Кремний взаимодействие с гидроксидом

Н. кроме того, он образуется в качестве отхода при получении фенола из бензолсульфокислоты методом щелочной плавки. Тиосульфат Н. получают растворением серы в горячем растворе сульфита Н. он образуется при взаимодействии гидросульфида И. с гидросульфитом Н. является побочным продуктом в производстве гидросульфита Н., при очистке промышленных газов от серы, при получении сернистых красителей и тиокарбанилида. Трифосфат Н. образуется при нагревании твердой смеси гидроортофосфата и дигидроортофосфата И. при молярном соотношении 2 1. Фторид Н. встречается в виде минерала вильомита, входит в состав криолита и других минералов его получают спеканием плавикового шпата (фторида кальция) с карбонатом Н. и оксидом кремния, разложением гексафторосиликата Н. карбонатом Н., растворением карбоната или гидроксида Н. в плавиковой кислоте. Хлорат Н. получают электролизом раствора хлорида Н., хлорированием растворов гидроксида, карбоната или гидрокарбоната Н. Хлорид Н. добывают в месторождениях минерала галита (каменной соли), из морской воды и воды соляных озер. Хлорит Н. получают обменной реакцией растворов хлорита бария и сульфата П., хлорита кальция и карбоната Н., хлорита цинка и ги 1,роксида [c.33]

Силикатный кирпич. Сырьем для силикатного кирпича служит известь и кварцевый песок. При приготовлении массы известь составляет 5,5—6,5 % по массе, а вода — 6—8 %. Подготовленную массу прессуют и затем подвергают нагреванию (при температуре около 170 °С) в автоклаве под действием пара высокого давления. Химическая сущность процесса твердения силикатного кирпича совершенно иная, чем при твердении связующего материала на основе извести и песка. При высокой температуре значительно ускоряется кислотно-основное взаимодействие гидроксида кальция Са(ОН)г с диоксидом кремния ЗЮг с образованием соли — силиката кальция СаЗЮз. Образование последнего и обеспечивает [c.77]

Имеются вода и оксид кремния (IV). Выберите только одно основание и одну соль и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия следующие вещества углекислый газ, силикат калия, силикат кальция, гидроксид калия, гидрокарбонат калия. [c.440]

С какими из перечисленных ниже веществ будет взаимодействовать аммиак Запишите уравнения осуществимых реакций, укажите условия их протекания. Вещества кислород, водород, гидроксид калия, оксид калия, литий, диоксид кремния, оксид азота (IV), оксид меди (11), хлороводород. [c.109]

Хлорирование нитридов и карбидов. Нитриды бора, хрома, молибдена, ниобия, тантала, титана, ванадия, циркония и гафния взаимодействуют с хлором при 800 °С. Выделяющийся элементный азот собирают над раствором гидроксида калия и измеряют его объем [5.1791, 5.1792]. Некоторые карбиды (Ti , Si и W ) также разлагаются хлором, однако, углерод частично теряется и определение металла по потере массы пробы вследствие отгонки летучих хлоридов не представляется возможным [5.1793]. Опыты показали, что при нагревании 3 ч при 200 °С нитриды алюминия, бора и кремния не взаимодействуют с хлором, нитриды титана, циркония и хрома взаимодействуют лишь частично, а нитриды ванадия, ниобия и тантала разлагаются в значительной степени. При 300 °С, а также при нагревании в атмосфере хлора в течение 3 ч, нитриды алюминия, бора и кремния не разлагаются, а другие нитриды (TiN, ZrN, NbN, TaN, VN, rN) разлагаются на 90— 100 % [5.1794]. [c.260]

М. Г. Манвеляном разработан способ переработки нефелиновых спеков, содержащих 20—22% АЬОз, 12—14% ЫагО+ + КгО и до 56% SiOs [77]. Способ основан на химическом взаимодействии руды с раствором гидроксидов щелочных металлов (концентрация до 250 г/дм в пересчете на оксид натрия) при температуре выше 200 °С. При этом часть диоксида кремния переходит в раствор в виде метасиликата натрия и калия. Концентрат после обогащения содержит до 27,5 % АЬОз-ЫагО, 18,7% НгО и 39% 5Юг. Концентрат перерабатывают обычным методом спекания с получением глинозема, содопродуктов и цемента. [c.228]

Опыт 87. Получение кремния и взаимодействие его с гидроксидом натрия. [c.62]

При применении пластификатора очень важное значение имеет сохранение его цвета в процессе переработки пластифицированного полимера и при эксплуатации готового изделия. В этой связи большое влияние на цвет пластифйкатора оказывает технология его получения. Особенно это относится к способу очистки сложного эфира от примесей катализатора этерификации (серной кислоты, арилсульфокислот, алкилатов металлов) и продуктов его этерификации. Так, при взаимодействии арилсульфокислот со спиртами образуются термостойкие диалкилсульфаты, разлагающиеся с образованием радикала сильной кислоты, которая вызывает ос-моление органических соединений. Смолообразные продукты способствуют изменению первоначального цвета пластификаторов. Для сохранения цвета пластификатор-сырец осветляют различными способами [59, 65—76]. Так, эфир-сырец обрабатывают озоном при 10—100 °С с последующим восстановлением (водородом А присутствии никеля Ренея, сульфитами щелочных металлов и пр.) и дополнительной промывкой водными растворами гидроок- сидов щелочных металлов [65, 68]. Сообщается об осветлении сложного эфира воздухом или кислородом [66]. Чаще всего эфир-сырец подвергают действию сухой кальцинированной соды [68, 69] или ее 10%-ным водным раствором [70], 0,1—5%-ным водным раствором гидроксида, карбоната или бикарбоната аммония, натрия, калия [71]. Применяется также обработка сложного эфира оксидами, гидрооксидами щелочно-земельных металлов [72], активированным оксидом алюминия или оксидом алюминия с примесью оксида кремния [73]. Готовый пластификатор дополнительно обрабатывают сорбентами в индивидуальном виде или в виде смеси с оксидами натрия, магния, алюминия, кремния, железа, взятыми в количестве до 10% от массы эфира в токе инертного газа при 100—150°С в течение 0,1—3 ч [74]. Для тех же целей может применяться щелочной активированный уголь [75] или ионообменные смолы [76]. [c.105]

Такое положение можно объяснить большим временем выдержки кислотных составов на реагирование в продуктивном пласте (до 10—12 ч). Это могло привести к кольматации ПЗП вторичными осадками, прежде всего продуктами взаимодействия каолинита с НР, приводящими к образованию нерастворимых в воде осадков фторидов алюминия и кремния, а также к образованию нерастворимых продуктов их гидролиза (гелеобразная поликремниевая кислота, гидроксид алюминия и т.п.). [c.425]

Нагревание в атмосфере водорода использовали для определения нитридного азота (переводом его в аммиак) и серы (переводом ее в сероводород). Нитриды железа и марганца количественно взаимодействуют с водородом при 800 и 500 С соответственно, нитриды алюминия, бора, хрома, кремния, натрия, тантала, титана и ванадия или не взаимодействуют совсем или взаимодействуют в незначительной степени. Различия в реакционной способности можно использовать для идентификации так называемого летучего и нелетучего азота в сталях летучий азот включает свободный азот и азот, связанный с железом и марганцем. По одному методу пробы нитрида железа и марганца нагревают в токе водорода при 500—750 °С [6,16—6,18]. Другой метод дает возможность определить нитрид кремния в стали стружку смешивают с гидроксидом и карбонатом натрия и нагревают до "950 С [c.278]

Метод Байера (мокрый метод, метод выщелачивания) является наиболее распространенным методом производства глинозема. В основе метода лежит обратимый процесс взаимодействия гидратированного оксида алюминия с водным раствором гидроксида натрия с образованием юмината натрия. Метод применяется для выделения глинозема из бокситов с малым (менее 5%) содержанием оксида кремния. При большем содержании последнего метод становится экономически невыгодным вследствие высокого расхода дорогой щелочи на взаимодействие с оксидом кремния. [c.21]

Актуальным является поведение при анодном растворении не только основного компонента сплава — марганца, но и других компонентов— железа, углерода, кремния, фосфора, никеля, алюминия [3, т. 4, с. 272]. Один из основных компонентов — железо — при анодной поляризации переходит в раствор и затем выпадает в виде гидроксида. Углерод, входящий в состав сложных марганцевых карбидов, окисляется до диоксида, взаимодействующего со щелочью [c.154]

Напротив, слабокислый гидроксид кремния со щелочью взаимодействует экзотермически, с кислотой процесс эндотермичен и практически не идет [c.24]

Гидроксиды щелочных металлов, имеющие общую формулу ЭОН, образуются при взаимодействии металлов, а также их оксидов и пероксидов с водой. Гидроксиды щелочных металлов — белые, твердые, очень гигроскопичные вещества, хорошо растворимые в воде сильные щелочи. Они медленно разрушают стекло, так как взаимодействуют с одним из компонентов — оксидом кремния(IV) [c.160]

Взаимодействием винилхлорида со сцементированной жидким стаканом контактной массы из кремния и гидроксида меди при 400-420 °С Голубцову удалось повысить содержание ВТХС в конденсате до 35% Продолжая эти исследования, он нашел, что наилучшим активатором процесса является хлорное железо Проводя процесс в стационарном режи- [c.54]

С целью экономии энергоресурсов при производстве цемента, а также в связи с необходимостью утилизации промышленных отходов, в последние годы активно развивается выпуск многокомпонентных (смешанных, композиционных) цементов [7]. Многокомпонентные цементы — это цементы, в которых часть клинкера заменена промышленными отходами и природными безобжиговыми материалами. Проявление химической активности этими материалами и их участие в гидратации цемента основано на кислотноосновном взаимодействии алюмосиликатного стекла или аморфного кремнезема с гидроксидом кальция, образующимся при гидратации цемента. В качестве компонента в составе цементов наиболее широко используются золы ТЭС (кислые и основные), основные и кислые доменные шлаки, электротермофосфорные шлаки, шлаки цветной металлургии, вулканические породы (пемза, туф, вулканический шлак), осадочные породы (трепел, опока), микрокремнезем (мелкодисперсный диоксид кремния — отход производства кремния или кремниевых сплавов), а также добавки-наполнители (тонкоизмельченные известняк и кварцевый песок). Главным отличием многокомпонентных тонкомолотых цементов от цементов с добавками (ГОСТ 10178-85) является [8] повышенная дисперсность и оптимальный гранулометрический состав как цемента в целом, так и отдельных компонентов, что позволяет расширить сырьевую базу путем вовлече- [c.289]

Более эффективным является йведение в цемент компонентов, способных вступать во взаимодействие друг с другом с образованием новых гидратных фаз, служащих подложками для кристаллизации новообразований. Это так называемые кристаллические компоненты — кренты. Один из предложенных крентов, вводимый в состав цемента в количестве до 10% (мае.), содержит аморфный оксид или гидроксид кремния, гидроксид и сложные сульфаты алюминия. [c.356]

Медь химически малоактивна. При комнатной температуре в сухом воздухе медь практически не окисляется, но в присутствии влаги она взаимодействует с Og атмосферы и покрывается зеленой пленкой патины, представляющей собой гидроксид-карбонат меди(П). Медь очень легко взаимодействует с галогенами. При нагревании она реагирует с кислородом и серой, но не реагирует с водородом, азотом, углеродом и кремнием. [c.562]

Известны два ряда характеристических оксидов и гидроксидов, отвечающих степеням окисления Э (+2) и Э (-f4). При нагревании простых веществ на воздухе образуются диоксиды германия и олова —GeOa и SnOa,— но монооксид свинца РЬО. Оксиды ОеОи SnO менее стабильны. GeO является полупродуктом термического окисления германия при сравнительно низких температурах (порядка 600 С) и обладает повышенной летучестью (сублимирует при 710 °С). Тем не менее низший оксид германия существенно более стабилен, чем оксид кремния SiO, который термодинамически устойчив только в виде пара при температуре выше 1200 °С. Оксид олова получают, наиример, взаимодействием растворов солей Sn (+2) со щелочью [c.221]

Силициды лития, магния, железа и других металлов при реакции с водой образуют горючий бесцветный газ силан H Si, самовозгорающийся на воздухе, и гидроксид соответствующего металла, например при взаимодействии силицида магния Mg2Si с водой образуются гидрид кремния (силан), гидроксид магния и выделяется большое количество теплоты [c.20]

Галогеноводородные кислоты реагируют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду выше водорода, и с оксидами металлов, гидроксидами и карбонатами. Фтороводородная кислота взаимодействует с оксидом кремния, образуя 1сксафторо-кремниевую кислоту [c.429]

Термодинамический анализ показывает, что процесс (8.3) и ему подобные технически трудно осуществить, поскольку гидроксид кальция разлагается при сравнительно низких температурах (< 1000 К), а взаимодействие с флюоритом происходит при Т > 1000 к. Поэтому отгонка фторида водорода при таких условиях — процесс маловероятный. Процессы типа (8.4), (8.5) также, по-видимому, малоперспективны, поскольку фтор из флюорита может перераспределяться между фторидом водорода и фторидами кремния, в связи с чем понадобится побочная технология извлечения фтора из фторидов кремния. Поэтому более перспективно, по-видимому, использовать в качестве конвертирующего реагента вещество, термодинамически устойчивое вплоть до температур 2000 К, например углерод при этом возможно извлечение фтора в виде не фторида водорода, а фторуглеводородов ( F4, 2F4, 2F6 и т.д.), применяемых, среди прочего, в производстве фторполи-меров и имеющих много большую коммерческую стоимость по сравнению со фторидом водорода. В связи с изложенным неоднократно предпринимались попытки извлечь фтор из флюорита в виде фторидов углерода, используя плазменнодуговой нагрев. Пиже рассмотрены достигнутые нри этом результаты. [c.415]

По данным работ [334-337] не только оксиды и гидроксиды алюминия, железа, бериллия, но и оксиды титана, кремния, кобальта, меди, никеля, марганца, хрома, сульфидов меди и железа [10-15% (масс.)] приводят к стабилизации системы, препятствующей деструкции силоксановых макроцепей. Стабилизирующее влияние оксидов объясняется образованием устойчивых комплексов. В работах [338] пришли к выводу, что термостабилизация полидиметилсилоксана оксидами железа и титана обусловлена их химическим взаимодействием с цепями макромолекул полимера с образованием в процессе деструкции нового термостойкого высокомолекулярного соединения с гетероатомами в силоксановой цепи. Выводы о химическом взаимодействии оксидов с полиорганосилоксаном и включении гетероатомов в цепь сделаны на основе совпадения экспериментальных данных о потере массы, изменении характеристической вязкости, содержания гель-фракции и образования летучих продуктов в процессе деструкции образцов ПДМС, наполненных оксидами титана и железа, и ПДМС, содержащего атомы железа и титана в силоксановой цепи. [c.172]