Растворения теплота серной кислоты в воде

Рис. 18. Зависимость теплоты растворения серной кислоты в воде от молярной доли раствора

Растворение веществ всегда сопровождается либо выделением, либо поглощением теплоты. Такие вещества, как серная кислота, негашеная известь, безводная сода, едкий натр, спирт и все газы, растворяются с выделением значительного количества теплоты. Растворение большинства солей в воде сопровождается поглощением теплоты и охлаждением раствора. [c.96]

При растворении концентрированной серной кислоты в воде происходит ее гидратация, сопровождающаяся выделением значительного количества теплоты. [c.288]

При разбавлении 100%-ной серной кислоты водой или при смешении серной кислоты двух разных концентраций выделяющееся тепло (теплота растворения и смешения) можно сравнительно точно определить по следующей формуле [c.34]

В точке кривой, соответствующей абсциссе 0,5, проводим касательную. Точки пересечения касательной с осями ординат дают значения дифференциальных теплот растворения а — воды, Ь — серной кислоты A//h.so. = —8,87 кДж/моль, АЯн.о = — [c.170]

Парциальная молярная теплота растворения воды АЯн.о = 196,65 Дж/моль. Парциальная молярная теплота разбавления серной кислоты АЯн,504 = —2824,5 Дж/моль. Среднеионный коэффициент активности НгЗО 7 = 0,138, давление пара воды над раствором Ян,о = 21,35 мм рт. ст. [c.326]

Дифференциальная теплота растворения воды в серной кислоте и олеуме [c.604]

Растворы можно различать по агрегатному состоянию — твердые, жидкие и даже говорят о газообразных растворах, имея в виду газовые смеси. Последним, точнее идеально-газовым смесям, было уделено некоторое внимание в гл, V в связи с химическим равновесием. О твердых растворах, являющихся предметом изучения, главным образом физики твердого тела и металловедения, будет более подробно упомянуто в следующей главе. В этой же главе будут обсуждаться лишь жидкие растворы — системы, весьма разнообразные по своей природе и характеру межмолекулярного взаимодействия. Так, при растворении серной кислоты в воде наблюдается выделение большого количества теплоты, отмечается образование ряда гидратов определенного состава. Отчасти на основании этих наблюдений Д. И. Менделеев развивал свою химическую теорию растворов. Несомненно, что силы, действующие в упомянутых гидратах серной кислоты, приближаются по св ему характеру к силам химической связи. В качестве другого крайнего случая можно указать на растворы веществ типа аргона и неона (илн других элементов нулевой группы), когда проявляется действие сил только физической природы — относительно слабых сил Ван-дер-Ваальса. [c.262]

Оксид серы (VI) — бесцветная жидкость, затвердевающая при 16,8 С. Очень хорошо растворим в воде и концентрированной серной кислоте. Раствор 80з в безводной серной кислоте называется олеумом. Олеумы содержат от 30 до 70% ЗО,. С водой смешивается в любых соотношениях. При этом образуется ряд продуктов, важнейшим из которых является моногидрат или безводная серная кислота. Растворение оксида серы (VI) в воде сопровождается выделением значительного количества теплоты [c.188]

Определить количество теплоты, которое выделится при добавлении к 0,3 кг воды 0,1 кг 50%-ной серной кислоты. Данные о теплотах растворения взять из справочника [М.]. [c.71]

Вычислите дифференциальные теплоты растворения серной кислоты и воды для 84,5%-ного раствора методом пересечений, если при 298 К зависимость интегральной теплоты растворения от концентрации выражена значениями [c.170]

Вычислите дифференциальные теплоты растворения серной кислоты Рн,80 и воды (Зн.о для 84,5 %-ного раствора. Используйте данные о зависимости интегральной теплоты растворения от концентрации при 298 К [c.179]

Процесс растворения нельзя рассматривать как простое механическое распределение одного вещества в другом. При растворении имеет место физико-химическое взаимодействие растворяемого вещества с молекулами растворителя. Процесс растворения часто сопровождается выделением или поглощением теплоты (теплота растворения), а также уменьшением или увеличением объема раствора. Так, растворение серной кислоты или гидроксида натрия в воде сопровождается таким же тепловым эффектом, как и обычные химические реакции. Это свидетельствует о том, что молекулы (или ионы) растворенного вещества образуют с молекулами растворителя химические соединения. Эти соединения называют сольватами, а процесс их образования — сольватацией в случае, когда растворителем является вода, их называют гидратами, а процесс их образования — гидратацией. [c.80]

Гидроокись алюминия с заводов-изготовителей поступает на катализаторные фабрики в виде белого мелкокристаллического порошка, практически нерастворимого в воде, но легко растворяющегося в кислотах и щелочах. Растворение гидроокиси алюминия осуществляют в специальных реакторах в 50%-ном растворе серной кислоты при 120° С (используется теплота реакции), атмосферном давлении и постоянном перемешивании паром (рис. 3). [c.39]

Строим график в координатах Щ + -- н.зо4 (рис. 18). Молярное соотношение 84,5 % -ного раствора г = 1 молярная доля J h,so4 = 0,5. В точке кривой, соответствующей абсциссе 0,5, проводим касательную. Точки пересечения касательной с осями ординат дают значения дифференциальных теплот растворения а—воды, f — серной кислоты A//h,so4 = 8,87 кДж/моль, АЯн.о = — 18,91 кДж/моль. [c.180]

Какое количество теплоты выделится при растворении 50 г моногидрата серной кислоты в 100 см воды [c.53]

Способность к ассоциации проявляют аммиак, спирты, пероксид водорода, гидразин, серная кислота и многие другие вещества. Ассоциация приводит к повышению температуры плавления, кипения, теплоты парообразования, изменению растворяющей способности и т. п. Часто возможность растворения вещества связывают с его способностью образовывать водородные связи. Так, смешение спирта с водой (двух ассоциированных жидкостей) сопровождается выделением теплоты и уменьшением объема. Это свидетельствует о химизме и уплотнении структуры при связывании водородными связями разнородных молекул спирта и воды. [c.140]

Сжигание в калориметрической бомбе в среде сжатого кислорода определенного объема газа и определение количества теплоты, выделившейся при сгорании газа, а также при образовании и растворении в воде азотной и серной кислот [c.62]

Теплота растворения серной кислоты в воде равна 74,2 кдж/моль. Вычислить, какое количество теплоты выделится при растворении 180 г серной кислоты. [c.109]

Пользуясь значениями теплот образования сернистого ангидрида (—70,97), воды (—68,317) и хлористого водорода (—22,06) и теплот растворения сернистого ангидрида, серной кислоты и хлористого водорода в очень разбавленном растворе (соответственно —8,56 —22,05 и —17,627 ккал/моль) найти теплоту образования серной кислоты. Результат расчета сравнить с табличным значением ДЯ = —193,75. [c.23]

Отрицательные отклонения от закона Рауля характерны для растворов вода — хлористый водород, вода — серная кислота и т. п. Для данных растворов наблюдается уменьшение давления пара по сравнению с идеальными растворами (рис. 82). Отрицательные отклонения обусловливаются большими силами притяжения между молекулами разных типов (взаимодействие А — В больше, чем А — А и В — В). Отрицательные отклонения наблюдаются у растворов, склонных к сольватации, в частности гидратации и т. п. Образование раствора такого типа, как правило, сопровождается уменьшением объема и выделением теплоты, т. е. Аг <0 ДЯ<0. Поэтому теплота парообразования растворенного компонента оказывается больше, чем чистого компонента. Это затрудняет парообразование. Если отклонения от закона Рауля очень велики, кривая общего давления пара может иметь максимум или минимум, в зависимости от того, какие отклонения наблюдаются— положительные или отрицательные. [c.194]

При растворении серной кислоты в воде образуются гидраты и выделяется очень большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную серную кислоту с водой следует с осторожностью. Во избежание разбрызгивания разогретого поверхностного слоя раствора, надо вливать серную кислоту (как более тяжелую) в воду небольшими порциями или тонкой струйкой ни в коем случае не следует вливать воду в кислоту. [c.463]

Тепловой эффект растворения определяется природой веществ. Например, при смешении концентрированной серной кислоты с водой выделяется столько теплоты, что раствор может закипеть. Наоборот, растворение хлорида кальция или нитрата аммония сопровождается сильным охлаждением. [c.103]

Химически чистая серная кислота представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, застывающую в кристаллическуЕО массу при life. Товарная концентрированная кислота имеет обычно плотность 1840 кг/м- и содержит около 98%H2SO.v Растворение концентрированной серной кислоты в воде сопровождается значительным выделением теплоты. [c.61]

Серная кислота смешивается с водой в любых отношениях, причем растворение идет с большим выделением теплоты. При приготовлении растворов серной кислоты ее всегда приливают к воде, а не наоборот, во избежание разбрызгивания из-за вскипания воды (при попадении на кожу H2SO4 вызывает тяжелые ожоги). Благодаря более высокой температуре кипения по сравнению с другими сильными кислотами серная кислота при нагревании вытесняет их из солей [c.116]

Ванна электроэкстракции цинка работает с токовой нагрузкой 20 кА при напряжении на участке катод — анод 3,30 В и катодном выходе по току цинка 91 %. На электролиз воды затрачивается 8 % пропущенного электричества снижение выхода по току за счет межэлектродных шунтирующих замыканий и утечек тока 1,0 %. Рабочий электролит содержит растворенного цинка 44 г/л и серной кислоты 152 г/л, температура электролиза Зв" С. Компенсация выделяемой джоулевой теплоты осуществляется подачей охлажденного кислого электролита, содержащего 57 г/л цинка. Для простоты расчета принять неизменность объема раствора и равными теплоемкости выходящего и поступаемого растворов [3,75 кДж/(л-град)]. В общем расходе теплоты потери от конвекции, излучения и испарения воды составляют 5 %. [c.274]

Растворение веществ сопровождается тепловым эффектом выделением или поглощением теплоты — в зависимости от природы вещества. При растворении в воде, например, гидроксида калия, серной кислоты наблюдается сильное разогревание раствора, т. е. выделение теплоты, а при растворении нитрата аммония — сильное охлаждение раствора, т. е. поглощение теплоты. В первом случае осуществляется экзотермический процесс (АЖО), во втором — эндотермический (АЯ>0). Теплота растворения АЯ — это количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся при растворении 1 моль вещества. Так, для гидроксида калия АН°=—55,65 кДж/моль, а для нитрата аммония АЯ°=+26,48 кДж/моль. [c.104]

Вычислите дифференциа льные теплохы. растворения серной кислоты С н,50, а воды ( н,о для 84,5%-ного раствора. Используйте данные о зависимости интегральной теплоты растворения от концентрации при 29 К . [c.169]

Растворение концентрированной серной кислоты в воде сопровождается значительным выделением теплоты. Это объясняется тем, что серная кислота вступает в химическое взаимодействие (экзотермическое) с водой, при котором молекулы кислоты химически связываются с молекулами воды. Образующиеся соединения называются гидратами серной кислоты. Как и кристаллогидраты, они изображаются формулами, показывающими число молекул воды, присоединившихся к одной молекуле серной кислоты, например, Н2804 Н. 0, Н2804<2Н20 И Т. д. [c.123]

В октябрьском номере 1841 г. Philosophi al Magazine. [О теплоте, выделяемой металлическими проводниками электричества и элементами батареи.— Гесс]. Г-н Джоуль указывает, что для того, чтобы иметь правильное представление о теплоте, производимой в элементе (in the ell), необходимо исключить все тепло, обусловленное неэлектролитическими источниками. Он считает доказанным, что соединение какого-нибудь окисла с кислотой принадлежит к этому роду источников, а потому считает необходимым ввести в наблюденное количество тепла поправку на все то количество, которое выделяется при растворении окиси цинка в кислоте. Автор поставил много опытов по определению этого количества теплоты и нашел, что в среднем 100 гран окиси цинка при растворении в серной кислоте выделяют количество теплоты, достаточное для повышения температуры двух фунтов воды на 3,44° F. После проведения соответ-ствуюш,их пересчетов находим, согласно г-ну Джоулю, что количество выделившейся теплоты, приходяш,ееся на один атом цинка, равно 1108. Мы же нашли его равным 1610. Следовательно, найденная им величина преуменьшена в отношении 11 16. [c.105]

Одним из самых масштабных производств химической првмышлен-ности является производство серной кислоты и ее солей. Серная кислота используется для получения удобрений, красителей, взрывчатых веществ, солей и в множестве отраслей народного хозяйства. Химически чистая серная кислота — бесцветная, едкая, маслянистая жидкость. Продажная х. ч. кислота содержит 98,3% H SO и 1,7% воды. Этот раствор кипит без изменения состава при 338° С. Плотность его при 20 С 1,84 г/см . При растворении в нем избыточного количества SO3 получается дымящая кислота — олеум, из которого можно получить пиросерную кислоту H SgO,. Моногидрат Hj SO4 почти не проводит электрического тока. Водные растворы ее проводят ток хорошо благодаря диссоциации Hj SO4 на ионы. Лучше всего проводит ток 30%-ный раствор. Приготовляя растворы, надо лить серную кислоту в воду (а не наоборот), перемешивая и охлаждая смесь. При приливании воды к серной кислоте может быть разбрызгивание и вскипание благодаря выделению большого количества теплоты, нагревающей находящуюся на поверхности воду до кипения. [c.310]

Теплота растворения или бесконечного разбавления моногидрата серной кислоты (100% H2SO4) водой равна 22 ООО ккал/кг-мол HjSO . [c.33]

Растворение 50., в воде сопровождается выделением теплоты у Т лУ1мпЩ. и образованием серной кислоты [c.321]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология