ДСК-электроды с добавками железа

ДСК-ЭЛЕКТРОДЫ С ДОБАВКАМИ ЖЕЛЕЗА [c.166]

Кадмиевая активная масса (без добавки железа), идущая для приготовления отрицательных электродов ш,е-лочных аккумуляторов, содержит 78,5% общего кадмия коэффициент использования кадмия при разряде равен около 65%. [c.57]

J3. ДСК-электроды с добавками железа [c.103]

Кроме электродов описанного типа распространены и электроды из халькогенидных стекол. Например, на основе халькогенидного стекла (60% 5е, 28% Ое, 12% 5Ь) с добавкой железа, кобальта или никеля создан Ре +-электрод [264], функционирующий в интервале 10 —10 М Ре +. Отмечена высокая селективность электрода к ионам Ре + в присутствии Ре2+-ионов. [c.110]

Сопоставление описанных выше явлений, вызываемых в железном электроде добавкой Ni(0H)3, позволяет заключить, что действие последней проявляется именно тогда, когда электрод находится п окисленном состоянии и когда, следовательно, н происходящих на нем процессах основную роль играют образовавшиеся окислы железа. В самом деле, наиболее существенные изменения мы отмечали при катодном восстановлении и дальнейшем анодном окислении образовавшегося Fe(0H)2, тогда, как анодное растворение металлического железа и выделение водорода на металлическом железе ие претерпевают существенных изменений. Особенно интересно то обстоятельство, что, в отличие от естественного поведения чистого железного электрода при стоянии в щелочи боз тока, железный электрод, содержащий N1(011)2, в разряженном состоянии выделяет водород быстрее, чем в заряженном (рис. 6). [c.785]

Таким образом, полученные нами экспериментальные данные свидетельствуют о том, что активирование железного электрода добавкой Ni(0H)2, в основном, является результатом тех изменений, которые претерпевают окислы железа, образующиеся в присутствии Ni(0H)2 и всту- [c.786]

Перенапряжение водорода очень чувствительно к присутствию в электролите посторонних веществ. Добавки солей к разбавленным растворам кислот увеличивают перенапряжение водорода на ртути, причем увеличение концентрации 1—1-зарядного электролита (при постоянном pH) в 10 раз повышает т] примерно на 55— 58-10 В. Первоначальная добавка электролита с поливалентным катионом оказывает большее действие, чем такая же добавка 1—1-зарядного электролита. Соединения с поверхностно-активными анионами сильнее всего влияют на водородное перенапряжение на ртути в области малых плотностей тока, снижая его на десятые доли вольта. Поверхностно-активные катионы, наоборот, повышают перенапряжение водорода на ртути в широких пределах плотностей тока. Поверхностно-активные молекулярные вещества или повышают, или понижают в зависимости от их природы, величину Т1Н на ртути. Действие этих добавок ослабляется с ростом плотности тока и при высоких ее значениях полностью исчезает. Перенапряжение водорода на платине, железе и никеле также возрастает при введении поверхностно-активных веществ. Характер влияния поверхностно-активных веществ на водородное перенапряжение и на этих металлах является функцией потенциала электрода. В случае железа, на котором перенапряжение водорода в кислых средах слабо зависит от pH, присутствие в ]застворе поверхностно-активных катионов не только увеличивает перенапряжение, но и изменяет характер связи между г)н и pH. [c.401]

Добавки кР1 I Ре " , электроду 1) концентрированная серная кислота 2) кристаллы ацетата натрия (комплексообразова-тель) добавку вводят до окрашивания раствора в красный цвет (ацетат железа) 3) кристаллы оксалата аммония добавку вводят до полного осветления раствора (желтый осадок оксалата >г<елеза). [c.306]

По известной технологии с добавкой высшего оксида железа на основе российских коксов можно изготавливать рядовые графитированные электроды сечением до 350 мм. Нарушения с введением добавки обусловливают снижение сортности и выходов годного. Более широко используется прокаленная смесь коксов СПЗ Сланцы , где снижение серы до 1,0% достигается разбавлением перед прокаливанием российских коксов прикаспийскими. [c.158]

Выше отмечалось, что важнейший показатель, определяющий свойства игольчатого кокса, — низкий коэффициент линейного расширения в направлении прессования выдавливанием — позволяет применять его для высококачественных электродов большого диаметра. Отличительная особенность игольчатого кокса, полученного из каменноугольного пека, по сравнению с игольчатым нефтяным коксом — отсутствие минеральных примесей, в первую очередь ванадия. Добавки окислов железа практически не ингибируют разбухание пекового кокса, поскольку оно в основном связано с содержанием азота, а не серы. [c.75]

Некоторые добавки позволяют повысить емкость отравленного электрода. К таким добавкам относятся мышьяк, сурьма и ртуть. Действие их обусловлено выделением на этих металлах водорода при большем перенапряжении, чем на железе, что способствует полноте восстановления гидрата закиси железа при заряде. [c.90]

Работа железного электрода улучшается также при введении в массу гидрата закиси никеля и небольших количеств сульфидной серы. Первая добавка поддерживает активную массу в дисперсном состоянии. Сохраняя на поверхности большое число активных центров, гидрат закиси никеля облегчает процесс заряда электрода. Сера способствует увеличению скорости реакции разряда благодаря уменьшению пассивации железа. Однако на процесс заряда сера оказывает отрицательное влияние, блокируя активные центры на поверхности частиц закиси железа. [c.90]

Вторым способом увеличения истинной поверхности является гальваническое осаждение на электроды металлов в виде губки. Этим удается снизить перенапряжение примерно на 0,3—0,4 в. Впрочем, катоды электролизных ванн спустя некоторое время работы самопроизвольно покрываются слоем губчатого железа, осаждаемого током в процессе электролиза, так как вследствие коррозии аппаратуры в растворе появляются ионы железа, хотя и в очень малых количествах. Было предложено также гальванически покрывать катоды никелем, причем вести электролиз из раствора с добавкой роданистой соли [И], При этом в катодном осадке оказывается до 20% серы, которая затем выщелачиваясь в раствор, создает высокоразвитую поверхность электрода. Перенапряжение выделения водорода в результате этого может быть снижено в условиях опытов на 0,3—0,4 в. [c.339]

Окисно-никелевый электрод очень чувствителен к действию примесей. Кроме лития, полезными являются также добавки кобальта и бария, существенно повышающие емкость активных масс. Вредные примеси — железо, магний, кремний и алюминий. К чистоте всех материалов в производстве щелочных аккумуляторов приходится предъявлять требования более жесткие, чем в большинстве областей химической технологии. [c.515]

На основании полученных результатов строится график в координатах доля анодной зоны поверхности — сила тока и определяется положение максимума на кривой. В отдельном эксперименте снимаются поляризационные кривые на тех же самых электродах модели коррозионного элемента и рассчитываются значения наклонов тафелевских участков обеих кривых для анодного процесса ионизации железа и для катодного разряда ионов водорода на медном катоде. Электролитом может служить 0,1 н. раствор серной кислоты с добавкой для лучшей электропроводности 1,0 н. сульфата натрия. Полученные данные по определению коэффициентов и дают возможность определить /max. [c.257]

Из искусственного оксида железа раньше получали всю активную массу для отрицательных электродов сейчас ее применяют как добавку к обогащенной руде для улучшения брикетирования активной массы. Искусственный оксид железа получают гидратным способом из сульфата железа(П) путем его перевода в Ре (ОН) 2, окисления до Ре(ОН)з и последующего прокаливания. [c.106]

Гранулированный магнетит с добавкой 4,5% окиси алюминия и 5,3% азотнокислого калия (соответствующих 2,5% окиси калия) нагревают до плавления между двумя охлаждаемыми водой электродами один из этих электродов соединяют с третьим электродом, посредством которого производят нагревание до температуры, при которой магнетит становится проводником расплавленный продукт после восстановления смесью азота с водородом при 500° испытывают на каталитическую активность поверхностный слой катализатора значительно беднее закисью железа, чем внутренняя масса, состоящая главным образом из окиси железа могут быть приготовлены сплавы, содержащие до 50% окиси алюминия Железо [c.46]

В работе по МПГ-7 и гратону завод активно сотрудничал с разработчиком этих материалов — НИИграфитом. При совместной работе с другим институтом, ГосНИИЭПом, в 1982 г. было освоено легирование графитированных электродов добавками оксидов железа. Таких электродов изготовили тогда 3070 т. [c.154]

В 1976-1980 гг. на заводе был осуществлен и ряд других технологических разработок. Так, вместо пропитки дефицитным льняным маслом под руководством В.П.Фокина была разработана пропитка химанодов водной эмульсией лака ГФ-61. В производстве графитированных электродов стал применяться новый, неплохого качества нефтяной кокс Красноводского НПЗ. Было освоено использование в ниппельном соединении конструкции со стопорными пробками, препятствующими развинчиванию. Технологи начали использовать в рецептуре электродов добавки оксида железа. Первые же партии на КамАЗе показали неплохие результаты по удельному расходу электродов. [c.176]

Щелочной никель-кадмиевый аккумулятор был предложен Юн-гнером в 1900 г., никель-железный — Эдиссоном в 1901 г. В аккумуляторе Юнгнера отрицательный электрод в заряженном виде содержит губчатый кадмий с добавкой железа, а положительный — гидроокись никеля, смешанную с графитом. [c.83]

Для определения сульфатов в природных водах использован мембранный электрод на основе халькогенидного стекла с добавкой железа состава [Fe2(Ge2gSbi2Seeo)]- Электрод селективно реагирует на незакомплексованный ион Fe(III), образующийся [c.181]

Из раздела о ДСК-электродах с добавками железа вытекает следующий вывод можно, не ухудщая электрохимических свойств ДСК-электродов, заменить железом до 50% никеля как в опорном скелете, так и в сплаве Ренея, В связи с характерными для порошковой металлургии трудностями воспроизводимые работоспособные ДСК-электроды с содержанием более 50% железа в опорном скелете (соответственно более 75% в случае содержащего железо сплава Ренея) могут быть получены только методом горячего прессования. [c.174]

На рис. 5.6 приведены катодные поляризационные кривые, снятые на электроде из железа зонной плавки в 0,1 н. растворе НзЗО как в отсутствие, так и в присутствии ацетона. Как видно из рисунка, в присутствии ацетона потенциал катода смещается в отрицательную сторону, причем наибольшее смещение вызывают первые добавки ацетона. Такое изменение потенциала катода свидетельствует о том, что в данных условиях не происходит электровосстановления ацетона. В работе [481] было установлено, что отравление свинцового катода железом приводит к прекращению восстановительного процесса (католит 20%-ный раствор Н2504-Ьацетон 1 4). Данные других авторов также подтверждают отсутствие электровосстановления ацетона на Ре-катоде в кислой среде [482—486]. [c.180]

В 1883 г. был построен гальванический элемент, содержащий щелочной электролит (см, гл. I). Этот элемент можно рассматривать как прототип современного щелочного аккумулятора. В 1900 г. был построен первый щелочной аккумулятор, который нашел большое практическое применение. Аккумулятор со стоял из сосуда с раствором едкого кали и погруженных в него электродов. Положительным электродом заряженного аккумулятора служил гидрат окиси никеля с добавкой графита для придания электропроводности отрицательный электрод состоял из губчатого кадмия с добавкой губчатого железа. Годом позисе был разработан щелочной аккумулятор, отличающийся от описанного выше конструктивным, оформлением и применением для отрицательного электрода мелкораздробленного железа с добавкой небольшого количества окиси ртути. Положительный электрод был изготовлен из смеси гидрата окиси никеля и металлического (лепесткового) никеля. [c.140]

Из раздела о ДСК-электродах с добавками железа вытекает следующий вывод можно, не ухудшая электрохимических свойств ДСК-электродов, заменить железом до 50% никеля как в опорном скелете, так и в сплаве Ренея. В связи с характерными для порошковой [c.111]

Процессы при заряде и разряде кадмиевого электрода аналогичны тем, которые имеют место для железного электрода. Существуют количественные различия, улучшающие работу кадмиевого электрода по сравнению с железным. Растворимость NaH dOo выше, чем NaHFe02 (10 г-мол/л), для пассивации кадмия требуется в несколько раз больше кислорода, чем для пассивации железа, В результате кадмиевый электрод лучше железного работает при низких температурах. Перенапряжение для выделения d из раствора комплексной соли не очень велико (0,11 в), а перенапряжение для выделения водорода на кадмии весьма значительно, поэтому использование тока при заряде кадмиевого электрода лучше, чем при заряде железного и достигает 85%. Наконец, поскольку потенциал кадмия на 20 мв положительнее потенциала водорода в щелочном растворе, d не может самопроизвольно растворяться в щелочи с выделением водорода. Саморазряд кадмиевого электрода очень мал и связан, главным образом, с окислением кадмиевой губки кислородом. Полезными добавками для кадмиевого электрода являются окислы никеля и некоторые органические поверхностно-активные вещества (например, соляровое масло) вредное действие оказывают таллий, кальций, марганец и свинец. В большинстве ламельных аккумуляторов дороговизна кадмия заставляет применять его в смеси с железом. Кроме того, добавка железа препятствует спеканию (усадке) кадмиевой активной массы при длительной работе и является для нее расширителем . Отно-пгение кадмия к железу в смеси берут от 1 1 до 2,7 1. Железо принимает участие в токообразующем процессе одновременно с кадмием. Стационарный потенциал железа в 5,2 и. растворе NaOH на 0,065 в отрицательней, чем у кадмия, но разряд железного электрода всегда происходит при некоторой пассивации, т. е. при несколько более положительном потенциале. Поэтому при разряде потенциалы кадмия и железа сближаются и разряд обеих составляющих может протекать одновременно. [c.517]

Полезными добавками для кадмиевого электрода являются окислы никеля и некоторые органические поверхностно-активные вещества (например, соляровое масло) вредное действие оказывают таллий, кальций, марганец и свинец. В большинстве ламельных аккумуляторов дороговизна кадмия заставляет применять его в смеси с железом. Кроме того, добавка железа препятствует спеканию (усадке) кадмиевой активной массы при длительной работе и является для нее расширителем . Отношение кадмия к железу в смеси берут от 1 1 до 2,7 1. Железо принимает участие в токообразующем процессе одновременно с кадмием. Стационарный потенциал железа в 5,2 и. растворе NaOH на 0,065 В отрицательнее, чем у кадмия но разряд железного электрода всегда происходит при некоторой пассивации, т. е. при несколько более положительном потенциале. Поэтому при разряде потенциалы кадмия и железа сближаются и разряд обеих составляющих может протекать одновременно. [c.491]

Газообразный хлор легко вступает в электрохимическую реакцию, особенно при использовании пористых электродов с активированным углем, с которыми быстро достигает теоретического значения своего равновесного потенциала. Даже относительно инертный графит может быть использовап в качестве основы хлорного электрода при условии добавки к нему малых количеств (меньше 1%) меди, серебра или платины. Комбинируя хлорный электрод с такими анодными металлами, как магний, цинк или алюминий, можно получить элементы с высоким рабочим напряжением [Л. 14—16]. В паре с таким электродом даже железо дает элемент с вполне удовлетворительным напряжением (табл. 6-9). [c.138]

В заряженном аккумуляторе активными элементами являются гидрат окиси никеля NiO (положительный электрод) и железо Fe (отрицательный электрод). В качестве электролита используется водный раствор едкого кали КОН или натра NaOH плотностью 1,19—1,21 г/см а добавкой 20 г/л гидроокиси лития LiOH, улучшающей условия работы активной массы. Натриевый электролит рекомендуется для работы в повышенной температурой электролита, калиевый — при пониженных температурах. Калиевый электролит является универсальным и может работать при любых температурах. [c.97]

В этот период Новочеркасский завод, как и ДЭЗ, начинает использование для производства графитированных электродов импортный игольчатый кокс, но в меньщих масштабах. С 1982 г. он ввел в состав сырья легирующие добавки оксида железа. Продукция НЭЗа получила заслуженное признание, и в 1983 г. около 30% ее имело Знак качества. Но все же справедливости ради надо признать, что графитированные электроды НЭЗа несколько уступали по качеству днепровским электродам. [c.179]

На Днепровском заводе развернулись работы по получению электродов на повышенную плотность тока. На НЭЗе в 1982 г. также были начаты такие работы на импортном коксе фирмы Мицубиси . Тогда же в производстве 25 тыс. т электродов были использованы легирующие добавки — высшие оксиды железа — как на НЭЗе, так и на ДЭЗе. [c.250]

В аккумуляторе Эдиссона в качестве активной массы отрицательного электрода была использована смесь порошка железа с 6% окиси ртути. Масса положительного электрода представляла собой гидроокись никеля с добавкой лепесткового никеля, состоящего из лепестков металла размером 1,5 X 1,5 мм и толщиной 0,001 мм. В обоих аккумуляторах активную массу заключали в ламели (пакеты) из стальной перфорированной ленты. Электроды помещали в прочные стальные сосуды. Электролитом служил раствор едкого кали. Описанные аккумуляторы нашли большое практическое применение. [c.83]

Существуют два варианта метода определения пористости наложение на испытуемую поверхность фильтровальной бумаги, пропитанной соответствующим реактивом, и заливка этим реактивом (с добавкой желатина) испытуемого участка, трудно доступного для наложения фильтровальной бумаги. Этот метод основан на образовании в порах покрытия гальванических микроэлементов, в которых растворяющимся электродом — анодом — является основной металл или подслой. Для определения пористости покрытий медью, никелем, оловом, свинцом, хромом, нанесенных на стальную поверхность, применяют обычно раствор железосинеродистого калия, с которым ионы железа, возникающие в результате действия гальваноэлементов, образуют в порах окрашенное соединение — турнбулеву синь. По количеству синих пятен, приходящихся на единицу поверхности, судят о степени пористости покрытия. [c.447]

Добавки к Р1 Ре + Ре2+-электроду 1) концентрированная серная кислота 2) кристаллы ацетата натрия (комплексообраэова-тель) вводить до образования красной окраски [ацетат железа (III)] 3) кристаллы оксалата аммония вводить небольшими порциями до появления желтовато-зеленой окраски раствора. [c.304]

Ниобий используется в виде порошка, жести, проволоки и т. д. Металлический ниобий применяется в радиотехнике при изготовлении электронных ламп — из него готовят нити накала, электроды в электролитических выпрямителях и т. д. Большое значение он имеет в сплавах. Карбиды ниобия совместно с карбидами Та, Ш или Мо используются для изготовления твердых режущих сплавов. Ниобий оказывает на вязкость стали большее влияние, чем V, Ш, Сг и Мо полагают, что в быстрорежущих сталях 6—12% ЫЬ могут заменить 12—20% . По данным Беккета и Френкса, ниобий в хромистой самозакаливающейся стали переводит углерод в твердый раствор и тем самым способствует получению стали в виде тонких, мягких и легко поддающихся горячей обработке листов. Ниобий в стали с большим содержанием хрома уменьшает время отжига, необходимое для улучшения пластических свойств стали. Добавка ниобия к хромистым сталям с содержанием хрома меньше 12% увеличивает их коррозионную устойчивость даже при высоких температурах, так как углерод лучше соединяется с ниобием и тем самым способствует образованию пассивированного хрома. Ниобий вводится в стали в виде феррониобия после раскисления перед отливкой детали. До использования ниобия в кораблестроении цельносварные корпуса морских судов не могли считаться прочными, так как сварные швы подвергались сильной коррозии в морской воде. Присадка к сварочному железу небольших количеств ниобия защитила сварные швы от коррозии и способствовала созданию цельносварных морских судов. [c.307]

Выход по току при электролизе расплавленных солей обычно ниже теоретического и ниже, чем в водных растворах. Однако тщательные опыты многих исследователей исключают сомнения в справедливости закона Фарадея применительно к расплавам. Лоренц, Аппельберг и многие советские авторы показали, что выход по току в расплавленных средах понижается при повышении температуры и понижении плотности тока. Добавки индифферентных солей повышают выход по току, а примеси железа, сульфатов и влаги снижают его. Конструктивные особенности аппаратов для электролиза также оказывают влияние на выход по току. Уменьшение расстояния между электродами и увеличение обн его количества электролита приводят к снижению выхода по току. Хорошее разделение электродных пространств друг от друга, наоборот, способствует получению высоких выходов по току. [c.254]

При циклированни кадмиевая активная масса склонна к усадке и уплотнению, отчего емкость электрода снижается. Чтобы воспрепятствовать этому, к кадмиевой активной массе добавляют железную массу так, чтобы отношение Сс1 Ре составляло от 1 1 до 2,7 1. Железо принимает участие в электрохимическом процессе вместе с кадмием, так как в процессе разряда их потенциалы сближаются. Как полезные добавки в кадмиевую активную массу вводят оксиды никеля и соляровое масло. Вредными примесями явля- ются таллий, марганец, свинец и кальций. [c.390]

Н. А. Ярош и сотрудники [98] описали метод определения малых количеств индия в материалах с высоким содержанием железа, возбуждая спектр в дуге постоянного тока между медным и угольным электродами. Нижний медный электрод затачивают в виде площадки 2x7 мм и обертывают медный фольгой, чтобы получить чашечку для помещения пробы. Фольгу закрепляют медной проволокой. В чашечку помещают растертую пробу, весом 20 мг. Верхний электрод заточен на усеченный конус. Спектр фотографируют на спектрографе КС-55 со стеклянной оптикой. Щель освещают трехлинзовым конденсором. Спектр фотографируют на пластинках Изоорто чувствительностью 45 единиц по ГОСТ. Экспозиция 4—5 мин. Сила тока дуги 6 а. Спектры фотометрируют на микрофотометре МФ-2. Измеряют почернение линии 1п 4511,32 А и фона вблизи линии с коротковолновой стороны спектра. Калибровочные кривые строят в координатах g и Д . В указанных выше условиях линии 1п 4101,77 и 1п 4511,32 А появляются на спектрограммах при концентрации индия 0,0005%. Однако приготовление медных электродов, обернутых фольгой, отнимает много времени. Н. А. Ярош и сотрудники [98] успешно применили угольные электроды, устраняя полосы циана при помощи хлорида натрия. Добавка к 20—25 мг пробы или эта-.лона 10—15 мг хлорида натрия полностью уничтожает полосы циана, не уменьшая чувствительности определения индия, если при трехлинзовой системе освещения применяют диафрагму высотой 1,2 мм. В нижнем угольном электроде высверливают отверстие диаметром 3 мм, глубиной 5 мм. В отверстие помещают тонко растертую смесь 20 мг пробы и 10 мг хлорида натрия. Верхний электрод заточен на усеченный конус. Экспозиция 3 мин. Сила тока дуги 5 а. Определение производят по линии 1п 4511,32 А почернение ее сравнивают с фоном. В этих условиях определят 0,0025—0,025% 1п. При определении более высоких концентраций индия работают при меньшей экспо- [c.216]

Активная смесь положительных электродов кроме сульфида железа содержит добавки угля, железа, сульфида меди и лития -и электролита. В качестве примера можно привести следующий состав активной массы (в массовых долях, %) FeS2 - 60, Li2S - 2,2, Li l - K l - 29,3, Fe - 1,5, уголь - 7. Активная масса находится в каркасе из графита, вольфрама или других материалов. [c.232]

В последнее время предложены электроды из окислов железа с добавками других окислов, например Т102, ZтO , 8вО [19] и варианты составных электродов с активным слоем из магнетита, нанесенным на основу из титана, его сплавов или других пленкообразующих металлов [20]. Слой окислов железа можно наносить на металлическую основу в расплавленном состоянии [21] или в виде порошка магнетита со связующим материалом с последующей термообработкой [22]. Такие электроды можно получать прессованием порошка и затем спеканием его, т. е. методами порошковой металлургии [23]. Активный слой из окислов железа на титановой основе электрода можно получить так ке в процессе окисления нанесенного слоя металлического железа в условиях, способствуюпщ образованию магнетита. [c.224]