Хлор, действие в присутствии иода

Взаимодействие алкилароматических углеводородов с хлором в присутствии иода протекает по аналогичному механизму. В этом случае имеет место предварительное образование трихлорида иода, каталитическое действие которого подобно действию хлоридов металлов. [c.14]

Ароматические соединения бромируются и хлорируются при действии брома или хлора в присутствии катализатора, чаще всего железа. Однако на самом деле реакция катализируется не самим железом, а его хлоридом или бромидом, образующимся в небольших количествах по реакции железа с реагентом. Для катализа в этой реакции часто сразу используют хлорид железа (III) или другие кислоты Льюиса, а также иод. Когда в качестве катализатора берут ацетат таллия (III), мно- [c.344]

В присутствии иода в качестве катализатора при 80 °С действием эквимолекулярного количества хлора на раствор аценафтена в уксусной кислоте [47] 4-хлораценафтен получен с выходом 82,7% на вступивший в реакцию аценафтен и 70% на взятый в реакцию аценафтен. Смола образуется с выходом 17% от аценафтена, взятого в реакцию. С увеличением количества пропущенного хлора от 1 до 2 моль на 1 моль аценафтена количество смолы увеличивается, а 4-хлораценафтена — уменьшается. Дихлор-аценафтен обнаружен лишь в ничтожном количестве. При хлорировании аценафтена в метиловом спирте в присутствии иода [c.61]

Такие олефины, как сам этилен и хлорзамещенные этилены, не содержащие аллильного атома водорода, при реакции с хлором в определенных условиях образуют продукты присоединения. Эта реакция протекает по цепному типу, следы кислорода оказывают ингибирующее действие. В аналогичных условиях бензол реагирует как 1,3,5-циклогексатриен продуктом хлорирования является гексахлорциклогексан. При фотохимической реакции присоединения хлора к хлорбензолу (или о-дихлорбензолу) в присутствии иода образуются продукты частичного присоединения, например [c.530]

Самым эффективным из всех катализаторов оказался фтористый кобальт, который дает наибольший общий выход. Увеличение количества катализатора и растворителя одновременно с уменьшением скорости подачи трифторида хлора (см. табл. 2, опыт 7), по-видимому, оказывает незначительное влияние на выход продуктов замещения, но при этом возрастает втрое количество продуктов присоединения. Если опыт вести при температуре кипения четыреххлористого углерода, выход падает. Фторид серебра и иод оказывают слабое каталитическое действие или не действуют совсем, хотя первый очень активен при прямом фторировании. В присутствии иода, по всей вероятности, в качестве промежуточного продукта образуется пятифтористый иод. Однако последний не во всех случаях способен замещать водород на фтор в органических соединениях, поэтому не удивительно, что Л 5 малоактивен как катализатор. [c.66]

Если же хлор действует в присутствии иода, то образуется хлорид нормального алкоголя [c.229]

Галоиды. 1. Около 2 мл основного раствора подкисляют разбавленной азотной кислотой и осторожно кипятят несколько минут для удаления цианистого водорода или сероводорода, которые могут находиться в растворе. Затем прибавляют несколько капель раствора азотнокислого серебра. Образование тяжелого осадка указывает на присутствие хлора, брома или иода. Если появляется только слабое помутнение или опалесценция, то это, по-видимому, зависит от примесей в реактивах или от действия натрия на стекло пробирки, в которой производилось разложение вещества. [c.58]

Для определения малых количеств ионов хлора, брома и иода измеряют интенсивность помутнения, появляющегося при действии на раствор нитратом серебра Несмотря на прибавление диспергирующих средств (желатины и т. д.) и на тщательное соблюдение условий анализа, получаются недостаточно точные результаты. Поэтому нельзя отказываться от меркуриметрического титрования хлора и брома в присутствии дифенилкарбазона Исследуемое вещество разлагают в кварцевой трубке с кусочком калия величиной с горошину. После растворения калия в метиловом спирте фильтруют алкоголят через фильтр из стеклянной ваты, смывая его водой, подкисляют серной кислотой и недолго кипятят для удаления двуокиси углерода и образующейся иногда синильной кислоты. К охлажденному раствору прибавляют 1 мл бензола и 2 мл 0,1 %-ного спиртового раствора дифенилкарбазона и раствор титруют до появления фиолетовой окраски 0,001 н. раствором сульфата ртути. [c.253]

Так, еще в 1839 г. А. А. Воскресенский получил трихлорбензохинон хлорированием им же открытого беизохинона . Г. Мюллер установил в 1862 г., что хлорирование бензола в ядро может быть гладко осуществлено действием хлора в присутствии иода, и получил этим методом некоторые полихлорпроизводные бензола. Однако сам хлорбензол был впервые получен хлорированием бензола (в присутствии иода) лишь в 1865 г. [c.179]

Б систематической работе Гриля с сотр. [532] исследовано хлорирование J кислот со средней длиной цепи в присутствии катализатор on, оказывающих поляризующее действие или промежуточно образующих хлор ангидриды (иод, сера, фосфор, SOGU, РС1в) лучше всего действует смесь иода и РСИЙ. Хлорирование ведут, применяя эквимолекулярные количества хлора и кислоты, скорость подачи хлора 25—50 л( л при температуре — для масляной кислоты -100—160° С, а для н-капроновой и высших кислот — не выше 100—120° С. Поскольку при хлорировании высших жирных кислот поитлшается вероятность протекания побочных реакций, необходимо поддерживать возможно более высокую концентрацию образующегося на промежуточной стадии [c.161]

Привлекательная особенность ЯМР-спектроскопии состоит в том, что исследуемая молекула в целом прозрачна это позволяет беспрепятственно исследовать выбранный простой класс ядер, обладающих магнитными свойствами. Область протонного резонанса не будет содержать пиков, обусловленных какими-либо другими атомами в молекуле, так как, даже когда эти атомы магнитны, их линии поглощения смещены на расстояния, огромные по сравнению с диапазоном спектра протонного резонанса. Атомы углерода и кислорода, образующие скелет молекулы, вообще не дают самостоятельного эффекта. Присутствие других магнитных ядер (например, азота, фтора, фосфора, дейтерия) иногда сказывается на спектрах протонного резонанса, но только в виде нарушения положений пиков нли их множественности, но эти эффекты, как правило, носят предсказуемый Зсарактер. Ядра других галогенов (хлора, брома и иоДа), хотя и обладают магнитными свойствами, не оказывают влияния на множественность пиков протонного резонанса, так как электрическое поле, обусловленное ядерным квадрупольным моментом, взаимодействует с окружающими полями и изменяет ориентацию ядерного спина настолько быстро, что суммарный эффект его действия на соседние протоны сводится к нулю. Таким образом, ЯМР-спектроскопию чаще всего применяют в органической химии в тех случаях, когда требуются данные о числе водородных атомов различных типов в молекуле, а также об их взаимодействии между собой и с другими атомами, входящими в состав молекулы. Как и следовало ожидать, самые простые спектры обычно дают соединения с небольшим числом типов водородных атомов. Большие молекулы, обладающие низкой симметрией, как правило, дaюt довольно сложные спектры, но даже в этом случае удается получить ценные данные, не проводя полного анализа спектра ЯМР и не идентифицируя все пики. [c.257]

Фторуглеводороды являются биологически малоактивными соединениями в силу их химической ргаертности, низкой растворимости и трудной разрушаемости в биологических средах. При вдыхании они значительно менее ядовиты, чем хлорпроизводные углеводородов. При наличии в молекулах фторорганических веществ атомов хлора, брома и иода значительно повышаются наркотическое и токсическое действия этих соединений. Присутствие в организме перфторированных соединений не вызывает нарушения обмена веществ. Их химическая и биологическая устойчивость объясняет тот факт, что они почти не проявляют токсичности. [c.11]

Прн взаимодействии тeгpaavTкилгepмaнoв с бромом обычно происходит расщепление лишь одной связи Ое—С, а для разрыва второй связи требуются большая продолжительность реакции и (в случае менее реакциоиноспособных алкилгерманов) присутствие бромида алюминия (схе.мы 64—66). Расщепление связей Ое—С при действии иода (обычно в присутствии иодида алюминия) наблюдается лишь в исключительных случаях. При обработке фенилтрнхлоргермана хлором в присутствии хлорида желе- [c.167]

Каталитическое действие треххлористой сурьмы Sb la основано на промежуточном образовании пятихлористой сурьмы Sb l . Бензол в присутствии иода в качестве переносчика хлора не может быть и р о X л о р и р о в а н исчерпывающим о б р а з о м одиако это уедается в присутствии т р е х х л о р и с т о й с у р ь м ы [c.335]

Галондоцианы получают действием хлора брома и иода на водную синильную кнслрту, цианистую ртуть цианид калия и цианиды других металлов главным же образом действием галоидов на цианистый калий в присутствии сернокислого цинка [c.26]

В мягкой пресной н дистиллированной воде олово не корродирует, в жесткой воде при pH = 7,4 и 8,6 скорость коррозии соответственно равна 0,001 и 0,0045 г/(м -сут). В минеральных и галогеноводородных кислотах олово в присутствии кислорода и при повышенной температуре корродирует быстро. Плавиковая и цианисто-водородная (сииильная) кислоты действуют на олово медленно в лимонной и уксусной кислотах при концентрации их 0,75 % и комнатной температуре скорость коррозии 0,05—0,1 г/(м -сут). В молочной и масляной кислотах концентрацией 1 % при комнатной температуре коррозия незначительна. Олеиновая, стеариновая и щавелевая кислоты сильно действуют на олово при высоких температурах. Коррозия олова под воздействием фруктовых соков при комнатной температуре составляет 0,1—2,5 г/(м -сут), при температуре кипения возрастает более чем в 10 раз. Смазочные масла, бензин, керосин на олово практически не влияют. Олово сильно корродирует в хлоре, броме и иоде при комнатной температуре, а во фторе при температуре выше 100 °С. [c.230]

Фтор действует на тантал при комнатной температуре. Тантал полностью инертен к действию влажных и сухих хлора, брома и иода до 150 °С. Воздействие хлора начинается около 250°С, а при 500°С реакция протекает практически мгновенно. В присутствии паров воды коррозия, вызываемая хлором, резко замедляется. Бром действует на тантал при —300 °С, иод —примерно при той же температуре в результате образуются ТаВг5 и Та1б соответственно. [c.334]

Серебро принадлежит к группе благородных металлов. При обычной температуре не соединяется с кислородом. Однако на воздухе изделия из него тускнеют из-за того, что серебро покрывается тонкой пленкой сернистого соединения А 28. По отношению к другим элементам это весьма устойчивый металл не реагирует с сухим хлором лишь в присутствии воды хлор действует на серебро, образуя АдС1. С бромом и иодом при обычной температуре реагирует с заметной скоростью только мелкоизмельченное серебро. [c.221]

Хлористый иод. Еще в 1862 г. было отмечено, что в присутствии иода процесс хлорирования бензола значительно облегчается , и показано, что при пропускании хлора через насыщенный раствор иода в бензоле вначале образуется хлористый иод (цвет раствора изменяется от фиолетового до красно-кирпичного), а затем уже наступает процесс хлорирования с выделением хлористого водорода. Предложенный метод хлорирования в присутствии иода был распространен Ф. Ф. Бейльштейном на гомологи бензола, Мюллером и В. В. Марковниковым —на жирные кислоты и в дальнейшем прочно вошел в практику органического синтеза. Хлорирующие свойства готового препарата хлористого иода были отмечены в 1865 г., когда Стеихауз получил хлорпро-изводные при действии хлористого иода на бензойную кислоту. Однако в противоположность хлорированию с добавками иода метод хлорирования хлористым иодом редко используется, так как в большинстве случаев проявляется иодирующее действие этого агента. [c.26]

При осторожном действии пятйхлористой сурьмы, в особенности в присутствии иода, можно гладко прохлорировать ряд органических соединений. С особенным успехом пятихлористая сурьма была использована для введения хлора в ароматические карбонильные соединения—альдегиды и хиноны. Например, наилуч-шим методом получения 2,5-дихлорбензальдегида является нагревание бенза.яьдегида с пятихлористой сурьмой в присутствии иода при 104—105° [c.92]

При нормальной температуре фтор медленно действует на серебро, при 100 это взаимодействие идет более быстро, а при температуре красного каления сопровождается воспламенеппем. Сухой хлор не оказывает заметного действия на сухое серебро, тогда как в присутствии влаги происходит образование хлористого серебра. Аналогичное действие оказывает и хлорная вода, причем в обоих случаях реакция идет на свету быстрее, чем в темноте. Мелкоизмельченное серебро заметно взаимодействует с хлором, бромом и иодом. [c.100]

Хлор, реагируя на кислоты при содействии света или возвышенной температуры, и особенно в присутствии иода, замещает в кислотах водород так же, как и в углеводородах.— Бром, при нагревании, замещает его тоже. Количество замещения определяется относительными количествами реагирующих веществ, энергиею и продолжительностью действия. Таким образом происходят, например, однохлороуксусная кислота [c.251]

Смотреть страницы где упоминается термин Хлор, действие в присутствии иода: [c.219] [c.20] [c.503] [c.431] [c.451] [c.143] [c.216] [c.218] [c.344] [c.349] [c.123] [c.99] [c.452] [c.479] [c.193] [c.197] [c.184] [c.225] [c.226] [c.132] [c.480] [c.78] [c.371] [c.214] [c.393]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология