Метан жидком аммиаке

Таб лица 1-67. Растворимость жидкого аммиака в метане > (в г см СН4) [c.63]

В этиленовом цикле (этилен сжижается под абсолютным давлением 23,5 атм при —25°С) охлаждение производится испаряющимся жидким аммиаком, подаваемым из аммиачной холодильной машины. В метановом цикле (метан сжижается под абсолютным давлением 28 атм при —98 °С) охлаждающим агентом служит жидкий этилен, испаряющийся при абсолютном давлении 1,07 атм и—103 °С. Азот сжижается под абсолютным давлением 23 атм при —155 °С при помощи жидкого метана, кипящего при —160°С (абсолютное давление 1,07 атм). Полученный [c.208]

Пожалуй, наибольшее число элементов обнаруживается в природе в виде их окислов, главным образом твердых. Примером Жидкого окисла является окись водорода, т. е. вода. Большинство окислов настолько устойчиво к разложению на элементы, что кажется маловероятным, чтобы в первобытной атмосфере Земли существовал свободный кислород двуокись углерода, вода, метан и аммиак (а также благородные газы) — более вероятные составляющие первичной атмосферы Земли. По-видимому, большая часть существующего в нашей атмосфере кислорода имеет биологическое происхождение это согласуется с точкой зрения, согласно которой ранние формы живой материи выделяли кислород и лишь более поздние ее формы стали потреблять его. [c.171]

Кроме того, частично метан и аргон совместно с водородом и азотом растворяются в жидком аммиаке при его конденсации. Растворившиеся газы выделяются при дросселировании аммиака в хранилищах (танках), образуя так называемые танковые газы. Из одного крупнотоннажного агрегата синтеза аммиака производительностью 1360 т/сут выводится до 8000 м /ч продувочных газов состава [в % (об.)] Нз — 58,2, N2—19,4, Аг — 5,3, СН —15,1, МНз — 2,0 и до 1800 м /ч танковых газов состава [в % (об.)] На — 42,0, N2 — 14,0, Аг — 5,2, СН — 33,5, МНз — 5,3. [c.196]

При действии раствора натрия в жидком аммиаке на галоидный метил получается наряду с метиламином также и метан [c.17]

Охлаждение сжатой газовой смеси осуществляется различными хладоагентами водой (до +5 °С), холодильным рассолом, получаемым на аммиачной холодильной установке (до —15 °С), кипящим в вакууме жидким аммиаком, получаемым на той же установке (до —50 °С), кипящими пропаном или пропиленом (до —40 °С), этаном (до —80 °С), этиленом (до —100 °С), метаном (от —120 до —150 °С), Охлаждение сжатых газов может привести (из-за уменьшения парциального давления с понижением температуры) к конденсации одного или нескольких компонентов или же к конденсации всей смеси газов. [c.34]

Направление научных исследований получение основных продуктов азотной промышленности (жидкий аммиак, аммиачная вода, азотная кислота, аммиачная селитра) синтез альдегидов, спиртов, карбоновых кислот, полиэтилена технические газы (кислород, водород, метан) очистка газов и углеводородов от соединений серы гидрирование органических соединений. [c.298]

Выделившийся из азотноводородной смеси аммиак собирается на дне конденсационной колонны, откуда через дроссельные вентили передается в коллектор жидкого аммиака и далее в танк-сборник жидкого аммиака 9. При дросселировании давление аммиака снижается с 300 до 12 атм, при этом часть жидкого аммиака испаряется и из него выделяются растворенные в нем водород, азот и метан. Эти газы вместе с парами аммиака направляются на улавливание, где аммиак вымывается из газа водой. Из сборника 9 жидкий аммиак поступает в коллектор питания испарителей и в хранилище жидкого аммиака. В корпусе испарителя давление поддерживается около 1,5 ama, что соответствует температуре кипения аммиака— —25°С. [c.246]

Пам неизвестно, какое химическое сырье имелось на Земле в изобилии до возникновения жизни, однако среди возможных химических веществ, по всей вероятности, были вода, двуокись углерода, метан и аммиак — все это простые соединения, имеющиеся по крайней мере на некоторых других планетах нашей Солнечной системы. Химики пытались имитировать химические условия, существовавшие на юной Земле. Они помещали эти простые соединения в сосуд и подавали энергию, например ультрафиолетовое излучение или электрические разряды, имитирующие молнии. После нескольких недель такого воздействия в сосуде обычно обнаруживали нечто интересное жидкий коричневатый бульон, содержащий множество молекул, более сложных, чем первоначально помещенные в сосуд. В частности, в нем находили аминокислоты — блоки, из которых построены белки, составляющие один из двух главных классов биологических молекул. До проведения этих экспериментов обнаружение природных аминокислот рассматривалось как свидетельство присутствия жизни. Если бы аминокислоты были обнаружены, скажем, на Марсе, то наличие на этой планете жизни почти не вызывало бы сомнений. Теперь, однако, их существование должно означать лишь содержание в атмосфере Марса нескольких простых газов, а также наличие на этой планете вулканической активности, солнечного света или грозовых разрядов. [c.19]

В настоящее время общепринята теория органического (биогенного) происхождения нефти, согласно которой она образовалась в результате воздействия бактериального и геологических факторов на останки низших животных и растительных организмов, обитавших в толще воды (планктон) и на дне водоемов (бентос). В верхних слоях осадочных пород этот захороненный органический материал подвергался воздействию кислорода и бактерий и разлагался с образованием газов (оксид углерода, азот, аммиак, метан и др.) и растворимых в воде жидких продуктов. [c.114]

Растворение KI и Nal в этиловом спирте, нагретом до температуры, превышающей его критическую, наблюдали И. Б Хен-ни и И. Хогарт [I. В. Наппу, I. Hogart, 1879, 1881 гг.]. При изотермическом снижении давления эти соли осаждались из паров и вновь растворялись при сжатии. Интересные опыты были проведены П. Виллардом (1896 г.), растворившим парафин, иод и камфару в метане, сжатом до 150—200 кгс/см. При понижении давления парафин выделялся в виде чешуек, а камфара кристаллизовалась на стенках трубки. Е. Франклин и К. Краус в 1900 г. обнаружили, что электропроводные растворы ряда солей в жидком аммиаке оставались проводящими и при температуре выше критической температуры растворителя. [c.5]

Расчет конденсации аммиака в модулях II, V, VIII требует определения равновесного содержания аммиака а в многокомпонентной газовой системе азот—водород—метан—аргон над жидким аммиаком. По правилу аддитивности [c.75]

Классификация растворителей вытекает из свойств водородных соединений метан — инертный растворитель (и все углеводороды), аммиак — основной, вода — амфотерный, фтороводород — кислый. Важнейшая характеристика растворителей — их диэлектрическая проницаемость. По ее величине все растворители располагаются в элю-отропный ряд Цвета — Траппе. Этот ряд связан с полярностью и сор-бируемостью веществ ( 24, 45, 173). Меняя химический состав растворителя, можно изменять силу растворенных в нем кислот и оснований и преврашать соли в кислоты или основания. Например, мочевина Нз —СО—1 Н2 проявляет в жидком аммиаке кислотные свойства, в безводной уксусной кислоте — сильные основные, в водном растворе — слабые основные. [c.50]

S ранних работах [2, 3] алкилирование ацетилидов щелочных -металлов проводилось в жидком аммиаке при действии органических галогенидов или сульфатов в качестве алкилирующих агентов. Среди галогенидов бромиды дают наилучшие результаты, однако эта реакция имеет ограничения ввести можно только первичные алкильные группы, не имеющие разветвления у второго атома углерода. Кроме того, при применении алкилгалогенидов этот метод не дает удовлетворительных результатов при синтезе метил- или этил-ацетиленов, а в случае высших алкилгалогенидов необходимо работать под давлением. Если исходить из бромидов от w-пропил-до н-гексилбромида, то выходы колеблются от 40 до 80%. При использовании диметил- или диэтилсульфата в качестве алкилн-рующего агента происходит замещение лишь одной алкильной группы и конверсия достигает от 50 до 100%. Другие сложные эфиры, такие, как метан- и я-толуолсульфонаты, а также, ацетилиды лития и калия тоже использовались, но в ограниченной степени. [c.188]

Содержание примесей в жидком аммиаке регламентируется ГОСТ 6221 — 82. Наиболее типичными примесями являются вода, смазочные масла, ката-лизаторная пыль, окалина, карбонат аммония, растворенные газы (водород, азот, метан). При нарушении требований ГОСТ содержащиеся в аммиаке примеси могут попасть в аммиачно-воздушную смесь и снизить выход оксида азота И, а водород и метан могут изменить пределы взрываемости АВС. [c.11]

По мере связывания азота и водорода в аммиак концентрация инертных газов в синтез-газе увеличивается несмотря на то, что метан и аргон частично растворяются в образующемся жидком аммиаке. Парциальное давление реагентов уменьшается, и реакция синтеза замедляется. Поэтому часть циркулиру-щего газа следует выводить из цикла, что, однако, влечет за собой потерю некоторого количества очищенной компримиро-ванной азотоводородной смеси. [c.125]

Очищенная азотоводородная смесь, вводимая в цикл синтеза, может содержать, в зависимости от исходного сырья п способа получения синтез-газа, большие или меньшие количества аргона и метана. Из смешанного водяного газа получается чистый синтез-газ, содержащий в сз мме около 0,4—0,5% аргона и метана, причем метана обычно содержится немногим больше, чем аргона. Водород, полученный конверсией метана, может содержать 1% и более метана, азот, полз чаемый ректификацией воздуха, обычно очень чист. Аргон и метан являются инертными газами в процессе синтеза аммиака, но присутствие их нежелательно, так как они постепенно накапливаются в циркуляционном газе. При полной герметизации аппаратуры только небольшое количество циркуляиио нного газа выводится из цикла (в результате растворения газа в сепараторах жидким аммиаком). Вследствие этого Содержание аргона и метана в газе значительно возрастает, что приводит к уменьшению парциальных давленнй азота и водорода и к снижению производительности установки синтеза аммиака. [c.539]

Другие авторы тоже применяли уравнение (12.5.1) для корреляции данных о поверхностном натяжении при высоких давлениях например, Штегемайер [56] ) исследовал системы метан—пентан и метан—декан, Рено и Кац [4] изучали смеси азот—бутан (и гептан), а Лефрансуа и Буржуа [31] рассмотрели влияние давления инертных газов на поверхностное натяжение многих органических жидкостей, а также влияние давления N3 и Н на поверхностное натяжение жидкого аммиака. [c.523]

Литературные данные по применению метода экстракции в основном связаны с решением трех задач. Первая, наиболее важная задача заключается в выделении изопрена из технических фракций С5 пиролиза с помощью полярных растворителей различных классов. В качестве экстрагентов рекомендованы ДМФА [99—104], НМП [105— 107], метилкарбитол [108—111], лактопы [112], система из двух растворителей жидкий метан — полярное вещество [113], легкокипяшре растворители, образующие азеотропные смеси с олефинами, например, ацетальдегид, окись пропилена, метанол, метилформиат [114], а также смеси перечисленных веществ друг с другом и с водой. Вторая задача связана с очисткой изопрена и изоамиленов от нежелательных примесей. Так, для отделения от изонрена ацетиленовых углеводородов рекомендуется водный ДМФА [115]. Для извлечения примесей ЦПД может быть использована смесь жидкого аммиака с модификатором [116], а также НМП [117, 118]. И, наконец, третья, более частная задача состоит в удалении из изопрена некоторых водо-растворимых примесей (сернистые соединения, формальдегид, ацетон, АН, аммиак) путем отмывки водой или водными растворами щелочи, гидроксиламина и т. д. [119—122]. [c.237]

Л. И. Козлов с сотр. предложили графический метод определения важнейших параметров процесса синтеза аммиака (рис. 1-58 и 1-59). Эти графики составлены на основе данных, полученных на цифровой вычислительной машине путем решения уравнений материального баланса цикла синтеза NHg по метану, аргону и азотоводородной смеси с учетом растворимости этих компонентов в жидком аммиаке. [c.66]

KNH2+Hg, а получающийся в результате раствор дает щелочную реакцию с фенолфталеином и способен нейтрализовать кислоты. Амид калия, растворенный в жидком аммиаке, ведет себя как основание. Его называют аммоно-основанием. Он аналогичен гидрату окиси калия (акво-основанию) также и в том отношении, что может получаться путем замены атома водорода в молекуле растворителя атомом металла. Как и сильные основания в водных системах, он сильно ионизирован и создает благодаря этому высокую концентрацию отрицательных ионов растворителя (NHj ). Отсюда следует, что любое вещество, дающее те же отрицательные ионы, что и растворитель, будет вести себя в данном растворителе как основание. Так, уксуснокислый натрий, растворенный в ледяной уксусной кислоте, представляет собою основание, и даже натрий-метил в жидком метане также можно считать основанием. [c.495]

Следующим фактором, который необходимо учитывать при сопоставлении кислот но-основных свойств молекул, является электроотрицательность атома, связывающего протон. Такое сопоставление позволяет сделать выводы относительно свойств соединений различных элементов с водородом. В одном и том же периоде периодической системы электроотрицательность элементов значительно возрадтает по мере перемещения слева направо, что приводит к усилению кислотных свойств водородных соединений. Рассмотрим второй период системы. Электроотрицательность по определению Полинга увеличивается здесь от 1,0 у лития до 4,0 у фтора. Гидрид лития не имеет кислотного характера, а ион водорода Н- имеет сильные основные свойства. Следующий в ряду гидрид бериллия имеет подобный характер, но слабее выраженный. Мы пропускаем соединение ВН , которое не известно в мономерной форме, и переходим к метану СН . Не имея свободной пары электронов, он не проявляет основных свойств, но ион СН— имеет сильные основные свойства. Следующее соединение — аммиак NHз - имеет свободную электронную пару и может, следовательно, реагировать как основание. Хотя кислотные свойства аммиака и не наблюдаются в водных растворах, но их можно установить в других растворителях, например в жидком аммиаке, в котором ион КН является сильным основанием. Известно, что вода Н О является более сильной кислотой, чем ННд, а ион ОН- хотя и является сильным основанием, но все же более слабый, чем NH-. Последний в ряду фтористый водород НГ, безусловно, кислота, а сопряженное с ним основание является в водном растворе довольно слабым основанием [c.209]

Осушенная этиленовая фракция направляется в колонну 10, где от нее отгоняются легколетучие компоненты метан, водород, окись углерода и азот. Фракция легких газов с верха колонны поступает в трубное пространство конденсатора 11. Конденсация паров идет за счет испарения жидкого аммиака при —40 °С и 0,17 МПа в межтрубном пространстве конденсатора. Паро-жидкая смесь из конденсатора направляется в емкость 12. Конденсат из емкости поступает на орошение колонны 10, а песконденсировавшиеся газы (легкие газы) направляются в цех газоразделения. [c.83]

В 1896 г. Виллард (Villard) наблюдал, что метан, сжатый до давления 150—200 ат, хорошо растворяет твердый парафин, иод, камфору и другие вещества. Франклин и Краус (Franklin, Kraus, 1900) обнаружили, что электропроводные растворы ряда солей в жидком аммиаке оставались проводящими и при температурах выше критической температуры растворителя. Более подробно история первых открытий этого явления изложена в монографии И. Р. Кричевского (1952), обстоятельно рассмотревшего также и термодинамику явления растворимости веществ в сжатых газах. [c.6]

Охлаждение сжатой газовой смеси различными хладоаген-тами водой до +5°, холодильным рассолом (получаемым на аммиачной холодильной установке) до —15°, кипящим в вакууме жидким аммиаком (получаемым на той же установке) до —50°, кипящими углеводородами (пропаном или пропиленом до —40°, этаном до —80°, этиленом до —100°, метаном до —150°). При охлаждении понижается парциальное давление паров компонентов смеси, что вместе с предварительным сжатием газа может привести к сжижению (конденсации) части газов. [c.304]

При проведении аналогичной реакции между натриевым производным диметилстибина и дихлорметаном в среде жидкого аммиака был получен бис-(диметилстибил)метан — своеобразное соединение, в котором с одним атомом углерода связаны два атома сурьмы [c.89]

Трифенилметилнатрий и бромбензол [52]. К раствору 10 г трифенилхлорметана в жидком аммиаке прибавляют 1,65 г металлического натрия. Аммиак испаряют, прибавляют толуол и затем 55 мл чистого сухого бромбензола. Реакционную массу перемешивают пропусканием тока сухого газообразного аммиака при температуре жидкого аммиака. Примерно через 1,5 часа баню с жидким аммиаком удаляют и реакционному сосуду дают медленно нагреться до комнатной температуры, а затем до 100° С на водяной бане. При повышении температуры осадок растворяется в избытке бромбензола (темно-желтый раствор). Нерастворимый остаток состоит главным образом из бромистого натрия. По окончании реакции содержимое прибора переносят в колбу для отгонки. Избыток бромбензола удаляют. Остаток в колбе обрабатывают эфиром и фильтруют (не вошедший в реакцию трифенилхлорметан переходит в раствор). Остаток на фильтре — тетрафенил-метан и бромистый натрий (удаляемый промыванием водой). После высушивания проводят перекргтсталлизацию из горячего бензола. Выход 4,36 г (37,8%) [52]. [c.473]

Действие калия на полигалоидные алкилы (например хлороформ) происходит взрывообразно [33]. Дифенилметилкалий в реакциях в жидком аммиаке с хлороформом, четыреххлористым углеродом или бромтрихлор-метаном не дает продуктов прямого алкирования. Вместо этого с первым галоидопроизводным получается дифенилметан и цианид-ион, с двумя последними галоидопроизводными — дифенилметан, 1,1,2,2-тетрафенилэтан и цианид-ион. Последний, видимо, образуется через промежуточный дихлоркарбен [34]. 5 [c.548]

При исследовании взаимодействия калня или амида калия с фенилиро-ванными метанами и этапами установлено, что стойкие к жидкому аммиаку металлоорганические соединения могут быть получены лишь при наличии в них бензгидрильной группы, ( eHj.jGH, например [47, 48] [c.556]

Вильдт показал, что при этом давлении водород и гелий должны тоже превращаться в твердые тела. Удельный вес больших планет, отнесенный к воде при 760 мм давления и 4" С, равен соответственно для Юпитера, Сатурна, Ура-на и Нептуна — 1,34 0,71 1,27 1,58. В общем это не противоречит представлению, что твердые метан и аммиак и их соединения играют большую роль, но, однако, только для Сатурна (удельный вес — 0,71, т. е. почти половина средней плотности Солнца, которое состоит из газообразного вещества) эти соединения могут господствовать. Очень интересно с этой точки зрения изучение твердых химических соединений аммония и метана мне кажется, эта область химии еще совершенно не разработана. Атмосфера Юпитера дает нам явления, которые еще во многом не разобраны. Мощность газового слоя его атмосферы достигает немногих сотен километров. По-видимому, в них находятся жидкий и твердый водород и гелий (как у нас снег) [50]. [c.26]