Окисление азота.—Обратимые реакции

Образование димера оксида азота — процесс обратимый, протекающий с выделением теплоты. Следовательно, повышение температуры вызовет смещение равновесия этой реакции в левую сторону. При этом константа равновесия будет падать и равновесная концентрация димера в газовой смеси будет понижаться. Скорость же дальнейшего окисления димера в диоксид азота зависит от концентрации димера р(по), [c.103]

Окисление азота. —Обратимые реакции. [c.42]

Окислительно-восстановительные реакции и потенциалы в почвах. Почва представляет собой сложную естественную окислительно-восстановительную систему. Поэтому окислительно-восстановительные реакции играют важную роль в процессах почвообразования. Кроме того, нормальный рост и развитие растений возможны при определенном окислительно-восстановительном состоянии почвы. Окислительно-восстановительные реакции, протекающие в почве, чаще всего являются необратимыми. Обратимые реакции свойственны только некоторым почвенным окислительно-восстановительным системам, например окисление и восстановление железа (Ре +Ре +), марганца (Мп + Мп + ), азота (Ы + га Ы +). Важнейшим окислительным агентом в почвенных системах является молекулярный кислород почвенного воздуха и почвенного раствора. Поэтому направление и протекание окислительно-восстановительных процессов в почве [c.259]

Реакция окисления окиси азота обратима, однако при температурах в абсорбере она протекает в одном направлении— в сторону образования двуокиси азота. Это обстоятельство позволяет аналитически проинтегрировать уравнение скорости. В результате интегрирования для изотермических условий получается выражение [c.66]

Вторая стадия процесса — окисление окиси азота в двуокись азота N0 и дальнейшая частичная димеризация двуокиси в четы-рехокись азота ЫаО . Положение равновесия в обратимой реакции окисления [c.76]

Реакция окисления азота в окись азота обратима, и в соответствии с известной вам закономерностью равновесие смещается в сторону образования окиси азота при повышении [c.44]

Реакция окисления N0 обратима, с повышением температуры двуокись азота распадается на N0 и Ог. Равновесное давление N0 и N02 и их отношение при определенной температуре может быть найдено по уравнению константы равновесия реакции (У1-17) [c.152]

Равновесие реакций. Реакция (VI 1.11) окисления N0 обратима, с повышением температуры процесс пе только замедляется, но и может остановиться, а при дальнейшем росте температуры двуокись азота будет распадаться на N0 и Og., [c.356]

Характерной особенностью почвенных условий является необратимость большинства реакций окисления и восстановления, протекающих в почве. Обратимые реакции, которые полностью подчиняются всем разобранным выше теоретическим положениям, свойственны только некоторым окислительно-восстановительным системам — обратимому окислению и восстановлению железа (Fe + II Ре +), марганца (Мп<+ Мп +), азота (№-Ь N -1-) и др. С другой стороны, в почве протекает большое число окислительно-восстановительных реакций биохимической природы. [c.315]

Более сложные обратимые реакции. В случае более сложных, чем рассмотренные, обратимых реакций может появиться третий порядок. Например, реакция окисления окиси азота [c.41]

Окисление окиси азота. Реакция окисления окиси азота до двуокиси (XII. 16) —обратимая реакция, протекающая с уменьшением объема и сопровождаемая выделением тепла, поэтому понижение температуры нитрозных газов и повышение давления будет сдвигать равновесие реакции вправо, т. е. в сторону образования ЫОг- [c.279]

Реакция окисления окиси азота обратима, протекает с уменьшением объема и выделением тепла и может быть представлена уравнением [c.167]

Окисление окиси азота до двуокиси протекает по обратимой реакции [c.84]

Для большинства гомогенных газовых реакций с повышением температуры скорость их возрастает в 2—4 раза на каждые 10° С. Реакция окисления N0 в КОг является исключением из этого общего правила. С повышением температуры она замедляется, поэтому она является аномальной реакцией. Аномальность ее объясняют тем, что газообразная окись азота N0 образует в газовой фазе полимер (вернее называть его димер) (N0)2 по обратимой реакции N0 5 (Н0)г, т. е. образуется (частично) более сложная молекула (N0)2, состоящая из двух молекул N0. Следовательно, в газе благодаря обратимости реакции полимеризации N0 окись азота будет находиться в двух формах — в виде N0 и (N0)2. При окислении окиси азота кислород взаимодействует не с молекулой N0, а с молекулой (N0)2, и скорость реакции окисления будет зависеть от концентрации (N0)2 в газе в данный момент. При повышении температуры равновесие реакции образования димера сдвигается влево, т. е. концентрация (N0)2 в газе понижается и скорость реакции окисления окиси азота при этом замедляется. Так, при повышении температуры от О до 100° С скорость этой реакции снижается примерно в три раза. Такое аномальное поведение окиси азота в процессе ее окисления до двуокиси азота следует учитывать при ведении нитрозного процесса. [c.142]

Окисление окиси азота кислородом воздуха протекает по следующей обратимой реакции [c.180]

Окисление оксида азота (П) до диоксида. Нитрозные газы, полученные при окислении аммиака, содержат около 20 об. долей в % NO, кислород, азот и пары воды. Для получения азотной кислоты оксид азота (П) необходимо окислить до диоксида. Окисление NO кислородом воздуха протекает по следующей обратимой реакции [c.248]

Из этих данных видно, что до 100—150° окись азота может практически полностью окислиться в двуокись азота, которая не диссоциирует при этих температурах. Наоборот, при температуре выше 800—900 двуокись азота может практически полностью разложиться, а окисления окиси азота не происходит. В интервале температур 150—800° под атмосферным или близким к нему давлением окисление окиси азота является обратимой реакцией. Если, например, исходная смесь содержит 8,55% N0 и 7,34% Ог и находится под атмосферным давлением, то в зависимости от температуры термодинамически возможна следуюш,ая степень окисления N0 [c.355]

Окисление азота кислородом — простая обратимая реакция с неблагоприятным положением равновесия. Такие реакции, как известно (см. стр. 38), проводят, добиваясь хорошего выхода продукта посредством циркуляции реагирующих вещ,еств. Но в данном случае сырьем служит воздух. Основной задачей является циркуляция энергии, осуществляемая путем применения регенераторов тепла. [c.162]

По. мнению автора, такая точка зрения нуждается в коррективах, так как процесс окисления азота идет с малой скоростью и концентрация его окислов в продуктах сгорания не достигает уровня, возможного на основе равновесия обратимых газовых реакций. [c.331]

Наличие в зоне реакции посторонних веществ оказывает различное влияние на,катализатор одни нейтральны, другие усиливают действие катализатора, третьи его ослабляют или вообще прекращают. Ускорители каталитических процессов называются промоторами или активаторами. Так, небольшая добавка сульфатов щелочных металлов в сотни раз повышает активность УзОз — катализатора окисления 50г Е1 50з. Кислород и его соединения являются каталитическими ядами, вызывающими обратимое отравление железного катализатора ири синтезе ЫНз отравление этого катализатора снимает тщательно очищенная свежая смесь азота и водорода. Сера и ее соединения вызывают необратимое отравление катализатора ири синтезе МНз восстановить его активность действием свежей смеси N2 + Нг не удается. [c.223]

Окисление оксида азота N0 + 0,502 экзотермическая реакция газофазная, обратимая. [c.296]

Окисление оксида азота - гомогенная обратимая экзотермическая реакция [c.418]

Реакция образования азотнокислого эфира целлюлозы является не полностью обратимой, так как денитрация нитроцеллюлозы обычно сопровождается побочными процессами окисления и гидролиза. При полном замещении всех гидроксильных групп в целлюлозе получается трехзамещенный азотнокислый эфир, содержащий 14,14% азота. При условии замещения в целлюлозе двух гидроксильных групп получается нитроцеллюлоза с содержанием [c.650]

В атмосферу попадают и продукты окисления органических соединений, и озон, и оксиды азота. Непосредственно в атмосфере фотохимического смога были открыты перокси нитраты ROONOj, где R = Alk или Ас [14]. Эти соединения — продукт взаимодействия органических алкил-и ацилперокси-радикалов с NOj по обратимой реакции [c.29]

Принщшиально иной способ придания электропроводности аморфному алмазоподобному углероду — это введение в него азота. Такие a- H N пленки осаждаются из плазмы Nj СН [269, 270]. Их проводимость, как отмечалось выше, обусловлена перескоками электронов между локализованными точечными дефектами-ловушками. С ростом отношения N2/ H4 в реакционной газовой смеси как удельное сопротггвление р, так и оптическая ширина запрещенной зоны материала уменьшаются (в работах [269, 270], соответственно, с 3 Ю до 5 10 Ом см и с 1,3 до 0,6 эВ). Одновременно возрастает концентрация ловушек (измеренная релаксационным методом, с наложением возмущающего электрического сигнала) и облегчается протекание электродных реакций в системе Fe( N)g . Последний эффект иллюстрируется рис. 45, на котором отложена зависимость разности потенциалов AEj, пиков тока восстановления Fe( N) и окисления Fe( N)g на циклической вольтамперограмме от логарифма удельного сопротивления пленок р. Как отмечалось выше, чем более необратима реакция, тем больше величина (для обратимой реакции АЕ = 56 мВ). [c.76]

Это уравнение было обосновано и с точки зрения цепного механизма, предложенного Зельдовичем в работе [2]. Исходя из реакций (1—3), для суммарной обратимой реакции окисления азота Зельдович и др. получили следующее выражение [c.139]

Кинетическое уравнение Я. Б. Зельдовича, П. Я. Са-довникова и Д. А. Франк-Каменецкого [39—41 ] для обратимой реакции окисления азота имеет следуюш,ий вид [c.71]

Вторая стадия процесса — окисление оксида азота (II) в N0 и дальнейшая частичная димеризация в N204. Положение равновесия в обратимой реакции окисления [c.65]

Механизм этой реакции представляют следующей схемой при действии азотнокислой ртути происходит обратимое меркурирование бензола с образованием смешанного ртутноорганического соединения — фенилмер-курнитрата, который при действии окислов азота превращается в нитро-зобензол далее следует окисление нитрозобензола до соли диазония, гидролиз этой соли и разложение с образованием фенола и нитрование последнего, приводящее к динитрофенолу и пикриновой кислоте [c.49]

В качестве катализатора используется платина или платинапалла-дийродиевый сплав, содержание платины в котором находится в пределах 81-92%. Температура процесса - 1100-5-1200 К. В этих условиях практически не образуется закись азота N20. Из-за обратимости экзотермической реакции (6.13) ее равновесие при температуре окисления аммиака сдвинуто влево, и диоксид азота также отсутствует. [c.414]

Избирательность (по балансу азота) превращения в акрилонитрил и ацетонитрил равна около 81%, а степень превращения 35—40%. По-видимому, очень близка к рассмотренной выше реакция закиси азота с алкенами или некоторыми ароматическими соединениями в присутствии дегидрирующих катализаторов при повышенных температурах [36]. При 10—12% превращения пропена достигается высокая, но точно еще не выясненная избирательность образования акрилонит-рила. Основанные на этих реакциях процессы используются для промышленного производства акрилонитрила. В эту реакцию вступаю также толуол и аналогичные ароматические углеводороды, образующие бензонитрил. При степени превращения 17—35% избирательность образования целевого нитрила достигает 82—92% [36]. По-видимому, оба процесса основываются на близких по своему характеру реакциях. При взаимодействии аммиака с воздухом [52] непосредственно в реакционной зоне А10Жет образоваться закись азота. В дальнейшем воздействию подвергаются нестабильные аллильная или бензильная группы с образованием замещенных продуктов. При высоких температурах двойная связь алкена или вообще не вступает в реакцию, или реагирует лишь обратимо. Аналогичное положение существует и при высокотемпературном хлорировании пропена, ведущем к образованию хлор-аллила [108], или при парофазном окислении пропена с образованием акролеина [46, 47]. [c.287]

Участие кислорода и паров воды в выцветании красителей известно давно [154]. Гебхард [57] опубликовал серию статей, в которых показал, что выцветание красителя в растворе и на тканях включает процессы окисления и гидролиза. Шарвин и Пакшвер [138] обнаружили, что красители, адсорбированные на целлюлозе и неорганических основах, быстрее обесцвечиваются в присутствии кислорода, чем в присутствии азота. Эти исследователи нашли также случаи, когда реакция была обратимой в присутствий паров воды. [c.312]

Дальнейшие доказательства того, что свободные радикалы этого типа действительно являются промежуточными продуктами в таких реакциях, вытекают из работы Пуммера и Гольдшмидта и их сотрудников [21], выделивших несколько радикалов с двухвалентным азотом и ароксилов, часть которых была получена пряйшм окислением соответствующих аминов или фенолов. Наконец, Физер и Йонг[22] показали, что устойчивый свободный радикал антрсксил (I) Шолла [23] образует обратимую окислительно-восстановительную систему с продуктом своего восстановления (И), и измерили потенциал восстановления для реакции [c.279]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология