Кислоты характер распада

Характер распада амидов алифатических кислот аналогичен распаду кислот и их сложных эфиров. Так, если алифатическая цепь содержит три и более атомов углерода, то легко протекают перегруппировка Мак-Лафферти, а также у-разрыв. Эти процессы приводят соответственно к следующим ионам [c.157]

Разветвленная углеродная цепь также оказывает- влияние на характер распада карбоновых кислот. Так, в случае кислот, в которых место разветвления достаточно удалено от карбоксильной группы, легче происходит отрыв более длинного алкильного остатка. [c.32]

По характеру распада под ЭУ эфиры гетероароматических кислот близки эфирам ароматических кислот. Некоторая специфичность встречается, если карбалкоксильная группа находится в а-положении к гетероатому цикла, особенно к азоту. [c.248]

Гетеролитическому распаду способствуют полярные растворители, гемолитическому — анионы слабых кислот и менее полярные растворители. Характер распада выяснен не во всех типах реакций ароматических диазосоединений. [c.223]

Различные карбоновые кислоты благодаря наличию в них активного атома водорода реагируют с изоцианатами, давая неустойчивые продукты присоединения, которые обычно разлагаются с образованием замещенных амидов [157 ]. Как и при взаимодействии изоцианатов с водой, в этом случае такие факторы, как реакционная среда, электронные и пространственные эффекты, играют важную роль в образовании этих продуктов и в характере распада промежуточных соединений. В связи с тем, что сила органических кислот изменяется в широких пределах, а реакция присоединения зависит как от нуклеофильности соединения с активным атомом водорода, так и от электрофильности атома углерода в группе [c.368]

Характер распада определяется температурой, концентрацией и другими факторами. Все нитриты ядовиты. Азотистая кислота и ее соли обладают восстановительными и окислительными свойствами. [c.102]

Подвижные формы органических кислот составляют около 40%, причем на долю фульвокислот приходится 10—12% от валового содержания перегноя в этой почве, и около 50% окисляется гипобромитом Ма. Таким образом, клеящим веществом для агрегатов этой почвы является органическое вещество совместно с глинистой фракцией почвы. Напомним минералогический состав данной почвы частицы >0,001 мм на 25% состоят из зерен полевого шпата, на 14% — из зерен кварца, далее 32% минералов представлено сильно измененными выветриванием представителями. Что касается глинистых частиц <0,001 мм, то они состоят почти на 50% из сложно-слоистых минералов (бейделлит). Отсюда понятен описанный характер распада водоустойчивых агрегатов. [c.72]

Белковые вещества входят в состав протоплазмы и часто составляют больше половины ее массы. Общее содержание белков в растениях зависит от их принадлежности к тому или иному виду (см. табл. 4). В деревьях оно меньше и колеблется от 1 до 10%. Значительно больше белковых веществ в простых водорослях (20—30%), а в некоторых бактериях их содержание достигает 80%. Молекулярная масса различных белков колеблется в широких пределах от (17500 до 6800000). Изучение белков затруднено тем, что они представляют собой сложные смеси, выделение которых из растений в неизмененном виде почти невозможно. Основной способ выяснения их строения состоит в изучении продуктов их гидролитического распада, осуществленного с помощью минеральных кислот или оснований. Белковые вещества легко гидролизуются не только в присутствии кислот и оснований, но и под действием различных ферментов (протеаз, пепсина, трипсина и др.). При их распаде образуется смесь до 30 различных аминокислот. Большинство из них относится к группе аминокарбоновых кислот, а некоторые имеют ароматический и гидроароматический характер [10, с. 90]. [c.25]

Рели кислота 01сислителем ие является, характер распада определяется ес летучеет1>ю при температуре разложения. Из солей нелетучих кнелот (например, H1PO4) выделяется только аммиак, если же кислота летуча (например, ИС1), то при охлаждении она [c.252]

Значительный интерес представляет различие в характере распада стереоизомерных малеиновой (6а) и фумаровой (7а) кислот, а также гомологичных им цитраконовой (66) и мезако-новой кислот (76). [c.231]

Интересные различия в характере распада наблюдаются при сравнении масс-спектров изомерных адамантанкарбоновых кислот [297]. Если М+ 1-адамантанкарбоновой кислоты (8а) теряет лищь "СООН, то М+ 2-адамантанкарбоновой кислоты (86) претерпевает такой распад в меньшей степени, зато легче последовательно выбрасывает молекулы Н2О и СО. [c.232]

Метиловые, этиловые и пропнловые эфиры алифатических кислот по характеру распада под ЭУ несколько отличаются от аналогичных эфиров кислот с более длинной алкильной цепью. Так, в случае метил-, этил- и w-пропилформиатов [9] наиболее характеристический распад приводит к иону с miz 31, пик которого максимален в спектрах [c.237]

По характеру распада амиды алифатических кислот аналогичны кислотам и их сложным эфирам. Так, в случае амидов низших кислот (формамида, ацетамида, пропионамида и бутир-амида) наиболее характерным является а-разрыв с образованием иона с массой 44 [9] [c.252]

Довольно сложный характер распада, обусловленный как расщеплением алициклического кольца, так и фрагментацией около амидной связи, наблюдается для N-циклоалкиламидов алифатических кислот, например [9] [c.253]

Амиды ароматических кислот, содержащие N-гетерильную группу ароматического характера, распадаются подобно рассмотренным ариламидам. [c.257]

Интересно, что характер распада первичных гидроперекисей отличается от механизма, который в свое время был предложен А. Рихе. Он считал, что при распаде в присутствии оснований образуются вода, альдегид, спирт и кислота, с промежуточным возникновением моноокси-диалкилперекиси [1]. С. Медведев и А. Подъяпольская [2], изучая термический распад гидроперекиси метила в паровой фазе в отсутствие оснований, наблюдали подобный же механизм реакции. Вместе с тем Г. Мошер и К. Вурстер [3], проводя чисто термическое разложение гидроперекиси -бутила в жидкой среде, получили в качестве главных продуктов водород и кислоту согласно брутто-уравнению [c.312]

Исследования Е. Ейсма и Дж. Юрга (1967 г.) показали, что прямолинейный характер распада бегеновой кислоты (С21Н43СООН) в соответствии с уравнением Аррениуса в целом соблюдается, но при 275° С наблюдается некоторое изменение наклона прямой (рис. 27). Это было объяснено тем, что при этой температуре изменяется характер химических реакций, происходящих с бегеновой кислотой. [c.177]

Никотин относится к важному классу природных соединений, называемых алкалоидами. Они представляют собой азотсодержащие соединения растительного происхождения, обладающие основным характером. Сам никотин, содержащийся в листьях табака — жидкость с т. кип. 265°. Анализ и определение молекулярного веса никотина соответствуют молекулярной формуле СюНиМг. При окислении хромовой кислотой никотин распадается на более мелкие фрагменты. Один из таких фрагментов представляет собой вещество кислого характера состава СеНбОгК показано, что оно идентично пиридин-З-карбоновой кислоте (I). Это свидетельствует о том, что никотин содержит пиридиновый цикл, замещенный в положении 3 на группу 5HloN [c.29]

Если кислота окислителем не является, характер распада определяет-ся ее летучестью при температуре разложения. Из солей нелетучих кислот (например, Н3РО4) выделяется только аммиак, если же кислота летуча (например, НС1), то при охлаждении она вновь соединяется с NH3. Результат подобного распада и последующего обратного соединения практически сво-е го 40 60 so W0 дится к тому, что рассматриваемая [c.238]

Озонирование является одной из сравнительно немногих реакций, в которых проявляется ненасыщенный характер бензольного ядра. Как сам бензол, так и алкилбензолы при взаимодействии с озоном дают триозониды (чрезвычайно взрывчатые вещества), при расщенлент1п которых (см. стр. 172) можно получить соответствующие карбонильные соединения (восстановительный распад) или карбоновые кислоты (окислительный распад) [c.182]

НА) подчиняется реакции 1-го порядка. Однако Вуд и Уайз [ ] обнаружили ускорение разложения продуктами реакции, в частности азотной кислотой. В ранее опубликованной работе [ ] было показано, что при разложении НА в замкнутом объеме при низких температурах (180—200°) и относительно больших отношениях навески соли к объему реакционного сосуда (m/F 100 10 г/см ) разложение имеет самоускоряю-щийся характер, а при высоких температурах (выше 240°) и относительно малых mtV ход распада подчиняется реакции 1-го порядка. Такое изменение характера распада НА было объяснено изменением содержания в жидкой фазе ускоряющих распад газообразных продуктов разложения с изменением температуры и m/V. [c.31]

Главное направление химической стороны процесса выветривания горных пород заключается в выделении кремневых и алюмокремневых кислот угольной кислотой. Характер основных продуктов выветривания — ЗЮг и каолина—различен. В то время как 5102 представляет собой простейшее соединение кремния, каолин ввиду сложности его состава должен был бы рассматриваться скорее как промежуточное рбра-зование. Однако в главной своей массе он практически является конечным продуктом распада алюмосиликатов. Обусловлено это устойчивостью каолина по отношению к воде, воздуху, СОг и нагреванию. Так, содержащуюся в нем воду (точнее, ее элементы) каолин отщепляет только около. 500 "С (рис. Х1-17). [c.41]

Направление распада зависит от аниона соли диазония и растворителя. Гомолитическому распаду гомолизу) способствуют в основном анионы слабых кислот, но в неводных растворах так распадаются даже хлориды. Растворители с высокой диэлектрической проницаемостью способствуют гетеролитическому распаду. Борфториды арилдиазония распадаются только гетеролитически. Далеко не во всех типах реакций замещения диазогруппы выяснен характер распада. Из приведеннных далее примеров следует, что, вероятно, он гетеролитический в реакциях 1, 2, 6, Па, 12 и гомолитический в реакциях 3, 5, 7, 8, 9, 10, 11, 13. [c.97]

В углеводородных растворах при 20° все эти соединения поглощают кислород с образованием перекиси водорода. Выход перекиси водорода при окислении фенилгидразина в этилбензольном растворе составлял 41% от теорет., при окислении гидразобензола — 22%, а при окислении диэтилового эфира диоксималеиновой кислоты — только 3% от теорет. Малый выход перекиси водорода, особенно при окислении эфира диокси-малеиповой кислоты, обусловлен, очевидно, разложением образующейся перекиси водорода при взаимодействии с восстановителем. Последняя реакция протекает, как нами установлено, с весьма высокой скоростью (рис. 1). Введение нафтената железа приводит к резкому уменьшению выхода перекиси водорода, вследствие ее разложения. Рис. 2 показывает эффективность действия указанных систем в процессе окислительной деструкции каучуков. Эффективность действия систем, естественно, сильно увеличивается при введении даже небольших количеств солей железа, растворимых в углеводородах (рис. 2, кривая 2), что обусловлено ускорением распада перекиси. Как следует из данных, приведенных на рис. 3, в углеводородных растворах в отсутствие солей железа перекись водорода устойчива при 50° (кривая J). Введение даже незначительных количеств солей железа приводит к быстрому разложению перекиси (кривая 2). Радикальный характер распада НаОа под влиянием солей келеза в водных средах доказан Габером [10]. [c.119]

Водный раствор КМПО4 — хорощо известный окислитель для многих соединений. Обычно используется довольно большой избыток (более чем 100%) перманганата. Это объясняется тем, что в обычных условиях КМПО4 частично разлагается до диоксида марганца с выделением кислорода. Раствор КМПО4 в 0,04 н. серной кислоте разлагается приблизительно в 20 раз быстрее, чем нейтральный раствор. Однако щелочная среда, как и присутствие диоксида марганца, также ускоряет распад. Этот процесс имеет автокаталитический характер. Поскольку продукты окисления часто прочно адсорбируются, то в большинстве препаративных методик объемистый коричневый осадок многократно промывают значительным количеством растворителя или даже экстрагируют в аппарате Сокслета. [c.379]

В рамках рассматриваемой схемы важно установить роль катализаторов. Окисление сероводорода диоксидом серы носит кислотноосновной характер. Этот факт можно объяснить следующим образом [83]. Взаимодействие и 50, в водных растворах протекает с высокими скоростями. Согласно схеме Абеля, образуется неустойчивая тиосернистая кислота Н,5,0,, которая распадается на поли-тионаты и тиосульфат. Последние продукты оказываются довольно стабильными в интервале рН=3...7 и медленно распадаются с образованием серы. Как показано выше, для ускорения этого процесса необходимо присутствие катализаторов. Процессы образования серы, высших политионатов, сульфанмоносульфонатов сопровождается разрывом одних 5-5 связей и образованием других 5-5 связей. Перенос протона на один из атомов серы может существенно ослабить связи с соседними атомами и привести к расщеплению связи. Например, образование циклической молекулы серы из сульфанмоносульфоната под влиянием катализатора можно представить следующем образом [c.203]

Уже ранее на различных примерах мы видели активирующее действие, которое оказывают два отрицательных заместителя на находящуюся между ними метиленовую группу. Такое же явление имеет место и в малоновой кислоте и ее эфирах. Оно проявляется в том, что соединение легко конденсируется с альдегидами и кетонами, причем при определенных условиях опыта может быть выделен промежуточный продукт альдольного характера (оксидикарбоновая кислота) последний легко распадается с образованием ненасыщенной двухосновной кислоты, которая при нагревании превращается в соответствующую ненасыщенную жирную кислоту [c.341]

Все антоцианы являются гликозидами при кипячении с кислотами (или при действии некоторых ферментов) они распадаются на сахар и антоцианидины, имеющие характер пирилиевых солей. В настоящее время известны четыре основных типа этих соединений их представителями являются пеларгонидин, ци а нидин, дель-финидин, а также реже встречающийся а пи ге ни дин, у которого нет гидроксильной группы в положении 3. [c.688]

При нагревании с соляной кислотой а-метилморфиметин распадается на несколько соединений. Продуктами расщепления основного характера являются [c.1111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология