Фенантролин как реагент

Следовые количества ионов элементов, которые не сорбируются или плохо сорбируются осадками AgX, образуют с 1,10-фенантролином и подобными комплексообразующими реагентами катионные хелаты, сорбируемые отрицательно заря- [c.424]

Если отношение Ри Fe превышает 1000, следует вводить поправку на поглощение Pu(III). Для этого определяют оптическую плотность раствора, полученного растворением образца указанным выше способом и содержащего все реагенты, кроме о-фенантролина. Кроме того, железо может быть отделено экстракцией Fe(III) гексоном из раствора 6 AI НС1 или осаждением плутония в виде оксалата. [c.401]

Косвенные методы. Для определения мышьяка с неорганическими реагентами предложен ряд косвенных методов. По одному из них [587] предложено окислять арсенит до арсената избытком K3[Fe( N)e] и разлагать образовавшийся K4[Fe( N)el при pH 3,5 с помощью хлорида ртути(И), а образующееся в эквивалентном количестве железо(П) определять фотометрическим методом с применением 1,10-фенантролина в качестве реагента. [c.65]

Класс 1П. Ионы водорода не вытесняются. Реакция координации происходит в результате замещения молекул воды нейтральными молекулами реагента. Следовательно, продукт представляет собой катион с той же зарядностью, что и исходный ион металла. Хотя продукт обычно растворим в воде, но иногда он поддается экстракции органическими растворителями— вследствие наличия необычайно массивного катиона и подходящих анионов. Так, соли Си и Fe i с производными 1,10-фенантролина можно экстрагировать такими растворителями, как высшие спирты. [c.277]

Здесь А- — обычно простой неорганический анион, например перхлорат- или нитрат-ион типичным реагентом, образующим катионный комплекс, может служить дипиридил или 1,1 О-фенантролин. [c.502]

Пространственные затруднения при координации могут быть следствием довольно незначительных изменений структуры лиганда. Хорошими примерами являются 1,10-фенантролин, применяемый для онреде.тения иона двухвалентного железа, и 2,9-ди-метил-1,10-фенантролин — реагент на ион меди(1). Трис-1,10-фе-нантролиновый комплекс Fe(II) (но не моно- или бис-комплекс) является низкоспиновым и имеет большую константу устойчивости. Кроме того, он интенсивно окрашен. Соответствующие комплексы u(I) не стабилизированы полем лигандов и менее устойчивы. С другой стороны, метильные группы в 2,9-диметил-1,10- [c.55]

Из-за стерических препятствий метильных групп у атомов углерода, смежных с электронодонорпыми атомами азота в молекуле фенантролина, реагент не образует низкоспинового ярко-красного комплекса с железом (II), который характерен для производных фенантролина. Однако. в присутствии восстановителей неокупроин реагирует с медью, образуя комплекс меди(1) состава МАг тетраэдрической симметрии. Этот хелат не растворяется в воде, и его можно экстрагировать хлороформом, в котором комплекс имеет максимум поглощения при длине волны 457 нм. Таким образом можно установить концентрацию комплекса. Метод пригоден для определения меди в железных, марганцевых и ванадиевых рудах даже в присутствии алюминия, германия, титана и кремния. [c.97]

Применение разнолигандных комплексов во многих случаях приводит к повышению селективности, контрастности реакций, улучшению экстракционных и других свойств. Приведем несколько примеров. Определение малых количеств тантала в присутствии больших количеств ниобия — очень трудная задача. Однако эта задача была успешно решена с применением экстракционно-фотометрического метода определения тантала в виде ионных ассоцнатов гекса фторид ноге комплекса тантала с основными красителями. Аналогичную трудность испытывали аналитики при определении малых количеств рения в присутствии больших количеств молибдена. Только применение экстракции с трифенилметановыми красителями дало возможность определять очень малые количества рения в молибдене или молибденовых рудах с довольно низким пределом обнаружения. Это же относится к определению осмия в присутствии других платиновых металлов, определению бора и других элементов. Введение второго реагента часто приводит к улучшению экстракционных свойств комплексов и снижению предела обнаружения. Так, дитизонат никеля очень плохо экстрагируется неводными растворителями. Для полной его экстракции тетрахлоридом углерода требуется примерно 24 ч. Если же ввести третий компонент — 1,10-фенантролин или 2,2 -дипиридил, то комплекс экстрагируется очень быстро, а предел обнаружения никеля снижается в пять раз. [c.299]

H I3. Реагент для экстракционно-фотометрич. определения d и Zn в присут. 1,10 -фенантролина при pH соотв. [c.230]

НЕОЗОН Д, см. М-Фенилнафтил.амины. НЕОКУПРОИН (2,9-диметил 1,10-фенантролин). Для мигидрата 161—1бЗ°С раств. в спиртах, СНСЬ, бензоле, не раств. в воде. Реагент для экстракционно-фотометрич. определения Си(1) при pH 5—7 предел обнаружения [c.372]

Реагент для спектрофотометрич. определения d при 530 нм и pH 9,4 в присут. ацетона (в зависимости от содержания d переход окраски от зеленовато-бурой до бурой и ораижево-розовой) диапазон определяемых содержаний 0,04-2 мкг/мл определению мешают А1, Ag, Bi, Со, Си. Реагент для экстракционно-фотометрич. определения d и Zn при pH соотв. 7,6-8,2 и 3-9 в смеси H lj и бутанола (10 1) в присут. 1,10-фенантролина соотношение ме-талл К. ИРЕА 1,10- енантролин для d (1 1 1 X комплекса 520, е 3,3 10 ), для Zn (1 2 2 комплекса 424, 1,1-Ю" ) диапазон определяемых содержаний 11-50 мкг d и 13-32 мкг Zn в 5 мл р-ра. [c.279]

Если по завершении М.с. иои металла не уходит самопроизвольно, а образовавшийся лиганд принципиально может существовать в своб. виде, встает задача деметаллизации продукта. Этого достигают действием к-т, реагентов, специфично связывающих металлы (цианиды связывают №, о-фенантролин-Ре). Иногда деметаллизацию осуществляют, снижая коордииац. способность металла изменением его валентности с помощью окислит.-восстановит. р-ций. [c.668]

С кон. 19 в. начали применять синтетич. орг. соединения, в частности морин, флуоресцеин, а-нитрозо-р-нафтол, ксантогенаты, формальдоксим, 2,2 -дипиридил, 1,1 О-фенантролин, сульфаниловую к-ту (и-аминобензолсульфокислоту) и а-нафтиламин. Р-р последних двух реагентов в разб. СН3СООН наз. реактивом Грисса и до сих пор используется для определения и обнаружения ионов N0 , с к-рыми он образует азокраситель красного цвета. [c.201]

Определение марганца с помощью о-фенантролина [1327]. Мп(П) в слабокислой среде в присутствии ионов S N образует с о-фенантролином малорастворимое соединение [Mn( j2HgN2)2]- (S N)2- Определению не мешают ионы щелочных, щелочноземельных металлов, 8с(П1), А1(П1), Сг(1П) в количестве 1—10 мг. Если присутствует Fe(III), то прибавляют в 20—25 раз большее количество реагента d(Il) мешает определению. [c.38]

Предложен [2591 метод определения марганца, основанный на измерении хемилюминесценции, возникающей нри окислении люминола перекисью водорода в присутствии о-фенантролина и цитрата натрия. Соединения марганца катализируют эту реакцию. На интенсивность свечения мало влияет порядок смешения реагентов и степень окисления марганца. Чувствительность определения 0,005 мкг Шп1мл. Определению марганца мешают соли Fe(in), Со(П), Сг(П1). [c.73]

Определению мешают следы железа, которые присутствуют почти всегда как в исследуемых образцах, так и в реагентах. Помехи со стороны железа устраняются при комплек-сообразовании последнего с 1,10-фенантролином. Помехи со стороны Си, Ni, Со и Zn полностью устраняются промыванием экстракта раствором цианида щелочного металла [851 [c.224]

ДипиридилферрохАорид. Хроматограмму опрыскивают свежеприготовленной смесью 2,2 -дипи-ридила (0,5%) и Реаз бН О (0,2%) в ЕЮН. Токоферолы дают ярко-красные пятна. Чувствительность 2-5 мкг. Чувствительность методики может быть значительно повыщена, если 2,2 -дипиридил заменить другими реагентами, образующими комплексы с железом особенно эффективен 4,7-дифенил-1,10-фенантролин (интенсивность окраски увеличивается в 2,5 раза). [c.423]

К пробе воды, содержащей 0,2—1,0 мкг серебра, прибавляют 2 мл 0,01 М раствора ЭДТА, 2 мл 10 М раствора о-фенантролина, 1 мл 2%-ного раствора H3 OONH4, 1 мл 1,25-10" AI раствора реагента, разбавляют до 25 мл и измеряют флуоресценцию при 560 нм, возбуждая ее светом с длиной волны 546 нм. [c.176]

К растворам кадл1ия с pH 8—8,5 прибавляют i—3 мл (в зависимости от содержания элемента) 0,2%-ного раствора 1,10-фенантролина, 0,2 мл 0,01% Ного раствора реагента, разбавляют водой до 10 мл, экстрагируют [c.95]

Кейс [16] синтезировал различные фенил-о-фенантролины, применяя реакцию Скраупа к соответствующему фенил-8-аминохинолину и глицерину или р-хлорпропиофенону. Автор считает это первым случаем применения р-хлорпропиофенона в качестве второго компонента в реакции Скраупа. Несмотря на то что в некоторых случаях с этим реагентом могут быть достигнуты хорошие выходы, оказалось, что реакция не идет, если фенильная группа находится у.атома углерода, соседнего с тем, который участвует в замыкании кольца. Так, например, в результате реакции б-фенил-8-аминохинолина с Р-хлорпропиофеноном не удалось получить 1,10-дифенил-о-фенантролина. Эта неудача обусловлена стерическими препятствиями. [c.270]

При косвенных определениях применяют также другие осадители ферроцианид и иодат калия, 8-оксихинолин. При осаждении ферроцианидом [8321 избыток реагента в растворе определяют це-риметрически с комплексом фенантролин-Fe в качестве индикатора. Результаты отличаются от результатов гравиметрических анализов с Н2С2О4 не более чем на + 0,5% для количеств СеОг около 0,1 г. При осаждении иодатом [1834, 1835], проводимом в присутствии спирта, избыток ионов JO3 определяют титрованием раствором тиосульфата точку эквивалентности устанавливают потенциометрическим методом. Чувствительность определения La достигает [c.171]

ФЕНАНТРОЛИН, ( л 117—120 С плохо раств. в воде, бенэоле, эф., хорошо — в сп., ацетоне. Для моногидрата (пл 100—103°С, для гидрохлорида — 224—227°С. Реагент для фотометрич. определения 0,13—5 мкг/мл Fe(II,III), при pH 4— 6 (X J 510 5)0 1,17-10 ) комплекс Ф. с Fe(II) — ферроин — [c.611]

Для системы люминол — кобальт (II) — перекись водорода изучено влияние различных комплексообразующих реагентов диметилглиоксима, ЭДТА, этилендиамина, фенантролина, салицилальдегидэтилендиамина, нит-розо-Й-соли, о-оксихинолина, гликокола, ацетил ацетона, аммиака, сали-цилата натрия и др. [55]. Оказалось, что все они являются ингибиторами хемилюминесценции. В указанном ряду сила тушения уменьшается. Учитывая, что исследуемые растворы очень разбавлены, бесцветны и прозрачны, что исключает абсорбцию света самим раствором, единственной причиной тушения необходимо считать разрушение комплекса oL с образованием комплексов с вводимыми комплексообразующими веществами. Это предположение было подтверждено наличием равновесия между люминольным oL и комплексом кобальта с комплексоном III oY [55]. [c.91]

Калвин и Уилсон [51] впервые указали на возможную стабилизацию хелатов Си(П) с -ди-кетонами, -кетоэфирами и -ок-сиальдегидами, но использованная этими авторами модель предусматривает смещение электронов в неправильном направлении [12, 154]. Их аргументы были исправлены путем рассмотрения дативных -связей, образуемых ионом металла, на примере некоторых бцс-пиридиновых комплексов Ag (I) [205] и многочисленных замещенных 8-оксихинолинатов [154]. Небольшие отклонения от линейных зависимостей могут быть объяснены путем учета я-донорных или акцепторных свойств заместителей в лиганде. Устойчивости З цианпиридинсеребра (I) и 5-циан-8-оксихинолинатов железа (И) повышены по сравнению с устойчивостями комплексов с протоном, так как цианогрупиа является хорошим я-акцептором. По той же причине устойчивость комплексов последнего реагента с Ее(1П) понижена, так как можно показать, что я-связь должна смещать электроны в обратном направлении [290]. Более того, отклонения от линейных зависимостей, по-видимому, больше для комплексов Ag(I), где я-связи должны быть более существенными, чем для комплексов Ре(П). Большие отклонения наблюдаются, если замещение в лиганде вызывает структурные изменения. Увеличение сопряженной системы, например, при переходе от дипиридила к фенантролину или от салицилового альдегида к 2-окси-1-наф-тальдегиду сравнительно мало влияет на о-электронную плотность у основных центров, но сильно понижает я-плотность. Поэтому происходит [c.60]

Способность железа(1П) фотохимически восстанавливаться до железа(П) в присутствии различных органических веществ использована для разработки простого и эффективного метода очистки органических реагентов и буферных растворов от следовых количеств железа без применения восстановителей [302]. Метод основан на восстановлении железа(1П) в присутствии 1,10-фенантролина и экстракции образовавшегося 1,10-фенантролината железа(П) хлороформом. К 2000 мл буферного раствора, содержащего 25% ацетата натрия и 10% цитрата натрия, с pH = 4,0-ь-5,5 добавляют 20 мл 1%-ного раствора 1,10-фенантролина, 2 г перхлората натрия и облучают ртутно-кварцевой лампой мощностью 200 вт в течение 1 ч на расстоянии 25—30 см. После этого экстрагируют фенантролинат железа (II) ЪО мл хлороформа. Экстракцию повторяют до получения бесцветного экстракта. Избыток хлороформа из раствора удаляют фильтрованием через бумажный фильтр. Метод позволяет удалить до 1,5 мг железа из 1000 мл раствора. В присутствии оксикислот (1 г л) этим методом можно очищать растворы комплексона III. [c.136]

Среди наиболее важных органических реагентов для спектрофотометрического определения иона железа можно упомянуть 1,10-фенан-тролин (о-фепантролин) и его замещенные аналоги, как, например, 4,7-дифенил-1,10-фенантролин (батофенантролин), а также несколько других р(здственных лигандов [c.651]

По сравнению с о-фенантролином использование батофенантроли-на для определения железа дает два важных преимущества. Во-пер-вых, мольный коэффициент поглощения комплекса железа(II) с бато-фенантрОЛИНОМ, равный 22 350 л моль см-i, почти в два раза больше соответствующей величины для комплекса железа (II) с 1,1 О-фенантролином. Во-вторых, первый комплекс экстрагируется несмешивающимися с водой растворителями, такими как изоамиловый спирт и м-гексиловый спирт. Это позволяет концентрировать комплексы железа (II) с батофенантролином в малом объеме неводной фазы. Поскольку можно непосредственно проводить спектрофотометрические измерения органической фазы, достигается очень высокая чувствительность. Обычно можно обнаружить 0,1 мкг железа в 1 мл раствора, используя о-фенантролин, и до 0,005 мкг в 1 мл при использовании батофенан-тролина. Эти методы настолько чувствительны, что следует предпринимать ряд мер предосторожности для уверенности, что железо не присутствует в виде загрязняющей примеси в реагентах, используемых для определения. [c.651]

В рассмотренном случае активирование должно быть тем больше, чем легче поляризуется активатор. Именно большой поляризуемостью объясняется активирующее действие 1,10-фенантролина в той же модельной реакции, катализируемой железом(1П) [10]. Предполагают, что в ходе реакции образуется комплекс [Ре (рЬеп)з]3208Г, в котором сильно поляризующаяся молекула активатора играет существенную роль не только в процессе образования внешнесферного комплекса, но и в акте переноса электрона между катализатором и реагентами. [c.61]

Соединения остальных платиновых хметаллов с этим реагентом растворимы. На различии в растворимости основа метод разделения палладия и платины. Растворы окрагпенного соединения рутения с о-фенантролином используют для колоримет рического определения рутения. [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология