Диаграмма, давление состав жидкости

Фазовые диаграммы систем углеводородный газ — вода резко отличаются от фазовых диаграмм бинарных смесей углеводородных газов с жидкими УВ. Из фазовых диаграмм давление— состав систем этан — вода и метан — вода (рис. 26) можно видеть, что при температурах ниже 300°С граничные кривые газа и жидкости в системе этан — вода очень слабо сближаются, что объясняется их слабой взаимной растворимостью. [c.52]

Рис. 4. Диаграмма давление — состав фазового равновесия жидкость — газ для системы двуокись углерода (растворитель) — азот (растворенное вещество) при 15 °С [7].

Рис. 6. Диаграмма давление — состав фазового равновесия жидкость—газ для системы этан (растворитель)—пропан (растворенное вещество)

При изложении данной главы и в последующем будут использованы фазовые диаграммы давление—состав при постоянной температуре и давление—температура. Фазовые диаграммы требуют специального навыка для их чтения. Полезно напомнить, что кривые на диаграммах давление-состав двойных систем изображают изменение с давлением состава находящихся в равновесии фаз при данной температуре. Составы двух фаз, находящихся в равновесии при данном давлении, получают, соединяя точки кривых горизонтальными прямыми, соответствующими заданным давлениям. Кривые на р-Т диаграммах соответствуют состояниям, при которых давления меняются с температурой. Для чистого (однокомпонентного) вещества это состояния, в которых в равновесии находятся две фазы, например, жидкая и газовая (зависимость давления пара от температуры). Для двойных систем это состояния, в которых в равновесии находятся три фазы (например, твердая, жидкая и газовая) или две жидкие фазы и одна газовая и т. п. Для двойной системы критические точки жидкость—газ лежат на критической кривой. Все кривые на фазовых диаграммах температура-давление соответствуют состояниям, имеющим одну степень свободы. Состояния, которые для данной системы имеют нулевую степень свободы, изображаются точкой. Так, для чистого вещества нулевую степень свободы имеет критическая точка и состояния трехфазного равновесия (тройные точки). В двойной системе точками изображаются состояния, где в равновесии находится четыре фазы (квадрупольные точки) и где две фазы в критическом состоянии находятся в равновесии с третьей (некритической) фазой (ко- [c.6]

Удобной мерой концентрации является мольная доля. Будем обозначать мольную долю второго компонента в растворе через х. Очевидно, мольная доля первого компонента л 1=1—х. Границами изменения х и х являются нуль н единица следовательно, диаграмма, отображающая зависимость давления пара раствора от его состава (диаграмма давление—состав), имеет конечное протяжение. Один из возможных видов диаграммы р—X для раствора двух жидкостей, смешивающихся во всех отношениях (мольная доля х принимает любое значение—от нуля до единицы), изображен на рис. VI, 1. Крайними точками кривой р=1(х) являются давления пара чистых жидкостей р[ и р°. Общее давление пара при любом значении л равно сумме парциальных давлений компонентов р=р +р - [c.185]

Равновесие пар — жидкость для этой системы исследовано в широком интервале давлений при пяти температурах [25], результаты представлены в виде диаграммы давление — состав на рис. 24. Одновременно то же равновесие исследовалось в другой работе [26] полученные здесь диаграммы температура — состав показаны на рис. 25. Данные работы [26] были использованы [27] для построения номограмм равновесия пар — жидкость. [c.53]

Анализ диаграммы давление — состав. щъы (рис. 26), характеризующие составы сосуществующих фаз (насыщенного пара и кипящей жидкости) делят диаграмму на три области. Под кривой пара находится область перегретого пара, над кривой жидкости — область жидкости, между кривыми — гетерогенная область — смесь жидкости и пара (влажный пар). [c.101]

Рис. 30. Диаграммы давление-состав для равновесия жидкость — газ в системе хлороформ— этилен при различных температурах.

Такую диаграмму можно построить на основании ранее рассмотренной изотермической диаграммы давление—состав (см. рис. 57), если на нее нанесено несколько изотерм. Точки пересечения изобары с изотермическими петлями дадут составы пара и жидкости в зависимости от температуры. [c.175]

Зависимость давления пара над однородной бинарной смесью жидкостей от ее состава может быть представлена тремя типами диаграмм. Соответственно различают три типа неограниченно сме-шивающихся жидкостей 1) подчиняющихся закону Рауля, 2) не-подчиняющихся закону Рауля, но без максимума или минимума на кривой зависимости давление — состав, 3) не подчиняющихся за- [c.31]

Типичные диаграммы давление—состав. При перегонке систем, включающих частично смешивающиеся жидкости, интересуются [c.635]

Рис. 105. Диаграмма давление — состав для двух несмешивающихся жидкостей.

Рис. 24. Диаграммы давление — состав для равновесия жидкость — пар в системе метан — этилен при различных температурах.

На основании данных о равновесии пар — жидкость в системе этилен — винилхлорид [34] нами были построены показанные на рис. 33 диаграммы давление — состав при 65 90 и 115°С. Иссле- [c.58]

МОЖНО представить как зеркальное изображение диаграмм давление-состав. При испарении расслаивающейся жидкости любого состава /=2 — 3+2=1. Это означает, что если идет изобарическая перегонка, то температура кипения раствора и состав пара (точка О) тоже будут постоянными. [c.130]

При изучении равновесия пар — жидкость в системах с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей пользуются диаграммам состояния давление — состав (рис. 138, а и 139, а) и температура кипения — состав (рис. 138, б и 139, б). Каждая диаграмма кривыми пара и жидкости делится на ряд областей / — область пара // — область первого жидкого раствора (кривая ВЬА) III — область, второго жидкого раствора (кривая АЬВ) IV — область пара и первого жидкого раствора V — область пара и второго жидкого раствора VI — область двух жидких растворов. [c.397]

На диаграмме t-x-y (рис. 1.6,а) по оси абсцисс отложены состав жидкости х и пара у, а по оси ординат - температура t для условий постоянного давления. Верхняя кривая называется линией конденсации, нижняя - линией кипения. Область между линиями кипения и конденсации является двухфазной. В ней жидкость и пар существуют одновременно. Ниже линии кипения существует только жидкость, а выше линии конденсации-только пар. [c.14]

Диаграмма рис. 7.5 позволяет решать ряд практически важных вопросов. Прежде всего, с ее помощью можно проследить, как изменяются равновесные составы жидкости и пара при изменении общего давления (если температура сохраняется постоянной). Например, состав жидкости при давлении р характеризуется абсциссой точки х, а при давлении р — абсциссой точки х. Соответствующие составы пара определяются координатами точек у и у. [c.221]

Таким образом получили состав газовой фазы, выраженный через состав жидкой смеси. Уравнение (365) нелинейно. Зависимость давления пара р от мольной доли Х компонентов в газовой фазе на диаграмме р — х изобразится кривыми (рис. Б.28). Из уравнения (365) следует, что х совпадает с х только при Р° =Р°2- В других случаях пар обогащается компонентом с большим давлением пара. С помощью диаграммы, изображенной на рис. Б.28, можно определить состав жидкой фазы, если известен состав пара. Однако, так как парциальное давление компонентов не представляет большого интереса для практики, более удобно использовать график другого типа, а именно зависимость общего давления пара от Х и Х, т. е. от состава жидкости и пара. Представим себе, что для некоторого температурного интервала имеются необходимые данные для до-строения таких диаграмм. Тогда для некоторого давления р-можно найти соответствующую температуру кипения и построить диаграмму температуры кипения (рис. Б.29), которая для-идеальной смеси представляет собой две кривые (на диаграмме давления пара для идеальных смесей имеется только кри- [c.285]

Заметим, что на диаграмме температура кипения — состав кривая жидкости идеального раствора, в отличие от аналогичной кривой диаграммы давление насыщенного пара — состав, криволинейна. [c.192]

На рис. 10.3 изображена типичная диаграмма давление пара — состав для раствора, имеющего не слишком большие положительные отклонения от идеальности. Температура предполагается постоянной. Верхняя линия, представляющая зависимость давления насыщенного пара над раствором от состава жидкости, называется кривой жидкости. Нижняя линия отвечает зависимости этого же давления от состава пара и называется кривой пара. Состав фаз, как и раньше, характеризуем с помощью молярной доли вещества В. [c.190]

Для изучения равновесия пар — жидкий раствор применяют два типа диаграмм состояния 1) диаграммы давление пара — состав (Т = onsi), 2) диаграммы температура кипения — состав (Р = = onst). Диаграммы состояния для различных типов растворов (/-идеальный раствор, 11(111) — реальный раствор с незначительным положительным (отрицательным) отклонением от идеальности, IV(V) — реальный раствор со значительным положительным (отрицательным) отклонением от идеальности представлены на рис. 130, на котором приведены, кроме того, диаграммы состав жидкого раствора — состав пара. Для изучения равновесия пар — жидкий раствор чаще используются диаграммы температура — состав, называемые диаграммами кипения. Рассмотрим диаграммы кипения для некоторых реальных систем (рис. 131 — 133). На этих диаграммах фигуративные точки а н Ь соответствуют температурам кипения чистых компонентов при данном внешнем давлении Р. При температуре кипения чистого компонента система инвариантна (С =1—2 + 1 = 0). Та из двух жидкостей, которая обладает более низкой температурой кипения при заданном давлении, соответственно будет более летучей при данной температуре. Каждая из диаграмм кипения имеет две кривые, разделяющие диаграмму на три области I — область пара (С = 2—1 -f- 1 = 2), II — область жидкости (С =2—1 + 1 =2), III — область равновесия пара и жидкости (С =2—2 +1 =1). [c.389]

Диаграмма давление пара — состав представляет собой диаграмму состояния. Различные точки этой диаграммы соответствуют различным состояниям системы. Если поместить фигуративную точку в область, лежащую между кривыми жидкости и пара, то одному давлению насыщенного пара будут отвечать [c.190]

Кроме диаграмм давление пара — состав используются диаграммы температура кипения раствора — состав. Такие диаграммы содержат зависимости температуры кипения раствора от состава жидкой и паровой фазы при постоянном внешнем давлении. Линии такой диаграммы тоже называются кривыми пара и жидкости и разделяют диаграмму на области, соответствующие различному фазовому состоянию системы. [c.191]

Если раствор имеет не очень большие отрицательные отклонения от идеальности, то принципиальный характер диаграмм сохраняется, лишь изгиб соответствующих кривых изменяет свое направление. Однако возможен случай, когда положительные или отрицательные отклонения настолько велики, а давления насыщенного пара и температуры кипения компонентов так близки, что кривые пара и жидкости проходят через максимум или минимум. Соответствующие диаграммы давление пара — состав и температура кипения — состав изображены на рис. 10.4. [c.192]

На основании данных, приведенных в условии примера 2, построить диаграмму давление пара — состав (жидкости и пара) для системы анилин — вода при 100. Для расчета воспользоваться уравнениями (в) и (г), выведенными при решении примера 1, и результатов решения примера 2. [c.206]

Рис. 5. Диаграммы давление — состав фазового равновесия жидкость-газ для системы шестифтористая сера (растворитель) — авуокись углерода (растворенное вещество) при 44,00 °С (а) [18]

На рис. 101 схематически изображены диаграммы всех рассмотренных типов растворов в координатах давление — состав, температура— состав и состав жидкости — состав пара. Он в графической форме обобщает изложенный материал. Следует обратить внимание на то, что вторые и третьи диаграммы для первых трех типов растворов одинаковы. [c.288]

Рис. 119. Диаграмма давление — состав для двух иесмешивающихся жидкостей.

Такая диаграмма для идеальной бинарной смеси приведена па рис. 8.16. Она интерпретируется почти так же, как и в случае диаграммы давление — состав, но есть и некоторые отличия. Принципиальное отличие состоит в том, что, поскольку газы стабильны прп высоких температурах, эта новая диаграмма перевернута по отношению к диаграмме давления. Всс точкп выше равновесной линпп жидкость — газ (линия точек кипения) относятся к газу. Кроме того, ко.мионеит с высокой точкой кипения обладает низким давлением пара, поэтому наклон линий противоположен наклону на диаграмме давление — состав. [c.255]

На рис. 6 приводится схематическая фазовая диаграмма давление-состав сйстемы рассматриваемого типа при температуре образования кристаллогидратов. Равновесия водная жидкость-газ существуют лишь при давлениях ниже давления трехфазного равновесия жидкая вода— кристаллогидрат-газовая фаза. Этот предел давления для каждой температуры определяется по кривой упомянутого трехфазного равновесия [c.11]

В ряде практических случаев диаграммы взаимнорастворимых компонентов усложняются по сравнению с диаграммой, приведенной на рис. 18. Так, например, на диаграмме кипения азотной кислоты верхняя линия состава паров имеет максимум, а линия состава жидкости состоит из двух ветвей, сходящихся в максимуме. Азео-тропная смесь веществ, соответствующая температурному максимуму, имеет такой же состав паров, как и состав жидкости, а на диаграмме давление — состав эта точка отвечает минимуму это выражается вторым законом Коновалова, т. е. жидкость перегоняется без изменения состава. Такие диаграммы как бы сложены из двух диаграмм типа, рассмотренного на рис. 18. [c.79]

Диаграмма равновесия жидкость — пар в системе координат температура — состав. Так как при исследованиях равновесия жидкость — пар в качестве переменной чаще принимают температуру, то целесообразно рассмотреть диаграмму температура — состав (при Р == onst). Такую диаграмму можно построить на основании ранее рассмотренной изотермической диаграммы давление — состав, если на нее нанесено несколько изотерм. Точки пересечения данной изобары с изотермическими петлями дадут составы пара и жидкости в зависимостц от температуры. [c.102]

Диаграмма давление — состав. Весьма значительное положительное отклонение от идеальности приводит к нарушению гомогенности — обе жидкости оказываются взаимнорастворимыми только до определенного предела (рис. 30) . [c.104]

Диаграмма фазовых равновесий для системы NHg—Н О при низких и средних давлениях показана на рис. 34 [120, 121]. На диаграмме нанесены кривая равновесия жидкость — твердое и изобары составов насыщенных жидкости и пара. На рис. 35 приведена диаграмма давление — состав при средних и высоких давле-1П1ях [122]. На этой диаграмме даны изотермы составов насыщенных жидкости и пара, сходящиеся в критических точках (указаны вверху). С помощью приведенных диаграмм можно определить состав пара при заданном составе жидкости или наоборот. При этом следует помнить, что содержание аммиака в паровой фазе всегда больше, чем в равновесной с ней жидкой фазе при одинаковых температуре и давлении. [c.49]

Неограниченно растворимые жидкости, подчиняющиеся закону Рауля. Диаграммы состояния давление — состав и температура — состав. Первый закон Коновалова. Идеальные растворы (см. 5.6) образуются из веществ, молекулы которых сходны по полярности, строению и химическому составу (бензол — толуол, дибромэтилен — дибромпропилен и др.). [c.93]

Рассмотрим условия, при которых из двухкомпонентной жидкости выделяются твердые фазы. Учитывая, что давление постоянно, используем правило фаз в виде уравнения (VH.2). Если система состоит только из одной жидкой фазы, то С = = 2+1 — 1=2. Это означает, что в известных пределах можно произвольно изменять и температуру, и состав жидкости, оставляя систему однофазной. Таким образом, на диаграмме равновесия (в координатах состав — температура) однофазной двухкомпонентной системе соответствует плоскость. [c.131]

Осуществить расчет примера 2 графическим путем, построив диаграмму давление пара — состав жидкости. Ради упрощения ввести следующие обозначения (индексы) Н2О —Д 6H5NH2 —2, насыщенный раствор анилина в воде —н-2 и насыщенный раствор воды в анилине — н-1. [c.205]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология