Кадмий хлорит

Серебро. Алюминий Кадмий. Хлор. . Медь. . Железо. [c.99]

Состав, мае. % платина рений кадмий хлор фтор железо натрий [c.74]

Кадмий. ... Хлор свободный Сульфиды . . . Тринитротолуол [c.228]

Однако этот чувствительный метод не был применен к анализу электроположительных примесей в кадмии. Можно полагать, что при помощи этого метода откроется возможность определения в кадмии висмута в присутствии основного компонента, а после отделения примесей Ре, В , 5Ь, 8п и РЬ от кадмия можно будет определять с высокой чувствительностью и эти элементы. Метод анодной полярографии с серебряным электродом позволит определять в кадмии хлор, а с ртутным электродом и сульфидную серу [31]. [c.386]

В работах [33, 34] сообщается о реакции, протекающей с участием хлорида кадмия, хлора и графита поэтому необходимо выбирать такой сорт графита, чтобы эта реакция не нарушала работу электрода. [c.15]

Уксусный ангидрид Уксусный ангидрид Гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов Гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов Гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов Гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов Гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов Гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов Гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов Амины и гетероциклические основания Амины и гетероциклические основания Кадмий Хлор [c.52]

В виде амальгамы, содержащей 12,5 -/о кадмия, этот электрод используется при изготовлении нормальных элементов Вестона, э.д.с. которых практически пс изменяется со временем. Наиболее широкое промышленное применение нашли амальгамы щелочных металлов, получаемые как промежуточные продукты при производстве хлора и щелочей. [c.169]

Авторское свидетельство СССР № 775880. Катализатор для риформинга бензиновых фракций, включающий платину, хлор, рений, кадмий и носитель, отличающийся от прототипа тем, что, с целью повышения активности и селективности катализатора, в качестве носителя он содержит сульфированную окись алюминия при следующем содержании компонентов, вес.% /23/ [c.35]

В реакторах риформинга используется в основном платиновый катализатор АП-64, представляющий собой оксид алюминия, на который нанесено 0,6—0,65% платины. Для повышения изомери-зационной активности оксида алюминия используется хлор (периодически в реактор вводится дихлорэтан). Наряду с биметаллическим (Ра, А1) катализатором АП-64 в нашей стране разработаны и применяются полиметаллические катализаторы серии КР, содержащие рений, кадмий, иридий, германий и др., использование которых позволяет снизить давление с 3,0—4,0 до 1,4—2,0 МПа и, повысить селективность процесса. [c.27]

К началу 1941 г. мощность электростанций в СССР возросла в И раз, а выработка электрической энергии — в 25 раз. Это-и явилось основной предпосылкой для создания в СССР мощной электрохимической промышленности. За эти годы возник ряд новых крупных электрохимических производств алюминия, магния, натрия и некоторых других легких и редких металлов, цинка, кадмия марганца, а также водорода, кислорода, перекисных соединений и т. д., получили развитие процессы рафинирования свинца, никеля, серебра и других металлов, были значительно усовершенствованы существовавшие в дореволюционной России процессы рафинирования меди, получения хлора, производство свинцовых аккумуляторов. [c.10]

Сульфид кадмия Сульфат кадмия Хлорид церия (Н1) Оксид церия (IV) Оксид хлора (IV) Карбонат кобальта Хлорид кобальта (II) Нитрат кобальта, гидрат Оксид кобальта (II) Сульфат кобальта Хлорид хрома (II) Хлорид хрома (III) Нитрат хрома, гидрат [c.39]

Координация галогенов. Цинк, кадмий и ртуть образуют галогенокомплексы, содержащие в качестве аддендов фтор, хлор, бром и иод. Наибольшей устойчивостью обладают ртутные комплексы, наименьшей — соединения 2п (II). В ряду [c.198]

Установить общие признаки, которые определяют, к какой группе относится данная соль — к сильным, к средним или к слабым — довольно трудно. Можно только высказать некоторые общие правила. К сильным солям относятся соли с большими катионами и анионами, например соли четвертичных аммониевых оснований, содержащие в качестве анионов большие анионы органических кислот. Эти соли почти во всех растворителях хорошо диссоциированы. Далее, к сильным солям относятся галоидные соли щелочных металлов, за исключением солей лития. К слабым солям относятся, как правило, соли не полностью замещенных аммониевых оснований, уже упомянутые соли лития и галоидов фтора и хлора. К слабым солям относятся соли, содержащие катионы, не имеющие электронной оболочки инертных газов например, ионы серебра, кадмия, ртути, цинка и др. У этих ионов электронные оболочки могут быть деформированы, поэтому они легко вступают во взаимодействие с другими ионами и растворителем. [c.110]

При нагревании в атмосфере хлора превращается в хлорид кадмия. Оксид кадмия получают [c.422]

При сильно выраженном ионном характере связи возможно иное объяснение появлению донорных й акцепторных центров в случае образования твердых растворов замещения. Например, если в сульфидах цинка, кадмия, свинца атомы серы замещать атомами хлора, то можно думать, что донорные уровни возникают не потому, что хлор отдает один из своих электронов в зону проводимости, а потому, что сера способна отнимать два электрона от атома металла, а хлор только один. В результате часть электронов, отданная атомами металла, но не присоединенная к атомам хлора, и создает л-проводимость. [c.242]

Структура хлорида кадмия также основана на гранецентрированной плотно упакованной кубической решетке из ионов хлора. Ионы кадмия занимают половину октаэдрических пустот, однако образующаяся структура отличается от структуры хлорида кальция. [c.135]

Г алиды d-металлов II группы солеобразные. Получаются непосредственным взаимодействием цинк горит в хлоре, кадмий реагирует спокойнее [c.408]

При образовании аддукта возрастают координационные числа донора и акцептора, что вызывает и соответственное удлинение имеющихся у каждого атома связей. Это правило было установлено Гольдшмидтом в 1958 г. и относилось к твердым комплексным соединениям. Так, например, в комплексе СсЮИ расстояния кадмий— хлор равны 253 пм и больше, чем в хлориде кадмия (235,5 пм). В. Гутман формулирует это утверждение в общей форме как относящееся ко всем комплексным соединениям, включая аддукты, и не связывает его с агрегатным состоянием (третье правило изменения длины связи). [c.264]

Ион иода, иодистый кадмий, трииодат кадмия Хлор, система кислота — хлор [c.13]

Нами также установлено, что многие другие элементы— бериллий, цинк, кадмий, хлор, марганец, кобальт, кальций, стронций и барий— определению железа бензол-или нафталинмеленинатным методом не мешают. [c.216]

Ряд основных галогенидов также имеет структуру, состоящую из двухмерных нейтральных полимерных плоскостей. Лучше всего изучена структура FeO I (106], которая наблюдается также и для InOX, где X = С1 или Вг [98]. Слои образуют плоскости, содержащие атомы металла, окрун енные 4 атомами кислорода таким образом, что ионы галогена с внешней стороны слоя завершают ifM -октаэдрическую модель вокруг атомов металла (рис. 96). Структура d(OH) I иная она состоит из чередующихся слоев гидроксильных групп, атомов кадмия и хлора, расположенных таким образом, что каждый атом кадмия координирован с тремя гидроксильными группами с одной стороны и с 3 хлоридными группами с другой [123]. Эта структура имеет сходство со структурой хлорида кадмия (рис. 93), если половину атомов хлора заменить гидроксильными групнами. Расстояние кадмий — хлор [c.372]

В биосфере циркулирует огромное число ксенобиотиков техногенного происхождения, многие из которых имеют исключительно высокую токсичность. Это так называемые суперэкотоксиканты. Хотя данный термин не является общепризнанным, и его употребление до некоторой степени условно, он все же позволяет выделить из большого числа загрязняющих веществ те, которые, представляют наибольщую опасность для человека. Из органических соединений это прежде всего полихлорированные диоксины, дибензофураны и бифенилы, хлор- и фосфорсодержащие пестициды, полиароматические углеводороды, нитрозамины и др., а из неорганических - ртуть, свинец, кадмий, радионуклиды. Эколого-ана-литическому мониторингу суперэкотоксикантов уделяется в настоящее время повьппенное внимание еще и потому, что указанные соединения могут накапливаться в живых организмах, передаваясь по трофическим цепям. Многие из них проявляют канцерогенную и мутагенную активность, вызьгаают серьезные заболевания человека и животных, являются причиной роста врожденных уродств. Именно это и послужило побудительным мотивом для на1шсания книги, в которой рассмотрены проблемы экологии и аналитической химии суперэкотоксикантов. [c.5]

Раствор Li l. Проводят электролиз раствора соли Li l с платиновым катодом и растворимым кадмиевым анодом. При электролизе ионы 1 идут к аноду, однако, на аноде происходит окисление кадмия, а не нонов хлора. При этом ионы d + переходят в раствор. Количество ионов С1 в анодном пространстве растет, в катодном убывает. [c.206]

Процесс каталитического риформинга осуществляется при повышенной температуре в присутствии кптали заторов, имеющих в своем составе платину или платину совместно с другими металлами (рением, кадмием), которые наносят на окись алюминия, промотированную галогенами (хлором или фтором). [c.119]

Суншость работы. Определение основано на экстракции хлороформом комплексного соединения кадмия с диэтилдитиокарба-минатом натрия и последующем вьщелении кадмия из тонкого слоя силикагеля. Элюентом служит смесь н-гексан-хлоро-форм-диэтиламин. Определению не мешают свинец, олово. Предел обнаружения - 0,01 мкг/л. Количественное определение проводят по градуировочному графику. [c.304]

СЕНСИБИЛИЗАЦИЯ ОПТИЧЕСКАЯ (сенсибилизация хроматическая) — повышение эффективности фотохимического процесса в области излучения, поглощаемого веществом (оптическим сенсибилизатором), не вступающим непосредственно в реакцию, но способным передавать энергию возбуждения реагирующим компонентам системы. К оптически сенсибилизированным реакциям относятся реакции фотодиссоциации водорода, сенсибилизированные парами ртути или кадмия реакции образования воды окисления SO2 в SO i или СО в СО2, разложения фосгена, озона, сенсибилизированные хлором разложение щавелевой кислоты, сенсибилизированное ураниловыми солями, и многое др. Наиболее нлирокое практическое значение С. о. получила в фотолизе галогенидов серебра, который является основой фотографического процесса. [c.222]

При классификации по типам связей следует учитывать, что число кристаллов, в которых все связи чисто ионные или чисто ковалентные, Не слишком велико гораздо чаще связи имеют либо промежуточный характер, либо одновременно относятся к различным типам. Таковы, например, слоистые или цепочечные структуры, в которых связи в одной плоскости и направлении осуществляются по ковалентному или ионному типу, а между плоскостями или цепями существуют слабые ван-дер-ваальсовы взаимодействия. Так, в графите слоистая структура с ковалентными связями, в иодиде кадмия слоистая структура с ионными связями. Хлорид палладия образует бесконечные цепи с помощью мостиковых атомов хлора и четырехкоординационных атомов палладия [c.238]

Реакции хлорирования протекают при нагревании и с выделением значительных количеств теплоты. Поэтому, если хлор подают в реактор с равномерной скоростью и в нужном количестве, процесс протекает авто-термично и подогревать вещество нужно только в начале реакции. Многие исходные вещества (сера, селен, цинк, кадмий, алюминий) плавятся, поэтому их следует помещать в реактор для хлорирования в лодочках. Если же вещество помещается без лодочки, то нужно обеспечить [c.28]

Азот N, алюминий А1, барий Ва, бериллий Ве, бор В, ером Вг, водород И, галлий Оа, германий Ое, железо Ре, ЛОТО Аи, иод I, кадмий СЛ, калий К, кальций Са, кислород кремний 81, литий и, магний М , марганец Мп, медь Си, ч ышьяк Л.s. натрий N3, олово 8п, ртуть Hg, рубидий КЬ, < пинец РЬ, селен 5е, сера 8, серебро Ag, стронций 8г, теллур Те, угле1Х)Д С, фосфор Р, фтор Р, хлор С1, хром Сг, цезий Сз, [c.8]

Безводный d l2 чаще всего получают прокаливанием гидроксида, оксида или металлического кадмия в атмосфере хлора. Затем продукт очищают сублимацией. Применяется хлорид кадмия в фотографии и для получения металлического кадмия. [c.423]

Благодаря большому сечению захвата тепловых нейтронов кадмием пз нето изготовляют регулирующие стёрж н и в атом]Тых реак-торах. Важнейшее применение кадмия — про11зводство щелочных аккумуляторов (кадмиевые электроды). Кадмиевая бронза применяется для изготовления телеграфных и телефонны.х проводов, так как по сравнению с чистой медью она обладает большей прочностью, износостойкостью при несколько пониженной электрической проводимости. Ртуть (ртутные катоды) применяют при получении гидроксида натрия и хлора, а также для комплексной переработки полиметаллического сырья (амальгамная металлургия). Кроме того, ртуть используют в ядерных реакторах для отвода теплоты. [c.137]

При электроосаждении меди, серебра, цинка, кадмия из растворов солей этих металлов в качестве электрода сравнения можно применить вместо обычных стандартных электродов (каломельного, хлор-сереб-рянного и т. д.) стержни или проволоку из названных металлов, помещая такой электрод непосредственно внутрь стеклянной трубочки, [c.190]

Извлечение из возгонов. Одни из основных видов индиевого сырья — пыли и возгоны. Несмотря на их различное происхождение,— это могут быть вельц-окислы, получающиеся при вельцева-нии отвальных цинковых кеков, раймовок, свинцовых шлаков, возгоны от фьюмингования свинцовых или медных шлаков, пыли от плавки свинцовых концентратов и т. д.,—для всех них характерно обогащение цинком, кадмием и свинцом, присутствующими в основном в виде окислов. Соответственно применяющиеся для их переработки методы имеют много общего, что позволяет нам рассматривать их совместно. Извлечение индия из возгонов затрудняется сложностью их состава. Так, вельц-окислы завода Электроцинк содержат 50% цинка, 20% свинца, 0,2% меди, 0,6% кадмия, 3% серы, 0,7% мышьяка, 2% железа, 3% двуокиси кремния, 0,3% хлора и т. д. Возгоны от фьюмингования медных шлаков завода Флин-Флон в Канаде содержат 70% цинка, 2% свинца, 0,2% меди, 1% мышьяка, 0,2% сурьмы, 1% железа, 1,5% двуокиси кремния и т. п. [95]. В то же время содержание индия в возгонах редко превышает 0,01%. [c.303]

Большего извлечения индия в раствор достигают сульфатизацией возгонов. В этом методе их нагревают с концентрированной серной кислотой до 300—400°, затем выщелачивают водой или разбавленной серной кислотой. Раньше сульфатизировали во вращающихся барабанных печах. Теперь применяют печи кипящего слоя (при этом возгоны предварительно гранулируют с серной кислотой). Помимо более полного извлечения индия, как и других редких элементов, преимущество сульфатизации в том, что удаляются примеси мышьяка, фтора и хлора, мешающие гидрометаллургическим процессам. В частности, присутствие мышьяка в растворе почти исключает применение цементационных способов извлечения индия, кадмия и других ценных компонентов. Такая высокотемпературная сульфатизация связана с образованием большого количества вредных газов. Поэтому иногда предпочитают сульфатизацию при низкой температуре ( 180°). Кек репуль-пируют с отработанным цинковым электролитом, пульпу подают в печь кипящего слоя, где она упаривается, гранулируется и сульфатизи-)уется. В этом случае весь мышьяк остается в сульфатном продукте 98]. [c.304]

Таллий выщелачивается значительно легче индия. Во многих случаях, когда он присутствует в виде TljO, достаточно выщелачивания водой [152]. Можно выщелачивать водой и в том случае, если в обрабатываемом материале есть хлор. Только и само выщелачивание, и отделение раствора от остатка нужно проводить при нагревании, так как растворимость хлорида таллия сильно зависит от температуры. Иногда вместо водного выщелачивания применяют выщелачивание слабыми содовыми растворами. Это предотвращает переход в раствор хлоридов других металлов, например кадмия [192. Рекомендуется также выщелачивать водой пыли, добавляя известь [190]. При этом несколько увеличивается извлечение таллия в раствор, по-видимому, за счет разложения малорастворимого арсенита таллия. Если таллий присутствует в виде труднорастворимых соединений, то применяют выщелачивание разбавленной серной кислотой. Более полного извлечения можно достичь сульфатизацией пылей в кипящем слое после грануляции с крепкой серной кислотой, как это описано в разделе, посвященном индию. [c.343]

Электролиз широко используют в промышленности для выделения и очистки металлов, получения щелочей, хлора, водорода. Алюминий, магний, натрий, кадмий получают только электролизом. Очистку меди, никеля, свинца проводят целиком электрохимическим методом. Важнэй отраслью применения электролиза является защита e-таллов от коррозии при этом электрохимическим методом на поверхность металлических изделий наносится тонкий слой другого металла (хрома, серебра, ме/.и, никеля, золота), устойчивого к коррозии. [c.268]

Электролиз широко используют в промышленности для выделения и очистки металлов, получения едких ш,елочей, хлора, водорода, надсерной кислоты и ее солей, перманганата калия и диоксида марганца. Алюминий, магний, натрий, кадмий получают исключительно электролизом. Очистку меди, никеля и свинца проводят целиком электрохимическим способом. [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология