Метанол в малых концентрациях

Важным фактором, обеспечивающий эмульгирование и усто1 швость эмульсии, является низкое поверхностное натяжение [3]. В результате исследований установлено положительное влияние метанола на кинетику образования бензино-водно-спиртовой эмульсии. На рис. 1.7 представлены результаты определения поверхностного натяжения б сталогмометром в системе вода-метанол при температуре 14 С. При малых концентрациях метанола в воде наблюдается резкое понижение 5. Из приведенных данных следует, что метанол действует в составе эмульсии как ПАВ. Межфазное поверхностное натяжение 8мф, равное разности между величинами поверхностных натяжений водно-метанольной и бензиновой фаз на границе с воздухом, уменьшается с повьпиением концентрации метанола в смеси, и тем легче образуется эм льсия (табл. 1.5 ). [c.19]

Использование МА в малых концентрациях является более дешевым способом повышения октановых чисел, чем изменения в схемах переработки или применении МТБЭ. Фирма Этил исследовала возможность хранения бензина с добавками кислородсодержащих соединений и МА в течение 13 недель. Все смеси (с МТБЭ, ЭТБЭ, метанолом и эталоном с МА) оставались стабильными при хранении. [c.247]

Определим фактор массопередачи т.0/1. Тангенс угла наклона линии равновесия при малых концентрациях метанола можно принять равным л =0,134/0,02 = 6,7 (см. равновесные данные в примере 7). Так как мольные расходы фаз равны 0 = 0,00732 кмоль/с и 1 — = 0,01334 кмоль/с, то фактор массопередачи тС/Г = 6,7 0,00732/0,01334 = 3,68. Подставляя это значение в уравнение (3.58), получим общее число единиц переноса для нижней тарелки [c.122]

Кроме названных, имеется много других сходных случаев применения аппаратов с неподвижным слоем для очистки химических соединений. Ионообмен обычно используется для удаления солей при получении таких органических продуктов, как этанол, метанол, формальдегид, этиленгликоль Ионообмен обычно эффективен при очень малых концентрациях примесей, подлежащих удалению. Эта особенность резко отличает ионообмен от других основных процессов химической технологии, и часто поэтому ионообмен оказывается единственно возможным методом очистки. Например, ионообменные смолы применяют для улавливания следов золота из промывных вод в операциях покрытия золотом. Когда смола насыщается золотом, ее сжигают. Этот способ находит практическое применение, хотя концентрация золота в растворе столь мала, что оно не может быть, выделено никаким другим способом. [c.138]

С ухудшением термодинамического качества растворителя взаимодействие полимерных сегментов с его молекулами и между собой выравнивается, размеры макромолекул уменьшаются. Зависимость размеров макромолекул от концентрации раствора становится менее выран енной, а в случае тэта-растворителя исчезает совсем. В соответствии с этим изменяется зависимость удерживаемых объемов от концентрации (рис. П1.21) [78]. Из рис. Ш.21 видно, что при малых концентрациях в тэта-растворителе (смесь бензол — метанол в соотношении 77,8 22,2 при комнатной температуре) макромолекулы полистирола (ПС) вымываются из колонки позже, чем в хорошем растворителе (бензол). С ростом концентрации раствора удерживаемые объемы Vr полистиролов в тэта-смеси и бензоле сначала выравниваются (за счет возрастания Vr в бензоле), а затем в хорошем растворителе (бензоле) становятся больше, чем в плохом (тэта-смеси). [c.119]

На основе экспериментальных данных вычислены коэффициенты распределения ацетона, метанола н муравьиной кислоты, которые в рабочей области, т. е. в области малых концентраций указанных компонентов составили 0,38 0,23 и 36,43 соответственно. [c.40]

Анализ величин энергии активации Е и диэлектрической постоянной е в смесях метанол—вода и дноксан—вода показал автору, что диоксан оказывает очень малое влияние на энергию активации в смеси с 50% диоксана Е только на 400 кал больше, чем в чистой воде, в то время как рост Е в водном метаноле аналогичной концентрации составил 2300 кал. Диэлектрическая постоянная такой смеси диоксан—вода при 60° С равна 28,1, т. е. приблизительно такая же, как в смеси с 90% метанола, в котором Е примерно на 7100 кал больше, чем в чистой воде. Это отчетливо показывает, что сравнение Е и возможно только для аналогичных растворителей, как, например, для различных метанол-водных или диоксан-водных смесей, но не для метанол-водных и диоксан-водных смесей [30, стр. 64-65]. [c.65]

С. П. Воробьевым [20]. Для малых концентраций метанола (до 1% мае.) коэффициент испарения изменяется в широких пределах— от 12,4 (при содержании этилового спирта в смеси [c.237]

Метанол. Метанол - сильный яд, опасный даже в малых концентрациях. Обладает характерным запахом нашатырного спирта, огне- и взрывоопасен. Сильные отравления приводят к слепоте и смерти. При систематических выделениях в окружающую среду приводит к отравлению растительности, плодов и ягод в зоне озеленения агрегата на расстоянии десятков метров от места выброса. [c.157]

Сорбция щелочных элементов на катионитах увеличивается в присутствии метанола (рис. 118, табл. 57) [99]. В области малых концентраций НС1 увеличение сорбции франция еще значительно. Коэффициент распределения франция при сорбции из 0,2 М НС1, содержащей 80% метанола, достигает 1000. Однако с увеличением концентрации спирта отношение коэффициентов распределения франция и цезия слегка уменьшается. Так, в 1 М НС1 при 25 °С это отношение составляет 2,1 в отсутствие метанола и 2,0 в присутствии 80% СНзОН. [c.276]

Этот вопрос исследован К. П, Андреевым и С, Н, Воробьевым. Для малых концентраций метанола (до 1% по весу) коэффициент испарения изменяется в широких пределах — от 12,4 (при содержании этилового спирта в смеси 0,4% об,) до 2 (при содержании этилового спирта 97% об.). Таким образом, ко-эф-фициент испарения метилового спирта уменьшается с увеличением концентрации этилового спирта в смеси. Коэффициент рек- [c.348]

Влияние воды и метанола в этой системе одинаково и состоит в следующем малые концентрации добавки не влияют на выход полимера, большие — снижают его средняя степень полимеризации обратно пропорциональна концентрации добавки. Снижение выхода полимера при больших концентрациях добавки (больше 4 10- моль/л) объясняется снижением концен- [c.156]

При не слишком малых концентрациях дисперсных частиц возникающие под действием поля цепочечные агрегаты обусловливают лавинообразный характер электроосаждения [343]. Для такого процесса Ес отвечает началу образования цепочек, так как дальнейшие стадии агрегации и осаждения не являются лимитирующими [346]. Поэтому при осаждении алюминия из чистого метанола расчет в работе [128] [c.75]

Область малых концентраций. Водные растворы неэлектролитов представляют обширный класс жидкостей, структура и свойства которых изучаются различными методами. При исследовании рассеяния рентгеновского излучения смесями метилового спирта с водой И. В. Радченко и Ф. К. Шестаковским обнаружено, что присутствие в воде молекул метанола укрепляет ее структуру, вызывая образование более прочных молекулярных ассоциаций, чем в чистой воде. М. Ф. Букс, и А. В. Шурупова, изучая рассеяние света растворами спиртов в воде, обнаружили узкий максимум интенсивности в области малых концентраций спирта. Проведенный ими теоретический анализ концентрационного рассеяния света показывает, что наблюдаемый максимум интенсивности при малых концентрациях спирта не связан с флуктуациями концентрации. Теоретическая кривая светорассеяния проходит через экспериментальные точки во всей области концентраций выше 0,1 мольных долей спирта. При концентрации (0,05 0,7)т на экспериментальной кривой выделяется узкий максимум, которого нет на теоретической кривой. Можно предположить, что этот максимум интенсивности светорассеяния при малых концентрациях спирта обусловлен флуктуациями структуры раствора, связанными со стабилизацией структуры воды. [c.298]

Инициирование полимеризации при малой концентрации метанола следует отнести за счет ионной пары СНзО Ыа+, реакционная способность которой в десять раз ниже, чем у свободного СНзО -иона. [c.333]

Наиболее загрязненные промышленные стоки и жидкие отходы производства, допускающие извлечение и регенерацию ценного сырья и растворителей (капролактама, метанола, эти-ленгликоля, роданистого натрия, диметилформамида), направляются на обработку в технологические цеха регенерации. Малозагрязненные стоки и лютерные воды цехов регенерации с относительно малыми концентрациями мономеров и растворителей и другие стоки, содержащие в основном растворенные органические примеси, могут быть очищены биохимическим способом. Поэтому их направляют на биохимические очистные сооружения промышленного района или города отдельно или совместно с бытовыми стоками. [c.66]

Отравление происходит не только при приеме метанола внутрь, но и от вдыхания паров метанола. Пары метанола сильно раздражают слизистые оболочки дыхательных путей и глаз. Порог обонятельного ощущения метанола—от 0,0043 до 0,011 мг/л. При вдыхании паров метанола могут быть обмороки с последующей резкой болью, тошнотой, опьянением и ослаблением зрения. При малых концентрациях отравление развивается постепенно и выражается в раздражении слизистых оболочек, головных болях, звоне в ушах, невритах, расстройствах зрения. Вдыханию очень высоких концентраций паров метанола препятствуют вызываемое ими раздражение дыхательных путей и конъюнктивы. Порог рефлекторного действия на световую чувствительность зрительного аппарата ниже порога обонятельного ощущения метанола и составляет [c.130]

Чувствительность метода. Если для анализа протянуто 30 л воздуха, то этим методом можно определить 0,008 мг метанола в 1 л воздуха. Если же нужно определить малую концентрацию при небольшом литраже, то пробу можно сконцентрировать, для чего содержимое всех трех поглотителей сливают в маленькую колбу Вюрца, присоединяют маленький холодильник и нагревают на асбестовой сетке до кипения. С первыми порциями пара отгоняется весь метиловый спирт. Собирают первый погон в количестве 5 см , а затем для контроля второй погон (также 5 см ) и делают определение. Погон следует охлаждать в стакане со льдом или охлаждающей смесью (вoдa-f NH4NOз). [c.84]

Результаты проведенных исследований и испытаний показали, что двухтактные карбюраторные двигатели более чувсхштельны к метанол-содержащим топливам, чем четырехтактные. В случае топлива Ж5 наблюдается склонность к детонационному шуму, повышенному расходу топлива и усиленному износу двигателя. В случае топлива U6 зги негативные явления проявляются в значительно меньшей степени, но обнаружена более высокая чувствительность даже к малым концентрациям воды. [c.16]

Были изучены анодные реакции три-грег-бутиланилина (XVI) в метаноле [17]. При использовании в качестве фонового электролита Ь1С104 на вольтамперограмме обнаруживается четко выраженная волна, предшествующая разряду фона. В присутствии К аОН в малой концентрации соответствующую амину волну можно обнаружить несмотря на то, что остаточный ток возрастает. Препаративный электролиз проводился в растворах тщательно высушенного метанола, а также в растворах, содержавших воду в концентрации, достаточно низкой, но все же превышающей концентрацию амина. [c.247]

Необходимые для работы соотношения по массе исследуемой фракции, активатора-метанола и тиокарбамида в значительной степени зависят от содержания во фракции изоалканов и цикланов. Так, при малой концентрации определяемых УВ требуется значительное количество фракции (до 0,5 л и более). Поэтому для определения оптимального соотношения реагентов целесообразно провести качественную пробу на содержание изоалканов и цикланов в исследуемой фракции. [c.108]

Предпринимавшиеся попытки разделения смеси бензол -тиофен методом азеотропной ректификации с диоксоланом [177] или метанолом [175] также неэкономичны при малых концентрациях тиофена. Эти растворители образуют азеотропы с минимальной температурой кипения е бензолом, содержание которого в разделяемой смеси составляет около 99 % (мае.). Поэтому необходим большой расход азеотропобразуюш,их компонентов и, соответственно, высокие затраты теплоты на испарение азеотро-па. Кроме того, диоксолан и метанол проявляют низкую селективность по отношению к системе бензол - тиофен. [c.40]

Как видно из табл. 5, зависимость Д// с = f T) для растворов Ка и галогенидов тетраалкиламмония в спиртах носит экстремальный характер. Объяснение этому факту можно дать, рассмотрев основные вклады в процесс растворения от разрушения структуры растворителя ионами электролита и от сольватации (взаимодействия ионов с молекулами растворителя). Следует отметить, что температурная зависимость Д// с Для растворов электролитов в неводных растворителях изучена мало, а имеющиеся немногочисленные данные противоречивы. Так, в работах [18, 19] установлено возрастание экзотермичности при растворении На в метаноле и этаноле при Т > 283 К. Связывается это представление с отсутствием у спиртов такой выраженной структуры, какой обладает вода. Измерения, выполненные Мастрояни и Криссом [20] для ЫаСЮа в метаноле в интервале температур 268—323 К, показали, что для этой соли Д// с увеличиваются с понижением температуры. Отмечена инверсия зависимостей ДЯ с = /("О при разных температурах в области малых концентраций соли ( 0,005 т), которая объясняется авторами сильным влиянием температуры на предельный ограничительный наклон (вследствие изменения с температурой диэлектрической проницаемости растворителя). Обнаруженное увеличение экзотермичности растворения электролитов в метаноле, этаноле и н-пропаноле при пош1женных температурах позволяет предполагать, что разрушение структуры спиртов ионами электролита носит локальный характер. В случае ацетона это выражено более явно. [c.163]

В малых концентрациях могут тормозить процесс биохимического окисления органических веществ сточных вод. Так, органические кислоты (муравьиная, уксусная, молочная и др.), гликоли, ацетон, метанол и др. окисляются в воде, повышая величину биохимического потребления кислорода БПКб, а соединения меди, никеля, кадмия, цинка, кобальта и другие ингредиенты производственных сточных вод уже в малых концентрациях способны тормозить биохимическое потребление кислорода. [c.54]

Атака иодирующим агентом очень чувствительна к пространственным затруднениям, поэтому образование примерно равных количеств цис- и трамс-изомеров нри проведении реакции в бензольной среде свидетельствует о том, что главным в процессе является атака молекулы нехелатного енола, несмотря на его относительно малую концентрацию. С другой стороны то, что нри проведении реакции в метаноле образуется тракс-изомер, позволяет думать о взаимодействии имеющей небольпше размеры молекулы реагента и молекулы промежуточного хелата, который в данном случае преобладает. [c.281]

Этот способ дает возможность, с одной стороны, освободить водород от окиси углерода, а с другой, — получить весьма ценный продукт — метанол. Однако не следует забывать, что при образовании метанола из СО и На на 1 объем окиси углерода практически расходуется до 2,5 объемов водорода и что процесс синтеза метанола из СО и Нз, протекающий при высоких температурах и давлениях и требующий рециркул51ции больших объемов газа, весьма сложен в конструктивном оформлении. Кроме того, в этом процессе трудно добиться полного удаления СО. Поэтому данный процесс очистки газа от СО. применяется на практике в единичных случаях, когда для этого имеется комплекс соответствующих условий, а именно избыточные мощности по водороду высокого давления, наличие оборудования (колонн, циркуляционных насосов и др.), пригодного по своей характеристике для организации производства метанола, подходящая для синтеза метанола концентрация СО в водороде. Целесообразная для организации побочного производства метанола концентрация СО, но-видимому, находится в пределах 6—12%. При малых концентрациях СО организация метанольного производства для удаления СО явно неэффективна. При повышенном содержании СО (свыше 12—15%) на процесс синтеза метанола будет расходоваться слишком много водорода, а сам процесс очистки газа от СО с одновременным получением метанола из побочного превратится в основной. [c.384]

Метод оценки адсорбируемости по степепи ингибирования также имеет существенные ограничения. В первом приближении он применим лишь для индифферентных добавок или нри скорости окисления ингибитора, пренебрежимо малой по сравнению с током окисления в растворе фона. Однако и в этом случае картина может быть более сложной, чем механизм простого блокирования активных центров. Например, при окислении метанола в присутствии сильно адсорбирующихся непредельных и ароматических углеводородов при весьма малых концентрациях (иг = 10 — молъ л) наблюдается значительное повышение скорости окисления [61, 155[, причем этот эффект не обусловлен собственным окислением углеводорода. [c.192]

При низких мощностях доз обрыв полимеризации, инициируемой излучением, происходит в результате взаимодействия друг с другом растущих цепей. В том случае, когда полимер остается в растворе, скорость полимеризации (т. е. уменьшение концентрации мономера со временем) пропорциональна квадратному корню из мощности дозы. Эта зависимость была найдена для стирола в бензоле, циклогексане, эфире, метаноле [С21] или толуоле [С39, С42], для акриламида в воде [С111, СПЗ, S35] и акрилонитрила в диметилформамиде [В59]. При высокой мощности дозы и малой концентрации мономера концентрация инициирующих радикалов растет и обрыв включает взаимодействие между растущими цепями и инициирующими радикалами. Рекомбинация инициирующих радикалов также может иметь место. Эти явления приводят к тому, что скорость полимеризации становится пропорциональной величине (Мощность дозы) , где x->0 [С39]. Например, при очень высоких мощностях дозы под действием электронного пучка (приблизительно 10 000 рд/сек) [c.111]

Ацетат целлюлозы в смеси метилен-хлорида и метилового спирта. Закурдаева, Шахпаронов и Подгородецкий исследовали рассеяние света и характеристическую вязкость ацетата целлюлозы (Л1 3-105, у = 290, 280 и 270) в растворах метиленхлорид — метиловый спирт [80]. Ацетат целлюлозы (у = 290) был получен путем гетерогенпого ацетилиро-вания. Образцы ацетата с у = 280 и 270 были приготовлены омылением фракции у = 290. Кроме того, была определена характеристическая вязкость растворов полностью замещенного триацетата (у = 300). В случае полностью замещенного триацетата на кривой зависимости [1-1] от ф при малых концентрациях метилового спирта никаких особенностей не наблюдается. Если в ацетате целлюлозы, полученном гетерогенным ацетилированием, имеются незамещенные гидроксильные группы, то при небольших концентрациях метилового спирта [г ] проходит через минимум. При начальных стадиях омыления (у = 270) глубина и положение этого минимума сохраняются. Изменения [г ] при малых концентрациях метилового спирта сопровождаются симбатными изменениями радиуса инерции частиц ацетата целлюлозы. В смешанном растворителе метиленхлорид—метанол наблюдается небольшое уменьшение молекулярного веса ацетата целлюлозы, найденного с помощью измерений рассеяния света. [c.275]

Клемент и Вильд [156] хроматографировали ряд соединений фосфора, в том числе третичные алкилфосфаты, трифенил-фосфат, эфиры амидофосфорной, тиофосфорной и фосфористой кислот, а также аммонийные соли диалкил- и диарилфосфатов. В зависимости от того, какие соединения нужно было разделить, применяли 8 систем растворителей, представляющих собой различные смеси гексана, бензола, метанола, хлороформа, диметилформамида, этанола, уксусной кислоты и метиленхлорида. Разделенные соединения обнаруживали опрыскиванием реактивом, содержащим молибдат аммония и хлорную кислоту. Эфиры тиофосфорной кислоты обнаруживали 1 %-ным раствором нитрата серебра, к которому добавляли несколько капель концентрированной серной кислоты. Доннер и Лос [157] опубликовали список величин Rf большого числа эфиров фосфорной и фосфористой кислот. Получены эти величины на силикагеле при элюировании следующими двумя растворителями одним из растворителей Клемента и Вильда [156]—смесью гексан—бензол—метанол (2 1 1) и смесью гексан—метанол—эфир (6 1 1). В качестве более чувствительного реактива для обнаружения пятен соединений Доннер и Лос использовали 1 %-ный безводный раствор хлорида кобальта в ацетоне. При этом пятна почти всех соединений, кроме эфиров, взятых в малых концентрациях, обнаруживаются даже на холоду. При очень низкой концентра- [c.454]

Данные таблиц показывают, что в присутствии соли паровая фаза обогащается метанолом интенсивнее. Это обогащение значительнее при малых концентрациях метанола и больщем содержании ацетата натрия в растворе (10 масс. /о)- [c.50]

Достаточно надежные для технического контроля данные о содержании этилацетата в черной кислоте можно получить, применяя формиатный метод и поступая при этом, как при определении метанола в жижке (см. методику 5). При этом вследствие малых концентраций этилацетата в черной кислоте рекомендуется навеску черной кислоты при определении брать достаточно большой (50 г). Кроме того, при определении этилацетата в черной кислоте формиатным методом температуру паров следует доводить до 60°, как это принято при определении этилового спирта в отбросной воде, с эфироводного аппарата (см. методику 27). [c.82]

Вода и. метанол. При малых концентрациях, если катализ ведется апротониыми катализаторами, вода и метанол, как известгга, являются сокатализаторами. С возрастанием концентрации воды нли метанола начинает сказываться ингибирование ими молекул триоксана. Поэтому примеси воды или метанола в слабо [c.478]

На рис. 2 приведена зависимость коэффициента распределения от обратной величины ДП. Для бериллия эта зависимость линейна только нри небольших концентрациях метанола, пропанола и ацетона. В растворах, содержащих диоксан и ДМФА, линейный характер зависимости не выполняется даже при их малых концентрациях, так как в этих растворителях нерсольватация ионов больше. Это далеко не единичный случай, когда растворам с одинаковыми ДП соответствуют разные коэффициенты распределения элементов, причем эти различия возрастают с увеличением концентрации органических растворителей. Следовате.льно, большое влияние на сорбцию оказывает природа растворителей. [c.252]

Поскольку трифторметилсульфонильная rpymia бслез сильно сольватирована метанолом, его влияние на орто-эффект выражено в большей степени, чем для нигро-производных (отношение констант в бензоле и метаноле равно, соответственно, II и 1.8), и сохраняется до самых малых концентраций метанола. Зависимости ф к - мольная доля пиперидина (рис. 2, кривые 2,5) криволинейны, что свидетельствует о наличии специфической сольватации. [c.723]

Ксантан синтезируется ХапШотопаз сатрез1г1з при росте на глюкозе, сахарозе, крахмале, кукурузной декстрозе и барде. В качестве источников углерода могут использоваться промышленные отходы, например сыворотка, образующаяся при выработке творога. Этот полимер, имеющий аллюлозный остов, построен из повторяющихся пятичленных блоков, содержащих 0-глюкозу, О-маннозу, О-глюкуроновую кислоту к некоторым из них присоединены остатки уксусной и пировиноградной кислот. Мол. масса его варьирует от 2-10 до 15-10 . Точная третичная структура ксантана еще не определена, однако результаты конформационного анализа позволяют предположить, что полимер имеет форму спирали. Остается выяснить, одиночная она или двойная. Ксантан был первым микробным полисахаридом, который начали производить в промышленном масшта- бе (1967 г.). Он нашел широкое применение в промышленности. Это вещество обладает высокой вязкостью при малых концентрациях и низкой скоростью сдвига. Вязкость его остается постоянной в широком диапазоне pH, не зависит от температуры и присутствия солей, например хлористого калия. В сочетании с растительным полисахаридом из семян лжеакации водные растворы ксантана образуют стабильные гели. Ксантан получают обычным способом в ферментере с использованием коммерческой 0-глюкозы в качестве источника углерода. Перед осаждением полимера метанолом или изопропанолом в присутствии хлористого калия клетки обычно не удаляют. Изучалась возможность непрерывного получения ксантана, но промышленное внедрение этого метода осуществлено не было. [c.222]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология