Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Индикатор, определение константы

    Учитывая, что псе индикаторы представляют собой слабые электролиты, для определения константы их диссоциации используем закон действующих масс. Так, для равновесной реакции (VI,86) будем иметь [c.218]

    Из уравнений (14.3) и (14.4) следует, что определение констант диссоциации индикатора сводится к нахождению степени диссоциации в растворах с известными значениями pH (определение pH см. работу 25). [c.130]


    Определите концентрации веществ А и В в растворе 3. Для определения константы диссоциации К индикатора jii-нитрофенола (Hin) был приготовлен его 6,36-10" М раствор и выполнены следующие спектрофотометрические измерения этого раствора при 25° С и 300 нм. В одном из опытов раствор был сильно кислым и его поглощение А составляло 0,142. В этих условиях все индикаторы принимают форму Hin. В другом опыте раствор был сильно щелочной и поглощение А2 составило 0,943. При этих условиях все индикаторы принимают форму 1п". Затем, в серии дополнительных опытов, pH раствора индикатора регули- [c.141]

    Методика элюентной радиохроматографии ионов состоит в следующем. В колонку ионита, насыщенного макро-ноном 1 вводится небольшая порция раствора того же макроиона 1 в смеси с ионами-микрокомпонентами, так чтобы введенный раствор занял узкую зону в верхней части колонки. Далее колонку начинают промывать раствором макроиона той же концентрации. За движением зон ионов-микрокомпонентов можно следить с помощью метода радиоактивных индикаторов (поэтому рассматриваемый способ определения констант ионного обмена и получил название метода элюентной радиохроматографии). [c.129]

    В табл. X. 3 приведены характеристики некоторых индикаторов. Этот набор индикаторов охватывает почти всю шкалу pH и позволяет проводить как определение pH, так и кислотноосновное титрование. Индикаторы используют также при определениях констант протолитической диссоциации неокрашенных кислот. [c.599]

    Точка перехода и зона перемены окраски двухцветных индикаторов. Учитывая, что индикаторы являются слабыми электролитами, для определения константы их диссоциации может быть использован закон действия масс  [c.62]

    Учитывая, что индикаторы являются слабыми электролитами, для определения константы их диссоциации может быть использован закон действия масс  [c.84]

    Полученное выражение носит название индикатора подобия. Уравнение (1-11) можно преобразовать, подставив определения констант подобия  [c.17]

    Важно отметить, что экстракционный вариант позволяет титровать соли элементов, не отличающихся большим сечением захвата нейтронов. В таких случаях применяют соль кадмия в ка"честве индикатора. Определение возможно, если дитизонат определяемого катиона (например, Си +, Bi + и др.) отличается большей константой образования, чем соответствующее соединение кадмия. [c.25]

    Цель работы. Определение константы ионизации индикатора на основе спектров поглощения при различных значениях pH с помощью фотоэлектрического спектрофотометра. [c.323]


    При оптимальных условиях измерение pH в водных растворах с. индикатором может быть выполнено точнее, чем при электрометрических определениях. Колориметрия и фотометрия обеспечивают более точные определения констант диссоциации умеренно сильных кислот и оснований, чем это доступно электрометрическим методам [4] . Значительная часть наших представлений [c.125]

    Определение константы диссоциации кислотного или основного индикатора или красителя основано соответственно на уравнениях (XVI,5а) и (XVI,56) для кислоты [c.231]

    Определение константы скорости реакции восстановления пятивалентного мышьяка произвели методом меченых атомов, причем в качестве индикатора использовали мышьяк-76. Экспериментально определили скорость появления активности в пятивалентном мышьяке, если вначале вся активность находилась в виде арсенит-иона. Суммарный процесс можно записать следующим образом  [c.195]

    Однако визуально трудно определить малую интенсивность одной окраски на фоне другой, и поэтому область pH индикаторов ограничена значениями рН= р/Синд 1, т. е. определяется соотношением от [Инд. ]/[НИнд. ]=10 до [НИнд. ]/[Инд."]=10. Это позволяет правильно выбрать индикатор титрования (табл. VI в конце книги). /Синд можно определить методами, используемыми для определения константы диссоциации [15] кислоты, в первую очередь — методом спектрофотометрии. [c.49]

    Изложенные выше представления явились основой разработанного рядом исследователей [21—30] спектрофотометрического метода определения констант протолитической диссоциации, в частности, диссоциации кислотно-основных индикаторов. [c.78]

    Описанная методика определения констант протолитической диссоциации может быть применена для решения обратной задачи определения pH раствора по известной константе диссоциации индикатора [23, 116—126]. [c.82]

    Определение констант индикаторов. Простой метод определения константы индикатора заключается в использовании уравнения (22). Берут два раствора, содержащих одинаковое количество индикатора (в первом растворе в кислотной форме, а во втором — в щелочной), и располагают эти растворы один [c.483]

    При этом возможны два варианта метода получение колоночных и выходных кривых распределения. Если радиоактивный изотоп-индикатор испускает жесткое излучение, проникающее через стенки колонки, то можно пользоваться способом получения колоночных кривых распределения, проводя опыт на одной колонке. В этом случае расчетная формула для определения константы ионного обмена будет иметь вид  [c.144]

    Задолго до появления потенциометрических методов для измерения pH применили индикаторы. Современные спектрофотометрические методы позволяют измерять pH с помощью индикаторов столь же точно, как и потенциометрические, а в некоторых случаях они оказываются и более полезными. Если спектр поглощения индикатора определен для сильнокислого и сильнощелочного растворов, величину поглощения при данной длине волны кислой или основной формой индикатора можно связать с их концентрациями. При наличии соответствующей калибровочной кривой в любом растворе можно определить соотношение концентраций кислой и основной форм. Используя растворы с известным pH, можно вычислить константы ионизации для индикатора. [c.386]

    Б последнее время Гребенщикова и Брызгалова I ] предложили метод быстрого определения константы распределения Хлопина с применением радиоактивных индикаторов. Этот метод основан на предположении об одинаковой скорости изотопного и изоморфного обменов между твердой фазой и раствором. Применение радиоактивных индикаторов дает возможность заменить полную перекристаллизацию твердой фазы частичной ее перекристаллизацией. [c.303]

    Определение константы диссоциации одноцветного индикатора или красителя [c.174]

    Для определения константы диссоциации этого комплекса в водном растворе /Сс=[НВ2][К]/[К-НВ2] была выполнена серия опытов следующего типа [50]. 1 г бензойной кислоты и точно взвещенное количество кофеина помещали в бутыль со стеклянной пробкой. Затем туда добавляли 50 мл воды и 50 мл скелле-зольва-С (продажный растворитель, который не смешивается с водой). Бутыль, содержащая эти вещества, непрерывно встряхивалась при постоянной температуре 0° С в течение 2 ч. Затем из каждого слоя отбирались пробы и титровались спиртовым раствором гидроокиси калия с использованием а-нафтол-бензоина в качестве индикатора. Концентрация бензойной кислоты (свободной НВг и связанной К-НВг) в водном слое, исправленная на диссоциацию НВг, составляла 20,40-10 моль-л". Общая концентрация бензойной кислоты (НВг) в слое скеллезольва-С была равна 28,43 Ю-з моль л . Коэффициент распределения Кс1 бензойной кислоты между водой и скел-лезольвом-С определялся в специальном опыте  [c.75]

    Определение констант кислотной диссоциации тимолсульфофта-леина (тимолового синего). Кислотно-основной индикатор тимолсуль- [c.115]


    Н.СгО,— 0,74 Н.,АзО,— 2,25 ЬЮН — 0,5 Са(ОН),— 1,3 Hg(OH),,— 10,5 А1(0Н) ,— 24,1. Индикаторы — слабые кислоты или слабые основания. Они характеризуются определенной константой диссоциации, например метиловьи" оранжевый /(= =10 р/(=4 фенолфталеин Л"=--10 , рЛ = 9. Установлено соответствие между интервалом перехода окраски индика/ ора и его константой диссоциации ( 126). [c.64]

    Определение константы ионизации анабазина, Ы-метилана-базина, N-нитpoзoaнaбaзинa и лупинина проводилось в водном растворе с помощью объективного спектрофотометра в присутствии нескольких индикаторов. Полученные данные приводятся в табл. 12. [c.32]

    Ограничимся ссылками на возможность спектрофотометрического определения рКа бесцветных веществ по изменению окраски специально добавленного в раствор индикатора [169], раздельного определения констант ионизации и диссоциации слабых электролитов в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью [234], определения микроконстант ионизации [1, с. 179 235], применения дифференциальной спектрофотометрии для определения рКа веществ, содержащих примесь [236], а также спектрофотометрического определения констант диссоциации молекулярных комплексов [231, 237]. [c.151]

    Общеизвестные методы определения констант диссоциации с помощью визуальной колориметрии, как прямые, когда слабый электролит или его ионы окрашены, так и косвенные, связанные с применением цветных индикаторов и стандартных буферных растворов, значительно уступают в точности современным кондуктометрическим и электрометрическим методам. Однако если заменить визуальное сравнение интенсивности окраски доступной в настоящее время объективной фотоэлектрической методикой [38], то тем самым будет устранен наиболее важный источник ошибок этого способа. С помощью фотоэлектрической колориметрии может быть достигнута очень большая точность. Фотоэлектрический метод был впервые применен для точного определения константы диссоциации Гальбаном и Эбертом [39] при [c.467]

    По такой же схеме титруют и растворы более слабых оптически неактивных кислот, при этом требуется, чтобы оптически активная кислота, применяемая в качестве индикатора, характеризовалась константой ионизации хотя бы вдвое меньшей, чем у определяемой кислоты. Например, возможно определение трифторуксус- [c.36]

    Применение этих методов особенно удобно тогда, когда титруемый раствор окрашен, т. е. когда работать с индикаторами невозможно, а также при титровании смесей, когда на кривой титрования появляется больше одной точки эквивалентности. Существенны преимущества потенциометрических методов и при титровании разбавленных растворов (обычно до 0,001 н.), когда эквивалентный участок кривой титрования узок и применение индикаторов в отдельных случаях связанр со значительными ошибками. Потенциометрические методы используют широко не только для анализа, но и как метод исследования при решении разнообразных химических проблем (определение констант протолиза кислот и оснований, констант устойчивости комплексов и др.). [c.328]

    Работа 11. Спектрофотометрическое определение константы диссоциации одноцветного индикатора [c.121]

    Фотоколориметрическое определение константы красителя или одноцветного индикатора. .  [c.6]

    Фотоколориметрическое определение константы диссоциации красителя или одноцветного индикатора [c.231]

    Гейдон применял этот метод как чисто качественный. Свечение служило индикатором на атомарный кислород. В работе Карми-ловой и Кондратьева [78], в которой были проведены измерения абсолютной интенсивности желто-зеленого свечения N02, показано, что интенсивность свечения количественно характеризует концентрацию атомарного кислорода в пламени СО. Позднее Джеймс и Сагден [79] показали, что интенсивность свечения продуктов сгорания водорода в присутствии окиси азота пропорциональна [N0] и концентрации атомов О, которая вычис.пялась по значениям констант равновесия. Измерение абсолютного выхода света в реакции (П.З), протекающей в продуктах сюрания пламени водорода, может быть использовано для определения константы скорости реакции (П.З) [80]. [c.23]

    То обстоятельство, что значительное число кислот (оснований) не поглощает в видимой и ультрафиолетовой областях спектра, заставляет изучать протолитические процессы с помощью окрашенных веществ, известных, как кислотно-основные индикаторы [84—97]. Вандерзее и Кунст [95] установили, что минимальная ошибка в определении констант протолитической диссоциации с помощью индикатора достигается при условии, если показатели констант диссоциации кислоты и индикатора отличаются друг от друга приблизительно на единицу. Использование кислотно-основных индикаторов позволяет применять спектрофотометры со стеклянной оптикой. [c.82]

    Дулова В. И. и Вострилова Н. В. Спектрофотометрическое определение констант диссоциации кислот и оснований и констант перехода индикаторов в растворах. Докл. АН УзССР, 1948, № 12, с. 14—17. Резюме на узбек, яз. Библ. с. 17. Сообщ. о науч. работах членов Всес. хим. об-ва им. Менделеева, 1949, вып. 1, с. 15—17. [Реферат доклада]. 679 Жуков И. И. Примепеиие сурьмяных электродов к дифференциальному титрованию в водных и спиртовых растворах. ЖРФХО, [c.29]

    Метод радиоактивных индикаторов может быть использован также для определения констант скорости реакций при равновесных условиях. Вильсон и Дик-кинсон [ 27] применили радиоактивный мышьяк для исследования реакции окисления иод-иона мышьяковой кислотой при равновесных условиях. Кинетический анализ обменной реакции дал значения констант скорости, удовлетворительно совпадающие со значениями, полученными другими исследователями в условиях, далеких от равновесия. [c.42]

    Обычная методика определения константы индикатора состоит в использовании уравнения (19) ив определении соотношения между количествами недиссоциированной и диссоциированной форм индикатора в растворе с известным pH. Наиболее точный метод заключается в измерении этого соотношения при помощи спектрофотометра (см. стр. 426). Если вещество является одноцветным индикатором, так что оно окрашено только в диссоциированной форме и бесцветно в недиссоциированной, например фенолфталеин или л-нитро-фенол, то такое вещество обычно дает определенную полосу поглощения в видимой части спектра. Измерив коэффициент поглощения в таких условиях, когда все вещество целиком находится в своей окрашенной форме, например в щелочном растворе, можно с помощью закона Бэра (ср. примечание на стр. 426) по степени поглощения света индикатором в растворе (ср. рис. 98) определить концентрацию окрашенной формы, в любом растворе с известным pH. Из общего количества взя- [c.484]

    Определение pH без буферных растворов. Если константа индикатора известна, можно определить pH неизвестного раствора, не прибегая к буферным растворам. В прчнццпе для этой цели применяются те же методы, что и для определения константы индикатора, только в одном случае предполагают, что известно pH раствора, и определяют ркщ, а в другом — наоборот. Уравнение (18) после логарифмирования имеет вид концентрация диссоциированного индикатора [c.486]

    Евстратова с сотр. выполнила исследования по определению констант диссоциации оснований в ацетоне и метилэтилкетоне, констант диссоциации кислот в метилэтилкетоне, ионного произведения МЭК, было проведено кислотно-основное титрование в среде ацетона, изучены свойства и применение цветных индикаторов в ацетонводных растворах [413] и т. д. [c.112]

    Для определения констант ионного обмена методом элютивной радиохроматографии в колонку ионита вводят ион-микрокомпонент, меченный радиоактивным индикатором. В процессе промывания колонки немеченым ионом-макрокомпонептом движение максимума зоны меченого компонента прослеживают радиометрически. Наиболее удобно это осуществлять автоматическим радиохроматографом [2]. [c.144]

    Селективный к железу электрод на основе стекла Fe-1173 (Ge2sSbi2Se6o) реагирует [39] на не связанное в комплекс железо (III) в сульфатных растворах. Он применялся для определения констант образования сульфатных комплексов железа(III) и в качестве индикатора при титровании сульфатов соединениями бария. Механизм действия неясен. [c.274]

Смотреть страницы где упоминается термин Индикатор, определение константы: [c.484]    [c.81]   
Практикум по физической химии Изд 5 (1986) -- [ c.0 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Индикатор, определение



© 2025 chem21.info Реклама на сайте