Электроотрицательность сродство к электрону и потенциал

Некоторые свойства, такие, как ионизационный потенциал, сродство к электрону, электроотрицательность, валентность (степень окисления), а также атомный и ионный радиусы, позволяют предсказать и объяснить химические свойства элементов, также закономерно изменяющиеся с ростом порядкового номера и периодически повторяющиеся у элементов одной группы. [c.107]

В отличие от атомных масс такие характеристики химических элементов, как радиусы их атомов г, ионизационные потенциалы I, сродство к электрону (СЭ) и электроотрицательность (ЭО) являются периодической функцией заряда ядра. Для элементов главных подгрупп эти параметры изменяются по периоду слева направо в направлении уменьшения радиуса атома и увеличения ионизационного потенциала, сродства к электрону и электроотрицательности, т. е. уменьшения для элементов металлических и усиления неметаллических признаков. Соответственно свойства простых вещеста изменяются от типичного металла — щелочного до типичного неметалла — галогена, после чего период завершается благородным газом. В пределах каждой подгруппы сверху вниз радиусы атомов увеличиваются и соответственно уменьшаются ионизационный потенциал, сродство к электрону и электроотрицательность, т. е. усиливаются металлические свойства простых веществ. Эта общая закономерность нарушается при переходе в III группе от р-элемента 3-го периода (А1) к /7-элементу 4-го периода (Ga). Причиной является уменьшение радиуса атомов в ряду появившихся в 4-м периоде -элементов, которое называют -сжатием . Оно сказывается прежде всего на размере атома первого /7-элемента того же периода Ga. В результате радиус его атома оказывается не больше, а на [c.95]

Сродство к электрону, потенциал ионизации, электроотрицательность [c.11]

Электроотрицательность. Электроотрицательностью называют величину, количественно характеризующую способность атома в молекуле присоединять или отдавать электроны при образовании химической связи. Так, например, в молекуле НР атом фтора является более электроотрицательным, чем атом водорода, так как атом фтора смешает к себе связующую электронную пару, т, е. центр тяжести облака двух связующих электронов. Согласно Малликену, мерой электроотрицательности может быть полусумма потенциала ионизации и электронного сродства. В настоящее время предложены и другие методы определения электроотрицательности. [c.92]

Строение атома и периодический закон 58 13. Характер изменения свойств элементов в периодах и группах периодической системы 61 14. Потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность 63 15. Природа химической связи и валентность элементов 67 16. Постоянная и переменная валентность 72 17. Донорно-акцепторная связь 78 18. Одинарные и кратные связи. Ковалентная, полярная и ионная [c.381]

Сопоставляя данные, приведенные в табл. 4.3, с такими характеристиками металлов, как первый потенциал ионизации, работа выхода электрона, радиус иона, электроотрицательность, сродство к электронам и стандартный электронный потенциал в водных растворах, можно прогнозировать энергетические взаимодействия активных групп маслорастворимых ПАВ и металлов, а также ориентировочно оценивать дипольный момент и относительную степень ионности металлсодержащих маслорастворимых ПАВ. [c.202]

Потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность [c.63]

В данном разделе мы обсудили некоторые экспериментально наблюдаемые свойства анионов их заряд, ионный радиус, сродство к электрону, электроотрицательность и стандартный потенциал восстановления. На основании сопоставления всех этих данных мы попытались найти причины существования определенных закономерностей в изменении перечисленных свойств, а затем, учитывая эти причины, предсказать, какие дополнительные факты могут наблюдаться в лабораторных условиях. [c.327]

Электроотрицательностью атома называется сумма потенциала ионизации и сродства электрона к атому [c.723]

Потенциал ионизации I и сродство электрона к атому Е имеют размерность работы, поэтому и электроотрицательность имеет ту же размерность. [c.723]

Мерой электроотрицательности служит полусумма потенциала ионизации и сродства к электрону. Чем больше величина электроотрицательности элемента, тем сильнее выражены его окислительные (неметаллические) свойства. Эле.мент же, имеющий наименьшее значение электроотрицательности, наиболее активно проявляет восстановительные свойства. [c.80]

С повышением заряда ядра в группе от Р к увеличиваются )адиусы атомов Га. о находит отражение в уменьшении. в ряду —энергии ионизации и сродства к электрону Яс, электроотрицательности ОЭО, стандартного потенциала восстановления Я[вх/не(1 элементных веществ Гг (см. табл. 8.10 и 8.11) [c.370]

Для оценки окислительной и восстановительной активности введено понятие электроотрицательности элемента. Этот показатель представляет собой алгебраическую сумму потенциала ионизации атома и его сродства к электрону. Чем больще электроотрицательность элемента, тем больще его окислительная активность чем меньше электроотрицательность элемента, тем больше его восстановительная активность (см. приложение). [c.24]

Галогены отличаются самым высоким сродством к электрону, так как при присоединении одного электрона к нейтральному атому они приобретают законченную электронную конфигурацию благородного газа. Щелочные металлы характеризуются низким сродством к электрону. Для решения вопроса о том, какой из атомов легче отдает или присоединяет электрон, учитывают оба показателя ионизационный потенциал и сродство к электрону. Полусумма этих величин называется электроотрицательностью (ЭО). [c.30]

В наружном уровне содержится три электрона, расположенных на 3s- и Зр-подуровнях (3s 3p в невозбужденном состоянии р-электрон неспаренный. Однако соединения алюминия, где он одновалентен, очень неустойчивы. Для алюминия более характерна степень окисления -(-З поскольку для возбуждения атома алюминия, т. е. для перевода одного электрона из 3s- в Зр-сос-тояние, нужно затратить небольшое количество энергии, которое полностью перекрывается энергией образования химических связей. Потенциал ионизации /1 алюминия (свободного атома) равен 5,98 В (небольшой) величины сродства к электрону (0,52 эВ) и электроотрицательность (1,5) также малы. Следовательно, алюминий, являясь активным металлом, будет в реакции проявлять только восстановительные свойства, его атом отдает [c.144]

Малликен предложил вычислять ЭО как полусумму сродства к электрону и первого потенциала ионизации. Но эти величины труднее использовать из-за недостатка данных о сродстве к электрону. Электроотрицательность, по Полингу (х), связана с эффективным зарядом ядра (- эфф) и радиусом атома (г) уравнением [c.87]

Потенциал ионизации и сродство к электрону — важные характеристики реакционной способности атомов элемента. Если атомы двух элементов сильно отличаются между собой значениями потенциалов ионизации, то у одного из них будет низкий потенциал ионизации, а у другого — высокое сродство к электрону. Такие атомы будут легко реагировать друг с другом с образованием прочной связи. Практическое использование этих характеристик ограничено тем, что они относятся к изолированным атомам, т. е. к газообразным состояниям. Если же атомы находятся не в изолированном состоянии, то принято пользоваться другой характеристикой, называемой электроотрицательностью, т. е. способностью атома притягивать к себе электроны, обобществляемые при образовании химической связи. Мерой электроотрицательности является энергия, равная арифметической сумме энергии ионизации [c.53]

Электроотрицательность элемента находится по формуле Р. Малликена как полусумма первого потенциала ионизации и электронного сродства [c.63]

Энергии ионизации и сродства к электрону в совокупности характеризуют относительную способность атомов перетягивать к себе электроны от другого атома. Чем больше потенциал ионизации, тем труднее удаляется электрон от данного атома. Чем больше сродство к электрону, тем сильнее он притягивает к себе электроны другого атома. Оба эффекта обобщает характеристика элемента, названная его электроотрицательностью. Она может быть оценена как полусумма потенциала ионизации (/) и энергии сродства к электрону Е) [c.65]

Таким образом, основные физико-химические характеристики атома данного элемента 1 — порядковый номер, определяющий заряд ядра п — главное квантовое число, совпадающее с номером периода и определяющее строение внешних электронных уровней гд — радиус атома / — потенциал ионизации Е — сродство к электрону ЭО — электроотрицательность. [c.62]

Для одного из элементов приходится брать произвольное значение этого свойства. Для водорода было предложено произвольное значение электроотрицательности 2,1. Тогда для фтора получается 4,0, для хлора — 3,0, для фосфора—2,1 и т. д. Грубо говоря, это значит что, например, фтор обладает вдвое большим стремлением к присоединению электрона, чем водород. В 1934 г, Р. Милликен предложил в качестве определения электроотрицательности сумму величии потенциала ионизации и сродства к электрону т. е. [/д-Ь/а] или полусумму 72[/а+- а]. Эту полусумму, по р. Миллике-ну, надо относить к определенному валентному состоянию атома, а не к атому в его нормальном состоянии. Оценки Р. Милликена более точны, однако определяемые величины все же являются константами, типичными для данного атома. Электроотрицательность зависит от валентного состояния атома, природы молекулы и взаимодействия электронных систем атомов (Г. В. Быков). [c.104]

НО для нейтральной молекулы М и ее положительного (М+ ) и отрицательного (М ) ионов предполагают параболическую форму зависимости (УУ), На этом предположении основывается формула Малликена для электроотрицательности (/ — потенциал ионизации А — сродство к электрону) [26] [c.176]

Учитывая, что электроотрицательность фтора больше, чем любого другого элемента, можно заранее утверждать, что фтор нельзя получить, действуя на фторид каким-либо иным элементом. Однако его можно получить электролизом фторидов, поскольку окислительную силу (сродство к электрону) любого электрода можно неограниченно увеличить путем повышения его потенциала. (Этот вопрос рассмотрен в гл. И.) Именно электролизом раствора KF в жидком HF в 1886 г. впервые был получен фтор французским химиком Анри Муассаном (1852—1907). [c.181]

Поляризация химической связи. Ковалентная связь гомео-полярна только для молекул и соединений, состоящих из одинаковых атомов . А таких веществ не может быть больше (с учетом аллотропии) количества элементов в Периодической системе. В настоящее время металлов и металлидов (соединений с преимущественно металлической связью) насчитывается свыше 10 000. Все остальные миллионы химических соединений характеризуются полярной ковалентной связью. Это происходит потому, что абсолютное большинство молекул и соединений образуется сочетанием неодинаковых атомов. При этом происходит смещение связующего электронного облака под влиянием второго атома—поляризация, результатом чего является полярная связь. Смещение связующего электронного облака происходит в сторону более электроотрицательного атома. И потенциал ионизации, и срс Дство к электрону порознь не могут служить достаточной мерой элсжтро-отрицательности элемента. Малликен предложил количественную меру электроотрицательности атома в виде полусуммы первого ионизационного потенциала и сродства к электрону [c.99]

Сродство к электрону определить экспериментально значительно труднее, чем ионизационный потенциал, и оно было определено только для наиболее электроотрицательных элементов. Прямое определение сродства к электрону возможно , но чаще его определяют из цикла Борна—Габера, как это показано в гл. 5. Величины сродства к электрону для некоторых элементов при ведены в табл. 4-8. Неожиданно малая величина сродства к электрону у фтора (табл. 4-8) может быть объяснена отталкиванием электронов в сравнительно плотно заполненном 2р-подуровне На основании приведенных в таблице величин можно предполо жить, что хлор должен быть более сильным окислителем, чем фтор, так как при присоединении электрона атомом хлора энергии выделяется больше. Но зато когда молекула фтора диссоциирует на атомы, то затрачивается меньше энергии (37,7 ккал/моль), чем при диссоциации молекулы хлора (57 ккал/моль). Малая энергия диссоциации молекулы фтора частично может быть объяснена отталкиванием несвязывающих электронов, но обычно считают, [c.121]

Второй период образует атомы от до Ne. В направлении — Ке растет эффективный заряд ядра, в связи с чем уменьшаются размеры атомов (см. Гшах), возрастает потенциал ионизации и осуществляется, начиная с В, переход к неметаллам. Потенциал ионизации отражает не только рост в ряду —Ке, но и особенности электронных конфигураций потенциал ионизации у бора ниже, чем у бериллия. Это указывает на упрочнение заполненных нодоболочек ( у бериллия). Более высокий потенциал ионизации азота по сравнению с кислородом указывает на повышенную прочность конфигурации р , в которой каждая орбиталь занята одним / -электроном. Аналогичные соотношения наблюдаются и в следующем периоде у соседей Mg—А1 и Р—5. У атомов второго периода отрыв электрона с внутреннего Ь -слоя требует такого высокого ПИ (75,62 эВ уже у лития), что в химических и оптических процес--сах участвуют только внешни электроны. Сродство к электрону в ряду Ы—Р имеет тенденцию к возрастанию. Но у берилжя оболочка заполнена, и сродство к электрону эндотермично так же, как и у гелия (1л ). Обладая самым высоким потенциалом ионизации ю всех неметаллов и высоким сродством к электрону, фтор является наиболее электроотрицательным элементом в периодической системе. Для атома неона СЭ (Ке)=—0,22 эВ. Оболочка з р атома Ке, электронный октет, характеризуется суммарным нулевым спином и нулевым орбитальным моментом (терм 5о). Все это, вместе с высоким потенциалом ионизации и отрицательным сродством к электрону, обусловливает инертность неона. Такая же з р конфигурация внешнего слоя характерна для вСех элементов нулевой группы. Исследования последних лет показывают, что 1 п, Хе,Кг и Аг дают химические соединения со фтором и кислородом. Очевидно, что з р конфигурация не влечет как непременное следствие химической инертности. Все атомы со спаренными электронами (терм о) — диамагниты (Не, Ве, Ке и т. д.). Конфигурации внешнего электронного слоя у атомов 2-го и 3-го периодов, стоящих в одних и тех же группах, одинаковы, чем объясняется близость химических свойств элементов, стоящих в одних и тех же группах (сравните Ка иЬ1 в табл. 5). Но наблюдается и различие элементы второго периода обладают постоянной валентностью, а третьего — переменной. Это связано с тем, что у атомов третьего периода есть вакантные -состояния в третьем квантовом слое, а во втором слое таких соединений нет. [c.62]

Малликен создал шкалу электроотрицательностей, исходя из свойств свободных атомов. Мерой электроотрицательностн, согласно Малликену, является полусумма потенциала ионизации и сродства к электрону атома. Обоснованием этого служат такие соображения электронный заряд между двумя атомами в молекуле смещается к тому из них, который прочнее удерживает свой электрон (более высокий ПИ) и энергичнее присоединяет чужой (более высокое СЭ). Найдем ЭО по Малликену для атома Li HH(Li) = 5,392 эВ, СЭ (Li) = 0,591 эВ, [c.137]

Электроотрицательность. К рассматриваемой группе свойств относится и так называемая электроотрицательность. Это условная величина, характеризующая стремление данного атома к присоединению электронов при образовании химической связи. На практике используют различные шкалы электроотри- цательностей. Например, по Малликену она равна полусумме (сумме) потенциала ионизации I и сродства к электрону Е. В относительной шкале Полинга электроотрицательность лития принята за единицу (табл. 8). [c.71]

Наличие в свободном атоме кислорода двух неспаренных электронов и отсутствие свободных квантовых ячеек показывает, что он проявляет валентность, равную двум. Потенциал ионизации кислорода (/[) равен 13,61 В (т. е. в два с лишним раза больше, чем у алюминия) обладает он и большими величинами сродства К электрону (1,47 эВ) и электроотрицательности (3,50). По элек-троотрицательности кислород уступает лишь фтору. [c.117]

Самопроизвольная передача электрона от металлического атома к атому неметалла в действительности вряд ли осуществляется.. Дело в том, что потенциал ионизации первого порядка даже для наиболее активных щелочных металлов больше, чем сродство к электрону типических электроотрицательных элементов. С эгой точки зрения оказывается энергетически невыгодным образование молекулы Na l из элементов, так как первый ионизационный потенциал натрия равен 5,14 В, а сродство к электрону атом хлора — [c.85]

Самопроизвольная передача электрона от металлического атома к атому неметалла в действительности вряд ли осуществляется. Дело в том, что потенциал ионизации первого порядка даже для наиболее активных щелочных металлов больше, чем сродство к электрону типичных электроотрицательных элементов. С этой точки зрения оказывается энергетически невыгодным образование ионной молекулы Na l из элементов, так как первый ионизационный потенциал натрия равен 5,14 В, а сродство к электрону атома хлора — 3,7 эВ (ионизационный потенциал, выраженный в вольтах, численно равен энергии ионизации в электрон-вольтах). Из квантовой механики также следусзт, что полное разделение зарядов с возникновением идеальной ионной связи Ai B никогда не может осуществиться, так как из-за волновых свойств электрона вероятность его нахождения вблизи ядра атома А может быть мала, но отлична от нуля. [c.64]

Однако в отличие от ионизационного потенциала, определяемого с большой точностью для любого элемента по спектроскопическим данным, для электронного сродства пока нет надежных методов количественного определения. Поэтому Полинг пошел по другому пути и выразил значения электроотрицательностей элементов в условных относительных единицах. По Полингу, энергия диссоциации соединения АВ Д(у4 В) должна быть больше полусуг ы энергий диссоциации молекул А2 и В2 в отдельности и разность между >(Л В) и полусуммой обозначается через Д [c.75]

Пирсон [Pearson R.G., Inorgani hemistry, 1988, 27, 734) предложил шкалу абсолютной электроотрицательности, которая определяется как среднее из первого ионизационного потенциала и сродства к электрону для нейтрального атома. Обе последние величины были взяты Пирсоном в электрон-вольтах (эВ), следовательно, и значения абсолютной электроотрицательности получились в электрон-вольтах и в этих же единицах приведены здесь. Для пересчета из электрон-вольт и кДж/моль нужно умножить эти значения на 96,486. Значения электроотрицательности по обычной шкале лежат в диапазоне от О до 4, а ДЛЯ абсолютной электроотрицательности этот диапазон шире -от О до 10,41. Перевод абсолютной электроотрицательности в единицы СИ, как правило, ничего не прибавляет к существу дела. [c.8]

Если электроотрицательности атомов сильно различаются, то происходит нрактически полный переход заряда. Электрон нацело смещается от А к В. и тогда молеку.па является ионной молекулой А-В изменение энергии, происходящее в. случае такого связывания, можно пыразнть через энергию, выделяющуюся или поглощающуюся при -смешении электрона от А к В, и энергию электростатического взаи. модействия двух ионов А- - и В . Энергию такой связп можно очень Просто оценить, если известны потенциал нонпзанип атома А [/(А), табл. 4.8] и сродство к электрону атома В [ а(В), табл. 4.7]. /(А)—энергия, необходимая д.ля удаления электрона от Л в бесконечность, а а(В) — энергия, выделяющаяся при переходе электрона из бесконечности на некоторую орбиталь атома В. Поэто.му энергия образования А и В из А В [c.527]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология