Никель Электролиты

Формирование спеченных пластин положительного и отрицательного электродов производится раздельно. В качестве холостых электродов применяют листовой никель. Электролит обладает удельным весом 1,19—1,21 при 30° С. Блоки пластин включаются на заряд после двухчасовой выдержки в щелочи. Формирование производится по режиму, указанному в табл. 44. [c.176]

Применение в данном случае никелевых анодов представляется странным, так как вследствие этого первоначально свободный от никеля электролит постепенно будет обогащаться ионами никеля. [c.356]

В настоящее время разработана технология электролитического осаждения магнитных сплавов кобальт — никель. Электролит для получения такого сплава отличается по составу от [c.198]

Собирают установку для измерения потенциалов компенсационным методом и измеряют катодную поляризацию (см. приложение I) совместного (электролит № 1) и раздельного осаждения никеля (электролит № 2) и олова (электролит № 3) в интервале плотностей тока 0,05—5 А/дм . Перед снятием поляризационных кривых электроды покрывают сплавом олово — никель в электролите № 1 ( к = 2 А/дм ) и соответствующими металлами ( = 1 А/дм ) в электролитах № 2 и № 6. Толщина осадка 5—7 мкм. По данным измерения строят поляризационные кривые совместного и раздельного осаждения олова и никеля. [c.53]

Снятие никеля Электролит 0,96 — — г Есть Есть Есть Ванна футе- [c.540]

Для осаждения на катоде металлического никеля электролит не должен содержать ионов меди [ u(H20)4l +. поэто.му медь осаждают из раствора порошкообразным металлическим никелем. [c.586]

После выделения никеля электролит поступает на вторичную переработку, в результате которой из него дополнительно извлекается никель, а также кобальт и медь. Попутно удаляется железо. Очищенный электролит вновь поступает в цех электролитического выделения никеля. [c.72]

Рис. 2. Поверхность осадка никеля.] Электролит без добавок. X 16000.

Перенапряжение водорода очень чувствительно к присутствию в электролите посторонних веществ. Добавки солей к разбавленным растворам кислот увеличивают перенапряжение водорода на ртути, причем увеличение концентрации 1—1-зарядного электролита (при постоянном pH) в 10 раз повышает т] примерно на 55— 58-10 В. Первоначальная добавка электролита с поливалентным катионом оказывает большее действие, чем такая же добавка 1—1-зарядного электролита. Соединения с поверхностно-активными анионами сильнее всего влияют на водородное перенапряжение на ртути в области малых плотностей тока, снижая его на десятые доли вольта. Поверхностно-активные катионы, наоборот, повышают перенапряжение водорода на ртути в широких пределах плотностей тока. Поверхностно-активные молекулярные вещества или повышают, или понижают в зависимости от их природы, величину Т1Н на ртути. Действие этих добавок ослабляется с ростом плотности тока и при высоких ее значениях полностью исчезает. Перенапряжение водорода на платине, железе и никеле также возрастает при введении поверхностно-активных веществ. Характер влияния поверхностно-активных веществ на водородное перенапряжение и на этих металлах является функцией потенциала электрода. В случае железа, на котором перенапряжение водорода в кислых средах слабо зависит от pH, присутствие в ]застворе поверхностно-активных катионов не только увеличивает перенапряжение, но и изменяет характер связи между г)н и pH. [c.401]

Представляет интерес система Си — N1, образующая непрерывный ряд твердых растворов. В качестве агрессивной среды возьмем электролит, который действовал бы только на один компонент. Таким электролитом является, например, раствор аммиака, который при доступе воздуха интенсивно растворяет медь и почти совсем не действует на никель. Практически полная за- [c.126]

Практическое значение получили элементы, содержащие электролит, температура плавления которого не выше 600 °С. Это обычно смесь хлоридов, бромидов и нитратов щелочных и щелочноземельных металлов. В качестве анодов рекомендуют применять кальций, магний и сплавы лития. Катоды выполняют из серебра, меди, никеля и железа. Поверхность их покрыта деполяризатором, который иногда добавляется также непосредственно в электролит. В качестве деполяризаторов используют хроматы свинца и цинка, высщие окислы вольфрама, молибдена и др. [c.46]

Кислородно-метанольный элемент. Среди элементов, в которых анодный деполяризатор подается к электроду в виде раствора, подробно изучен элемент, содержащий метанол, растворенный в щелочном электролите. На аноде из тонкодисперсного никеля в нем протекает окисление метанола с образованием углекислых и муравьинокислых солей [c.60]

Но эти реакции не отражают действительных процессов, происходящих в электролите. При заряде и разряде аккумулятора наблюдается изменение концентрации электролита. Вследствие различной степени гидратации начальных и конечных продуктов реакции во время разряда на электродах выделяется небольшое количество воды. Однако главной причиной изменения концентрации электролита, как показал Эршлер, является различная степень поглощения катионов щелочных металлов активным веществом электрода в заряженном и разряженном состоянии гидроокись никеля поглощает больше ионов калия, чем гидрат закиси никеля. Поэтому при разряде происходит увеличение концентрации электролита. [c.88]

Очистка электролита при получении марганца имеет большее значение, чем при электролизе цинка. Поэтому электролит подвергают глубокой очистке от наиболее вредных примесей. Ионы тяжелых цветных металлов, особенно никеля и кобальта, выводят из раствора в виде сульфидов л реже —ксантогенатов. Основная часть железа, алюминий, мышьяк, молибден и фосфор отделяются в виде гидроокисей и нерастворимых соединений еще на стадии выщелачивания при нейтрализации раствора. Осаждение может быть проведено с помощью Н28, (ЫН4)28 или аммиачной воды третьего сорта, содержащей (ЫН4)а8. [c.283]

Питание ванн электролитом — параллельное электролит подают в каждый диафрагменный ящик. Скорость подачи раствора в католит при рафинировании металлов группы железа имеет большее значение, чем в других случаях. В ваннах рафинирования никеля от скорости подачи раствора в католит зависит скорость перетекания католита в анолит через диафрагму. Чем она больше, тем меньше ионов лримесей может проникнуть из анолита в католит. [c.297]

Ведущими примесями в электролите могут быть, в зависимости от состава руды, никель, цинк или железо. Предельно допустимые концентрации для никеля и цинка — 20 г/л, для железа — 5 г/л. [c.309]

Подготовка электролита. Вследствие расхождения Вт(а) и Вт(к) электролит обогащается медью. Переход с анода в раствор избыточного количества меди, а также ионов металлов, не осаждающихся на катоде (никеля, цинка и железа), способствует уменьшению концентрации серной кислоты в растворе. Поэтому состав электролита следует корректировать по содержанию меди, серной кислоты и накапливающихся примесей. Регенерация электролита до постоянного заданного состава проводится в отделении регенерации. Избыток меди удаляется электроэкстракцией в ваннах регенерации с нерастворимыми анодами либо в виде кристаллов медного купороса. Оба продукта в дальнейшем используются. [c.309]

Никелирование часто применяют взамен меднения в цианистом электролите для нанесения подслоя небольшой толщины (3 мкм) перед меднением стальных изделий в кислом электролите. Благо,царя тому, что на поверхности никеля всегда присутствует пассивная пленка, сдвигающая потенциал его в положительную сторону, контактного вытеснения никелем меди из кислого раствора при погружении в него изделий не происходит. [c.405]

При повышении температуры до 70—80°С катодная поляризация сильно снижается (см. рис. ХП-13 и ХП-14), что позволяет вести электролиз при низких значениях pH (1—2) и высоких плотностях тока с достаточно большим выходом по току (75— 85%). Такой электролит содержит лишь сернокислый никель (1,7—2,0 н.) и серную кислоту. Осадки, выделяемые из такого электролита, получаются более пластичными, чем из электролита с высоким значением pH при комнатной температуре. [c.408]

Опыт 1. Электролитическое получение никеля (никелирование). Соберите прибор для электролиза. В качестве катода используйте предварительно обезжиренную и протравленную в соляной кислоте медную пластинку, в качестве анода — никелевую пластинку. Электролиз проводите при комнатной температуре, плотности тока 9,3 А/дм , напряжении 3,5 В и расстоянии между электродами 1,5 см. Используйте электролит для никелирования. [c.159]

В 1902 г. Броун также применил электролитический способ отделения меди от никеля, используя двухстадийный электролиз. Аноды из медноникелевого сплава, получавшиеся в результате обжига штейна и последующего восстановления огарка до медноникелевого сплава, подвергали электролитическому рафинированию в хлористых растворах. Растворы готовили хлорированием гранулей сплава при орошении их раствором поваренной соли и хлористого никеля. Раствор подвергали электролизу с медно-никелевым анодом, на катоде осаждалась медь и частично выделялся водород. Электролит, обедненный медью, дополнительно очищали от меди электролизом с нерастворимыми угольными анодами. Затем раствор поступал на электролиз с угольными анодами для выделения никеля из раствора его хлорида. При этом выделявшийся на аноде хлор использовали в оросительных башнях для хлорирования гранулей сплава. [c.290]

В настоящее время при работе с анодами, имеющими 4— 5% Си, 1,5—2,5% Ре и содержании в чистом электролите следов железа, а также не более 2—4 мг/л Си +, циркуляцию поддерживают в пределах 60—75 мл/а-час. Более низкая скорость циркуляции применятся при высоком содержании никеля в растворе, равном 60—65 г/л, а более высокая скорость — при меньшей концентрации никеля в электролите, равной 50—55 г/л. Следовательно, при силе тока на ванну, равной 9000 а, скорость циркуляции будет колебаться в пределах 0,54—0,675 м /час на [c.329]

Хлор, образующийся на аноде, растворяется в электролите, образует ионы С10 и в прианодном слое окисляет кобальт. Этот процесс связан с подкислением раствора и необходимостью его нейтрализации карбонатом никеля. Непосредственное окисление ионов Ni + и Со + на аноде происходит в меньшей степени. Одна ванна очистки от кобальта может очистить анолит 30 обычных ванн. [c.379]

Несколько замечаний об электролитическом получении никеля с нерастворимым анодом. Из обзора электрохимических свойств никеля ( 2—7) видно, что 10—15 г/л являются предельным содержанием кислоты в растворе, при котором можно получать никель с более или менее высоким выходом по току. Поэтому электролитическое получение никеля с нерастворимым анодом осуществимо только при условии надежного диафрагмирования анода либо при непрерывной нейтрализации раствора закисью или карбонатом иикеля. Едва ли это экономически целесообразно ввиду значительного расхода щелочей. Однако применение концентрированных растворов хлористого никеля позволяет вести электролиз с нерастворимым анодом (графит или платинированный титан). При этом можно использовать аноды с коробками для собирания и отвода газообразного хлора и диафрагмы из пористого перхлорвинила. Электролит — проточный. [c.389]

Институт Гипроникель при участии коллектива Южно-Уральского никелевого комбината разработал и проверил в заводских условиях способ получения кобальта высокой чистоты. Особенностью этого способа является очистка электролита от примесей. Обычную товарную гидроокись кобальта растворяют, затем дважды переосаждают гипохлоритом. При этом удается снизить содержание никеля в растворе до требуемой величины. Примеси РЬ, В1, 8Ь, Аз, Зп, С , 2п, Си удаляют с помощью сероводорода. Очистку от железа производят обычным методом. Электролиз ведут как с применением растворимых кобальтовых анодов и диафрагмированием катодов, так и с нерастворимыми (графитовыми) анодами. В последнем случае кислый электролит нейтрализуют чистым свежеосажденным карбонатом кобальта. [c.404]

Характерным признаком превышения д пустимого содержания икеля в электролите является получение катодных осадков цинка с большим количеством сквозных круглых отверстий. Содержание никеля в электролите допускается не более 2—3 мг/л. [c.447]

Электролитическое рафинирование огневого кобальта нашло применение на некоторых зарубежных заводах. Электролиз ведут в ваннах с диафрагмами, так же, как и электролитическое рафинирование никеля. Электролит — сульфат-хлоридный, содержит 60 г л Со2+, 40 г л Ыа 170 г/л S0 , 10 г/л С1 и 10 г/л Н3ВО3. Температура 60° С pH = 3,3. [c.99]

Электролит 1 предусмотрен ГОСТ 9047—75. Электролит 2 — для стационарных ваии Электролит 3 —дли колокольных и барабанных ванн. Электролит 4—электролит Уоттса Электролит 5 — для получения толстослойных осадков никеля Электролит 6 — дли получения осадков ннкеля при больших плотностях тока. [c.93]

Окись никеля находит практическое применение при изготовле-аии щелочных железоникелевых аккумуляторов. В зарянгенном аккумуляторе катодом является спрессованный порошок железа, анодом—водная вкись никеля. Электролит—30%-ный раствор КОН. [c.397]

Рис. 3. Поверхность осадка никеля. Электролит с добавкой 2,6- 2,7-дисульфонафталиновой кислоты. X16000.

Результаты проведенного исследования нашли практическое использование. В Казани с успехом применяется ванна никелирования с комплексной аммиачной солью для получения зеркальноблестящих осадков никеля. Осадки хорошо сцеплены с основой, имеют меньшую пористость и более высокую коррозионную устойчивость по сравнению с обычными осадками никеля. Электролит оказалось возможным стабилизировать. Качество осадков никеля не снижается после использования электролита до, 500 а -час/л и более. [c.570]

Электрохимические процессы очень часто приводят к образованию новых фаз. Так, при электролизе растворов щелочей у границы электрод — электролит образуется новая газообразная фаза (водород и кислород), возникшая в результате разложения жидкой фазы — воды, а электролиз растворов хлоридов приводит к выделению газообразных водорода и хлора. При электролизе растворов солей металлов на катоде идут процессы образования новых жидких (ртуть, галлий) или твердь[х (медь, цинк, свинец, никель и т. д.) металлических фаз. Во время заряда кислотного аккуму- [ятора твердый сульфат свинца па (одном из электродов превращается в металлический свинец, а па другом — в диоксид свинца. Число этих примеров можно было бы начительно увеличить, но и этого достаточно, чтобы понять, насколько часто следует считаться с воз-никиовением новых фаз в ходе электрохимических процессов. [c.332]

Элемент, работающий при температуре 200—240 °С и давлении 2—4 МПа (20—40 кгс/см ), был разработан Бэконом, который предложил использовать в элементе двухслойные диффузионные электроды из пористого никеля. Со стороны, обращенной к газу, электроды имеют слой толщиной около 1 мм с порами диаметром 30 мкм, а со стороны электролита — более тонкий слой с порами диаметром до 15 мкм. При избыточном давлении 0,01 МПа газ вытесняет электролит из крупных пор, однако он не может преодолеть высокое капиллярное давление в запорном слое. [c.55]

Электролит направляется из католита в анолит с определепной скоростью, что мешает ионам примесей переходить из анодного пространства в катодное. В католит подается раствор, тщательно очищенный от примесей, перешедших с анода. Анодный выход никеля по току не равен 100%, он даже несколько ниже катодного, что ведет к постепенному обеднению раствора никелем и понижению pH анолита (2—2,5) вследствие расхода части тока на реакцию [c.292]

Подготовка электролита. Для получения никеля, отвечающего требованиям ГОСТ, в питающем электролите необходимо уменьшить содержание примесей. В соответствии с рассмотренным в главе VIII соотношением Хейфеца и Ротиняна [16], для получения металла, содержащего в сумме не более 0,03% примесей Си, Ре, Со, при плотности тока 150 А/м (0,015 А/см ) требуется снижение концентрации этих ионов от 1,2 г/л в анолите до [c.292]

А. В. Помосов [56] рекомендует увеличивать концентрацию NISO4 в электролите до 0,6 н. и Na l до 3,5 н. При 50—55 °С, pH = 6—6,5 и K = 25—30 А/дм выход по току достигает 90%. При непрерывном электролизе в течение 30 мин образуется порошок никеля с частицами среднего размера — 97 мкм. [c.327]

Практическое значение имеет применение ртутного катода для отделения большого количества одного или одновременно нескольких металлов, переходяш,их в амальгаму, от приме си другого металла, остаюш,егося шЦ в растворе. Такие элементы, как алюминий, титан, цирконий, фосфор, мышьяк, ванадий и др., не образуют амальгам и остаются при электролизе с ртутным катодом в растворе. Другие металлы, как железо, хром, медь, висмут, серебро, кадмий, молибден, цинк, олово, никель, кобальт и др., легко и количественно осаждаются на ртутном катоде. для электрол°иза Д- я Электролиза применяют различные приборы, [c.249]

Учитывая вредное влияние органических соединений при электролизе никеля, необходимо принимать все меры к снижению содержания их в электролите. Радикальным решением вопроса было бы исключение дерева и полотна (бельтинга и брезента) из аппаратуры цеха электролиза (что сейчас частично осуществляется). Однако в ближайшее время такое мероприятие не может быть осуществлено по всеместно. Поэтому необходимо идти по пути снижения содержания органических соединений в растворах. Это достигается предварительной экстракцией, органических веществ путем кипячения в воде дерева и брезента перед их установкой в ванны. Для предупреждения чрезмерного накопления органических соединений в растворе последний подвергают специальной очистке. Поверхностно активные органические вещества адсорбируются и увле- [c.342]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология