Спирт этиловый, исследование метанола

В связи с истощением в ряде стран нефтяных ресурсов и повышением цен на нефть наблюдается возрастающая заинтересованность в изыскании новых источников получения моторных топлив, и в первую очередь бензинов. К числу возможных топлив для двигателей или компонентов автобензинов относят спирты. Большие исследования и испытания на автомобилях проведены с метиловым и этиловым спиртами как в чистом виде, так и в качестве высокооктановых компонентов. Особое внимание уделяют метанолу в связи с тем, что он имеет очень широкие сырьевые ресурсы. [c.88]

Влияние растворителей на присоединение бромистого водорода к непредельным соединениям в более ранних исследованиях перекисного эффекта послужило предметом длительных споров. В настоящее время положение стало достаточно ясным, поскольку общепризнано, что в случае большинства систем существует конкуренция между ионным и свободнорадикальным присоединением. Свободнорадикальное присоединение мало чувствительно к полярности растворителя, однако в случае ионного присоединения дело обстоит совсем иначе. Поэтому при применении неполярного растворителя (например, пентана) уменьшается скорость ионного присоединения, что способствует образованию продукта реакции радикального присоединения. Действительно, в случае таких реакционноспособных (к ионному присоединению) олефинов, как стирол и триметилэтилен, для успешного осуществления радикальной реакции присоединения необходимо работать с сильно разбавленными растворами и в неполярной среде. Радикальное присоединение легко осуществить во многих растворителях — это показывает, что ингибирующими свойствами растворителей обычно можно пренебречь. При работе с растворителями, имеющими лабильные атомы водорода (т. е. с растворителями, легко вступающими в свободнорадикальные реакции), наблюдается ингибирование реакции, и этот эффект, по-видимому, возрастает с повышением температуры. В присутствии перекисей радикальное присоединение к триметилэтилену не происходит при температуре выше 20° в этиловом спирте или выше 0° в метаноле [62]. Присо- [c.181]

В связи с удорожанием нефти и запрещением применения ТЭС в последние годы во многих странах мира наметилась тенденция к возрастающему использованию кислородсодержащих соединений в товарных высокооктановых автобензинах. Среди них достаточно широкое применение находят метиловый (МС), этиловый (ЭС) и трет-бутило-вый (ТБС) спирты, и особенно метил-шрет-бутиловый эфир (МТБЭ), обладающие (табл. 9.9) высокими октановыми числами, низкими температурами кипения, что позволяет повысить 04 головных фракций и тем самым улучшить коэффициент распределения ДС, а также достаточно высокой теплотой сгорания. Из спиртов наиболее широкими сырьевыми ресурсами обладает метанол. Его можно производить из газа, угля, древесины, биомассы и различного рода отходов. Безводный метанол хорошо смешивается с бензином в любых соотношениях, однако малейшее попадание воды вызывает расслаивание смеси. У метанола ниже теплота сгорания, чем у бензина, он более токсичен. Тем не менее метанол рассматривают как топливо будущего. Ведутся также исследования по непрямому использованию метанола в качестве моторных топлив. Так, разработаны процессы получения бензина из метанола на цеолитах типа 25М. [c.857]

Исследование проводилось в обычной динамической установке в кипящем слое медного и серебряного катализаторов. Схема установки представлена на рис. 1. Диаметр реактора был равен 34 мм. В реактор загружалось 45 см катализатора. В качестве объектов исследования применялись спирт метиловый, спирт этиловый синтетический и бутанол технический. Реакционная смесь в случае метанола содержала 32% спирта и 68% воздуха, в случае этанола соответственно 30 и 70%, а бутанола — 28 и 72%. Катализаторы наносились на промытый в азотной кислоте промышленный мелкопористый силикагель, речной песок и активную окись алюминия марки А-1. [c.229]

Этот вопрос исследован К. П, Андреевым и С, Н, Воробьевым. Для малых концентраций метанола (до 1% по весу) коэффициент испарения изменяется в широких пределах — от 12,4 (при содержании этилового спирта в смеси 0,4% об,) до 2 (при содержании этилового спирта 97% об.). Таким образом, ко-эф-фициент испарения метилового спирта уменьшается с увеличением концентрации этилового спирта в смеси. Коэффициент рек- [c.348]

Несмотря на большое количество проведенных исследований, определивших отрицательное влияние примеси метанола в этиловом спирте на выход дивинила, и на наличие работ, установивших возможность его удаления из спирта-регенерата, до сих пор вопрос о выводе метанола из производственных систем заводов СК не получил своего практического разрешения. [c.122]

Спирт-регенерат заводов СК несколько отличается от гидролизного спирта как по содержанию примесей, так и по их составу. Несмотря на это, опыт гидролизных заводов по выделению метанола для нас весьма ценен. На первом этапе исследований были проведены опыты по выделению метанола при эпюрации спирто-водиых смесей, содержащих 20—25% этилового спирта, но при отгонке на [c.131]

Экстракция высших жирных спиртов из вторых неомыляемых может быть осуществлена с помощью метилового или этилового спиртов. Исследованиями, проведенными сотрудниками ВНИИНП [91], было показано, что противоточная экстракция метанолом в насадочной колонне при температуре 55—58° С и соотношении экстрагента к сырью 3 1 обеспечивает коэффициент извлечения кислородсодержащих веществ из неомыляемых-П в размере 85 — 87%. В полученном экстракте наряду с кислородсодержащими соединениями содержится 6—7% углеводородов. После отгонки метанола экстракт представляет собой концентрат высших спиртов с примесью значительных количеств карбонильных соединений и углеводородов. Высокое содержание,примесей ограничивает возможности непосредственного использования обезметанолен-ного экстракта. В целях снижения содержания карбонильных соединений экстракт был подвергнут гидрированию на никельхромовом катализаторе. Рекомендуемый режим гидрирования давление 300 ати, температура 180° С, объемная скорость 0,3 л1ч, подача циркулирующего водорода 1200—1500 на 1 сырья. Принятый режим позволяет почти полностью восстановить карбонильную группу до спиртов, практически не затрагивая гидроксильную группу. Гидрированные спирты омыляются щелочью для разрушения присутствующих в них эфиров. В результате омыления эфирное число спиртов снижается до 4—6 мг КОН/г. [c.170]

Значительный интерес представляет исследование Ж- Берти, Л. Марке и Д. Калло [47] по каталитическому синтезу нз метанола, и окиси углерода Са-производных уксусного альдегида, уксусной, кислоты и этилового спирта. Так как все эти продукты имеют техническую ценность, то авторы считают безразличным, который из-них будет получаться преимуш,ественно. Однако, исходя из метанола, авторы стремились получить главным образом этанол по-схеме [c.719]

Роберт [158] обнаружил, что молекула этилового спирта ири адсорбции из гептана на силикагеле (удельная поверхность = = 400 м /г) занимала площадь 18 А . Автор пришел к заключению, что адсорбированные молекулы спирта располагались перпендикулярно иоверхности, причем спиртовые гидроксильные груииы были связаны водородной связью с груииами ОН силанольной иоверхности кремнезема. Молекула бензола занимала площадь 55 А и, следовательно, лежала плашмя. Молекулы уксусной кислоты, ио-видимому, образовывали двойной слой, так как площадь, занимаемая одной молекулой, составляла только 9,1 Д2. Джоунс и Аутридж [159] исследовали адсорбцию на силикагеле смесей, состоящих из бутанола и бензола, как для случая жидкой, так и для паровой фазы. Метанол и бензол конкурировали между собой ио отношению к кремнеземной поверхности, но бензол замещался бутанолом по мере того, как концентрация бутанола в жидкой фазе возрастала до 100%. Об аналогичных исследованиях систем, содержащих этанол, циклогексан и бензол, сообщалось в работе [160]. [c.905]

Для спиртов, начиная от этилового, адсорбция с температурой уменьшается резче, чем для метанола, что объясняется тем, что уже при 100—150° в адсорбционном слое происходит дегидратация спирта, причем олефин десорбируется, а на катализаторе остается вода, молекулярный вес которой значительно меньше, чем молекулярный вес спирта. При 300—360° для этих спиртов вес адсорбированного слоя приближается к весу воды, адсорбируемой в аналогичных условиях, т. е. значительная часть поверхности катализатора покрыта уже не спиртом, а образовавшейся из него водой. Это согласуется с изломом на кривых, адсорбции азо-СзНтОН при 240—270°, когда начинается заметное оле-финообразование. Из приведенных данных видно, что при температурах, когда реакция дегидратации идет с заметной скоростью, адсорбционно,. а тем более каталитически активной я1вляется не вся поверхность, а лишь 25—50% ее, причем доля активной поверхности различна для различных катализаторов. Это может быть одной из причин часто наблюдаемого несоответствия между величинами удельной поверхности и относительной каталитической активностью катализаторов. Так, среди исследованных нами катализаторов были случаи, когда при почти полном совпадении изотерм адсорбции метанола при 25° (т. е. при равенстве удельной поверхности) величины адсорбции этого же спирта при высоких температурах различались почти в 2 раза. [c.360]

Ранее использовались экстракции порфиринов из нефти и других геоорганических объектов этиловым спиртом [44], ацетоном [36, 91], ацетонитрилом [79], метанолом [80], водным пиридином [78], а также метод противоточного распределения с применением следующих пар растворителей анилин — керосин, оксидипропионитрилпетролейный эфир [99], диметилформамид (ДМФА) —декалин [83]. Однако все исследования осуществлялись на разрозненных объектах, как правило, с высокой концентрацией порфиринов. Сопоставительный анализ эффективности различных растворителей в процессах экстракции отсутствовал. Объемы экстрагентов были, как правило, необоснованно высокими, во много раз превышающими объем экстрагируемой нeфтиJ что затрудняло выработку необходимого для всесторонних исследований количества порфиринового концентрата. [c.329]

Катиониты способны поглощать значительные количества полярных веществ (например, глицерина) из растворов в менее полярных растворителях (например, в этиловом спирте). Соответствующие данные приведены на рис. 7. 4. Этот эффект, во всяком случае отчасти, может быть приписан растворению ионита, т. е. проникновению молекул полярного вещества в его сольватную оболочку. В этой связи уместно упомянуть о ранних исследованиях Бхатнагара, Капура и Пури [2 ], изучавших адсорбцию бензойной кислоты иа не-сульфированной фенольной смоле в воде, метаноле, этаноле, ацетоне и бензоле. Значительное поглощение, которое может быть объяснено ван-дер-ваальсовьшвзаимодействием между бензойной кислотой и смолой, наблюдалось в случае водного раствора из органических растворителей сорбируются лишь малые количества бензойной кислоты. [c.138]

Проблема особенностей полярографического поведения органических соединений в смешанных водно-органических и неводных средах возникла одновременно с возникновением полярографии органических веществ. Ограниченная растворимость в воде подавляющего большинства органических соединений, не позволяющая достичь даже полярографических концентраций, вызвала необходимость поисков новых сред с высокой растворяющей способностью и обладающих к тому же достаточной электропроводностью. В ряде работ обзорного характера [1—9, 13, 14) освещены основные достижения в решении рассматриваемой проблемы. Уже давно в качестве сред для полярографирования были испытаны смеси воды со спиртами, гликолями, диоксаном, уксусной кислотой, смесь метанола с бензолом, а также неводные среды — этиловый и метиловый спирты, уксусная кислота, глицерин, этиленгликоль и др. Новые возможности для полярографического изучения органических веществ открыло применение высокополярных апротонных растворителей — К, К-диметилформамида, ацетонитрила и диметилсульфоксида, уже прочно вошедших в практику электрохимических исследований. В качестве возможных сред для полярографирования органических веществ за последние годы были изучены также пиридин, тетраметилмочевина, метила-цетамид, 1,2-диметоксиэтап, тетрагидрофуран, сжиженная двуокись серы, нитрометан и др. [c.210]

В 1931 г. Плотников, Иванов и Доспехов [1] указали, что при синтезе метанола из окиси углерода и водорода активность тройного катализатора Са — 2пО — Сг Од, прессованного при 300 а/пж, не отличается от активности непрессованного катализатора того же состава. Рядом других исследователей было обнаружено, что при более высоких давлениях прессования наблюдается изменение удельной активности и производительности катализаторов Так, при исследовании реакции разложения метилового и этилового спиртов на прессованном катализаторе — окиси цинка [2] — было установлено, что увеличение давления прессования до 5000 атм обусловливает увеличение производительности катализатора и уменьшение его удельной активности. В более поздней работе [3] по гидрированию минеральных масел под давлением водорода в присутствии прессованных (до 5000 атм) катализаторов, состояш их из У32, N18 и А1аОз, было установлено, что повышение давления при прессовании катализаторов не оказывает сущ,ественного влияния на их удельную активность, но несколько повышает производительность. [c.381]

Все флавоноиды достаточно хорошо растворяются в спиртах. 1 г кверцетина можно растворить в 290 мл абсолютного этилового спирта. При нагревании растворов растворимость флавоноидов значительно увеличивается. Например, 1 г рутина можно растворить в 200 мл кипящей воды или в 7 мл кипящего метанола, а грамм кверцетина — в 23 мл кипящего этанола [31]. Очень хорошими растворителями для большинства флавоноидов являются диметил-сульфоксид (ДМСО), диметилформамид (ДМФА) и метилгликоль. В практике научных исследований эти растворители обычно исполь- [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология