Получение и свойства хлора

Таблица 1. Свойства хлор- и фторпроизводных стирола, используемых для получения полимеров

ПОЛУЧЕНИЕ, СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ ХЛОРА [c.157]

Кислородные соединения галогенов. Хлорноватистая, бромно-ватистая и йодноватистая кислоты сравнение их кислотных и окислительно-восстановительных свойств названия и свойства их солей. Хлорная известь, ее свойства и применение. Другие кисло-родные кислоты хлора и их соли, названия кислот и солей. Кислотные свойства кислородных кислот хлора, брома и йода. Сравнительная характеристика окислительно-восстановительных свойств их анионов с учетом реакции среды. Получение, свойства и применение солей кислородных кислот галогенов. [c.96]

Получение хлора из соляной кислоты при действии различных окислителей. Свойства хлора. Сжижение хлора. Получение кристаллогидрата хлора. Взаимодействие хлора с металлами, неметаллами и сложными веществами. Кислородные соединения хлора. Хлорная вода. Получение белильной извести, жавелевой воды, хлорноватокислого калия. [c.34]

Для определения содержания учебно-научной информации на основе банка данных, т. е. совокупности задач, тестов, анализа ошибок учащихся, введенных учителем в компьютер, машина составляет соответствующую программу (в виде вариантов) изложения материала, который следует предложить учащимся с данным уровнем обученности. В процессе реализации информационной функции дисплей компьютера может быть применен для создания проблемной ситуации. Например, на экране дисплея появляются схематические рисунки двух приборов для получения хлора в лаборатории и под ними текст Дайте обоснованный ответ, какой прибор и почему может быть использован для получения хлора, если исходные вещества для его получения а) перманганат калия и соляная кислота б) оксид марганца (IV) и соляная кислота . Проанализировав схематические рисунки, учащиеся должны вспомнить, в каком виде берутся исходные вещества, при каких условиях осуществляются эти реакции, на каких свойствах хлора основана конструкция данного прибора и пр. Эти и другие исходные данные являются базой (основой) для обоснованного ответа на поставленный вопрос. [c.31]

Получение и свойства хлора [c.248]

Растворы солей хлорноватистой кислоты всегда гидролизованы. Разложение их с выделением кислорода происходит интенсивнее при освещении, особенно в области pH 7. Более энергичное действие гипохлоритов, приготовленных электролитическим путем по сравнению с соответствующими солями, полученными пропусканием хлора через растворы щелочей, объясняется относительно низким pH раствора и образованием побочных продуктов типа перекисей, которые обладают высокими окислительными свойствами. [c.265]

После охлаждения трубки вытеснить хлор током сухого углекислого газа из аппарата Киппа. Полученный препарат перенести в оттянутую пробирку и запаять (очки ). Каков цвет и состав полученного вещества На какие свойства хлора указывают проделанные выше реакции [c.90]

Свойство хлора замещать в органических соединениях водород наблюдалось еще в 1793 г. русским академиком Т. Е. Ловицем на примере получения хлоруксусных кислот (см. стр. 281), а в 30-х годах прошлого века — было вторично открыто французским химиком Дюма. [c.55]

Хлорноватистая кислота НСЮ — слабая одноосновная кислота, раствор которой может быть получен действием хлора на воду. X. к. неустойчива 2НСЮ = 2НС1 + + О2. Эта реакция определяет сильные окислительные свойства X. к. Соли X. к. (гипохлориты) применяются как окислители, для отбеливания тканей, целлюлозы, бумаги, для дезинфекции воды. См. Жавелевая вода. Хлорная вода, Хлорная известь. [c.150]

Способность хлора к соединениям тесно связана с его способностью к замещениям, потому что, по закону замещений, если хлор соединяется с водородом, то он и замещает водород. и притом соединение и замещение совершаются в тех же количествах. Поэтому атом хлора, соединяющийся с атомом водорода, способен замещать атом водорода. Это свойство хлора показывает применимость закона замещений в резких и исторически важных примерах, и реакции подобного рода объясняют те косвенные пути получения многих органических веществ, о которых мы часто упоминали и к которым в химии приходится прибегать во множестве случаев. Так, хлор не реагирует с углем [309]. кислородом и азотом, а между тем его соединения с С, О и N получаются — косвенным путем замены водорода хлором. [c.328]

Хлор, обладающий токсическими и стерилизующими свойствами, применяется для обеззараживания технической и питьевой воды и сточных вод, для дезинфекции и т. п. На окислительных свойствах хлора основано его применение в текстильной и целлюлозно-бумажной про.мышленности в качестве отбеливающего средства. Широкое применение как активные окислители имеют хлорокислородные соединения — гипохлориты, хлораты, перхлораты, двуокись хлора, белильная известь. Соляная кислота (водный раствор хлористого водорода) является одной из наиболее распространенных минеральных кислот и находит разнообразное применение в различных отраслях народного хозяйства. Хлор используется также для получения трех- и пятихлористого фосфора, хлорокиси фосфора, хлористого алюминия, хлорного железа и др. [c.328]

Хлор — желто-зеленый газ с резким- запахом, ядовитый, поражает дыхательные пути. Предельно допустимой концентрацией хлора в воздухе считается 0,001 мг/л, высокая концентрация вызывает тяжелые заболевания. Поэтому опыты получения или изучения свойств хлора проводят под тягой. Хлор приблизительно в 2,5 раза тяжелее воздуха, собирать его в сосуды возможно путем вытеснения из них воздуха. [c.88]

Как расширяется понятие о горении, полученное учащимися в Vni классе при изучении ими свойств хлора [c.138]

Получение. Бром получают из бромистых солей, содержащихся в воде некоторых озер и буровых скважин. Получение основано на свойстве хлора вытеснять бром из растворов бромистых солей. Например [c.102]

Применительно к получению двуокиси хлора указанное свойство ионитов может быть использовано следующим образом (рис. II). [c.115]

В Памятке содержатся краткие сведения о физико-химических свойствах хлора и способах его получения. Рассмотрены основы процесса сжатия газов, устройство и правила эксплуатации хлорных турбокомпрессоров, причины неполадок в работе, способы их предупреждения и устранения, сведения о рабочем месте, правах и обязанностях машинистов и помощников машинистов хлорных турбокомпрессоров. [c.2]

Электрохимия является разделом физической химии, в котором изучаются закономерности, связанные с взаимным превращением химической энергии в электрическую и наоборот. Электрохимия изучает термодинамику и кинетику электродных процессов и свойства растворов электролитов. Закономерности электрохимии — теоретическая основа для разработки многих технологических процессов получения электролизом хлора, солей и щелочей, получения и очистки цветных и редких металлов, электросинтеза органических соединений, гальванотехники, создания химических источников тока. Электрохимия имеет большое значение для понимания механизма и кинетики электрохимической коррозии и выбора мер борьбы с коррозией металлов в электролитах.В науке и технике широко распространены электрохимические методы исследования и контроля производственных процессов полярография, кондуктометрия, электроанализ, электрохимическое измерение поляризации и др. [c.132]

В частности для получения жидкого хлора пользуются преимущественно комбинированным методом, несмотря на то, что, как было указано выше, свойства хлора таковы, что для сжижения его одним охлаждением требуется сравнительно умеренная низкая температура— всего лишь около — 35°, а для снижения одним сжатием при температуре, например, 16° требуется давление всего лишь 6—7 атм. Комбинированный метод имеет здесь то преимущество, что, с ОДНОЙ стороны, дает возможность процесс сжижения вести при температуре — 28° и применять при этом наиболее распространенный тип холодильных установок — аммиачный, с другой же стороны, позволяет сосредоточить самый процесс сжижения газа в одном определенном месте установки и избежать случайного присутствия сжиженного газа в других частях аппаратуры и трубопроводов установки. Это обстоятельство имеет влияние на равномерный ход работы всей системы. [c.267]

Поэтому в таких средах, как многие промышленные и биологические растворы, сточные воды, почвы и др., окислительный потенциал играет роль фактора среды , имеющего термодинамическое значение. Под фактором среды понимается параметр, величина которого зависит от состава и свойств среды и изменения которого могут вызвать изменения в химических процессах, протекающих в среде. Термодинамическое значение окислительного потенциала как фактора среды состоит в том, что в зависимости от его величины вещества находятся в растворе или в окисленном состоянии или в восстановленной форме, или в определенном соотношении окисленной или восстановленной форм. В соответствии с этим в растворе могут протекать различные реакции, в которых участвуют окисленная или восстановленная форма вещества. Так, например, при получении двуокиси хлора по метаноль-ному методу возможны две параллельные реакции с образованием или хлора или двуокиси хлора. Выход двуокиси хло- [c.44]

Свойства хлора. 1. Сжижение хлора. Соберите прибор согласно схеме на рис. 39, проверьте его герметичность. В колбу 1 внесите 10 г КМпО<, а в капельную воронку 2 налейте 37 %-й раствор НС1, в про-мывалку 3 — насыщенный раствор Na I, а в промывную склянку 4 — концентрированную H2SO4. Пробирку 5 поместите в охлаждающую смесь (сухой лед — С02(тв>, смоченный ацетоном или жидким азотом). Порциями по 2—3 мл прибавляйте к КМПО4 концентрированную НС1. После получения 1—2 мл жидкого хлора разлейте его в три цилиндра, закройте стеклами и оставьте в вытяжном шкафу для следующих опытов. [c.110]

Тот же метод может быть применен для получения 5-хлор-о-нитро-л-хлортиофенола (т. пл. 95—97°) хлорирование дисульфида (т. пл. 212—213) в этом случае протекает значительно медленнее. 8-Хлор-2,4-динитротиофенол может быть получен хлорированием соответственного дисульфида, суспендированного в нитробензоле, при 120— 30°. Ввиду того, что хлорид обладает взрывчатыми свойствами, растворитель следует отгонять в вакууме при 130°. Сырой продукт плавится при 89—92°. После перекристаллизации из четыреххлористого углерода т. пл. повышается до 94—95°. [c.561]

Более низкая реакционная способность (м7= ,28), определяющая трудную горючесть соединения при пониженной устойчивости, характерна для дихлорметана. По-видимому, замена двух атомов водорода в метане хлором способствует ослаблению связей в веществе и пониженная горючесть обеспечивается большей химической устойчивостью промежуточных продуктов (а не исходного соединения) и защитными свойствами хлора. Величины т/Ша и Е, полученные для 1,1,2-трихлоралканов и 1,1,2,2-тетрахлоралканов (см. рис. 37 и 38), показывают, что дальнейшее увеличение числа атомов хлора в молекуле с одним и тем же значением пс приводит к еще большему уменьшению их химической устойчивости и реакционной способности, причем к наименее реакционноспособным ве- [c.96]

В отличие от фтора, брома и иода может быть получен сравнительно устойчивый высший окисел хлора I2O7. По структуре, химическим свойствам и способу получения семиокись хлора является ангидридом хлорной кислоты. [c.115]

Укажем еше, что в 1845 г. Либих после получения Гофманом хлор- и бром-производных анилина, с сохранением основных свойств, также стал допускать, что химический характер соединения определяется не природой образующих его элементов, а их положением (Lageгuпg) [8, стр. 85]. [c.16]

Соединения этого ряда, описанные главным образом Иергенсеном, весьма сходны по своим свойствам и способу получения с хлоро- и бромопентамминами. [c.86]

Дальнейшие попытки получения соединений фтора с хлором основывались на взаимодействии хлора и фтора в присутствии родия [6, 7]. Реакция в этом случае протекала весьма бурно. В месте контакта фтора и хлора наблюдалось сильное разогревание стекла, независимо от наружной температуры. Продукты реакции улавливались в U-образной кварцевой трубке, а также в стеклянных ловушках, охлаждаемых жидким воздухом. В результате реакции в U-образной трубке конденсировалось несколько миллилитров бледно-желтой жидкости в стеклянных ловушках собирались кристаллы оранжево-красного цвета. При перегонке продукта из U-образной трубки наблюдалось сильное разрушение стеклянных приемников. Вместе с тем появлялось значительное количество красно-коричневого вещества, соответствующего по свойствам lgO. Подобные явления имели место и при дистилляции продуктов реакции, находящихся в стеклянных ловушках. Разрушение стеклянных приемников от действия на них дистиллята подтверждало мысль о первоначальном получении монофторида хлора и дальнейшем его взаимодействии со стеклом с образованием ljO. [c.22]

Вопросы и задачи. 1. Рассказать о строении атомов щелочных мета%ллов, образуемых ими ионах и проявляемой валентности. 2. Рассказать о натрии а) распространение в природе, б) получение, в) физические свойства, г) хя-мические свойства, д) применение, е) биологическое значение. 3. Что известно о составе, строении, получении, свойствах и применении а) перекиси натрия, б) окиси натрия, в) едкого натра. 4. Назвать важнейшие соли натрия, привести их формулы, рассказать о свойствах и применении. 5. Сколько едкого натра образуется при взаимодействии 3 г-атомов натрия с необходимым количеством воды 6. Сколько хлорида натрия образуют 2,3 г Na при взаимодействии с необходимым количеством хлора 7. Сколько глауберовой соли и воды необходимо для приготовления 1,5 кг 2% -ного раствора сернокислого натрия Na2S04 8. Чему равна молярная концентрация раствора едкого натра, полученного путем растворения 1,004 г NaOH в 250 г воды [c.115]

Хлорноватая кислота, являющаяся необходимым полупродуктом в процессе получения двуокиси хлора или хлората, мол<ет быть выделена путем электролиза раствора хлората натрия в ванне с ионообменными диафрагмами. Эти диафрагмы изготовлены из специальных смол, ионитов. При электролизе используется свойство ионитов обменивать ионы, входящие в их состав, на одноименные ионы, находящиеся в растворе. Катноно- [c.114]

Производственная гибкость электролиза предопределяет и разнообразие сфер применения хлора в жизни. В настоящее время области применения хлора — многочисленны. Прежде всего, необходимо отметить применение хлора в крупных количествах в виде хлорной извести или жидкого хлора в химической промышленности для отбеливания целлюлозы и бумаги, для отбелки текстильных изделий из хлопка и льна. Крупные количества хлора расходуются на получение целого ряда сложных продуктов химической промышленности, как-то соляной кислоты, хлоратов (бертолетовой соли), хлороформа, большого количества красочных и медицинских полуфабрикатов и продуктов вроде фосгена, дифосгена, хлорбензола, хлораля, бензилхлорида, хлористых металлов и металлоидов (в особенности хлористого алюминия), больших количеств (в особенности в Америке) хлористой серы, хлористого олова, хлористой сурьмы, хлорного железа, хлористого кремния, хлористого титана, хлористого фосфора, хлорокиси фосфора, хлоранила, хлоруксусной кислоты, хлористой меди, хлорпикрина, хлорацетона, хлорацетофенона, хлористого сульфурила, хлористого циана, хлорированных углеводородов и др. Перечисленными продуктами обслуживаются фармацевтика, красочная промышленность они же применяются частично в виде растворителей в жировой промышленности для экстрагирования жира из костей, семян, в резиновой промышленности, в технике борьбы с сусликами и пр. вредителями полей. Хлор в виде хлорной извести на ходит применение для дезинфекционных целей в житейском обиходе, на железных дорогах и в общественных местах, а также для дезинфекции сточных вод и почвы. Хлор находит применение ив рафинировании цветных металлов (меди, свинца, цинка и др.), в извлечении золота из руд, в обработке нефтяных погонов для уничтожения неприятного запаха газолина и керосина. Белящим свойством хлора широко пользуются в процессе стирки белья. Здесь он зачастую также необходим, как сода. К услугам прачечных и домашних хозяек имеется ряд удобных методов применения хлора дтя отбелки белья. Выработано много аппаратов мелкого типа для непосредственного включения в осветительную сеть для получения электролитических белильных хлорных жидкостей выпускаются в продажу разнообразные порошки для отбелки тканей, в основе своей содержащие твердый гипохлорит<г т. е. сухую белильную соль, автоматически действ)пю-щую белящим образом при растворении в воде. [c.13]

Электролитические покрытия железом, полученные в хлор-истых электролитах с добавкой соли икеля, имеют мелкозериистую структуру, гладкую поверхность и красивый светло-серый цвет с серебристым оттенком. По внешнему виду и свойствам они мало отличаются от покрытий, полученных в ванне с добавкой соли марганца. [c.77]

Трехокись хлора СЮз. Молекула С120в хорощо известна. Полагают, что С120в обратимо диссоциирует на два радикала трехокиси хлора. Одновременно с проведением предварительных опытов по получению трехокиси хлора в твердых матрицах и их исследованием методом ЭПР [15] было установлено, что облучение перхлоратов калия и магния может приводить к возникновению радикалов, магнитные свойства которых почти совпадают со свойствами, предсказываемыми для радикала СЮз [13]. В то же время Коул [12] опубликовал свои результаты изучени5Г облученных кристаллов перхлората аммония [12]. Несмотря на неудовлетворительную интерпретацию полученных данных, он идентифицировал парамагнитную частицу как радикал СЮз в основном путем исключения других возможностей. Параметры спектра ЭПР радикала СЮз приведены в табл. 111.5. Результаты сравнения параметров спек- [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология