Определение содержания хлорида кальция

В другом простом и удобном методе определения содержания жирных кислот (от С4 до i8) в растительных и животных жирах пробу в течение 2 мин нагревали при температуре 65 °С с метилатом калия в метаноле под слоем азота в течение последних 0,5 мин нагревания реакционную смесь встряхивали. По окончании нагревания в реакционную смесь добавляли смесь силикагеля с хлоридом кальция, перемешивали ее, а затем добавляли S2 и встряхивали сосуд после осветления полученного раствора центрифугированием пробу S2 вводили в газовый хроматограф. Введение силикагеля приводит к тому, что реакционная смесь становится гомогенной и облегчается экстракция из нее метиловых эфиров сероуглеродом. Кроме того, силикагель поглощает небольшие количества присутствующих в маслах свободных жирных кислот, которые мешают анализу. Хлорид кальция образует комплекс с метанолом, и благодаря этому хроматографический пик метилового эфира масляной кислоты не искажается пиком метанола. Наконец, в отличие от метанола S2 не искажает пиков метиловых эфиров низкомолекулярных жирных кислот. Этот быстрый метод дает результаты, которые вполне сравнимы с результатами более длительных анализов [57]. При описанной выше обработке пробы метилатом калия метиловых эфиров свободных жирных кислот не образуется. Для метилирования этих кислот нужно добавить в смесь ВРз и нагревать ее еще в течение 2 мин при температуре 65 °С. [c.142]

Примером может служить определение лекарственной смеси по прописи кальция хлорида 10,0 кальция бромида 6,0 воды дистиллированной 200,0. Содержание хлорида кальция устанавливаем комплексонометрическим методом (см. стр. 155 и др.), а затем находим показатель преломления данной смеси и определяем концентрацию калия бромида, производя расчет по приведенной формуле. [c.19]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ [c.75]

Пример. Для определения содержания хлорида кальция в кристаллогидрате навеску вещества 0,2202 г растворили в 100 мл воды. На титрование 5,0 мл раствора расходуется в среднем 2,06 мл [c.155]

Раствор, содержащий хлориды цинка и кальция, обрабатывают по п. 3.5.2, как при определении содержания цинка. Из мерной колбы пипеткой отбирают две равные части раствора и к каждой из них добавляют по 50 мл дистиллированной воды. [c.532]

Выполнение определения. Навеску руды 0,1—0,2 г разлагают при нагревании в платиновой чашке в 10—15 мл фтористоводородной кислоты, приливают 5 мл серной кислоты (1 1) и упаривают раствор до состояния влажных солей. Сульфаты растворяют при охлаждении в 80— 100 мл воды с добавлением двух-трех капель пероксида водорода. Затем к раствору добавляют 10 мл 0,01 М соляной кислоты и кипятят до его просветления. В раствор вводят 1 мл раствора хлорида кальция, нагревают до кипения, добавляют 1,5 г щавелевой кислоты, а затем аммиак до рН 5 (контроль по универсальной индикаторной бумаге) и выдерживают в течение 2 ч или оставляют на ночь. При осаждении руд с высоким или неизвестным содержанием кальция перед осаждением оксалатов производят осаждение гидроксидов аммиаком, не содержащим СОг по фенолфталеину, причем аммиак берут с избытком в 10 мл. Осадок оксалатов отфильтровывают и промывают три раза 1%-ным раствором щавелевой кислоты. Фильтр с осадком высушивают в фарфоровом тигле и прокаливают при 600 °С до разложения оксалатов. [c.202]

В первом методе (см. стр. 23) бор предварительно отделяют от титана дистилляцией борнометилового эфира из слабокислого рас-твора > Чтобы предотвратить гидролитическое действие воды на метиловый эфир и подавить вредное влияние фторид-ионов, добавляют специально приготовленный хлорид кальция. Дистиллят собирают в раствор щелочи, который омыляет метиловый эфир. Полученный раствор можно выпарить досуха без потерь бора. Метод предназначен главным образом для определения бора при содержании его в пробе 0,002—0,05%. Эти пределы можно расширить незначительно видоизменив методику. [c.23]

У — городской газопровод — ротаметр 3 — ловушка с гранулированным КОН и хлоридом кальция для очистки газа от сернистых соединений. СОз и влаги - — адсорбционная колонка с активированным углем 5 — ротаметр б — ловушка с аскаритом 7—манометр для контроля давления в баллончике (при комнатной температуре давление не должно превышать 150 атм или 15 МПа) —стальной баллончик вместимостью 5Л—100 мл Р — сосуд Дьюара / 7 деревянный или пластмассовый стакан — держатель сосуда Дьюара, наполненный асбестом или стеклянной ватой //>-резиновая пробка основание сосуда Дьюара / -место ввода иглы шприца для периодического анализа метана на содержание более тяжелых примесей н определения момента прекращения процесса адсорбции [c.287]

Содержание циана определяется объемным методом Lie-big a. Для определения щ е л о ч и около 0,5 г соли растворяют в воде, помещают в фарфоровую чашку, прибавляют 5 MS разбавленной (20%) соляной кислоты и выпаривают досуха. Сухой остаток, содержащий хлориды кальция и натрия, определяют обычным путем. [c.36]

Четкость перехода окраски оптимальна в довольно узком интервале значений pH (10,5—11,2) [511]. С другой стороны, преимуществом бериллона II сравнительно с эриохром черным Т, кислотным хром темно-синим и другими индикаторами является его более высокая специфичность [369, 516]. Бериллон II не образует окрашенных комплексов с Ге +, АР+, Т1 +. Поэтому присутствие небольших количеств этих ионов, а также не мешает титрованию кальция и магния [521]. Определению с бериллоном II не мешают высокие содержания хлоридов, сульфатов, а также присутствие некоторых органических веществ солевая ошибка этого индикатора невелика. [c.43]

Нитраты и хлориды подавляют интенсивность излучения кальция, но значительно меньше, чем фосфаты н сульфаты. При высоком содержании хлоридов и нитратов интенсивность излучения кальция понижается не более чем на 5—10%. Хлориды прп концентрации до 1% вообще не мешают определению кальция [225]. Их ингибиторный эффект устраняется при повышении температуры пламени и добавлением в фотометрируемый раствор глицерина. Хорошие результаты получаются при добавлении рассчитанного [c.145]

Поставленные опыты по определению содержания в углях ионов аммония, натрия, кальция и анионов сульфата и хлорида и более внимательное рассмотрение вопроса показали, что нет оснований опасаться в этом направлении каких-либо осложнений, так как содержащиеся в шихтах количества соответств(ующих соединений во много раз превосходят те количества, которые могут быть внесены с отходами производства. Подсчет максимального количества минеральных примесей, которые могут быть внесены в шихту с отходами производства, дает величину около 50—100 г на 1 т и не изменяет содержания золы в шихтах. [c.107]

Содержание свободной влаги в свинцовых белилах определяли высушиванием в эксикаторе с РаОд при комнатной температуре. Для определения общего содержания воды пробы массой 1—2 г осторожно нагревали в кварцевой трубке в токе сухого воздуха, свободного от СО . Вода поглощалась в трубке, заполненной силикагелем или безводным хлоридом кальция [354 ]. [c.173]

Десятые и даже сотые доли миллиграмма фтора в 20 мл раствора могут быть определены при помощи анодного ферроцианидного метода основанного на обратном титровании ферроцианидом ионов кальция после осаждения фтора отмеренным избытком титрованного раствора хлорида кальция. Определение фтора сводится, таким образом, к определению кальция, описанному в разделе Кальций . Здесь следует обращать внимание на то, чтобы титруемый раствор обязательно содержал ионы аммония в довольно большом избытке содержание их должно быть не меньше ЪО мг мл М раствора) в титруемом объеме раствора (20 мл). [c.331]

После регенерации катионит на фильтре отмывают (скорость фильтрации 4 м/ч) дистиллированной водой до содержания хлоридов в промывной воде не выше 130 мг/л и содержания в ней попов кальция не более 0,05 мг-экв/л. Проведение первого цикла Ыа-катионирования раствора хлорида кальция и условия повторения циклов аналогичны описанным выше Определение окисляемости проводят в фильтратах, отбираемых в конце циклов Н- и Ыа-катионирования растворов хлорида кальция [c.573]

Определение содержания воды по методу Дина и Старка. Испытуемый продукт растворяют в безводном растворителе (лигроине, бензине, толуоле, ксилоле), затем из смеси отгоняют воду. Для обезвоживания к растворителю (бензину) добавляют прокаленный хлорид кальция или сульфат натрия, хорошо перемешивают и через несколько минут фильтруют. [c.207]

Степень загрязнения технической поваренно/ соли, применяемой на водоочистках, соединениями кальция и магния контролируют обычно путем определения жесткости растворов с массовой долей хлорида кальция 0,10. Вычислить содержание a l2 в технической иоваренной соли, если жесткость 10%-ного раствора соли плотностью 1073 кг/м равна 6,5 ммоль/л. [c.125]

Отмеченное свойство измерителей кислорода не вносит особых сложностей, когда приходится контролировать сточную воду, поступающую на биохимическую очистку, поскольку такая вода не должна содержать растворенных солей более 10 г/л. В этих пределах ошибка, обусловленная содержанием растворенных солей незначительна например, при содержании хлоридов и сульфатов кальция, калия и натрия до 1 г/л ошибка в измерениях не превышает 3%. В тех случаях, когда необходимо определять кислород в неразбавленных стоках с большим содержанием солей, в показания следует вносить поправки по заранее составленным графикам или таблицам, данные для которых получают определениями по методу Винклера. [c.119]

Косвенный метод определения влаги можно сделать более точным, нагревая минерал или горную породу во взвешенной трубке, через которую пропускают ток воздуха или какого-нибудь другого газа (сухого или с определенным содержанием влаги, в зависимости от цели анализа) и затем определяя потерю массы трубки с ее содержимым. Если газ высушивается над фосфорным ангидридом, то рационально сначала пропускать газ через хлорид кальция или серную кислоту в противном случае активность фосфорного ангидрида, превращающегося с поверхности в стекловидную метафосфорную кислоту, быстро падает. [c.905]

Основные контрольные точки 1—анализ раствора поваренной соли на содержание хлор- и сульфат-ионов и ионов кальция, магния и железа 2 —анализ известняка ыа содержание карбоната кальция 5—анализ аммиачной воды на содержание аммиака, сероводорода, углекислого газа 4 — анализ кокса на влагу и золу 5 —анализ извести на содержание окиси кальция и карбоната кальция 6 — определение двуокиси углерода, окиси углерода и кислорода в газах 7 — анализ известкового молока на содержание СаО 8 —анализ жидкостей на содержание свободного и связанного аммиака и углекислого газа, ионов хлора, кальция 9 — анализ газов на содержание аммиака и углекислого газа / -—определение влаги и хлора в бикарбонате // — анализ готового продукта на содержание карбоната, хлорида, сульфата натрия и потерь при прокаливании. [c.202]

Ход определения. К анализируемому раствору, содержащему кальций и магний, прибавляют в небольшом избытке комплексон. После сильного подщелачивания раствора едким натром титруют избыток комплексона установленным раствором хлорида кальция по мурексиду при дневном освещении, причем происходит переход окраски от сине-фиолетовой к оранжевой. При содержании магния, превышающем 30 мг, наблюдается адсорбция кальция осадком и поэтому лучше дать осадку отстояться, потом его отфильтровать, промыть и в аликвотной части фильтрата определить избыток комплексона, как указано выше. [c.340]

Концентрация хлорид-ионов свыше 100 мг/кг препятствует образованию защитных слоев на стали и интенсифицирует коррозию. Сульфат-ион ускоряет коррозию при концентрации его свыше 200 мг/кг. В аэробных почвах с содержанием карбоната кальция более 5 % содержание сульфатов до 500 мг/кг маловероятно. Больше всего в почвенном растворе незасоленных почв содержится НСО и N0 . Количество НСО " сильно варьируется в зависимости от интенсивности окисления органических веществ и образования углекислоты. Анион появляется в результате жизнедеятельности определенной группы микроорганизмов и влияет на процесс коррозии стали незначительно. Он может оказывать деполяризующее или ингибирующее действие. [c.60]

Окрашенный комплекс готовят следующим образом. В каждую мерную колбу объемом 100 см со стандартным раствором алюминия определенной концентрации добавляют 5,0 0,1 см раствора хлорида кальция, 2,0 0,1 см меркаптоуксусной кислоты, 10,0 0,1 см буферного раствора и 2,0 0,05 см раствора ализарина-5. Содержание колбы доводят водой до метки, хорошо перемешивают и дают отстояться 90 — 120 мин. [c.92]

Определение содержания кальция. 50 мл почвенной вытяжки переносят в колбу для титрования, приливают 2,5 мл 2 н. раствора гидроксида натрия, 30—40 мг смеси индикатора мурексида с хлоридом натрия и приступают к титрованию 0,05 н. раствором трилона Б до появления сине-фиолетовой окраски, не исчезающей в течение 2—3 мин. Титрование повторяют 2—3 раза и берут среднее значение. [c.409]

Ткани. Определению кальция п магния в тканях атомно-абсорбционным методом посвящено большое количество работ. Некоторые исследователи использовали методику сухого озоления, другие—мокрого озоления концентрированными кислотами. В ряде статей указывается на применение второго метода с растворением ткани в азотной кислоте и последующим непосредственным определением магния [261, 288]. Однако большинство авторов [289], определявших содержание магния в тканях, предпочитали проводить озоление ткани в течение нескольких часов при 500 или 550° С и далее растворять остаток в разбавленной НС1 и HNO3. Многие авторы применяли эту же методику для определения в тканях кальция, с той лишь разницей, что после озоления остаток растворяли в хлориде лантана, хлориде стронция [261, 289] или в ЭДТА [275]. [c.154]

Определение содержания бериллия в моче и других биологических объектах [78, 80, 96]. При определении бериллия в моче (или иных биологических объектах) взятую пробу нагревают с азотной кислотой, выпаривают досуха, прокаливают остаток при 500° С, растворяют в соляной кислоте и осаждают кальций в виде сульфата. К фильтрату добавляют аммиак и фосфатный реагент, содержащий фосфорную кислоту, железоаммонийные квасцы и серную кислоту. Выделившийся осадок, содержащий весь бериллий, отделяют центрифугированием, промывают, растворяют в серной кислоте и подвергают электролизу для удаления железа. К свободному от железа раствору добавляют раствор соли алюминия и осаждают фосфат бериллия. Осадок растворяют в едком натре, центрифугируют, через 15 мин разбавляют дистиллированной водой и, добавив раствор хлорида двухвалентного олова (для стабилизации свечения), приливают раствор морина и измеряют интенсивность люминесценции, сравнивая ее с люминесценцией стандартного раствора соли бериллия (принимаемой за 100%) и раствора алюмината (принимаемой за 0%)- Оба раствора готовят одновременно с проведением анализа. [c.220]

Для определения содержания ионов кальция вновь отбирают аликвотную часть раствора, добавляют 5 мл 20%-ного раствора NaOH, доводят общий объем до 100 мл, вносят на кончике шпателя 30—40 мг смеси мурексида с хлоридом натрия и титруют стандартным раствором ЭДТА до перехода красной окраски в фиолетовую. На титрование ионов кальция идет объем раствора комплексона III — Уэдта. [c.343]

Определение сульфатов в воде возможно методом ИК-спектро-скопии (таблетки КВг) [680]. При комплексонометрическом определении сульфатов необходимо предварительное определение в той н<е пробе содержания кальция и магния, что удлиняет анализ [869]. Методика косвенного определения сульфатов в поливных водах [810], содержащих 10 мг-экв1л ЗОГ. основана на обменной реакции при пропускании пробы через анионит в С1 -форме в элюате количество- С1 -ионов, соответствующее содержанию сульфатов и хлоридов в первоначальной пробе, определяют аргентометрически, в отдельной порции определяют содержание хлоридов и по разности находят содержание ЗО . Метод длителен и трудоемок. [c.179]

Содержание свободной влаги в красителях, например в берлинской лазури или в Милори синем, можно определить по потере массы после высушивания в эксикаторе над Р2О5 при 1 атм [355]. По-видимому, за это же время в вакууме или в воздушном сушильном шкафу при 100 °С теряется заметное количество связанной воды. Для предварительного удаления влаги из мозговой ткани образцы массой около 0,5 г погружают в ацетон и высушивают 15—20 мин при 35—40 °С в токе сухого азота или СОа. Завершают высушивание в вакуум-эксикаторе над драйеритом или хлоридом кальция [330]. При использовании такого метода определения результаты анализа параллельных проб, содержащих [c.153]

Определение содержания кальция. 50 мл исходной вытяжки перенесите пипеткой в колбу для титрования, прилейте 2,5 мл 2 н. раствора NaOH (или КОН), внесите на конце шпателя 30—40 мг смеси индикатора мурексида с хлоридом натрия. Затем медленно титруйте жидкость 0,05 н. раствором комплексона III до перехода розовой окраски в сине-фиолетовую, не исчезающую в течение 3 мин. Повторите титрование 2—3 раза и из сходящихся отсчетов возьмите среднее. [c.299]

Для определения фтора в сточных водах в качестве реагента использован кальций, так как его соединение с фтором практически не растворимо-в воде, а реакция образования фторида отличается высокой специфичностью. К пробе добав.чяют разбавленный раствор хлорида кальция. После короткого подогрева и охлаждения смесь тщательно перемешивают и фильтруют. Затем в фильтрате определяют кальций атомно-абсорбционным методом, содержание которого обратно пропорционально концентрации фтора. Абсолютный предел обнаружения фтора составляет 1 мкг при относительном стандартном отклонении 7—9% [Зб б]. [c.260]

Хлорид кальция имеется в продаже в нескольких видах. Безводный хлорид кальция, применяемый для высушивания, по техническим условиям Ам. Хим. О-ва должен содержать не меНее 96% СаСЬ. Его можно приобрести в виде кусочков (гранул) различного размера 4 8, 12, 20 и 40 меш d =4,7 2,4 1,4 0,83 и 0,37 мм).. Этот реактив показывает щелочную реакцию вследствие частичного разложения во время его производства в нем по техническим условиям Ам. Хим. О-ва допускается содержание до 0,020% Са(ОН)а. Поэтому в тех случаях, когда хлорид кальЦия применяют в поглотительной цепи при определении двуокиси уйлерода (для в1 сушивания газа, содержащего СОа, перед поглощением последнего щелочью), надо предварительно обработать его двуокисью углерода. Но и такая обработка не вполне достигает цели, потому что нейтрализация гидроокиси кальция двуокисью углерода происходит только на но верхности гранул,, а по мере поглощения воды поверхность снова становится щелочной. Хлорид кальция не является сильно высушивающим веществом, и его поглотительная способность зависит от температуры. [c.71]

Определение полной и рабочей обменной емкости по хлориду кальция. Для определения полной и рабочей обменной емкости сильнокислотных катионитов берут 20 мл набухшего Н-катионита с и.эвестной влажностью. Затем помещают ионит в ионообменную колонку (см. рис. 2) и через его слой пропускают 0,01 н. нейтральный раствор a lg с удельной нагрузкой 10 л1л-ч. Собирают фильтрат порциями по 25 мл и определяют в нем содержание кальция трилонометрическим методом, а содержание кислоты—титрованием 0,01 и. раствором NaOH в присутствии метилового красного. Раствор пропускают через колонку до выравнивания концентрации иона Са " в поступающем и вытекающем растворах. [c.32]

При значительном содержании в воде хлоридов кальцйя и магния, сульфатов определение сухого остатка осложняется. Для перевода солей в карбонаты прибегают к добавлению в исследуемую воду соды (МзгСОз). [c.143]

Основные контрольные точки /—анализ раствора соды на общую щелочность г—анализ известкового молока на содержание окиси кальция 3 — анализ жидкости после каустифика-ции < —анализ жидкости на общую щелочность 5 —анализ жидкости на общую щелочность и содержание хлоридов в — определение общей хцелочности вод барометрического конденсатора 7 —определение концентрации едкого натра в —полный анализ плавленого продукта. [c.212]

Сущность работы. Осадок карбоната кальция, выпадающий в результате прибавления в исследуемый раствор сначала хлорида кальция, а затем карбоната натрия, захватывает из этого раствора ряд катионов, в том числе медь, свиней, серебро, цинк и др., и некоторые анионы, например, УОз, МоОГ, N 03. Этим и пользуются для концентрирования соответствующих элементов. Мельчайшие частицы карбоната кальция обладают огромной поверхностью захвата, и поэтому извлечение микроэлементов достигается быстрее, чем при пользовании другими соосадителями. Осадок карбонатов легко растворяется в кислотах. Присутствие кальция обычно не мешает определению других элементов. Для того чтобы использовать минимальное количество коллектора—карбоната кальция, осаждение проводят в два приема. Сначала в раствор, содержащий хлорид кальция, прибавляют половину того количества карбоната натрия, которое необходимо для полного осаждения карбоната кальция. Затем добавляют остальное количество осадителя (Na.2 0з), при избытке которого образуется бь Сгро оседающий осадок, и все количество коллектора (СаСОд) выпадает на дно стакана. В осадке определяют содержание микроэлементов. Медь определяют колориметрически в виде диэтилдитиокар-бамииата (стр. 323, 326). [c.338]

При определении содержания кальция в воде 10—50 м,л ее помещают в платиновую чашку и упаривают до объема 1 мл. Остаток переносят в кварцевую пробирку, ополаскивая чашку двумя порциями (по 2 мл) 0,1 н. раствора NaOH и объем доводят до 5 Л1Л 0,1 н. раствором КОН. В пробирку сравнения наливают 5 мл 0,1 н. раствора КОН. В обе пробирки вносят по 3 мг смеси хлорида калия с флуорексоном (10 000 1). Анализируемый раствор титруют из микробюретки 0,0001 М раствором комплексона III до уравнивания интенсивностей зеленого свечения пробы и раствора сравнения. [c.229]