Щелочные аккумуляторы щелочи

Приготовление рабочих электролитов для заливки щелочных аккумуляторов производится разбавлением концентрированных растворов щелочи. [c.134]

Щелочные аккумуляторы имеют более высокую удельную энергию (в расчете на единицу массы батареи), чем кислотные. Наиболее распространены железо-никелевый и кадмий-никеле-вый аккумуляторы, в которых электролитом служит водный раствор сильной щелочи. Суммарная реакция, протекающая в них, описывается уравнением [c.220]

Кадмиево-никелевые (КНА) и железо-никелевые (ЖНА) щелочные аккумуляторы имеют между собой много общего. В этих аккумуляторах положительным электродом служит Ы10(0Н), а отрицательным в ЖНА — железо, в КНА — кадмий электролит—раствор щелочи КОН. При разомкнутой цепи на электродах устанавливается электрохимическое равновесие [c.158]

Производство щелочных аккумуляторов менее вредно, чем свинцовых. При приготовлении растворов и осаждении активных масс-необходимо пользоваться защитными,приспособлениями спецодеждой, резиновыми. перчатками и очками. Следует остерегаться по падания на тело и одежду растворов солей и щелочи. При сушке и смешении сухих компонентов следует пользоваться респираторами и обеспечить надежную вентиляцию. Одним из наиболее вредных участков является приготовление оксида кадмия. Максимальное допустимое количество пыли С(10 в воздухе 0,1 мг/м , N 0 — 0,5 мг/м . Охрана окружающей среды, как и в других случаях, требует тщательной очистки сточных вод и выбросов в атмосферу отсосов воздуха от соединений никеля, кадмия, щело--чи и др. [c.402]

Из последнего уравнения видно, что э. д. с. элемента не должна зависеть от концентрации щелочи, что является серьезным достоинством щелочного аккумулятора. Практически, однако, э. д. с. его несколько зависит от концентрации щелочи вследствие того, что степень гидратации закиси железа и окислов никеля не отвечает точно простым формулам. Поэтому из уравнения э. д. с. не выпадает концентрация щелочи. Но указанная поправка.сравнительно невелика. [c.324]

Использованные растворы химикалиев, уже не годные к употреблению, нельзя выливать в водопроводную раковину во избежание порчи труб. Отработавший раствор из щелочных аккумуляторов выбрасывать не надо, его можно использовать как щелочь для промывки посуды и других целей. [c.416]

Как основание гидроксид натрия сильнее, чем гидроксид кальция. Однако равновесие реакции сдвинуто вправо из-за образования нерастворимого карбоната кальция. Щелочи идут на приготовление электролитов щелочных аккумуляторов, на производство мыла, красок, целлюлозы. [c.145]

В первой части книги рассматривается производство химических источников электроэнергии (гальванических элементов, свинцовых и щелочных аккумуляторов), во второй — технология получения водорода, кислорода, хлора, щелочей, некоторых кислот, солей и органических соединений. Третья часть посвящена технологии электрометаллургических процессов, четвертая — гальванотехнике и пятая часть — производству металлов (алюминия, магния, натрия и др.) электролизом рас-п лав в. [c.2]

Анодный процесс сводится к электрохимической реакции образования высшего оксида никеля, который на второй стадии вступает в химическое взаимодействие с адсорбированными органическими соединениями. Таким образом, высший оксид в-анодной реакции выполняет роль катализатора — переносчика электронов [87]. Для изготовления активных электродов из оксидов никеля применяют технологию, разработанную для производства положительных безламельных пластин щелочных аккумуляторов. Электроды получают путем прессования смеси карбонильного никеля и карбоната аммония с последующим спеканием при температуре 920—950 °С. В результате разложения карбоната аммония и удаления из основы диоксида углерода получается пористая заготовка (объемная пористость 70%), которая пропитывается раствором нитрата никеля и потом обрабатывается раствором щелочи. Полученный таким образом металлокерамический электрод, пропитанный гидроксидом никеля, подвергается электролитическому формированию,,. [c.51]

Колонна для осаждения гидроксида железа (II) внедрена вместо баковых реакторов в производстве анодной массы для щелочных аккумуляторов [8, с. 97]. Исходные реагенты (железный купорос и щелочь, окислители) в количестве 3,0 м /ч подавали непосредственно в реакционную зону колонны диаметром 0,2 м, высотой 5 м после трехминутного контактирования образовавшийся гидроксид железа (И) выдерживался в виде пульпы в баке-сборнике, поступал на фильтрацию и далее обрабатывался по принятой на заводе технологической схеме. [c.149]

Для приготовления электролитов, применяемых в щелочных аккумуляторах, используются щелочи, технические условия на которые приведены в ГОСТ 9285—59 (едкое кали) ГОСТ 2263— 59 (едкий натр) ГОСТ 8595—57 (едкий литий). [c.133]

Книга является общим курсом технологии электрохимических производств. В первой части излагается технология химических источников электрической энергии — гальванических элементов, свинцовых и щелочных аккумуляторов. Вторая часть посвящена электрокинетическим процессам, технологии электролитических производств водорода и кислорода, хлора и щелочей, а также продуктов окисления и восстановления. В третьей части разбираются вопросы электрометаллургии и гальванотехники. [c.2]

В последнее время в конструкцию ртутных ванн внесены усовершенствования, значительно сокращающие количество потребной ртути и площади пола, требующейся иа 1000 а нагрузки. Вместе с этим возросла потребность в чистой щелочи, не содержащей хлористых солей, для производства искусственного вискозного волокна, щелочных аккумуляторов и т. п. Поэтому стало больше оснований для применения ртутного метода в настоящее время наряду со строительством- заводов с диафрагменными ваннами строят заводы со ртутными ваннами. [c.335]

Эбонитовые палочки выпускаются по ТУ МХП № 1316—54р на детали эбонитовые для щелочных аккумуляторов. По указанным техническим условиям эбонит, применяемый для изготовления палочек, должен иметь удельный вес не более 1,7. После пребывания эбонитовых деталей в растворе щелочи удельным весом 1,26 в течение 24 час. при температуре 55°С в щелочь не должны переходить красящие вещества. Эбонитовые палочки выпускаются диаметром 2,9—3,4 мм. Основные недостатки данного вида сепаратора трудоемкость сборки аккумуляторов с палочками и невозможность механизации этой операции большой процент отходов из-за хрупкости палочек (свыше 25%)- [c.126]

Производство электрических аккумуляторов связано с вредными для здоровья веществами. Это особенно относится к производству свинцово-кислотных аккумуляторов, где все основные операции так или иначе связаны со свинцом или его соединениями. Весьма вредным для здоровья являются также пары различных кислот, щелочей и органических растворителей, применяемых в гальванических цехах при нанесении защитно-декоративных покрытий (см. гл. HI). Вредными для обслуживающего персонала являются также операции, связанные с получением активных масс для электродов щелочных аккумуляторов. [c.387]

Одним из недостатков свинцового аккумулятора является его относительно большая тяжесть. Поэтому в ряде случаев используют более легкие аккумуляторы, например железо-никелевые, которые относятся к щелочным (электролитом является раствор щелочи, обычно КОН). Щелочные аккумуляторы в отличие от свинцовых не боятся толчков и встряхиваний, хорошо переносят длительное пребывание в разряженном состоянии. Однако щелочные аккумуляторы обладают и некоторыми недостатками у них меньший коэффициент полезного действия по сравнению со свинцовым, меньшая величина э. д. с., а также меньшая емкость. Напомним, что емкость аккумулятора выражается в ампер-часах и определяется тем наибольшим количеством электричества, которое можно получить от заряженного аккумулятора. [c.324]

Стационарный потенциал кадмиевого электрода в щелочах на 15— 20 мв положительнее равновесного потенциала водородного электрода в той же среде. Следовательно, кадмиевый электрод не способен к самопроизвольному растворению в указанной среде с выделением водорода. Практически наблюдаемый саморазряд кадмиевого электрода щелочного аккумулятора вызван химическим окислением металла кислородом. [c.90]

Окисно-никелевый электрод для щелочных аккумуляторов изготовляют из гидрата закиси никеля М1(0Н)2, в смеси с графитом. В аккумуляторах Эдисона токопроводящей добавкой вместо графита служат тонкие лепестки никеля. Произведение растворимости Н1(0Н)2 10 г-мол/л, поэтому в растворах щелочи, обычно применяемых в аккумуляторах, в равновесии с Ы1(0Н)2 могут находиться ионы N 2+ в количестве не более Ю г-ион/л. При такой ничтожной концентрации N 2+ процесс не может идти за счет окисления ионов N 2+, находящихся в растворе. Этому препятствует концентрационная поляризация. Заряд окисно-никелевого электрода протекает в твердой фазе. Электросопротивление Ы1(0Н)2 очень велико ( 0 ом-см), но соединения никеля, более богатые кислородом, проводят ток лучше. Эршлер предполагает следующий механизм заряда [13]. Процесс начинается в месте плотного контакта зерна Ы1(0Н)2 и токопроводящей добавки. При анодной поляризации ионы ОН подходят к поверхности зерен Ы1(0Н)г и отнимают от них протон, превращаясь в воду [c.513]

Защита железа от коррозии в щелочах имеет очень важное значение для основной химической промышленности, а также для производства щелочных аккумуляторов, в которых этот металл используется в качестве катода. [c.130]

Из последнего уравнения видно, что э. д. с. элемента не должна зависеть от концентрации щелочи, что является серьезным достоинством щелочного аккумулятора. Практически, однако, э. д. с. его несколько зависит от концентрации щелочи вследствие того, что степень гидратации закиси железа и окислов никеля не отвечает точно простым формулам. Поэтому из уравнения э. д. с. не выпадает концентрация щелочи. Но указанная поправка сравнительно невелика. Щелочной аккумулятор дает э.д.с. около 1,36 В. Его к. п. д. ниже, чем свинцового. Замена Ре(0Н)2 на Сё(0Н)2. не влияет на характер уравнения (УП,45). [c.297]

Так как гидроокиси, участвующие в реакциях, мало растворимы в воде, э. д. с. железо-никелевого элемента почти не изменяется с изменением концентрации щелочи, что является преимуществом щелочного аккумулятора. Э. д. с. и к. п. д. щелочных аккумуляторов ниже, чем у кислотных. [c.61]

Электролит для щелочных аккумуляторов приготовляют из твердой калиевой составной щелочи или ее жидкого раствора (с удельным весом 1,41) с содержанием 4% но весу едкого лития путем смешивания с дистиллированной водой до плотности раствора 1,19—1,21 при 20°. [c.169]

Их гидроксиды — твердые бесцветные вещества с высокой температурой плавления. Плавятся они без разложения, легко (кроме LiOH) растворяются в воде, являются сильнейшими щелочами. NaOH и КОН идут для приготовления растворов для щелочных аккумуляторов и электролизных ванн, травильных растворов, на осушку газов, для мыловарения и т. д. Получают их электролизом водных растворов хлоридов на пассивном аноде выделяется хлор, на катоде — водород, а в католите накапливается щелочь. [c.271]

Основная часть никеля (85—87%) расходуется на производство сплавов с железом, хромом, медью и другими металлами. Эти сплавы отличаются высокими механическими, антикоррозионными, магнитными и электрическими свойствами. Сплавы никеля с алюминием (а также с магнием и кремнием) используют в качестве исходного вещества для получения никеля Ренея — никелевого катализатора скелетного типа, образующегося при действии щелочи на эти сплавы. Никель применяется в производстве щелочных аккумуляторов и в гальванотехнике. В 1980 г. производство никеля составило в капиталистических и слаборазвитых странах около 1 млн. т, в ближайшие 7—10 лет оно возрастет еще на 7% в год. [c.403]

Едкий натр NaOH (каустическая сода) получается как продукт электролиза водных растворов поваренной соли. Широко используется в технике как сильная щелочь для омыления жиров, очистки нефтепродуктов, в щелочных аккумуляторах и для других целей. [c.216]

Никель образует два основных окисла закись никеля NiO и окись никеля N 263 и соответствующие им гидроокиси. Гидрат закиси никеля Ni(0H)2 образуется в виде светло-зеленого осадка при действии щелочей на растворы солей двухвалентного никеля. При нагревании теряет воду и переходит в закись никеля серо-зеленого цвета. Степень гидратации является важным свойством гидрата закиси никеля, особенно в связи с применением его для изготовления анодной массы щелочных аккумуляторов — степенью гидратации определяется структура и электрохимические свойства анодной массы. Вода в гидрате имеет две формы связи — молекулярную и гидроксильную. По мере обезвоживания возрастает удельная поверхность и пористость гидрата. Гидрат окиси никеля Ni(0H)3, имеющий черно-бурый цвет, образуется при окислении Ni(0H)2. В водных аммиачных растворах растворимость Ni(0H)2 при 20° равна 2,35 г/л Ni при концентрации 36,4 г/л NH3 и 14,5 г/л Ni при 193г/лNHз2. [c.731]

Предшественником современных щелочных аккумуляторов является предложенный в 1882 году элемент Лаланда (см. 106), состоящий из цинкового и медно-окисного электродов, погруженных в раствор едкой щелочи. Однако в силу неполного восстановления цинка из раствора, роста дендритов при заряде и некоторой растворимости окиси меди, приводящей к выделению меди на цинке (т. е. к высокому саморазряду), этот элемент не применялся в качестве аккумулятора. [c.515]

Напр., образовапие амальгам щелочных металлов при электролитич. получении хлора и щелочей становится возможным из-за высокой поляризации при выделении водорода на ртути. Свинцовый аккумудв-тор нельзя было бы зарядить и хранить в заряженном состоянии, если бы не наблюдалось большой поляризации при выделении водорода на свинце. Большая поляризация, наблюдаемая при выделении кислорода на никеле, позволяет получить высшие окислы пикеля на положительном электроде щелочного аккумулятора при его зарядке. Высокое значение П. э. при выделении водорода на цинке обеспечивает болг.-шую коррозионную стойкость цинкового электрода в растворах солей и щелочей, от к-рой существенно зависит сохранность сухих марганцевоцинковых элементов и серебряноцинковых аккумуляторов. [c.128]

Сплав, содержащий 37,5% РЬ, 37,5% Зп и 25% 1п, устойчив к щелочам поэтому его применяют для изготовления щелочных аккумуляторов, а также как нриной в полупроводниковой технике. Сплав, состоящий из 32% 1п и 48% Зп (без примесей Мп, Ан, А1, В, 31 и Р), используют для пайки в телевизионной технике. [c.337]

В самом деле, зачем Ведь свойства этой щелочи и более дешевого едкого натра практически одинаковы. Разницу между этими веществами химики обнаружили лишь в ХУП веке. Самое заметное различие между NaOH и КОН в том, что едкое кали в воде растворяется еще лучше, чем едкий натр. КОН получают электролизом растворов хлористого калия. Чтобы примесь хлоридов была минимальной, используют ртутные катоды. А нужно это вещество прежде всего как исходный продукт для получения различных солей калия. Кроме того, без едкого кали не обойтись в производстве жидких мыл, некоторых красителей и органических соединений. Раствор едкого кали используется в качестве электролита в щелочных аккумуляторах. [c.296]

Влияние концентрации щелочей. 3. д. с. щелочного аккумулятора, как мы указали ранее, не зависит от концентрации щелочи. Емкость же аккумуляторов зависит от концентрации щелочи, так как по мере повышения плотности раствора щелочи процесс растворения железа начинает протекать все энергичнее и энергичнее. Растворяющееся в щелочи железо образует феррит КРеОг или NaPeOa, который, попадая в активную массу положительного электрода, отравляет ее и понижает емкость электрода. [c.289]

Совмещение операции обработки электродов щелочью с их катодной нагрузкой уменьшает потери гидроокиси, которая при простом воздействии щелочи образует значительные наросты на поверхности пластины, теряющиеся на последующих операциях. Под катодной нагрузкой происходит, кроме того, повышение концентрации щелочи в околоэлектродном слое, что ускоряет взаимодействие соли со щелочью во внутренних зонах электрода. Создание электрического поля при электролизе способствует миграции, ионов NO из электрода аноду, ускоряя тем самым их удаление из активного вещества. Ионы iNO являются одной из наиболее вредных примесей в электролите щелочных аккумуляторов подобно ионам железа в свинцовых аккумуляторах. [c.157]

При зарядке и разрядке щелочных аккумуляторов плотность электролита, а следовательно, и концентрация щелочи не меняются. Поэтому не изменяется и их сопротивление. При разрядке кислотных аккумуляторов плотность электролита уменьшается за счет уменьшения концентрации кислоты. Вследствие этого сопротив-ленпе разряженного кислотного аккумулятора больше, чем заряженного. [c.239]

Совместно с лаб. С. А. Розенцвейг (НИАИ) была определена раствори-iro Tb различных окислов железа в растворах щелочи с целью установления связи между их электрохимической активностью в щелочном аккумуляторе и равновесной растворимостью. Результаты работы показали, что растворение всех изученных окислов железа в 10 N КОН происходит чрезвычайно медленно и равновесная растворимость за 300 час. растворения достигается только для закиси железа. За 500 час. растворения полученная концентрация н елеза в растворе 10 N КОН для различных окислов увеличивается в ряду [c.793]

В частично опубликованной уже работе Д. И. Лейкис и автора [15] было показано, что железо, новерхность которого предварительно освобождена от кислорода, в разбавленном растворе щелочи при кратковременном пропускании анодного тока достаточной плотности становится пассивным, причем количество электричества, потребное для заметной пассивации, эквивалентно количеству кислорода, которое не может образовать даже одного полного монослоя окиси. Здесь следует добавить, что аналогично железу, используемому, как известно, в электроде щелочного аккумулятора, ведет себя второй компонент отрицательного электрода щелочного аккумулятора — кадмий. С. А. Розенцвейг, Е. Л. Штрум и др. (см. статью в настоящем сборнике) показали, что в разбавленном растворе щелочи кадмий тоже пассивируется при прохождении количества электричества, соответствующего приблизительно одному молекулярному слою окислов. Упомянем также о работе Б. В. Эршлера [16], в которой он показал, что скорость анодного растворения платины в соляной кислоте уменьшается в экспоненциальной зависимости от количества кислорода, адсорбированного на поверхности металла при неполном заполнении поверхности атомами кислорода. Например, адсорбция кислорода в количестве, достаточном для покрытия лишь 6% новерхности металла, уменьшает скорость растворения в 4 раза. Таким образом, сильное замедление анодной реакции происходит при адсорбции на нлатинё кислорода в количестве, значительно меньшем того, которое соответствует одному заполненному монослою. Такое действие пассиватора никак нельзя объяснить механической блокировкой или изоляцией поверхности. Предполагается, что оно связано с изменением контактного потенциала платины при окислении ее поверхности или с изменением химических свойств поверхности. [c.144]