Хлор в присутствии хлористого водорода

Фосген, дифосген и трифосген образуют белый осадок дифенилмочевины в насыщенном (3", ) водном растворе анилина. Эту же реакцию можно применить и для целей количественного определения указанных веществ Присутствие хлора вредит реакции. Применяемые иногда бумажки, желтеющие в присутствии фосгена, пропитаны смесью слабых спиртовых растворов диметиламинобензальдегида и дифениламина. Пожелтение их вызывается и хлором, и хлористым водородом. [c.202]

В системе установки каталитического риформинга с промоти-рованием катализатора хлором присутствует хлористый водород, образующийся в реакторе риформинга в результате разложения хлорорганических соединений, а также некоторое количество влаги. В связи с этим здесь можно было ожидать более значительной коррозии оборудования по сравнению с обычными установками каталитического риформинга. [c.194]

Анодный газ загрязняется примесями Оа, СОг, SO2, НС1 и возгоном солей, а, кроме того, присутствие хлористого водорода содействует разрушению металлических частей ванны и хлоро-провода. [c.293]

При нитровании вторичных аминов в присутствии хлористого водорода или хлористого цинка в реакционной смеси был обнаружен электроположительный хлор, например, в виде хлорноватистой кислоты или хлористого ацетила [12]. Эти соединения с положительно заряженным хлором мо1 ут вызвать превращение вторичного амина в соответствующий менее основной хлорамин. Если свежеприготовленный раствор азотной кислоты и хлористого водорода в уксусном ангидриде будет давать хлорамин из амина, то хлористый ацетил также должен находиться в реакционной смеси при нитровании вторичных аминов в присутствии хлористого водорода, и он будет действовать как хлорирующий реагент. [c.329]

Для реакций типа Фриделя и Крафтса, проходящих между газообразными или парообразными веществами, возможио, по ненецкому патенту, применение вместО готового хлористого алюминия металлического алюминия в присутствии хлористого водорода или алюминия, активированного прибавкой небольшого количества хлористого алюминия или кратким нагреванием алюминия в токе хлора или хлороводорода. Вместо чистого алюминия здесь можно применять его сплавы, иапример из ЗО /д 2п и 70 /о А1. Если хлороводород выделяется во время реакции, то нет необходимости все время его вводить в смесь. [c.424]

Разъедающее действие хлорной кислоты рассмотрено ниже в этой же главе. Опасность вдыхания хлора и хлористого водорода хорошо известна и не требует пояснений. Хлористый нитрозил относится к раздражающим дыхание веществам . В обзоре, посвященном токсичности окислов азота, Грей отмечает, что закись азота N2O опасна только в больших концентрациях (приближающихся к 90%) и то в основном вследствие того, что в этих условиях она вызывает кислородную недостаточность окись азота, вероятно, только примерно в 4—5 раз менее токсична, чем двуокись азота. Тем не менее не исключена возможность, что при разложении в соответствующих условиях перхлората аммония может возникнуть опасность из-за присутствия окислов азота. [c.175]

Отходящий газ, содержащий водяной пар, азот, окислы углерода, хлор и хлористый водород, подают в верхнюю часть реактора 2, где он смешивается с поднимающимся газом, поступающим по линии 8, как описано ниже. Смешанный газ непосредственно контактирует в верхней части реактора 2 с разбрызгиваемым охлаждающим водным раствором хлористого водорода, подаваемым по линии 9. При этом газ охлаждается и из него удаляются присутствующие в нем остатки солей. Охлаждение газа проводят до температуры, при которой соли все еще остаются в расплаве и способны стекать обратно в реактор 2. [c.191]

При совместном присутствии хлора и хлористого водорода проба воздуха просасывается через 3 трубки, содержащие по 15 см /aso раствора мышьяковистой кислоты. [c.282]

При одновременном присутствии хлора и хлористого водорода пользуются реакцией окисления мышьяковистой кислоты, которая при действии хлора переходит в мышьяковую. Хлористый водород в этих условиях растворяется в поглотительной жидкости, не изменяя ее титра, В одной пробе определяют общее количество ионов хлора при помощи нитрата серебра, а в другой титрометрически определяют количество хлора. По разности определяется концентрация хлористого водорода. [c.218]

Этиленгликоль в присутствии хлористого водорода взаимодействует с бензонитрилом или терефталонитрилом с образованием соответствующего иминоэфира. На следующей стадии реакции оксигруппа остатка этиленгликоля замещается на атом хлора. Гидролиз полученного при этом продукта дает соответствующий р-хлорэтиловый эфир. Так, в случае бензонитрила был получен р-хлорэтиловый эфир бензойной кислоты. Реакция может протекать по следующей схеме [c.98]

Представляют интерес недавно появившиеся данные о взаимодействии нитрилов с фосгеном в присутствии хлористого водорода (см. также стр. 49). Так, в случае ароматических нитрилов при 100 °С в запаянных ампулах образуются приблизительно эквимольные количества 2-хлор-4,6-диарил-1,3,5-триазинов и соответствующих замещенных бензоилхлоридов. Предложена следующая схема реакции [c.273]

Бром и бромистый водород можно определять, как хлор и хлористый водород, колориметрическим путем с применением нитрата серебра и мышьяковистой кислоты. Подобные определения не характерны в присутствии других галоидов или цианистого водорода. [c.218]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРА И ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА ПРИ СОВМЕСТНОМ ПРИСУТСТВИИ но [c.276]

Хлорирование метана в присутствии хлора и хлористого водорода температура 450°, выход хлористого метила 89% (18 г хлористого метила было получено из 32 л метана) Пемза, пропитанная хлористой медью с 1% хлористого церия и подвергавшаяся обработке азотом при 150° в течение 4 часов 1490 [c.371]

В табл. П-18 приведены данные, полученные в ряде опытов, по ходу которых одновременно определяли содержание хлора и хлористого водорода. Из этих новых опытов вытекает, что уже с самого начала измерений в среде присутствует некоторое количество хлористого водорода, образовавшегося за время подачи хлора (опыты 2, 3, 4). Кроме того, по мере развития реакции обнаруживается невязка в балансе хлора [c.130]

При хлорировании винилхлорид дает 1,1,2-трихлорэтан который получается также непосредственно из ацетилена взаимодействием его со смесью хлора и хлористого водорода в присутствии контактных материалов [c.743]

Относительно механизма полимеризации е-капролактама в присутствии хлористого водорода высказаны соображения о том, что первой стадией является ацилирование е-капролактама хлор-гидратом е-капролактама по следующей схеме 327-1328. [c.399]

Аналогично осуществляется обмен изотопами хлора между хлористым водородом и хлористым метилом в присутствии вольфрама, на поверхности которого образуется промежуточное соединение ШС1. [c.20]

Для проверки на чистоту следует сделать реакции на присутствие хлористого водорода и свободного хлора. [c.38]

Этилен можно также хлорировать в присутствии кислорода. Хлорирующими веществами служат либо хлор, либо хлористый водород. При высокой температуре получается смесь высокохлорированных этиленов. В данном случае кислород окисляет в хлоо хлористый водород, присутствовавший в исходной смеси или выделившийся в начальной стадии хлорирования таким образом достигается высокая степень использования хлора. Дня облегчения згой реакции следует применять катализатор окисления [5]. Так, например, если смесь этилена, хлора и кислорода, взятых в молярном отношении 1 2 1, пропускать при 375—425° над окисью меди на носителе, основными продуктами реакции являются трихлорэтилен и перхлор-этилен СС1г=СС12. Возвращая низшие хлорэтилены в процесс, можно получить 75—80%-ный выход пер хлорэтилена, считая на этилен. [c.166]

Самые реакциончюспособные карбоннльные соединения — хлор-ангндриды кислот—могут еще взаимодействовать по Фриделю — Крафтсу в присутствии очень эффективного хлорида алюминия с, относительно инертными галогенидами беизола, в то время как хлар<метилирован1ие формальдегидом в присутствии хлористого водорода и хлорида цинка происходит лишь с ароматическими соединениями, имеющими реакционную способность, близкую к -бензолу. Формилирование амидами кислот в присутствии хлорокиси фосфо- [c.419]

Пентахлор-1,2,б-фосфадиазин получен нами впервые реакцией фосфорилирования динитрила малоновой кислоты пятихлористым фосфором (1]. Это соединение также может быть получено хлорированием 1,1,3,4-тетрахлор-1,2,6-фосфадиазина элементарным хлором и циклизацией трихлорфосфазо-1,2-дихлор-2-цианвинила в присутствии хлористого водорода [1]. [c.93]

В присутствии хлористого водорода при 23—25° трихлорфосфазо-1-хлор-2-циаивинил легко циклизуется с образованием 1,1,3,5-тетрахлор- [c.97]

В присутствии хлористого водорода при 20—25° трихлорфосфазо-1 ,2-дихлор-2-цианвинил легко цнклизуется с образованием 1,1,3,4,5-пеита-хлор-1,2,6-фосфадиаэина. Быстрое повышение температуры реакционной смеси до 75—80" с помош,ыо предварительно нагретой бани препятствует циклизации фосфазосоедииения и повышает выход его. [c.99]

Подобно реакции -пропиолактона с третичными аминами с образованием бетаинов, реакция его с диметилсульфидом в ни трометане в присутствии хлористого водорода приводит к хлор-гидрату (СНз)28+СН2СН2СОО- [22]. Наконец, в результате гидрирования в присутствии никеля Ренея при 100—160° и 20— 40 ат получается пропионовая кислота с высоким выходом [115]. Гидрирование других -лактонов или их полимеров представляет собой удобный способ получения 3-замещенных пропионовых кислот [116]. [c.230]

Симонс и Харт [1685] получали трет-бутилбензол конденсацией 2-хлор-2-метил про пана и бензола в присутствии хлористого водорода при давлении 7 атм и температуре 150° выход был равен 4.0,5% температура кипения лежала в пределах 168—168,8°. (См. также работу Рёггеберга, Кащинг а и КУка [1588], рассмотренную в разделе, посвященном изопропилбензолу) выход трет-бутилбензола, согласно описанной в зтой работе методике, составляет 25—35%. [c.298]

Контактирование охлажденного газа со стадии 1, в присутствии кислорода с соединениями меди, в которых ее валентность меньше двух, например с соединениями одновалентной меди, взятыми в количествах достаточных для абсорбции хлора и хлористого водорода, присутствующих в газе. При этом соединения одновалентной меди переходят в U I2 (для того, чтобы абсорбировать практически весь НС1 и I2 желательно добавлять стехиометрический избыток соединений одновалентной меди). [c.189]

Принцип метода. Метод основан на поглощении хлора и хлористого водорода мышьяковистой кислотой и суммарном определении иона хлора по реакции с роданидо.м ртути в присутствии железа(П1). Оиределение активного хлора производится путем улавливания его из воздуха раствором гюдида калия и последующего определения иода по реакции с днметил-и-фенилекдиамином. [c.276]

Тщательный учет образующихся в процессе окислительных реакций промежуточных нестационарных и стационарных продуктов, который позволяла производить цепная теория, положил начало более осмысленному подходу к подбору исходных газовых смесей и к изучению роли их комтонентов. В аспекте цепной теории были рассмотрены результаты прежних работ [16] по окислению метана в присутствии хлористого водорода. Были выполнены работы по окислению углеводородов в присутствии бромистого водорода [54], хлора [55] и других газов. [c.318]

Технологический процесс совместного получения фталевых кислот и хлороформа может быть осуществлен по следующей схеме. Сырой диэтилбензол разгоняют на ректификационной колонне, диэтилбензол-ректифи-кат окисляют воздухом в присутствии катализатора (олеата кобальта, стеарата кобальта и др.). Из оксидата отгоняют фракцию неокислившегося диэтилбензола и этилацетофенона и возвращают ее на окисление. В результате вакуумной разгонки и кристаллизации из оксидата выделяют изомеры диацетилбензола, которые хлорируют газообразным хлором. Выделяющийся хлористый водород поглещается водой в колонне Госпа-ряна с образованием соляной кислоты. Полученные бис-(трихлорацетил)-бензолы гидролизуют водным раствором соды. Хлороформ отделяют от воды и перегоняют. Образующиеся при подкислении фталевые кислоты фильтруют, промывают водой и сушат. [c.188]

Хлороформ, трихлорметан. Один из наиболее распространенных растворителей, применяемых в химических лабораториях. Это прозрачная, бесцветная или слабо-желтая легкокипящая и летучая жидкость, т. кип. 61,1°. На воздухе при действии света хлороформ разлагается с образованием фосгена, хлора и хлористого водорода. Известны несчастные случаи отравления фосгеном, образовавшимся из хлороформа, хранившегося в теплом месте. При взаимодействии хлороформа с. концентрированной азотной кислотой образуется токсичное отравляющее вещество — хлорпикрин. Хлороформ можно очистить от возможного присутствия в нем фосгена действием на него фенолята натрия. Имеются указания на то, что в чистом виде хлороформ нельзя отнести к веществам, обладающим токсичностью. Токсическим компонентом в нем принято считать образующийся фосген. Следует соблюдать осторожность при нагревании хлороформа. Замечено, что пары хлороформа под влиянием высокой температуры и кислорода воз духа диссоциируют с образованием вредных для здоровья газов Рекомендуется хранить хлороформ в прохладном месте в склян ках с пришлифованными пробками из оранжевого стекла. Посту пающий в продажу хлороформ всегда содержит около 1% этило вого спирта, который добавляют к нему в качестве стабилизатора От спирта его легко освободить встряхиванием с водой (операция повторяется несколько раз) с последующим высушиванием над хлористым кальцием и перегонкой. В пожарном отношении хлороформ безопасен, не горит и не воспламеняется. [c.113]

В присутствии хлористого водорода и еще более выраженно в присутствий хлора описанная картина рсокс измекяется. В этих случаях содержание влаги оказывается существенным даже в количествах ниже предела растворимости, причем при наличии растворенного хлора продукты обладают более высокой коррозионной активностью по сравнению с содержащим хлористый водород. Однако и здесь удалось выявить предельную влажность соответственно для продуктов, содержащих хлор и хлористый водород, ниже которой становится достаточно стойкой углеродастая сталь. [c.84]

При исследовании влияния природы металла на его коррозионную стойкость в рассматриваемых средах было обнаружено, что никельсодержащие сплавы обладают существенныш преимуществами перед. сталягли в присутствии хлора (допустимые значения влажности среды, как правило, на I порядок выше), но в присутствии хлористого водорода поведение всех исследованных материалов практически идентично. [c.84]

Для катализа применяется безводный хлористый алюминий (получается прямым действием хлора на алюминий, а также при обработке окиси алюминия фосгеном). Его каталитическое действие проявляется, однако, только в присутствии хлористого водорода, поэтому на практике прибегают к добавке небольшого количества воды (до 1%), которая частично гидролизует А1С1з с выделением хлористого водорода. Последний является источником протонов и образует с хлористым алюминием комплекс Н [Л1С141 , обладаюпдий всеми свойствами кислотного катализатора. Большое количество влаги резко уменьшает активность хлористого алюминия. [c.255]

Примером введения двух хлорметильных групп является синтез 3,5-ди-(хлорметил)-2-оксиацетофенона (ПП ПиИ кипячении с обратным холодильником смеси 2-оксиацетсфенона (IV) и формальдегида в присутствии хлористого водорода . При 25—30° образуется только монохлорметилированное производное—5-хлор-метил-2-оксиацетофенон (V) [c.38]

Хлор и хлористый водород являются наиболее агрессивными газами, особенно в присутствии паров воды. В сухих газах большинство металлов, за исключением никеля, начинают корродировать при температурах 200—300 С, причем металлы по интенсивности коррозии располагаются примерно в следующем порядке алюминий, чугун, углеродистая сталь, медь, свинец. Хромоникелевая сталь типа Х18Н10Т корродирует при температурах 400—450 °С, а никель — выше 540 °С. Образующиеся в процессе газовой коррозии металлов в хлоре продукты — хлориды этих металлов, вследствие высокого давления их паров летучи, разлагаются и не обеспечивают созда-ние пленки с защитными свойствами. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология