Восстановители катионы I группы

В присутствии восстановителей катионы IV и V аналитических групп ведут себя как окислители и восстанавливаются до соединений низших степеней окисления или до свободных металлов. При действии сильных окислителей ионы Си , РЬ и Bi окисляются до высшей степени окисления. [c.169]

К типичным восстановителям относятся а) простые вещества, атомы которых обладают м<1.10й электроотрицательностью (металлы основных подгрупп, 1 и И групп, а также некоторые другие металлы восстановительная активность металлов обычно тем больше, чем меньше энергия ионизации их атомов, б) анионы, как простые, например СГ, S так и сложные, в которых более электроположительный элемент не имеет максимальной степени окисления, например (5 0з) , (N 02), в) катионы, в которых элемент проявляет не максимальную степень окисления и она может возрастать, например Се , Sп Fe S Ti , г) некоторые вещества при высоких температурах, например С, СО, Hj. [c.217]

В этом состоянии оба электрона непарны, и проявляемая этими элементами валентность становится равной двум. Радиусы атомов этих элементов меньше, чем радиусы атомов элементов соседней 1А группы, а энергии ионизации соответственно больше, что характеризует их как менее активные восстановители по сравнению с группой 1А. Но в этом отношении они уступают только ш,елоч-ным металлам. В реакциях с окислительными элементами атомы Mg — Ка легко теряют свои валентные электроны, превращаясь при этом в двухзарядные катионы [c.193]

Полезную информацию о качественном составе неизвестного вещества дают предварительные испытания окрашивание пламени прокаливание в фарфоровой чашке, микротигле, калильной трубке получение окрашенных перлов обнаружение окислителей, восстановителей, газообразующих ионов и др. (см. гл. 14). После предварительных испытаний анализируемое вещество переводят в раствор, который подвергают систематическому анализу на катионы и на анионы. Катионный состав исследуемого объекта дает информацию и об анионном составе, так как присутствие некоторых катионов исключает возможность присутствия отдельных анионов или даже целых их групп. [c.197]

Групповыми реагентами в количественном анализе катионов являются кислоты, сильные основания, аммиак, карбонаты, фосфаты, сульфиды щелочных металлов, окислители и восстановители. Объединение веществ в аналитические группы основано на использовании сходства и различий в их химических свойствах. Рассмотрим составление групп для систематического анализа на примере неорганических катионов. [c.198]

Все катионы I аналитической группы, кроме NH4-ho-нов, устойчивы к действию восстановителей и окислителей, а ЫН -ионы способны окисляться при действии сильных окислителей гипохлоритов, царской водки и т. п. [c.100]

Все катионы П аналитической группы устойчивы по отношению к действию окислителей и восстановителей. [c.164]

Уникальное положение водорода в Периодической системе. Водород — первый элемент и один из двух представителей первого периода системы. По электронной формуле 1.5 он формально относится к 5-элементам и является аналогом типически элементов I группы (лития и натрия) и собственно щелочных металлов (подгруппа калия). Это обусловливает сходство оптических спектров водорода и щелочных металлов. Водород и металлы 1А-группы проявляют степень окисления +1 и являются типичными восстановителями. Однако в состоянии однозарядного катиона И (протона) водород не имеет аналогов. В металлах 1А-группы валентный электрон экранирован электронами внутренних орбита-лей. У атома водорода отсутствует эффект экранирования, чем и объясняется уникальность его свойств. Кроме того, единственный электрон атома водорода является кайносимметричным, а потому исключительно прочно связан с ядром (Д = 13,6 В или 1312 кДж/моль). [c.292]

Под окислительно-восстановительными (редокс-) свойствами обычно понимают тенденцию частицы (атома, молекулы, иона, радикала) к окислению, т. е. отдаче ею электрона, или восстановлению, т. е. присоединению электрона. Многие химические реакции удобно рассматривать как передачу электронов одного вещества или группы веществ другому веществу или группе веществ. Первые, называемые восстановителями, при этом окисляются, а вторые, окислители, восстанавливаются. Если говорить о редокс-свойствах атомов, то их физическим эквивалентом является электроотрицательность (см. раздел 4.5.3). Чем она больше, тем больше окислительная способность атома и тенденция к образованию из него аниона. Наоборот, чем ЭО меньше, тем больше восстановительная способность атома и его склонность к образованию катиона. [c.124]

В какую группу Периодической системы надо поместить водород Может быть, в 1А-группу — ведь у него, как и у щелочных элементов, один валентный электрон, который он теряет, переходя в катион Но водород не металл Или в УПА-группу — водород, как и элементы-галогены, существует в виде двухатомного газа, склонен принимать один электрон и образовывать анион с зарядом -1, входя в состав гидридов Однако электроотрицательность водорода отнюдь не выше электроотрицательности фтора, над которым он мог бы располагаться в таблице водород скорее типичный восстановитель, чем типичный окислитель. Где же место водорода в Периодической системе [c.193]

Сульфоуголь Катионит, сильнокислотный, полифункциональный. Содержит сульфогруппы, карбоксильные и ОН-группы. Получают сульфированием олеумом бурых углей или каменного угля. Черные зерна размером 0,25—1 мм, неправильной формы. Применяют в Н- и Ма-формах. Химически малоустойчив, разрушается щелочами и окислителями. Является восстановителем для солей Ре, Сг, Мо. о = 0,2—3 в. Устойчив до 30—60° С > [c.148]

В небольшой степени можно также применить комплексоны как реактивы, так как они образуют с некоторыми катионами интенсивно окрашенные комплексы, влияющие восстанавливающим образом (открытие Hg и Аи комплексоном) или усиливающие восстановительное действие других восстановителей (открытие Ag раствором РеЗО ). Понятно, что комплексон очень хорошо оправдывает себя и при разделении групп катионов. [c.164]

Все катионы I группы, кроме NH+, устойчивы к воздействию восстановителей и окислителей. NH+-hoh способен окисляться, главным образом, до азота. [c.102]

Все катионы II аналитической группы устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. [c.132]

Все катионы IV группы, за исключением катиона кадмия, неустойчивы по отношению к восстановителям, а Си -, [c.243]

К типичным восстановителям относятся а) простые веществу, атомы, которых обладают малой электроотрицательностью (метал лы основных подгрупп I и II групп, а также некоторые другие металлы восстановительная активность металлов обычно тем больше, чем меньше энергия ионизации их атомов) б) анионы, как простые, например С1-, S , так и сложные, в которых более элект- роположнтельный элемент не имеет предельной степени окисления, например (8+ Оз) , (Ы+ Ог) в) катионы, у которых степень окисления может возрасти, например Ge+ , Sn+2, Fe+ , Ti+ г) некоторые вещества прн высоких температурах, например С, СО, На. [c.203]

Катодные ингибиторы влияют на скорость катодной реакции коррозионного процесса. К ним относятся активные восстановители, связывающие кислород и уменьшающие его содержание в растворе ( например, сульфид натрия или гидрозин), защищающие вещества, уменьшапцие поверхность катода за счет образования пленок труднорастворимых соединений ( например, Са(НСО ) или п ЗОц ), а также вещества, затрудняющие катодную реакцию коррозии металла ( катионы тяжелых металлов, например, вИсмута и Мышьяка), Ингибиторы смешанного действия замедляют как анодцую, таи и катодную реакции процесса корроаии. К этой группе ингибиторов относятся полифосфаты и силикаты. [c.53]

Водородные соединения элементов VA-группы-аммиак NH3, фосфин РНз, арсин AsHj и стибин SbHj газообразны при комнатной температуре, обладают невысокой устойчивостью и уже при небольшом нагревании разлагаются (кроме NH3). По химическим свойствам они восстановители. Фосфин РНз и особенно аммиак NH3 образуют сложные катионы-фосфоний РН4 и аммоний NH4. [c.134]

Вторая группа включает анионы-восстановители, которые в водных растворах способны восстанавливать иод Ь до иодид-ионов Г или обесцвечивают водный сернокислый раствор перманганата калия КМПО4, восстанавливая марганец(УП) в перманганат-ионе MnO до марганца(П) — катионов Мп ". В табл. 16.2 перечислены 11 таких анионов-восстановителей сульфид-анион S ", сульфит-анион SO,", тиосульфат-анион SjOj-, арсенит-анион AsO, , нитрит-анион N ) , (иногда е)о [c.421]

Вообще серусодержащие органические соединения, как показал А. И. Бусев, перспективны для качественного и количественного анализов. Тиосемикарбазид можно использовать в систематическом анализе, так как он одновременно представляет и комплексообразующее вещество, восстановитель и способен осаждать сульфиды металлов. Многие катионы дают ярко окрашенные осадки с дитизоном, сдиэтил-дитиокарбамином. Однако выделение их в виде однородной группы затруднительно, так как растворимость этих соединений сильно зависит от природы катиона металла. [c.149]

Все соли многовалентных катионов и кислот, образуемых элементами рассматриваемой группы, малорастворимы в воде, а растворимые соли натрия и калия ввиду слабости кислотных свойств гидроксидов сильно гидролизованы. Гидроксогерманиты и гидроксостанниты являются очень сильными восстановителями [c.226]

Наличие нескольких степеней окисления у элементов VHIB-группы предполагает проявление окислительно-восстановительных свойств их соединений. Соединения железа(П) — хорошие восстановители, поэтому переход Ре(П1) в Ре(П) происходит только под действием сильных восстановителей, таких как SOs , [8пС1з] , H2S. В связи с этим не существуют сульфид и иодид железа(П1), вместо них образуются соединения железа(П). Гидроксиды кобальта(П1) и никеля(П1), известные только в мета-форме, — сильные окислители, особенно в кислотной среде. Ферраты, в которых железо находится в степени окисления -ьУ1, также проявляют сильные окислительные свойства. Так, феррат-ион окисляет даже кислород катионов оксония. Синтез ферратов проводят в щелочной среде, используя более сильные, чем сам феррат-ион, окислители. [c.218]

Катионы, компенсирующие заряд каркаса цеолита, можно удалить 1) замещением на способный к разложению катион типа аммония (см. выше) или 2) восстановлением катиона до нуль-валентного состояния химическим восстановителем, оставляющим металл, диспергированный в цеолитной структуре, в виде атомов металла или в виде небольших аг.томератов атомов металла в идеализированном случае. Компенсация заряда при этом должна лроисходить путем одновременного образования гидроксильных групп на атомах кислорода каркаса, если восстановитель — водород. [c.534]

Гетероциклические азосоединения чрезвычайно реакционно-способны. Они взаимодействуют со всеми элементами, существующими в растворе в катионной форме, образуя интенсивно окрашенные соединения. Исключение составляют щелочные металлы, не взаимодействующие с реагентами данной группы. По последним данным, ПАНч2 взаимодействует с щелочноземельными элементами, образуя экстрагируемые комплексы. Особую группу составляют элементы платиновой группы, за исключением палладия, образующие комплексы только при нагревании. Перманганат и бихромат окисляют реагенты до бесцветных соединений, сильные восстановители— ванадий(П), хром(И), титан(П1) — восстанавливают реагенты до двух аминов. [c.32]

ТИАЗОЛ ИЯ СОЛИ, содержат в молекуле катион тиазо-лия (ф-ла I К — Н или орг. радикал). Реакц. способность группы СНз в положении 2 больше, чем у про-изводных тиазола, а устойчивость к действию —5NR окислителей и восстановителей выше. Получ. ал- С 2 килнрованием тиазолов. Примен. для получ. [c.576]

Ионы электролита, достигая соответствующего электрода (катионы— катода, а анионы — анода), в результате взаимодействия с ним уменьшают свой заряд, большей частью теряя его и превращаясь в нейтральные атомы или атомные группы, которые или отлагаются на электроде, или, будучи в свободном состоянии неустойчивости, вступают в какую-либо вторична/ю реакцию между собой, с молекулами растворителя, с другими растворенными веществами или, наконец, с материалом электрода. Такие вторичные реакции могут быть самыми разнообразными. Следует заметить при этом, что как первая фаза процесса, так и весь процесс в целом всегда являются окислительно-восстановительной реакцией. Анод (положительный электрод) обладает меньшим числом электронов, чем его материал в нейтральном состоянии. Поэтому он должен интенсивно отнимать электроны, т. е. анод всегда является окислителем. Катод же (отрицательный электрод) обладает избыточными электронами по сравнению с его материалом в нейтральном состоянии. Поэтому он, наоборот, легко отдает электроны, т. е. катод всегда является восстановителем. Оба эти пропегса — анпд-ное окисление и катодное восстановление — и составляют основу процесса электролиза. [c.438]

Одноэлектронное восстановление катиона диазония в при- сутствии нуклеофила инициирует радикальное нуклеофильное замещение (51 м1), которое может развиваться по цепному варианту (см. разд. 2.6.2). При замещении диазониевой группы на атом иода, имеющем препаративное значение (см, разд. 11.3), восстановителем выступает сам нуклеофил — иоднд-анион, после чего образующийся арильный радикал взаимодействует с 90ДИД-И0Н0М или иодом [903]. [c.556]

Предельное разбавление 0=1 10 р0=4,0. Реакции не мешают при предельном соотношении 100 1 катионы всех аналитических групп. Они не изменяют чувствительности этой реакции. Мешает только Ре , которое следует маскировать фосфорной кислотой. Должны отсутствовать восстановители, например С1 -ионы и окислители, например К2СГ2О7, способные окислять антраниловую кислоту. [c.206]

Чтобы иметь уверенность в том, что перманганата хватило на окисление всех могущих присутствовать в растворе восстановителей, и в том числе на окисление ионов Сг , его нужно прибавлять до тех пор, пока раствор над осадком не будет (по окончании нагревания) окрашен в малиново-фиолетовый цвет, свидетельствующий об избытке КМПО4. Добившись этого, осадок МпО(ОН)г отфильтровывают, а раствор испытывают (по охлаждении) на присутствие СггОГ реакцией образования перекиси хрома (см. ниже, стр. 201, п. 3). Таким методом можно производить открытие хрома в присутствии всех остальных катионов III группы. [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология