Янтарная кислота, форма

Янтарная кислота-[-Формил-ЗКоА Сукцинил-ЗКоА- - [c.41]

Концентрации янтарной кислоты (г/л) в воде 43,4 43,8 47,4, а в эфире соответственно 7,1 7,4 7,9. Показать, что для янтарной кислоты и указанных растворителей применим закон распределения в простейшей его форме. [c.103]

Водорастворимыми формами а-токоферола являются кристаллические высокоактивные эфиры, такие, как кислый эфир а-токоферола и янтарной кислоты с т. пл. 76-—77° С [26, 27 ], его натриевая и кальциевая соли 127], а также фосфорный эфир а-токоферола (IX) [c.256]

Эмульсионная полимеризация тетрафторэтилена проводится при 55—70°С и давлении до 7 МПа. Эмульгаторами служат соли перфторкарбоновой кислоты, инициаторами — персульфат аммония или перекись янтарной кислоты. Получаемый полимер — фто-ропласт-4Д — тонкодисперсный порошок с шарообразной формой частиц размерами 0,1—0,3 мм. [c.116]

С целью защиты инсулина от протеолиза в кишечнике предложено вводить его перорально в форме производного соединения, представляющего собой глицерид инсулин-2-янтарной кислоты, которое, попадая в кровяное русло, высвобождает инсулин. [c.408]

Клетки всех аэробных организмов содержат соединения типа порфирина с металлическим элементом, например с железом, медью, марганцем, которые могут находиться в двух валентных состояниях. Наиболее важными соединениями этой группы являются цитохромы, открытые Мак Менном в 1886 г. Их физиологическое значение было установлено Кейлином, который показал, что цитохромы обычно содержат окисное железо, которое, однако, может восстанавливаться в закисную форму в результате энзиматических процессов типа янтарная кислота-(-2 цитохрома (Fe+ + + )—> [c.290]

Так, дегидраза янтарной кислоты, принадлежащая к этой группе, дезактивируется при присоединении избытка аллоксана или глютатиона в окисленной форме, но снова активируется при последующей обработке восстановленным глютатионом [c.308]

Бромирование янтарной кислоты также идет через энольную форму [21] реакция катализируется кислотами. [c.433]

Учреждение, ответственное за школьные экзамены в Англии, теперь рекомендовало использовать номенклатуру в той форме, как она описана в данной книге. Таким образом, выпускникам школ все в большей степени будут привычны названия этанол, а не этиловый спирт бутандиовая кислота, а не янтарная кислота. В 1979 г. ожидается новое издание этих правил. [c.74]

Гидроксильная и карбоксильная группы винной кислоты дают обычные реакции. При взаимодействии с йодной кислотой образуются муравьиная кислота и диоксид углерода, в то время как осторожное окисление дает гидратированную форму диоксо-янтарной кислоты, при дальнейщем окислении которой образуется щавелевая (этандиовая) кислота [c.240]

Дрожжи Sa h. revisiae усваивают лишь две формы азота аммиачный и органических веществ. Они эффективно используют азот сульфата и фосфата аммония, мочевины, аммиачных солей уксусной, молочной, яблочной и янтарной кислот. В присутствии сбраживаемых сахаров аммиачные соли являются для дрожжей источником лишь азота однако при потреблении его освобождаются кислоты, изменяющие pH среды. Аммиачный азот усваивается дрожжами лучше, чем азот многих аминокислот. [c.201]

Для определения концентрации образовавшегося малата в спектрофотометрическую кювету вносят 3 мл среды для измерения концентрации малата, добавляют 50 мкМ дихлорфенолиндофенол, 1 мМ феназинметосульфат, малатдегидрогеназу — 50 мкг/мл и аспартатамино-трансферазу — 50 мкг/мл. Определяют значение оптической плотности раствора при длине волны 600 нм, соответствующей максимуму поглощения окисленной формы ДХФИФ (емм ° =20). В кювету добавляют 50—100 мкл раствора малата и фиксируют уменьшение оптической плотности, связанное с восстановлением дихлорфенолиндофенола. Рекомендуется определить указанным методом концентрацию приготовленного по навеске раствора L-малата. Рассчитывают концентрацию образующегося в результате реакции окисления янтарной кислоты малата и определяют стехиометрическое соотношение окисленного сукцината к образованному малату в отсутствие и в присутствии разобщителя. [c.462]

При обработке кислородом в присутствии энзима гриба dl-пинорезинол (dl-P) дает DHP-dl-fl, не образующий цветных реакций лигнина, т. е. не содержащий карбонильной группы, которая вызывает эти реакции. Попытки выделить дилактон бис (оксиметил) янтарной кислоты (получаемый в оптически активной форме из d-пинорезинола при окислении азотной кислотой ХХП) из DHP-dl-P или из лигнина, остались безуспешными. Неудача этих опытов свидетельствует либо о полном отсутствии в молекуле лигнина структуры пинорезинола, либо о незначительном ее количестве, которое с трудом можно обнаружить, либо об изменении этой структуры до такой степени, при которой она не дает более дилактона. Иными словами, эта структура в последнем случае исчезает из молекулы лигнина. [c.839]

Соединения аналогичного строения дают при pH 2,5 яблочная и янтарная кислоты [155]. 5 10 М растворы 1п (С104)з в присутствии й- и мезоформы винной кислоты, -формы яблочной кислоты, а также янтарной кислоты при pH 1—6 и общей ионной силе 0,5, при полярографическом восстановлении ведут себя практически одинаково [155]. [c.96]

Гейровский [247, 248] установил, что ион индия в растворах, содержащих избыток тартрата или цитрата, восстанавливается осциллографически необратимо (pH не указан). 5.10 Л растворы 1п (0104)3 в присутствии d- и мезоформы винной кислоты, /-формы яблочной кислоты, а также янтарной кислоты при pH 1—6 и общей ионной силе 0,5 при полярографическом восстановлении ведут себя практически одинаково [155]. Так как аква-ион индия восстанавливается необратимо, то его обратимый потенциал полуволны Е.(, найден экстраполяцией с применением индийамальгамного электрода при уменьшающихся концентрациях аддендов. [c.180]

Рюссель [788] предложил для определения галогенидов другой вариант реакционной хроматографии, основанный на ионном обмене соответствующих солей с катионитом в Н+-форме, последующем взаимодействии галогеноводородных кислот с окисью этилена и хроматографировании смеси образовавшихся галогеноспиртов. Для анализа берут 10 мл фильтрата, покидающего ионитовую колонку, охлаждают пробу льдом и пропускают через нее газообразную окись этилена со скоростью 2 пузырька в 1 сек. в течение 15 мин. или же добавляют 1 жл жидкого эпоксида, выдерживают час, разбавляют смесь до Ъмл и 2 мкл вводят в испаритель хроматографа. Последний укомплектован колонкой длиной 2 м, которую заполняют газохромом Р (с нлнесеиным на него эфиром янтарной кислоты и этиленгликоля в количестве 12%) и пламенноионизационным детектором. Колонку поддерживают при 100° С, в качестве газа-носителя применяют азот. В этих условиях пики выходят в такой последовательности окись этилена, 2-хлорэтанол, [c.143]

Химическое поведение всех стероидов полностью определяется теми функциональными группами, которые входят в их структуры именно наличие гидроксильных групп обусловило возможность использования их сложных эфиров с янтарной кислотой (так назваемых гемисукцинатов) для создания более гидрофильных форм, пригодных для использования в качестве лекарств. Наличие гидроксильных, карбонильных и карбоксильных групп позволяет модифицировать молекулы стероидов таким образом, чтобы обеспечить реализацию только одной из нескольких биологических функций молекул, например, получить контрацептивы, не обладающие анаболическим эффектом, или синтезировать анаболики, лишённые половой гормональной активности, [c.142]

Чарансоль и Десгрец [177] использовали порапак Q и хромосорб 102 для количественного определения щавелевой кислоты в форме метилового эфира, а Бартоничек и Лукач [178, 179] для разделения и идентификации продуктов радиолиза янтарной кислоты, уксусной кислоты и уксусного ангидрида. [c.135]

В настоящее время выяснены основные реакции образования тетрапир-ролов, являющихся непосредственными предшественниками гема и хлорофилла. С помощью меченых атомов было показано, что в синтезе гема в бес-клеточных экстрактах эритроцитов птиц принимают участие два исходных реагента аминокислота глицин и сукцинил-КоА (или активная форма янтарной кислоты) — промежуточный метаболит цикла трикарбоновых кислот Ис- [c.413]

Для титрования слабых карбоновых кислот стеариновой, бензойной, щавелевой, янтарной, адипиновой, фталевой и оксикислот, включая винную и лимонную кислоты, метод применялся так же успешно, как для титрования ряда моно-и миогоосновиых фенолов, обычно содержащихся в дистиллятах дегтя. Титрование фенольных кислот, включая салициловую и 2-гидрокси-нафтойную кислоты, также дает удовлетворительные результаты. Метод применяется к кислым системам, содержащим слабые кислоты в кето-энольной таутомерией форме. Воган получил удовлетворительные результаты, используя ацетилацетон, эфир ацетоуксусной кислоты, димедон и малоновый эфир. Определялись также имид янтарной кислоты и фтальимид. [c.114]

Систематическое исследование интенсивности и ширины а-перехода для ряда сшитых сополимеров различного состава на основе ненасыш,енных полиэфиров, полученных из фумаровой и янтарной кислот и диэтиленгликоля и отвержденных с помощью добавок винильных мономеров (стирола и винил-ацетата), было выполнено Шибаямой и Сузуки [23]. На рис. 10 представлены данные зависимости динамического модуля и тангенса угла потерь от температуры для одной из серий полимеров, различающихся концентрацией узлов сетки. Из рисунка отчетливо видно, что с ростом концентрации узлов температура перехода увеличивается, ширина а-перехода существенно возрастает, в то время как интенсивность перехода снижается. В качестве количественной меры ширины перехода также был использован параметр h, который вычислялся, однако, из уравнения (7), полученного Шибаямой на основе уравнения Тобольского и записанного в форме зависимости тангенса угла потерь от температуры с использованием уравнения ВЛФ [c.212]

Из ст,ереоизомеров не имеют заметной разницы ни в электросимметрии, ни в поляризуемости, ни в экранирующем действии диастереомеры с открытой цепью, рацемические и мезо-формы, например,, рацемическая и мезо-форма производных этилового эфира янтарной кислоты. Поэтому и разница температур кипения у них небольшая она не превышает 3°. [c.191]

Смесь малеиновой и фумаровой кислот Янтарная кислота Палладиевый катализатор в спирте, 25° С, селективность насыщения ч с-формы 82% [218]= [c.1032]

Изокротоновая, кротоновая кислоты Малеиновая, фумаровая кислоты Аллокоричная, коричная кислоты Цитраконовая, меза-коновая кислоты Масляная кислота Янтарная кислота Гидрокоричная кислота Метилянтарная кислота Р1 на А1 в спирте, 25° С, гидрируется главным образом ч с-форма, селективность 70—78% [218] [c.1097]

Следует подчеркнуть, что правило Семенченко не является строго количественной закономерностью. В тех случаях, когда растворитель образует твердый раствор, содержащий растворенное вещество в достаточно высокой концентрации, а также в тех случаях, когда между растворителем и растворенным веществом существует химическое взаимодействие, растворимость резко возрастает. Поэтому, хотя качественная закономерность, связывающая растворимость с диэлектрической постоянной растворителя, в большинстве случаев проявляется вполне ясно, нередки отдельные отклонения. Так, например, растворимость борной кислоты в амиловом спирте выше, чем в ацетоне, тогда как при строгом выполнении закономерности должно было бы быть наоборот, далее резко выскакивает точка, соответствующая растворимости в 9В,5 / о-пой муравьиной кислоте, для борной кислоты и янтарной кислоты. Образование молекулярных соединений бромистой ртути и цианистой ртути с пиридином приводит к резкому повышению растворимости, в результате чего точки, соответствующие этим растворам, ложатся значительно выше кривой Семенченко. То же самое относится к камфоре [13] и, повидпмому, к хлорнокислому барию [14]. О применимости теоремы Больцмана при рассмотрении фазовых равновесий. Иногда в литературе встречаются попытки теоретического анализа проблемы растворимости при помощи так называемой е-теоремы Больцмана в. следующей форме [c.468]

Изучено окисление фурфурола 30%-ной Н2О2 при мольном отношении реагентов Ф Н0О2—1 2,2 и температуре 60° С. При этом выделены и охарактеризованы 2-формил-оксифуран, формилакриловая, малеиновая, фумаровая и янтарная кислоты. Установлено образование в ходе реакции оксигидроперекиси фурфурила, гидроперекиси оксидигид-рофурана и перекисей альдегидокислот. [c.329]

Присоединение брома к фумаровой и малеиновой кислотам протекает по иному механизму, а именно в транс-положение из фумаровой кислоты образуется неактивная и не расщепляемая на антиподы дибром-янтарная кислота (т. пл. 256°), т. е.жезо-форма из малеиновой кислоты получается дибромянтарная кислота, расщепляемая на оптические антиподы (т. пл. 166° ), т. е. рацемическая форма [c.116]

Неожиданным казалось появление двух тетрамеров впоследствии оказалось, что первый из них является димером димера он образован по типу дивинила. Гептамера обнаружено не было. Полимерные формы, начиная от тримера и оканчивая гексамером, имеют ряд общих признаков они жадно поглощают кислород воздуха, образуя с поверхности корку бесцветного продукта окисления, нерастворимого в углеводороде. Исключение представляет димер, для которого характерна способность чрезвычайно легко полимеризоваться, и первый тетраметр, представляющий вещество терпенного характера при окислении все формы, образованные по алленовому типу, распадаются на муравьиную, щавелевую и янтарную кислоты. Все полимерные формы с С(ЫО,2)4 дают темнобурую окраску гидрогенизированные полимерные формы, не имеющие двойных связей, дают окраску светлее. Вязкость постепенно возрастает в ряду полимерных форм. Гексамер несколько жиже глицерина. [c.152]

В самом деле, из формулы тетрамера видно, что частица его может при окислении дать начало двум частицам муравьиной кислоты, двум янтарной и одной щавелевой. Молекула тетрамера, построенная по форме Б, могла бы образовать лишь одну частицу янтарной кислоты и имела бы вид [c.160]

Для окисления было взято 1.1 г углеводорода и 11 г хамелеона окисление велось, как выше описано. Водный раствор солей подкислен и извлечен эфиром в экстракторе в продолжение 12 часов. После отгонки эфира получено твердых кислот 1.5 г вместо теоретически необходимых 2.3 г. Кислоты растворены в таком количестве воды, чтобы при последующем осаждении щавелевой кислоты вся янтарная кислота оставалась в растворе. Раствор кислот нейтрализован аммиаком и осажден хлористым кальцием. Фильтрат от щавелевокальциевой соли подкислен и извлечен эфиром в экстракторе. После отгонки эфира получено сырой янтарной кислоты 0.65 г. Если учесть то обстоятельство, что при выполнении этого опыта неизбежны потери, что вместо теоретических 2.3 г получено кислот лишь 1.5 г, то необходимо признать, что тетрамер построен по форме А. Еще убедительнее данные, полученные при окислении гексамера. [c.160]

Окисление гексамера было предпринято с той же целью, что и тетрамера гексамер представляет условия более благоприятные для выбора между формами А и Б. Частица, построенная по первому типу, может образовать втрое больше янтарной кислоты, чем частица второго типа. 1 г гексамера формы А даст maximum 1.5 г янтарной (и 0.75 г щавелевой) кислоты, а формы Б — 0.5 г янтарной кислоты. [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология