Окисление простых анионов

Таким образом, водород — неметаллический элемент. В соединениях 04 может иметь степени окисления —1 и +1- Для него, как и для галогенов, характерны ионные соединения, в которых он выступает в качестве простого аниона Н . При положительной степени окисления водород образует только ковалентные соединения и может играть роль комплексообразователя в анионных комплексах. [c.273]

Окисление простых анионов [c.337]

Для окисления простых анионов и их гидридов применяется много эффективных реагентов соответствующие полуреакции и стандартные потенциалы восстановления наиболее употребительных из таких реагентов указаны в табл. 18.6. Ниже приведены некоторые примеры их использования для окисления хлорид-иона. Аналогичные реакции могут быть проведены с бромид-или иодид-ионами. [c.339]

Комплексные соединения металлов можно подразделить на две группы. К первой группе относят соединения простых металлических ионов с комплексными анионами они по свойствам напоминают простые соединения металлов с окислительными элементами — для типичных металлов обладают характером солей, для малотипичных (особенно на высших степенях окисления) приобретают кислотообразующий характер. Наиболее распространенными из этих соединений являются сульфаты, нитраты, карбонаты металлов. [c.20]

Прибор для такого титрования состоит из источника напряжения около 100 мв и гальванометра, включенного последовательно с двумя платиновыми электродами. Протекание тока между электродами возможно только при наличии в растворе вещества, которое может быть окислено на аноде, и вещества, которое может быть восстановлено на катоде. При небольшой величине потенциала не может быть ни осаждения простых катионов, ни окисления простых анионов. Однако присутствие любой легко обратимой окислительно-восстановительной пары вызовет процесс электролиза в растворе. Например, в системе Ре +—Ре + ионы Ре + могут восстанавливаться на катоде, а ионы Ре +— одновременно окисляться на аноде. Некоторые другие системы, не только обратимые окислительно-восстановительные пары, могут также вызывать протекание тока в растворе. Например, перекись водорода может окисляться до кислорода на аноде и восстанавливаться до гидроксильных ионов на катоде. [c.182]

Перхлорат тетрафениларсония используется в количественном анализе для определения СЮ4--иона, Благодаря своей малой поляризуемости ион СЮ4 стабилизирует высокие степени окисления, давая простые соли. Согласно теории жестких и мягких кислот и оснований, СЮ4 относится к жестким основаниям. В водных растворах он не образует анионных комплексов, так что в перхлоратных растворах можно, например, проводить точные измерения стандартных потенциалов катионных окислительно-восстановительных систем. Окислительный потенциал кислого раствора сульфата Се(IV) в присутствии ионов СЮ4 больше, чем в присутствии ионов NOa , S04 или 1 . [c.509]

Простые анионы, образованные в результате присоединения электронов к отдельным атомам, получают названия путем добавления к названию атома окончания -ид, например хлорид-ион (С1 ), сульфид-ион(8 ). Для комплексных ионов, образованных атомом неметалла с кислородом, высшее и низшее состояния окисления центрального атома различаются при помощи суффиксов -ат и -ит. Состояние окисления катионов металлов (см. также гл. 10) указывается римской цифрой после названия металла, например ионы Fe называются ионами железа(1П). [c.53]

Таким образом, водород — неметаллический элемент. В соединениях он может иметь степени окисления —1,0 и -f 1. Для него, как и для галогенов, характерны ионные соединения, в которых он выступает в качестве простого аниона Н . При положительной степени [c.287]

В форме простого аниона элемент находится в самом низком состоянии окисления. Поэтому простые анионы получают непосредственно из соответствующих элементов или путем восстановления их из соединений, где они обладают положительной степенью окисления. Такое восстановление достигается с помощью различных реакций между подходящими металлами и неметаллами. Используемый для этой цели металл должен обладать достаточным потенциалом окисления, чтобы восстанавливать неметалл (сам металл, являющийся восстановителем, в результате окисляется). Кроме того, он должен быть удобен в обращении и образовывать с восстанавливаемым неметаллом продукты, которые легко отделяются от реакционной смеси. Щелочноземельные металлы лучше удовлетворяют указанным требованиям, чем щелочные металлы, и поэтому чаще используются для получения одноатомных анионов. [c.331]

Посмотрим теперь, с помощью каких реакций простые анионы окисляются до свободных элементов или, в некоторых случаях, до положительных степеней окисления. Нам уже известно, что относительная легкость окисления различных анионов противоположна относительной легкости их восстановления, указанной в табл. 18.1. Среди рассматриваемых в данной главе анионов легче всего окисляется теллурид-ион, а труднее всего - фторид-ион. [c.337]

К типичным восстановителям относятся а) простые вещества, атомы которых обладают м<1.10й электроотрицательностью (металлы основных подгрупп, 1 и И групп, а также некоторые другие металлы восстановительная активность металлов обычно тем больше, чем меньше энергия ионизации их атомов, б) анионы, как простые, например СГ, S так и сложные, в которых более электроположительный элемент не имеет максимальной степени окисления, например (5 0з) , (N 02), в) катионы, в которых элемент проявляет не максимальную степень окисления и она может возрастать, например Се , Sп Fe S Ti , г) некоторые вещества при высоких температурах, например С, СО, Hj. [c.217]

Структурная химия этих тетрафтороборатов проста анионы тетрафторобората, по-видимому, не взаимодействуют с комплексными катионами. При разложении солей, как правило, от комплексных катионов отделяются лиганды, и если простой тетрафтороборат достаточно нестоек, то отщепляется также и трехфтористый бор. Однако в некоторых случаях наблюдается окисление лигандов катионом [см. Со(ЫНз)б(Вр4)з]. [c.213]

Окисление простых веществ водой, сопровождающееся выделением водорода и образованием производных анионных комплексов или оксидов [c.215]

Отношение простых веществ к водным растворам более сильных окислителей, чем ОНз . Присущие элементам тенденции к образованию катионных или анионных производных особенно отчетливо проявляются при окислении простых веществ в водных растворах более сильными окислителями, чем вода или ионы ОН. /.Таким более сильным окислительным действием, например, обладает азотная кислота. В отличие от многих других кислот она окисляет чаще всего не за счет иона ОН/, а за счет аниона ЫОд. Характер продуктов восстановления НЫОд зависит от ее концентрации и активности простого вещества. [c.218]

Поглощение свинца и цинка из растворов соляной кислоты окисленными углями позволяет предположить, что эти угли наряду с поглощением катионов обладают способностью сорбировать как простые анионы, так и отрицательно заряженные комплексные иопы металлов. В результате термической обработки угля эта способность возрастает. [c.183]

На сказанное следует обратить особое внимание, так как суффиксы -ат (ate) и -ит (-ite), а также -ид (-ide) в традиционных названиях простых соединений указывают на различную степень окисления элемента, образующего анион (см. ниже). Следует отметить, что использование традиционных названий разрешено применительно к определенному, но достаточно [c.34]

При прохождении редокс-реакции происходит перенос электронов и,111 нестабильных частиц (ато.мов, ионов или свободных радикалов) от одной частицы к другой. Так, например, реакции между простыми анионами и простыми и ком плексными ионами металлов и некоторыми органическими молекулами протекают, как правило, по механизму передачи электронов. Между те.м при реакциях окисления анионами кислородных кислот нлн некоторыми молекулярными окислами происходит передача атомов кислорода от одной частицы к другой [1]. [c.11]

Отношение простых веществ к водным растворам щелочей. Поскольку ионы ОН способствуют образованию анионных комплексов, с водными растворами щелочей могут взаимодействовать простые вещества тех элементов, которые склонны к образованию анионных комплексов. Окисление же простых веществ происходит или за счет воды (сопровождается выделением водорода) [c.240]

Ионы. Ионизация, катионы и анионы. Окисление и восстановление. Простые и комплексные ионы. Координационное число. Температуры плавления и кипения солей. [c.13]

Простые анионы получают названия путем добавления окончания -ид к названию элемента, например фторид(Р )-, хлорид(С1 )-, оксид(0 )-или сульфид(8 )-ионы. Если один элемент образует с кислородом несколько разных комплексных анионов, они получают окончания -ат или -ит в зависимости от того, выше или ниже степень окисления центрального атома в соответствуюшем анионе. Например [c.37]

Необходимо помнить, что в данном случае суффикс -ат (английское -ate) обозначает просто комплекс, заряженный отрицательно (анион). Даже если центральный атом отвечает элементу с переменной степенью окисления, суффикс -ат никак не указывает на высшую степень окисления, а используется для всех состояний окисления элемента. Сама степень окисления указывается в виде римской цифры после названия центрального атома. [c.34]

Степень окисления +3 у бора проявляется в соединениях с более электроотрицательными, чем он сам, элементами, т. е. в галидах, оксиде, сульфиде, нитриде, гидридах и в соответствующих анионных борат-комплексах, простейшие из которых приведены ниже [c.510]

Эти методы основаны на простом разделении катионов и анионов. Естественно, разделяют не катионы и анионы, как таковые, а после обмена их с Н+- или ОН -ионами, вследствие чего не происходит нарушения принципа электронейтральности (однако термин катионно-анионное разделение встречается в литературе). При необходимости полного освобождения раствора от солей его пропускают сначала через катионит, а затем через анионит. При этом происходит обмен катионов с Н+-ионами, а затем обмен анионов с ОН -ионами. Этот метод имеет более важное значение для разделения катионов. При переводе части катионов химической реакцией (комплексообразования, окисления—восстановления, изменения значений pH) в анионы, например в хлор- или гидроксо-комплексы, можно отделить эти ионы от других, не вступающих в эти реакции в данных условиях. Оставшиеся в растворе катионы или образовавшиеся анионы можно затем уловить ионитом. Таким методом можно провести разделение алюминия и титана (трудно разделяемых с применением обычных химических реакций) после обработки анализируемых соединений разбавленной соляной кислотой и проведения ионного обмена на сильнокислотном катионите. Ионы алюминия удерживаются ионитом, из колонки вытекает раствор комплексного соединения титана. [c.380]

Наряду с общими признаками реакций обоих типов име-тотся также и существенные отличия. Так, механизм окислительно-восстановительных реакций значительно сложнее, чем /реакций кислотно-основного взаимодействия. Это проявляется в том, что реакции кислотно-основного взаимодействия протекают очень быстро, в то время как реакции окисления — восстановления во многих случаях замедленны, что часто мешает проведению. анализа. Небольшая скорость ряда окислительно-восстановительных реакций обусловлена в основном тем, что электронные переходы часто сопровождаются частичным изменением или полным разрушением молекулярной структуры участвующих в реакции частиц. Поэтому окислительно-восстановительные реакции между катионами и анионами часто проходят через стадии обмена лигандов, что, например, имеет место при окислении иодид-ионов ионами железа (П1), которое обычно описывается простым уравнением [c.158]

Таким путем мы начинаем проникать в суть истинной электронной структуры свободных радикалов, и есть надежда, что вскоре теория сможет предсказать на основании спектров ЭПР относительную степень, в которой мезомерные арилокси- и арил-амино-радикалы должны претерпевать химические реакции а) по нх кислородным атомам, б) у лара-углеродных атомов и в) у орто-углеродных атомов. Например, найдено, что в арил-окси-радикалах, содержащих замещающие группы, притягивающие электроны (радикал из л-оксибензальдегида), с ароматическим кольцом связан больший процент общей парамагнитной электронной плотности , чем в случае простого фенокси-радикала таким образом, они имеют более низкую плотность электронов в районе атома кислорода фенокси-группы. Итак, окисление феноксидного аниона до фенокси-радикала связано с отщеплением электрона [c.164]

Рассмотрим процессы, которые могут протекать на аноде. На аноде происходит окисление анионов. Анионы бывают простыми, например типа С1 , и сложными, например типа N0- или 0Н . Наименее прочно удерживают электрон [c.144]

Об окислительно-восстановительных свойствах простых веществ и соединений можно судить, руководствуясь периодической системой элементов Д. И. Менделеева. Типичными окислителями являются а) простые вещества, атомы которых обладают большой электроотрицательностью (элементы VIA и VHA групп), из них наиболее активны фтор, а также кислород и хлор, б) ионы с дефицитом электронов, это простые катионы с высшей или большой степенью окисления, например РЬ Fe Т1 , Се , и сложные анионы, в которых более электроположительный элемент имеет высшую или значительную степень окисления, например (Сг 04) , ( rl O ) (N 03), (Мп 04)-, (S U) -, (сг Оз)- (С1 о -, (В1 0з), (Pb U) , (СГ 0)-, (Вг 0з)-. [c.217]

Отношение простых веществ к водным растворам более сильных окислителей, чемОНз. Присущие элементам тенденции к образованию катионных или анионных производных особенно отчетливо проявляются при окислении простых веществ в водных растворах более сильными окислителями, чем вода или ионы ОН3. Таким более силь- [c.263]

За исключением фторид-иона, все простые анионы могут окисляться до свободных элементов или до высших положительных степеней окисления под воздействием химического окислителя, имеющего достаточно высокий потенциал восстановления. Предельно высокий отрицательный потенциал окисления фторид-иона (см. приложение VIII) показывает, что для него не существует никакого химического окислителя. Единственным способом окисления фторид-иона является электролиз, в условиях которого достаточно высокий потенциал обеспечивается внешним источником — генератором или батареей аккумуляторов. Электролиз часто используют также для окисления других простых анионов — хлорид-, бромид- и оксид-ионов. [c.337]

При окислении простых парафиновых и олефиновых углеводородов стадия инициирования эндотермична и требуются затраты энергии 40— 55 ккал/моль для инициирования требуются высокие температуры. Присутствие органических перекисей, следов металлов и других веществ, легко образующих свободные радикалы, снижает энергию активации инициирования. Аутоокисление олефиновых углеводородов, например индена и тетралина, образующих стабилизированные сопряжением свободные радикалы, протекает при более низких температурах. Таким образом, первичные продукты процесса можно выделить. Карбонильные соединения вследствие значительно меньшей энергии активации, необходимой для отщепления водородного атома (23 ккал/моль), более активны, чем углеводороды. Уже давно известно, что щелочи способны ускорять аутоокисление кислотных соединений, например кетонов и меркаптанов [157, 158]. Это обусловлено взаимодействием образующихся анионов с кислородом [c.255]

У бериллия (ls 2s ) по сравнению с бором ( s 2s 2p ) в соответствии с увеличением радиуса атома и уменьшением числа валентных электронов неметаллические признаки проявляются слабее, а металлические усиливаются. Бериллий обладает более высокими энергиями ионизации атома (II = 9,32 эВ, /а == 18,21 эВ), чем остальные s-элементы II группы. В то же время он во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе) и является типичным амфотерным эле.ментом в обычных условиях он простых ионов не образует для него характерны комплексные ионы как катионного, так и анионного типа. Во всех устойчивых соединениях степень окисления бериллия -f2. Для Ве (II) наиболее характерно координационное число 4 (зр -гибри-Д1(зация валентных орбиталей). [c.470]

Для определения галогенидов в растворах, содержащих мешающие органические вещества, представляют интерес простые анионо-обменные методы. Типичным примером является определение хлора в сульфитном щелоке [117 ]. Хлор-ионы поглощают сильноосповным анионитом в КОд-форме. Мешающие неэлектролиты, нолиэлектро-литы и слабые кислоты оказываются в вытекающем растворе. После промывания водой хлор-ион извлекают из колонки с помощью 5 М раствора нитрата аммония. Ионы тиосульфата и политионата мешают потенциометрическому определению хлора с помощью нитрата серебра и поэтому должны быть перед титрованием удалены окислением перекисью водорода. [c.246]

В табл. Х1У.З приведены примеры характеристических максимумов поглощения некоторых неорганических анионов. В определенных степенях окисления некоторые элементы образуют сильно окрашенные соединения, например ионы Сг04 (СГ2О7 ) в водном растворе, марганцовая кислота, соединения ванадия и т. д. Для простых анионов галогенов (С1 , Вг", 1 ) в растворах характерны полосы поглощения, обусловленные переходами с переносом заряда. [c.327]

Показано, что с увеличением степени окисления угля возрастает емкость по 0.1 п. NaOH и уменьшается поглощение простых анионов и отрицательно заряженных комплексных ионов металлов. [c.186]

Авторы сохранили общий строй книги, но для облегчения пользования материалом отказались от разделения процессов на реакции, проходящие в присутствии и в отсутствие щелочи, воспользовавщись классификацией по типам реакций. Введены отдельные разделы по хиральным и полимерносвязанным катализаторам, которые отсутствовали в первом издании, а также новые разделы относительно нуклеофильного ароматического замещения и реакций металлоорганических соединений в условиях межфазного катализа. Основную часть книги занимает гл. 3, посвященная практическому использованию межфазного катализа, где достаточно подробно освещены вопросы техники проведения межфазных реакций, а затем последовательно обсуждено применение межфазного катализа в реакциях замещения (синтез галогенидов, включая фториды, синтезы нитрилов, сложных эфиров, тиолов и сульфидов, простых эфиров, Ы- и С-алкилирование, в том числе амбидентных ионов), изомеризации и дейтерообмена, присоединения к кратным С—С-связям, включая неактивированные, присоединения к С = 0-связям, р-элиминирования, гидролиза, генерирования и превращения фосфониевых и сульфониевых илидов, в нуклеофильном ароматическом замещении, в различных реакциях (ион-радикальных, радикальных, электрохимических и др.), в металлоорганической химии, при а-элиминировании (генерировании и присоединении дигалокарбенов и тригалометилид-ных анионов), окислении и восстановлении. В каждом разделе приведены конкретные методики проведения реакций в различных условиях межфазного катализа и таблицы примеров синтеза разнообразных классов соединений. В монографии использовано более 2000 литературных источников. [c.6]

К типичным восстановителям относятся а) простые веществу, атомы, которых обладают малой электроотрицательностью (метал лы основных подгрупп I и II групп, а также некоторые другие металлы восстановительная активность металлов обычно тем больше, чем меньше энергия ионизации их атомов) б) анионы, как простые, например С1-, S , так и сложные, в которых более элект- роположнтельный элемент не имеет предельной степени окисления, например (8+ Оз) , (Ы+ Ог) в) катионы, у которых степень окисления может возрасти, например Ge+ , Sn+2, Fe+ , Ti+ г) некоторые вещества прн высоких температурах, например С, СО, На. [c.203]

То обстоятельство, что в газовой фазе преобладают простейшие стехиометрические формы, особенно остро ставит вопрос о том, какие из них считать, а какие не считать комплексными соединениями. Как известно, общепринятое определение комплексного соединения отсутствует. В некоторых предлагаемых вариантах подчеркивается критерий сложности строения, вызванного различием числовых значений степени окисления и координационного числа при координации однозарядных лигандов. С этой точки зрения ЫВеНз, Ь1 ВН4 и СиОЫОз)г при би- или тридентатной координации аниона нужно считать комплексными частицами, при моно- [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология