Теплота фосфора

Какое количество теплоты выделяется при превращении 1 т белого фосфора в красный, если теплота перехода составляет 16,73 кДж на 1 моль атомов [c.231]

Определить, какое количество теплоты выделится при взаимодействии 30 кг пентаоксида фосфора с водой [c.51]

Технический анализ твердого топлива (уголь, кокс, торф, горючие сланцы) включает определение влаги, золы, выхода летучих веществ, содержания серы (Иногда — фосфора). Качество топлива характеризуется также высшей Qв и низшей теплотой сгорания. Анализ различных видов твердого топлива ведут по соответствующим ГОСТам. [c.208]

При окислении фосфора и гидратации оксида фосфора (V) выделяется большое количество тепла, которое для поддержания оптимального теплового режима процесса должно отводиться из системы. По методу отвода теплоты установки по производству термической фосфорной кислоты делятся на испарительные, циркуляционные и теплообменные. Их особенности и характеристики представлены в табл. 19.4. [c.289]

Превращение белого фосфора в красный идет по уравнению Рб = Ркр + 16,72 кДж. Теплота сгорания красного фосфора равна 1472 к/ /моль. Вычислите теплоту образования фосфорного ангидрида из белого фосфора и кислорода. [c.58]

Теплоты (энтальпии) образования. Под теплотой образования понимают тепловой эффект реакции образования одного моля вещества из простых веществ. Стандартные теплоты образования обозначаются АЯобр 29, (часто один из индексов опускается). Теплоты образования простых веществ, устойчивых в стандартных условиях (графит, ромбическая сера, жидкий бром, кристаллический иод, белый фосфор и т. д.), принимают равными нулю. Стандартные теплоты образования некоторых веществ приведены в табл. 24. [c.198]

Свободный хлор тоже проявляет очень высокую химическую активность, хотя и меньшую, чем фтор. Он непосредственно взаимодействует со всеми простыми веществами, за исключением кислорода, азота и благородных газов. Такие неметаллы, как фосфор, мышьяк, сурьма и кремний, уже при низкой температуре реагируют с хлором при этом выделяется большое количество теплоты. Энергично протекает взаимодействие хлора с активными металлами — натрием, калием, магнием и др. [c.480]

Анализ работы установок огневого обезвреживания [5.29, 5.62, 5.63] показывает при обезвреживании в печах типа ОС твердых, жидких и газообразных отходов, содержащих только органические соединения, можно обеспечить санитарные требования при обезвреживании отходов, содержащих неорганические и органические соединения, в результате переработки которых образуются минеральные соли или соединения галогенов, серы, фосфора, установки должны быть снабжены системами очистки газов утилизация теплоты газов возможна только через стенку аппаратов [5.62, 5.71]. [c.499]

Необходимо отметить, что до настоящего времени не решена проблема использования теплоты, получающейся при сжигании желтого фосфора, фосфорсодержащих шламов и т. д. [c.125]

Пуск печей для сжигания фосфорсодержащего шлама начинается сжиганием топлива в свободной от шлама рабочей камере, затем процесс идет за счет теплоты экзотермической реакции окисления фосфора и топлива. [c.255]

Под теплотой образования обычно понимают тепловой эффект образования 1 моль вещества из простых веществ, устойчивых при 25° С и 1 атм (например, графит, ромбическая сера, белый фосфор, жидкий бром, белое олово, кристаллический иод и т. д.). Под теплотой сгорания обычно подразумевают тепловой эффект сгорания 1 моль вещества [c.12]

В отходах этих групп может содержаться вода. В состав негорючих отходов входят также неорганические соли, галогены, соединения азота, серы и фосфора. Теплота сгорания горючих отходов составляет 11 600—18 600 кДж/кг. Диапазон приведенных значений зависит от различных факторов, таких, как летучесть отходов, смешение с воздухом, применение распыления (для жидких отходов), а также от физического состояния отходов (жидкое, твердое или газообразное). Для поддержания процесса горения отходов без дополнительного топлива адиабатическая температура в печи сжигания должна быть в пределах 1095—1205 °С. [c.138]

Отходяш,ие газы содержат 80—85% оксида углерода, 8— 10% азота, 2—3% воды, а также -водород, фосфин, диоксид углерода, фосфор. Теплота сгорания газов около 11 МДж/м Наиболее приемлемым решением проблемы использования тепла отходящих газов является их применение в качестве топлива для технологических аппаратов или для выработки пара. Одно из условий использования тепла отходящих газов — создание специального теплообменного оборудования, устойчивого в агрессивной среде. [c.226]

Электротермическими называются технологические процессы, в которых энергия электрического тока используется для создания и поддержания высокой температуры реакционной системы, то есть превращается в теплоту, используемую для осуществления химической реакции. К таким процессам относятся, например, производства карбида кальция, кальцийцианамида, элементарного фосфора. [c.329]

Для процессов, идущих со значительными тепловыми затратами либо на покрытие эндотермических эффектов (например, в предложенных в США, но до настоящего времени не осуществленных процессах восстановления фосфатов в кипящем слое с целью получения элементарного фосфора [239]), либо просто для создания высоких температур классификации может быть основана на источниках теплоты введение ее с перегретыми до высокой температуры газами или твердыми материалами (каталитические нефтехимические процессы и т. п.) электронагрев совмещение в едином реакционном пространстве экзо- и эндотермических процессов обогрев через стенку или путем установки в надслоевом пространстве специальных горелок или инфракрасных излучателей [172]. В случае эндотермических процессов решающее значение может иметь способ отвода и утилизации избыточной теплоты. [c.210]

Сколько теплоты выделится при сгорании 31 г фосфора [c.34]

Печи руднотермические для возгонки желтого фосфора. Общие сведения. Руднотермическая печь является основным агрегатом для электротермического получения желтого фосфора и относится к печам прямого нагрева. Теплота, необходимая для проведения технологического процесса, выделяется непосредственно в ванне печи при горении дуг и в результате активного сопротивления шихты и шлака прохождению электрического тока, подведенного самоспекающимися электродами. Поэтому руднотермические. печи относятся к классу дуговых печей сопротивления. [c.119]

Черный кристаллический фосфор при атмосферном давлении является полупроводником, его электросопротивление уменьшается по сравнению с белым фосфором в 10 раз плотность его 2,6 г/см структура черного фосфора орторомбическая с параметрами й=0,331 нм, = 1,047 нм, с = 0,437 нм. Результаты измерений упругости пара и теплоты реакций различных модификаций фосфора с раствором брома в сероуглероде показали, что черный фосфор -- наиболее стабильная модификация фосфора. Наряду с кристаллическим черным фосфором образуется и черный аморфный фосфор. Аморфная модификация образуется из белого фосфора при значениях р и / на р—/-фазовой диаграмме этого элемента, которые лежат несколько ниже линии с координатами [c.154]

Под теплотой образования обычно понимают тепловой эффект образования 1 моля вещества из простых веществ, устойчивых при 25 °С и 1 атм (графит, ромбическая сера, белый фосфор, жидкий бром, белое олово, кристаллический иод и т. д.). Под теплотой сгорания обычно подразумевают тепловой эффект сгорания 1 моля вещества до СОа (г) и НаО (ж) для остальных элементов в каждом случае указываются продукты окисления. [c.13]

При работе необходимо обращать внимание на скорость пропускания хлора, степень нагревания фосфора и глубину погружения газоподводящей трубки в реторту. При сильном токе хлора и недостаточном нагреве колбы получается хлорид фосфора (V). Образование красноватого возгона от непрореагировавшего фосфора указывает на недостаточную скорость пропускания хлора при сильном нагревании фосфора. Такой же налет может образоваться и в том случае, если газоподводящая трубка подведена к фосфору слишком близко, и он возгоняется от теплоты, выделяющейся при реакции. Для [c.206]

Теплота образования РС15(тв) в стандартных условиях при 298 К равна —463,5 кДж/моль. Как нужно изменить давление и температуру, чтобы увеличить равновесный выход пентахлорида фосфора в реакции его образования [c.49]

Фосфор образует несколько аллотропических видоизменений. Белый фосфор получается в твердом состоянии при быстром охлаждении паров фосфора его плотность 1,83 г/см . В чистом виде белый фосфор совершенно бесцветен и прозрачен продажный продукт обычно окрашен в Ж йлтоватый цвет и по внешнему виду похож на воск. На холоде белый фосфор хрупок, но при температуре выше 15 С становится мягким и легко режется ножом. На воздухе белый фосфор очень быстро окисляется и при этом светится в темноте. Отсюда произошло название фосфор , которое в переводе с гречесжого означает светоносный . Уже при слабом нагревании, для чего достаточно простого трения, фосфор воспламеняется и сгорает, выделяя большое количество теплоты. Фосфор может и [c.442]

На воздухе белый фосфор очень быстро окисляется н при этом светится в темноте. Отсюда произошло названне фосфор , которое в переводе с греческ010 означает светоносный . Уже при слабом нагревании, для чего достаточно простого трения, фосфор воспламеняется и сгорает, выделяя большое количество теплоты. Фосфор может и самовоспламениться на воздухе вследствие выделения теплоты при окислении. Чтобы защитить белый фосфор от окисления, его сохраняют под водой. В воде белый фосфор нерастворим хорошо растворяется в сероуглероде. [c.418]

На воздухе белый фосфор очень быстро окисляется и при этом светится в темноте. Отсюда произошло название фосфор , которое в переводе с греческого означает светоносный . Уже при слабом нагревании, для чего достаточно простого трения, фосфор воспламеняется и сгорает, выделяя большое количество теплоты. Фосфор может и самовоспламениться на воздухе вследствие выде- [c.404]

Наибольшее количество фосфора (красного) потребляется спичечным производством. Головки спичек состоят из бертолетовой соли, сульфида сурьмы, клеящих и других веществ, а масса, нaмaзIiвaeмaя на боковых стенках спичечной коробки, содержит красный фосфор, сульфид сурьмы, клеящие и другие вещества. От выделяющейся при трении спички теплоты фосфор воспламеняется и поджигает состав головки спички. [c.157]

Свободный фосфор чрезвычайно активен. Он непосрсдствеиио взаимодействует со многими простыми веществами с выделением большого количества теплоты. Легче всего фосфор соединяется с кислородом, затем с галогенами, серой и со многими металлами, причем в последнем случае образуются фосфиды, аналогичные нитридам, — например, СазРг, Мд Рг и др. Все эти свойства особенно резко проявляются у белого фосфора красный фосфор реагирует менее энергично, черный вообще с трудом вступает в химические взаимодействия. [c.419]

Фосфор непосредственно соединяется со всеми галогеиами с выделением большого количества теплоты. Практическое значение имеют главным образом соединения фосфора с. хлором. [c.420]

Теплота образования пентахлорида фосфора P I5 в стандартных условиях равна 464 кДж/моль. Какие условия будут способствовать увеличению выхода РСЬ в реакции его образования [c.63]

Единственное исключение из этого составляет фосфор. Давно было известно, что белый фосфор является менее устойчивым, чем красный. Однако пока тщательное изучение структуры красного фосфора не показало, что существуют различные формы его, не удавалось получать красный фосфор с всегда одинаковыми свойствами. Поэтому в качестве базисного состояния фосфора при определении теплот образования соединений фосфора до недавнего времени бил общепринят белый фосфор. Однако в настоящее время установлено, что наиболее устойчивой в обычных условиях является триклинная форма красного фосфора, обозначаемого Р (V, красн.), и в работах и справочниках последних лет начинают использовать эту форму фосфора в качестве базисной формы при опреДелеиин теплот образования соединений фосфора. Так как для перехода Р (бел.) -> Р (V, красн.) ДЯддд = — 4,2 ккал/г-атом, то это приводит к существенному различию значений теплот образования данного соединения в зависимости от формы фосфора, принятой в качестве базисной. Пользуясь этим и величинами, необходимо выяснить первоначально, к какой форме фосфора они отнесены. [c.194]

Все описанные соотношения справедливы не только для кислородсодержащих соединений. Так, для углеводородов применимы те же соотношения, но число атомов кислорода принимается равным нулю. Для соединений, содержащих серу, азот, фосфор, в уравнении (VI,1) постоянство суммы теплот образования и теплот сгорания сохраняется, но в правую часть уравнения входит новый член, представляющий теплоту сгорания перечисленных элементов (точнее говоря — соответствующих простых веществ). Конечное состояние продуктов сгорания в этом случае принимается иногда условно. Здесь важно лишь, чтобы это состояние было одинаковым конечным состоянием, принятым при определении теплоты сгорания данного соединения. Одинаковыми должны быть и исходные состояния данного элемента в реакции, к которой относится теплота сгорания простого вещества, и в реакции образования рассматриваемого соединения нз простых веществ. Практически это замечание относится главным образом к сере, так как для нее параметры реакций образования и, в частности, теплоту образования -в настоящее время часто относят к исходному состоянию ее в виде газа с двухатомными молекулами, 5г(г). Хотя стандартное состояние такого газа в обычных условиях физически нереализуемо, термодинамически оно определено достаточно хорошо, а использование параметров его в качестве вспомогательных расчетнь1х величин дает возможность при выражении влияния температуры на параметры реакций образования избежать искажающего влия ния изменений агрегатного состояния серы при повышенных температурах. К тому же при сопоставлении серусодержащих соединений с аналогичными кислородными соединениями параметры реакций образования с участием 5г(г), естественно, показывают более закономерные соотношения, чем параметры реакций образования с участием серы ромбической. [c.210]

Р (красный). Фосфор красный — здесь и в последующих таблицах везде фосфор красный триклинный (И или V), В этой таблице приведен также фосфор аморфный красный (Р, аморф,), но в последующих таблицах он не рассматривается, ДЯ различных форм красного фосфора (аморфного и кристаллических) были определены в работах путем сопоставления теплот сгорания их с теплотой сгорания а-белого фосфора, В работе сжигание производили-в атмосфере кислорода (до Р2О5), а в работе — во фторе (до РРб). [c.324]

С азотом железо непосредственно не соединяется, однако с фосфором соединяется с выделегтем теплоты и образованием фосфидов. Водород в некоторой степени растворяется как в твердом, так и в расплавленном >келезе, однако без образования соединений. Углерод прн высоких температурах взаимодействует с железом с образованием карбидов. Подобно этому кремний соединяется при высоких температурах с железом, образуя разнообразные по составу силиды. Так же соединяется с железом бор. [c.301]

С азотом кобальт непосредственно не соединяется, но с фосфором он соединяется с выделением теплоты и образованием фосфидов. Водород растворяется в кобальте (как в твердом, так н в расплавленном) без образования создинеиий. При высоких температурах углерод взаимодействует с кобальтом с образоваии- [c.311]

С галогенами никель взаимодействует при высоких температура - с обра юванием дигалидов. На воздухе при обычных темпера-тур х никель устойчив, а при высоких температурах раскаленный никель сгорает с образованием диоксида. С серой порошкообразный никель при нагревании соединяется, образуя моносульфид. С азотом никель непосредственно не соединяется. С фосфором соединяется с выделением теплоты и образованием фосфидов. Водород очень хорошо растворяется как в твердом, так и в расплавленном никеле без образования гидридов большая растворимость водорода в никеле исполь уется в процессах гидрирования органи- [c.315]

Для прокалки антрацита в производстве фосфора прпадеияются прямоточные ретортные печ , в которых а1нтрацит нагревается косвенным образом теплотой, передаваемой через стенку из огнеупорного материала, т. е. нет непосредствеиного контакта. -орячих газов с антра- [c.269]

При взаимодействии оксида фосфора (V) с водой выделяется значительное количество теплоты, что приводит к мгновенному воспламенению нитроваты. [c.151]

Согласно правилу Беркенгейма (1922), АЯобр соедииения элемента с другим, отнесененая к 1 г-экв, примерно равна среднему арифметическому из АЯобр соединений соседних элементов с тем же вторым элементом, отнесенных также к 1 г-экв. Проверить это правило для кремневой кислоты, если теплоты образования окиси алюминия и пятиокиси фосфора соответственно равны —393,3 и —360,0 ккал/моль. [c.28]

Гидролиз можно осуществить и другим способом например, из капельной воронки приливают по каплям хлорид фосфора (III) в воду. Колбу с водой обязательно нужно поместить в охладительную смесь, так как в результате гидролиза выделяется большое количество теплоты. Полученный раствор нагревают до 80—85 °С для удалеиия воды и хлороводорода и оставляют в эксикаторе над оксидом фосфора (V). Фосфористая кислота выкристаллизовывается в виде бесцветной кристаллической массы. Она расплывается во влажном воздухе, температура плавления ее 73,6 С. При нагревании в результате окислнтсльно-восстановительного процесса кислота разлагается с выделением ядовитого фосфороводорода [c.205]

При нагревании фтор реагирует со всеми металлами без исключения — даже с золотом и платиной. Со многими неметаллами (например, водородом, серой, углеродом, кремнем, фосфором) фтор также энергично реагирует даже иа холоду, при этом выделяется большое ко- личестБО теплоты [c.265]

Теплота образования FjO 5 из красного фосфора равна 352 ккал моль. Вычислить а) чему равна теплота образования PjOj из желтогО фосфора б) сколько теплоты выделится при сгорании 100 г желтого фосфора и сколько — при сгорании 100 г красного фосфора. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология