Водяной газ изменение его состава в зависимости

Для отпаривания легких фракций, увлеченных флегмой, в низ отпарной колонны подается острый водяной пар. В колонне измеряется температура. Поскольку изменение парциального давления водяного пара сильно влияет на состав продукта, весьма целесообразна автоматическая корректировка подачи пара в колонну (в зависимости от температуры вспышки продукта). Расход водяного пара в отпарные секции поддерживается постоянными регуляторами расхода. [c.223]

Все схемы с холодильным циклом на смешанном хладоагенте можно разделить на две группы 1) с хладоагентом постоянного состава, приготовленным на стороне 2) с хладоагентом, получаемым непосредственно на установке, — состав его может несколько меняться в зависимости от изменения состава исходного сырья. В отличие от схем с внутренним холодильным циклом, в схемах со смешанным хладоагентом последний циркулирует в холодильном контуре по замкнутой схеме компрессор — воздушный (водяной) холодильник — испаритель — компрессор, и его потери систематически восполняются. Таким образом, холодильный цикл со смешанным хладоагентом является внешним холодильным циклом. Более сложна схема, по которой смешанный хладоагент получают непосредственно на установке. Схема с применением смешанного хладоагента, получаемого со стороны, практически ничем не отличается от обыкновенной схемы одноступенчатой НТК с внешним пропановым холодильным циклом. Поэтому ниже будет рассмотрен более сложный вариант. [c.172]

На рис. 2 показана кривая зависимости давления от времени, полученная в опыте с применением водяного охлаждения. Зная начальную скорость падения давления, можно рассчитать радиационный выход при условии, если известен состав продукта или изменение состава газовой смеси. [c.113]

Такая сравнительно большая зависимость ионного произведения воды от температуры объясняется не только изменением электролитической диссоциации, но и обратимой полимеризацией воды. В результате такой полимеризации простые молекулы Н2О, входящие в состав водяного пара, ассоциируют с образованием более сложных молекул состава (Н.20) . Чем выше температура воды, тем меньше число ассоциированных молекул. [c.81]

Полученная система уравнений (265)—(268) со вспомогательными зависимостями обладает следующим важным свойством. Теплосодержание водяного пара в десятки раз превышает теплосодержание NHg и СОг, поэтому незначительные изменения состава парогазового потока на выходе десорбера вызывают существенные расхождения общего теплового баланса колонны. Это позволяет вычислить состав, а следовательно, и расход парогазовой смеси из десорбера с большой точностью, несмотря на принятые допущения. Сравнение рассчитанных по этим уравнениям и измеренных экспериментально расходов парогазового потока после ДСЖ показало совпадение этих величин с ошибкой, не превышающей 3—5%, что сопоставимо с паспортной погрешностью измерительной системы диафрагма — дифманометр — вторичный прибор. [c.185]

Количество сухих газов и водяных паров, полученных при сжигании 1 м природного газа с теплотой сгорания Q = = 8000 ккал/м в зависимости от избытка воздуха, приведены в табл. 15. Химический состав продуктов сгорания природного газа в зависимости от изменения коэффициента избытка воздуха температуры дымовых газов, полученных в погружной горелке, приведен в табл. 16. [c.47]

Точное интегрирование этого уравнения сложно, так как обычно по ходу процесса изменяется не только состав раствора, но и температура перегонки. Если имеется достаточное количество данных по равновесию, можно вычертить кривые упругости пара над растворами с разными концентрациями X. Зная теплосодержание подведенного пара, найдем графически (рис. 12-43) точки пересечения линии, параллельной прямой теплосодержания водяного пара, с кривыми теплосодержания пара над раствором при разных концентрациях л . Точки пересечения определяют зависимость между составом жидкости в кубе и температурой. Затем по данным равновесия определим парциальные давления над растворами при идентичных температурах и, таким образом, подойдем к зависимости между р и X. Пользуясь зависимостью между р и х, можно проинтегрировать уравнение (12-178) и получить расход водяного пара при изменении концентрации раствора от Хо до х. Иногда в таком процессе температура перегонки поддерживается на постоянном уровне путем регулирования дополнительного обогревания куба. Если система следует закону Рауля, зависимость между рях выражается уравнением [c.642]

В состав природных и нефтяных газов входят водяные пары, которые при охлаждении и сжатии газа конденсируются. Вода в жидком состоянии усиливает коррозию оборудования, способствует образованию гидратных пробок и снижает производительность трубопроводов. Для предотвращения этих явлений из газа удаляют такое количество водяных паров, чтобы оставшаяся в нем влага не могла сконденсироваться при изменении термодинамических условий. Это достигается различными методами осушки в зависимости от требуемой точки росы и схемы переработки газа. [c.218]

Эта диаграмма основывается на применении раствора, содержащего 22,27 г-мол аммиака на 100 г-мол воды, что согласно цитируемым авторам близко к максимальной концентрации, которую можно использовать в подобной системе. В большей части изучавшегося интервала изменения состава поглотительного раствора наиболее эффективное использование водяного пара достигается при подаче острого пара. Применение десяти теоретических тарелок вместо пяти лишь незначительно уменьшает расход водяного пара дальнейшее увеличение числа тарелок сверх десяти не дает существенного улучшения показателей. Состав поступающего в абсорбер раствора определяется рабочим условиями, поддерживаемыми в нем, и может быть вычислен на основе равновесных кривых зависимости давления пара от состава (см. рис. 7. 5, 7. 6 и 7. 7). Как видно из равновесных кривых, снижение концентрации сернистого ангидрида в растворе во время его отпарки ведет к уменьшению концентрации сернистого ангидрида и увеличению концентрации аммиака в паровой фазе. Следовательно, достигается точка, после которой дальнейшее обогащение паровой фазы сернистым ангидридом не происходит. В литературе отмечалось [28], что эта предельная концентрация сернистого ангидрида лежит несколько ниже точки, в которой сернистый ангидрид и аммиак имеют одинаковые парциальные давления пара. [c.161]

Расчет температуры точки росы требует знания состава дымовых газов в отношении содержания НгО и 50з. Измерение содержания водяных паров в дымовых газах рассмотрено в главе четвертой кроме того, если известен состав слшгаемого топлива, коэффициент избытка и влажность воздуха, содержание водяных паров в газах может быть достаточно точно определено расчетным путем. Определение содержания 50з в газах сопряжено с большими трудностями, вызываемыми, с одной стороны, малым содержанием его в газах, а с другой, — присутствием в них ЗОг. Так, например, содержание сернистых соединений в дымовых газах в отношении 50з характеризуется миллионными долями объема, а ЗОг может доходить до 0,3%. Содерл<ание ЗОз, кроме того, должно определяться с максимально возможной точностью, поскольку небольшие изменения его концентрации вызывают заметные отклонения в температуре точки росы. Погрешности в определении ЗОз получаются или в результате преждевременной его конденсации на пути к газоаналитической аппаратуре, или вследствие окисления ЗО2 во время анализа. Последнее происходит при абсорбции газов в водных растворах по-разному сильно, в зависимости от содержания и характера примесей, играющих роль катализаторов. Это явление может быть исключено тари применении надлежащего ингибитора. Рассмотрим некоторые методы химического определения ЗОз в газах. [c.114]

На рис. 3.14 приведены расчетные данные, полученные по описанной методике и иллюстрирующие влияние основных условий газификации (температура, давление, соотношение водорода и кислорода в дутье) на равновесный состав получаемого газа. Видно (рис. 3.14, а), что при увеличении температуры уменьшаются концентрации дпоксида углерода, водяного пара и метана при соответствующем возрастании содержания водорода и оксида углерода. В области температур выше 950 °С суммарное количество СО2, Н2О и СН4 не превышает 5% (об.) и равновесная смесь состоит практически лишь из СО и Нг в соотношении, близком к 2 1. Анализируя влияние давления (рис. 3.14,6) на равновесный состав получаемого газа, можно видеть, что в этом случае наблюдаются обратные зависимости увеличение давления приводит к возрастанию доли метана, водяного пара и диоксида углерода за счет снижения количеств водорода и оксида углерода. Изменение состава дутья (рис. 3.14, в) отражается на равновесном составе газа в меньшей степени, чем изменения температуры и давления. Тем не менее увеличение соотношения Н О в дутье способствует некоторому повышению концентраций Н2, Н2О и СН4 и снижению количеств СО и СО2. Во всех случаях равновесные концентрации водяного пара и диоксида углерода близки между собой. [c.103]

Кислород является, вероятно, наиболее изученным элементом. Причина этого связана с важной ролью кислорода в жизненных процессах, с использованием его в качестве стандарта в химической шкале атомных весов и широкой распространенностью в виде соединений с другими элементами. Большое значение имеет тот факт, что моря представляют собой огромный резервуар кислорода. Локальные процессы обмена в них проходят при почти постоянном уровне содержания Содержание в атмосфере отличается удивительным постоянством образцы, собранные из приповерхностных слоев из удаленных один от другого пунктов и взятые на высоте до 51,6 км, отличаются по отношению лишь на 0,025% [506]. Это отношение в общем больше на 3% отношения изотопов в пресной воде, а отношение изотопов в океанской воде примерно на 0,5% больше, чем в пресной. Колебания в содержании и дейтерия, наблюдаемые для образцов из воды полярных и других океанов и между образцами из моря и пресноводных бассейнов, вызываются следующими причинами. Превращение воды в лед приводит к обогащению изотопом и уменьшению содержания дейтерия [1171, 1996]. Таким образом, можно ожидать (и это подтверждается экспериментально) изменения плотности воды из приполярных областей, где имеются большие массы льда. Испарение воды вызывает концентрирование тяжелых изотопов кислорода и водорода в остатке. Таким образом, пресная вода, которая образуется при испарении и конденсации морской воды, должна содержать меньше и В, чем морская [413, 592]. Были проведены измерения концентрации дейтерия в большом числе образцов океанской воды. Полученные значения лежат в пределах 0,0153—0,0156%. Для образцов пресной воды было отмечено, что в небольших странах, подобных Англии, где осадки представляют собой первичный продукт испарения морской воды, приносимой ветром, концентрация дейтерия равна приблизительно 0,0152% [347], т. е. близка к содержанию его в воде из океана. Для стран с обширной сушей, подобных США, где большая часть приносимых водяных паров конденсируется в пути , измеренная концентрация дейтерия оказалась равной 0,0133% [698]. В том же ряду измерений было обнаружено аналогичное фракционирование изотопов кислорода, что дает возможность проверить цифры, так как график зависимости соотношения между изотопами водорода и кислорода должен представлять собой прямую линию, наклон которой определяется отношением упругости паров НгО НОО к НгО Н Ю. Эпштейн и Маэда [591] нашли, что содержание в поверхностных морских водах колеблется в пределах 6% и что нижнее значение, как и предполагалось, соответствует воде, разбавленной водой из растаявших ледяных полей. Современная точность в определении содержания позволяет определять изотопный состав кислорода, различный для разных океанов. Возросшая чувствительность определения была использована также при изучении океанических палеотемператур, причем полученные результаты свидетельствуют о важности очень точных определений для изучения колебаний распространенности изотопов в природе. Возросшая [c.102]

Решение системы уравнений (1) — (9) со вспомогательными зависимостями осуществляется методом последовательных приближений, причем сходимость во всех случаях обеспечивается простейшей итерационной процедурой с делением ошибки пополам. Эта система обладает следующим важным свойством, позволяющим вычислить расход, а следовательно, и состав парогазового потока на выходе десорбера с достаточно высокой гочностью теплосодержание водяного пара в парогазовом потоке в десятки раз выше теплосодержания газовых компонентов, поэтому незначительные изменения состава парогазового потока на выходе десорбера вызывают заметные расхождения между значениями общего теплового баланса аппарата. [c.58]

В работе [62] исследована температурная зависимость линейных индексов удерживания (рис. IV.6). При изменении температуры состав и полярность бинарной жидкой фазы, включающ ей поли-этиленгликольадипинат и растворенную в нем воду, изменяются, поскольку повышение температуры вызывает переход части растворенной воды в газовую фазу, что и обусловливает соответствующие закономерности изменения индексов удерживания ароматических углеводородов. Была исследована также закономерность изменения линейных индексов удерживания для смешанного элюента (азот + водяной пар) при изменении его состава, причем соответствующая связь оказалась практически линейной (рис. 1У.7). [c.90]

Гидраты — фазы неопреде,тенного состава. Состав таких гидратов описывается формулами вида А iHjO, где х — число молекул воды, приходящееся на 1 молекулу вещества А х может принимать различные значения, зависящие от давления водяных паров в пространстве, окружающем Г., и от темп-ры. В кристаллах, способных к образованию такого типа грздратов, Monenyjju воды заполняют пустоты в кристалле и межкристаллитные поры. Молекулы воды удерживаются в них адсорбционными сипами. Г. или обезвоживание таких кристаллов ие сопровождается изменением их кристаллич. структуры. Хорошо изученным примером таких веществ являются цеолиты. Последние в зависимости от размеров пор могут избирательно поглощать молекулы воды или другие вещества из газовых смесей или из растворов. Благодаря атому свойству цеолиты и им подобные вещества используются в технике для указанной цели и часто называются молекулярными ситам и. Вода, адсорбированная кристаллами, часто называется цео,литной. Г. описанного типа наблюдается у многих оксалатов лантанидов. [c.447]

Исследование жидкофазной адсорбции проводили в статических условиях. Навеску образца (0,3—0,8 г) загружали в ампулу с длинным узким горлом емкостью 10 мл, туда л е вводили 3 мл жидкой смеси заданной концентрации. Смесь готовили в мерной колбе, концентрации компонентов смеси определяли путем взвеп1ивания. Ампулу, заполненную адсорбентом и жидкой смесью, запаивали и помещали в водяной термостат, в котором содержимое ампулы перемешивалось при помощи специального устройства. Время перемешивания ограничивалось 2—4 днями. В некоторых случаях изучали кинетику адсорбции, т. е. изменение состава жидкой смеси над адсорбентом в зависимости от времени адсорбции. Состав яшдкой фазы анализировали при помощи интерферометра по заранее полученным калибровочным кривым зависимости изменения показаний шкалы барабана компенсатора от состава двухкомпонентной смеси. [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология