Комплексонат Си индикатор

Определяемый катион Введенный комплексонат Индикатор pH Дополнительные условия Мольное отношение, [М,У]/[М] [c.680]

К 0,25 г карбоната кальция, высушенного при 150—200 °С, добавляют 20—30 см воды и по каплям 2 и. раствор НС1 до растворения карбоната. Раствор кипятят в течение 2 мин для удаления диоксида углерода, охлаждают и разбавляют до объема 100 см Добавляют 2 см комплексоната магния, 5 см буферного раствора и 1—2 капли индикатора и титруют до перехода окраски раствора из винно-красной в синюю. [c.190]

Смесь комплексонатов оттитровывают в щелочной среде в ари-сутствии одного из индикаторов кислотного хрома темно-синего или хромогена черного Т. [c.372]

Прямым комплексонометрическим титрованием можно определять многие ионы металлов магния, кальция, стронция, бария, скандия, иттрия, лантаноидов, титана, циркония, гафния, тория, ванадия, молибдена, урана, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, серебра, цинка, кадмия, ртути, галлия, индия, таллия, свинца, висмута. Скачок кривой титроваиия при этом находят с помощью подходящего индикатора или физико-химического метода. Если титруемый раствор содержит несколько ионов металлов и реальные константы устойчивости соответствующих комплексонатов мало отличаются между собой, эти ионы титруются вместе. Когда логарифмы реальных констант отличаются более чем на 4 единицы, ионы металлов можно титровать последовательно, допустив при нахождении первого скачка погрешности, не превышающие 1%. На практике это условие выполняется довольно редко и возможности прямого комплексонометрического титрования обычно расширяют маскированием. [c.225]

Обратным титрованием пользуются, когда нельзя подобрать индикатор или физико-химический метод для нахождения скачка кривой при прямом титровании, когда комплексонаты образуются медленно и когда при pH раствора, необходимого для осуществления прямого титрования, определяемые ионы металла образуют осадок соответствующего гидроксида или основной соли. [c.226]

Однако при титровании ионов каль-ция интервал изменения цвета в преде- 8 лы скачка не помещается и эриохром черный Т поэтому в качестве индикатора непригоден. Введение в титруемый раствор небольшого количества комплексоната магния приводит к образованию более устойчивого комплексоната кальция и высвобождению стехиометрического количества ионов магния [c.229]

Таким образом, соединение металла с индикатором должно быть достаточно устойчивым, чтобы можно было определить небольшие кондентрации ионов металла. Однако это соединение должно быть менее устойчиво по сравнению с комплексонатом этого же металла. [c.284]

Индикаторы комплексонометрии, так называемые металлохромные индикаторы — это вещества, которые при взаимодействии с ионами металлов образуют окрашенные соединения, менее устойчивые по сравнению с их комплексонатами. Образующиеся соединения отличаются по цвету от свободных ионов или молекул индикатора. Рассмотрим свойства некоторых наиболее распространенных металлохромных индикаторов. [c.287]

Для определения алюминия в промежуточных продуктах титанового производства (расплавы хлоридов, возгоны и др.) предложен комплексометрический метод, заключающийся в прямом титровании с индикатором ПАН в присутствии комплексоната меди после удаления мешающих элементов экстрагированием их купферонатов хлороформом [430]. [c.203]

Описано определение S2 в виде диэтилдитиокарбамината титрованием хлоридом ртути(П) с комплексонатом меди в качестве индикатора [1286]. [c.115]

В настоящее время наибольшее распространение получил метод титрования комплексоном 1П в присутствии различных индикаторов. Следует применять разбавленные растворы, содержащие никель, так как собственная окраска комплексоната никеля затрудняет установление точки эквивалентности. [c.80]

В одной из них к раствору определяемого элемента перед титрованием добавляют небольшое и известное количество соли магния. Так как магний титруется последним, индикатор эриохром черный Т не изменит окраски, пока не будут оттитрованы все другие катионы, образующие более устойчивые комплексы. В другом варианте этой методики к анализируемому раствору перед титрованием добавляют некоторое количество комплексоната магния. Присутствующие катионы вытесняют магний из его комплекса и титрование будет закончено лишь после того, как будут оттитрованы все катионы и последним — магний. Расход титранта в этом случае будет связан только с количеством определяемых элементов и не будет зависеть от количества введенного комплесоната магния. Логическим развитием этой методики является титрование по замещению при определении катионов, образующих очень устойчивые комплексы с индикатором (таких, как, например, Н Си + и др. с эриохром черным Т) и тем самым блокирующих индикатор. При анализе таких катионов к раствору добавляют заведомый избыток комплексоната магния и выделившийся магний титруют обычным путем [c.242]

Пробу 50,00 мл такого раствора обработали концентрированной НЫОз при нагревании для разрушения комплексонатов металлов и комплексона, остаток разбавили в мерной колбе до объема 100,0 мл. В 25,00 мл разбавленного раствора железо осадили аммиаком, осадок гидроксида отделили, растворили в соляной кислоте и оттитровали ЭДТА с сульфосалициловой кислотой. Аммиачный фильтрат после отделения гидроксида железа собрали и оттитровали раствором ЭДТА с индикатором ПАР для определения содержания меди. [c.252]

МУ, и второй — отвечающий пол- ному переходу в комплексонаты обоих катионов. Каждый из скач- ков фиксируют с помощью различных индикаторов, лучше всего одноцветных, так как в случае двухцветных индикаторов окраска одного будет мешать наблюдению за изменением окраски другого. Часто применяют такой прием готовят две пробы анализируемого раствора, содержащего смесь двух ионов. Одну пробу титруют с одним индикатором, позволяющим фиксировать первую точку конца реакции, вторую —с другим индикатором для установления второй конечной точки титрования. Количество второго иона определяют по разности результатов второго и первого титрований. [c.191]

Наиболее широко применяют комплексон П1 в определении жесткости воды. Метод позволяет установить жесткость воды с точностью 0,1° (по СаО). Комплексонометрически можно определять общую жесткость, жесткость по магнию, по кальцию. Для определения общей жесткости к 100 мл воды добавляют 5,0 мл аммиачного буферного раствора и 0,5—1,0 мл раствора индикатора эриохрома черного Т (вместо раствора индикатора можно брать порошкообразную его смесь с Na l, описанную выше, прибавляя ее небольшими порциями до получения винно-розовой окраски раствора). Раствор нагревают до 40° С и титруют 0,1 н. раствором комплексона П1 до перехода окраски в сине-зеленую. Если вода не содержит заметных количеств солей магния, то перед титрованием вводят 5 г комплексоната магния Na + [MgY]- -. [c.443]

При pH 2 реальный стандартный потенциал индикатора 0,6 В. В большинстве случаев для нахождения скачка в комплексонометрии применяют органические вещества, которые с титруемыми ионами металла образуют окрашенные комплексы. Эти вещества называют мвталлоин-дикаторама. Цвет комплексов металлоиндикаторов должен отличаться от цвета самого индикатора, а устойчивость должна быть ниже устойчивости комплексонатов титруемых ионов металлов. При соблюдении этих условий в ходе титрования комплексы с индикаторными веществами разрушаются в пределах скачка кривой титрования, что сопровождается изменением цвета (рис. 55). [c.224]

Выделившиеся ионы водорода отти гровывали щелочью и таким косвенным методом определяли содержание ионов металла. Затем бы/и предложены прямые методы со специальными индикаторами — металлохромными или металлометрическими. В начале титрования в растворе индикатор связан в комплекс с определяемым металлом. В конце титрования концентрация ионов металлов уменьшается, потому что комплексонат металла устойчивее комплекса металла с индикатором. Поэтому в конце титрования происходит реакция [c.273]

Обменная реакция протекает также при прямом титровании, если для индикации точки эквивалентности применяют металлохромный индикатор, который образует комплекс с дополнительно введенным металлом. Концентрация этого металла должна быть очень низкой, а устойчивость комплекса с индикатором должна быть намного меньше по сравнению с устойчивостью комплекса данного металла с ЭДТА. Кроме того, комплексонат этого металла должен быть намного менее устойчив по сравнению с [c.285]

Наиб, часто используют т. наз. металлохромные И. (табл. 6)-орг. в-ва, образующие с катионами металлов р-римые в воде интенсивно окрашенные (е 10 -10 ) внутрикомплекс-ные соединения. Эти соед. должны быть Достаточно устойчивы, чтобы образовываться при очень низких концентрациях ионов металлов. Индикатор и его комплекс должны находиться в истинном р-ре. Для повьпиения р-римости реагента и комплекса обычно вводят смешивающийся с водой р-ритель. Комплекс металла с И. должен быть лабильным и быстро разрушаться под действием комплексона. Различают селективные и универсальные металлохромные И., взаимодействующие соотв. с небольшим числом или с катионами. К первым относятся, напр., тайрон, галлион, ко ъюрым-арсеназо I, пиридилазонафтол (ПАН), пирокатехиновый фиолетовый, ксиленоловый оранжевый, метилтимоловый синий, хромазурол и др. Иногда в качестве комйлексонометрич. И. применяют комплексонат [c.230]

См. также Комплексонаты жесткости воды 2/282 и каталиметрия 2/757 и хелатогены, см. Комплексоны индикаторы 2/446, 450-452, 870, [c.628]

Титрование с ПАН и комплексонатом меди. Из прямых методов лучшим является титрование с индикатором 1-(2-пириднлазо)-2-нафтолом (ПАН) в присутствии небольших количеств комплексоната меди [7191. Алюминий титруют в нагретых до кипения растворах с pH 3. Алюминнй вытесняет медь из комплексоната, выделившаяся медь с ПАН образует окрашенный в красный цвет комплекс. После связывания всего алюминия комплексон III в конечной точке титрования разрушает комплекс меди с ПАН и окраска раствора нз красной переходит в желтую (комплексонат медн несколько прочнее комплекса медн с ПАН, соответствующие р/Снсст = 18,8 [347] и 18,3 [634]). [c.64]

Влияние многих катионов можно устранить, если использовать прием, предложенный Шайо [ИЗО, 1131] избыток комплексона П1 оттитровывают раствором ацетата цинка, затем разрушают комплексонат алюминия нагреванием с фторидом и снова титруют раствором ацетата цинка. Расход титранта при втором титровании эквивалентен содержанию алюминия. Шайо в качестве индикатора применил бензидин и окислительно-восстановительную систему феррицианид — ферроцианид. Если этот индикатор заменить ксиленоловым оранжевым, то получается очень хороший, довольно специфичный метод, нашедший широкое применение в лабораториях. [c.67]

Марганец образует устойчивый комплексонат, не реагирующий с фторидом. Однако в присутствии больших количеств его резкость перехода окраски индикатора ухудшается. До 5—10мг Mapi a-нец практически не влияет [23, 598], большие количества необходимо отделять. [c.68]

Широко применяется последовательное титрование при разных pH, особенно при анализе смеси алю.миния и железа. Сначала при pH 1—2 титруют железо с индикатором сульфосалициловой кислотой. Затем создают pH 5—6, и избыток комплексона П1 оттитровывают раствором соли железа с тем же индикаторо.м. Описано множество аналогичных методов с применением других индикаторов для железа или же титрованиел алюминия другими методами. Иногда определяют сумму алюминия и железа, затем в другой аликвотной части определяют железо, а содержание алюминия находят по разности. Однако при этом не следует применять те методы, в которых разница между величинами pH, рекомендуемыми для определения Ре и А1, незначительна. Например, в работе [509] железо титруют прн pH 2 салициловой кислотой, а затем титруют алюминий при pH 3 с индикатором медь + ПАН. При определении алюминия и хрома в одном растворе использовано различие в прочности их комплексонатов при различных pH и в зависимости от продолжительности нагревания, так как комплексонат хрома образуется только после довольно длительного кипячения.В табл. 10 приведены способы определения алюминия в присутствии других металлов. [c.77]

Аналогичный метод описан для определения алюминия в хромовых рудах и огнеупорах после сплавления образца с КН504 1507]. В растворе плава устанавливают pH 4—6, кипятят для образования комплексонатов Ре(1П), А1 и Сг (П1). Вводят оксихинолин, подщелачивают аммиаком, нагревают при вО"" С для осаждения оксихинолинатов Ре (И1) и А1. Спустя 10 мин. фильтруют, осадки растворяют в НС1. В растворе определяют железо и алюминий, как и при анализе марганцевых руд, но в этом случае индикатором для Ре (III) служит освободившийся из раствора оксихинолин. Присутствие последнего не мешает титрованию алюминия Сг(П ) маскируется комплексоном III и не мешает. [c.197]

Что является причиной блокирования металлоиндика-тора эриохром черного Т ионами Hg , Си , Ге + а) образование более прочного комплексоната металла по сравнению с комплексом металла с индикатором б) образование более прочного комплекса металла с индикатором по сравнению с комплексонатом металла в) образование комплексов металла с аммиаком как с дополнительным лигандом [c.119]

При титровании растворов молибдата раствором нитрата свинца в качестве индикатора на избыточные ионы свинца, можно применять комплексонат двухвалентной меди и 1-(2-пири-дилазо)-2-нафтол или только один пиридил-(2-азо-4)-резорцин [1219]. [c.168]

Избыточные ИОНЫ РЬ + вытесняют из комплексоната двухвалентной меди ионы меди, которые затем реагируют с 1-(2-пири-дилазо)-2-нафтолом при этом в конечной точке титрования желтое окрашивание переходит в красное. Этот индикатор удовлетворительно функционирует только при строгом соблюдении выработанных условий. Один 1-(2-пиридилазо)-2-нафтол не пригоден как индикатор, так как он образует с ионами свинца соединение, окрашенное в малоинтенсивный красный цвет. [c.168]

Разработан метод [1181] определения Hg(II) в присутствии других катионов, основанный на обратном титровании избытка комплексона III раствором Pb(N0a)2, последующем избирательном разрушении комплексоната ртути тиомочевиной и титровании выделившегося комплексона III раствором РЬ(МОз)2- В качестве индикатора используют 0,1 %-ный раствор ксилеполового оранжевого и титруют до перехода желтой окраски в красно-фиолетовую. Можно использовать метилтимоловый синий в качестве индикатора. Мешают Мп +, Са +, Мо +. Влияние Са + и Аи + можно устранить контролем pH и температуры (pH 5,5 —15° С). Комплекс магния с ЭДТА использован в методе замещения для фотометрического титрования ртути [492]. В качестве индикатора использован эриохромчерный Т. При определении 16—32 мкг Hg стандартное отклонение равно 0,44 мкг. [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология