Лантан валентность

Поскольку у лантаноидов валентными в основном являются 5 1б5 -электроны, их устойчивая степень окисления равна +3. Однако элементы, примыкающие к лантану (4/ ), гадолинию (4/ ) и лютецию (4/1 ), имеют переменные степени окисления. Так, для церия (4/ 6 ) [c.549]

Для некоторых элементов валентность — величина постоянная. Так, например, натрий во всех соединениях одновалентен, цинк — двухвалентен, лантан — трехвалентен и т. д. Но для целого ряда элементов валентность изменяется в зависимости от условий протекания процесса и природы партнера. [c.53]

Элементы подгруппы скандия. Скандий 5с и его электронные аналоги — иттрий У, лантан Ьаи актиний Ас являются элементами побочной подгруппы третьй группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура их атомов выражается формулой (п — 1 где п— номер внешнего слоя, совпадающий с номером периода. При возбуждении атома внешние х-электроны распариваются, поэтому скандий и его аналоги могут проявлять валентность, равную двум. Однако для всех этих элементов более характерна валентность, равная трем, которая отвечает максимально возможному числу неспаренных электронов на валентных энергетических подуровнях [c.314]

Так как эти элементы обладают одинаковыми химическими свойствами, проявляют за редким исключением одну и ту же максимальную валентность, равную 3, т. е. свойства, сходные с лантаном, и занимают места в периодической системе после него, то им присвоили общее название лантаноидов. [c.273]

Оба распределения аналогов четко отображаются приводимой ниже модификацией периодической системы (стр. 236). Сплошными линиями на ней соединены полные аналоги, крупным пунктир.рм — элементы, аналогичные при всех валентностях, кроме характеристичной, а мелким пунктиром — элементы, являющиеся аналогами именно при характеристичной валентности (и только при ней). Значком Ьа показаны лантан и лантаниды, значком [c.235]

Низкотемпературная дегидратация (<< 400 °С) приводит к частичному гидролизу гидратированного иона трехвалентного лантана с образованием катиона, в котором лантан связан с одной гидроксильной группой (рис. 6.13). Рентгеноструктурные исследования показывают, что эти ионы локализованы в местах SJ в количестве 16 ионов па элементарную ячейку или 2 иона на каждую содалитовую ячейку. Кроме того, с кислородом каркаса [на рисунке 0(1)] связывается протон, давая гидроксильную группу. Ей отвечает высокочастотная полоса поглош ения при 3640 см в области валентных колебаний ОН-групп. Интенсивность полосы - поглощения при 3524 см и отношение интенсивностей полос поглощения при 3524 и 3640 см растут с увеличением степени обмена на лантан. [c.481]

Значения констант электросродства лантана, иттрия и скандия не аналогичны таковым для индия, галлия и т. д.— в них (в лантане и т.д.) первый валентный электрон отрывается ог -оболочки. [c.100]

Отдельные элементы, например лантан, церий и европий, можно определить в присутствии других элементов этой группы, используя более основной характер первого и способность последних легко давать соединения с переменной валентностью. [c.216]

В одном ряду элементов, располон енных по возрастанию зарядов ядер, находятся 15 элементов, непосредственно следующих один за другим. Для них характерно необычно близкое сходство химических свойств. Особенность этого участка заключается еще и в том, что здесь не обнаруживается характерного изменения валентности нри переходе от одного элемента к другому — явление, которое будет подробно обсуждено в дальнейшем. Речь идет о 15 элементах с зарядами ядер от 2 = 57 до Z = И. Разместить эти элементы в таблице периодической системы обычной формы без натяжки не удается. Раньше иногда помещали их всех в одну клетку таблицы на место, соответствующее лантану (Z = 57). Гораздо правильнее, однако, поступают теперь, выделяя из периодической системы 14 следующих за лантаном элементов и помещая их внизу в качестве особого семейства семейство лантанидов). Аналогичное особое семейство образуют следующие за ураном элементы — трансураны. [c.22]

Главная подгруппа III группы может служит характерным примером того правила, что первый элемент главной подгруппы по свойствам ближе к следующей главной подгруппе, а второй—к побочной подгруппе этой же группы. Бор, если не считать его валентность, по свойствам имеет очень мало общего со своими бо лее тяжелыми аналогами. Как кислотообразующий элемент, он стоит гораздо ближе к соседним углероду и кремнию. У алюминия общего с элементами побочной подгруппы третьей группы значительно больше, чем у бора. Он близок им не менее, чем тяжелым аналогам главной подгруппы. Во многих отношениях он занимает отчетливое промежуточное положение между бором и элементами побочной подгруппы, а не между бором и элементами главной подгруппы. Например, электроположительный характер правильно возрастает от бора через алюминий к лантану, в то время как в ряду бор — алюминий — галлий — индий — таллий, как уже указывалось, такое возрастание отсутствует. Теплоты образования хлоридов и окислов закономерно возрастают от бора и алюминия к лантану, в то время как от алюминия к таллию они падают (см. рис. 1, стр. 34). Сходство алюминия с его тяжелыми аналогами из главной подгруппы особенно проявляется в одинаковом строении водородных соединений. С галлием и индием алюминий объединяет также такое характерное для этих элементов свойство, -как способность к образованию квасцов. [c.354]

Что еще можно сказать о химических свойствах лантана В кислороде при нагревании до 450° С он сгорает ярким пламенем (нри этом выделяется довольно много тепла). Если же прокаливать его в атмосфере азота, образуется черный нитрид. В хлоре лантан загорается при комнатной температуре, а с бромом и йодом реагирует лишь нри нагревании. Хорошо растворяется в минеральных кислотах, с растворами щелочей не реагирует. Во всех соединениях лантан проявляет валентность 3-)-. Словом, металл как металл — и по физическим свойствам, и по химическим. Ш [c.63]

Таким образом, центральное положение в клетке № 57 заняли лантан, гадолиний и лютеций с устойчивой электронной конфигурацией. Слева от них располагаются лантаноиды, которые имеют тенденцию к проявлению валентности 24- и как бы связываются со II группой системы, справа —4+ (они тяготеют к IV группе). На предложении Пирса отчетливо чувствуется влияние систематики Клемма. [c.121]

В сверхдлинном (VI) периоде валентность изменяется с возрастанием порядкового номера так же. как и в длинных, за тем исключением, что в нем после лантана вклиниваются 13 крайне сходных с ним элементов, составляющих вместе с лантаном самостоятельное естественное семейство элементов и проявляющих, за редкими исключениями, валентность, равную 3. [c.43]

Поскольку у лантаноидов валентными в основно.м являются 5d 6s -элeктpoны, их устойчивая степень окисления равна +3. Однако элементы, примыкающие к лантану (4/ ), гадолинию (4/ ) и лютецию (4/ ) имеют переменные степени окисления. Так, для церия (4/ 65 ) наряду со степенью окисления +3 характерна степень окисления +4. Это связано с переходом двух 4/-электронов в Ьй-состояние. По той же причине степень окисления +4 может проявлять и празеодим (4/ ) (хотя она и значительно менее характерна, чем для Се). Европий, имеющий семь 4/-электронов (4/ 6я ), может, напротив, проявлять степень окисления +2. [c.641]

Для некоторых элементов валентность — величина постоянная. Например, натрий во всех соединениях одновалентен, цинк — двухвалентен, лантан — трехвалентен и т. д. Но для целого ряда элементов валентность изменяется в зависимости от условий протекания процесса и природы партнера. Так, титан образует с хлором соединения Ti l2, Ti l,3, Ti l4, в которых валентность титана соответственно равна 2, 3 и 4. Следовательно, титан обладает переменной валентностью. Установлено, что подавляющее большинство элементов может проявлять переменную валентность. Но ни в одном из известных соединений титан не проявляет валентность больше 4, т. е, валентность 4 является для него высшей, максимальной или характеристичной. [c.77]

Химические свойства. При химических реакциях от атомов скандия, иттрия и лантана могут отрываться по три электрона. Эти металлы являются сильными восстановителями из них наиболее активен лантан. Примыкающие к лантану лантаноиды также являются сильными восстановителями, активность которых от церия к лютецию уменьшается. При окислении атомы лантаноидов, как общее правило, проявляют валентность 3. Первые пять элементов от церия до европия, включая лантан, называются цериевыми или церитовыми элементами. Остальные элементы вместе с иттрием называются ит-триевыми элементами. Они являются более тугоплавкими металлами, чем цериевые. Упомянутое деление основано на том, что в одних природных минералах сосредоточены преимущественно цериевые элементы, из которых наиболее распространенным является церий, а в других — иттрий вместе с остальными элементами. [c.63]

В 1870—1871 гг. Менделеев считал более правильным располагать дидим в III группе, а лантан был склонен поместить в IV группу если принять для лантана валентность 4, то атомный вес лантана становился равным 180 и можно было по величине атомного веса поместить его в периодической системе на месте тяжелого аналога церия [18, с. 146]. Основанием для такого размещения лантана были данные Мариньяка о получении для дидима соединений, сходных с квасцами. Это доказывало трехвалентность дидима. Кроме того, предпринятые самим Менделеевым опыты по очистке лантапа от дидима посредст вом дробной кристаллизации двойной азотно-аммиачной соли показали, что дидим остается в растворе [18, с. 195—196], а лантан — в твердой фазе. Это было подтверждением различий в свойствах соединений лаптана и дидима и основанием для их размещения в разных группах. [c.86]

К выполнению этой программы исследований приступил в 1878 г. Б. Браунер. Первое, что он установил лантан есть не Ьа=180, но Ьа= 138,3 . Затем, синтезировав тетрафторид церия СеГ4, Б. Браунер доказал, что наивысшая валентность церия равна четырем. [c.289]

Как было отмечено выше, структура больших (4-го и 5-го) и сверхбольших (6-го и 7-го и т. д.) периодов определяется наличием своеобразных вставок, включающих элементы, у которых заполняются внутренние, пропущенные ранее электронные оболочки. Начиная с 4-го периода, появляются вставные декады d-элементов, которые представляют собой связующее звено между s-и р-элементами. Начиная с 6-го периода, помимо указанных вставных декад, между лантаном (5d 6s-) и гафнием (5d 6s ), а также актинием (6d4s-) и курчатовием (6d 4s"-) вклиниваются семейства лантаноидов и актиноидов, содержащие по 14 элементов, у которых, в общем, происходит заполнение (п—2)/-оболочки. Все эти элементы (d- и /-) называются переходными. В отличие от s- и р-элементов валентными у d- я /-элементов являются пе только электроны внешнего слоя, но и незавершенных внутренних. Это обстоятельство обусловливает две их химические особенности. Во-первых, возможность [c.15]

Внутренняя периодичность находит естественное объяснение, если учесть, что энергетически вырожденные р-, d- и /-орбитали заполняются в соответствии с правилом Гунда . Причем повышенной стабильностью обладают вакантные, полностью завершенные (р , /1 ), а также наполовину заполненные (р , d , р) вырожденные орбитали . В соответствии с этим, например, валентная электронная конфигурация кислорода (2s 2p ) оказывается несколько менее стабильной, чем у азота (2s 2p ). У d-элементов при переходе, например, от Мп (4s 3d ) к Fe(4s 3d ) наблюдается та же закономерность. Для 4/-элементов следует иметь в виду конкуренцию между 4/- и 5й-оболочками. У европия (6s4f ) БсС-оболочка вакантна, а 4/-оболочка заполнена наполовину. Поэтому 3-й ионизационный потен[1,иал характеризует энергию отрыва одного из электронов с 4/-уровня, обладающего стабильной 4/ -конфигурацией, а потому относительно высок. У следующего элемента — гадолиния (6s4p5d ) при сохранении стабильной 4/ -конфигурации очередной электрон попадает на 5й-оболочку и 3-й ионизационный потенциал отвечает отрыву именно этого электрона, который, естественно, значительно слабее связан с ядром. Аналогичная ситуация наблюдается при переходе от иттербия (6s4/ ) к лютецию (6s4/ 5d ). С этой точки зрения лютеций целесообразно рассматривать не как последний элемент в семействе лантаноидов, а как первый элемент в ряду 5 -металлов, а лантан, который хорошо вписывается в общую закономерность изменения ионизационного потенциала, должен возглавлять семейство лантаноидов. [c.20]

Представляет интерес рассмотрение вопроса о положении элементов в периодической системе с учетом их электронного строения. В качестве исходной посылки при этом полезно отметить, что s- и р-элементы образуют группы А в периодической системе, а -элементы входят в побочные подгруппы или группы В. При переходе от одной В-группы к другой свойства ( -элементов меняются не очень резко, что, как известно, связано с заполнением электронами второй снаружи оболочки. На основании этой закономерности в последние годы некоторые исследователи предлагают варианты размещения /-элементов в периодической системе с выделением их в специальные С-подгруппы на основании особенностей их электронного строения . В соответствии с этим сам лантан, имеющий 3 валентных электрона, должен возглавлять ШС-группу. Элементы от церия e(4/ 6s — 4 валентных электрона) до самария Sm ((4/ 6s — 8 валентных электронов, подобно железу 3d4s ) располагаются соответственно в IV — VlII -rpynnax. Европий Eu(4/ 6s"), имеющий устойчивую / -конфигурацию и, как следствие этого, лишь [c.24]

Структура атомов РЗЭ и проявляемая ими валентность указывает на внутреннюю периодичность среди них. Наиболее устойчивые электронные конфигурации наблюдаются у La, Qd, Lu это как бы благородные газы во внутренней периодической системе. Лантаноиды, стоящие близко к лантану, или гадолинию, или лю ецию, стремятся к более устойчивой конфигурации благородного газа . Этим объясняется переменная валентность у некоторых РЗЭ, что можно видеть на рис. 14. [c.47]

Пятый период системы элементов начинается с рубидия. При этом снова при незаполненных 4й- и 4/-обо-лочках начинает заполняться 5з-уровень, Оболочка Ай начинает заполняться после стронция в атоме иттрия, подобно тому как З -оболочка начинала заполняться в скандии. Завершается заполнение 4й-состояний в палладии Рс1 (1) (2) (3) (45)2(4р) (4й) , и пятый период заканчивается ксеноном Хе (1) (2) (3) (45)2(4р) (4й ) ° 55)2 (5р) . Валентный электрон цезия, оставляя пустыми оболочки 41 и 5 , занимает состояние 6з и, таким образом, начинает шестой период. После бария Ва(1)(2)(3) (48)2(4р) (4й ) °(55)2(5р) (2 )2 начинает заполняться оболочка М в атоме следующего элемента лантана Ьа(1)(2)(3)(45)2(4р)б(4 ) (58)2(5р)б(5 )Мб5)2. Таким образом, лантан трехвалентен. В следующих за ним не продолжается заполнение 5с/-оболочки, а начинает заполняться забытая оболочка 4/. На этой оболочке всего может разместиться 14 электронов [2 (2-3-1-1)]. В результате ее заполнение завершается на лютеции Ьи(1)(2)(3)(4)(58)2(5р)б(5 ) (б5)2. Эти 14 элементов весьма близки по своим свойствам к лантану. Их называют лантанидами, или редкоземельными. [c.318]

У атома цезия начинает заполняться б5-состояние, а у атома бария это заполнение завершается. У следующего за барием лантана начинает заполняться 5 -оболочка. Таким образом, у этих атомов оказываются незаполненными не только предыдущий (пятый) этаж , но и в четвертом остаются свободными 14 мест 4/-ячеек, И вот после лантана начинают заполняться эти далеко находящиеся от внешних электронных оболочек орбиты. Естественно, что элементы, в которых происходит заполнение /-ячеек, по своим свойствам весьма близки к лантану. Они также трех-валентны. Эти элементы носят название лантонидов, или редких земель. Остановимся кратко на все возрастающем применении редких земель. [c.588]

В этот же период зародилось учение о валентности (Ф. Кекуле, Ш. Вюрц и др.), стали известными иовые хим. элементы (бор, литий, кадмий, селен, кремний, бром, алюминий, иод, торий, ванадий, лантан, эрбий, тербий, диспрозий, рутеш й, ниобий), с помощью введенного в практику спектр, анализа было доказано существование цезия, рубидия, таллия и индия. Было проведено определение и уточнение атомных масс мн. хим. элементов. [c.211]

В лантане Ьа (57) электрон заполняет бй-орбиталь, а в следующем элементе, церии Се (58), — 4/-орбиталь. Так начинается ряд лантаноидов (элементы 57—71), в котором 14 электронов размещаются на 4f-орбитали. Химические свойства определяются главным образом внешними валентными электронами, поэтому эти элементы во многом схожи. Подобная ситуация наблюдается и для актиния Ас (89) начинает заполняться 6 -орбиталь. Элементы с 89 по 103 образуют ряд актиноидов, в котором 5f-opбитaль полностью заполнена. [c.400]

ДВУХВАЛЕНТЕН ЛИШЬ ФОРМАЛЬНО. Установлено, что во всех соединениях лантан проявляет одну и ту же валентность —3+. Но как тогда объяснить существование серо черного дигидрпда ЬаНг и желтого сульфида ЬаЗ Установлено, что ЬаНг — это относительно устойчивый полупродукт реакции образования ЬаНз и что в обоих гидридах лантан трехвалентен. В молекуле дигидрида есть металлическая связь Ьа — Ьа. С сульфидом все объясняется еще проще. Это вещество обладает высокой электропроводностью, что заставляет полагать наличие в нем понов Ьа + н свободных электронов. Кстати, ЬаНг тоже хорошо проводит ток, в то время ка№ ЬаНз — полупроводник. [c.124]

ВИЯХ они выступают как довольно сильные окислители. Нестандартная валентность помогает выделить церий из смеси с лантаном и лантаноидами. [c.131]

Актиний действительно подобен лантану. У них очень сходные химические свойства общая валентность (3+), близкие атомные радиусы (1,87 и 2,03 А), почти идентичное строение большинства соединений. Как и у лантана, боль нпнство солей актиния окрашено в белый [c.329]

Гадолиний и лютеций, ионы Ме + которых обладают такими оболочками (а также лантан. у которого /-оболочка еще вовсе незаполнена), наиболее устойчивы в трехвалентном состоянии. Проявление у ближайших к ним элементов, кроме валентности 3+, валентности 4+ у Се, Рг, ТЬ. (Ву), а у Зт. Ей, (Ти), УЬ—2+ можно рассматривать как стремление сохранить эти устойчивые /-оболочки или приблизиться к ним. В соответствии с условиями устойчивости /-оболочек лантаниды принято делить на две подгруппы легкие, или цериевые (Се—Ей), и тяжелые, или иттриевые (Ос]—Ьи), хотя различия между ними невелики. [c.301]

В другом патенте [96] указываются каталитические вещества, включающие окислы или другие соединения соответствующих металлов, содержащих электрон, определяющий валентность, в оболочке, расположенной непосредственно под внешней оболочкой. К этим металлам относятся [97, 98] скандий, титан, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, циик, иттрий, цирконий, ниобий, молибден, мазурий, рутений, родий, палладий, серебро, кадмий, лантан, гафний, тантал, вольфрам, рений, осмий, иридий, платина, золото, ртуть, актиний, торий и уран. За исключением меди, циика, серебра, кадмия, золота и ртути, все эти элементы относятся к амфотерным и характеризуются наличием незанолнепных двух или трех внешних электронных оболочек. Медь, серебро и золото в состоянии высших валентностей также относятся к амфотерным элементам. [c.387]

Совершенно исключительное сходство между соседними по горизонтали элементами наблюдается в сежйстве лантанидов, т. е. в ряду 14 следующих за лантаном элементов с порядковыми числами от 5 8 до 71 включительно. Здесь оно настолько велико, что распространяется даже на валентность. Аналогичное явление имеет место в семействе трансурановых элементов. Причины появления такого сходства рядом стоящих элементов, расположенных в этих областях периодической системы, кроются в строении атомов этих элементов. Этот вопрос будет рассмотрен в начале гл. 2. [c.40]

Скандий стоит в начале первого большого (IV) периода и именно с него начинается усложнение строения атома вследствие заполнения не внешней электронной оболочки, а второй снаружи. Иттрий, выделенный Ф. Велером в 1828 г. из минерала, найденного близ города Иттерби (Швеция), выполняет ту же функцию в следующем большом периоде (V), а лантан — в VI. Строение электронных оболочек этих элементов таково (см. табл. 27), что они имеют устойчивую валентность 3, при которой теряют оба внешних электрона и один электрон со второй оболочки, приобретая таким образом устойчивую 8-электронную структуру наружного слоя. Сходство в химических свойствах этих трех элементов очень велико, но особенно близки по химическим свойствам элементы группы редких земель. Эта близость объясняется одинаковым строением двух внешних электронных оболочек в связи с тем, что при достройке атома при переходе от одного элемента к другому, т. е. при возрастании заряда и числа электронов на единицу, дополнительный электрон располагается у этих элементов не во внешнем электронном слое, а на третьем снаружи, обозначаемом 4/. Вполне понятно, что близость химических свойств обусловливает как совместное нахождение этих элементов в природе, так и трудность их разделения и выделения в виде индивидуальных соединений. [c.229]

Очень характерна также зависимость атомного объема (отношения атомного веса к плотности) РЗЭ от порядкового номера, изображенная на рис. 26. Обращают на себя внимание два резких максимума, отвечающих атомным объемам европия и иттербия. Этим элементам, как было показано выше, свойственно не только трех-, но и двухвалентное состояние. Вершины этих максимумов хорошо ложатся на плавную кривую, соединяющую их с точкой, отвечающей атомному объему двухвалентного элемента бария, непосредственно предшествующего лантану (порядковый номер бария 56). С другой стороны, если соединить точки, отвечающие атомным объемам трех характерных грехвалентных РЗЭ — лантана, гадолиния и лютеция, то окажется, что на эту линию ложатся атомные объемы других РЗЭ, проявляющих валентность 3, а церий, празеодим и тербий, для которых известна валентность 4, располагаются ниже этой ли- [c.237]

Под названием актиниды объединяются элементы с порядковыми номерами 89—103 включительно. До открытия трансурановых элементов торий Z = 90), протактиний (2 = 91) и уран 2 = 92) включались в IV, V и VI группы периодической системы соответственно и считались аналогами вышестоящих гафния, тантала и вольфрама. Однако отмечалось, что эта аналогия не является полной ввиду отклонений свойств элементов и их соединений от закономерностей, наблюдаемых в гомологическом ряду. Когда были открыты трансурановые элементы — нептуний и плутоний,—оказалось, что они по химическим свойствам отличаются от предполагаемых аналогов и напоминают более уран, чем рений и осмий. Исследование нептуния и плутония, а также открытых затем трансплутониевых элементов показало, что эти элементы в одинаковом валентном состоянии очень сходны друг с другом и все вместе напоминают группу лантани-дов, особенно в трехвалентном состоянии. Поэтому они и объединены [I] в семейство актинидов. По аналогии с лантанидами предполагалось, что семейство актинидов объединяет 14 элементов половина из них в о время не была еще открыта. [c.489]

В сухом воздухе церий воспламеняется при 320° С и сразу же превращается в желтый порошок двуокиси eOg. Получить GegOa — окись трехвалентного церия — намного труднее. Из СеОд она получается лишь нри сильном прокаливании последней в токе водорода. В щелочной среде трехвалентный церий легко окисляется до четырехвалентного в кислой же, наоборот, соединения четырехвалентного церия малоустойчивы. В таких условиях они выступают как довольно сильные окислители. Нестандартная валентность помогает выделить церий из смеси с лантаном и лантаноидами. [c.87]

Такая эволюция взглядов Менделеева весьма показательна. Из ее анализа, в частности, видно, что после решения вопроса о церии очередным камнем преткновения явился дидим. Недаром Менделеев видел в дидиме ключ к решению всей проблемы редких земель недаром он усиленно советовал Б. Браунеру обратить на дидим основное внимание. Задача, которую теперь ставил автор периодического закона, заключалась в доказательстве няти-валентности дидима. Менделеев внимательно следил за работами своего друга и коллеги неудачи Браунера в попытках получить В1г05 оказали влияние на взгляды Менделеева. Если в пятом (1889 г.) и шестом (1895 г.) изданиях Основ химии Менделеев после церия помещал со знаком вопроса Di 142 , то в последующих изданиях дидим уже не фигурирует в таблице элементов. К этому времени число редкоземельных элементов значительно возросло, и проблема их размещения сильно усложнилась. Не видя пока выхода из создавшегося положения, Менделеев оставил в таблице лишь лантан, церий и иттербий, справедливо полагая, что лишь тщательные исследования смогут внести ясность в этот вопрос. Интересно высказывание Менделеева в дискуссии но докладу Браунера на XI съезде русских естествоиспытателей и врачей (21 декабря 1901 г.), где чешский ученый выступил со своей гипотезой интерпериодической группы редкоземельных элементов (о ней подробно будет сказано в следующей главе). Менделеев считал предложенное Браунером дополнение заслуживающим внимания. Точка зрения Браунера нашла отражение и в его статье для седьмого издания Основ химии , написанной по просьбе Менделеева. Однако до конца Менделеев, видимо, идею Браунера не принял, потому что в 1906 г. писал Браунер поместил все редкоземельные элементы около церия в особую добавочную группу. Не имея возможности отрицать такое заключение, я полагаю, однако, что будет осторожнее оставить этот вопрос открытым, тем более что Yb = 173 хорошо подходит к 111-10 . [c.42]

Но этого недостаточно, ибо распределение элементов должно обусловливаться также их валентностью. С этой точки зрения скандий, иттрий, лантан, гадолиний и лютеций как трехвалентные элементы располагаются в П1 группе. Валентность же остальных элементов должна из.меняться от одного к другому в соответствии с рос-ТОЛ1 номера группы. [c.74]

Характерной чертой новых исследований, начиная с появления теории Бора, является кажущееся парадоксальным стремление вырваться из рамок одной клетки периодической системы. Химики никак не могли примириться с мыслью, что пятнадцать элементов должны занимать лишь одно место в таблице подобно Клемму и Нод-даку, большинство исследователей воспринимало теорию строения электронных оболочек как рабочую гипотезу. С другой стороны, модернизаторы таблицы Менделеева учитывали не только чисто химические свойства элементов. В этом отношении любопытна работа английского ученого Д. Спенсера, опубликованная в 1928 г. В основу своего исследования Спенсер положил три фактора 1) форму кривой магнитных свойств 2) растворимость сульфатов редкоземельных элементов в щелочных сульфатах и 3) аномальные валентности лантаноидов. Ученый считал, что па основании хода магнетизма редкоземельные элементы можно разделить на две группы от лантана до самария и от еврония до гадолиния, причем они идентичны тем двум группам, на которые разделяются редкие земли согласно растворимости их сульфатов в насыщенном растворе К2804 , т. е. лантан—самарий и европий — лютеций. Это совпадение можно использовать, по мнению Спенсера, для размещения редкоземельных элементов в таблице (табл. 16). [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология