Водные растворы солей и оснований

Таблица 1. Плотность водных растворов некоторых оснований и солей (в г см ) при 20 °С

Абсорбция (физическая) [5.15, 5.31, 5.36, 5.52, 5.53, 5.56]. Метод основан на различной растворимости газов при поглощении одного или нескольких компонентов газовой смеси жидким поглотителем. В качестве поглотителей используется вода, водные растворы солей, а также органические растворители. [c.488]

В живой микробной клетке всегда наблюдается более высокая концентрация солей, чем в окружающей среде, поэтому микробы могут существовать в слабых водных растворах. На основании осмотических законов в клетку поступают вода и растворенные в ней питательные вещества. Внутреннее осмотическое давление создает напряженное состояние клетки, которое называется тур-гором. Если микробная клетка попадает в концентрированный раствор, осмотическое давление которого больше, чем в клетке, то вода уходит из нее, протоплазма сжимается и отстает от верхней оболочки. Это явление называется плазмолизом. Такую клетку легко возвратить к нормальному состоянию тургора, если перенести ее в раствор более слабой солевой концентрации. [c.251]

Папаверина гидрохлорид — белый кристаллический порошок, т. пл. 210°, слегка горького вкуса, медленно растворим в 40 ч. воды, растворим в спирте и хлороформе, не растворим в эфире. Из водных растворов соли основание осаждают ацетатом натрия после перекристаллизации из бензола или хлороформа, т. пл. 145—147°. Бесцветный раствор папаверина в концентрированной серной кислоте окрашивается в фиолетовый цвет при нагревании. Как показал А. С. Лабенский, окраска возникает под влиянием примеси папаверинола, легко образук)1Цегося при окислении папаверина. [c.456]

Для обоснования гипотезы электролитической диссоциации имело значение сопоставление 1) способности разбавленных водных растворов солей, кислот и оснований проводить электрический ток и 2) систематических отклонений некоторых свойств (температуры замерзания, температуры кипения, давления насыщенного пара, осмотического давления и других) этих растворов от таких же свойств других разбавленных растворов. Между этими отклонениями в свойствах и способностью проводить электрический ток легко устанавливается параллелизм и в количественном отношении. Растворы, обнаруживающие большие отклонения в названных свойствах, обладают в общем и большей электропроводностью. [c.381]

Положительно или отрицательно заряженные частицы обладают подвижностью в водных растворах кислот, оснований и солей. Ионы образуются из атомов или групп атомов путем принятия или отдачи электронов. По характеру заряда их разделяют на анионы и катионы. [c.35]

Как видно из уравнения реакции, при растворении такой соли в воде анионы слабой кислоты связывают часть ионов Н , образовавшихся при диссоциации воды, в слабо диссоциируемое соединение. При этом концентрация несвязанных ионов ОН в растворе будет превышать концентрацию ионов Н" и раствор станет щелочным (рН> >7). Таким образом, водные растворы солей сильного основания и слабой кислоты имеют щелочную реакцию. Растворы солей слабых кислот и слабых оснований могут быть нейтральными, кислыми или щелочными в зависимости от соотношения констант диссоциации слабых электролитов, образующихся в процессе гидролиза. [c.167]

При выделении водорода из растворов минеральных кислот и оснований, а также из водных растворов солей, не диссоциирующих на поверхностно-активные ионы, зависимость между перенапряжением и плотностью тока отвечает кривым на рис. 17.2 и рис. 19.1. [c.397]

На основании многочисленных опытов по изучению растворимости в водных средах, изучению экстракционных свойств НСО по отношению к водным растворам солей редких металлов урана, тория, циркония, гафния, молибдена, тантала, ниобия, р. 3. элементов, палладия и других было ясно, что НСО как эффективные экстрагенты следует получать из нефтяных сульфидов, выкипающих в интервале 250—370°. [c.29]

Изучение ряда физико-химических свойств водных растворов солей, оснований и кислот, в частности, осмотического давления, электропроводности и электролиза, привело к заключению о наличии в этих растворах электрически заряженных частиц. [c.63]

Водные растворы солей, кислот и оснований обладают еще одной особенностью — они проводят электрический ток. При этом большинство твердых солей и оснований в безводном состоянии, а также безводные кислоты обладают очень слабой электрической проводимостью плохо проводит электрический ток и вода. Очевидно, что при образовании растворов подобные вещества претерпевают какие-то изменения, обусловливающие возникновение высокой электрической проводимости. Как мы увидим ниже, эти изменения заключаются в диссоциации соответствующих веществ на ионы, которые и служат переносчиками электрического тока. [c.232]

Важное химическое свойство металлов — их отношение к кислороду, воде и водным растворам солей, оснований и кислот. Некоторые металлы, например, щелочные, энергично восстанавливают даже молекулы воды [c.170]

Изучение ряда физико-химических явлений, имеющих место в водных растворах солей, оснований и кислот, и в первую очередь изучение электропроводности и электролиза, доказало наличие в этих растворах электрически заряженных частиц. [c.55]

Стойкость к набуханию в жидкостях зависит от типа полисилоксана и от содержания наполнителя. Обычные силоксановые вулканизаты, как правило, сильно набухают в неполярных жидкостях и слабо в полярных, а бензомаслостойкие (фтор- и нитрилсилоксановые)—наоборот [3, с. 154—156 33 72, с. 176]. Меньше набухают твердые (более наполненные) вулканизаты. Набухание увеличивается с повышением температуры и сопровождается ухудшением механических показателей, не всегда обратимым, так как некоторые жидкости разрушают сетку вулканизата. Примерами жидкостей, в которых обычные вулканизаты набухают на 100—275%, а бензомаслостойкие на 5—30%, являются ССЦ, хлороформ, толуол, ксилол, циклогексан, фреон-114, керосин, силиконовые масла. В ацетоне, наоборот, первые набухают на 15—25%, вторые на 150—200%. Фторсилоксановые резины разрушаются фреоном-22 и этаноламином. Оба типа вулканизатов стойки к водным растворам солей, кислот и оснований, слабо (на 5—25%) набухают в спиртах, ацетонитриле, ледяной уксусной кислоте, средне (на 40—50%) в дихлорэтане и дибутилфталате, сильно (больше 150%) в бутилацетате. [c.495]

Водные растворы солей, оснований н кислот как растворители для полимеров [c.94]

Как в чистой воде, так и в любом водном растворе соли, основания или кислоты ионное произведение воды всегда имеет постоянную величину, равную 10 г-ион/л. Поэтому увеличение концентрации ионов водорода [Н+] в растворе автоматически влечет за собой уменьшение концентрации ионов гидроксила [ОН ] в этом же растворе и наоборот. [c.40]

Вода диссоциирует в незначительной степени на коны водорода Н и ионы гидроксила ОН . Ионное произведение воды, т. е. произведение активностей ионов водорода и ионов гидроксила для воды (и, приближенно, также и для водных растворов солей, оснований и кислот), есть величина постоянная, приблизительно (при 25°) равная т. е. [c.27]

Пены. Пены — дисперсные системы, в которых пузырьки газа (диоксид углерода, воздух) заключены в тонкие оболочки негорючей жидкости (водные растворы солей, кислот и др.). Чтобы образующаяся пена была устойчива во времени, в жидкость, из которой она образуется, вводят поверхностно-активные вещества. Пены особенно эффективны при тушении горючих, в том числе легковоспламеняющихся, жидкостей. Огнегасящий эффект пены основан на том, что она изолирует поверхность горящей жидкости от нагретого воздуха и резко сокращает ее испарение кроме того, пена обладает и определенным охлаждающим действием, что обусловлено присутствием входящей в ее состав воды. [c.220]

Иные соотношения наблюдаются в водных растворах солей слабой кислоты и сильного основания, или наоборот, сильной кислоты и слабого основания. Изучая эти системы, рассмотрим лишь закономерности, справедливые для очень разбавленных растворов, для которых активности можно заменить концентра-цигми. [c.479]

В водных растворах соли азотистой кислоты подвержены гидролизу, причем соли катионов слабых оснований вследствие кислой реакции растворов мало устойчивы и легко разлагаются. [c.530]

Кислотность или основность водных растворов солей объясняется протеканием в них реакции гидролиза. В широком понимании гидролиз — это любое взаимодействие веществ с водой более конкретно гидролиз можно определить как реакцию соли с водой, приводящую к образованию кислоты и основания. Таким образом, гидролиз —это процесс, обратный нейтрализации (реакции между кислотой и основанием с выделением воды), а константа гидролиза записывается выражением, обратным выражению константы равновесия нейтрализации. [c.310]

Равновесия в водных растворах солей, образованных слабыми основаниями. ...........................................62 [c.347]

Водные растворы солей в зависимости от природы образующих их кислот и оснований могут быть кислыми, щелочными и нейтральными. Так, раствор хлорида аммония имеет кислую реакцию, раствор ацетата натрия — щелочную, а растворы ацетата аммония и хлорида натрия почти нейтральны. [c.310]

Ниже рассматривается контакт полупроводников или металлов с водными растворами. При этом вначале мы остановимся на основных термодинамических и электрических свойствах чистой воды, а также водных растворов солей, кислот и оснований (щелочей). [c.184]

Водные растворы солей, кислот и оснований обладают еще одной особенностью — они прооодят электрический ток. При этом безводные твердые соли и основания, а также безводные кислоты тока не проводят почти ис проводит тока и чистая код ). Очевидно, что при растворении в воде подобные вещества подвергшотся ка-кнм-то глубоким изменениям, которые и обусловливают электропроводность получаемых растворов. Как мы увидим ниже, эти изменения заключаются в диссоциации соответствуюпиьх веществ иа ионы. [c.233]

Автоматический анализ водных растворов солей, основанный на измерении электропроводности, применяется в коксохимической промышленности . Этим способом анализируют также растворы, содержащие, кроме минеральных солей (более 20 г/л), растворенные газы (NH3 и Нг). Оказалось, что примеси водорода в количестве менее 1 г л и примеои ам1миака, не апре-вышающие 3,0 г л, е влияют на результаты определения количества соли в растворе. При большем содержании газов раствор кипятят для удаления части газов и разбавляют дистиллированной водой в 50 раз. Если содержание газов в растворе после разбавления не превышает указанных пределов, можно отказаться от кипячения. В качестве электрода применяют хромо-, никелевую проволоку диаметром 0,5—1 мм. Прибор калибруют по раствору NH4 I концентрацией от 0,01 до 0,4 г/л. Точность анализа — до 6% от абсолютного содержания минеральных солей в растворе. [c.219]

Вторая запись отражает уже не реакцию гидролиза, а диссоциацию комплексного иона как слабой кислоты. Однако п связи с тем, что справочных данных по константам диссоциации слабых кислот и оснований намного больше, чем по константам диссоциации комплексных акваионов, для вычисления концентрации ионов водорода в водных растворах солей приходится пользоваться уравнениями, записанными как реакция гидролиза с участием негидратированных ионов. [c.318]

Выход из создавшегося положения можно было искать в двух направлениях или по отношению к водным растворам кислот, оснований и солей неверна была сама -теория или, наоборот, она оставалась верной и для этого случая, а видимые отклонения от нее обусловливались неправильным подсчетом числа растворенных частиц. [c.168]

Процесс растворения может сопровождаться понижением или повышением температуры раствора. Тепловую энергию, выделяемую или поглощаемую при растворении веществ, называют теплотой растворения. Водные растворы солей, кислот и оснований характеризуются электрической проводимостью. Вещества, водные растворы кото- [c.120]

Так как коррозионные процессы в большинстве случаев протекают по электрохимическому механизму, то большое значение для этих процессов имеют свойства растворов электролитов. Электролитами называются проводники второго рода, электропроводность которых обусловлена передвижением ионов в электрическом поле (ионная проводимость) положительно заряженных катионов и отрицательно зарял<енных анионов. Проводниками второго рода обычно являются водные растворы солей, кислот и оснований, а также эти вещества в расплавленном состоянии. Электролитами могут быть и некоторые неводные растворы. Наряду с сильными электролитами, -полностью диссоци-ируклцими в растворах на ионы, некоторые вещества, например органические кислоты, лишь частично распадаются на ионы их принято называть сла быми электролитами. [c.11]

А. А. Старосельский с сотр. исследовали изменение -потенциала цементного камня во времени и взаимосвязь этого показателя с процессами гидратации и структурообразования вяжущего. Исследования проводили на дисках диаметром 100 мм и толщиной 5 мм, изготовленных из портландцемента при водоцементном отношении 0,25 0,4 и 0,5. Используя электроосмотическую ячейку, в которой перенос жидкости определяли с помощью градуированных капилляров, фиксацию -потенциала проводили через 28 сут и 2, 3, 4, 5, 6 месяцев. Обнаружено, что -потенциал в зависимости от состава и структуры цементного камня изменяется в широких пределах. -Потенциал в системе цементный камень — водный раствор (солей, оснований, кислот) представляет суммарную характеристику различных по значению и знаку поверхностных зарядов. Образующиеся в процессе гидратации С5з и СгЗ гидросиликаты кальция обусловливают отрицательный знак электрокинетического потенциала, в то время как при гидратации СзА и С4АР — положительный. Образование двойного электрического слоя при гидратации СгЗ происходит по схеме [c.155]

Нагрев в электролитах, т. е. водных растворах солей, основан на явлении нагрева катода при пропускании постоянного тока повышенного напряжения (200—300 в) через электролит. Электрический ток, проходя через электролит, вызывает интенсивный нагрев катода. Нагрев объясняется выделением на катоде водорода, образующего вокруг катода газо-Byto оболочку с высоким сопротивлением, что вызывает выделение большого количества тепла, разогревающего катод. В электролитах можно осуществлять как сквозной, так и поверхностный нагрев деталей. Процесс нагрева в элект эолитах зависит от состава электролита, температуры ван- [c.254]

Слабые основания и слабые кислоты характеризуются низкими значениями степеней диссоциации, т. е. катионы слабых оснований прочно связывают гндроксид-ионы, а анионы слабых кислот — ионы водорода. Вследствие этого такие катионы и анионы в водном растворе будут притягивать к себе соответственно гидроксид-ионы и ионы водорода, которые всегда присутствуют в водном растворе в результате диссоциации молекул воды. Следовательно, в водных растворах солей, содержащих катионы или анионы, соответствующие слабому основанию или слабой кислоте, будут протекать реакции обменного взаимодействия между этими солями и водой. Такие реакции обменного взаимодействия ионов соли с ионами воды получили название гидролиза. [c.141]

В водных растворах солей, обра юванн1.1х си.пьнымн основаниями и сильными кислотами, таких, как Na(Л, Ву(1 () ,)2, К 8()., и т, п., единственным слабым электролитом я[)ляется вода, которая в очень малой степени диссоциирует по уравнению [c.129]

По мере повышения концентрации в большинстве растворов возникают отклонения от этой эйвисимости, различные как по величине, так и по направлению. Систематические отклонения другого характера обнаруживают водные растворы солей, кислот и оснований как концентрированные, так и разбавленные. [c.300]

Гидраты окисей днфенилиодониев являются сильными основаниями, сравнимыми с четвертичными аммониевыми и сульфонлевыми основаниями. Так, например, из водных растворов солей металлов они осаждают соответствующие гидраты окисей и соединяются с минеральными кислотами, образуя устойчивые соли [c.515]

Водные растворы солей, кислот и оснований широко используются в гидрометаллургии при извлечении цветных металлов из руд. Значение водных растворов выходит за рамки техники вследствие их исключителыгай роли во всех биологических процессах. [c.79]

В водных растворах соли могут взаимодействовать с осно-взниями, образуя новую соль и новое основание при условии, если один из продуктов реакции будет нерастворим [c.34]

В чистой воде концентрации Н" и ОН одинаковы. При растворении же в ней соли ЫН4ЫОз, как видно из уравнения реакции, часть ионов ОН связывается с ионами ЫН 4 в слабо диссоциируемое соединение ЫН40Н. Поэтому концентрация несвязанных ионов водорода в растворе нитрата аммония выше, чем ионов гидроксила, в результате чего раствор становится кислым (рН<<7). Итак, водные растворы солей слабого основания и сильной кислоты имеют кислую реакцию. [c.167]

Водный раствор соли, образованной катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, может иметь реакцию слабокислую, слабощелочную или нейтральную, в зависимости от значения постоянных электролитн- [c.188]

Дело заключалось в том, что выводы теории, полностью подтверждавшиеся на опыте пока исследованию подвергались водные растворы органических веществ, а также растворы в других растворителях (эфире, бензоле и т. п.), оказались неприменимыми к водным растворам кислот, оснований и солей. Например, для раствора, содержащего на 1000г воды 1 грамм-молекулу Na l (58,5г), понижение температуры замерзания составляло 3,36 град, т. е. было гораздо большим, чем требовала теория. То же самое наблюдалось и для других растворов солен, кислот и оснований — понижение температуры замерзания (и изменение остальных общих свойств растворов) получалось всегда больше теоретического. [c.168]

Одной из характерных особенностей водных растворов солей, кислот и оснований является их электрическая проводимость. В то же время дистил-.пированная вода очень плохо проводит электрический ток, а сухие кристаллические соли или щелочи вообще не обладают этой способностью. [c.116]

Процесс растворения может сопровождаться понижением или повышением температуры раствора. Тепловую энергию, выделяемую или поглощаемую при растворении веществ, называют теплотой растворения. Водные растворы солей, кислот и оснований характеризуются электрической проводимостью. Вещества, водные растворы которых проводят электрический ток, называют электролитами, а их распад на ионы — электролитической диссоциацией. Для количественной характеристики процесса диссоциации используют степень диссоциагщи, по которой определяют силу электролита. Обычно по соотношению концентрации ионов и ОН судят о свойствах растворов. [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология