Фосфат определение титриметрическое

Для весового определения применяют методы, основанные на осаждении двойного фосфата бериллия и аммония или гидроокиси бериллия. Разработано много методов, в которых используются органические реагенты, а также неорганические комплексные соли бериллия. Титриметрические методы определения бериллия основаны на образовании устойчивых комплексов бериллия стехиометрического состава. Использование комплексонов позволяет исключить ряд громоздких операций отделения мешающих элементов при определении бериллия в сложных объектах. [c.50]

При определении фосфора в железных рудах фосфор предварительно выделяют, чаще всего в виде фосфоромолибдата аммония, с титриметрическим окончанием анализа. Навеску руды разлагают соляной кислотой [82]. При наличии титана, образующего труднорастворимые фосфаты, часть фосфора может остаться в нерастворимом остатке. В этом случае фосфор отделяют от Ti сплав- [c.104]

Удаление мешающих катионов при помощи катионита облегчает титриметрическое и фотометрическое определение многих анионов. Так, при определении содержания фосфатов в породах, суперфосфате, стали и т. д. раствор образца после предварительного восстановления железа, ванадия и т. п. (что препятствует образованию фосфатных комплексов) пропускают через катионит в Н+-форме. Вымытую из смолы фосфорную кислоту затем титруют основанием или каким-либо специфическим титрантом на фосфат-ионы малые количества фосфата определяют колориметрически. [c.487]

На реакции осаждения циркония в виде фосфата были разработаны радиометрические и титриметрические методы определения циркония (см. стр. 108 и 160). [c.61]

Определение можно закончить гравиметрически и одним из титриметрических методов определение содержания хлорида в осадке или избытка хлорида в растворе по методу Фольгарда, комплексометрическое определение свинца. Арсенат, фосфат, сульфат, сульфид, малые концентрации железа и алюминия мешают определению. Арсенит, небольшие концентрации бората и аммония, большие количества ацетата, перхлората, нитрата, бромида, иодида, натрия и калия не мешают определению фторида. [c.341]

В методике, предложенной Вилсоном, раствор солянокислого хинолина медленно добавляют к кипящему раствору фосфата, содержащему молибдат натрия и подкисленному НС1. По этой методике получается крупный кристаллический осадок, удобный для фильтрования. Методика рекомендуется для гравиметрического определения средних концентраций фосфата или для алкалиметрического титрования осадка. Этот вариант метода очень популярен и нашел чрезвычайно широкое применение. О методе Вилсона будет упомянуто в этом разделе и в связи с титриметрическими методами определения фосфата. [c.446]

Титриметрическое определение фосфата в виде [c.451]

Описан быстрый титриметрический метод [95] определения очень малых концентраций фосфора (10—50 мкг), в котором осаждают фосфат тория. И в этом случае не нужно отделять осадок. В анализируемом растворе могут присутствовать большие концентрации хлорида, бромида, иодида, нитрата, сульфата, перхлората и силиката фторид, борат и арсенат мешают определению. Осаждение проводят нитратом тория, титруют избыток тория при pH = 3 в присутствии ксиленолового оранжевого. [c.455]

Фосфат вызывает значительные помехи при титриметрическом определении сульфата, и его необходимо предварительно удалить. Для осаждения фосфата рекомендуют использовать карбонат магния [36]. Устранения мешающего действия ( )осфата можно достичь осаждением фосфата серебра после прибавления оксида серебра к анализируемому раствору [39. Образующийся сульфат серебра разлагают на ионообменной смоле и выделяющуюся серную кислоту титруют перхлоратом бария. В работе [39] описано микроопределение серы в органических соединениях после сожжения их в кислороде. [c.527]

В аналитических целях используют аммоний молибденовокислый для открытия и количественного определения фосфорной кислоты торий азотнокислый — для гравиметрического, титриметрического и колориметрического определения фторидов уранил азотнокислый — для титриметрического определения мышьяка, гравиметрического определения ванадия и как микрохимический реактив на уксусную кислоту и перекись водорода цирконий азотнокислый — для осаждения и отделения малых количеств фосфатов. [c.34]

Муравьиная кислота — реактив для выделения платины и палладия, для отделения бериллия от алюминия и железа, для разделения вольфрама и молибдена уксусная кислота применяется для определения молекулярной массы веществ, для приготовления буферных растворов, как среда и ацетилирующее средство пропионовая кислота— для определения ароматических аминов антраниловая кислота — для обнаружения и гравиметрического определения кадмия, кобальта, меди, ртути, марганца, никеля, свинца и цинка бензойная кислота служит эталоном в колориметрии 2,4-диокси-бензойная кислота применяется для колориметрического определения железа, титана и других элементов лимонная кислота — в качестве сильного маскирующего комплексообразователя, для приготовления буферных смесей, определения белка в моче, как растворитель фосфатов при анализе удобрений молочная кислота — при полярографическом определении металлов, при электролитическом осаждении меди в присутствии железа, цинка и марганца нафтионовая кислота — для колориметрического определения нитрат иона, в качестве флуоресцирующего индикатора олеиновая кислота — для определения малых количеств кальция и магния, в титриметрическом анализе для определения жесткости воды пировиноградная кислота — для идентификации первичных и вторичных аминов, в микробиологии стеариновая кислота — для нефелометрического определения кальция, магния и лития сульфо-салициловая кислота — для колориметрического определения железа, в качестве комплексообразователя, для осаждения и нефелометрического определения белков трихлоруксусная кислота — как реактив на пигменты желчи и фиксатор в микроскопических исследованиях. [c.44]

В 50%-ной этанольной или ацетоновой среде нитхромазо фиолетового цвета, а раствор его комплекса с барием — ясно-голубого. Водный раствор нитхромазо, как и карбоксиарсеназо, устойчив. Реакция нитхромазо к барию очень чувствительна. Молярный коэффициент погашения комплекса в условиях титрования составляет 70 400 (по методу Комаря), а в водной среде 49 500 (из спектров поглощения). Четкость и контрастность перехода окраски при реакции нитхромазо с барием вполне удовлетворяют требованиям титриметрических определений. Нитхромазо позволяет определять сульфаты прямым титрованием растворами солей бария в присутствии фосфатов и уже используется при анализе различных объектов [13 —15). [c.332]

В табл. 4 представлены результаты определения сульфатов с нитхромазо в природных и содержаш их фосфаты котловых водах. Как видно из таблицы, результаты титриметрического определения вполне удовлетворительны. [c.337]

При анализе природных фосфатов применяют титриметрический метод определения фосфора [11], заключающийся в осаждении РО4 - в кислом растворе молибдатом аммония в виде фосфоромолибдата аммония (КН4)зР04-12М00з-Н20 осадок отфильтровывают и растворяют в определенном объеме титрованного раствора щелочи. Избыток щелочи, не вошедший в реакцию, оттитровывают обратно раствором кислоты. [c.116]

Определение железа и алюминия. При анализе силикатов, известняков, некоторых руд и других горных пород эти элементы часто определяют гравимеФрическим методом в смеси с титаном, марганцем и фосфатом как сумму так называемых полуторных оксидов. Обычно после отделения кремниевой кислоты в кислом растворе приводят осаждение сульфидов (меди и других элементов) и в. фильтрате после удаления сероводорода осаждают сумму полуторных оксидов аммиаком в аммиачном буферном растворе. Осадок гидроксидов промывают декантацией и переосаждают, после чего фильтруют, промывают и прокаливают. Прокаленный осадок содержит оксиды ЕегОз, АЬОз, ТЮг, МпОг. Иногда анализ на этом заканчивается, так как бывает достаточным определить только сумму оксидов и не требуется устанавливать содержание каждого компонента. При необходимости более детального анализа прокаленный осадок сплавляют с пиросульфатом калия для перевода оксидов в растворимые сульфаты и после растворения плава определяют в растворе отдельные компоненты — железо титриметрическим или гравиметрическим методом, титан и марганец — фотометрическим и фосфор — гравиметрическим (марганец и фосфор анализируются обычно из отдельной навески). Содержание алюминия рассчитывают по разности. Прямое гравиметрическое определение же- [c.165]

Для титриметрического определения натрия и калпя в присутствии сульфатов пли фосфатов навеску растворяют в небольшом количестве воды и подкисляют соляной кислотой по метиловому красному [1138]. Полученный раствор по Каплям добавляют в кипящий раствор (0,5 г Ba la- HgO и 1 мл 1 М НС1 в 50 мл раствора) со скоростью 1—2 капли в с. По охлаждении тонкой струей добавляют 10 мл 5%-ного раствора (NH4)2 0j, содержащего 1% NH3. Осадок фильтруют на бумажный фильтр и промывают аммиаком, фильтрат выпаривают досуха, высушивают остаток при 150° С, долго нагревают, далее переводят в бораты и поступают, как указано выше. [c.67]

Для титриметрического определения натрия и калпя в присутствии фосфатов навеску растворяют в 10 мл воды, вводят 20 мп 5%-ного раствора Ва(0Н)2, фенолфталеин, пропускают углекислый газ до исчезновения розовой окраски раствора. Раствор с осадком выпаривают досуха на водяной бане, к остатку прибавляют 4—5 мл воды и снова упаривают досуха. Повторяют обработку водой и высушивание 4 раза порциями по 2—3 мл воды, раствор фильтруют через бумажный фильтр, фильтрат подкисляют азотной кислотой и выпаривают досуха. Затем дважды обрабатывают порцияш по 1 мп 30%-ной HNO3, упаривая досуха каждый раз. Далее поступают, как указано при определении натрия и Калия. [c.67]

Анализ минералов на содержание бериллия можно осуществить косвенным фосфатным методом [389, 390] путем двукратного осаждения фосфата бериллия и аммония в ацетатном буферном растворе в присутствии комплексона III и титрования отделенного и растворенного осадка фосфата перхлоратом висмути-ла. Метод более трудоемок, чем арсенатный. Предложенный Уэлейсом [716] метод объемного определения бериллия, основанный на осаждении гидроокиси бериллия после разложения руды и растворении Ве(0Н)2 в избытке фторида натрия с последующим титриметрическим окончанием, очень трудоемок. [c.170]

Основным преимуществом титриметрического метода является быстрота выполнения анализа. Метод неоднократно усовершенствовали [72, 158, 416, 428, 513, 1125] он дает удовлетворительные результаты и широко применяется до настоящего времени для определения концентраций фосфора выше 0,02%. Описано опре-. деление фосфора титриметрическим фосфоромолибдатным методом в сталях и чугунах 40, 74, 94, 104, 210, 249, 257, 263, 375, 376, 483, 550, 573, 599, 878, 885, 1057, 1099], рудах черных и цветных металлов [104, 225, 298, 301, 356, 379, 844], силикоцирконии, силикохроме, хромистом железняке [19], медных сплавах [263], фтористом, церии [1159], электролите для латунирования [244], фосфоритах [234], моющих средствах [670, 671], нефтепродуктах [228], вине [607]. Описано определение фосфорной кислоты в присутствии серной и хромовой кислот [631], ортофосфата в присутствии конденсированных фосфатов [509], фосфора в органических веществах [231, 997]. [c.32]

Титрование фосфатов солями различных металлов (метод осаждения). Известны методы прямого титрования фосфатов солями различных металлов, а также косвенные методы, основанные на осаждении фосфора в виде AgзPO , В1Р04И др. с последующим определением металлов титриметрическим методом (в осадке или в избытке осадителя). [c.36]

Известен висмутовый титриметрический метод определения фосфатов. В качестве рабочего раствора применяют нитрат или перхлорат висмута. При этом возможно прямое титрование фосфатов в присутствии различных индикаторов. В качестве индикатора применяют К [1031]. После осаждения всего фосфора в виде В1Р0 , образуется В10Т, который окрашивает раствор в красный цвет. [c.36]

Описан гравиметрический метод определения фосфата в удобрениях в виде хинолинфосфоромолибдата [623, 897, 980], а также титриметрический метод определения фосфата в томасовских шлаках и удобрениях [1204], основанный на осаждении фосфора в виде хинолинфосфоромолибдата в присутствии лимонной кислоты отфильтрованный и промытый осадок растворяют в избытке титро- [c.115]

Описан титриметрический метод раздельного определения гипофосфита и фосфита [274], основанный на взаимодействий гипофосфита натрия и фосфита натрия с СиС1з в среде НС1. Гипофосфит натрия при комнатной температуре, а фосфит натрия при кипячении быстро окисляются до фосфита и фосфата соответственно и выделяют эквивалентные количества СиС12 [c.165]

Для определения малых количеств фтора предложен метод флуоресцентного титрования дистиллята, позволяющий анализировать также и обесфторенные фосфаты [52]. При дистилляции малых количеств фтора молярные отношения НР 8]р4 увеличиваются, и в дистиллят попадает кроме Н25 Рв еще и НР, причем НР в дистилляте тем больше, чем меньше фтора в определяемом образце. Поэтому титриметрические методы (макрометоды) спирто-выи или метод титрования в две стадии, основанные на определении фтора в виде кремнефторида, не дают точных результатов. Ториевый микрометод анализа непри.мени.м вследствие загрязнения дистиллята сульфат-ионом. Отгонка при низкой температуре весьма кропотлива и иногда не дает полного извлечения фтора из обесфторенных фосфатов. [c.86]

При титровании сильных оснований, таких как гидроокиси щелочных металлов, в настоящее время трудностей не возникает. О получении удовлетворительных результатов анализа растворов щелочей сообщали многие исследователи, использующие ручные или автоматические титриметрические методы. Определение слабых оснований, таких как карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, и таких соединений, как тринатрийфос-фат, сейчас не вызывает затруднений в том случае, когда они содержатся в растворе каждый отдельно. Однако анализ растворов, содержащих смесь оснований, представляет определенные трудности. Этот вопрос представляет интерес для многих областей промышленности, особенно для мыловаренной, где технологические продукты содержат смеси гидроокиси натрия, карбоната и гидрокарбоната натрия вместе с фосфатом натрия и такими слабоосновными материалами, как силикат натрия. [c.58]

Нестехиометричность состава 8-оксихинолината циркония, полученного из аммиачно-тартратного или нитратного раствора в присутствии ацетата аммония, в дальнейшем была подтверждена термогравиметрическим исследованием осадков [360, 760, 800]. Выше уже указывалось, что осадок постоянного состава Zr( 9HeON)4 получается, если осаждение циркония проводить из щавелевокислого раствора (см. стр. 22). Однако ввиду невысокой избирательности 8-оксихинолин почти не применяют для гравиметрического определения циркония, но в сочетании с другими реагентами (фосфатом) его использовали для титриметрического определения циркония метод подробно описан на стр. 108. [c.70]

Высокочастотное титриметрическое определение ионов тория и циркония с осадителямн — фосфатами. [c.113]

Хинолин впервые был использован для осаждения кремнемолиб-дата в работе [29]. Осаждение служило предварительной стадией титриметрического метода определения фосфата. Подробно этот метод описан ниже. Разработан гравиметрический метод опреде- [c.192]

Метод отгонки модифицировали как усовершенствованием прибора для отгонки, так и оптимизацией выбора кислоты. При дистилляции с паром из хлорной кислоты, как было найдено, устраняется влияние фосфата, сульфата и арсената на последующее определение фторида. Особенно важно предотвратить попадание сульфата в конденсат в том случае, когда фторид определяют титриметрически нитратом тория. Фосфорную кислоту также можно использовать в качестве среды при дистилляции, но в этом случае вероятность попадания ее следов в конденсат очень велика. [c.333]

Разработали два редокс-титриметрических метода [2]. В первом пербромат восстанавливают в 12 Л1 НВг до бромата. Бромат реагирует с К1, образующийся свободный иод титруют стандартным растворо.м тиосульфата в присутствии буферного раствора фосфорная кислота — фосфат. Анализируемый раствор разбавляют в 5 раз насыщенной НВг и оставляют на 10 мин в закрытой колбе. Затем его приливают к 2%-ному раствору иодада натрия, содержащему такое количество фосфата натрия, которое необходимо для нейтрализации кислоты, содержащейся в анализируемом растворе. Объем этого раствора составляет 1/10 часть от приливаемого к нему исследуемого раствора. После сливания раствор сразу титруют стандартным раствором тиосульфата. Концентрация НВг должна быть определенной. Для того чтобы восстановление прошло количественно за 10 мпн, концентрация НВг должна быть не меньше 11,5 М [c.400]

После выделения индивидуальных циклических фосфатов можно провести их гидролиз до ортофосфата, который затем определяют спектрофотометрически или титриметрически, в зависимости от его содержания. Для спектрофотометрического определения используют молибдованадатный метод [6, 8, 4] или молибдофосфат-ный метод [10]. [c.431]

Разработано несколько косвенных титриметрических методов определения фосфора с использованием ЭДТА. Все они основаны ffS образовании труднорастворимых фосфатов металлов, в одних [c.452]

Плюмбометрия — титриметрический метод, титрант — раствор нитрата свинца. Применяют главным образом для определения растворимых сульфатов, а также селенатов, молибдатов, фосфатов и др. [123]. [c.41]

Наконец, описан ферроцианидный метод косвенного титриметрического определения фосфатов. Ионы РО4 выделяются из смесей избытком титрованного раствора РЬ(КОз)2- После отделения осадка непрореагировавший свинец оттитровывается стандартным раствором К4[Ре(СК)д] с вариаминовым синим [1355]. [c.277]

В последнее время при определении сульфат-ионов широко используют 2,7-бисазозамещенные хромотроповой кислоты [36]. Реагенты этой группы являются высокочувствительными металло-индикаторами на ионы бария. По ослаблению окраски комплекса бария можно судить о содержании сульфат-ионов в анализируемой пробе. Описаны титриметрические и фотометрические варианты метода анализа различных вод, атмосферных осадков. Молярные коэффициенты погашения комплексов бария с этими реагентами составляют (3—15) 10 Калибровочный график линеен в области 0—20 мкг 0 /мл. Предварительное пропускание пробы через катионит в значительной мере устраняет мешаюш ее влияние катионов. Реагенты высокоизбирательны по отношению к другим анионам допустимы, в зависимости от условий онределения, 5— 100-кратные количества фосфат-ионов, 30—1000-кратные количества фторид-ионов. [c.122]

Для титриметрического определения палладия применяли различные варианты иодидного метода. Для титрования растворов, содержащих иодид палладия, использовали диэтилдитио-фосфат никеля [( 2H50)2PSS]2Ni [381]. Метод пригоден для определения 1 — Ъ мг палладия. Реакция проходит на холоду мгновенно и количественно. Красно-коричневый цвет осадка иодида палладия в конце титрования переходит в желтый. Реакция протекает согласно уравнению [c.103]

Хлорфосфоназо III предложен и как металлиндикатор при титриметрическом определении сульфат-ионов [739]. Четкий скачок наблюдается только при введении 70% ацетона и pH 1—3. В отсутствие ацетона, а также при других значениях pH переход окрасок не наблюдается. Катионы отделяют с помощью ионообменной колонки. Определению не мешают 30-кратные количества фосфатов, 10-кратные — арсенатов, 25 мг КаР, 200 мг Na l, 400 жг NH4NOз. Ошибка определения составляет 2,5%. [c.87]