прокаливается в присутствии воздуха. Получаемый сульфат натрия используется в стекольной промышленности. В результате очистки коксового газа по мышьяково-содовому методу сероводород улавливается на 90 - 95%, цианистый водород на 90%. [c.68]

Недостатком хинонного метода является невысокая емкость по Нг8 поглотительных растворов и образование солей, не находящих применения. В связи с этим разработана технология сжигания упаренного рабочего раствора, содержащего балластные соли №1)8СК, (МН4)2820з и серу, при температуре 1100°С. Образующийся газ, содержащий ЗОг, СО2, N2 и Н2О, направляется на производство серной кислоты. [c.68]

Для весового определения ионов галоидов, например при анализе хлористого натрия, ионы хлора осаждают в виде хлористого серебра. Осадок отфильтровывают, промывают, высушивают и взвешивают. Последние операции не нужны, если применять методы объемного анализа. Так, раствор хлористого натрия можно титровать рабочим раствором азотнокислого серебра. В качестве цветного индикатора, показывающего конец титрования, применяют хромовокислый калий. Вначале ионы серебра реагируют с ионами хлора, так как хлористое серебро менее растворимо, чем хромовокислое серебро. Когда же в растворе появится небольшой избыток ионов серебра, образуется яркоокрашенный (кириично-крас-ного цвета) осадок хромовокислого серебра. Отмечают объем затраченного рабочего раствора AgNOJ и, зная его концентрацию, вычисляют содержание ионов хлора. [c.266]

Иногда пользуются упрощенным и, по существу, совершенно неправильным определением, считая, что индикатор применяют, чтобы установить конец реакции ме кду определяемым веществом и реактивом. Между тем, в большинстве объемно-аналитических методов используют равновесные реакции. При этом после прибавления любого количества (недостатка или избытка) рабочего раствора всегда устанавливается динами- je Koe равновесие, т. е. конца реакции, в сущности, не бывает. [c.269]

Показатель титрования индикатора и точка1 эквивалентности. Каждый индикатор в любом методе объемного анализа изменяет окраску при определенной концентрации ионов раствора (рабочего раствора) или определяемого вещества. Численное значение концентрации одного из этих ионов, т. е. условие, при котором наиболее резко изменяется окраска индикатора, называется показателем титрования (рТ) индикатора. [c.274]

Так, например, анализ препарата углекислого кальция (или определение СаСОз в известняке) выполняют следующим образом. Углекислый кальций может реагировать с одним из рабочих растворов метода кислотноосновного титрования, а именно с раствором соляной кислоты. Тем не менее реакция идет медленно, так как углекислый кальций мало растворим, поэтому прямое титрование крайне затруднительно. Значительно удобнее к навеске углекислого кальция прибавить определенный избыток рабочего титрованного раствора соляной кислоты, нагреть до полного растворения углекислого кальция, а затем оттитровать остаток соляной кислоты раствором едкой щелочи. Зная общее количество взятой для анализа соляной кислоты и определив содержание непрореагировавшей кислоты, находят количество кислоты, затраченное на реакцию с углекислым кальцием. [c.282]

Приготовление и установка рабочих растворов по стандарт-титру (фиксаналу). В ряде случаев надежная установка нормальности рабочих растворов описанными выше методами представляет значительные трудности. Так, например, в полевой лаборатории в геологической экспе ,иции трудно иметь и хранить набор исходных вещ,еств, пе всегда есть условия для точного взвешивания. Иногда рабочий раствор необходим для небольшого числа определений, и потому нецелесообразно тратить время на подготовку соответствующих исходных веществ. Кроме того, известнс, что [c.289]

При рассмотрении условий титрования углекислого натрия было показано, что при нейтрализации по фенолфталеину Na O, реагирует с кислотой не полностью. Таким образом, если нормальность рабочего раствора целочи устанавливают, как обычно (по НС1 или по H OJ, с метилоранжевым, а затем этот раствор щелочи применяют для определения слабой кислоты с фенолфталеином, результаты получаются неправильньши. Для избежания этой ошибки применяют различные методы. Проще всего непосредственно перед определением слабой кислоты отобрать пипеткой 25 мл 0,1 н. соляной кислоты и оттитровать ее данным рабочим раствором едкой щелочи в присутствии фенолфталеина. На основании результатов этого титрования вычисляют нормальность раствора едкой щелочи (по фенолфталеину) для вычисления содержания слабой кислоты пользуются этим коэффициентом нормальности. [c.340]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология