Природные фосфаты соляной

Для разложения фосфатов может применяться соляная кислота различной концентрации, включая отбросную соляную кислоту, получаемую в процессах хлорирования. В наших исследованиях экстрагированию подвергались растворы различного состава, примерно соответствующего составу растворов, получаемых при разложении природных фосфатов соляной кислотой концентрацией 5—20%. [c.320]

При разложении природных фосфатов соляной кислотой образуются растворы фосфорной кислоты и хлористого кальция, которые могут быть непосредственно использованы для получения преципитата (стр. 200). Разработаны также методы выделения из этих растворов чистой фосфорной кислоты. В настоящее время большое значение приобретают процессы разложения фосфатного сырья азотной кислотой, при которых получаются растворы фосфорной кислоты и азотнокислого кальция. Их используют для производства сложных удобрений (нитрофоса и нитрофоски). [c.146]

Разложение природных фосфатов соляной кислотой целесообразно вести по непрерывной схеме в системе, состоящей из 3—4 последовательно соединенных реакторов с подачей всех реагентов в первый реактор. Реакционная пульпа содержит очень небольшое количество нерастворимого остатка, который отделяется в сгустителе. Сгущенную пульпу фильтруют, осадок промывают водой в промывных сгустителях, на фильтрах или центрифугах. [c.169]

Большую часть преципитата производят в настоящее время путем нейтрализации фосфорнокислотных вытяжек, получаемых разложением костяной муки или природных фосфатов соляной и азотной кислотами (редко — серной кислотой) или нейтрализацией термической фосфорной кислоты. [c.489]

В экстракционном процессе природные фосфаты обычно обрабатываются серной кислотой. Способы, использующие соляную или азотную кислоту, не нашли широ-кого применения. [c.228]

При этом в маточном растворе остается хлорид кальция и соляная кислота полностью не регенерируется. Осуществление процесса в замкнутом цикле возможно при разложении природного фосфата циркулирующим газообразным хлористым водородом с добавкой фосфорной или серной кислоты по схемам [c.232]

Таким образом, при замене части фосфорной кислоты эквивалентным количеством азотной (или соляной) теоретическая степень разложения природных фосфатов практически не изменяется. Однако скорость разложения фосфатов при добавке к фосфорной указанных сильных кислот существенно увеличивается. Поэтому, достигаемая на практике за одно и то же время степень разложения фосфатов смесями кислот, выше по сравнению со степенью разложения фосфатов только фосфорной кислотой. [c.325]

Разложение природных фосфатов кислотами (серной, азотной, редко соляной). Для разложения применяется также фосфорная кислота, получаемая в свою очередь путем кислотной или термической переработки природных фосфатов [c.522]

Для производства преципитата используются растворы, содержащие свободную фосфорную кислоту. Такие растворы получают при разложении природных фосфатов минеральными кислотами или термическим методом. Используются также отходы производства желатины — растворы, образующиеся при обработке костей соляной кислотой. [c.347]

При разложении природных фосфатов кальция кислотами образуются фосфорная кислота и соответствующие соли кальция. При использовании кислот, соли кальция которых хорошо растворимы (например, соляной или азотной), последующая переработка полученных растворов в удобрения должна сопровождаться выделением или связыванием части кальция (см. гл. 7) для предотвращения химических [c.133]

Разложение природных фосфатов кислотами (серной, азотной, фосфорной, реже соляной). При этом получаются главным образом водорастворимые удобрения — суперфосфат, двойной суперфосфат. [c.136]

С помощью ионитов проводят такую важную операцию, как удаление нежелательных компонентов из растворов. Определению фосфата мешают ионы кальция, железа (III) и алюминия, но их можно исключить, пропуская анализируемый раствор через слой сильнокислотного катионита в Н+-форме [64]. С этой целью колонку заполняют 15 мл дауэкса 50 (Н+-форма 0,07— 0,15 мм), тщательно промытого водой. Пробу (0,4 г) природного фосфата разлагают 30-минутным кипячением с 12М соляной кислотой. Полученный раствор выпаривают досуха, остаток высушивают в печи с тем, чтобы осадить кремневую кислоту и разложить соединения фтора. После этого остаток обрабатывают 2 мл 6М соляной кислоты и 20 мл воды, отфильтровывают нерастворившиеся вещества и, промывая фильтр водой, доводят объем фильтрата до 65 мл. Полученный раствор вводят в колонку с катионитом со скоростью 5 мл/мин и элюируют водой, доводя объем элюата до 150 мл. Содержание в элюате кислоты определяют потенциометрическим титрованием 0,1М раствором гидроксида натрия. [c.285]

При разложении природных фосфатов кислотами образуются фосфорная кислота и кальциевые соли этих кислот. При разложении азотной или соляной кислотой, кальциевые соли которых хорошо растворимы, полученный фосфорнокислый солевой раствор может быть переработан на удобрения (стр. 318). При сернокислотном разложении фосфата образуется нерастворимый сульфат кальция, который отделяется от фосфорной кислоты. Поэтому сернокислотное разложение фосфата является распространенным способом получения фосфорной кислоты. Этот способ называют экстракционным или мокрым в отличие от термического. [c.144]

Экстракционную фосфорную кислоту получают разложением природных фосфатов серной, азотной или соляной кислотой. При взаимодействии этих кислот с фосфатами образуется фосфорная кислота и кальциевые соли. Кальциевые соли азотной и соляной кислот хорошо растворимы. Кальциевые соли серной кислоты плохо растворимы. Экстракционная фосфорная кислота содержит примеси, встречающиеся в природных фосфатах и кислотах. [c.109]

С. И. в большей или меньшей степени подверг испытанию и изучению почти все возможные пути переработки природных фосфатов при помощи серной, азотной, соляной кислот, сернистого ангидрида, смеси сернистого ангидрида и хлора применением электротермии путем спекания с щелочным соединениями и пр. Тематика его исследовательских работ в области удобрений охватывает большинство известных и распространенных до последнего времени удобрений ординарного, двойного, обогащенного и аммонизированного суперфосфата, аммофоса, нитрофоски, сульфата и нитрата аммония и калия, борных, органо-минеральных и смешанных удобрений. Он разработал методы получения ряда калийных, фтористых, серных, борных соединений, а также сульфидов фосфора, фосфатов меламина и ряда других фосфорсодержащих продуктов. [c.8]

В природных фосфатах, применяемых для солянокислотной и азотнокислотной экстракции фосфорной кислоты, допускается более высокое содержание полуторных окислов вследствие их меньшей растворимости в соляной и особенно в азотной кислотах. Предварительное прокаливание фосфоритов приводит к снижению растворимости полуторных окислов в этих кислотах. [c.139]

Преобладающее количество фосфорных руд используется для производства минеральных удобрений и в меньшей степени — для получения элементарного фосфора и промышленных продуктов, содержащих фосфор, а также в металлургии черных и цветных металлов. Применяются механические и химические способы переработки природных фосфатов. Механической обработкой (размол) получают в относительно небольших количествах фосфоритную муку (стр. 551). Наиболее распространена химическая переработка фосфатов с помощью минеральных кислот, чаще всего серной, затем азотной, соляной и фосфорной. Последняя, в свою очередь, является промежуточным продуктом переработки фосфорных руд. К химическим способам относятся термические методы (электротермическая возгонка фосфора, термическое раз- [c.544]

Рис. 265. Изохроны-изотермы растворения природных фосфатов в соляной кислоте

Минеральные соли классифицируют по их происхождению (природные и синтетические), по составу (соли натрия, фосфора и т. п.), по методам производства, а также по принципу их потребления. Основным потребителем минеральных солей является сельское хозяйство. В наибольших масштабах производят соли, используемые в качестве минеральных удобрений и пестицидов (препаратов, применяемых для защиты растений). В нромышленности используют разнообразные минеральные соли, некоторые из них в больших количествах. Химическая промышленность является не только производителем, по и одним из наиболее крупных потребителей минеральных солей особенно широко используют соли натрия. Поваренная соль расходуется в громадных количествах как основное сырье для производства хлора, соды, соляной кислоты, едкого натра. Сульфат натрия служит сырьем для производства сульфида натрия и стекла. Сульфид натрия, сульфитные соли (тиосульфат, сульфит и гидросульфит натрия), фториды натрия, дихроматы натрия и калия, фосфаты натрия и многие другие соли, в том числе соли железа, алюминия, бария, применяют в производстве красителей, химических реактивов, катализаторов, искусственного волокна, пластических масс, резины, моющих средств и в других химических производствах. [c.139]

Природные воды, рапа соляных озер, рассолы и грязи морского типа являются резервными сырьевыми источниками лития, рубидия и цезия. Так, в морской воде содержание лития, рубидия и цезия составляет в среднем 1,5 Ю- 1,2-lO- и 5-10" г/л соответственно [293—297]. Из перечисленных сырьевых источников в настоящее время используется только рапа некоторых соляных озер, из которой при производстве буры, соды и других продуктов попутно извлекается в небольших масштабах и литий (см. раздел Переработка фосфатов лития ). [c.315]

Более разбавленные растворы (с содержанием 4,5—4,7% Р2О5) получаются при разложении вятского фосфорита. Степень разложения природных фосфатов соляной кислотой (10—20% НС ) достигает 95—99% в течение 1—3 ч. К разбавленным растворам фосфорной кислоты относятся отходящие растворы производства желатина — так называемый мецерационный щелок] он содержит около 3,5 7о Р2О5. [c.347]

Преципитатом называют дикальцийфосфат СаНР04, применяемый в качестве кормового средства и фосфорного удобрения. Выпускается в виде порошка, имеющего окраску от белого до кремового цвета. Для его производства используют фосфорнокислые растворы, являющиеся отходом производства желатина, а также растворы, получаемые разложением природных фосфатов соляной, серной и азотной кислотами или термическим методом. Азотнокислотный способ переработки фосфатов с получением преципитата рассмотрен в гл. XXXIV, производство фосфорной кислоты сернокислотным способом — в гл. XXV и термическим — в гл. XXVI. [c.665]

При добавлении к фосфорной кислоте сильных кислот, например, азотной или соляной, увеличивается растворимость природных фосфатов и скорость их разложения. Данные о растворимости фосфата кальция в смешанных растворах фосфорной и азотной или фосфорной и соляной кислот при 70 °С и мольном отношении НЫ0з(НС1)/НзР04 = 0,3, приведены ниже [c.323]

Экстракционная фосфорная кислота, получаемая разложением природных фосфатов серной или соляной кислотой, содержит значительные количества примесей (сульфаты, хлориды и фосфаты железа, алюминия, кальция и магния, фториды, силикаты, мышьяк, свинец и др.), поэтому при производстве кормового преципитата ее необходимо очищать от фтора и некоторых других вредных примесей. Для этого осаждение преципитата нужно проводить в две ступени с промежуточным фил-ьтрованием осадков. В первой ступени получается преципитат-удобрение, загрязненное примесями, во второй — более чистый кормовой продукт. [c.349]

При разложении природных фосфатов кальция кислотами образуются фосфорная кислота и соответствующие соли кальция. При использовании кислот, соли кальция которых хорошо растворимы (например, азотной или соляной), последующая переработка полученных растворов в удобрения должна сопровождаться выделением или связыванием части кальция (см. разд. 8.5.2) для предотвращения химических превращений, вызывающих образование неусвояемых или трудноусвояемых растениями фосфатных соединений. В отличие от этого при сернокислотном разложении фосфатов выделяющийся малорастворимый сульфат кальция переходит в твердую фазу он может присутствовать в удобрении в качестве балласта или может быть отделен от раствора. В первом случае получают простой суперфосфат, во втором — фосфорную кислоту, которую в отличие от термической называют экстракционной. [c.144]

Кормовой дикальцийфосфат, как и удобрительный, производят, обрабатывая фосфорнокислые растворы известью или известняком. Преципитат обладает хорошими физическими свойствами (практически негигроскопичен) и высокой агрохимической эффективностью на большинстве почв. Несмотря на эти достоинства, удобрительный преципитат производят в сравнительно небольших количествах, так как фосфорную кислоту выгоднее перерабатывать в водорастворимые удобрения (двойной суперфосфат, аммофос и др.). Например, в производстве двойного суперфосфата фосфорная кислота используется для вскрытия природных фосфатов с извлечением из них РаОб. соответственно уменьшаются ее удельный расход и стоимость единицы усвояемого PgOj в удобрении по сравнению с таковой в преципитате. Поэтому удобрительный преципитат получают главным образом из ( юсфорнокислых растворов, являющихся отходом производства желатина на костеперерабатывающих заводах. Для отделения органического вещества обезжиренных костей их обрабатывают 2—5 %-ной соляной кислотой, растворяя основное вещество кости — трикальцийфосфат. Образующийся при этом фосфорнокислый раствор, содержащий монокальцийфосфат и хлорид кальция, преципитируют. [c.185]

Применяемые до настоящего времени методы производства фосфорных удобрений и кормовых средств базируются в основном на разложении природных фосфатов серной и в меньшей степени азотной и соляной кислотами или на электротермической возгонке фосфора с его последующей переработкой в указанные продукты. Все эти процессы многостадийны и характеризуются большими удельными затратами кислот или электроэнергии (на единицу продукции). Производство кормового трикальцийфосфата путем прокаливания суперфосфата сравнительно дорого, требует значительных затрат серной кислоты, а применение в качестве фосфатной подкормки обожженной костяной муки ограничено недостаточностью ее ресурсов. Производство обесфторенных фосфатов гидротермическим методом осуществляется в одну стадию без затраты кислот и больших количеств электроэнергии и позволяет получать высокоэффективные и концентрированные удобрения и кормовые средства, которые должны быть дешевыми. [c.11]

Фосфорная кислота производится двумя способами термическим (из элементарного фосфора) и экстракционным (разложением природных фосфатов серной кислотой). Фосфорная кислота получается также при разложении фосфатов азотной и соляной кислотами. На основе азотнокислотного разложения производят нитрофос и нитрофоску (ом. с. 291). Соляножислогаое разложеине имеет ограниченное применение для получения дикальцийфосфата (преципитата). [c.141]

Преципитатом называют дикальцийфосфат СаНР04, он выпускается в виде порошка белого или кремового цвета. Для производства преципитата используют растворы, получаемые разложением природных фосфатов серной, соляной и азотной кислотами или термическим методом, а также отходы производства желатины — растворы, образующиеся при обработке костей соляной кислотой. Переработка на преципитат продуктов азотнокислотного разложения фосфатов рассматривается в главе V (стр. 261). [c.196]

Раствор, получаемый в результате разложения фосфата соляной кислотой, содержит значительно меньше РегОз, чем при сернокислотном разложении, вследствие пониженной растворимости природных соединений железа в соляной кислоте поэтому в данном случае может применяться более низкокачественное фосфатное сырье. Кроме того, солянокислотные вытяжки не содержат примеси SO3, образующей при осаждении фосфорной кислоты известью гипс, загрязняющий преципитат. По этим причинам солянокислотным способом (как и азотнокислотным) может быть получен более высококачественный преципитат (до 40—48% усвояемой Р2О5), чем при разложении серной кислотой. [c.491]

Так как любой процесс химического растворения по мере накопления продуктов реакции и уменьшения активности ионов водорода в растворе переходит в диффузионную область, то можно заключить, что в тегушературных и концентрационных условиях осуществляемых на практике, скорость растворения природных фосфатов фосфорной, соляной и азотной кислотами контролируется диффузионной кинетикой. [c.118]

Возможно также химическое облагораживание природных фосфатов, предложенное первоначально для отделения апатита от нефелина растворением последнего в слабой соляной кислоте - . В дальнейшем было найдено, что при обработке измельченного фосфорита Кара-Тау разбавленной серной кислотой доломит разлагается с высокой скоростью, и часть магния переходит в раствор, фосфатный же минерал растворяется в незначительной степени 2- . Полученный этим способом концентрат содержит 29—30% Р2О5 и лишь 0,5—1,0% СО2. [c.546]

Фотометрические методы определения мышьяка в виде мышья-ковомолибдеповой сини находят широкое применение. Они используются для определения мышьяка в его соединениях [529], железе, чугуне и стали [48, 540, 666, 698, 773, 785, 790, 885, 917, 943, 949, 952, 996, 1131-1133, 1147], ферросплавах [217, 702, 703, 1203], меди и медных сплавах [158, 195, 197, 216, 515, 562, 815, 886, 952, 1043, 1133, 1209, 1210], рудах и продуктах медного и свинцово-цинкового производства [21, 81], железных рудах [652, 822, 949, 1108], свинце [158, 264, 627, 695, 886, 926, 952, 990, 1133], серебре и его сплавах [1070], Вольфраме и его рудах [1203], олове [307, 585, 661, 1208], сурьме [91, 197, 198, 264, 284, 837, 886, 894, 952, 956], висмуте [265, 764], цинке [158, 627, 926, 952], ниобии и ванадии [284], галлии [284, 2881, индии [284, 289, 430], таллии [284, 287], кремпии [284, 872], германии ]б99, 700, 872], селене [637, 1016, ИЗО], теллуре [758], хроме и его окислах [198, 216], алюминии [144], кадмии [158], олове [886], молибдене и его окислах [459], никеле [402, 562], боре [893], уране [661, 760, 849, 928], минералах [415, 869, 994], пиритах и пиритных огарках [302, 491], фосфорной [940, 941], азотной [892], серной [939] и соляной [197, 452] кислотах, природных водах [785, 942, 993], дистиллированной воде [452], фосфатах [942] и фосфорсодержащих продуктах [980, 1091], силикатах и силикатных породах [869, 942, 964, [c.61]

Уран. Карбонаты уранила разлагают 5 %-ной соляной кислотой, урановые руды — соляной кислотой с добавкой окислителей (КСЮз, НМОз или Н2О2). Трудноразлагаемые минералы (торий-микролит, циркон, монацит) для определения урана разлагают азотной и фтористоводородной кислотами. Фосфаты, содержащие урановые соединения, разлагают азотной кислотой. Природные оксиды урана смолку, насту-ран и их производные, содержащие редкоземельные элементы, разлагают царской водкой, оксидные соединения урана хорошо растворяются в 20 %-ной серной кислоте, содержащей 10 7о МпОг. Монациты разлагают хлорной кислотой. Смешанные оксиды урана (четырех и шестивалентные) растворяются в фосфорной кислоте, иногда с добавкой азотной кислоты. Некоторые минералы сплавляют с пероксидом натрия. [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология