Стронций в растворе

Определите массовую долю (%) гидроксида стронция в растворе при 100 °С, если содержание его при этой температуре 18,6 г на 100 г раствора (в пересчете на SrO). [c.163]

Открытие катионов стронция Катионы стронция открывают в отдельной порции раствора реакцией с гипсовой водой при нагревании. Для этого к небольшому объему раствора прибавляют несколько капель гипсовой воды, нагревают на водяной бане и оставляют на несколько минут. Появление белого осадка сульфата стронция (помутнение раствора) указывает на присутствие катионов стронция в растворе. [c.328]

Рассчитать долю общей активности стронция в растворе, содержащем разны.е радиоактивные изотопы по следующим данным. [c.180]

Стеарат стронция в растворе хлорбензола, атмосфера N2, 100° С [70] [c.101]

Белчер и Брукс [32] определяли абсорбцию стронция в растворах, содержащих 2% НС1, 0,2% лантана. По их данным, присутствие 300 мкг/мл А1, 50 мкг/мл фосфата, 100 мкг/мл Са, Fe, Mg, 20 мкг/мл Ti не создавало никаких помех. [c.134]

Са, Mg, Ка и К в различных сочетаниях определяли [195] после извлечения их из 10 г сухого почвенного образца в 200 мл 1 н. хлорида аммония. Образцы почвенной вытяжки разделяли на порции по 50 мл, помещали на 1 ч в водяной термостат с температурой 70° С, периодически перемешивая, а затем оставляли на ночь при комнатной температуре. Смесь отфильтровывали, а остаток промывали небольшими порциями 1 н. хлорида аммония до тех пор, пока общий объем фильтрата не становился равным 200 мл. Для определения кальция и магния аликвотную долю разбавляли I н. хлоридом аммония, в который было добавлено такое количество хлорида стронция, чтобы концентрация стронция в окончательном растворе составляла 1500 мкг/мл. Эталонные растворы содержали такое же количество стронция и хлорида аммония. При определении натрия и калия стронций в раствор не добавляли. Опыт показал, что этот метод позволяет устранить любые возможные помехи, которые могут встречаться при анализе почв. Наблюдалось хорошее соответствие результатов атомно-абсорбционного анализа образцов почв с данными гравиметрического, пламенного и объемного анализов, [c.166]

Вещество Общая актив- ность раствора, имп/мин 1 Активность стронция в растворе при равновесии, имп/мин Содержания стронция в растворе, % Активность стронция, адсорбиро- ванного смолой, имп/мин Количе- ство адсорби- рованного стронция, % [c.255]

Нитросоединение было подвергнуто каталитическому восстановлению в присутствии 2%-ного палладия, осажденного на углекислом стронции, в растворе диоксана. [c.554]

Работа № 79. Определение количества стронция в растворе методом изо [c.6]

Работа № 79. Определение количества стронция в растворе методом изотопного разведения [c.354]

Состав растворителя, вес. /о Содершание нитрата стронция в раствори геле, вес. 7о Раство- римость ацетата серебра, мол. Ag+ Состав растворителя, вес. 7о Содершание нитрата стронция в растворителе, вес. % Растворимость ацетата серебра, мол. 7 Ag+ [c.1706]

Капельная проба. Ион стронция обнаруживают по образованию либо сульфата стронция белого цвета в капельной пробирке, либо родизоната стронция на фильтровальной бумаге в виде осадка буро-красного цвета. При смешивании капли исследуемого раствора, содержащего ион 5г2+, с каплей раствора сульфата аммония на часовом стекле выделяется белый осадок, нерастворимый в избытке осадителя. Если стронция в растворе немного, то осадок может появиться только через 2—3 минуты. Рекомендуется производить осаждение при нагревании реагирующей смеси на микрогорелке до кипения и при постоянном помешивании и трении о часовое стекло стеклянной палочкой, при этом образование осадка ускоряется и он становится кристаллическим. Если в качестве осадителя взята серная кис- [c.117]

Анионообменные смолы были использованы для разделения смесей орто-, пиро-, три-, тримета- и тетраметафосфатов [21 а также смесей фторидов, хлоридов, бромидов и иодидов 22 Применяя сильнокислотную катионообменную смолу в форме ее серебряной соли, можно осуществить селективное извлечение хлорид-ионов [23]. Этот метод аналогичен, например, использованию анионообменной смолы в оксалатной форме для выделения стронция, но не цезия, а в гидроксильной форме — для выделения циркония и ниобия с оставлением цезия и стронция в растворе. [c.162]

Б. П. Киселев и др. использовали метод цементации для разделения бария и стронция. В этом случае в ячейку б (рис. 4.24) заливали заранее приготовленную амальгаму стронция, а затем водный раствор хлорида бария и проводили цементацию при перемешивании, добавляя в раствор соляную кислоту для нейтрализации щелочи, образующейся при взаимодействии амальгамы стронция с раствором. Коэффициент разделения составлял (1,7 0,2)-10. Такой большой коэффициент разделения указывал на то, что этим способом можно успешно отделять барий от стронция. Действительно, при обработке раствора, содержащего одинаковые количества стронция и бария, амальгамой стронция авторы получили барий, в котором содержалось 10 вес.% стронция. Поскольку коэффициент разделения не зависит от относительного содержания компонентов в растворе, то при меньшем содержании стронция в растворе можно достичь, как пишут авторы, и более глубокой очистки бария от стронция. [c.131]

Чему равно отношение концентраций конов бария и стронция в растворе, если при введении в него ионов S04 оба сульфата стали осаждаться одновременно [c.60]

Прежде всего, являлось необходимым получить исходные вещества, свободные от примесей свинца и стронция и изучить влияние концентрации изотопов свинца и стронция в растворе на величину коэффициента кристаллизации. Изучение зависимости коэффициента кристаллизации от концентрации распределяющегося вещества дает ответ сразу на два вопроса существует ли нижняя граница распределения, характерная для образования аномальных смешанных кристаллов, и как изменяется значение D при увеличении концентрации изотопов свинца и стронция в растворе. Кроме того, являлось необходимым провести изучение распределения микрокомпонента между кристаллами и раствором солей в точных условиях эксперимента, в условиях установления истинного равновесия между жидкою и твердою фазами, пользуясь методикой, разработанной В. Г. Хлопиным и его учениками [9]. [c.225]

Например, ничтожные количества ионов стронция в растворе при дсбавлении сульфат-ионов могут не образовать твердой фазы вследствие того, что [c.190]

Магний можно определять косвенным полярографическим методом, основанным на вытеснении кадмия из его комплексоната и последующем определении кадмия квадратно-волновой полярографией [763]. Определению магпия не мешают Си, 2п, А1, Се, Т1, В1, Т11, Ге(1П), мешают Ва и РЬ. В присутствии Зг в одном растворе определяют сумму Мд и Зг в 5 М NH40H, в другом — стронций в растворе, 5 М по КН40Н и 1 ЛГ по КОН (при этом магний осаждается в виде Мд(ОН).з и не реагирует с комплексо-натом кадмия). Содержание магния находят по разности. [c.165]

При сравнении отдельных ветвей кристаллизации одноводного хлорида лития с ветвями выделения гидратов хлорида стронция наблюдается относительно высокий эффект высаливания из раствора последних солью хлористого лития, как это имело место в присутствии хлорида натрия. Следовательно, при комплексной переработке галургического сырья, содержащего хлориды лития, натрия, стронция, в растворах будет накапливаться соль лития, а хлориды натрия и стронция останутся в твердой фазе. Таким образом, хлорид лития нацело может быть отделен при растворении смеси хлоридов от остальных солей (Na l и Sr lj). [c.150]

В химической промышленности существуют многочисленные случаи, когда недопустимо присутствие даже самых незначительных количеств примесей, не обладающих поверхностной активностью. Например, предпринимались попытки удалить следы металлов из раствора пенным методом разделения. Однако, поскольку диссоциированные растворы, содержащие ионы металлов, не обладают поверхностной активностью, вспенивание таких растворов не позволяет концентрировать или обогащать их. Для осуществления такого разделения необходимо сначала сообщить ионам металлов поверхностную активность. Были выполнены обширные работы [641, большую часть которых проводили с целью удаления ионов некоторых металлов (стронция и цезия) из радиоактивных отходов. Для придания поверхностной активности ионам металлов эти ионы связывали в виде комплексов, хелатных или других соединений ионов с поверхностно-активными материалами. Растворы с различной концентрацией стронция вспенивали, применяя арескап-100 (промышленное анионное поверхностно-активное вещество) в качестве комплексообразующего и вспенивающего агента. Связанные в виде комплексов ионы металла выделялись из водной фазы и концентрировались в пене. Кроме того, было обнаружено, что с уменьшением концентрации стронция в растворе коэффициент концентрирования сравнительно быстро возрастал. [c.110]

Это имеет большое практическое значение, так как SrSO , как трудно растворимая соль сильной кислоты, не растворяется в кислотах ( 26). Поэтому, чтобы перевести сульфат стронция в раствор, его сначала превращают в карбонат, т. е. в соль, растворимую в кислотах. [c.104]

Ионодисперсное состояние микроколичеств стронция в растворах было показано при изучении адсорбции стронция на ионообменных смолах [ 1]. Адсорбция стронция на катионите уменьшалась при добавлении посторонних электролитов. Коллоидного состояния для микроколичеств стронция авторы не обнаружили. [c.226]

Рассмотренные адсорбционные данные позволяют представлять существование стронция в растворе в псевдоколлоидной форме. Можно допустить также образование нерастворимых соединений стронция с кремневой кислотой. Однако окончательное суждение может быть составлено лишь в результате многостороннего исследования состояния 8г в растворах с помощью различных методов. [c.228]

Хлориды кальция, цезия, рубидия, а также фториды кальция и стронция в растворе трифторида брома дали продукты неопре-деленпого состава, содержание брома в которых варьировалось в зависимости от температур и времени эвакуирования избытка растворителя. [c.156]

Вычисление начальной концентрации раствора Naa Oj, при взаимодействии с 1 л которого сульфата стронция в раствор переходит 0,1 М 80 -иона................ [c.446]

Обнаружение стронция (в растворе 10). Реакция с роди-зонатом натрия. Пропитывают 1%-ным раствором родизо-ната натрия-кусочек фильтровальной бумаги, переносят на 1его 25 нл раствора 10 и помещают бумагу на держатель во влажную камеру. Наблюдают в микроскоп красно-коричневое пятно, исчезающее-при обработке бумаги 0,1 н. соляной кислотой. [c.57]

Вольфрамат стронция в растворах и авелевой и соляной кислот [c.210]

Для разделения элементов, в том числе и щелочноземельных, используются различные хроматографические методы. Применяя смолу Дауэкс-50 X 8, разделяют щелочные и щелочноземельные элементы [236]. После сорбции элементы элюируют формиатным буферным раствором магний — pH 4,0 кальций и затем стронций — pH 4,1—4,4 сумму калия и натрия — 0,1 iV H OONH4 Ва — 2 М H OONH4. Барий в элюате титруют комплексонометрически с тимоловым синим в качестве индикатора. В работе [237] предложены два метода определения бария после ионообменного разделения щелочноземельных элементов. Кальций из колонки, заполненной смолой Варион KS, вымывают лактатом аммония, барий и стронций — раствором 3 N НС1. Барий выделяют в виде хромата в присутствии комплексона III, удерживающего стронций в растворе. По второму методу стронций элюируют 1,5 N НС1, а барий — H I (1 1), после чего оба элемента определяют гравиметрически. [c.24]

При разработке метода определения стронция индикаторы сравнивались по предельно допустимой кислотности среды, контрастности окраски и чувствительности. Максимально допустимая кислотность среды (рНдоп) является важным показателем практической пригодности того или иного реагента, поскольку избирательность метода и воспроизводимость результатов при меньших pH, как правило, выше. За рНдоп принималось то минимальное значение pH, при котором окраска комплекса развивается полностью — начало плато на кривой D — pH при соотношении Ме R = 1 5. Контрастность реакции характеризовалась значением АЯ — разностью между Ящах спектров поглощения растворов комплекса и реагента. Спектры поглощения комплексов стронция с изучаемыми реагентами имеют два пика (рис. 4, 5). При вычислении величины АЯ, учитывалась длина волны второго максимума. Под чувствительностью реакции в данном случае понимали ту концентрацию стронция в растворе, которая вызывала изменение светопоглощения раствора реагента на 0,010 при измерении оптической плотности на СФ-4 в кюветах с Z == 10 мм относительно раствора реагента при рНдоц. Результаты сравнения приведены в табл. 10. Из таблицы видно, что изученные реагенты дают со стронцием цветную реакцию в достаточно кислой среде вполне удовлетворительной контрастности (ДХ = 6590 hjk). [c.73]

Сначала обломок гранита размельчают и тщательно перемешивают, вслед за этим небольшие количества порошка ( 1 г) отвешивают для анализа. Образцы обрабатывают сначала НР для удаления кремния в виде газообразного 51р4, а затем — НСЮ4 при этом образуются перхлораты различных катионов, в том числе и Зг " . После высушивания смеси перхлораты переносят в известный объем 3 и. НС1. Концентрации изотопов рубидия и стронция в растворе определяют методом масс-спектрометрии. При помощи этого метода разные изотопы определяют по различию отношений заряда к массе [20]. [c.77]