Соляная кислота, действие платину

Царская водка. Смешивают 1 объем концентрированной азотной кислоты с 3 объемами концентрированной соляной кислоты. Царскую водку готовят перед применением, хранить ее нельзя, так как она разлагается. При смешивании концентрированных азотной и соляной кислот образуется нитрозилхлорид и атомарный хлор. Царская водка растворяет золото и платину с образованием хлоридов благодаря окисляющему действию нитрозилхлорида, а также атомарного хлора, который особенно реакционноспособен, например [c.324]

На компактные Ru, Os, Rh и Ir не действуют ни обычные кислоты, ни царская водка. Соляная кислота, содержащая кислород, взаимодействует при нагревании с платиной [c.404]

Золото и платина не растворяются в концентрированной азотной кислоте, но сравнительно легко растворимы в царской водке (смесь концентрированных растворов азотной и соляной кислот в объемном отнощении 1 3), особенно в нагретой. Сильное окисляющее действие царской водки обусловлено образованием хлора и нитрозилхлорида [c.188]

При электролитическом методе определения меди требуется получение прозрачного раствора, свободного от мышьяка, сурьмы, олова, молибдена, золота, платиновых металлов, серебра, ртути, висмута, селена (IV) и теллура (IV), загрязняющих осадок выделяющейся меди. Кроме того, должны отсутствовать роданистоводородная кислота, присутствие кото-рЬй делает осадок меди губчатым, и соляная кислота, действующая аналогично и, кроме того, вызывающая растворение платины на аноде и переход ее на катод. Затем должны отсутствовать окислители, как, нанример, окислы азота, большие количества нитрата железа (III) или азотной кислоты, которые вначале препятствуют осаждению меди, а потом служат причиной получения высоких результатов, если в конце концов удалось добиться полноты осаждения меди Электролиз может быть проведен в азотнокислом или сернокислом растворе, и обычно его проводят в смеси обеих кислот. Если применяется одна азотная кислота, имеется опасность замедленного или неполного осаждения. Этого можно избежать, прибавляя 1 каплю 0,1 н. раствора соляной кислоты перед началом электролиза Катод и анод желательно иметь в виде открытых сетчатых платиновых цилиндров с матированной новерхностью, полученной при помощи пескоструйного аппарата (стр. 55). [c.286]

Все соединения азота с окислительным числом +5 являются окислителями. При действии азотной кислоты на металлы в зависимости от разбавления и природы металла образуются продукты восстановления NO2, N0, NgO, N2. NH3, водород Hz не вытесняется. Смесь концентрированных азотной и соляной кислот, называемая царской водкой, настолько сильный окислитель, что окисляет даже такие металлы, как платину, золото [c.301]

Безводный хлористый водород почти не действует на металлы, соляная же кислота растворяет большинство металлов. В соляной кислоте устойчивы платина, золото, тантал, ниобий, некоторые силикатные минералы (андезит, диабаз, кварц) и изделия (стекло, керамика, фарфор), а также эбонит, резина, некоторые пластические массы, например, фаолит, винипласт, тефлон и др. Углеродистая сталь, нагретая до 300—400°, и нержавеющие [c.364]

Французские химики Луи Воклен и Антуан Фуркруа не раз замечали, что при действии на природную платину смеси концентрированных азотной и соляной кислот выделяется черный дым. Они решили, что дым образован новым химическим элементом, и дали ему имя птен , что в переводе с греческого значит летучий, крылатый . Дым оказался оксидом некоего элемента, отвечающим составу ЭО . Это вещество имело отвратительный запах, похожий на запах хлора и одновременно подгнившей редьки. При охлаждении дым превращался в светло-жел-тое твердое вещество, которое реагировало с концентрированной соляной кислотой с выделением хлора и образованием комплексного соединения состава Н2[ЭС1д]. Что такое птен [c.79]

Тефлон отличается рядом выдающихся свойств. Так, по своей химической стойкости он превосходит не только все высокомолекулярные вещества (природные, искусственные и синтетические), но и металлы, даже благородные — золото и платину. Вполне стоек против кислот, щелочей, солей, окислителей. Даже такой сильнейший окислитель, как царская водка (смесь кислот азотной и соляной), не действует на тефлон, в то же время указанный реактив растворяет золото и платину. Было испытано много сотен различных реагентов, но выяснилось, что они не действуют на тефлон вплоть до температур кипения. ОказалосЁ, что только фтор и щелочные металлы (расплавленные ИЛИ растворенные в жидком аммиаке) агрессивны в отношении тефлона. Далее, смола чрезвычайно устойчива к действию агентов, вызывающих коррозию. Вода даже при длительном соприкосновении [c.244]

Опыт 4. Каталитическое действие платины. Получите у лаборанта кусочек платинированного асбеста. Налейте в пробирку на Va ее объема 3 и. раствор соляной кислоты, поместите в нее несколько кусочков гранулированного цинка, закройте пробирку пробкой со стеклянной трубкой с оттянутым концом и подождите немного, пока ток водорода установится. Затем, взяв щипцами платинированный асбест, поднесите его сбоку к концу стеклянной трубки. Если водород после двух-трех попыток не загорится, нагрейте слегка асбест над пламенем горелки и снова поднесите к отверстию трубки. [c.89]

Пленочной теории пассивности противоречит обнаруженное резкое торможение скорости растворения платины в соляной кислоте, обусловленное адсорбцией таких количеств кислорода, которых явно недостаточно для образования одного монослоя. Действие адсорбированного кислорода в этом случае аналогично действию малейших следов яда, отравляющего поверхность катализатора. Согласно электрохимической теории пассивности, замедление скорости анодного процесса на пассивном металле объясняется не тем, что его поверхность изолируется от раствора окисной пленкой. Наступление пассивного состояния в рамках этой теории связывается с изменением энергетического состояния поверхностных атомов металла. При обсуждении механизма анодного растворения металлов в активном состоянии было показано, что этот процесс протекает преимущественно на наименее прочно связанных атомах дислоцированных в дефектных местах кристаллической решетки. Именно такие атомы в первую очередь вступают в адсорбционное взаимодействие с кислородом воды, в определенной степени теряя свойственный им избыток энергии. Такой атом, связанный с кислородом, переходит иа более глубокий уровень энергии, что влечет за собой повышение энергии активации ионизации и, в конечном счете, торможение скорости ионизации металла. [c.203]

С повышенной прочностью связей металл - металл в простых веществах связана и их повышенная химическая стойкость. К наиболее химически стойким и трудноокисляемым элементам принадлежат благородные металлы - серебро, золото и шесть платиновых металлов (легкие - рутений, родий, палладий и тяжелые -осмий, иридий, платина). Отсюда возникает проблема переведения в раствор благородных металлов часть из них может быть растворена в царской водке. Снижение потенциала окисления при действии царской водки (смесь азотной и соляной кислот) достигается за счет образования растворимых комплексов типа [Au l ] и [Pt lg] , например [c.369]

Золото и платина растворяются в смеси концентрированных азотной и соляной кислот (в отношении 1 3 по объему— царская водка). Активным действующим началом царской водки является атомарный хлОр [c.188]

Пленочной теории пассивности противоречит обнаруженное Эршлером резкое торможение скорости растворения, платины в соляной кислоте, обусловленное адсорбцией таких количеств кислорода, которых явно недостаточно для образования одного монослоя. Действие адсорбированного кислорода в этом случае аналогично действию малейших следов яда, отравляющего поверхность катализатора. Согласно электрохимической теории пассивности, замедление скорости анодного процесса на пассивном металле объясняется не тем, [c.119]

Тантал металлический. Белый металлический или темно-серый порошок. Может быть в виде жести. Устойчив при обычной температуре в сухом и влажном воздухе. Очень устойчив по отношению к кислотам, напоминая платину. Нерастворим в азотной и соляной кислотах и в их смеси, даже при нагревании растворим в смеси фтористоводородной и азотной кислот, а также в расплавленных щелочах. Разбавленная серная кислота на тантал не действует, концентрированная медленно растворяет его при нагревании. [c.272]

Платина легко реагирует со свободными хлором и бромом, поэтому в платиновой посуде нельзя проводить реакиии, при которых м огут выделяться хлор или бром. Например, нельзя смешивать соляную кислоту с азотной и другими окислителями. Концентрированные кислоты азотная, серная и соляная (не содержащая хлора), взятые в отдельности, на платину не действуют. [c.171]

Полученное таким способом губчатое золото растворяют и осаждают вторична щавелевой кислотой. В этом случае оно не содержит палладия. В заключение золото еще раз растворяют, снова осаждают действием SO2, обрабатывают при перемешивании концентрированной кислотой и промывают водой. Следы соляной кислоты удаляют раствором аммиака. После этого продукт переводят в глазурованную фарфоровую чашку и высушивают при ПО С. Выход 75—80%- Полученное золото спектрально чистое (не обнаруживаются примеси меди, серебра, никеля, цинка и металлов группы платины). [c.1102]

Центнершвер [83] объяснял активацию поверхности алюминия растворением пассивного поверхностного слоя. Алюминий в серной кислоте настолько пассивен, что не поддается активации даже платиной. Прибавление небольшого количества ионов хлора или брома достаточно для начала постепенной активации. Центнершвер придерживается мнения, что металлы, снижающие перенапряжение водорода, ускоряют в контакте с алюминием его растворение в соляной кислоте. Действие ртути существенно отличается от действия других металлов. Амальгама алюминия растворяется в нормальной соляной кислоте в 25 раз быстрее, чем любой другой вид алюминия. Центнершвер видит в ртути катализатор, устанавливающий внутреннее равновесие. [c.302]

Безводный хлористый водород, почти не действует на металлы, соляная же кислота растворяет большинство металлов. В соляной кислоте устойчивы платина, золото, тантал, ниобий, некоторые силикатные минералы (андезит, диабаз, кварц) и изделия (стекло, керамика, фарфор), а Также эбонит, резина, некоторые пластические массы, например, фао-лит, винипласт, тефлон и др. Углеродистая сталь, нагретая до 300—400°, и нержавеющие стали 1Х18Н9Т и ЭИ-496, нагретые до 500°, удовлетворительно устойчивы к поляной кислоте Окислы металлов превращаются газообразным хлористым водородом в хлориды реакции ускоряются в при- [c.364]

Соляная кислота действует разрушающе на большинство металлов, за исключением благородных. ч/Применение соляной кислоты. Соданую-кислоту широко применяют R химической промыщленности в качестве исходного ве1цества ддн-лшлуче1щя...многих продуктов, например хлористого цинка, аммония, бария, магния и др. Большое значение имеет соляная кислота в гидрометаллургии платины, золота, серебра, для травления металлов в гальванопластике, при гидролизе древесины, при выработке спирта, при дублении и окраске кожи, в красильном и ситцепечатном деле, в производстве красителей, уксусной кислоты, пластмасс и т. д. [c.148]

Наличие двух механизмов экстракции палладия установлено ИК-спектроскопией [5]. Наложение их обусловливает независимость суммарного коэффициента распределения металла от кислотности водной фазы, несмотря на конкурирующее действие соляной кислоты, заметно экстрагируемой сульфоксидом. Экстракция платины и нрпдия происходит в основном по второму механизму, чем объясняется возрастание экстрагируемости с повышением кислотности. [c.194]

Итак, азотная кислота взаимодействует со всеми металлами, за исключением немногих, например Ли и Pt. Однако, если взять смесь, состоящую из одного объема концентрированной азотной кислоты и трех объемов концентрированиой соляной кислоты, то такая смесь растворяет золото, но не платину. Такую смесь называют обычно царской водкой (по-видимому, потому, что растворяет царя металлов — Аи). Действие царской водки объясняется тем, что концентрированная азотная кислота окисляет НС1 до свободного С1,, а хлор (особенно в момент выделения) является более сильным окислителем, чем даи1е концентрированная азотная кислота. [c.304]

Сильные кислоты не действуют на платину, за исключением царской водки (смесь концентрированных азотной и соляной кислот в отношении 1 3 по объему), которая растворяет ее, образуя платино-хлористоводород-ную кислоту [c.386]

Действуя как окислитель, азотная кислота дает NOs, N0, N2, NH . Азотная кислота растворяет все металлы, кроме золота и платины. Концентрированная HNO разрушает органические вещества, окисляет уголь до СО2, серу до HjSO (при кипячении). Если смешать концентрированные азотную н соляную кислоты в объемном соотношении 1 3, то получается царская водка, растворяющая золото и платину [c.152]

В 1818 г. немецкий химик Генрих Магнус изучал действие различных реагентов на хлорид платины(П). Однажды он пропускал аммиак через нагретый раствор Р1С12 в соляной кислоте и при охлаждении жидкости обнаружил, что образовались ярко-зеленые игольчатые кристаллы. Впоследствии их анализ показал, что в кристаллах присутствуют комплексные катионы [Р1(МНз)4] и анионы [РШ ] . Этот аммиакат платины получил название зеленой соли Магнуса. Еще позже выяснилось, что плоскоквадратные катионы и анионы, чередуясь, образуют стопки, где присутствуют также связи —Р1—Р1—Р1—. При нагревании комплекс превращался в неэлектролит состава [Р1(МНд)С12]. Каково современное название соли Магнуса и продукта, который получается при его нагревании [c.255]

Если металл не из.меняется при действии на нето азотной кислоты. то это указывает на наличие платины. Металл растворяют в царской водке выпаривают досуха, растворяют в капле воды и прибавляют каплю концентрированного раствора хлористого калия. Образование желтого кристаллического осадка указывает на присутствие платины. Если металл при обработке азотной кислотой обращается в белый не[)астворимый окисел, то это свидетельствует о присутствии олова. В этом случае для испытания на олоио растворяют другую металлическую пластинку в концентрированно. соляной кислоте и на раствор действуют хлорной ртутью или окисью висмута и едким натро.м. [c.91]

Представляет интерес поведение р-карболиновых ангидрониевых оснований при восстановлении [82]. При действии натрия в спирте или олова в соляной кислоте гидрируется пиридиновое кольцо с образованием тетрагидропроизводных (XVI — XVII). Тот же результат получают при каталитическом гидрировании над окисью платины в щелочной среде. В противоположность этому при восстановлении в уксуснокислом растворе затрагивается бензольное кольцо [c.215]

При наличии в объекте исследования меди заметное количество ее окажется в растворе вместе с сурьмой (и оло м). В этом случае на платине при действии цинка появится трас-ное или краснобурое пятно металлической меди. Пятно медленно растворяется в соляной кислоте (вследствие окисления) и быстро—в азотной кислоте. Полученный раствор дает с аммиаком синее окрашивание, а с желёзистосинеродистым калием— красное окрашивание и осадок. [c.141]

В 1818 г немецкий химик Генрих Магнус изучал действие различных реагентов на хлорид платины(И) Однажды он пропускал аммиак через нагретый раствор Р1С12 в соляной кислоте и при охлаждении жид кости обнаружил, что образовались ярко зеленые игольчатые кристал лы Впоследствии их анализ показал, что в кристаллах присутствуют комплексные катионы [Pt(NHз) ] + и анионы [РЮ1 ] Этот аммиакат [c.255]

Заключительные опыты были проведены в динамическом двухступенчатом экстракторе. Экстрактор состоит из двух одинаковых секций (рис. 2), каждая из которых снабжена мешалкой, воронкой для заливки раствора, отстойной частью для разделения фаз и сливной трубкой. В первой секции происходит экстракция, а во второй промывка экстракта от загрязнений платиной. Исходный раствор облученной платины (3 N по соляной кислоте) заливается в первую секцию, куда затем постепенно подается растворитель из напорного сосуда через воронку. В результате действия пропеллерной мешалки в секции образуется эмульсия, что обеспечивает хороший контакт фаз и, кроме того, в нижней части секции Создается разрежение, облегчаюш ее переход растворителя из воронки [c.55]

Платина (IV) под действием раствора 8пС12 количественно восстанавливается до металлической платины [14, 15] в среде 4%-ной соляной кислоты при 75° С в атмосфере неактивного газа. Определению мешает НКОз- [c.186]

Шлендык и Герасименко [.3] показали, что к первой группе веществ, снижающих перенапряжение водорода, относятся соли металлов группы платины. Эти соли, присутствуя в растворе соляной кислоты даже в виде следов, вызывают образовант1е каталитической волны водорода, которая наблюдается приблизительно на 250 мв раньше, чем потенциал выделения ионов водорода в отсутствие катализатора (рис. 191). Эта волна увеличивается с повышением концентрации солей этих металлов. При постоянной концентрации соли каталитически действующего металла и увеличении концентрации кислоты каталитический ток растет, стремясь к некоторому пределу. Наиболее вероятно, что каталитической активностью обладают [c.381]

Растворение АКЦ в кислотах. Нами [53, 134] было обнаружено, что при одновременном действии на платиновые катализаторы (Pt/SiOa, Pt-чернь) соляной кислоты и перекиси водорода небольшая часть поверхностных атомов платины переходит в раствор и при этом происходит резкая дезактивация катализатора. Полученные данные позволили рассчитать процент АКЦ от всех поверхностных атомов катализатора. В табл. 3 приведены эти данные по действию соляной кислоты на катализаторы Pt/Si02 и Pt-чернь. Заметим, что, как ниже будет показано, определение процента АКЦ другими методами приводит к совпадающим результатам, как для адсорбционных катализаторов (103], так и для платино- [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология