Титан степени окисления

В подгруппу титана входят элементы побочной подгруппы IV группы — титан, цирконий, гафний и искусственно полученный (см. стр. 112) курчатовий. Металлические свойства выражены у этих элементов сильнее, чем у металлов главной подгруппы четвертой группы — олова и свинца. Атомы элементов подгруппы титана имеют в наружном слое по два электрона, а во втором снаружи слое — по 10 электронов, из которых два — на -подуровне. Поэтому наиболее характерная степень окисленности металлов подгруппы титана равна +4. [c.648]

При растворении титана в концентрированной серной кислоте последняя восстанавливается минимально, а титан переходит в катион с максимальной степенью окисления. Составьте уравнение реакции. [c.410]

ЭТИМ изменяется и устойчивость соединений, отвечающих определенной степени окисления элемента. Например, оксиды Т10 и УО, содержащие титан и ванадий в степени окисления +2, — сильные восстановители, а аналогичный оксид цинка (2пО) восстановительных свойств не проявляет. [c.498]

Атомы металлических элементов в отличие от неметаллических обладают значительно большими размерами атомных радиусов. Поэтому атомы металлических элементов сравнительно легко отдают валентные электроны. Вследствие этого они обладают способностью образовывать положительно заряженные ионы, а в соединениях проявляют только положительную степень окисления. Многие металлические элементы, например медь Си, железо Ре, хром Сг, титан Т1, проявляют в соединениях разную степень окисления. [c.94]

Титан — один из наиболее легких -металлов. Все металлы ГУБ группы необычайно устойчивы к коррозии. В растворах титан (IV) и цирконий (IV) существуют в виде гидратированных ионов (Т10)2+ и (2гО)2+. Гидроксиды Т1 (IV) похожи на гидри-ксиды 5п (IV). Все производные Т1 (IV) и 7г (IV) в воде гидролизуются. Гафний в растворах существует в основном в виде ионов Н1 +. Соединения Т1 (IV) в кислой среде можно перевести в соединения со степенью окисления +3. Существуют ионы состава [Т1(Н20)б] +. Важнейшими соединениями элементов 1УБ являются галогениды, оксиды, карбиды. [c.517]

Для титана в отличие от его аналогов известен гидроксид Т (ОН)з, обладающий только основными свойствами. Вследствие этого он хорошо взаимодействует с кислотами, давая соответствующие соли, например ТГз (804)3, причем в водных растворах таких солей титан существует в виде аквакомплексов [Т1 (Н20)в1 фиолетового цвета. Титан в степени окисления +3 неустойчив и является сильным восстановителем, окисляясь в растворах кислородом воздуха [c.237]

Во всех важнейших соединениях титан, цирконий, гафний проявляют степень окисления +4. [c.126]

Как и у многих других -элементов, в атоме титана Т1 подвижными являются не только электроны наружного энергетического уровня, но и два электрона -подуровня. Поэтому титан в соединениях проявляет степени окисления [c.109]

Оксиды d-металлов IV группы образуются с большим выделением энергии и могут иметь различные степени окисления и формы химической связи. Для циркония и гафния более характерны соединения высшей степени окисления. Поглощение кислорода титаном идет, по существу, почти непрерывно, так как его оксиды обладают значительной широтой области гомогенности и, кроме того, кислород может находиться в твердом растворе а-титана или образует субоксиды. Известны следующие соединения титана с кислородом [c.329]

Характерной способностью V(+3) является способность к образованию квасцов, чем он напоминает титан и хром в этой степени окисления. Здесь также проявляется горизонтальная аналогия между -элементами. В низших степенях окисления ванадий не прояв- ляет кислотных свойств и соответствующие гидроксиды являются типичными основаниями. Производные V(+2) и V (+3) обладают сильной восстановительной активностью. Так, оксид ванадия (+2) в отсутствие окислителей взаимодействует с водой подобно активному металлу, с выделением свободного водорода [c.306]

Галиды и оксиды -металлов высшей степени окисления имеют неметаллический (кислотообразующий) характер. Например, титан проявляет степени окисления -1- 4, +3 и - -2. В свойствах тетрахлорида титана Т1а не проявляется признаков ионной связи он — легколетучая жидкость (Т , = 250 К, 7 ки = 419 К), электрический ток не проводит, молекула обладает тетрагональной симметрией (метан, алмаз). Энергетически образование ионной связи невозможно, так как потенциалы ионизации при последовательном удалении электронов весьма велики У, =6,81 (У2—13,6 / = 28,4 и, = 45,4 и /5=101,0. [c.316]

Металлами четвертой группы периодической системы Д. И. Менделеева являются титан Т1, цирконий 2г и гафний НГ. Торий ТН, относящийся к группе актиноидов, очень близок по свойствам к подгруппе титана и также имеет структуру -металла. Общая электронная формула этой подгруппы d s , но 2г и НГ имеют вакантные электронные уровни и поэтому их восстановительные свойства сильнее выражены и для них высшие степени окисления более характерны (табл. 12.10). [c.325]

Г а л и д ы fii-металлов IV группы образуются при непосредственном взаимодействии с большим выделением энергии как титан, так и цирконий проявляют при этом высшую степень окисления -f 4 [c.328]

Солеобразные галиды являются восстановителями и легко переходят в высшую степень окисления - -4. Наличие галогенов или их соединений разрушает реагирующий с ними титан или цирконий, особенно в области высоких температур. [c.329]

Характеристические соединения. При нагревании в атмосфере кислорода титан, цирконий и гафний сгорают с образованием диоксидов ЭО2. Стандартные энтальпии образования высших оксидов из простых веществ возрастают в ряду Т1 — 7г — НГ, что свидетельствует о стабилизации высшей степени окисления при переходе от Т1 к НГ [c.392]

В периодической системе 1УВ-подгруппа объединяет титан, цирконий, гафний и мало еще исследованный курчатовий. Атомы их содержат два 5-электрона на внешнем уровне и два на -подуровне соседнего с ним уровня, т. е. имеют конфигурацию Высшая положительная степень окисления -Ь4 проявляется, когда атомы теряют эти четыре электрона. Соединения со степенью окисления +3 и +2 нестойки, прочность их убывает в направлении Т1—Н1. [c.408]

Соединения с галогенами. В соединениях с галогенами титан проявляет степени окисления IV, III, II и I. Связь его с галогенами преимущественно ковалентная, полярность которой возрастает по мере увеличения ионного радиуса галогена. Также закономерно изменяются химические и физические свойства галогенидов, хотя фториды [c.225]

Титан можно вводить в электролит в виде различных соединений. Электролиз ведут ниже температуры плавления титана, поэтому он получается в виде небольших кристаллов. Процесс сопровождается образованием на катоде продуктов неполного восстановления, которые могут перемещаться к аноду и окисляться на нем, что снижает выход по току. Уменьшить образование соединений низших степеней окисления можно подбором режима электролиза, состава электролита и отделением анодного пространства пористой диафрагмой [45, 57, 58]. [c.276]

Титан и ванадий-элементы 1VB и VB подгрупп соответственно, относятся к семейству d- элементов. Строение внешних электронных оболочек (n-l)d s (для под-грушп.1 титана) и (n-l)d ns (для ванадия и его аналогов). Это обусловливает возможные степени окисления +2, +3, +4 для элементов IV В и +2, +3, +4, +5 для элементов V В подгруппы. [c.34]

Поскольку титан является кайносимметричным элементом, его 3 -электроны значительно прочнее связаны с атомным ядром. Поэтому 3-й и 4-й потенциалы ионизации титана намного превосходят таковые его гомологов. Это обстоятельство является главной причиной проявления титаном и низших степеней окисления. Цирконий и гафний преимущественно функционируют в характеристической степени окисления +4, а производные низших степеней окисления нестабильны. [c.390]

Для титана в отличие от его аналогов известен гидроксид Ti(OH)3, обладающий только основными свойствами. Титан в степени окисления +3 неустойчив и является сильным восстановителем, окисляясь в растворах кислородом воздуха [c.393]

Характерной способностью V(-b3) является способность к образованию квасцов, чем он напоминает титан и хром в этой степени окисления. Здесь проявляет ся горизонтальная аналогия между -элементами. [c.430]

Соединения тигана. Известно большое число разнообразных соединений титана, как простых, так и комплексных. Во всех своих важнейнтх устойчивых и наиболее характерных соединениях титан обычно проявляет степень окисления 4-4, что соответствует его положению в 1УВ-подгруппе периодической системы. Кроме того, известны соединения, в которых титан проявляет степень окисления 4-3 и +2 однако устойчивость этих соединений, особенно ттгтана (И), невелика. [c.265]

Следующие за скандием переходные элементы титан и ванадий V содержат соответственно два и три -электрона. Для них более характерны высшие степени окисления - -4 — для и - -4, + 5 — для V. Свойства соединений титана в высшей степени окисления напоминают свойства аналогичных соединений олова (например, жидкие тетрахлориды Т1С14 и 8пС 4, образование комплексов и т. д.). Соединения со степенью окисления +2 — сильные восстановители. Производные оксида титана (IV) Т10г — сложные оксиды титана — важные сегнетоэлектрические материалы. [c.154]

В зависимости от pH в растворе могут присутствовать частицы Н2О2, НО2 и Они способны образовывать более ли менее устойчивые комплексы. Четырехвалентный титан в кислом растворе образует комплексные катионы, придающие раствору оранжевый цвет [Т1 (Н2О2) ] + [И(Н02)] + [Т1(02)]2+ и [Т1(02) (0Н)]+. Соединение ТЮ2(ОН)2 содержит кислород в различных степенях окисления и 20 . Образование окрашенных растворов используется для качественной реакции л а Н2О2. [c.483]

В соответствии с положением в периодической системе основная степень окисления этих элементов +4. Только титан относительно легко проявляет низшие степени окисления ( + 3 — -конфигурация +2 — -конфигурация), причем соединений с двухвалентным титаном известно лишь незначительное количество (опыт 5). Формальные степени окисления —1 и О реализуются лишь в исключительных случаях (табл. В.39). Из соединений циркония низших степеней окисления можно указать только Zr la и Zr h- Первый образуется при восстановлении Zr U цинковой пылью при 3,4—6,0 МПа и температурах 460—500 °С [c.609]

Элементы подгруппы титана поливалентны. Характерная сте-пень окисления 4-4. Титан наряду с этим имеет многочисленные устойчивые соединения со степенью окисления +3. Для циркония и гафния таких соединений известно мало. В других степенях окисления (+1. +2) соединения титана и его аналогов нругтпйчирм Некоторые свойства элементов приведены в табл. 20.1. [c.364]

Титан, цирконий и гафний составляют 1VB группу периодической системы. На наружном энергетическо.м уровне атомов этих элементов находится по 2 s-электрона и 2 электрона размещены в подуровне d предпоследнего энергетического уровня. Иными словами, атомы этих элементов имеют одинаковую электронную конфигурацию наружных энергетических уровней d s из которых непарны только 2 /-электрона. Однако s-электроны легко переходят в возбужденное состояние и тогда все четыре электрона становятся непарными. В связи с этим титан, цирконий и гафний образуют соединения, в которых им свойственны окислительные числа +2, +3, + 4, но устойчивыми являются только соединения высшей степени окисления. В соединениях Ti (IV), Zr (IV) и Hf (IV) химические связи, как правило, ковалентны. В соединениях низших степеней окисления осуществляются и ионные связи. [c.236]

Общая электронная формула валентного уровня атомов элементов IVB группы (п—Характерная степень окис ления ( + 1V) для соединений циркония и гафния это состон-ние — практически единственное, титан имеет также соединения в степени окисления ( + 11) и ( + 111). [c.233]

В степени окисления ( + 1П) титан образует амфотерные оксид TI2O3 и гидроксид Ti(0H)3 с преобладанием основных свойств. При нагревании оксид титана(III) подвергается дне-мутации до TiO и TiOg. Гидроксид титана (111) под действием кислот-неокислителей переходит в раствор в виде [Ti (Н20)б] . Катион гексаакватитана (111) может быть получен восстановлением титана (IV) [c.234]

Таким образом, в этой форме периодической системы элементов титан, цирконий и гафний, рассмотренные нами ранее в качестве примера, оказываются в IVB-rpynne, расположенной достаточно далеко от IVA-группы, в которой находятся углерод, кремний, германий, олово и свинец. Высшие степени окисления тех и других (Ф4) совпадают, и их соединения в этих степенях окисления имеют сходные свойства, так как общее число электронов на внешнем уровне [c.24]

Элементы подгруппы титана относятся к числу переходных — они содержат недостроенную электронную оболочку п—Электронная подкладка у атомов таких элементов, т. е. оболочка, предшествующая слою валентных электронов, относится к 8-электронному типу (имеет благороднотазовое строение). Как известно, в подгруппах таких элементов, ввиду жесткости (малой деформируемости) 8-злект-ронных оболочек (в отличие от 18-электронных, характерных для ностпереходных элементов), с ростом атомного номера и радиуса ато-ма (иона) наблюдается уменьшение поляризующего действия. Наиболее сильным поляризующим действием (при прочих равных усло виях) обладает титан из-за малого размера атома (иона) в этой подгруппе он сильнее всего удерживает валентные электроны и поэтому относительно легко может быть переведен в состояние с более низкой степенью окисления, чем обычное валентное состояние, характеризуемое степенью окисления +4. [c.105]

Наиболее устойчивая степень окисления +4. Производные низших степеней окисления малохарактерны (особенно для циркония и гафния). Кроме бинарных соединений титан и его аналоги образуют комплексные соединения, в том числе и комплексы, в которых роль лиганда играет пероксорадикал Ог . [c.513]

Т1Вг2 и Т11г можно получить непосредственным синтезом из элементов. Бром и иод в виде простых веществ не являются достаточно сильными окислителями, чтобы перевести титан в более высокие степени окисления, если реакцию проводить в мягких условиях. В более жестких условиях, однако, получаются Т1Вг., и [c.240]

Определите, какой металл, проявляюш,ий степень окисления +4, образует оксид с массовой долей кислорода 40%. Ответ титан. [c.31]

Титан (Ti) и ванадий (V) — элемелгы побочных подгрупп соответственно четвертой и пятой групп периодической системы элементов Д. И. Менде аеева. Элект-р онное строение атомов таково Ti ls 2s 2/5 3s 3/j 3d-4,s , V b 2s 2p 3s= 3jO =3ii 4s2 (валентными являются электроны 3d- и 45-подуровней). Титан проявляет в соединениях степени окисления от +2 до +4, ванадий — от +2 до +5. [c.135]

Цирконий, подобно титану, в соединениях может проявлять степени окисления +2, +3 и +4. Однако соединения, в которых он имеет степень окисления +2 и +3, неустойчивы и мало изучены. Оксид циркония (IW) имеет амфотерный характер при сплавлении со щелочами он образует мета- и ортоцирконаты [c.461]

Несмотря на перечисленные достоинства, применс-Н1 с окислителей связано со следующими недостатками. Обычно предварительная подготовка пробы к анализу состоит в переведении анализируемого материала в раствор посредством обработки различными кислотами чаще всего применяют азотную кислоту или ее смесь с хлороводородной или серной кислотой. Так, медные сплавы растворяют в азотной кислоте, причем содержащиеся в них элементы — железо, олово и другие—превращаются в соединения высших степеней окисления. При анализе различных чугунов и сталей необходимо определять ванадий, молибден, вольфрам, титан и нс-которые другие легирующие элементы, которые вследствие обработки пробы окислительными агентами также содержатся в полученном растворе в высших степенях окисления. Железные руды содержат оксиды железа растворяя их в хлороводородной кислоте с добавками различных окислителей, получают железо в степени окисления +3 и т. д. [c.435]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология