Стеклянный электрод аммония

РАБОТА 17, ОПРЕДЕЛЕНИЕ АКТИВНОСТИ ИОНОВ НАТРИЯ (КАЛИЯ, СЕРЕБРА, АММОНИЯ) В РАСТВОРАХ СТЕКЛЯННЫМ ЭЛЕКТРОДОМ [c.119]

Соответственно, в сернокислых растворах потенциал стеклянного электрода изменяется в результате добавления сульфата аммония, и в этом случае потенциал электрода линейно зависит от логарифма концентрации иона SO4 . [c.434]

А. Оцените концентрацию (моль/л) в растворе хлорида аммония, если рН-метр со стеклянным электродом показал следующие значения pH (А ц он [c.325]

Отклонения от водородной функции для иона магния равны нулю, для ионов аммония и бария они невелики, а для ионов лития и калия составляют соответственно 1/2 и 1/5 натриевой функции. На рис. 98 показано влияние природы катиона на потенциал стеклянного электрода. [c.200]

В табл. 6,6 приведены характеристики некоторых потенциометрических ферментных электродов. Среди них наибольщее распространение получили электроды для определения мочевины (диагностический показатель функции печени). В качестве базового электрода применяют стеклянный электрод, чувствительный к ионам аммония. Уреазу закрепляют на поверхности электрода нанесением слоя полиакриламидного геля, содержащего фермент, или с помощью целлофановой мембраны. Слой геля удерживается на поверхности с помощью нейлоновой сетки. Если такой электрод опустить в раствор, содержащий мочевину, то она диффундирует в слой фермента, в котором происходит ферментативный гидролиз мочевины с образованием ионов аммония в результате протекания реакции [c.215]

Значения констант равновесия последовательных стадий можно найти, определяя п как функцию [Ь]. Если лиганд обладает кислотными или основными свойствами, то его концентрацию в растворах с известной полной концентрацией кислоты или основания можно измерить с помощью водородного электрода. Например, концентрация свободного аммиака в растворах, содержащих нитрат меди и в качестве буфера нитрат аммония, была определена с помощью стеклянного электрода [9]. Если концентрация аммониевой соли известна, а концентрация ионов водорода измеряется, то концентрацию аммиака можно рассчитать по уравнению [c.219]

Примером использования субстрат-специфичного мембранного электрода является определение мочевины с помощью чувствительного к ионам аммония стеклянного электрода в качестве ИСЭ. Ферментативная реакция основана на гидролизе мочевины в присутствии фермента уреазы [c.499]

При исследовании слабокислых или аммиачных растворов весьма важно, чтобы применяемая среда была совершенно свободна от кислых или основных примесей. Растворы с высокими концентрациями аммония, применявшиеся в настояш ем исследовании, готовили отбором пипеткой аликвотных частей исходных растворов 10 н. нитрата аммония и 5 н. хлорида аммония. Чтобы проверить нейтральность применявшейся соли аммония (марки для анализа Мерка или Кальбаума), стеклянным электродом измеряли потенциал данного исходного раствора (после соответствующего разбавления) относительно раствора известной концентрации кислоты или аммиака, затем добавляли рассчитанное количество — обычно — 2-10" же — кислоты, необходимое для получения полной эквивалентности между кислотой и аммиаком. [c.124]

В табл. 16 представлены измерения со стеклянным электродом в 2 н. растворе нитрата аммония при 22 и 30°, а также в 0,5 н. и 5 н. растворах нитрата аммония при 30°. Общие концентрации нитрата меди (II) и аммиака в исследуемых растворах приведены во второй и третьей колонках таблицы. Все растворы оставались прозрачными даже после стояния в течение нескольких суток . Растворы готовили из исходного раствора нитрата меди (И) и 10 н. раствора нитрата аммония [проверенного на избыток кислоты или основания (см. стр. 124)] и титрованных растворов аммиака соответствующей концентрации. Исходный раствор меди готовили из нитрата меди (II) Мерка, марки для анализа , и анализировали осаждением меди из аммиачного раствора на платиновой сетке [1]. В пятой колонке Е — Е представляет собой потенциал аммиачного раствора меди относительно стандартного раствора аммиака с той же концентрацией нитрата аммония. Из величины р[МНз] стандартного раствора (в четвертой колонке таблицы) и измеренной разности потенциалов вычислены p[NHз] и концентрация свободного аммиака (шестая и седьмая колонки) по уравнению [c.125]

Концентрацию свободного аммиака определяли обычным способом, измеряя потенциал со стеклянным электродом Е — Е по сравнению со стандартными растворами аммиака без добавленной соли металла, но с такой же концентрацией нитрата аммония, как и в измеряемых растворах. Поскольку [c.171]

Измерения в кислых растворах соли ртути(II), содержащих аммоний, сведены в табл. 38 и 39. Состав растворов (которые все были приготовлены из окиси ртути и азотной кислоты, нитрата аммония и аммиака) непосредственно ясен из данных общих стехиометрических концентраций нитрата ртути (II), нитрата аммония и т. д. Концентрацию водородных ионов растворов во всех случаях определяли измерением со стеклянным электродом по сравнению со стандартными растворами с известной концентрацией кислоты, имевших, насколько это возможно, согласно предварительным заключения.м, такую же концентрацию кислоты, как исследуемые растворы (см. примечания к табл, 39). Для этих измерений применяли шариковый электрод, о котором упоминалось на стр. 122. Оказалось, что он функционирует явно обратимо даже в самых кислых измеряемых [c.172]

В табл. 42 приведены некоторые измерения аммиачных растворов таллия (I), 2 н. относительно нитрата аммония, с использованием стеклянного электрода. В результаты введена поправка на солевой эффект таким же путем, как при измерениях аммиачных растворов солей магния, кальция и лития (см. стр. 149). [c.183]

В табл. 43 и 44 представлены результаты измерений со стеклянным электродом, проведенных в аммиачных растворах солей кобальта (II) и никеля. Поскольку концентрации аммиака были относительно малы, концентрацию свободного аммиака и число связанных в комплекс молекул аммиака, приходящихся на один ион металла, вычисляли непосредственно без введения каких-либо поправок на активность. Из таблиц видно, что, кроме измерений в 0,5 2 и 5 н. растворах нитрата аммония, было проведено несколько измерений в 1 н. растворе хлорида аммония. Используемые концентрации аммонийных солей были достаточно высокими, чтобы предотвратить выпадение осадков основных солей. Концентрацию как кобальта, так и никеля в исходных растворах соответствующих нитратов, из которых приготовляли [c.187]

Константа кислотной диссоциации ( кн,) иона аммония в 0,5 2 и 5 н. растворах нитрата аммония, а также в 1 н. растворе хлорида аммония, была определена со стеклянным электродом при 22 и 30° (в последнем растворе также с водородным электродом, см. табл. 15, стр. 123). Следующая формула выражает влияние концентрации аммонийной соли при 30° вплоть до 2 н. [c.298]

Прямое определение натрия и калия в присутствии аммония со стеклянным электродом. Непрерывный автоматический анализ мочи. [c.158]

К веществам, обладающим ионообменными свойствами, принадлежат некоторые марки стекол. Их структуру составляет силикатный каркас и электростатически связанные с ним катионы, способные к обмену на ионы водорода раствора. Из таких стекол изготовляют стеклянные электроды, обладающие свойствами водородного электрода. Стеклянные электроды при.меняют для определения pH растворов в условиях, когда гюльзование водородным электродом затрзднитель-но или невозможно (например, в присутствии сильных окислителей). Разработаны также стекла, электродный потенциал которых определяется концентрацией других ионов, — например, ионов натрия, других щелочных элементов, серебра, таллия, иона аммония. [c.304]

Первый ферментный электрод, чувствительный к глюкозе, был разработан Кларком в 1962 г, который поместил между мембранами электрода глюкозоксидазу. Образующийся в результате реакции пероксид водорода определяли амперометрически. Этот тип электрода более подробно будет рассмотрен ниже. Позднее Гилболт предложил электрод потенциометрического типа для определения мочевины, реакция разложения которой до иона аммония катализируется уреазой, иммобилизованной в объеме полимера на поверхности стеклянного электрода, чувствительного к однозарядным ионам. [c.214]

В качестве электродов сравнения применяют каломельный с обычным заполнением или с раствором KNO3 вместо КС1 [359, 764], ртутно-сульфатный [802], хлоросеребряный [533] и стеклянный [362] электроды. Важным преимуществом стеклянного электрода в этой функции является возможность обойтись без солевого мостика, который в остальных случаях заполняют растворами нитратов калия или аммония, чтобы избежать попадания ионов СГ в анализируемый раствор. [c.118]

Определение четырех первых ступенчатых констант системы при помощи приближенных формул (5), стр. 39, было выполнено ранее на основании данных измерений упругости пара аммиака над 2 н. растворами нитрата аммония при 18°. Тот же расчет здесь повторен с использованием данных измерений со стеклянным электродом, проведенных в той же среде при 30 . В качестве исходных для расчета были использованы промежу-точн )1е константы [согласно уравнению (6)] и значения р[НН,] при п = 0,5 1,5 2,5 и 3,5. Вычисленные промежуточные и конечные константы приведены в табл. 17. [c.129]

В табл. 19 собраны результаты измерений со стеклянным электродом в 0,5 2 и 5 н. растворах нитрата аммония, рассчитанные тем же способом, что и измерения аммиачных растворов меди (II) в предыдущей главе. В связи с самими измерениями следует отметить только, что титр применявщихся исходных [c.133]

Вычисленные концентрации ионов аммония, подобно соответствующим концентрациям в табл. 78в, вообще выще, чем концентрации ионов аммония, установленные при помощи стеклянного электрода. Расхождение может, конечно, обусловливаться систематической экспериментальной ошибкой при определении концентрации иона аммония. Но оно может быть также вызвано тем, что часть имеющейся аммонийной соли адсорбируется углем, или, скорее, тем, что предположение, на котором основаны расчеты, а именно, что уголь связывает весь осаждающийся кобальт в виде гидроокиси кобальта, оказывается необязательно правильным. pH изучаемых равновесных растворов непосредственно не определяли, а вычисляли на основании найденных концентраций аммиака и аммонийной соли. При этом было принято, что показатель константы кислотной диссоциации иона аммония при 30° и рассматриваемых ионных силах (0,172 и 0,173 соответственно, см. стр. 287) равен 9,10. При рассчитанном значении pH 10,55 не только аквопентаммин-, но также и диаквотетраммин-ионы полностью превращаются в гид-роксо-комплекс. Поэтому можно было вычислить константы гидролиза прямо из уравнений [c.282]

Настоящая работа посвящена изучению образования амминов металлов в растворах солей металлов, содержащих аммиак или этилендиамин. Образование амминов изучали главным образом при помощи стеклянного электрода. Общее представление об объеме и характере исследования можно получить, изучив рис. 21 и 22. На рис. 21 показаны области существования отдельных аммин-ионов металлов в исследованных системах аммиачных комплексов. На оси ординат отложены концентрации различных амминовых комплексов в молярных процентах, на оси абсцисс — ра[ННз]-функция, которая при концентрации аммиака менее 1 н. равна отрицательному логарифму молярной концентрации свободного аммиака . Кроме кривых распределения систем комплексов меди, все кривые рассчитаны на основании констант устойчивости, определенных в данной работе (большей частью для 2 и. раствора нитрата аммония при 30° — см. рис. 21). [c.294]

Образование амминов в аммиачных растворах солей магния, кальция, бария, лития и калия было исследовано со стеклянным электродом. Особое внимание было уделено специальному вопросу высоких концентраций аммиака (высокому значению pH, необходимой дифференциации между активностью и концентрацией аммиака, и, наконец, солевому эффекту). Было найдено, что в концентрированных водных растворах аммиака ион магния связывает до 6, ион кальция 4—6, ион лития 2—3 молекулы аммиака, в то время как в растворах солей бария и особенно калия, образование амминов совершенно незначительно. Измерения проводили в 2 н. растворе нитрата аммония приблизительно при 23°. Значения ступенчатых констант, приведенные ниже, являются только ориентировочными, за исключением первой константы системы комплексов магния. [c.299]

Образование амминов в аммиачных растворах нитрата ртути (II) было изучено при помощи стеклянного электрода. Было показано, что в этих растворах образуются только аммины, а гидроксо- и амидо-комплексы образуются в незначительном количестве. Обнаружено, что диамминовый комплекс ртути (II) устойчив в широком интервале концентраций аммиака от 10 до 10 но при более высоких концентрациях аммиака этот комплекс довольно быстро превращается в тетраммин. Это можно видеть из рис, 21 и также из значений ступенчатых констант, полученных для растворов нитрата аммония приблизительно при 22°. [c.300]

Недавно открыт стеклянный электрод [27% НагО, 4% АЬОз и 69% (мол.) Si02], чувствительный к иону аммония, который используют для определения ферментов и их соответствующих субстратов. Например, уреаза представляет собой фермент, который катализирует гидролиз карбамида до иона аммония [c.382]

Проведено потенциометрическое титрование фторидов металлов и аммония в неводных средах [24, 25] метанольным раствором алкоголята натрия со стеклянным электродом. Проводилось титрование с танталовым электродом [26, 27], раздельно определены HF, H2SO4 и HiSlFe этанольным раствором NaOH в ацетоновой среде с графитово-каломельным электродом [28]. Определялись фторсиликаты с применением мембранного электрода [29]. Установлено, что в этом случае фтор-ион не мешает. [c.131]

Шаап и сотр. [31, 82], а также Брукенштейн и сотр. [83—85] уделили много внимания поведению кислот и оснований в этилендиамине. Было показано, что в этом растворителе водородный электрод, с помощью которого были определены значения рК ряда слабых кислот, работает удовлетворительно. Дил и Уилд [86] нашли, что в отсутствие солей натрия хорошие результаты в этилендиамине получаются со стеклянным электродом. Они предложили при использовании стеклянного электрода заменять натриевую соль на калиевую или на соль четвертичного аммония. В качестве электрода сравнения был рекомендован [92] [c.347]

Ритчи и Мегерли [67] пришли к выводу, что стеклянный электрод также хорошо работает в безводном диметилформамиде. Для улучшения результатов они рекомендуют внешнюю поверхность стеклянного шарика травить в течение 3 мин 20%-ным водным раствором бифторида аммония, а для гарантии быстрого восстановления и продления жизни этого электрода считают необходимым заменить внутренний водный раствор на 0,001 М раствор перхлората серебра в диметилформамиде с добавками пикриновой кислоты и перхлората тетраэтиламмония. В качестве электрода сравнения использована серебряная проволока, погруженная в этот раствор. Солевым мостом служил насыщенный раствор хлористого калия в диметилформамиде. Поскольку установлено, что пикриновая кислота полностью диссоциирует в диметилформамиде, стеклянный электрод был стандартизирован (по шкале концентраций ионов водорода) по значениям э. д. с. гальванического элемента, содержащего раствор пикриновой кислоты в диметилформамиде. [c.352]

Смотреть страницы где упоминается термин Стеклянный электрод аммония: [c.203] [c.315] [c.202] [c.189] [c.66] [c.122] [c.123] [c.138] [c.143] [c.145] [c.156] [c.170] [c.281] [c.281] [c.283] [c.284] [c.298] [c.853] [c.544] [c.382] [c.210] [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология