Простые эфиры и окиси

Простые эфиры -ок Алкокси- - [c.5]

Простые эфиры -ОК Алкокси- [c.24]

Простые эфиры -ок К-окси - [c.413]

Являясь внутренним простым эфиром, окись этилена образует оксониевые соединения, подобно простым эфирам с открытой цепью (см. стр. 224) [c.487]

Замещение гидроксила в спиртах на остаток неорганической кислоты (получение алкилгалогенидов и эфиров неорганических кислот). Получение простых эфиров из спиртов и гликолей в кислой среде. Синтез циклических простых эфиров (окись этилена, диок- [c.219]

Простые полиэфиры представляют собой в принципе производные гликолей, но обычно получаются полимеризацией циклических простых эфиров. Окись этилена — это особенно важный мономер, который подвергается полимеризации в присутствии кислот или оснований. [c.584]

Окисление более тяжелых углеводородов, начиная с гексана, приводит к образованию весьма сложной смеси продуктов, из которой очень трудно выделить индивидуальные соединения. Поэтому углеводороды тяжелее Се подвергают окислению только в том случае, когда продукт реакции находит применение непосредственно в виде смеси. В самом деле, даже некаталитическое окисление пропана и бутана в паровой фазе при 270—350 " С и давлении от 3,5 до 200 атм приводит к получению очень широкой гаммы продуктов, что наглядно иллюстрируется табл. ХП1 . Помимо продуктов, перечисленных в этой таблице, реакционная смесь содержит кислоты Сх—С4, спирты Сг—С,, кетоны С3—С,, окись этилена, простые эфиры, ацетали, альдоли и т. д. [306, 307]. Соотношение между отдельными соединениями и классами соединений в реакционной смеси может колебаться в широких пределах и зависит от условий реакции. Наибольший выход продуктов окисления соответствует температуре реакции 150—250° С. При более высоких температурах интенсивнее протекают не только реакции окисления, но и реакции крекинга и пиролиза. Так, образование бутиленов достигает максимума нри 375° С, а образование этилена и пропилена — при 700° С (давление во всех случаях атмосферное). С ростом температуры одновременно происходит падение выходов продуктов окисления [307]. [c.585]

Простые эфиры Окиси (окись этилена) Меркаптаны Сульфиды [c.301]

Как и в случае гидратации окиси этилена в гликоли, реакция спирта с окисью этилена может протекать и в присутствии кислотных катализаторов и в их отсутствие. В Германии на каждый объем окиси этилена брали 5—7 объемов метилового, этилового или н-пропилового спиртов и проводили реакцию при 200—220° и давлении до 45 arm. Скорость этой реакции значительно меньше, чем скорость гидратации окиси этилена в отсутствие катализаторов. Получающиеся смеси простых эфиров содержат около 85% эфиров этиленгликоля, 10% эфиров диэтиленгликоля и 2—3% эфиров триэтиленгликоля общий выход простых эфиров равен 90—95%, считая и на окись этилена и на спирт [14]. [c.359]

Окись пропилена вступает в те же реакции поликонденсации, что и окись этилена. При взаимодействии со спиртами образуются простые эфиры пропиленгликоля общего строения [c.371]

Окись этилена применяют главным образом для получения этиленгликоля — стабильного антифриза. Масштабы потребления этиленгликоля зависят от количества автомашин, потребляющих этот антифриз в данной стране, от мощности их двигателей и от средней зимней температуры. В США все эти факторы благоприятствуют широкому спросу на антифриз. Кроме производства этиленгликоля, окись этилена используют для получения целого ряда разнообразных химических продуктов, которые в сумме требуют большого количества окиси. В число этих продуктов входят простые эфиры гликолей, этаноламины, не ионогенные детергенты, синтетические смазочные вещества и акрилонитрил. За исключением акрилонитрила, который получают также из ацетилена, при получении всех других из перечисленных продуктов обязательно исходят из окиси этилена. [c.404]

Представляют интерес каталитические реакции прямого алкилирования гидроксилсодержащих органических соединений олефинами. Такие процессы еще не получили технического оформления, но они очень перспективны, хотя и мало освещены в литературе. По патентным данным спирты с олефинами при 250" и повышенном давлении могут образовывать простые эфиры В качестве катализаторов применяют окись алюминия, фосфаты или силикаты тяжелых металлов. Процесс протекает по следующей схеме [c.663]

Пиролиз сложных (чаще всего эфиров уксусной кислоты) и простых эфиров проводят при 300—550° и, как правило, в присутствии катализатора (чаще всего используют окись алюминия). [c.16]

I. К какому классу органиче-,, оких соединений можно отнести токоферол а. Ароматический спирт б. Фенол в. Простой эфир г. Сложный эфир [c.102]

Галогенпроизводные Нитросоединения Простые эфиры Р-,С1-, Вг-,1- -КОз -ОК Фтор-, хлор-, бром-, иод-Нитро-Алкокси- 1 [c.22]

Со спиртами прн нагревании в присутствии серной кислоты окись этилена образует неполные простые эфиры гликоля [c.117]

КСН,СН,ОК Несимметричный простой эфир [c.647]

Окись этилена—чрезвычайно реакционноспособное соединение, широко используемое для лабораторных и промышленных синтезов. Так, окись этилена присоединяет при нагревании в присутствии небольшого количества серной кислоты (катализатор) спирты, образуя неполные простые эфиры гликоля [c.171]

По сравнению с получением спиртов или карбонильных соединений, число методов синтеза простых эфиров весьма ограниченно. Поскольку в молекуле простого эфира нет пи подвижного водорода, ни двойных связей, он обладает наименьшей реакционноспособ-ностью по сравнению с указанными выше соединениями. В большинстве случаев простые эфиры не поддаются ни кислотному, ни щелочному гидролизу и устойчивы при действии как окислителей, так и восстановителей. Алифатические эфиры, однако, обладают неприятным свойством образовывать перекиси при хранении в контакте с воздухом. Наиболее опасными в этом отношении являются диоксан, тетрагидрофуран и диизопропиловый эфир. Для удаления перекисей из эфиров существует много способов. Недавно было предложено пропускать эфир через колонку, содержащую сильно основную ионообменную смолу дауэкс-1 [21. Однако наиболее эффективным методом удаления перекисей является пропускание эфира через колонку с окисью алюминия. Окись алюминия в колонке заменяют после того, как при смешении равных объемов элюата и смеси ледяной уксусной кислоты с конц. HI обнаруживают выделение свободного иода. [c.325]

Г.2. Целлозольвы простые эфиры этиленгликоля КОСН СН ОК (табл. 5) Таблица 5 [c.28]

Витамин А хорошо адсорбируется нейтральными или щелочными адсорбентами (окись алюминия, окись магния и др.), что позволяет выделить его из смеси при помощи хроматографирования. Кислые адсорбенты его разрушают. В ультрафиолетовом свете витамин А флуоресцирует [И]. Как первичный спирт витамин А образует простые и сложные эфиры. Из простых эфиров следует отметить метиловый с температурой плавления 34—35° С и фенильный с температурой плавления 90—92° С. Оба эфира являются твердыми веществами. [c.12]

Стабильность этих ароматических соединений свойственна большинству ароматических систем, а также ароматическим простым эфирам и хинонам, которые отщепляют окись углерода. [c.31]

Окись этилена кипит при 10,7° С. По химическим свойствам она мало похожа на простые эфиры. Это химически очень активное вещество, для которого характерно размыкание трехчленного кольца при атаке ионом водорода, направленной на кислородный атом. [c.124]

Для алкилирования ароматических соединений могут быть использованы некоторые простые эфиры. Окись этилена (циклический эфир) конденсируется с ароматическими соединениями, образуя соответствующие Р-арилэтиловые спирты. Реакция с бензолом катализируется хлористым алюминием и приводит к фенилэтиловому спирту [c.76]

В средних и высококипящих фракциях нефтей обнаружены циклические кетоны типа флуоренона (XXXIX), сложные эфиры (А Ок, где А — остаток нефтяных кислот) и высокомолекулярные простые эфиры (Я ОР) как алифатической, так и циклической структур, например, типа бензофуранов (ХЬ), обнаружены в высо — кокипящих фракциях и остатках. [c.74]

Простые эфиры можно также получать парофазной дегидратацией спиртов при 190—250°, применяя в качестве катализаторов квасцы или активную окись алюминия. [c.154]

Окись этилена (этиленоксид, эпокись этилена, оксиран) - один из важнейших продуктов органического синтеза. Из нее получают этиленгликоль, полиэтиленглкколи, их простые эфиры, этаноламины, акрилонитрил, тиогликоли,синтетические волокна, пластмассы, поверхностно-активные вещества и т.д. [c.50]

На получение реактивов Гриньяра оказывает влияние наличие в галогениде других функциональных групп. Так, в молекуле могут присутствовать группы, содержащие активный водород (см. описание реакции 12-22), например группы ОН, NH2 и СООН, но чтобы мог образоваться реактив Гриньяра, эти группы должны быть способны превращаться в соответствующие соли (0 , ЫН- и С00 ). Такие группы, как С = 0, С = Н, N02, СООК и др., способные взаимодействовать с реактивами Гриньяра, полностью предотвращают их образование. Как правило, к функциональным группам, наличие которых в молекуле галогенида не мешает реакции, относятся только двойные п тройные связи (за исключением концевых тройных связей), а также группы ОК и МКг. Однако р-галогеносодержащие простые эфиры при обработке магнием дают обычно продукты р-элиминирования (см. т. 4, реакцию 17-31), а а-галогеносодер-жащие простые эфиры [323] могут образовывать реактивы Гриньяра только при низких температурах в тетрагидрофуране или метилале, например [324] [c.465]

Обшей структурной особенностью рассматриваемой группы соединений является наличие в их молекулах тетрагидрофуранового цикла. Этим обусловлены многие свойства подобных вешеств. Химическая структура тетрагидрофуранового цикла существенно отлична от фуранового и сходство между ними носит чисто формальный характер. Все присущие фурану специфические свойства отсутствуют у тетрагидрофурана (фуранидина). Последний во многом подобен простым эфирам жирного ряда, отличаясь от них только циклическим строением. Сходство с ними у тетрагидрофурана (7—окись) больше, чем с а— и —окисями ал киленов это обусловлено прежде всего тем, что, в отличие от последних, напряжение в цикле тетрагидрофурана очень невелико (I). Межатомные расстояния в молекуле тетрагидрофурана те же, что и у простых алифатических вешеств (С—С— [c.193]

Простые эфиры Окис (окись этилена) Л сркаптаиы Сульфиды [c.301]

Многие реакции термического разложения углеводородов, простых эфиров, альдегидов и кетонов протекают, по-видимому, по свободнорадикальному цепному механизму. В 1935 г. Райс и Герцфельд показали, как можно представить цепной механизм этих реакций, который приводил бы к простому суммарному кинетическому уравнению. В реакциях участвуют свободные радикалы, в том числе радикалы СН , С2Н5 и Н. Участие радикалов в ряде таких реакций было доказано с помощью металлических зеркал, посредством катализирования реакции полимеризации олефина, о которой известно, что она протекает по цепному механизму, и путем ингибирования реакций с помощью таких веществ, как окись азота или пропилен. Если каждая молекула ингибитора обрывает цепь, а каждая цепь приводит к образованию большого числа молекул продукта реакции, то очевидно, что даже следы ингибиторов должны оказывать заметное влияние на реакцию. Например, окисление сульфит-иона в растворе кислородом воздуха заметно подавляется добавлением следов спирта. [c.310]

Александр Вильямсон, русского происхождения, являлся профессором Унив )сш<е1ского колледжа в Лондоне. Его метод Ш1ц>око используется для по15 чения простых эфиров. [c.51]

Большое значение в реставрации приобрели простые эфиры целлюлозы общей формулы [СбН7(ОН) з -зс(ОК)л ]и- [c.22]

Заместительные названия простых эфиров по МН производят, рассматривая их как углеводороды, в которых атом водорода замещен на окисленный радикал К—О—. Название такого радикала получают, заменяя окончание -ан углеводорода окончанием -окси, например СНз—О— метокси-, СаН 6—О— этокси- и т. д. Отсюда метиловый эфир СНз—О—СНз следует назвать метоксиметан, метилэтиловый эфир СН ——С Н5 метоксиэтан и т. д. Кислородный мостик внут-"ренних эфиров обозначают приставкой эпокси-. Отсюда окись этилена, или внутренний эфир этиленгликоля, следует назвать эпоксиэтан [c.75]

Несмотря па то, что окись этилена и окись пропилена, а также их основные производные были открыты более 100 лет тому назад (в 1859—1860 гг.), промышленное производство их началось значительно позднее. Производство этиленгликоля в промышленном масштабе было начато в Германии в период первой мировой войны с целью изготовления взрывчатого вещества динитрогликоля в связи с нехваткой глицерина для производства динамита. В США окись этилена и этиленгликоль были выпущены на рынок в 1925 г., а окись пропилена стала промышленным продуктом лишь в 1950 г. Промышленное же производство пропиленгликоля было начато в США в 1931 г. К этому же периоду относится начало промышленного производства простых эфиров этиленгликоля (1926 г.) и этанол-аминов в 1928 г. — триэтаноламина и в 1931 г. — моно- и диэтанол-аминов. Неионогенные поверхностно-активные вещества — окси-этилировапные спирты, кислоты и некоторые другие соединения. [c.9]

Аналитический контроль технологического процесса получения простых моноэфиров гликолей реакцией окисей алкиленов со спир-та1ги может быть полностью проведен газохроматографическим методом. Не иступивший в реакцию этиловый спирт в синтезе этилового эфира этиленгликоля (так называемый возвратный спирт) анализируется при 90 °С на колонке 150 X 0,4 см, наполненной тефлоном, модифицированном триэтиленгликолем детектор — катарометр. Компоненты выходят в следуюш,ем порядке диэтпловый эфир, окись этилена, вода и этилцеллозольв [37]. Интересно, что окись этилена (т. кип. 10,7 °С) удерживается на триэтиленгликоле сильнее диэтилового эфира (т. кип. 34,6 °С), что можно объяснить образованием весьма прочной водородной связи циклического эфира — окиси с триэтиленгликолем. [c.344]