Угольная кислота, действие серной кислоты

Удобный способ получения нитраминов из амидов являющихся производными угольной кислоты, заключается в действии концентрированной серной кислоты на сухую азотнокислую соль исходного вещества, Так, из азотнокислой мочевины -и концентрированной серной кислоты получается нитромочевина с 70—87%-ньш. выходом, а из азотнокислого гуанидина в этих условиях получается с прекрасным выходом. нитрогуанидин. [c.334]

Тогда вещество Г — угольная или серная кислота. Какая из этих кислот соответствует веществу А, можно установить, анализируя превращения Б Г под действием иода в водном растворе. Известно, что иод в водном растворе окисляет 80 (возможный оксид Б) до серной кислоты, а СО (также возможный оксид Б) при этих условиях угольную кислоту не образует. [c.125]

Помимо воды водород образует с кислородом еще одно соединение — пероксид водорода НаОа. Раньше его получали действием разбавленной серной (или угольной) кислоты на пероксид бария [c.283]

Соли семикарбазида могут быть получены действием цианово-кислого калия на сернокислый гидразин , действием гидразингидрата на мочевину , нагреванием аммонийной соли гидразида угольной кислоты и восстановлением нитромочевины цинковой пылью с соляной кислотой. Кроме того, семикарбазид был получен электролитическим восстановлением нитромочевины на железном катоде в растворе хлористого аммония на оловянном катоде в растворе серной кислоты на свинцовом катоде в соляной кислоте и на медном, никелевом, свинцовом и ртутном катодах в растворе серной кислоты или в соляной кислоте . [c.369]

Химическая пена получается при взаимодействии серной кислоты или растворов ее солей с растворами солей угольной кислоты в присутствии пенообразователя (лакричный экстракт, сапонин, пенообразователь ПО-б и др.). В результате реакции выделяется двуокись углерода, образующая при посредстве пенообразователя устойчивую химическую пену, способную прилипать и удерживаться даже на вертикальных поверхностях и относительно мало разрушающуюся от действия пламени. [c.277]

Азотная кислота в соединении с едким кали влияет на упругость пара менее значительно, чем угольная и соляная кислоты. Более энергичного действия можно ожидать от солей серной кислоты. Сравнение упругости пара раствора ее аммонийной соли с действием нашатыря вполне согласуется с представлением о ее жадности сравнительно с соляной кислотой [c.53]

По способности к соединениям сера ближе всего сходна с кислородом и хлором подобно им, она соединяется со всеми почти простыми телами, отделяя свет и тепло, образуя сернистые соединения, но это происходит обыкновенно только при высокой температуре. При обыкновенней же температуре она редко вступает в действие, между прочим, уже потому, что находится в твердом состоянии. Сплавленная, она уже действует на большинство металлов и на галоиды около 300" она загорается в воздухе при накаливании—соединяется с углем, но не с азотом. В парах серы горят тонкие проволоки или порошок большого числа металлов. Прямое соединение водорода с серою ограничено пределом, т.-е. в условиях происхождения №3 уже отчасти распадается, т.-е. диссоциация его легка. Здесь повторяется то же, что и для воды, но только температура, при которой начинается и нарушается притяжение № к 3, гораздо ниже, чем д я воды. Температура, при которой наступает соединение, и здесь, как во многих других случаях, близка к той, при которой начинается диссоциация. Поэтому сернистый водород Н З образуется в малом количестве при прямом накаливании смеси паров серы с водородом. Температура должна быть не высока, потому что иначе весь сернистый водород разлагается [521]. Однако №3, подобно всем другим водородистым соединениям, может быть легко получен чрез двойное разложение из соответственных металлических соединений, заменяя металл водородом. т.-е. посредством действия на сернистые металлы кислот, по уравнению М З №30 = Н ЗМ-ЗО. Впрочем, не все сернистые металлы и не со всякими растворами всяких кислот выделяют сернистый водород, что чрезвычайно характерно, потому что, напр., все угольные соли выделяют СО- при действии всяких кислот. Серная же кислота выделяет сернистый водород только из тех сернистых металлов, в которых заключается металл, способный разлагать всякую кислоту с выделением водорода. Так, цинк, железо, кальций, магний, марганец, калий, натрий и т. п- дают сернистые металлы. [c.198]

Почему при получении угольного ангидрида из мрамора на него действуют соляной кислотой, а не серной [c.53]

Для приготовления алюминия служит сырым продуктом порода или минерал, заключающий водный глинозем, окись железа и другие составные части и известный под именем боксита. Его сплавляют в отражательной печи с содою и затем выщелачивают водою, как сырую соду. В раствор переходит глиноземонатровое соединение. Из полученного раствора выделяют глиноземы, пропуская в него струю углекислоты, пока она поглощается. Угольную кислоту предпочитают соляной кислоте, потому что первая выделяет глинозем в плотном зернистом виде, нерастворимый в уксусной кислоте, удобный для дальнейшего с ним обращения, тогда как соляная кислота осаждает ст денистый глинозем. Угольный газ пол> чают нз известняка прн действии слабой соляной кислоты, собираемой при разложении соли серною кислотою. Крепкая идет для белильной извести. Газ не промьшают, а для определения быстроты его тока имеют боковую запертую трубку, опущенную в сосуд с водою. Когда отворяют кран этой трубки, газ выходит чрез воду и по количеству пузырьков, прошедших чрез воду, судят о том, нужно ли добавить кислоты в прибор илн ее еще достаточно. Осажденный зернистый глинозем помещают для отжима воды в центробежную машину. Такой глинозем представляет совершенно снегообразную легкую, белую массу, имеющую во всех частях один состав. Вот этот-то глинозем и употребляют как для алюминия (в прокаленном виде), так и для приготовления средней серноглиноземной соли. [c.47]

Этшювый эфир бензоилуксусной кислоты был получен конденсацией (в присутствии этилата натрия) уксусноэтилового эфира с бензойноэтиловым эфиром ацетофенона с угольным эфиром и ацетофенона с щавелевым эфиром с последующим нагреванием действием концентрированной серной кислоты на этиловый эфир фенилпропиоловой кислотыили на а-бромкоричную кислоту взаимодействием диазоуксусного эфира с бензальдегидом , конденсацией бензола с моноэтиловым эфиром хлорангидрида малоновой кислоты в присутствии хлористого алюминия , или [c.585]

Напишите уравнения реакций, протекающих при действии а) соляной кислоты на фенолят натрия б ) разбавленной серной кислоты на о-крезолят натрия в ) угольной кислоты на 3-нафтолят калия г) соляной кислоты на натриевые феноляты всех изомерных диокси-бензолов д) разбавленной серной кислоты на натриевые феноляты всех изомерных а, а-диоксинафталннов. [c.96]

Образовавшееся соединение по своей химической природе представляет собой натриевую соль сложного эфира клетчатки и дитио угольной (ксантогеновой) кислоты. Это соединение называют ксанто-генатом клетчатки или вискозой. Водный (точнее, щелочной) раствор вискозы продавливают через фильеры в прядильную ванну с серной кислотой (мокрое прядение). Под действием кислоты ксанто-генатные группы отщепляются и образуется гладкая нить, состоящая из клетчатки. Такая же нить, но несколько более толстая и нарубленная на мелкие куски, представляет собой штапельное волокно, из которого получают ткани, заменяющие хлопчатобумажные. Если же вискозу вместо фильер продавливать через узкие щели, то получается прозрачная пленка, всем хорошо известный целлофан. [c.313]

Г. Шталь никогда не сомневался в реальности флогистона. Наиболее убедительным доказательством его существования он считал синтез и анализ серы. Сперва Г. Шталь, действуя купоросной (серной) кислотой па масло винного камня (насып енный раствор поташа, полученного прокаливанием кислого тартрата калия), приготовил купоросный винный камень (сульфат калия). Сплавив последний с нотагпом и угольным порошком, он получил серную печень. Из ее раствора в воде после прибавления уксуса выделялась сера в виде сорного молока (мелкодисперсная сера белого цвета). Затем Г. Шталь смешал серную печень с селитрой и пересыпал смесь в раскаленный тигель. Произошла вспышка и [c.52]

Кремниевая кислота Н28Юз относится к очень слабым кислотам. В воде она практически нерастворима, ноле ко образует коллоидные растворы. Ее можно получить из растворов силикатов действием на них более иль ыx кислот соляной, серной, уксусной и даже угольной. [c.422]

Джозеф Блэк (1728—1799) родился около Бордо, родители были шотландцы, преподавал в университетах Глазго (1756) и Эдинбурга (1765). Один из самых выдающихся химиков XVIII в. Был искуснейщим экспериментатором. Ему принадлежит обнаружение скрытой теплоты плавления (1762) 7а и систематическое изучение щелочей, щелочных земель и угольного ангидрида, который он назвал связанным воздухом , позднее переименованным в связывающийся воздух . Это исследование, проведенное между 1754 и 1757 гг., принадлежит к самым интересным результатам, достигнутым к тому времени в области химии. Сначала Блэк установил различие между карбонатом магния и окисью магния. Оба вещества давали с кислотами одни и те же соли, но только действие кислот на карбонат, а не на окись сопровождалось шипением. Газ, который выдел [лся при этом, Блэк признал за составную часть поташа, магнезита, известняка. Позднее для связывающегося воздуха БлэКа Бергман предложил название воздушная кислота , а Лавуазье, проделав в 1775 г. количественный анализ, назвал его меловой кислотой . Блэк установил, что связывающийся воздух отличается от атмосферного. Он заметил, что 12 частей магнезита при нагревании дают 5 частей жженой магнезии кроме того, он обрабатывал жженую магнезию серной кислотой и осаждал раствор поташом. Промытый и высушенный осадок имел такой же вес, как и магнезия до опыта. Блэк заметил также, что негашеная известь, оставленная на воздухе, медленно поглощает присутствующий в нем связываюпщйся воздух . [c.111]

Разбавленная серная кислота выделяет свободную циа-но-ву б кислоту, которая, как уже указано, тотчас рас-иадас ,, на угольную кислоту и а.ммиак. Поэто.му при действии на цианаты разбавленноН серной кислоты сразу проис.чодит сильное ubi ie-ние двуокиси углерода [c.397]

Известен и бромангидрид угольной кислоты — бромфосген OBrg. Он образуется при действии серной кислоты на четырехбро- [c.60]

Крррозионная агрессивность нефтепродуктов определяется содержанием в них веществ, способных в процессе хранения и перекачки к самоокислению и затем к взаимо-. действию через водные прослойки с контактирующими с ними конструкционными материалами. К этим веществам относят серосодержащие соединения (сероводород, элементарная сера, меркаптаны, сульфиновая, сульфоновая, серная и сернистая кислоты) кислородсодержащие соединения (карбоновые кислоты, спирты, гидроперекиси, угольная кислота) азотсодержащие соединения основного характера, вызывающие горрозию алюминиевых сплавов. [c.352]

Если сопоставить величину ПРваЗО, = 1,1 и ПРваСОз = = 5,1 10 , то может показаться, что превратить сульфат бария в карбонат бария нельзя. И действительно, реакция эта сама по себе не идет, так как слабая угольная кислота не может вытеснить из солей более сильную серную кислоту, да и растворимость сульфата бария меньше растворимости карбоната бария. Но если учесть закон действия масс и действовать на осадок сульфата бария BaS04 большим избытком карбоната натрия Nag Og, то можно вызвать [c.121]

А. Баха (1893), происходит из угольной при действии света на растения именно так, как (по далее указанной схеме) серная из сернистой с образованием углерода, остающегося в виде гидратов углерода ЗН СО = 2№СО + СН-О. Вещество это СН-О выражает состав муравьиного алдегида (формалде-гида), который хорошо известен, и, по мнению Байера, полимеризуясь и изменяясь далее, дает гидраты углерода (СН О) и пр. и служит первым продуктом, происходящим в растениях из СО . Бертело (1872) уже ранее, единовременно с получением надсерной (гл. 20) и надазотной кислот, упоминал об образовании непрочного надугольного ангидрида СО . Таким образом, при всей гипотетичности предшествующего равенства, оно может быть допущено, тем более, что тогда объяснится сравнительное изобилие перекиси водорода (Шёне, гл. 4) в воздухе именно в период усиленного роста растений (в июле), потому что надугольная кислота должна, как все перекиси, легко давать Н-О . Сама надугольная кислота вероятно не может существовать и ее, С№0. можно рассматривать как соединение Н-О с СО соли же ее, повидимому, существуют, как непрочные продукты действия Н-О на углекислые соли, но сведения о них еще нельзя считать полными. [c.574]

Глина служит в практике источником для получения глинозема А1 0 и большинства его соединений, между которыми с древности первое место занимают квасцы, т.-е. двойная сернокислая соль калия и алюминия KA1(S0 ) 12№0. При действии на глину серною кислотою, разбавленною некоторым количеством воды, образуется серноглиноземная соль A1-(S0 ) и если к такому раствору прибавить углекалиевой или сернокалиевой соли, то в растворе получается двойная соль, т.-е. квасцы они легко кристаллизуются и добываются в огромных размерах на заводах, потому что имеют практическое применение в красильном деле. Квасцы растворимы в воде, и если к такому раствору прибавить аммиака, то выделится водный глинозем, или водная окись алюминия, в виде белого студенистого осадка, нерастворимого в воде, но растворяющегося легко в кислотах, даже в слабых, и в едком натре и едком кали. Растворимость в кислотах показывает основный характер окиси алюминия, растворимость в щелочи и способность образовать соединения со щелочью указывают на слабость этого основного характера глинозема. Однако же самые слабые кислоты, даже углекислота, отнимают щелочь из такого раствора, и тогда глинозем выделяется в виде гидрата в осадке. Для характеристики солеобразовательной способности глинозема должно напомнить еще, что глинозем не соединяется с такими слабыми кислотами, как угольная, сернистая, хлорноватистая и т. п., т.-е- вода разлагает соединения его [c.120]

Пероксид (перекись) водорода. Помимо воды водород образует с кислородом еще одно соединение — пероксид (перекись) водорода Н2О2. Раньше его получали действием разбавленной серной (или угольной) кислоты на пероксид бария [c.371]

Кроме воды, водород образует с кислородом еще одно химическое соединение — перекись водорода Н2О2. Получают ее обычно действием разбав.тенной серной (или угольной) кислоты на перекись бария [c.109]

Сомнения Берцелиуса относились, главным образом, к вопросу могут ли органические соединения рассматриваться как парные с точки зрения электрохимической теории Склоняясь, естественно, к заключению, что природа едина и что теория (речь идет об электрохимической дуалистической теории) должна иметь всеобщий характер, Берцелиус встретил затруднения в трактовке действия электрохимических сил при образовании органических соединений. Он писал В органических соединениях имеет место одна особенность, которой нет в неорганической природе, а именно, что образуются соединения из одних и тех же элементов, чаще всего в одних и тех же или очень близких относительных пропорциях с весьма неодинаковыми электрохимическими свойствами. В неорганической природе наиболее сильно электроотрицательные простые тела дают наиболее сильно электроотрицательные окислы, и мы объясняем это электроотрицательной полярностью радикала. Наоборот, в органической природе мы находим, что тела с одинаковым или почти одинаковым составом представляют собою одни —сильные кислоты, другие —почти индифферентные вещества. Щавелевая кислота представляет собой более сильную кислоту, чем угольная кислота, несмотря на то, что в первой радикал соединен с меньшим количеством кислорода, чем в последней, и что этот факт связан не с тем, что щавелевая кислота содержит в качестве радикала двойной атом. Это можно заключить из того, что серная кислота определенно более сильная кислота, чем серноватистая. В уксусной кислоте углерод и водород связаны с меньшим количеством кислорода, чем в сахаре или крахмале. Тем не менее первая представляет собой достаточно сильную кислоту, в то время как последние обнаруживают очень слабое сродство к электроноложительным окислам [c.205]

При изготовлении гальванических элементов часто пользовались энергичными окислителями для достижения более сильного действия, не имея ясного представления о теории этих явлений. Так, например, широко распространен элемент с хромовой кислотой цинк/хромовая кислота или двухромокислый натрий с серной кислотой/уголь. Наиболее существенный процесс в элементе заключается в том, что у отрицательного цинкового электрода образуются положительные ионы цинка у положительного же угольного электрода не происходит выделения газообразного водорода, но вместо этого высоковалентные положительные ионы хрома превращаются в низковалентные, причем положительное электричество отдается электроду. [c.261]

Смотреть страницы где упоминается термин Угольная кислота, действие серной кислоты: [c.276] [c.209] [c.284] [c.454] [c.512] [c.517] [c.92] [c.7] [c.293] [c.344] [c.273] [c.2] [c.174] [c.199] [c.247] [c.287] [c.543] [c.544] [c.544] [c.123] [c.27] [c.418] [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология