Кальций действие кислот

Перечисленные способы получения солей являются универсальными. Отдельные соли можно получать более частными способами, например цинкаты и алюминаты — действием соответствующих металлов на щелочь, силикат кальция — действием оксида кремния на карбонат кальция при нагревании, соли кислородных кислот хлора — взаимодействием хлора со щелочами, нитриты щелочных металлов — термическим разложением нитратов и т. д. [c.69]

Белый осадок карбоната кальция растворяется при действии кислот, например, по схеме [c.15]

Два элемента С и Р, находящиеся в разных группах (причем один в четной, а другой даже в нечетной), все же по своим функциям сходны между собой это объясняется тем, что они расположены на одной и той же диагонали таблицы. Окислительные свойства элементов убывают в строках Системы справа налево, а в столбцах сверху вниз. В результате и возникают диагональные сходства. Фосфин можно приготовлять при действии кислоты на фосфористые металлы, например на фосфористый кальций [c.285]

Общеизвестный способ получения СО основан на действии кислот на углекислый кальций [c.362]

Ранее фосфор получали следующим образом из фосфата кальция действием серной кислоты получали ортофосфорную кислоту, последнюю смешивали с углем и прокаливали. При этом ортофосфорная кислота переходила в метафосфорную, последняя при взаимодействии с углем давала фосфор, водород и оксид углерода (И). Изобразите все стадии получения фосфора этим методом в виде уравнений реакций. [c.97]

Последняя реакция используется для обнаружения диоксида углерода и карбонат-ионов на анализируемый образец (твердое вещество или раствор), содержащий СОз", действуют кислотой (см. реакцию выше), выделяющийся СО2 пропускают через известковую воду [насыщенный раствор Са(ОН)г] и в результате осаждения малорастворимого карбоната кальция раствор мутнеет. [c.175]

К действию кислот кварцевая посуда очень устойчива. Так, при кипячении с концентрированными минеральными кислотами (кроме плавиковой) потеря в весе составляет не более 1—2 мг на 100 см поверхности. Однако устойчивость к действию щелочей, окиси кальция и т. п. значительно меньше поэтому кварцевую посуду не следует употреблять прн работе со щелочными растворами. [c.132]

Под высушиванием понимают удаление не только воды, но и остатков органических растворителей. Твердые органические вещества сушат на воздухе или в электрических сушильных шкафах, если вещество устойчиво к действию повышенной температуры. Вещества, чувствительные к влаге воздуха, высушивают в эксикаторах при обычном давлении или в вакууме (рис. 20.15). В качестве осушителей в эксикаторах используются оксид фосфора (V), безводный хлорид кальция, серная кислота, твердые щелочи, силикагель и др. [c.474]

Получить двуокись углерода действием кислоты на известняк. Определить газ с помощью характерной реакции. Вычислить по уравнению реакции, какой объем этого газа (н. у.) можно получить из 10 г известняка, содержащего 90 /(р СаСОд. Чему равно процентное содержание кальция в этом известняке [c.93]

Сахароза содержится в сахарном тростнике (14—16%), а также в сахарной свекле (16—21%). Из сахарного тростника ее выделяют прессованием, а из сахарной свеклы выщелачиванием измельченной свекольной массы. После осаждения соединений кислого и белкового характера, осуществляемого действием гидроксида кальция, растворы упаривают в вакууме и сахарозу кристаллизуют. Остатки сахарного сиропа (мелассу) используют как кормовую массу или перерабатывают брожением на спирт. Сахароза вращает плоскость поляризации света вправо, [сс] = + 66,5°. Под действием кислот или фермента инвертазы [c.640]

Напишите названия и приведите формулы известных вам соединений кальция укажите, какие из них а) растворимы и какие нерастворимы в воде б) реагируют с водой в) образуют газ при действии кислоты. , [c.118]

Растворите несколько крупинок фосфата кальция, действуя соляной и фосфорной кислотами (в разных пробирках), и составьте уравнение для случаев образования гидрофосфатов и дигидрофосфатов. [c.221]

Белящие и дезинфицирующие свойства хлорной извести аналогичны свойствам жавелевой и хлорной воды, а именно угольная кислота вытесняет из гипохлорита кальция хлорноватистую кислоту, которая и производит окисляющее действие. [c.218]

Мочевину получают из цианамида кальция действием сульфата аммония или муравьиной кислоты . [c.550]

Учителю нужно учесть, что в случаях переходов 1 и 4 учащиеся должны применять к выяснению условий указанных превращений знания о химическом равновесии, а в случае перехода 6 не должны этого делать. Превращение карбоната кальция в хлорид кальция нельзя рассматривать как практически обратимый процесс. Карбонат кальция превращается в хлорид кальция под действием соляной кислоты, а угольная кислота (растворенный в воде углекислый газ) не может вытеснить (при обычных условиях) из хлорида кальция соляную кислоту. Превращение хлорида кальция в карбонат осуществляется при взаимодействии растворов хлорида кальция и карбоната щелочного металла. [c.142]

Другой важный шаг был сделан шотландским химиком Джозефом Блэком (1728—1799). Диссертация, которая принесла ему степень магистра медицины в 1754 г., была связана с химической проблемой и непосредственно касалась свойств газов, выделяющихся при действии кислот на мягкие (углекислые) щелочи. (Во времена Блэка хА1йя и медицина были тесно взаимосвязаны.) Блэк установил, что известковый минерал (карбонат кальция) при нагревании разлагается с выделением газа и образует известь (оксид кальция). [c.39]

Метод основан на вытеснении стеариновой кислоты из стеарата кальция действием серной кислоты с последующим прямым потенциометрическим титрованием стеариновой кислоты раствором щелочи. [c.133]

Имеется много патентов [131 на способы разрушения эмульсий Н/В при помощи кислот. Исследования Шеррика, изучавшего адсорбцию водородных ионов, происходящую при добавлении кислот к нефтяным эмульсиям, показали, что для полного деэмульгирования нужна определенная концентрация водородных ионов. Но эффективности действия кислоты можно расположить в следующий ряд НС1 > H2SO4 > GH3 OOH. Он также обнаружил, что при использовании хлорного железа происходит адсорбция ионов, в результате чего эмульсия разделяется на два слоя. В некоторых случаях эмульсии нефти в воде хорошо разрушаются при добавлении солей с двух- и трехвалентными катионами (хлористый кальций, хлористый алюминий). [c.45]

Нельзя пользоваться сероводородом, полученным действием кислоты на сернистый натрий. В этом случае сернистый аммоний, применяемый для осаждения катионов третьей группы, содержит примесь углекислого аммония и вместе с катионами третьей группы выпадает в осадок в дальнейшем ходе анализа будут потеряны карбонаты бария, стронция и кальция. Чтобы избежать этого, сероводород следует получать из сульфида железа и промывать, пропуская через раствор хлористого бария. [c.149]

Обычно для этой цели в минеральном анализе применяют хлорид кальция, серную кислоту и фосфорный ангидрид. Кроме этих веществ, заслуживают внимания безводный и трехводный перхлораты магния (см. Реактивы , стр. 71). Чаще всего пользуются концентрированной серной кислотой, а если имеют в виду детальное исследование процесса постепенной отдачи воды минералами, то берут серную кислоту различной известной концентрации. Было показано что для полного обезвоживающего действия серной кислоты в эксикатор нужно наливать кислоту максимальной концентрации. Кислота, долго стоявшая в эксикаторах, которые были в постоянном употреблении, далеко не так активна, как свежая концентрированная серная кислота. Кроме того, серная кислота начинает темнеть от попадания в нее органических веществ из пыли или из смазки с крышки эксикатора. И то и другое является причиной появления заметных количеств сернистого ангидрида. [c.904]

ГЛАЗУРЬ (нем. Glas — стекло) — тонкое стекловидное покрытие на керамических изделиях, получаемое нанесением на поверхность изделия кремнезема и глиноземно-щелочных силикатов и оксидов металлов с последующим обжигом в печах при температуре до 1400° С. Глазурованные керамические изделия водонепроницаемы, устойчивы против действия кислот и щелочей, имеют привлекательный внешний вид. Сырьем для изготовления Г. служат кварц, полевой шпат, карбонаты кальция или магния, каолин, сода, поташ, селитра, бура, хлорид натрия, свинцовый сурик и др. Для окрашивания Г. в их состав вводят оксиды или соли кобальта, меди, хрома, марганца, железа и др., которые при сплавлении растворяются в Г. с образованием окрашенных силикатов. Для получения Г. белого цвета добавляют 5—10% криолита, диоксида олова или циркония. [c.76]

Исследования Шеррика [16], изучавшего адсорбцию водородных ионов, происходящую при добавлении кислот к нефтяньш эмульсиям Н/В, показали, что для полного разрушения их нужна определенная концентрация водородных ионов. По эффективности действия кислоты можно расположить в следующий ряд НС1>Н5 804 >СНзСООН. В некоторых случаях эмульсия Н/В разрушается при добавлении солей с двух- и трехвапентными металлами, такими как хлориды железа, алюминия, кальция и др. [c.37]

Силикат натрия был и, вероятно, останется в будущем наиболее дешевым источником получения относительно чистой кремневой кислоты, из которой приготовляется силикагель. Однако некоторые природные коллоидные алюмосиликаты, включая определенные разновидности глин, могут под действием кислоты образовывать в виде конечного продукта пористый, гидратированный кремнезем, способный в некоторых случаях формироваться в гель [205]. Подобный исходный материал может стать наиболее важным, если такие глины будут одновременно служить и источником получения алюминия. Кроме того, определенные разновидности ортосиликатных минералов, легко поддающиеся обработке кислотой, могут оказаться выгодными при получении силикагелей. Например, Флениген и Гроус [206] нашли, что высокопористые силикагели с удельной поверхностью 600—900 м /г и очень тонкими порами могут быть приготовлены из волокнистого силиката кальция— волластонита путем растворения минерала в кислоте с последующим гелеобразованием в кислом растворе. [c.699]

Кроме того, для предотвращения коррозии добавляют в нефть щелочь, которая нейтрализует действие кислоты. Для этой же цели вводят в аппаратуру газообразный аммиак. Под действием щелочи (NaOH) хлористые соли кальция и магния переходят в хлористый натрий и гидроокиси магния и кальция. Получающаяся смесь этих веществ уже не оказывает сильного корродирующего действия на аппаратуру. [c.254]

Пероксид кальция СаОз — порошок белого цвета. Под водой постепенно переходит в октагидрат, при действии кислот разлагается с выделением Н2О2. СаОг разлагается на воздухе при 275 °С, малорастворим в воде. [c.254]

Фосфор — один из важных элементов для живых организмов. Тело человека в среднем возрасте содержит около 1600 г фосфора в пересчете на оксид фосфора РаОв, в том числе около 1400 г в костях, 130 г в тканях мышц, 12 г в мозге, 10 г в печени, 6 г в легких, 44 г в крови. Без фосфора невозможно образование хлорофилла и усвоение растениями углекислого газа. Признаки недостатка фосфора в растениях темно-зеленая, голубоватая, тусклая окраска листьев с появлением при отмирании черных пятен, задержка фаз развития растений (цветения и созревания), угнетенный рост, утолщение клеточных стенок. Поэтому фосфор входит в состав ферментов, витаминов, внесение фосфорных удобрений в почву не только повышает урожай, но и улучшает качество продуктов. Начало промышленному производству фосфорных удобрений положено работами Ю, Либиха. Он предложил превращать нерастворимый в воде фосфат кальция действием серной кислоты в водорастворимый, легкоусвояемый растениями дигидрофосфат кальция. Первоначально сырьем для его получения служили кости животных, но уже в 1857 г. Ю. Либих показал, что столь же хорошее удобрение получается при обработке серной кислотой минеральных фосфатов. [c.161]

Соли азотной кпслоты называются нитратами. Они получаются при действии кислоты на металлы, пх оксиды и гидроксиды. Нитраты натрия, калия, аммония и кальция называются селитрами МаЫОз — натриевая селитра, КЫОз — калийная селитра, ЫН4ЫОз — аммиачная селитра, Са(КЮз)а — кальциевая селитра. [c.117]

Обыкновенно технический фосфористый кальций содержит смесь двух соединений СэзРг и СзгРг, а потому при действии кислоты кроме монофосфина РНз обычно одновременно выделяется и дифосфин Р2Н4 [c.285]

Примеси в исходных материалах придают стеклу определенную окраску. В частности, зеленый цвет бутылочного стекла связан с железом (+2). При получении специальных сортов стекла в шихту вводят легирующие добавки. Чаще других используются для этих целей соединения РЬ, Sb, Zn и Ва. Заменяются также (частично или полностью) карбонаты натрия и кальция карбонатами других металлов, а Si02 — оксидами неметаллов, например В2О3. Так, калиевое стекло, отличающееся более высокой температурой размягчения, получают при замене соды поташем. Свинцовое стекло (хрусталь) содержит вместо кальция свинец, а вместо натрия — калий. Хрусталь обладает большой плотностью и высоким показателем преломления света. В боросиликатных стеклах (легирование борным ангидридом) появляются группировки [ВО4] (зрЗ-гибридизация атома бора), включенные в беспорядочно ориентированные цепи кремиекислородных тетраэдров [8104]. Эти стекла отличаются повышенной прочностью и термостойкостью, устойчивостью к действию кислот и воды. [c.378]

Аметист (греч.) — минерал, прозрачная фиолетовая разновидность кварца, полудрагоценный камень. Используется для художественных и ювелирных изделий. Амигдалии (от греч. amigdale — миндаль) — глюкозид. При действии кислот распадается на глюкозу, бензойный альдегид и синильную кислоту. Содержится в семенах горького миндаля, абрикоса, сливы, вишни. Применяется в медицине. Амидные удобрения — азотные удобрения, содержащие азот в форме амидов. К ним относятся мочевина (карбамид), цианамид кальция, мочевиноформальдегидные удобрения. [c.14]

Ранее [ нами изучалос1> подавление растворения карбоната кальция в кислотах с помощью добавок поверхностно-активных веществ различных классов соединений. Из катионактивных веществ наиболее эффективными ингибиторами в растворе серной кислоты оказались соли аминов с развитой гидрофобной частью молекулы. При этом было обнаружено, что действие добавок чрезвычайно специфично. Изучение влияния факторов, определяющих подавление, связано с выяснением механизма процесса растворения и поэтому 60 представляет несомненный интерес. [c.55]

Германид кальция при действии кислот образует полимерные гидриды германия — полигерманы [—ОеНг—]ж [58]. [c.332]

Двойной суперфосфат представляет собой дигидрофосфат кальция Са(Н2Р04)а. Его получают, действуя на фосфорнокислый кальций фосфорной кислотой [c.128]

Брунк считал, что одним из источников ошибки при прокаливании до окиси кальция является потеря в массе платинового тигля вследствие сильного его нагревания, необходимого для достижения постоянной массы прокаленного остатка. Возможно, что автор нагревал окись кальция значительно дольше, чем это действительно необходимо, или же он ошибался в причине потери платины. Подобно окиси бария, но в меньшей степени, окись кальция действует на платину, находясь в соприкосновении с ней нри сильном прокаливании. Это легко можно продемонстрировать, растворяя в соляной кислоте окись кальция, которая прокаливалась на паяльной лампе в платиновом тигле в течение получаса, осаждая платину и взвешивая ее. Если Брунк считал, что разница между массой очищенного тигля, определенной до и после прокаливания в нем окиси кальция, представляет количество улетучившейся платины, то легко видеть, что его представление о причине потери ошибочно. Верно, что масса платиновых тиглей уменьшается при прокаливании их на пламени горелки с дутьем, особенно если платина содержит иридий, но при. пятиминутном прокаливании, достаточном для достижения постоянной массы, заметная потеря может произойти только в редких случаях. [c.708]