Давление насыщенного пара воды при различных температурах

НОМОГРАММА (ГРАФИК КОКСА) ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ДАВЛЕНИЯ НАСЫЩЕННЫХ ПАРОВ УГЛЕВОДОРОДОВ И ВОДЫ ПРИ РАЗЛИЧНЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ. [c.220]

Рис. 33. Различные варианты построения одной и той же номограммы для решения основного уравнения газового состояния и нахождения связи между значениями давления насыщенных паров воды и температурой.

Рис. УИ -8. Диаграмма типа Отмера. Зависимость вязкости различных жидкостей от температуры (на оси абсцисс — давление / [, насыщенного пара стандартной жидкости — воды) [16]

Графические методы определения давления паров по сравнению е расчетными методами обычно проще и требуют меньшей затраты времени. По правилу Дюринга кривую давления паров получают следующим образом. Температуры кипения данного вещества А и эталона Б, соответствующие одному и тому же давлению, представляют в прямоугольной системе координат в виде точки, абсцисса которой равна температуре кипения вещества Б, а ордината — температуре кипения А. Точки, нанесенные для различных давлений, лежат все без исключения на одной и той же прямой. На рис. 38 показана диаграмма Дюринга, характеризующая давление паров уксусной кислоты она построена с использованием воды в качестве эталонного вещества. Давление насыщенных паров уксусной кислоты для какой-либо определен- [c.63]

Свойства газов и жидкостей, а также переходы между этими состояниями вещества, позволяют объяснить климатические особенности горных местностей. Максимальное количество водяных паров, которое может содержаться в воздухе при заданной температуре, называется давлением насыщенных паров (данные о давлении насыщенных паров воды при различной температуре воздуха приведены в приложении VH). Когда воздух поднимается вверх на гору, его общее давление уменьшается, он расширяется, в результате чего воздух охлаждается. При подъеме на каждые 100 м температура воздуха снижается приблизительно на 1°С. В конце концов воздух охлаждается настолько, что давление содержащихся в нем водяных паров становится равным давлению насыщенного пара при достигнутой температуре. Эта температура называется точкой росы, и при ее достижении происходит выпадение осадков. Таким образом, выпадение дождя или снега происходит с наветренной стороны горы, по которой поднимается воздух. [c.197]

Наиболее распространенным графиком является график Кокса (рис. 3.6), который построен следующим образом. Ось абсцисс представляет собой логарифмическую шкалу, на которой отложены величины логарифма давления (Ig-P), однако для удобства пользования на шкалу нанесены соответствующие им значения Р. На оси ординат отложены значения температуры. Под углом 30° к оси абсцисс проведена прямая, обозначенная индексом Н2О , которая характеризует зависимость давления насыщенных паров воды от температуры. При построении графика из ряда точек на оси абсцисс восстанавливают перпендикуляры до пересечения с прямой Н2О и полученные точки переносят на ось ординат. На оси ординат получается шкала, построенная по температурам кипения воды, соответствующим различным давлениям ее насыщенных паров. Затем для нескольких хорошо изученных углеводородов берут ряд точек с заранее известными температурами кипения и соответствующими им значениями давления насыщенных паров. [c.110]

Давление насыщенного пара воды при различных температурах [c.23]

Через некоторое время часть воды испарится и над ее поверхностью будет находиться насыщенный пар. Можно измерить его давление и убедиться в том, что оно не изменяется с течением времени и не зависит от положения поршня. Если увеличить температуру всей системы и вновь измерить давление насыщенного пара, то окажется, что оно возросло. Повторяя такие измерения при различных температурах, найдем зависимость давления насыщенного водяного пара от температуры. Кривая О А представляет собой график этой зависимости точки кривой показывают те пары значений температуры и давления, при которых жидкая вода и водяной пар находятся в равновесии друг с другом — сосуществуют. Кривая О А называется кривой равновесия жидкость — пар или кривой [c.213]

Указанные в этой таблице значения констант С1 и относятся к свежим осушителям, адсорбционная емкость которых еще не снизилась. Следует учесть, что адсорбционная емкость твердых осушителей по отношению к водяным парам снижается во время работы. Для учета этого снижения необходимо пропорционально увеличить константу С - Например, если емкость снизилась до 50% по сравнению со свежим осушителем, то в вычислениях следует принимать значение константы Сг вдвое большее, чем указанное выше в таблице. Давление насыщенного пара воды ра в потоках природного газа высокого давления при различных условиях давления и температуры приведено в табл. 3. [c.36]

Поместим чашку со льдом и сосуд с разбавленным водным раствором соли под стеклянный колокол (рис. 81). При постоянной температуре ниже 0°С откачаем из колокола воздух. Вода будет испаряться как из раствора, так и из льда, пока не будет достигнута концентрация водяного пара, отвечающая равновесию, т. е. давлению насыщенного пара. Так как был взят разбавленный раствор произвольной концентрации, то чрезвычайно мало вероятно, чтобы при данной температуре давление насыщенного пара над ним случайно оказалось равным давлению пара над льдом. Поэтому допустим, как бол ее общий случай, что давления различны. Пусть насыщенный водяной пар над раствором обладает меньшим давлением, чем над льдом. Тогда пар, насыщенный по отношению к льду, будет пересыщенным в отношении к раствору и будет частично конденсироваться в нем. В результате понижения концентрации пара он окажется ненасыщенным в отношении льда, и некоторое количество последнего вновь испарится, доводя пар до насыщения в отношении льда. Пар, вновь сделавшись пересыщенным в отношении раствора, опять частично в нем сконденсируется. [c.243]

Давление насыщенного пара воды, льда и переохлажденной воды при различной температуре [c.64]

Учитывая меньшие коэффициенты распределения сульфолана по сравнению с ТЭГ при экстракционной отмывке водой из рафинатной фазы и экстракта, соотношение воды к рафинатной фазе было повышено в 2 раза - с 5 до 10 % (об.). Вследствие различного характера зависимости давления насыщенного пара (Р°) от температуры сульфолан, имеющий практически одинаковую нормальную температуру кипения с ТЭГ, при 150 °С (температуре в колонне отгона экстракта из экстрактной фазы) характеризуется вдвое большей величиной Р - соответственно 3.8 и 1.9 кПа. Это приводит к повышенному попаданию сульфолана в экстракт по сравнению с ТЭГ. Экстрагенты, попавшие в экстракт, концентрируются в кубовом остатке толуольной колонны, т. е. в кси-лольной фракции. Водной промывкой ксилольной фракции, получающейся в небольшом количестве, были устранены потери сульфолана и ТЭГ с экстрактом. [c.25]

Давление насыщенных паров воды при различных температурах [576] [c.23]

Недостатки насосов выявляются при необходимости откачки паров веществ, которые по своим термодинамическим параметрам могут конденсироваться внутри насоса. Прежде всего этим веществом является вода, пары которой почти всегда присутствуют в откачиваемом объеме, и чем больше объем, тем больше опасность попадания воды в насос. Внутри насоса водяной пар частично конденсируется, образуя масляную эмульсию, в результате чего ухудшается предельное давление (упругость паров воды при температуре +20° С составляет 17,5 мм рт. ст.) и может наблюдаться коррозия внутренних металлических деталей насоса. Часто возникает необходимость применения ротационных масляных насосов при химических работах, где насос должен откачивать, кроме постоянных газов, также и пары различных жидкостей. Характерным примером такого процесса является вакуумная сушка, а также металлургические процессы. Наличие охлаждаемого конденсатора или какого-либо другого улавливателя для паров воды еще не означает полного устранения возможности попадания ее в насос. Если, например, температура конденсатора поддерживается от —25 до —30° С, что является достаточным для осуществления технологического процесса, то упругость насыщенного пара воды при этой температуре составляет 0,3—0,5 мм рт. ст. Парциальное давление пара на входе в вакуумный насос соответствует этому давлению насыщения. [c.186]

По этому приближенному уравнению легко найти давление насыщенного водяного пара при различных температурах и представить результаты в графической форме в виде кривой (в координатах р — Т), выражающей температурную зависимость давления пара или, что одно и то же, зависимость температуры кипения воды от давления. Из вида уравнения (а) следует, что рост температуры вызывает увеличение давления пара (см. с. 128). Аналогичным способом можно осуществить оценку р — Г-зависимости для процесса сублимации. Из (а), в частности, находим [c.124]

На рис. IV.3 показано содержание насыщенных паров воды при различных температурах и давлениях [14]. [c.153]

Рассмотрим р—Г-диаграмму состояния воды (растворитель) и растворов, полученных добавлением в воду различных количеств растворенного вещества (рис. 66). Кривая ОА представляет собой зависимость давления насыщенного пара чистой воды над водой от температуры, а кривые ВС, DE и т. д. — давления насыщенного пара воды над растворами с различными концентрациями растворенного вещества. Они должны расположиться, очевидно, ниже кривой ОА, так как раствор, в соответствии с законом Рауля, обладает меньщим давлением насыщенного пара. Кривая ОН выражает температурную зависимость давления насыщенного пара воды над льдом. Кристаллы растворителя будут находиться в равновесии с раствором только тогда, когда давление насыщенного пара растворителя над кристаллами и над раствором одинаково, т. е. когда кривая ОН пересечется с кривой давления насыщенного пара над раствором данной концентрации. Температура, отвечающая этому условию, должна быть более низкой, чем температура замерзания чистого растворителя. Рассматривая бесконечно разбавленные растворы, считают отвечающие им бесконечно малые участки ОВ, ВВ, 0D, DD OF, FF кривых НО, ВС, DE и FG прямолинейными. Из подобия треугольников ВОВ, DOD, FOF следует, что понижение температуры замерзания пропорционально понижению давления пара и, следовательно, понижение температуры замерзания пропорционально концентрации растворенного вещества в растворе [c.175]

Давления паров веществ берутся из таблиц и графиков. График давления паров, приспособленный для расчета дистилляции с насыщенным водяным паром, показан на рис. 10. Давление водяного пара отложено на этом графике не от 4 Л1м рт. ст., а от 760 мм рт. ст., вниз, в результате чего точки (давление паров воды при температуре 0°С) пересечения кривой давления водяного пара с кривыми давления пара различных жидкостей непосредственно указывают искомую температуру кипення. Кривая давления водяного пара для любого другого давления может быть построена аналогичным способом путем нанесения всех точек в соответствующем масштабе (пунктирная кривая иа рис. 10). Пересечение полученных кривых давления водяного нара с кривыми давления [c.27]

Пример 111-1. Сравнить зависимость давления насыщенного пара от температуры для воды (стандартного вещества) и ртути (исследуемого вещества), выраженные в различных системах единиц. Предполагается, что давление пара обоих веществ изменяется с температурой по одному и тому лее закону. [c.100]

Последовательность выполнения работы. Приготовить растворы соли (например, хлорида натрия) в воде концентрации (моль/1000 г) 1 2 3 4 5. На установке, описанной на с. 162, измерить давление насыщенного пара чистой воды и над приготовленными растворами, начиная с меньших концентраций. Измерения провести при температурах (°С) 50, 60, 70. На основании полученных экспериментальных данных а) рассчитать активность воды в указанных растворах при различных температурах по формуле б) построить график в координатах lgaпJO—1/7 и по тангенсу угла наклона кривой определить парциальную молярную т лоту растворения воды, ДЯ,, при разных концентрациях соли (дЯр5 д = 2,3 а) в) рассчитать химические [c.178]

На рис. 1У-61 приведены приближенные зависимости температуры кипения раствора ДИПА от степени его карбонизации при различных давлениях. Графики построены путем экстраполяции зависимостей lg РсОг от 1/7 (см. рис. 1У-59). При этом давление насыщенных паров воды рассчитывали по закону Рауля. Сопоставление данных рис. 1У-36 и рис. 1У-61 показывает, что температура кипения растворов ДИПА существенно ниже, чем растворов МЭА. [c.227]

Для специальных целей имеются различные варианты обычного психрометра. Коллинз [37] описал переносной прибор для непрерывной регистрации и интегрирования градиентов температуры и влажности атмосферы на высоте 1—16 м. Брентон [26] предложил психрометр для измерения относительной влажности при температурах ниже точки замерзания. В этом психрометре образец газа пропускают через нагретую ячейку, температуру которой повышают, но содержание влаги в образце при этом не меняется. По показаниям сухого и влажного термометров при повышенной температуре определяют точку росы. Затем находят относительную влажность как частное от деления значения давления пара при температуре точки росы на давление насыщенного пара при температуре окружающей среды, измеренной сухим термометром. Уоррелл [210] разработал приспособление для определения относительных влажностей воздуха (в процентах) при температуре среды (сухой термометр) выше 100 °С. Психрометрический метод можно применять при температуре на влажном термометре не выше 100 °С. Давление насыщенных паров воды, используемое в качестве стандарта, можно установить по табличным данным для насыщенного водяного пара при температуре, фиксируемой сухим термометром. Эти данные приведены для температур приблизительно до 205 °С (400 °F). [c.577]

Методика исследования детально описана в [8, 9]. Точность олределения давления 0,5 мм рт. ст., температуры 0,5° С. Электрическая схема установки позволяла поддерживать температуру постоянной в пределах Г С. Навеска соединения (т) 15—150 мг, объем камеры (К) кварцевого мембранного нуль-манометра составлял 3—10 мл. Для исключения контакта фосфата с кварцевым стеклом навеску помещали в платиновый тигель. Навеску соединения рассчитывали таким образом, чтобы давление в системе не превы-щало 1,5—2 атм. Кривые, выражающие зависимость равновесного давления насыщенного пара воды (Р) от температуры (Т) над изучаемым соединением, получены прн трех различных соотношениях m/v и изотермической выдержке до постоянного давления. Равновесие достигали при нагревании и охлаждении образца. Нес.мотря на длительность достижения равновесия в исследуемых системах, по данным хроматографии на бумаге гидролиз соли до образования РО не. происходит. Для исключения возможности гидролиза образцы фосфатов изучены в области давлений 4—400 мм рт. ст. Рентгенограммы образцов снимали на дифрактометре УРС-50 ИМ на Fe/ a-излучении с марганцовым фильтром. [c.80]

Нередко вместо воды в оболочках используются другие жидкости. Так, например, применение керосина позволяет улучшить размешивание (меньшая вязкость) и употреблять неизолированный и, следовательно, практически безинерцион-ный нагреватель. В работах, проводящихся при повышенных температурах, в оболочках могут быть использованы различные масла или другие жидкости с малым давлением насыщенного пара при этих температурах. При низких температурах можно рекомендовать этиловый спирт или пентан. При высоких температурах в качестве жидкостей для оболочки можно использовать расплавленные металлы, сплавы, соли и их смеси. [c.197]

Кроме того, следует учесть, что в опытах по определению теплового значения калориметра и по измерению АО реакции Сз с водой даже при одном и том же подъеме температуры давление насыщенного пара воды возрастает на разные величины. Вследствие этого А1/исп воды будет в этих опытах различным. Эту разницу в величинах А(Уисп воды и следует учесть в качестве поправки А з- [c.412]

Табмца 3. Давление насыщенного пара воды при различных температурах [34] [c.218]

Зная величины Ли В для данного вещества, давление или температуру пара можно находить по номограммам на рис. 3 и 4 (см. гл. 1). Температуры насыщения при различных давлениях пара для некоторых соединений и большинства простых элементов приведены в табл. 75, 76, 77. Давления паров ртути и паров двуокиси углерода указаны ь табл. 78 и 79. На рис. 391 дана зависимость температуры насыщения органических веществ от давления на рис. 392 подобные кривые построены для р5ща газов и некоторых неорганических соединений. Зависимость давления насыщенного пара воды и льда от температуры приведена на рис. 393 (табл. 80). [c.440]

Метастабильпые состояния и возиикновение новых фаз. Изменения давления насыщенного пара, растворимости и других свойств, вызываемые раз-питием поверхности, достигают ощутимых размеров только при очень малых размерах частиц. Так, для капель воды радиусом 10 = см температура кипения при нормальном давлении всего на 0,174° С ниже, чем температура кипения жидкости с плоской поверхностью. Может показаться, что эти эффекты вообще не заслуживают внимания. Однако они играют большую роль в процессах образования новых фаз и именно ими вызываются различные явления пересыщения. [c.360]

Решение. По данным [2, табл. 21] и Приложению 1.2 строим графики зависимости Р° = 1(Т) для воды и диизоамилового эфира (рис. 16, кривые I и 2). Используя полученные кривые, рассчитаем давления насыщенныд паров смеси воды с диизоамило-бым эфиром при нескольких различных температурах, чтобы можно было построить кривую 3 зависимости р = 1(Т) давления насыщенных паров этой смеси от температуры. По полученной кривой 3 определяем (температуру Гкип кипения смеси. Для этого проводим [c.167]

В качестве фумиганта используется сульфурилфторид ЗОгРг. Это газ, т. кип. при атмосферном давлении —55,3°С. Давление насыщенных паров при 25 °С составляет 18,3 кг/см , критическая температура 96 °С. Мало растворим в воде (при 20°С 0,75 г в 1 л воды). Химически стабилен, не вызывает коррозии металлов и разрушения различных материалов. С гидроксидами щелочных металлов образует смесь фторидов с сульфатами. [c.356]

На рис. 67 приведены равновесные потери влаги силикатами натрия разных модулей при различных температурах, когда сушка производилась в пленке при атмосферном давлении. Уже при 500 °С вода практически не удерживается твердой фазой. Поэтому если расплав насыщался парами воды под давлением, а затем давление было снято при недостаточно охлажденном затвердевшем силикате, то он взрывается, освобождаясь от влаги, не соответствующей его равновесию при данной температуре. Термограммы гидратированных стекол силиката натрия с модулем 3, содержащих чуть меньше моля воды на моль кремнезема, показывают, что стекла теряют основное количество влаги в диапазоне температур 130—150 °С [28]. Это означает, что давление пара над гидратированным силикатом превысило атмосферное давление в этом диапазоне температур. По утверждению Вейла, насыщенным паром 5 атм, температура которого около 150 °С, можно гидратировать стеклообразные силикаты натрия при этом образуются сухив хрупкие продукты гидратации. Сколько-нибудь существенно уве личивать давление насыщенного пара, повышая температуру про ведения процесса, нецелесообразно, а использование перегре того пара, очевидно, бессмысленно. Кинетика гидратации опреД ляется также величиной поверхности раздела взаимодействуюши -фаз, и скорость процесса будет замедляться по мере гидратаЦИ наружных слоев. [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология