Едкое кали определение хлористого калия

Методика эксперимента состояла в следующем ацетилхлорид прибавляли из капельной воронки к смеси радиоактивного хлорида алюминия и бензола выделяющийся хлористый водород пропускали через слой пористого вещества и затем поглощали в 5 М растворе едкого кали. Оставшийся хлористый водород выделяли путем осторожного нагревания смеси и после удаления органических соединений остаток анализировали на хлор. Следует отметить, что успех исследования зависел от того, сохраняют ли атомы хлора в процессе опыта свою принадлежность к определенным соединениям. Если бы между хлоридом алюминия и ацетилхлоридом протекал быстрый обмен, то выделяющийся хлористый водород обладал бы одной и той же удельной активностью независимо от того, по какому механизму протекала реакция. [c.46]

Исследование проводили в буферном растворе Бриттона—Робинзона при pH 2—11 с добавлением определенного количества хлористого калия для получения растворов с постоянной ионной силой ( 1=0,5) в растворах 1 н. соляной кислоты (рн 1,5) и 0,2 н. едкого натра (pH 12,5). [c.238]

Описанным способом был определен кальций в количествах 5-10 —1 10" % в воде, соляной, серной и плавиковой кислотах, 5- 10" % в хлористом калии, а также в винной кислоте. При анализе солей 0,2—1,0 г анализируемой соли вносили непосредственно в раствор едкого кали. Навеску винной кислоты в количестве 2—10 г сжигали предварительно в кварцевом тигле на огне газовой горелки, дальше определения выполняли так же, как и в случае анализа жидкостей. [c.29]

При совместном определении сульфатов и кальция в воде выпаривают 10—50 мл анализируемой воды в платиновой чашке до объема меньше 1 мл. Перед выпариванием в воду добавляют 0,50 мл типового раствора бария с содержанием 100 мкг Ва в 1 мл. Остаток после выпаривания переносят в кварцевую пробирку, ополаскивают чашку двумя порциями по 2 мл раствора едкого кали и доводят этим раствором объем до 5 мл. Во вторую кварцевую пробирку наливают 5 мл раствора едкого кали, в обе пробирки добавляют по 3 мг смеси хлористого калия с флуорексоном. Анализируемый раствор титруют из микробюретки раствором трилона Б до тех пор, пока интенсивность флуоресценции анализируемого рас- [c.32]

Для определения содержания фтористого натрия к раствору полученному после определения содержания соды, добавляют 35 мл раствора соляной кислоты, 7— 10 мл золя и нагревают до температуры 80—90°С. Затем к раствору добавляют 3—4 г хлористого калия, охлаждают, прибавляют 5—6 капель смешанного индикатора и титруют раствором едкого натра до изменения окраски от фиолетовой в бесцветную со слабо-зеленоватым оттенком. [c.227]

Едва ли надо говорить, что применяемые в данном случае методы, имеем ли мы дело с калийными или натровыми щелоками, будут совершенно одинаковы, поскольку это касается производства. Для готовых продуктов в случае калиевых щелоков конечно необходимо проводить определение содержания калия по методам, приведенным в главе Калийные соли . В последующем для упрощения мы употребляем названия углекислый натрий, едкий натр, хлористый натрий и т. д., но при этом постоянно могут иметься в виду и соответствующие калийные соединения. [c.313]

При определении сульфатов в едком и хлористом калии, в. хлористом и углекислом аммонии предварительные операции остаются такими же, какие описаны (стр. 88). [c.133]

Ход определения. В кварцевой или фторопластовой чашке выпаривают на электрической плитке 50—250 мл воды или уксусной кислоты. Сухой остаток смывают двумя порциями по 2,5 мл раствора едкого кали в прозрачную кварцевую пробирку, добавляют 3 мг смеси хлористого калия с флуорексоном и титруют раствором комплексона III в ультрафиолетовом свете до минимума флуоресценции. [c.120]

Ход определения. Для определения содержания кальция в хлористом калии растворяют 3 г хлористого калия в 15 мл 0,1 н. раствора едкого кали. [c.149]

Очень важно, чтобы едкое кали (5%-ный раствор), применяемое для растворения осадка кремнекислоты, было свободно от углекислоты. В противном случае точка перехода окраски индикатора при титровании бывает растянута. Непременным условием успеха определения является также наличие в растворе достаточного избытка соляной кислоты и хлористого калия. [c.36]

Для определения содержания бутилового эфира 2,4-Д в препарате на ана -литических весах берут навеску препарата 0,5—0,6 г, помещают ее в плоскодонную колбу емкостью 200 мл, прибавляют 10 мл 0,5 н. спиртового раствора едкого кали и нагревают с обратным холодильником на водяной бане в течение 1 ч. По истечении этого времени спирт отгоняют, остаток растворяют при нагревании в 40 мл насыщенного раствора хлористого калия и подкисляют 2 мл концентрированной соляной кислоты. Охлаждают и четыре раза экстрагируют эфиром, используя для первой экстракции 40 мл эфира, а для последующих по 20 мл. Водный слой отбрасывают, а эфирный экстракт промывают насыщенным раствором хлористого калия. Промывание производят до нейтральной реакции на бумагу конго (красная бумага не окрашивается в синий цвет). Эфир отгоняют на водяной бане, остаток растворяют в 25 мл нейтрального этилового спирта, прибавляют 25 мл воды и титруют 0,2 н. едким натром в присутствии метилового красного. Расчет производят по формуле [c.359]

Для определения количества углекислоты, образующейся при сгорании топлива, применяются едкий калий и натронная известь, а для поглощения влаги—концентрированная серная кислота и хлористы,й кальций. Оценка тех и других поглотителей была дана при описании очистительной цепи. Вместо, натронной извести можно применять аскарит , представляю. [c.151]

Количественное определение сероводорода. В газе, содержащем предельные и непредельные углеводороды, сероводород может быть определен количественно с помощью 1) раствора едкого-кали или 2) раствора хлористого кадмия. [c.82]

Двуокись серы количественно поглощается растворами едких щелочей. В отсутствии углекислоты ЗОа можно определять поглощением едким кали. Если есть оба газа то количество ЗОд определяют титрованием путем пропускания определенного объема газа через раствор брома в воде и осаждением образующейся серной кислоты хлористым барием или же измерением количества раствора иода известной концентрации, который обесцвечивается определенным количеством газа. [c.214]

Из этого уравнения видно, что для вычисления Кр нужно знать состав равновесной смеси, который может быть определен методами химического газового анализа (вода—поглощением хлористым кальцием и серной кислотой углекислый газ—поглощением 40% раствором едкого кали окись углерода—поглощением 8% аммиачным раствором хлористой меди). Однако можно найти Кр и иначе, а именно, зная парциальные давления исходных веществ и убыль одного из них Рх. Последнюю легко определить, сконденсировав при определенной температуре водяной пар и измерив уменьшение общего давления равновесной смеси газов. [c.63]

Для определения серы по методу Либиха-Дю-Мениля требуется серебряная чашка для сплавления. Готовят плав едкого кали и азотнокислого калия, вносят в него навеску анализируемого вещества и нагревают до получения белой реакционной массы. Если процесс затягивается, к массе прибавляют еще немного азотнокислого калия. Охлажденный плав растворяют, подкисляют и серную кислоту, образовавшуюся при окислении серы, осаждают хлористым барием. Эту работу нужно выполнять очень осторожно, попадание на тело брызг расплавленной щелочи может привести к серьезным ожогам. Глаза должны быть обязательно защищены предохранительными очками. [c.177]

Меркаптаны, в состав которых входит группа —SH, можио рассматривать как производные сероводорода или как спирты, в которых кислород заменен серой. Как производные сероводорода меркаптаны должны проявлять кислотные свойства действительно, некоторые реакции их подтверждают это. Для определения закономерностей в области сравнительной кислотности индивидуальных меркаптанов до настоящего времени, повидимому, методы электропроводности не применялись . С едким натром и едким кали, или с гидроокисями или окислами других металлов образуются соответстБующие соли, или меркаптиды. Эти реакции будут подробнее разобраны ниже в связи с процессом плумбитной очистки. Характерным для меркаптанов является их отношение к окислителям. Слабыми окислителями, например иодом, о>собенно в щелочном растворе, меркаптаны переводятся в дисульфиды Эта реакция нашла применение при количественном определении меркаптанов Reid и Sampey описали два ацидиметрических метода для определения меркаптанов (в бензольном растворе). По первому методу титруется иодистый водород, образующийся при окислении меркаптанов в присутствии иода второй метод основан на определении хлористого водорода, выделяющегося при действии хлорной ртути на меркаптаны по следующему уравнению [c.469]

Динитрохлоргидрин, полученный из монохлоргидрина, перегнанного один раз, показывает обычно содержание азота в 13,80—13,85°/q (по теории 13,97). Состав нигрохлорина, т. е. смеси из динитрохлоргидрина и нитроглицерина, определяют по содержанию хлора, причем, однако, вследствие загрязнения исходного продукта небольшими количествами дихлоргидрина, получаются несколько повышенные результаты. Определение по содержанию азота является надежным только в том случае, если известен состав нехлорированной части исходного продукта. Содержание хлора определяют посредством омыления спиртовым раствором едкого кали. 0,5 г кипятят с 10 мл 15°/д-го спиртового раствора едкого кали в течение 15 минут с обратным холодильником и выпаривают раствор в платиновой чашке досуха, после чего слабо прокаливают, извлекают водой, нейтрализуют азотной кислотой, нитрат окисляют перманганатом и наконец титруют хлор по V о 1 h а г d y. Можно также, и не выпаривая, подкислить азотной кислотой, отогнать азотистую кислоту и осадить хлор-ион хлористого калия раствором азотнокислого серебра. [c.610]

Для выяснения влияния хлорид- и йодид-ионов к 5 мл растворов,содержащих указанные выше количества кальция и соответствующую гидроокись, добавляли по 1 г одноименной соли щелочного металла (например, к 5 мл 0,1 н. раствора едкого кали добавляли 1 г хлористого калия) и раствор 8-хигохала. Результаты определения кальция в хлоридах и йодидах щелочных металлов, представленные в таблице, показывают, что в солях калия, рубидия и цезия присутствие хлоридов и йодидов не мешает, поэтому определение 10 % кальция можно проводить без отделения основы. В солях натрия при содержании их больше 0,1 г мешающее действие оказывает ион щелочного металла, вызывая образование осад- [c.200]

Д бутиловый эфир. Определение содержания 2,4-д ихлорфеноксиуксусной кислоты Проводят методом нейтрализации (ацидометрия). Навеску препарата около 0,3 г. взвешенную на аналитических весах, помещают в плоскодонную колбу емкостью 200 мл, прибавляют 10 мл приблизительно 0,5 н. спиртового раствора едкого калия и нагревают с обратным холодильником на водяной бане в течение 1 часа, встря- хивая время от времени колбу. Затем спирт отгоняют на кипящей водяной бане, а остаток растворяют при нагревании в 40 мл насыщенного раствора хлористого калия и подкисляют, 2 мл концентрированной серной кислоты. Раствор охлаждают и взбалтывают с 40 мл серного эфира. Жидкость переливают в делительную воронку емкостью 100—150 мл. Эфирный слой оставляют в этой же воронке, а водный слой спускают в другую делительную воронку, где его еще дважды экстрагируют, используя каждый раз по 20 мл эфира. Оба эфирных экстракта присоединяют к первому, находящемуся в делительной воронке. [c.72]

Общая щелочность, хлористый калий, сернокислый калий, определение углекислоты—401, углекислые со.чи, истинние содержание едкого кали—402. [c.559]

Фосфатный буфер применялся при исследовании пленок окиси на меди Миллсом и окиси на серебре—Дэвисом. Для пленок на меди Ламберт и Тревой использовали хлористый калий, предварительно очищенный электролизом. Буиллон, Пирон и Де Лиль для пленок, содержащих окись меди, закись меди и гидроокись меди, предпочитали применять едкий натр. Дэвис при исследовании пленок на железе в аппарате, изображенном на фиг. 129, получил удовлетворительное совпадение результатов микрогравиметрического и электрометрического измерения, когда имелась пленка только из окиси железа. На образцах, на которых под окисью железа был слой магнитной окиси, согласования результатов не было, так как магнитная окись не восстанавливалась в условиях опыта. Миллс получил хорошее совпадение результатов при определении толщины пленок на меди электрометрическими и гравиметрическими методами. Данный вопрос рассматривается во многих статьях [9 ]. [c.709]

Степень ненасыщенности жиров определяют по йодному числу — количеству иода в граммах, которое присоединяется к 100 г жира. Для определения йодного числа применяют растворы хлористого иода I I, бромистого иода 1Вг или меркуриодхлорида Hg b, которые более реакдионноспособны, чем сам иод. Содержание в жире жирных кислот, отгоняющихся с водяным паром (кислотны С12 и ниже), выражается числом Рейхерта—Мейсля. Если надо охарактеризовать область плавления жира (его титр), указывают температуру, при которой расплавленный жир начинает затвердевать. Число омыления жира, выраженное количеством едкого кали в миллиграммах, необходимым для гид-ролиза 1 S жира, характеризует его средний молекулярный вес. [c.587]

Рис. 97. Установка для определения содержания кислородаг 1 — баллон со сжатым водородом 2 — склянка, наполненная 30%-ным раствором едкого кали 3 — склянки, наполненные серной кислотой 4 — колонка с хлористым кальцием 5 — фарфоровая нлн кварцевая трубка, заполненная медной стружкой, для очистки водорода от кислорода 6 — трубкн с фосфорным ангидридом нлн ангидридом 7 — кварцевая трубка, закрыта с обоих концов резиновыми пробками со стеклянными трубками для входа н выхода водорода

Раствор щелочи наряду с сероводородом поглощает и меркаптаны. Раздельное определение сероводорода п меркаптанов проводят путем последовательного поглощения 1) сероводорода — подкисленным раствором хлористого Гч адмпя, 2) меркаптанов — раствором едкого кали. [c.85]

Точное количественное определение сероводорода не может производиться обычным путем с помощью поглощения в газоаналитической аппаратуре. Следующий метод дает точные результаты, если он проведен достаточно тщательно. Он заключается в пропускании измеренных порций анализируемого газа через раствор едкого натра или едкого кали или через амлшачный раствор хлористого кадмия или сульфата цинка, подкислении раствора соляной кислотой и титровании иодом освобожденного сероводорода. [c.210]

Для определения кислотного числа навеску битума 5—6 г, взвешенную с точностью до 0,0002 г, растворяют в 50 мл чистого бензола в конической колбе емкостью 500 мл с обратным холодильни -ком при нагревании на водяной бане приливают в колбу 50 мл четыреххлористого углерода, смесь из 50 мл свеженейтрализован-ного 96%-ного этилового спирта и 10 мл воды, 5 г х. ч. хлористого натрия и несколько капель раствора фенолфталеина. Содержимое колбы энергично взбалтывают и дают отстояться на поверхности должен быстро образовываться светлый слой. Смесь титруют при энергичном взбалтывании 0,1 н спиртовым раствором едкого кали до тех пор, пока верхний слой при спокойном стоянии не примет красноватого оттенка и не сохранит его в течение 2 мин. [c.456]

Количественное определение углерода и водорода. Количества углерода и водорода в соединении определяют одновременно. Для этого органическое вещество сжигают в токе кислорода над окисью меди СиО или двуокисью свинца РЬОг при температуре около 600°С. Продукты сгорания — углекислый газ и воду — улавливают поглотителями воду — безводным хлористым кальцием СаСЬ или ангидроном (перхлоратом магния) Mg( 104)2, а углекислый газ — едким кали или. натронной известью. Зная увеличение веса этих поглотителей, вычисляют количество углерода и водорода в исходном соединении. [c.9]

Количественное определение рения обычно сопровождается отделением элемента от мешающих материалов отгонкой из горячей концентрированной серной кислоты в токе влажного хлористого водорода. В дистилляте осаждают гептасульфид рения, который переводят в массовую форму перрената 5%-ным едким натром и 30%-ной перекисью водорода. Колориметрически малые количества рения определяют по образованию комплекса желтого цвета после добавления хлорида олова (II) и роданида калия. Шелтый комплекс экстрагируют эфиром и определяют рений путем колориметрирова-ния по шкале стандартов в слое эфира. [c.146]

Для определения действующего начала Британская Фармакопея 1914 года рекомендует омылить в толстостенной склянке 0,4 г хлористого этила нагреванием на водяной бане с 10 мл спиртового нормального раствора едкого кали. Избыток щелочи оттитровывают децинормальной серной кислотой, которой должно прибавить не больше 38,2 мл. Такое испытание отвечает содержанию не меньше 99,50/о gH l. [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология