Упругость пара, измерение

Упругость пара, измерение которой связано с трудностями из-за неустойчивости вещества при температурах выше —90°, выражается уравнением [c.75]

Таким образом, значение АОо системы может быть определено из результатов измерений упругости пара (или другого свойства, связанного с упругостью пара). Измерение осмотического давления л или давления набухания также позволяет определить АОо [c.133]

АгН -(- НР Ч- ВРз 5 1 АгНа" " -)- ВР, на основании измерения упругостей паров трехфтористого бора над раствором и опытов по распределению [212]. [c.398]

Уотановка прибора. После того как прибор очищен ог последних остатков находившихся в нем паров, заполняют сосуд А и трубку 5 до верха ртутью и закрывают кран 1. Заменяют горячую воду в бане водой из водопровода и дают прибору остыть. Затем открывают кран 3 и опускают сосуд F до тех лор, пока ртуть в трубке В не остановится у метки т. (Мениск касается своей выпуклостью черты.) Делается отсчет уровня ртути лри этом положении в трубке D (нулевая точка манометра, от которой производятся отсчеты ири измерении упругости паров). [c.127]

При определении давления насыщенных паров при температуре выше 0° в качестве термостатной жидкости могут служить глицерин, этиленгликоль (до 150°), вода (до 100°) и прозрачные масла. При измерении упругости паров при 0° термостат наполняют водой и мелкими кусочками льда. Наконец,, при измерениях упругости при температуре ниже 0° в термостат заливают охлаждающую смесь, состоящую из этилового спирта и твердой углекислоты. [c.147]

Относительно малые концентрации коллоидных растворов обусловливают также ничтожно малые значения всех других величин, зависящих от числа частиц в растворе (частичной концентрации). Так, все коллоидные растворы обладают чрезвычайно малым понижением упругости пара, ничтожными (практически не поддающимися экспериментальному измерению) величинами понижения температур замерзания и повышения температур кипения. Так, понижение температуры замерзания золя золота концентрации 1 кг/м при размере частиц 4 нм равно всего 0,000004°. [c.304]

Таким образом, теплота адсорбции и теплота растворения определяются довольно просто из ряда хроматографических опытов, проведенных при различных температурах колонки в изотермическом режиме. Необходимые величины Г и К просто рассчитать из объемов удерживания по уравнениям (1П.12) и (П1.13). При точных измерениях следует вносить поправку на перепад давления в колонке /ь температурную поправку /г и поправку на упругость пара манометрической жидкости в реометре /з, а истинный объем удерживания рассчитывают для каждой температуры колонки по (111,25). В этом случае [c.256]

АКТИВНОСТЬ — величина, характеризующая термодинамические свойства вещества в растворах. Свойства растворов (упругость пара, температура замерзания и кипения и т. д.) зависят от величин А. компонентов раствора. Отношение А. к концентрации называется коэффициентом активности, который определяется практически измерением упругости пара, температуры кипения и замерзания, электропроводности растворов. [c.13]

Черный кристаллический фосфор при атмосферном давлении является полупроводником, его электросопротивление уменьшается по сравнению с белым фосфором в 10 раз плотность его 2,6 г/см структура черного фосфора орторомбическая с параметрами й=0,331 нм, = 1,047 нм, с = 0,437 нм. Результаты измерений упругости пара и теплоты реакций различных модификаций фосфора с раствором брома в сероуглероде показали, что черный фосфор -- наиболее стабильная модификация фосфора. Наряду с кристаллическим черным фосфором образуется и черный аморфный фосфор. Аморфная модификация образуется из белого фосфора при значениях р и / на р—/-фазовой диаграмме этого элемента, которые лежат несколько ниже линии с координатами [c.154]

Измерения. понижения давления пара растворителя над раствором, а также осмотического давления сыграли основополагающую роль в создании теории электролитической диссоциации. Оба эти метода позволяют определить число растворенных частиц. Если при растворении какого-либо вещества каждая его молекула диссоциирует на гп частиц, причем степень диссоциации (доля диссоциированных молекул) равна а, то из п молей исходных молекул образуется пат молей продуктов диссоциации и останется л(1—а) молей недиссоциированных молекул. Всего из п молей исходного вещества образуется п —а)+пат молей частиц, т. е. число частиц увеличится в 1(—а) +ат= 1- -а(т—1) раз. Во столько же раз по сравнению с ожидаемым увеличится в разбавленном растворе осмотическое давление или относительное понижение упругости пара. Отношение наблюдаемого осмотического давления к вычисленному [c.243]

Для определения молекулярного веса белков почти не применимы обычные методы, основанные на измерении упругости пара, повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания растворов. Чаще всего пользуются специальными методами, разработанными для исследования высокомолекулярных веществ определение скорости диффузии, вязкости растворов, ультрацентрифугирование и др. [c.389]

В разбавленных растворах, приближающихся по свойствам к идеальным, коэффициент активности достигает единицы. Коэффициенты активности экспериментально определяются по измерениям осмотического давления, понижения температуры замерзания, упругости пара, электродвижущей силы и др. [c.247]

Поправки па упругость паров воды при различной температуре окружающей среды, вычисленные по уравнению (1.8), приведены в табл. 1. Поправку необходимо прибавить, к измеренной э. д. с. или вычесть в соответствии со знаком. [c.11]

Коэффициенты активности можно рассчитать на основании измерений различных величин, включая упругость пара, понижение точки замерзания, повышение точки кипения, осмотическое давление, коэффициенты распределения, константы равновесия, растворимость и э.д.с. Значения коэффициента активности, определенные различными методами, должны быть одни и те же для данного раствора. [c.195]

В 1886 г. Ф. Рауль перешел к измерениям давления паров неводных растворов. Так как в водных растворах соли и похожие на них соединения вели себя аномально, то ученый стал исследовать подобные им вещества в эфирных и спиртовых растворах. В 1887 г. в работах Об упругости пара эфирных растворов и Общий закон упругости пара растворов оп нашел, что одна молекула какого-нибудь нелетучего вещества, растворенная в 100 моль летучего растворителя, понижает упругость пара на практически постоянную долю 0,0105. [c.307]

Относительно малые концентрации коллоидных растворов обусловливают также ничтожно малые значения всех других величин, зависящих от числа частиц в растворе. Так, коллоидные растворы характеризуются чрезвычайно малым понижением упругости пара, ничтожными (не поддающимися опытному измерению) величинами понижения температур замерзания и повыще-ния температур кипения. [c.342]

Исследование упругости паров осуществляется путем одновременного измерения температуры, давления и химического состава обеих фаз. Обеспечение подлинно равновесного состояния системы и измерения ее параметров сопряжены с большими экспериментальными трудностями, в связи с чем данные отдельных авторов нередко значительно расходятся. [c.83]

Для измерения высокого вакуума ртуть невыгодна по двум причинам с одной стороны, она обладает относительно высокой упругостью паров, с другой — большим удельным весом. Поэтому были сконструированы манометры, которые имеют в качестве наполнителей нелетучие сложные [c.146]

Производство измерений. Спускается вода из бани и заливает< я Еместо нее сначала спирт и к нему через верхнее отверстие бани все время подсыпается твердая углекислота, пока температура в бане не опустится до 20°. Для температуры в О" заливается в баню ледяная вода с мелкими кусочками льда. Прибор выдерживается при данной температуре не менее 10 мин., после чего производится отсчет давления паров по ртутному манометру О. Перед наблюдением запотевшие окна бани протираются тряпкой. Далее вода в бане подогревается до i = 20° и прибор снова выдерживается при этой температуре 10 мин. Производится отсчет температуры <с точностью 0,1°) воды в бане и давления паров по ртутному манометру. Так же следует поступать и для след щих температур. Результаты даются в виде таблицы и в виде диаграммы (по оси абсцис-с откладывается температура, по оси ординат — упругость паров). Измерения следует производить при всех пяти температурах. [c.128]

Опыт показывает, что при растворении в данном растворителе какого-нибудь вещества равновесное давление пара растворителя понижается. Количественную связь между понижением давления пара и составом раствора открыл в 1887 г. Ф. Рауль. В отличие от своих предшественников он исследовал не только растворы кислот, щелочей и солей, но также растворы органических соединений, применение которых позволило исключить из рассмотрения усложнение картины, вызываемое диссоциацией солей и кислот. В 1882 г. Рауль определил Тзам около 30 органических веществ в водных растворах. Он показал, что независимо от природы веществ растворение одного моля вещества в 1 кг растворителя (воды) приводит к понижению точки замерзания на одну и ту же величину (1,85°С). Затем Рауль заменил воду бензолом, в котором он растворял целый ряд органических соединений. Оказалось, что все они показывали в бензоле одинаковое молярное понижение Т зам рЗВ-ное 5,2 °С. От измерений точек замерзания Рауль перешел в 1886 г. к определениям давления паров неводных растворов. Это привело его к открытию эмпирического закона, который был впервые опубликован в 1887 г. в работе Об упругости пара эфирных растворов . [c.112]

По упругостям пара, измеренным Хенингом и Штоком и 12о] ра ВОК на неидеальность паров ко уравнению состояния Вертело (Ш). [c.148]

Не представляется возможным на основании измерения кинетической энергии установить полную кинетическую энергию всех разделенных осколков. Если, однако, принять, что адиабатический потенциал появления < 24 и если ввести эту величину в указанное выше уравнение, то только величина 7,5 эв для уравнения (106) получается правильной. Это указывает на то, что протекает именно данная реакция и что величина скрытой теплоты сублимации углерода 7,42 эв (171 ккал/моль), согласуется с величиной, полученной на основании измерения упругости пара. Измерение с помощью электронного удара для F4, ССЦ и СВГ4, проведенное Ридом и Снеддоном [ 1670], дало величину 7,4 для скрытой теплоты, указывающую, что ионы в этом случае образуются без значительной кинетической энергии. [c.486]

Для исследований в области термики моря существенным является не само количество испаряющейся воды, а количество тепла, которое при этом отнимается с поверхности моря. После первых измерений температуры и градиентов влажности воздуха над морем, проделанных Шулейкиным в 1928 г. и приведших к диаграммам рис. 251 и 252, исследователи в различных странах производили аналогичные измерения. В результате были получены эмпирические формулы совершенно одинакового строения, позволяющие вычислять количество тепла, затрачиваемого морем на испарение воды,— по заданному влажному дефициту и заданной скорости ветра. Пусть упругость водяного пара, насьпцающего воздух при температуре поверхностной воды, равна е мбар, а упругость пара, измеренная в воздухе на высоте над водой-—мбар. Пусть скорость ветра на этой высоте равна м/сек. Тогда суточный расход тепла на испарение оказывается равным [c.430]

Здесь Ух — скорость ветра, измеренная на высоте Zl — упругость пара, измеренная на высоте Z2 — максимальная упругость пара, возможная при данной температуре и солености воды — упругость пара непосредственно на верхней границе ламинарного слоя. Последнюю величину, как не поддаюп] уюся непосредственным измерениям, необходимо исключить из (168). Свердруп исключает ее, пользуясь уравнением молепулярной диффузии в ламинарном слое воздуха над водой [c.858]

Значительно повышенная основность ле-ксилола, определенная путем измерения упругостей паров НГ ВЕд, а также значительно ббльшая реакционная способность по сравнению с о- и п-изомерами должны быть объяснены тем, что только в л -изомере обе метильные группы действуют одновременно в направлении стабилизации карбоний-иона (XXVIII) [c.404]

Сущность метода заключается в том, что давление паров испытуемого масла нри определенных температуре и остаточном давлении вертикально подвешенный диск, прикрывающий сопло испарителя, отклоняется на некоторый угол. Отклонения диска от первоначального положения компенсируется наклоном тенсио-метра и измерение угла отклонения диска заменяется определением равного ему угла наклона тенсиометра, по которому вычисляют упругость пара. [c.3]

Эти методы основаны на известном законе Рауля, согласно которому в разбавленных растворах упругость пара растворителя пропорциональна молекулярной концентрации последнего. Определять молекулярный вес можно или путем непосредственного измерения упругости пара, илп путем определения величин, находящихся в простой завпсимости от упругости пара растворителя. Такими величинами прп эбулиосконпческпх и криоскопических определениях молекулярного веса являются повышение температуры кипения или понижение температуры замерзания раствора. [c.498]

О свойствах высокомолекулярных сульфокислот можно получить представление после ознакомления со свойствами 1-гексаде-кансульфокислоты [246], более детально изложенными ниже. Свободную кислоту трудно выделить в чистом виде из растворов воды и спирта, из эфира же она кристаллизуется в виде белого твердого вещества, плавящегося при53—54 . Кислота трудно растворима в воде при комнатной температуре, но легко растворяется при температуре выше 50 . В обычных органических растворителях она хорошо растворяется при комнатной температуре 0,0008 н. водный раствор ее имеет легкую муть, в то время как 0,3 н. раствор представляет собой очень вязкую желатинообразную массу. При 90 растворы прозрачны даже после длительного стояния. Вязкость 1,0 н. раствора при 90 так велика, что пузырьки водорода проходят через него очень медленно [246]. Степень диссоциации, найденная путем измерения электропроводности, составляет около 25% для 0,1 п., 85% для 0,0001 н. и 30% для 0,5 н. водного раствора, что напоминает поведение натриевого и калиевого мыл. Степень диссоциации нри 90 , вьгчисленная из значений электропроводности, понижения упругости пара и измерений электродвижущей силы, составляет соответственно 29,8, 38,4 и 63%. Детальная сводка этих результатов сделана в работе Мак-Вэна и Вильямса [246]. Кондуктометрическое титрование [c.126]

Полностью универсальных анализаторов пока не существует, но но своим характеристикам больн1е всего к ним приближается масс-спектрометр, который не связан с приведенными вын1е ограничениями. Масс-спектрометр позволяет определять состав любых смесей, имеющих необходимую упругость пара и молекулярный вес, укладывающийся в диапазоне измерений прибора. За редким исключением анализ осуществляется независимо от подобия физических и химических свойств компонентов. Диапазон измеряемых концентраций лежит в пределах от миллионных долей процента до 100. Большим достоинством масс-спектрометра является его способность анализировать несколько потоков с совершенно различными составами. Благодаря этому масс-спектрометр в будущем может применяться как первичный чувствительный элемент на полностью автоматизированных предприятиях. [c.12]

Р и с. 5. Установка для хроматографического измерения упругости пара (Бснедек и Мюллер, 1903). [c.459]

Среди факторов, определяющих величину константы экранирования протонов, в начале разд. 1 упоминалось и влияние растворителя. В общем можно полагать, что все эффекты, которые мы до сих пор обсуждали как внутримолекулярные, проявляются также и на межмолекулярном уровне. Например, установлено, что резонансные сигналы веществ, растворенных в ароматических растворителях, проявляются в более сильном поле, чем в растворителе алифатической природы. Этот эффект был приписан диамагнитному кольцевому току бензола и его производных. Подобное же влияние соседних молекул, связанное, однако, либо с экранированием, либо с дезэкранированием, может проявляться в результате магнитной анизотропии кратных связей или влияния электрического поля молекул с большими дипольными моментами. Эффекты растворителя становятся особенно значительными, если межмолекулярные взаимодействия в растворе приводят к образованию специфических комплексов. За счет диполь-дипольных или вандерваальсовых взаимодействий некоторые взаимные пространственные ориентации взаимодействующих молекул становятся более предпочтительными, чем другие. В результате могут наблюдаться специфические изменения резонансных частот отдельных протонов растворенного вещества. Их в свою очередь можно использовать для получения сведений о строении таких комплексов. Поэтому спектроскопия ЯМР оказалась важным методом исследования межмолекулярных взаимодействий. Изменения химических сдвигов под влиянием растворителя обычно меньше 1 м. д. Мы уже рассмотрели в гл. П1 их специальные применения и последствия для резонансных частот эталонных веществ. Для избежания осложнений, вызванных влиянием растворителя, рекомендуется использовать такие инертные растворители, как тетрахлорид углерода или циклогексан. Можно исключить, кроме того, и концентрационные эффекты, если провести измерения при нескольких концентрациях вещества и экстраполировать данные к бесконечному разбавлению. Измерения в газовой фазе, где межмолекулярные взаимодействия сводятся к минимуму, стали осуществимы и для веществ с высокой упругостью паров только после развития импульсных Методов с фурье-преобразованием. [c.109]