Этан, формула

Плотность углеводородных жидкостей. Плотность различных нефтей можно найти в стандартных таблицах. Однако, если нефть содержит значительное количество примесей с высокой упругостью паров (метан, этан, азот), то эти таблицы применять нельзя. Молекулы веществ, имеющих высокую упругость паров, обладают значительной кинетической энергией, которая влияет па плотность смеси. Для определения плотности жидких углеводородов с относительной молекулярной массой ниже 33, молярная доля азота, кислорода и изо-парафинов в которых менее 5%, моишо воспользоваться формулой, которая применима в интервале температур —(140+-184,4)° С, [c.37]

Процессы образования положительно заряженных молекулярных и осколочных ионов целесообразно рассмотреть на одном из простейших углеводородов — этане. Первым этаном взаимодействия молекулы этана с ионизирующими электронами является образование молекулярного иона, характеризующего молекулярный вес и эмпирическую формулу соединения [c.22]

Прочным дигидридом является этан gH , остальные весьма неустойчивы. Углерод способен образовать еще ряд гидридов, в основе которых лежат цепи из углеродных атомов линейного и циклического строения, построенные с помощью либо только одинарных, либо также двойных и тройных связей углеводороды разных классов имеют состав,, выражаемый следующими общими формулами [c.97]

Метод состоит в допущении существования в многоатомной молекуле нескольких (иногда многих) видов гармонических колебаний с различными частотами, причем энергия каждого из них выражается формулой вида (VI.129). Нелинейная молекула из т атомов имеет Зт — 6 видов колебаний. Для линейной молекулы вследствие уменьшения на единицу числа вращательных степеней свободы число видов колебаний составляет Зт—5. Если в молекуле имеется степень свободы внутреннего вращения (например, метильных групп вокруг линии связи в этане), число колебаний уменьшается до Зт — 7. В общем случае, когда число видов колебаний составляет Зт — х, сумму по состояниям приближенно записывают следующим образом [c.227]

Этан содержит 80% С и 20% Н. Плотность этана по отношению к водороду Дн, = 15. Вывести формулу этана. [c.17]

Рис. 98. Зависимость барьера вращения в этане от величины параметра К в формуле (10.4), рассчитанного по РМХ

Структурные формулы, например, таких соединений, как метан состава СН4 и этан состава СаНе, имеют следующий вид [c.20]

Первая показывает, что в метане все четыре валентности углерода затрачены на соединение с четырьмя атомами одновалентного водорода из второй же структурной формулы видно, что каждый из двух углеродных атомов этана на соединение с водородом затрачивает лишь по три валентности, а за счет одной валентности каждого из углеродных атомов осуществляется их связь друг с другом. Таким образом, в этане уже имеется цепь из двух углеродных атомов. [c.20]

Это, по-прежнему, формула этана и пропана, хотя внешне они выглядят иначе. Однако формулу НдС—СНд следует предпочесть, так как она яснее отражает тот факт, что в этане связаны друг с другом два атома углерода. [c.221]

Они, как и электронные формулы, показывают порядок соединения атомов в молекуле, их взаимосвязь друг СН4-с другом. Для упрощения структурные формулы принято изображать в сокращенном виде, отмечая только связи между атомами, образующими цепь. Например, этан СНз— [c.81]

Упр. 28. В состав вещества входят элементы углерод, азот и водород. Массовые доли углерода и азота равны соответственно 53,33 и 31,11%. Относительная плотность этого вещества по этану равна 1,5. Какова молекулярная формула вещества [c.62]

Возвратимся теперь к рассмотрению структурных формул предельных углеводородов. Прежде всего мы можем отметить, что каждый последующий член гомологического ряда предельных углеводородов можно рассматривать как предыдущий углеводород, один из атомов водорода которого замещен на метильный радикал СНз— (или, как обычно говорят, на метильную группу или просто на метил). Например, этан можно рассматри- [c.27]

Для сложных органических соединений более ясное представление о структуре дают не полностью развернутые, а сокращенные структурные формулы. Например, этан Н3С—СНз, пропан СН3—СН —СИ .-Прим. ред. [c.295]

Парафиновые (метановые) углеводороды имеют общую формулу ,iH2n+2. Углеводороды i—С4 (метан, этан, пропан, бутан) при нормальных условиях — газы, С5— ie при температуре 20 °С — жидкости, Сп и высшие при обычных условиях находятся в твердом состоянии. В пластовых флюидах газоконденсатных месторождений количество атомов углерода в нормальных парафинах доходит до = 33 и даже больше, обычно же /г = 22—25. [c.20]

Так, углеводороды этан ( aHg) и пропан (СаНз) содержат >пи соответственно из двух и трех атомов углерода. Строение их. гражают следующие структурные и электронные формулы [c.455]

Таким образом, атомные массы, полученные методом Канниццаро, представляют собой либо истинные атомные массы, либо их целочисленные кратные. Если бы в табл. 6-3 были включены только этан, бензол и этилхлорид, в качестве атомной массы углерода можно было бы принять значение 24. Если же, наоборот, в таблицу оказались включенными еще дополнительные данные о других соединениях водорода и при этом всего лишь один анализ привел бы для углерода к массе 6 единиц, это минимальное значение следовало бы принять в качестве атомной массы углерода, и тогда формулы приведенных в табл. 6-3 соединений приобрели бы вид С2Н4, С4Н6, С,2Нв, СгНС1з и т.д. Однако сколько бы соединений углерода ни было проанализировано методом Канниццаро, его масса в расчете на массу одной молекулы соединения всегда оказывалась целочисленным кратным 12. Поэтому в качестве атомной массы углерода и принято значение 12. [c.289]

Все нециклические алканы описываются общей химической формулой С Н2 + 2- По мере повышения молекулярной массы алканов происходит систематическое возрастание их температуры плавления и температуры кипения. Метан, этан, пропан и бутан в нормальных условиях-газы пентан и следующие алканы вплоть до С20Н42-жидкости, а С21Н44 и высшие алканы-воскообразные твердые вещества. [c.282]

С, кДж/(кг К) м-о — динамическая вязкость паров при О °С, Па-с / — бензол 2 — и-октан 3 — к-геп-тан < —гексан 5—н-пентаи б —к-бутаи 7 — пропан в — пропилеи 3 — этилен /О —этан // —ацетилен --по формуле (2.42). [c.64]

Несколько хуже обстоит дело с предельной частью первой фракции. Как указывалось выше, она содержит метан и этан. Кроме того, если анализируемые газы богаты пропаном, то вместе с пропиленом в первую фракцию попадает некоторая часть пропана (пропорционально его упругости и концентрации). Таким образом, в первой фракции могут содер каться три пре-,дельных углеводорода, раздельное определение которых посредством сжигания уже невозможно. В этом случае применяется следующий метод, основанный на законе Генри-Дальтона и дающий сравнительно точные результаты. Содержание пропана в первой фракции вычисляется из соотношения между упругостями паров пропилена и пропана при температуре перехода (—65°) и концентрации этих углеводородов во второй фракции по формуле [c.864]

Углеводородные природные газы состоят из простейших представителей парафиновых, или, как их называют, метановых углеводородов. Сюда относятся метан СН4, этан jHe, пропан aHg, бутан и изобутан, имеющие формулу СШ . В природных нефтяных газах присутствуют и пары наиболее летучих жидких углеводородов. Строение простейших парафиновых углеводородов следующее [c.233]

В четвертой главе рассмотрена проблема стерических факторов обычных (молекулярных) и радикальных реакций как часть проблемы реакционной способности частиц. На основе метода переходного состояния получены формулы для вычисления стерических факторов мономолекулярных и бимолекулярных реакций и зависимости их от температуры. Разработан приближенный метод расчета стерических факторов реакций присоединения и замещения радикалов с непредельными и предельными углеводородами, а также реакций диспропорционированияи рекомбинации радикалов. Этот метод расчета стерических факторов радикальных реакций основан на квантово-механических соображениях и апрокси-мации сумм состояний радикалов при помощи сумм состояний молекул, близких по своему химическому строению к радикалам. Приближенный способ расчета применен к вычислению стерических факторов обратимых реакций присоединения радикалов —Н, СНз к непредельным углеводородам (этилен, пропилен, изобутилен, аллен, ацетилен и др.), обратимых реакций замещения этих радикалов с непредельными и предельными углеводородами (метан, этан, пропан, бута- [c.10]

С общекинетической точки зрения большой интерес представляет исследование кинетического изотопного эффекта при высокотемпературном крекинге меченых этапов [1221 (С Нз — С Нз и С Нз — С Нз). Явление кинетическога изотопического эффекта состоит в изменении скорости превращения химических соединений вследствие изменения их изотопического состава. Изучение этого эффекта дает возможность сделать существенные выводы относцтельно закономерностей элементарных химических реакций и механизма суммарных реакций. Так, исследование кинетического изотопического эффекта при высокотемпературном крекинге меченых атомов в смеси с обычным этаном позволило по измерениям радиоактивности образующегося в процессе крекинга метана установить, что скорость разрыва связи С — С меньше таковой для связи С — С на 11 +2%, что значительно превышает величину 3 /о, находимую из формул для теории изотопического эффекта (121, 124]. Вероятность раз- [c.60]

Газообразные алканы способны образовывать с водой, особенно под давлением, молекулярные соединения, для которых температура разложения при давлении 0,1 МПа и критическая температура соответственно равны с метаном — 29 и 21,5°С, с этаном — 15,8 и 14,5 °С, с пропаном О и 8,5°С. Такого типа гидраты часто вымерзают на внутренних стенках газопроводов. Гидраты — соединения включения (клатраты) представляют собой снегоподобные вещества, общей формулы М /гНгО, где значение п изменяется от 5,75 до 17 в зависимости от состава газа и условий образования [16]. [c.193]

Общая формула Hj j, Алканы относятся к насыщенным углеводородам, потому что они не содержат кратных связей. По номенклатуре ШРАС названия алканов образуются прибавлением суффикса -ан к греческому числительному, соответствующему количеству атомов углерода в цепи алкана. Исключения составляют первые четыре представителя этого класса, для которых приняты тривиальные названия СН - метан, С Н - этан, С Н - пропан, С,Н ( - бутан (см. табл. 7). [c.181]

ГОМОЛОГИЧЕСКИЕ РЯДЫ - группы родственных органических соединений с одинаковыми химическими свойствами н суммарными формулами, отличающимися между собой на одну или больше групп СНа. Например, гомологический ряд насыщенных углеводородов (метана) имеет общую формулу Си Щп+2- метан СН4, этан СгН , пропан СдНв, бутан С4Н10 и др. Для членов определенного Г. р. химические реакции обусловлены наличием общей функциональной группы. Физико-химические свойства соединений Г. р. закономерно изменяются с увеличением молекулярной массы. [c.79]

Предельные углеводороды — алканы. При зр -гибридизации четыре орбитали углерода совершенно равноценны и расположены под углом 109 28, образуя правильный тетраэдр, в центре которого находится атом углерода. Такая форма гибридизации атома углерода возникает в предельных углеводородах — алканах (рис. 83). Гомологический ряд алканов составляют соединения, отвечающие общей формуле С Н2п+2 СН4 — метан, СаНв — этан, СзНа — пропан, С4Н10 — бутан, С,5Н,2 — пентан и т. д. [c.255]

Так называемые насыщенные, или предельные, углеводороды содержат ординарные или сигма-связи между углеродными атомами. Они составляют гомологический ряд общей формулы С На +2. где п — число углеродных атомов, входящих в состав данной молекулы. Например, метан СН, этан СаНв, пропан С,Не, бутан С4Н10, пентан С5Н12, гексан СвН и т. д. [c.465]

Моногалогенпроизводные (галогеналкилы). Строение моногалогенпроизводных предельных углеводородов может быть выражено общей формулой Н—X, где X — какой-нибудь галоген. Поэтому моногалогенпроизводные часто рассматривают как соединения, в которых галоген связан с алкильным радикалом Н, и называют галогвналкилами. Исходя из этого отдельные названия моногалогенпроизводных выводят из прилагательного, образованного из названия соответствующего галогена (хлористый, бромистый, иодистый, фтористый), и из названия радикала. Так, метану и этану соответ- [c.91]

По женевской номенклатуре названия альдегидов производят от женевских названий соответствующих по углеродному скелету углеводородов (стр. 48), добавляя к этим названиям окончание -ал-, если требуется, после него ставят цифру, указывающую номер углеродного атома цепи, входящего в состав альдегидной группы. При выборе в формуле самой длинной углеродной цепи в последнюю должен быть включен и альдегидный углерод. Нумерацию начинают с того конца, к которому ближе простейший боковой радикал. В соответствии с этим по женевской номенклатуре название муравьиного альдегида — метанал, уксусного — этанал, н-валерианового (I) — пентанал, изовалерианового (И) — 2-метилбутанал-4, а его изомера по положению альдегидной группы (П1) — 2-метилбутанал-1. [c.136]

Напишите структурную формулу вещества состава СзНеОг, если известно, что водный раствор его имеет кислую реакцию, а при взаимодействии с раствором гидроксида натрия образуется соль, сплавление которой с гидроксидом натрия дает этан. [c.80]

Изображенные так называемые развернутые формулы (в них отдельно обозначен каждый атом и каждая связь) вначале кажутся очень наглядными, в действительности же становятся трудно читаемыми уже при небольшом усложнении молекулы. Поэтому широко применяют сокраш,енные структурные формулы, которые передают порядок химической связи атомов и являются более удоб-кыми и наглядными. Метан, этан и пропан можно сокращенно изобразить так СН4, СН3-СН3, СНз—СН..-СН3. [c.221]

Алканами, или нециклическими предельными углеводородами, называют соединения углерода с водородом с общей формулой С Н2п+2, в которых все атомы углерода связаны между собой одинарными связями. Совокупность этих соединений образует гомологический ряд, в котором каждый последующий член отличается от предыдущего на гомологическую разность СН2. Первые четыре члена гомологического ряда алканов имеют свои исторические названия СН4 — метан, — этан, СзНз — пропан, [c.125]

Примером гомологического ряда может служить ряд предельных углеводородов (алканов). Простейший его представитель — метан СН . Гомологами метана являются этан СаН,, пропан СаН,, бутан С Н и, пентан СьНг , гексан СвНх , гептан С,Н1в и т. д. Формула любого последующего гомолога может быть получена прибавлением к формуле предыдущего углеводорода гомологической разности. [c.276]

Гомологические ряды непредельных углеводородов. Соединения гомологического ряда этилена изображаются общей формулой СпНап. Названия гомологов по рациональной номенклатуре производятся от названий соответствующих предельных углеводородов путем замены окончания -ан на -илен. Например этан СаН,— этилен С2Н4, пропан СзН, — пропилен СаН, и т. д. [c.288]

Из приведенных формул метана и этана можно также видеть, что какой бы атом водорода в этих соедине- нйях мы ни замещал на метильную груплу, всегда получаются соответственно этан (из метана) и пропан (из этана). Таким образом, все aтo 5Ы водорода в молекулах метана и этана равноценны. [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология