Бомба для калориметрического сжигания

Сжигание продукта в калориметрической бомбе с последующим определением сульфат-ионов в смыве бомбы раствором хлорида бария [c.45]

Рис. 4.1. Схема бомбы для калориметрического сжигания

Б. ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ СЕРЫ СЖИГАНИЕМ ПРОДУКТА В КАЛОРИМЕТРИЧЕСКОЙ БОМБЕ [c.401]

Для иллюстрации на рис. 1.6 и 1.7 приведены внешний вид и разрез обыкновенного калориметра с калориметрической бомбой для сжигания в атмосфере кислорода веществ, способных окисляться. Калориметрическая бомба может быть заменена другими видами реакторов, которые позволяют измерять теплоемкости твердых и жидких веществ, теплоты растворения, парообразования и т. д. Такое разнообразие возможностей дает основание считать данный калориметр универсальным для работы при комнатной температуре. [c.15]

Изменения внутренней энергии и, следовательно, изменения энтальпии (см. (4.6)) в соответствие с (4.4) могут быть измерены в калориметрах или бомбах для калориметрического сжигания. Последние представляют собой замкнутый резервуар постоянного объема (без переноса массы) (рис. 4.1). Химическое соединение смешивается с кислородом и затем сжигается, обычно при высоком давлении, чтобы гарантировать протекание реакции до конца. Бомба для калориметрического сжигания помещается в водяную баню, термически изолированную от окружающей среды. Если в результате реакции в водяную баню передано количество тепла 6Q, то можно определить изменение внутренней энергии dU (при помощи калибровки электрическим нагреванием см. (4.13) и (4.14)). Однако при этом измеряются только изменения внутренней энергии (и энтальпии), но не ее абсолютное значение. [c.47]

После каждого калориметрического опыта проводили анализ продуктов сгорания. В газовой фазе определяли массу СО2 (с погрешностью 0,0002 г) по привесу адсорбционных трубок, наполненных аскаритом, при пропускании через них газов из бомбы после сжигания. По навеске сжигаемого образца и результату анализа на СО2 рассчитывали количество образовавшегося нри сжигании четырехфтористого углерода. Энергетическую поправку, связанную с образованием СРд, вводили на основании измеренной в работе [15] энтальпии гидролиза Ср4. С помощью индикаторных трубок контролировали отсутствие окиси углерода в продуктах сгорания. Содержание окиси углерода составляло не более 0,0005%, соответствующая энергетическая поправка ничтожна. [c.44]

Теплота сгорания определяется путем сжигания в калориметрической бомбе навески испытуемого нефтепродукта в атмосфере кислорода, измерения выделившегося при этом количества тепла и вычисления по результатам опыта теплоты сгорания. [c.197]

Очевидно, ч"0 если известны общий тепловой эффект реакции и тепловой эффект одной из двух ее промежуточных стадий, можио на основании закона Гесса вычислить тепловой эффект другой промежуточной стадии, который почему-либо не может быть измерен опытным путем. Рассмотрим это на приведенном выше примере. Можно опытным путем найти теплоту образования СОз(АЯ== = —393,5 кДж/моль). Точно так же можно путем непосредственных измерений найти тепловой эффект реакции окисления СО н Oj (АЯ2 =—283,0 кДж/моль). Разность этих двух величин представляет собой теплоту образования СО. Последняя не может быть найдена опытным путем, так как при сжигании графита в калориметрической бомбе образуется оксид углерода (IV) образование же оксида углерода происходит только при высоких температурах и при наличии в системе избытка углерода или недостатка кислорода. [c.72]

Сущность метода заключается в сжигании испытуемого продукта в калориметрической бомбе, в атмосфере кислорода в присутствии воды с образованием ортофосфорной кислоты и колориметрическом определении содержания фосфора в присутствии ванадиевокислого аммония и молибденовокислого аммония. [c.535]

Сущность метода заключается в сжигании испытуемого нефтепродукта в калориметрической бомбе в растворе углекислого натрия в атмосфере кислорода и последующем титровании раствором азотнокислой окисной ртути в присутствии индикатора дифенил-карбазона. [c.541]

Водное число (эквивалента) определяют путем сжигания в бомбе эталонной бензойной кислоты, для чего берут навеску последней в 1 0,1 г. Если эта кислота отсутствует, можно применять вещества, тенлота сгорания которых точно известна. Водное число должно определяться не ре ке одного раза в три месяца, а при изменении условий работы с калориметром (после замены или ремонта частей калориметрической установки, замены термометра, переноса установки в другое место, изменения температуры помещения более чем на 5° и т. н.) каждый раз заново. [c.354]

При проведении квалификационных испьгганий для оценки теплоты сгорания бензинов используют экспериментальный стандартный методы ГОСТ 21261-75. Сущность метода заключается в сжигании навески испытуемого бензина в калориметрической бомбе (при постоянном объеме) в среде сжатого кислорода, насыщенного водяным паром, и определении теплоты, выделившейся при сгорании нефтепродукта, образовании и растворении в воде серной и азотной кислот. [c.75]

Теплота сгорания в настоящее время и в оригинальных работах, и в справочных изданиях обычно выражается для стандартного состояния исходных веществ и продуктов реакции и относится к 25°С. Теплота сгорания различна в зависимости от условий проведения процесса — при постоянном объеме или при постоянном давлении. В нервом случае она выражает изменение внутренней энергии системы (Дб с = —Qv), а. во втором — изменение энтальпии (дя = -др). При сжигании в калориметрической бомбе по условиям опыта непосредственно определяется величина лис, а затем путем пересчета ДЯс. В оригинальных работах обычно приводят обе величины, в справочных изданиях большей частью только одну из них — ДЯс, так как она непосредственно связана с AH°f. [c.208]

Теплота сгорания удельная Нефтепродукты Сжигание продукта в калориметрической бомбе в среде сжатого кислорода и определение теплоты, выделившейся при сгорании нефтепродукта и при образовании и растворении в воде серной и азотной кислот 21261—75 [c.47]

Сжигание в калориметрической бомбе в среде сжатого кислорода определенного объема газа и определение количества теплоты, выделившейся при сгорании газа, а также при образовании и растворении в воде азотной и серной кислот [c.62]

Закон Гесса имеет большое практическое применение. Он дает возможность вычислять тепловые эффекты, не проводя химических реакций. Этот закон выполняется также в физиологии и в биохимии. Так, количество теплоты, получаемой от окисления пищевых продуктов в организме в результате целой серии сложных реакций, и количество теплоты, выделяемое при сжигании этих веществ в калориметрической бомбе, оказались тождественными (табл. 8). [c.61]

Теплоту сгорания советских реактивных топлив определяют стандартным методом ВТИ (ГОСТ 5080—55), который заключается в сжигании навески испытуемого топлива в среде сжатого кислорода в калориметрической бомбе и измерении выделившегося нри этом тепла. Расхождение между двумя параллельными определениями допускается не более 30 ккал/кг. [c.101]

Определение заключается в измерении возрастания температуры, вызываемого полным сгоранием в атмосфере кислорода взятой навески угля в калориметрической бомбе. Тогда можно определить высшую и низшую теплоту сгорания по разности между двумя значениями, равные количеству тепла, уносимого водяным паром во время сжигания в присутствии избытка воздуха. Это количество тепла рассчитывают, зная количество образуемой воды и ее скрытую теплоту испарения. [c.48]

Другой метод определения серы состоит в сжигании в калориметрической бомбе [37] или сжигании при высоткой температуре. [c.50]

Методы, применяемые для выделения хлора в форме, удобной для аналитических определений, следующие сжигание в калориметрической бомбе, так как это делается при определении теплоты сгорания горючих материалов, сжигание в трубке при высокой температуре и нагрев со смесью Эшка [40]. Последним методом хлор анализируют путем осаждения хлористого серебра. Серу можно анализировать этим же методом и в другой пробе. Три метода предусмотрены в английском [18] и немецком стандартах. Французские стандарты для определения хлора отсутствуют. [c.50]

Перейдем к описанию стандартного способа определения серы сжиганием в калориметрической бомбе, принятого в США. [c.402]

Навеску топлива сжигают в сжатом кислороде в калориметрической бомбе, помешенной в имеющий оболочку калориметрической сосуд с водой. Сжигание производят в специальной чашечке, закрытой горючей пленкой, которая не пропускает паров нефтепродукта. Навеску поджигают запальной проволочкой. Теплоту сгорания пленки и сгоревшей части запальной проволочки учитывают при последующих расчетах. [c.48]

Точность определения теплоты сгорания топлив сжиганием в калориметрической бомбе, указываемая в различных стандартных методах, колеблется от 120 до 545 кДж/кг (от 30 до 130 ккал/кг). Стремление повысить точность определения этого основного показателя свойств топлива как источника энергии привело к созданию сверхточных прецизионных методов оценки теплоты сгорания [3, 24, 25]. Повышение точности достигается путем совершенствования самого калориметра, системы замера температур, приемов сжигания навески и др., а принцип метода и основная процедура те же. [c.49]

Сущность метода заключается в сжигании навески испытуемого бензина в калориметрической бомбе (при постоянном объ- [c.411]

Теплоту сгорания топлив определяют сжиганием в стандартной лабораторной калориметрической бомбе или оценивают по данным элементного состава топлива, используя формулу Д.И.Менделеева [c.83]

В табл. 8 приведены средние данные, так как различные углеводы, белки и жиры имеют свои индивидуальные особенности, не полностью окисляются в организме и т. д. В качестве продукта неполного окисления белков из организма выделяется мочевина. Именно этим объясняется, что при полном сжигании белка в калориметрической бомбе теплоты выделяется больше, чем при окислении его в живом организме. [c.61]

Более точно теплоту сгорания определяют сжиганием топлива в калориметрической бомбе. Теплоты сгорания газообразных и жидких топлив приведены в табл. 130, 131, твердых топлив — в табл. 132. [c.213]

Метод определения серы в бомбе оспован на сжигании навески испытуемого нефтепродукта в калориметрической бомбе в атмосфере кислорода. Образовавшиеся соединения серы растворяются в воде. Образующиеся сульфиды окисляются бромной водой в сульфаты. При воздействии хлористого бария выпадает осадок сернокислого бария, который прокаливают и взвешивают. [c.187]

Метод сжигания. Этот метод применяется при анализе многих материалов. Серу в каменном угле определяют путем спекания навески угля со смесью из окиси магния или окиси цинка с небольшим количеством (от / до Уз по отношению к 2пО или М О) углекислого натрия. Тугоплавкая окись магния (или окись цинка) играет роль колосников , обеспечивая доступ воздуха к частицам угля углекислый натрий поглощает образующийся при горении серы сернистый газ и, кроме того, способствует дальнейшему окислению Ыа ЗО, до Ыа ЗО . Применяется также метод сжигания в стальной калориметрической бомбе в атмосфере кислорода под давлением. [c.160]

Теплоты сгорания определяются сжиганием определенного количества вещества в специальном приборе — калориметрической бомбе. Она была сконструирована в свое время Бертло и позднее усовершенствована Малером (рис. 18). [c.60]

В экспериментальной термохимии одним из важнейших методов является метод сжигания навески вещества в избытке кислорода в специальном приборе — калориметрической бомбе — с измерением выделившегося количества теплоты и расчетом теплот сгорания. [c.46]

Опыт на таком приборе проводится следующим образом. Калориметрическую бомбу с введенными в нее образцом и кислородом (под давлением примерно 3000 кПа) помещают в калориметрическую жидкость (дистиллированная вода), после чего через определенные промежутки времени измеряют температуру жидкости. В результате теплообмена с окружающей средой наблюдают равномерное, очень небольшое изменение температуры калориметра — это так называемый начальный период. Изменение температуры, отнесенное к единице времени, называют температурным ходом калориметра. С момента начала сжигания образца в калориметрической бомбе и ввода теплоты в калориметр начинается главный период, который проявляется в достаточно резком возрастании измеряемой температуры. Этот период заканчивается, когда выделившаяся за счет реакции теплота равномерно распределяется в калориметре и вновь устанавливается некоторый пологий температурный ход, именуемый конечным периодом. [c.15]

Значения и QБ —теплоты сгорания или теплотворные способности — определяются экспериментально здачительно проще, чем тепловые эффекты реакций, и поэтому чаще всего теплоту реакции находят косвенным путем, пользуясь законом Гесса, по теплотам сгО рания начальных ц конечных продуктов реакции. Для оч ень многих углеводородов теплоты сгорания с большой точностью были определены экспериментально, и значения их можно найти в справочниках, например, Справочнике ф изико-химических и технических величин , т. УП, 1931, стр. 362 (дополнение к Технической Энциклопедии ). Для фракций нефти теплоту сгорания находят или экспериментально, сжиганием навески фракции в специальном приборе — калориметрическо й бомбе,— помещенной в водяной калориметр, или, если не требуется большая точность — по эмпирическим формулам. Для нефтяных фра Кций наиболее надежна формула Крагое, приводимая ниже. При вычислении по ней теплоты сгорания требуется знать только удельный вес фракции. [c.85]

Из отвешенного количества бензойной кислоты на тщательно вытертом специальном прессе приготовляют брикетик, взвешивают его на аналитических весах с точностью до 0,2 мг, затем приступают к подготовке калориметрической бомбы к сжиганию брикета, для чего на дно бомбы наливают нинеткой 10 мл дистиллированной воды, служащей для поглощения образующихся окислов азота (такое же количество воды наливают каждый ра.( в бомбу нри определении теплоты сгорания топлива). Между внутренними контактами бомбы протягивают приготовленную запальную проволоку для сжигания, намотав концы ее на контакты. К середине этой проволоки привязывают хлопчатобумажную нить, конец которой спускают па дно чашечки для сжигания. [c.354]

Определение теплоты сгорания углей производится в специальной калориметрической бомбе путем- сжигания навески угля в атмосфере кислорода под давлением 25—30 атм с последующим определением калориметрического эффекта в водяном калориметре. В результате сжигания угля содержащийся в нем кислород превращается в СО2 водород — в Н2О, азот образует азотную кислоту (НМОз), а сера — серную кислоту (Н2504). Эти процессы сопровождаются выделением тепла, которое называют теплотой сгорания по бомбе и обозначают индексом Сб. [c.24]

Высокая температура (1000°), развивающаяся в калориметрической бомбе при сгорании сланца, является достаточной для диссоциации карбонатов, что подтверждается работой Лутца [3]. Им было найдено 1,2% карбонатной углекислоты и только 4,8% свободного СаО в корольке после калориметрического сжигания прибалтийского сланца. [c.228]

НИИ органического вещества углерод превращается в двуокись углерода, водород — в воду, сера — в SO,, азот выделяется в свободном состоянии, галогены превранщются в галогеноводороды. При вычислении теплоты сгорания необходимо учитывать, в каком агрегатном состоянии находится вода. При сжигании веществ в калориметрической бомбе (Ъ onst) теплоно11 эффект будет Q . [c.152]

С хочностью до 1—2% можно пользоваться формулой Шермана и Кропфа, не прибегая, таким образом, к сложным математическим вычислениям или к кропотливому методу определения теплотворной способности нефти сжиганием в калориметрической бомбе [c.64]

Сгорание протекает в виде быстрой реакции, тепловой эффект которой может быть измерен с помощью калориметра. Теплоты сгорания топлива характеризуют его теплотворную способность. Теплоты сгорания определяют путем сжигания навески- вещества в особом приборе — калориметрической бомбе, помещенной в калориметр (рис. 71). Чтобы горение шло достаточно энергично, в бомбу вводят чистый кислород под высоким давлением. Калориметрическая бомба должпа выдерживать значительные давления, поэтому ее делают в виде толстостенного стального цилиндра /, а для предохранения от разъедания покрывают внутри эмалью или соответствующими металлами (Р1) или делают ее из нержавеющей стали. В чашечку 3 помещают точно взвешенное количество исследуемого вещества. Над чашечкой прикрепляют спираль из тонкой железной проволоки определенного веса. Бомбу завинчивают крышкой 2 и наполняют чистым кислородом до давления 25 атм. Через проволочную спираль пропускают [c.197]

Принцип метода смыва бомбы заключается в сжигании нефтепродукта в калориметрической бомбе, в которую предварительно залито 10 см дистиллированной воды. После сжигания вода из бомбы и смывы ее со стенок и других Д(2талей переносят в колбу, подкисляют, кипятят для удаления СО2, затем добавляют хлорид бария. Выпавший осадок сульфата бария выделяют, су1пат и по его массе вычисляют содержание серы. [c.59]

Измерения содержания серы в нефти и нефтепродуктах регламентированы рядом отечественных и зарубежных стандартов ГОСТ 1437-75 Нефтепродукты темные. Ускоренный метод определения серы , ГОСТ 19121-73, ASTM D 2784-89 Нефтепродукты. Метод определения содержания серы сжиганием в лампе , ГОСТ 3877-88, ASTM D 129-91 Нефтепродукты. Метод определения серы сжиганием в калориметрической бомбе ГОСТ 1431-85 Метод определения серы с плавлением в тигле , ГОСТ Р 50442-92, ASTM D 4294-90 Нефть и нефтепродукты. Рентгено-флуоресцентный метод определения серы , ГОСТ 13380-81 Нефтепродукты. Метод определения микропримесей серы . [c.256]

Пример 11. При сжигании в калориметрической бомбе при У=соп81 и 25 С (начальное давление кислорода 30 атм) жидкого тетрагидропирана С5Н10О была получена теплота сгорания АС = —749,63 0,12 ккал моль [14]. Вычислить стандартную теплоту сгорания указанного соединения в жидком состоянии при 25° С. [c.20]